2025年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷675考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式正確的是A.溶液中通入少量B.將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中:C.實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣:D.氯氣溶于水:2、合成藥物異搏定路線中的某一步驟如下：

下列說(shuō)法正確的是（）A.Z可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)B.1molY最多能與發(fā)生反應(yīng)C.Y中所有原子可能在同一平面內(nèi)D.可以用NaOH溶液檢驗(yàn)Z中是否有殘留的X3、中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶；厚樸酚是一種常見(jiàn)中藥的主要成分之一，有抗菌；消炎等功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖a所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.厚樸酚分子式為C18H18O2B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構(gòu)體C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面D.1mol厚樸酚最多可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)4、蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于蘇丹紅說(shuō)法正確的是。

A.分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán)B.屬于芳香烴C.不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.能溶于水5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理6、研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1；

C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1；則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為A.Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2△H＝－28.5kJ·mol－1B.Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJC.Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝+28.5kJ·mol－1D.Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJ·mol－1評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識(shí)；回答下列問(wèn)題：

已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1。

（1）寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：___________________________。

（2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合，離子方程式為_(kāi)______________。

（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現(xiàn)象為：________________；請(qǐng)你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_____________________________。8、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)用小蘇打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壺中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。9、(1)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫(xiě)出試管中觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式___。

ab試管中現(xiàn)象離子方程式Na2CO3稀鹽酸________稀鹽酸Na2CO3________

(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2。配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。10、請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式。

(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)中；量變引起的變化。

①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：____。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：____。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液：____。

③0.2mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol?L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____。

(2)氧化還原反應(yīng)中；反應(yīng)物及量的變化。

向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a，____，若x=4a，____。

(3)特殊條件下離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反應(yīng)生成堿性氧化錳[MnO(OH)]沉淀：____。

②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+：____。

③在淀粉-碘化鉀溶液中，滴加少量堿性次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色：___。11、回答下列問(wèn)題：

(1)某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2。該烷烴的名稱(chēng)是__。該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應(yīng)得到。

(2)若不飽和烴為烯烴A，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有__種。

(3)若不飽和烴為炔烴B，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有__種。

(4)有一種烷烴C與上述烷烴是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到。則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。12、（1）根據(jù)圖回答問(wèn)題：

①A中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__、___和___。

②C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。

（2）根據(jù)要求寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

①寫(xiě)出1，3—丁二烯在低溫下（-80℃）與溴單質(zhì)的反應(yīng)：___。

②甲苯和濃硝酸、濃硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯(cuò)誤14、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過(guò)濾除去。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類(lèi)物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共7分)20、在常溫下，某溶液中由水電離出的則該溶液的pH為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)21、是一種常見(jiàn)的化學(xué)試劑，是制備其他含錳化合物的重要原料。某課外化學(xué)興趣小組利用軟錳礦主要成分為含少量和制備設(shè)計(jì)流程如圖：注：試劑①②③按編號(hào)順序加入

已知：常溫時(shí)部分難溶化合物的近似值如表：。物質(zhì)

(1)該小組同學(xué)在酸浸之前，先將軟錳礦粉碎，其目的是________。

(2)“酸浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(3)加入固體的作用是________，甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)覺(jué)得不妥，乙同學(xué)的理由是________。

(4)丙同學(xué)認(rèn)為向?yàn)V液C中滴加溶液的過(guò)程中可能會(huì)生成沉淀，并提出可能的原因?yàn)槌貢r(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________填數(shù)值已知

(5)操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)_______。

(6)如圖是小組同學(xué)將晶體放在坩堝里加熱分解時(shí)，固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價(jià)在以下不變

試根據(jù)各點(diǎn)的坐標(biāo)近似值回答下列問(wèn)題：

①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

②從D點(diǎn)到E點(diǎn)過(guò)程中固體失重的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是________。22、某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣主要成分Cu2S和Fe2O3制取純銅和綠礬(FeSO4?7H2O)產(chǎn)品；設(shè)計(jì)流程如下：

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制500mL1.0mol/L的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有_______。

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置模擬廢渣在過(guò)量氧氣中焙燒；并驗(yàn)證廢渣中含硫元素。

①A中盛有Na2O2的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______

②E裝置中品紅褪色，F(xiàn)裝置盛放的BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式為_(kāi)______

③反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，在方框中補(bǔ)全裝置圖，并注明試劑名稱(chēng)_______。

(3)從下列圖中選擇合適的裝置，寫(xiě)出步驟⑤中進(jìn)行的操作順序_______(填序號(hào))

(4)步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為_(kāi)______(填寫(xiě)名稱(chēng))

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：。滴定次數(shù)1234溶液體積19.1020.0219.9820.00

①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_______(填代號(hào))

a.錐形瓶洗凈后未干燥。

b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。

c.滴定前尖嘴有氣泡；滴定后氣泡消失。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留3位有效數(shù)字)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.溶液中通入少量亞鐵離子反應(yīng)，因此離子反應(yīng)：故A正確；

B.將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣：故C錯(cuò)誤；

D.氯氣溶于水：故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，因此溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，亞鐵離子先反應(yīng)。2、A【分析】【詳解】

