2024年華東師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、氣體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，測知H2的濃度為0.5mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A.0.5mol·L－1·min－1B.2.5mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1D.1.25mol·L－1·min－12、下列說法正確的是（）A.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：B.二氧化硅熔點(diǎn)高于二氧化碳是因?yàn)槠浞肿娱g作用力更大C.吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)3、下列方程式書寫正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH4ClNH3↑+HCl↑B.氫氧化亞鐵與硝酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.在氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OD.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O4、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（）A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論.上可達(dá)85%~90%B.供電反應(yīng)的總反應(yīng)為：O2+2H2=2H2OC.H2在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池5、關(guān)于如圖的說法不正確的是。

A.2mol固態(tài)碘與過量H2(g)化合生成4molHI氣體時，需要吸收10kJ的能量B.2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量C.碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量6、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A.羥基的電子式：B.丙醇的化學(xué)式：C.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：D.間甲基苯酚：7、下列物質(zhì)中既有共價鍵又有離子鍵的是A.HClB.CO2C.NaOHD.MgCl2評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會參與反應(yīng)的過程9、如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD從懸濁液中分離出除去中的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣排水法收集

A.AB.BC.CD.D10、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl↓，下列關(guān)于“水”電池在海水中放電時的說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+C1-_e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的正極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物11、某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)

下列說法錯誤的是A.根據(jù)II中試紙變橙黃色，說明NH4Cl是弱電解質(zhì)B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C.I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH312、在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.三個容器容積：①>②>③C.在P點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.在P點(diǎn)，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時v(CO)正>v(CO)逆13、HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面反應(yīng)通過兩步反應(yīng)生成CO2、H2O的機(jī)理如圖所示（圖中只給出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法錯誤的是（）

A.HCHO在反應(yīng)過程中，所有C-H鍵都發(fā)生斷裂B.反應(yīng)第一步是吸熱過程C.產(chǎn)物H2O中的O全部來自于O2D.HAP是該反應(yīng)的催化劑14、由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合K，電子通過電解質(zhì)溶液移到碳棒上B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu15、2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。關(guān)于合成氨工藝的下列理解正確的是A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖。

(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。

(3)A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為______。17、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池。已知負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2，則正極反應(yīng)式為______________，電池總反應(yīng)式為___________________。18、以下是兩種有機(jī)物的球棍模型：代表H原子，代表C原子；請回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式___________、___________。

(2)說出Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)上的兩點(diǎn)差異：①___________；②___________。19、某學(xué)生為探究的影響因素；做了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示。01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

由此推出：隨著溫度的升高，的值___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；水的電離程度___________；水的電離平衡向___________(填“左”或“右”)移動，水的電離過程是___________(填“吸熱”或“放熱”)過程。

(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH溶液，分析并填寫下表。A(純水)B(加少量鹽酸)C(加少量NaOH溶液)增大________增大和大小比較______水的電離平衡移動方向________________

綜上所述；可得出如下結(jié)論：

①溫度、___________、___________均能影響水的電離平衡。

②只受___________的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。20、在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化，該反應(yīng)的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________（填編號）。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）及時液化移出。

C．選擇高效催化劑。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)21、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤22、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤23、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì)；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì)，H由碘元素和另外一種元素組成，圖中所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定。

請回答下列問題：

（1）寫出X的化學(xué)式__________；

（2）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該原子核內(nèi)中子數(shù)為8，寫出該校素的原子符號___________。

（3）C在裝有B的集氣瓶中燃燒，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________；并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍(lán)色絮狀沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。25、下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中；除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A；F為無色氣體單質(zhì)；B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為__；F的結(jié)構(gòu)式為__。

（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。

（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。26、化合物M是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分；由兩種元素組成。為了研究其組成，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：

(1)氣體甲的電子式_______。

(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)27、下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)；完成下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明____________對反應(yīng)速率有影響，________，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號)。

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________(填實(shí)驗(yàn)序號)。

（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號是________。

（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：____28、下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL反應(yīng)前溶液溫度/℃金屬消失的時間/s10.10絲0.5502050020.10粉末0.550205030.10絲0.7502025040.10絲0.8502020050.10粉末0.850202560.10絲1.0502012570.10絲1.050355080.10絲1.1502010090.10絲1.1502040

