2025年粵教滬科版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學上冊階段測試試卷428考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法不正確的是。

A.負極的電極反應為：Fe－2e－=Fe2+B.電子由Fe環(huán)經(jīng)導線流向發(fā)光二極管C.銅線作為檸檬電池的正極D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置2、以石化產(chǎn)品乙烯；丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：

關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（）A.反應④的反應類型是縮聚反應B.物質(zhì)A是鹵代烴C.物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D.1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH3、人造海綿的主要成分是聚氨酯；合成方法如下：

下列說法正確的是A.M屬于芳香烴B.N與乙醇互為同系物C.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應D.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應4、下列方法適合實驗室制取氨氣的是A.N2和H2催化加熱制取氨氣B.加熱NH4HCO3制取氨氣C.將濃氨水向生石灰固體上滴加D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合5、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是。

A.在放電時，電池的正極材料是鉛板B.在放電時，電池的負極材料質(zhì)量減小C.在放電時，向正極遷移D.在放電時，正極發(fā)生的反應是：6、下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼與的反應是吸熱反應B向兩支分別盛有醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的溶液兩支試管都有氣泡產(chǎn)生醋酸和硼酸的酸性比碳酸強C將的氨水稀釋成測量稀釋前后溶液pHpH減小稀釋后電離程度減小D常溫下向物質(zhì)的量濃度均為和NaI混合溶液中滴加溶液先出現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D7、利用假單胞菌分解有機物的電化學原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該過程將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.電流流向：B電極→用電器→A電極C.A電極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為：D.若有機物為乙酸，處理有機物，透過質(zhì)子交換膜移動到右室8、某學生用下圖所示裝置進行化學反應X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時；看到U型管中液面甲處降；乙處升。關(guān)于該反應的下列敘述：

①該反應為放熱反應；

②該反應為吸熱反應；

③生成物的總能量比反應物的總能量更高；

④反應物的總能量比生成物的總能量更高；

⑤該反應過程可以看成是“貯存”于X；Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。

其中正確的是。

A.①③B.①④⑤C.②③⑤D.①④9、分類是化學學習的重要方法，下列有關(guān)分類正確的是A.化合物：BaCl2、HNO3、鹽酸B.堿性氧化物Na2O、SO3、Fe2O3C.同素異形體：C60、金剛石、石墨烯D.混合物：冰醋酸、氯水、空氣評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、在一密閉容器中，反應aA(g)?bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是A.a>bB.平衡向正反應方向移動了C.A的轉(zhuǎn)化率減少了D.A的質(zhì)量分數(shù)減小了11、分子篩是一類具有規(guī)整孔道結(jié)構(gòu)的多孔材料，能夠選擇性吸附空間結(jié)構(gòu)各異和不同尺寸的分子，在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。近年來，我國科學家在分子篩研究領域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa

N2常用于分子篩的孔結(jié)構(gòu)測試，H、O和N元素可形成多種物質(zhì)。下列說法正確的是A.N2是空氣中含量最多的氣體B.NO可由NH3催化氧化得到C.NH3的水溶液呈堿性D.稀HNO3與Cu反應產(chǎn)生H212、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4A1+3O2+6H2O=4Al(OH)3。則下列判斷中，正確的是A.電池工作時，鋁板是正極B.正極反應為：O2+H2O+2e-=2OH-C.鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用13、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是A.Fe棒為負極，電極反應為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負極，發(fā)生還原反應，鋅筒會變薄D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降14、關(guān)于如圖所示①；②兩個裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負極方向移動15、下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一級是負極，發(fā)生氧化反應D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、油脂是人體所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。

(1)下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是_______（填序號）。

A.利用油脂在堿性條件下的水解反應；可以生產(chǎn)甘油和肥皂。

B.油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解；生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量。

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時；主要是高沸點的動物脂肪。

D.油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一；應盡量多食用富含油脂的物質(zhì)。

(2)某天然油脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該油脂完全水解，需消耗的物質(zhì)的量為_______mol；已知該油脂與氫氣發(fā)生加成反應時最多需氫氣8g，則該油脂中含碳碳雙鍵________mol。

17、Ⅰ．某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示，2分鐘時達到平衡狀態(tài)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為___________；

(2)反應開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應速率為___________；

(3)若反應容器體積可變，則充入氦氣會使反應速率___________(填“變快”；“變慢”或“不變”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。