A.Z中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化、加聚反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.Y中含有酯基、溴原子，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則最多能與發(fā)生反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Y中含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.X；Z都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；不能用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)Z中是否有殘留的X，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)厚樸酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到分子式為C18H18O2；故A正確；

B．碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，圖b與圖a是同種物質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)厚樸酚分子的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)連接的原子都在同一平面，標(biāo)*的碳原子與苯環(huán)在同一平面內(nèi)；與下面的烯烴也可以在同一平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，使烯烴的平面與苯環(huán)的平面在同一平面內(nèi)，因此分子中所有碳原子可能共平面，故C正確；

D．1mol厚樸酚含有2mol羥基和2mol碳碳雙鍵，其中2mol羥基發(fā)生取代反應(yīng)，取代羥基的鄰位的C—H鍵上的氫原子，消耗2mol溴單質(zhì)，2mol碳碳雙鍵和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)消耗2mol溴單質(zhì)，因此最多可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)；故D正確。

綜上所述，答案為B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán)；故A正確；

B．分子中除含C；H元素外還含有N、O元素；屬于芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；

C．含有酚羥基；苯環(huán)上含有甲基；都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯(cuò)誤；

D．分子中親水基團(tuán)占比小；難溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知；不同層不同能級(jí)ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，A錯(cuò)誤；

B．洪特規(guī)則是指原子核外電子進(jìn)入相同能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)進(jìn)入不同的軌道且自旋方向相同，故6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則，正確排布為：1s22s22p2pB正確；

C．能量最低原則是指原子核外的電子總是優(yōu)先進(jìn)入能量低的離核近的能級(jí)里，故電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則，正確的排布為：1s22s22p63s23p63d14s2；C正確；

D．泡利原理是指在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，且它們的自旋方向相反，故電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理，正確的排布為：1s22s22p63s23p63d24s2；D正確；

故答案為：A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1①，C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1②，①-3×②得CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJ·mol－1。答案選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1，表明NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++故答案為NaHSO4=Na++H++

（2）NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合時(shí)，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故答案為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；

（3）NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，溶液為中性，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H-+=BaSO4↓+2H2O，故答案為Ba2++2OH-+2H-+=BaSO4↓+2H2O；

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，反應(yīng)先生成白色氫氧化鋁沉淀，硫酸氫鈉過(guò)量后沉淀又逐漸溶解，反應(yīng)的離子方程式為+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為先產(chǎn)生白色沉淀后溶解；+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O?！窘馕觥縉aHSO4=Na++H++Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H-+=BaSO4↓+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀后溶解+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O8、略

【分析】【分析】

在書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式時(shí)；首先應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物的相對(duì)量，確定反應(yīng)的最終產(chǎn)物，然后依據(jù)拆分原則，將易溶且易電離的酸；堿、鹽拆分成離子的形式，最后依據(jù)守恒原則進(jìn)行配平。在改寫(xiě)離子方程式時(shí)，一方面要注意把離子改寫(xiě)成的物質(zhì)必須易溶并且易電離，另一方面要注意添加的陰、陽(yáng)離子間不能發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

(1)小蘇打是NaHCO3的俗稱(chēng)，它能與HCl反應(yīng)生成CO2等，反應(yīng)的離子方程式為：+H+==H2O+CO2↑。答案為：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可設(shè)NaHSO4為2mol，則需加入Ba(OH)21mol，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改寫(xiě)成Na2CO3等，H+可改寫(xiě)成HCl或HNO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改寫(xiě)成AgNO3，Cl-改寫(xiě)成HCl，化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)一種物質(zhì)中有兩種或兩種以上的離子參加反應(yīng)時(shí)，可采用“以少定多”法書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式。【解析】+H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）9、略

【分析】【分析】

(1)將碳酸鈉逐滴加入到鹽酸溶液中；鹽酸過(guò)量，加入后碳酸鈉立刻轉(zhuǎn)化為二氧化碳，迅速產(chǎn)生氣體；將鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，開(kāi)始無(wú)氣體，隨著鹽酸加入的量增加，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳；水和氯化鈉，產(chǎn)生氣體；

(2)NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2，碘元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫元素由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20e-；據(jù)此配平化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

(3)工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，氯氣被還原為氯離子，ClO2-被氧化為ClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e-；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過(guò)量，開(kāi)始就產(chǎn)生氣泡，其離子反應(yīng)方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)產(chǎn)生氣泡，其離子反應(yīng)方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

(2)NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時(shí)，HSO3-被氧化成SO42?，IO3-被還原成I2，根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反應(yīng)為：4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

(3)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，氯氣本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子反應(yīng)方程式為：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)得失電子守恒或化合價(jià)升降總價(jià)數(shù)相等的方法配平方程式，需要注意的是單線橋表示時(shí)，應(yīng)由失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；雙線橋表示時(shí)，箭頭兩端要對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)中得失電子的元素，并標(biāo)出電子得失的數(shù)目?！窘馕觥竣?。ab試管中現(xiàn)象離子方程式Na2CO3稀鹽酸立刻產(chǎn)生氣泡CO32-+2H+=H2O+CO2↑稀鹽酸Na2CO3開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑②.③.10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①當(dāng)溶液呈中性時(shí)，n(H+)=n(OH-)，可假設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，即Ba2+為1mol，OH-為2mol，需要2molNaHSO4，反應(yīng)的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n()，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，此時(shí)溶液中還存在繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，與H+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O；

③NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按照2∶3的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成Al(OH)3、BaSO4和(NH4)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(2)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若r=a，F(xiàn)e2+全部被氧化，Br-有一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，若x=4a，F(xiàn)e2+和Br-全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；

(3)①氨水顯堿性，MnCl2和H2O2在氨水中發(fā)生反應(yīng)生成堿性氧化錳，可知NH?H2O參與反應(yīng)，Mn2+被氧化為MnO(OH)，氧元素被還原，可得Mn2++H2O2+NH?H2O→MnO(OH)↓+H2O，根據(jù)電荷守恒，可知生成物中有結(jié)合原子守恒和得失電子守恒可得反應(yīng)的離子方程式2Mn2++H2O2+4NH3?H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4

②Fe2+具有還原性，具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，被還原為Cr3+，酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

③次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-生成單質(zhì)I2，淀粉遇I2變藍(lán)，堿性條件下，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-?！窘馕觥?H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑+H+=CO2↑+H2O2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-2Mn2++H2O2+4NH3?H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-11、略

【分析】(1)

根據(jù)烷烴命名原則，該烴最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，命名為2－甲基－3－乙基戊烷；

(2)

該烷烴若由烯烴加氫而成，則凡是相鄰碳原子上有氫原子的位置均可插入雙鍵，這樣的位置有4種：，故烯烴有4種；

(3)

該烷烴若由炔烴加氫而成，則凡是相鄰碳原子上都有兩個(gè)氫原子的位置均可插入三鍵，這樣的位置有1種，，故炔烴有1種。

(4)

烷烴C與CH3CH(CH3)CH(C2H5)2互為同分異構(gòu)體，且不能由任何烯烴加氫而成，說(shuō)明C與CH3CH(CH3)CH(C2H5)2含有相同的碳原子數(shù)，且C中相鄰的碳原子上至少有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子，故C的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！窘馕觥?1)2－甲基－3－乙基戊烷

(2)4

(3)1

(4)12、略

【分析】【分析】

結(jié)合A→B→C可知B為

【詳解】

(1)①由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中的含氧官能團(tuán)為羥基；硝基、醛基；故答案為：羥基；硝基；醛基；

②C中的羥基被溴原子取代；故答案為：取代反應(yīng)；

(2)①1,3-丁二烯在低溫下（-80℃）與溴發(fā)生1,2加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②甲苯和濃硝酸、濃硫酸制取TNT的化學(xué)方程式為故答案為：

③一定條件下，苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

④1-溴丙烷在強(qiáng)堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)可得丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：【解析】①.羥基②.硝基③.醛基④.取代反應(yīng)⑤.⑥.⑦.⑧.三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會(huì)得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無(wú)法過(guò)濾除去，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應(yīng)，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類(lèi)物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物中可能含有多種官能團(tuán)，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類(lèi)結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共7分)20、略

【分析】【詳解】

酸或堿抑制水電離，含有弱電解質(zhì)離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，純水中c(H+)=1×10-7mol?L-1，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol?L-1<1×10-7mol?L-1，說(shuō)明該溶液抑制水電離，所以該溶液可能是酸也可能是堿，如果是酸溶液，則溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是堿溶液，則溶液中氫原子濃度是1×10-11mol?L-1，溶液的pH=11?！窘馕觥?或11五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3和A12O3等)制備軟錳礦用硫酸、硫酸亞鐵溶解，酸性條件下二氧化錳被亞鐵離子還原為Mn2+，濾液A中加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3除去，再加入MnF2沉淀鈣離子；過(guò)濾分離，濾渣中含有氫氧化鐵；氫氧化鋁和氟化鈣，濾液C中加入草酸鈉反應(yīng)生成草酸錳然后分離提純得到純凈的草酸錳晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)將軟錳礦粉碎能增大固體的表面積；增大固體的表面積可以使固體與溶液充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)；

(2)酸性條件下二氧化錳被亞鐵離子還原為Mn2+，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(3)加入固體的作用是將轉(zhuǎn)化為更難溶的而除去或除去溶液中的氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解沉淀，不易控制用量，因此甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)覺(jué)得不妥，故答案為：將轉(zhuǎn)化為更難溶的而除去或除去溶液中的氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解沉淀；不易控制用量；

(4)已知常溫時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)===故答案為：

(5)操作Ⅰ是分離提純粗品；所以該步驟的名稱(chēng)為重結(jié)晶，故答案為：重結(jié)晶；

(6)①M(fèi)nC2O4?2H2O的摩爾質(zhì)量為179g/mol，假設(shè)1molMnC2O4?2H2O發(fā)生分解，則C點(diǎn)失重：179g×0.201g≈36g，即恰好失去水分子，C點(diǎn)固體為MnC2O4，D點(diǎn)失重60.3%，則D點(diǎn)質(zhì)量為：179g×(1-60.3%)