分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，__________________對反應(yīng)速率有影響，__________________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有__________________（填實(shí)驗(yàn)序號）。

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有______________________（填實(shí)驗(yàn)序號）。

（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_____________________，其實(shí)驗(yàn)序號是___________________。29、資料表明，氧化性：濃硝酸>稀硝酸；基于以下事實(shí)：

Ⅰ.稀硝酸不能氧化而濃硝酸能將氧化成

Ⅱ.稀硝酸與磷化物反應(yīng)時，只能將磷元素氧化成單質(zhì)磷，而濃硝酸與磷化物反應(yīng)時，能將磷元素氧化成

Ⅲ.稀硝酸只能將氧化成單質(zhì)碘，而濃硝酸則能把氧化成

Ⅳ.

回答下列問題：

(1)某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證事實(shí)Ⅰ，所用實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖(實(shí)驗(yàn)前用將裝置中空氣排盡)：

已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)生成和

①B的作用是_____________________，B中反應(yīng)的離子方程式為__________________.

②實(shí)驗(yàn)時，首先將a和b相連接，C中的試劑為________，C中觀察到的現(xiàn)象是_________.

然后將a與c相連接，其目的是____________________，E中觀察到的現(xiàn)象是__________________.

(2)根據(jù)事實(shí)Ⅱ，寫出稀硝酸與磷化亞銅()反應(yīng)的化學(xué)方程式______________.

(3)根據(jù)事實(shí)Ⅲ，將氣體通入濃溶液中至過量，一段時間后溶液由無色變?yōu)辄S褐色，寫出生成使溶液顯黃褐色的物質(zhì)的離子方程式_________________________.

(4)請你舉出一例將Ⅳ補(bǔ)充完整__________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，

所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）=c總（HBr）=5mol/L，

氨氣的平均反應(yīng)速率為：=2.5mol/（L?min）；故選B。

答案：B

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是分析、理解題中可逆反應(yīng)中氨氣與溴化氫的濃度關(guān)系，根據(jù)2min后氫氣和溴化氫的濃度計算出氨氣的濃度；2、D【分析】【分析】

用電子式表示物質(zhì)的形成過程需區(qū)分離子鍵或共價鍵；影響熔點(diǎn)的主要因素是構(gòu)成粒子間的相互作用的強(qiáng)弱；吸熱或放熱反應(yīng)與是否加熱無必然關(guān)系。

【詳解】

A項(xiàng)：氯化氫是共價化合物，形成氯化氫分子時，氫氯原子間形成共用電子對而不發(fā)生電子得失，用電子式表示HCl的形成過程為→A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)：二氧化硅是原子晶體；原子間是共價鍵結(jié)合，而干冰是分子晶體，分子間是范德華力結(jié)合，共價鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力，故二氧化硅的熔點(diǎn)高于二氧化碳，B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)：吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；常溫就能發(fā)生，C項(xiàng)錯誤；

D項(xiàng)：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；但通常要加熱使溫度達(dá)到著火點(diǎn)，D項(xiàng)正確。

本題選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室中用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；而氯化銨受熱分解后產(chǎn)生的兩種氣體遇冷又結(jié)合成氯化銨；因此不能用氯化銨分解制氨氣，故A錯誤；

B．氫氧化亞鐵與稀硝酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+NO+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑；故B錯誤；

C．AlCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH故C錯誤；

D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O；故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池的能量主要轉(zhuǎn)化為電能；部分轉(zhuǎn)化為熱能，轉(zhuǎn)化率理論上可達(dá)85%~90%，A說法正確；

B．正負(fù)極反應(yīng)式相加即得到總反應(yīng)式，即供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O；B說法正確；

C．放電時；氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C說法錯誤；

D．產(chǎn)物為無污染的水；屬于環(huán)境友好電池，D說法正確；

綜上所述，答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．由圖中可知，I2(s)+H2(g)==2HI(g)△H=+5kJ?mol-1，則2molI2(s)與過量H2(g)化合生成4molHI氣體時；需要吸收10kJ的能量，A正確；

B．提取圖中信息，I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ?mol-1，則2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量；B正確；