(4)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成；在等溫等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，達平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為___________；

②下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。

A．反應中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：2

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

D．單位時間內(nèi)每斷裂6molN-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵18、化學電源的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負”），外電路電子的流向為__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應原電池的總反應的化學方程式為__。

（3）下列化學反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+19、(1)聯(lián)氨又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體是一種應用廣泛的化工原料；可用作火箭燃料。

①聯(lián)氨電子式為______，其中氮的化合價為______。

②聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式_______________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______結(jié)果保留兩位小數(shù)

(3)三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3；請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式______，反應中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是______。20、電池的應用給我們的生活帶來了很多便利；請根據(jù)原電池工作原理回答下列問題：

(1)現(xiàn)有如下兩個反應：①②根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能設計成原電池的反應是_______(填序號)。該電池的正極材料是_______。

(2)鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖1所示：電路中每通過負極質(zhì)量減少_______g；工作時在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒，正極的電極反應式是_______。

(3)圖2為氫氧燃料電池原理示意圖。該燃料電池正極的電極反應式_______。若導線中通過個電子，負極消耗氣體的體積為_______(標況下)。

(4)直接乙醇燃料電池()具有很多優(yōu)點?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______。

②酸性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______。

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______。21、以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L?1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____________________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。22、某溫度下；在2L密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變比的關(guān)系曲線如圖所示：

已知5min時反應放熱96kJ。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的熱化學反應方程式：___________。

(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應速率為___________。23、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為_________；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應。請完成化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+__________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)24、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤25、壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯誤26、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤27、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)28、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。

(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關(guān)方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ

①對于該反應：要使反應物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應條件是__________，要使反應物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應條件是__________：(均選填字母)

A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強D．較低壓強E．使用合適的催化劑。

工業(yè)上對合成氨適宜反應條件選擇；是綜合考慮了化學反應速率；化學平衡和設備材料等的影響。

②該反應達到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)

A．升高溫度；對正反應的反應速率影響更大。

B．增大壓強；對正反應的反應速率影響更大。

C．減小生成物濃度；對逆反應的反應速率影響更大。

③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)；該流程中：

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學式)

(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_____________________。

①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標準狀態(tài))。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。

③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)29、蛇紋石是一種天然富鎂礦物，主要成分為Mg3Si2O5(OH)4，還含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO等雜質(zhì)?，F(xiàn)用蛇紋石來制取堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]；其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)鎂元素在元素周期表中的位置是_______；

(2)加入的H2O2可將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，該步驟操作時應嚴格控制反應在較低溫度下進行，其目的是_______；

(3)通入NH3調(diào)節(jié)pH，得到的濾渣主要充分是Fe(OH)3和_______；

(4)沉鎂時先加入氨水進行預氨化處理，但氨水的加入量不宜過多，原因是_______；

(5)寫出加熱MgCO3·3H2O生成堿式碳酸鎂的化學方程式_______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．Fe作負極失電子，發(fā)生Fe－2e－=Fe2+；A正確；

B．Fe作負極；Cu作正極，電子流向為Fe→發(fā)光二極管→Cu，B正確；

C．結(jié)合B可知；Cu作正極，C正確；

D．酒精是非電解質(zhì)；不能作電解質(zhì)溶液形成原電池，D錯誤。

答案選D。2、B【分析】【分析】

丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH，B與D在濃硫酸加熱的條件下生成E，應是酯化反應，結(jié)合E的分子式可知，應是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2；E發(fā)生加聚反應得到F，由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應生成A，A為1,2-二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由以上分析可知，反應④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應得到F；A項錯誤；

B．物質(zhì)A為1,2-二鹵代烴；B項正確；

C．B為HOCH2CH2OH；催化氧化后可以得到OHCCHO，C項錯誤；

D．D為CH2=CHCOOH；1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

有機物的推斷；分析時注意題中反應條件：

（1）與新制Cu(OH)2反應或與O2或銀氨溶液反應；則該物質(zhì)發(fā)生的是-CHO的氧化過程；

（2）與NaOH醇溶液加熱；發(fā)生鹵代烴的消去反應；

（3）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應；可能是酯的水解反應也可能是鹵代烴的水解反應；

（4）在濃硫酸存在的條件下加熱；可能發(fā)生醇的消去反應；酯化反應、成醚反應或硝化反應等；

（5）能與溴水或溴的CCl4溶液反應；則為烯烴；炔烴的加成反應；

（6）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應；則為烯烴；炔烴、芳香烴、醛、酮的加成反應或還原反應；