C．由反應(yīng)I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ?mol-1，可得出碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C不正確；

D．由圖中可以看出，I2(g)==I2(s)△H=-17kJ?mol-1；則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．羥基的電子式：故A錯誤；

B．丙醇的化學(xué)式(分子式)：故B正確；

C．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：故C正確；

D．間甲基苯酚，甲基和羥基在間位，故D正確。

綜上所述，答案為A。7、C【分析】【詳解】

A．HCl中只含H-Cl共價鍵；故A錯誤；

B．CO2中只含碳氧共價鍵；故B錯誤；

C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵；故C正確；

D．MgCl2中只含離子鍵；故D錯誤。

故合理選項(xiàng)為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)鍵的判斷，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵。二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應(yīng)所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，更易斷裂化學(xué)鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應(yīng)；應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯誤；

C.反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)；而M2→M3的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑；參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

高中階段所學(xué)催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，只是催化劑質(zhì)量不變。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．從懸濁液中分離出應(yīng)用過濾；該實(shí)驗(yàn)為分液，A錯誤；

B．除去氯氣中的氯化氫用通入飽和食鹽水的方法；B正確；

C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；但氨氣和氯化氫在試管口反應(yīng)生成氯化銨，所以不能用此法制取氨氣，C錯誤；

D．一氧化氮不溶于水也不能水反應(yīng)；故可以用排水法收集一氧化氮，D正確；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、AC【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)I中對裝有NH4Cl固體試管加熱；濕潤的pH試紙黃色→藍(lán)色（pH≈10）→黃色→紅色（pH≈2），說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復(fù)到黃色，鹽酸屬于強(qiáng)酸，最后濕潤的pH試紙變?yōu)榧t色，試紙先變藍(lán)后變紅，說明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中又化合生成氯化銨；實(shí)驗(yàn)II中將氯化銨溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化黃色→橙黃色（pH≈5），說明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，II中試紙變橙黃色，只能說明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，而NH4Cl屬于鹽；在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；

B．根據(jù)分析；由I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；

C．根據(jù)分析，由I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的；故C錯誤；

D．根據(jù)分析，由試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中又化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3；故D正確；

答案為AC。12、CD【分析】【詳解】

A．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．相同溫度下；增大壓強(qiáng)(縮小容器容積)平衡正向移動，則甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下甲醇的體積分?jǐn)?shù)大小順序是：①＞②＞③，說明壓強(qiáng)大小順序是：①＞②＞③，則容器體積為：①＜②＜③，故B錯誤；

C．P點(diǎn)；容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)是50%，設(shè)此時CO的轉(zhuǎn)化率為x，列三段式有。

同一容器中氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有=50%；解得x=0.75，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，故C正確；

D．設(shè)容器體積為VL，P點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時濃度商==355.5V2＜K，則平衡正向移動，所以此時v(CO)正＞v(CO)逆；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

明確溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響是解本題關(guān)鍵；學(xué)生應(yīng)掌握通過濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷平衡移動方向的方法，濃度商大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向移動。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成；所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故A正確；

B．?dāng)噫I吸收能量；成鍵放出能量；第一步?jīng)]有化學(xué)鍵斷裂，所以不需要吸收熱量，故B錯誤；

C．產(chǎn)物中的水中的O部分來自于氧氣；故C錯誤；

D．第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物；第二步反應(yīng)中作生成物；所以HAP是該反應(yīng)的催化劑，故D正確；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池，鐵棒做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A.閉合K；電子由鐵棒通過導(dǎo)線移到碳棒上，故A錯誤；

B.由分析可知；閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時，負(fù)極上減少的質(zhì)量為=8.4g，正極上增加的質(zhì)量為=9.6g；則理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為(8.4g+9.6g)=18g，故C正確；

D.由分析可知，閉合K，鐵棒做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+；故D錯誤；

故選BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1可知該反應(yīng)ΔH小于零；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以ΔS小于零，A正確；

B．該反應(yīng)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1小于零；控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫有利于平衡逆向移動，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，但是可以加快反應(yīng)速率，B錯誤；

C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體；，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆向移動，降低平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D．NH3可以形成分子間氫鍵；有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確；