（7）在O2；Cu（或Ag）、加熱（或CuO、加熱）條件下；發(fā)生醇的氧化反應；

（8）在稀H2SO4加熱條件下；發(fā)生酯；低聚糖、多糖等的水解反應；

（9）在光照、X2條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應。3、D【分析】【詳解】

A．烴是指只含C、H兩種元素的有機化合物，M為不屬于烴，A錯誤；

B．結(jié)構(gòu)相似，分子之間相差若干個CH2的有機物互稱為同系物，乙醇的分子式C2H6O，N的分子式C2H6O2；不互為同系物，B錯誤；

C．縮聚反應是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應；其主產(chǎn)物稱為縮聚物，除形成縮聚物外，還有水；醇、氨或氯化氫等低分子副產(chǎn)物產(chǎn)生，合成聚氨酯的反應屬于加聚反應，C錯誤；

D．聚氨酯中含有肽鍵，在一定條件下可發(fā)生水解反應，D正確；故答案為：D。4、C【分析】【詳解】

A．氮氣與氫氣化合生成氨氣為可逆反應，不能進行到底，得到產(chǎn)物不純凈，且條件要求高，適合工業(yè)制備氨氣，不適合實驗室制備，故A錯誤。

B．氯化銨受熱分解生成氨氣和二氧化碳，二氧化碳影響氨氣的收集，所以不適合實驗室制備，故B錯誤。

C．濃氨水向生石灰固體上滴加使氨水平衡朝著正方向移動,有利于NH3生成，可以用來制備氨氣，故C正確。

D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合；生成一水合氨和氯化鈉，得不到氨氣，故D錯誤。

故答案選C。

【點睛】

本題需要注意氨氣易溶于水生成一水合氨導致氨氣不能被收集，故要選擇合適的實驗試劑。5、D【分析】【分析】

鉛蓄電池中，放電過程為原電池原理。Pb作負極，發(fā)生失電子的氧化反應；PbO2作正極，發(fā)生得電子的還原反應，放電的總反應方程式為：據(jù)此結(jié)合二次電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A．在放電時，電池的正極材料是PbO2；A錯誤；

B．在放電時，電池的負極材料Pb放電轉(zhuǎn)化為電極質(zhì)量增大，B錯誤；

C．上述鉛蓄電池放電時，陰離子移向負極，所以向負極遷移；C錯誤；

D．在放電時，正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應轉(zhuǎn)化為其電極反應式為：D正確；

故選D。6、A【分析】【分析】

A.燒杯壁變涼；反應吸熱，導致溫度降低；

B.發(fā)生強酸制取弱酸的反應；

B.稀釋堿溶液；pH減小；

D.Ksp小的先沉淀。

【詳解】

燒杯壁變涼；反應吸熱，導致溫度降低，為吸熱反應，現(xiàn)象；結(jié)論均合理，故A正確；

B.發(fā)生強酸制取弱酸的反應；醋酸的酸性大于碳酸的酸性，但碳酸的酸性大于硼酸的酸性，現(xiàn)象；結(jié)論均不合理，故B錯誤；

B.稀釋堿溶液；pH減小，但一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋促進電離，電離程度增大，故C錯誤；

D.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應中能量變化、酸性比較、沉淀生成及弱電解質(zhì)的電離為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。7、D【分析】【分析】

由圖示可知，A電極由X轉(zhuǎn)化為Y，該過程是失去了兩個氫原子，發(fā)生氧化反應，為負極，B電極是O2轉(zhuǎn)化為H2O；得到電子發(fā)生還原反應，B為正極，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．該裝置是原電池；利用的反應原理為有機物氧化反應，故化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．由分析可知：A電極為負極；B為正極，故電流由B電極→用電器→A電極，B正確；

C．由圖知X到Y(jié)少了2個H；有機物升高2價，失去2個電子，電極反應式正確，C正確；

D．由反應CH3COOH+2O2→2CO2+2H2O可知，1mo乙酸反應，轉(zhuǎn)移8mol電子，則有8molH+透過質(zhì)子交換膜移動到右室；D錯誤；

故答案為：D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

U形管內(nèi)，甲處降，乙處升，說明裝置內(nèi)壓強增大，可以推出X和Y的反應是放熱反應，故①正確，②錯誤；放熱反應意味著反應物的能量高于生成物的能量，故③錯誤，④正確；放熱反應可以說明“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，故⑤正確；綜上所述，①④⑤正確，故選B。9、C【分析】【詳解】

A．鹽酸是混合物；A錯誤；

B．SO3是酸性氧化物；B錯誤；

C．同素異形體是同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，C60；金剛石、石墨烯屬于同素異形體；故C正確；

D．冰醋酸是純凈物；D錯誤。

故答案為C二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

aA(g)?bB(g)達平衡后；保持溫度不變，將容器體積增加一倍，在此瞬間B的濃度是原來的50%；增大體積，壓強減小，達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應方向移動，說明減小壓強，化學平衡正向移動。

【詳解】

A．減小壓強，平衡向氣體體積增加的方向移動；根據(jù)分析，減小壓強，化學平衡正向移動，說明化學計量數(shù)a＜b，故A錯誤；

B．將容器容積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度為原來的50%，實際達到平衡B的濃度為原來的60%，則平衡正向移動，故B正確；

C．減小壓強化學平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D．減小壓強化學平衡正向移動；A的質(zhì)量分數(shù)減小，故D正確。

答案選BD。

【點睛】

本題考查化學平衡的移動，明確體積變化引起的B的濃度變化來判斷平衡的移動是解答本題的關(guān)鍵，注意動態(tài)和靜態(tài)變化的結(jié)合來解答。11、ABC【分析】【詳解】

A．N2是空氣中含量最多的氣體；正確；

B．NO可由NH3催化氧化得到，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；正確；

C．NH3溶于水和水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離產(chǎn)生NH和OH-；溶液呈堿性，正確；

D．稀HNO3與Cu反應產(chǎn)生NO；錯誤；

故選ABC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負極，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，形成原電池，給用電器提供電勢差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應被消耗，所以鋅筒會變薄，故C錯誤；

D．鉛蓄電池，放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導電能力下降，故D正確；

故答案為BD。14、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當于電解水；②為原電池，鋅為負極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項錯誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項正確；

D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動；D選項錯誤；

答案選BC。15、AD【分析】【詳解】

A.構(gòu)成原電池的正極和負極可以是一種金屬和一種非金屬；故A錯誤；

B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故B正確；

C.在原電池中；負極發(fā)生氧化反應，電子由負極流出的，故C正確；

D.原電池放電時；電流的方向是從正極經(jīng)導線流到負極，故D錯誤。

選AD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯；所以油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應，生成甘油和硬脂酸鈉，硬脂酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；

B.油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解；生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量，故B正確；

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時；屬于飽和高級脂肪酸甘油酯，為動物脂肪，沸點較高，故C正確；

D.油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一；應適量攝入，過多導致人肥胖，引起各種疾病，故D錯誤；

故答案：D；

(2)由天然油脂的結(jié)構(gòu)簡式可知，該油脂含有三個酯基，完全水解需消耗3mol的已知該油脂與氫氣發(fā)生加成反應時最多需8g氫氣的物質(zhì)的量為4mol，每個碳碳雙鍵消耗氫氣，所以該油脂中含碳碳雙鍵為4mol；故答案：3；4。

【點睛】

根據(jù)天然油脂的結(jié)構(gòu)可知含有三個酯基，水解消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于酯基數(shù)目，加成消耗氫氣的物質(zhì)的量就等于碳碳雙鍵數(shù)目，以此分析解答?！窘馕觥緿3417、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從開始到平衡，X的物質(zhì)的量變化了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物質(zhì)的量變化了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化了0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的計量數(shù)之比，該反應在2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應達到了平衡狀態(tài)，說明該反應是可逆反應，故該反應的化學方程式為Y+3X2Z；

(2)反應開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應速率為=0.05mol/(L·min)；

(3)若反應容器體積可變；則充入氦氣會使容器體積變大，各物質(zhì)濃度都降低，反應速率變慢。

(4)①時，假設起始時加入的CO2的物質(zhì)的量為1mol，則加入的NH3為4mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，即反應了0.6molCO2，根據(jù)反應方程式，同時消耗1.2molNH3，則達平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

②A．反應中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比為1:2和是否平衡無關(guān)；故A不選；

B．該反應中反應物和生成物均為氣體；混合氣體總質(zhì)量是定值，容器體積不變，所以混合氣體密度是一直不變的，故當混合氣體的密度不隨時間的變化而變化不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．該反應中反應物和生成物均為氣體；混合氣體總質(zhì)量是定值，但反應前后氣體系數(shù)之和不相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變化的，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化時，反應達到了平衡狀態(tài)，故C選；

D．2molNH3中有6molN-H鍵，1molH2O中有2molO-H鍵；單位時間內(nèi)每斷裂6molN-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵，即正逆反應速率相等，故達到了平衡狀態(tài)，故D選；

故選CD?！窘馕觥縔+3X2Z0.05mol/(L·min)變慢

30%CD18、略

【分析】【詳解】

（1）鋅片；銅片插入稀硫酸中；由于鋅比銅活潑，所以鋅做負極，銅做正極，外電路中電子由負極流向正極，即由鋅流向銅，故答案為：正；Zn→Cu；

（2）將裝置中的稀用溶液替代，則鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能構(gòu)成原電池的反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，①是非氧化還原反應，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化還原反應，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：②③。【解析】正Zn→CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）②③19、略

【分析】【詳解】

(1)①聯(lián)氨分子中每個N原子和兩個H原子形成共價鍵，氮原子之間存在氮氮單鍵，每個N原子還含有一個孤電子對，則其電子式為N元素對電子的吸引能力更強；所以聯(lián)氨分子中H為+1價，N為-2價；

②根據(jù)NH3在水中的電離可知聯(lián)氨的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H+OH-；聯(lián)氨第二步電離方程式為N2H+H2O?N2H+OH-，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2；

(2)標況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，反應過程中Cl2全部轉(zhuǎn)化為Cl-，所以可以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，設溴化亞鐵的溶液的濃度為c，則Fe2+的物質(zhì)的量為0.1cmol，全部被氧化，Br-的物質(zhì)的量為0.2cmol，根據(jù)題意被氧化的Br-的物質(zhì)的量為0.05cmol，則根據(jù)電子守恒有0.1cmol+0.05cmol=0.2mol，解得c=1.33，即原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.33mol/L；

(3)①根據(jù)題意可知，反應物為NF3和H2O，生成物為NO、HNO3和HF，在該反應中NF3中的N元素的化合價一部分由+3價升高到+5價，失去2個電子，一部分由+3價降低到+2價，得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，該反應的化學方程式為：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；

當生成1mol硝酸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以當反應中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA；

②NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，就會反應反應3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3、2NO+O2=2NO2，NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，所以判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體?！窘馕觥?2N2H4+H2O?+OH-N2H6(HSO4)21.33mol/L3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO30.4NA出現(xiàn)紅棕色氣體20、略

【分析】【詳解】

（1）能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應；反應①是非氧化還原反應，反應②是氧化還原反應，因此能設計成原電池的反應是②，銅化合價升高，失去電子，作負極，而正極材料活潑性小于銅即可，因此該電池的正極材料是石墨或惰性電極；故答案為：②；石墨或惰性電極。

（2）根據(jù)分析，電路中每通過負極有0.2mol鋅溶解，則負極質(zhì)量減少0.2mol×65g?mol?1＝13g；工作時在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒即為氨氣，另一種氣體為氫氣，則正極的電極反應式是故答案為：13；

（3）圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，燃料在負極反應，氧化劑在正極反應，該燃料電池正極的電極反應式負極反應式為若導線中通過個電子，則負極消耗2mol氫氣，負極消耗氣體的體積為2mol×22.4L?mol?1＝44.8L；故答案為：44.8L。

（4）①堿性乙醇燃料電池中，左邊通入乙醇，乙醇作負極，在堿性條件下反應生成碳酸根和水，其電極a上發(fā)生的電極反應式為故答案為：

②酸性乙醇燃料電池中，乙醇在酸性條件下反應生成氫離子和二氧化碳，其電極a上發(fā)生的電極反應式為故答案為：

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，乙醇在熔融碳酸根條件下反應生成二氧化碳和水，其電極a上發(fā)生的電極反應式為故答案為：【解析】(1)②石墨或惰性電極。

(2)13.0

(3)44.8L

(4)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理，負極上失去電子，化合價升高，根據(jù)電池總反應，NH3應在負極反應，電解質(zhì)為KOH溶液，因此OH－在負極上參與反應，生成H2O；書寫出電極反應式；

【詳解】

根據(jù)原電池工作原理，負極上失去電子，化合價升高，根據(jù)電池總反應，NH3應在負極反應，電解質(zhì)為KOH溶液，OH－在負極參與反應，轉(zhuǎn)化成H2O，反應的電極反應式為2NH3+6OH?-6e?=N2+6H2O；即電極反應式為2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，3.4gNH3物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA=0.6NA。【解析】2NH3+6OH－-6e?=N2+6H2O0.6NA22、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知，5min時反應達到平衡，X消耗了(1.0-0.4)mol=0.6mol，Y消耗了(1.0-0.8)mol=0.2mol，X、Y為反應物，Z生成了(0.7-0.1)mol=0.6mol，Z為生成物，各物質(zhì)參加反應的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比，則X、Y、Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為：0.6mol∶0.2mol∶0.6mol=3∶1∶3，該反應的化學方程式為：3X+Y3Z，消耗0.6molX時放出熱量96kJ，則消耗3molX時放出熱量：96kJ×=480kJ，該反應的熱化學反應方程式：3X(g)+Y(g)3Z(g)=-480kJ/mol；

(2)5min內(nèi)，Z生成了0.6mol，用Z表示的平均反應速率為：v(Z)==0.06mol/(L·min)?！窘馕觥?X(g)+Y(g)3Z(g)=-480kJ/mol0.06mol/(L·min)23、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；其分子中含有的官能團為羥基或者-OH；

故答案為羥基或者-OH；

（2）由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根據(jù)強酸制備弱酸的原理；可知酸性：醋酸＞碳酸；

故答案為＞；

（3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為H2O?！窘馕觥竣?羥基或者-OH②.>③.H2O四、判斷題(共4題，共32分)24、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。25、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。26、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；27、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)28、略

【分析】【分析】

(1)①要使反應物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應速率，可以通過升高溫度、增大壓強和使用合適的催化劑實現(xiàn)；要使反應物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應正向移動，反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應；可以通過增大壓強和較低溫度實現(xiàn)；

②根據(jù)影響平衡移動的條件分析判斷；

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實驗中循環(huán)使用；

(2)銨鹽與強堿共熱得到氨氣和水；

①根據(jù)NH4+元素守恒計算；

②根據(jù)NH4+元素守恒計算；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，結(jié)合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。

【詳解】

(1)①要使反應物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應速率，可以通過升高溫度、增大壓強和使用合適的催化劑實現(xiàn)，故選ACE；要使反應物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應正向移動，反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應；可以通過增大壓強和較低溫度實現(xiàn)，故選BC；

②A.反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應；升高溫度反應逆向移動，說明升高溫度，對逆反應的反應速率影響更大，故A錯誤；

B.反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應；增大壓強反應速率加快，反應正向移動，說明增大壓強對正反應的反應速率影響更大，故B正確；

C.減小生成物濃度；反應逆向移動，說明減小生成物濃度對逆反應的反應速率影響更大，故C正確；

故選A。

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實驗中循環(huán)使用；

(2)銨鹽與強堿共熱得到氨氣和水，離子方程式為：NH4++OH-H2O+NH3

①0.5L0.01mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為：0.5L0.01mol/L=0.005mol，根據(jù)NH4+守恒，最多生成氨氣0.005mol，標況下的體積為：0.005mol22.4L/mol=0.112L；

②由題意可知，在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01molBaSO4白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根0.01mol，設硝酸銨的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)NH4+守恒有x+0.01mol2=0.025，得x=0.005mol，硝酸銨的濃度為=0.01mol/L；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，結(jié)合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol，則原混合溶液中，氯化銨的濃度為mol/L=mol/L；每份中硝酸根的物質(zhì)的量為：n(NH4+)-n(Cl-)-2n(SO42-)=硝酸銨的濃度為mol/L=mol/L?！窘馕觥緼CEBCA生成正鹽，使Ca2+完全沉淀CO2NH4++O