答案為：AD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

A裝置有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，為原電池裝置，二氧化硫在a極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池負(fù)極，氧氣在b電極得電子，b極為原電池的正極；

B裝置與原電池裝置的正；負(fù)極相連；為電解池裝置，c極與原電池正極相連，為陽極，d極與原電池負(fù)極相連，為陰極。

【詳解】

(1)由分析可知；A裝置為原電池裝置，B裝置為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

(2)結(jié)合B裝置可知，N2O4在c極失電子轉(zhuǎn)化為N2O5；故答案為：c；

(3)A裝置為原電池裝置，氧氣在b電極得電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液、電荷守恒、原子守恒可寫出A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O?！窘馕觥吭姵仉娊獬豤O2＋4H＋＋4e－=2H2O17、略

【分析】【詳解】

該熔融鹽燃料電池中，負(fù)極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2，故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【點(diǎn)睛】

本題以燃料電池為載體考查原電池原理，注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式?！窘馕觥縊2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO218、略

【分析】【詳解】

（1）從球棍模型可知，Ⅰ為有2個碳原子的飽和鏈烴，故Ⅰ為乙烷，Ⅱ?yàn)橛?個碳原子，且含有碳碳雙鍵的鏈烴，Ⅱ?yàn)橐蚁淮鸢笧椋篊2H6；C2H4；

（2）乙烷中有碳碳單鍵，乙烯中有碳碳雙鍵，乙烷是空間立體結(jié)構(gòu)，乙烯是平面結(jié)構(gòu)；答案為：Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵；Ⅰ是空間立體結(jié)構(gòu)，Ⅱ是平面結(jié)構(gòu)?！窘馕觥?1)C2H6C2H4

(2)Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵Ⅰ是空間立體結(jié)構(gòu)，Ⅱ是平面結(jié)構(gòu)19、略

【分析】(1)

由題目所給信息可知水的Kw與溫度成正比，升高溫度時，Kw增大，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(H+)和c(OH-)增大；水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動，說明水的電離過程是吸熱的，故答案為：增大；增大；右；吸熱；

(2)

水溶液中加入少量NaOH溶液，c(OH-)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(H+)減小，c(H+)＞c(OH-)，平衡向左移動，水的電離程度減小；加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(OH-)減小，c(H+)＜c(OH-)，平衡向左移動，水的電離程度減小；故答案為：減小；減小；＞；＜；向左；向左；

①綜上所述；可得出結(jié)論：溫度；酸、堿均能影響水的電離平衡，故答案為：酸；堿；

②Kw只受溫度的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)，故答案為：溫度。【解析】(1)增大增大右吸熱。

(2)減小減?。荆枷蜃笙蜃笏釅A溫度20、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一議二”法；固定同一溫度，探究壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率的影響即可分析得到結(jié)果；②溫度容積不變，同等比例的增大反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓；據(jù)此作答；③用字母表示出物質(zhì)的量濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式即可計算出結(jié)果；

(2)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量則?H＜0；氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)則熵變?S＜0，據(jù)此分析；

(3)①據(jù)圖得到濃度變化量代入速率公式即可；

②根據(jù)勒夏特列原理；平衡總是向著減弱這種改變的方向移動，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，P1＜P2；故答案為：＜；

②溫度容積不變，向該容器內(nèi)再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2；同等比例的增大反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：增大；

③該溫度下，平衡時n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(參加反應(yīng))=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化學(xué)平衡常數(shù)

故答案為：

(2)由圖可知；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，因此，該反應(yīng)的?H＜0；該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此其熵變?S＜0；

故答案為：＜；＜；

(3)①

故答案為：

②A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行；故A錯誤；

B.將CH3OH(g)及時液化抽出；減少生成物的量，平衡正向進(jìn)行，故B正確；

C.選擇高效催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡，故C錯誤；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物濃度，平衡逆向移動；

故答案為：B；

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查了化學(xué)平衡圖像、平衡移動、平衡常數(shù)的計算、反應(yīng)速率的計算等問題。其中（1）中的第③小問，難度較大，主要是含字母的計算學(xué)生比較懼怕，應(yīng)對策略為用字母表示出物質(zhì)的濃度，代入表達(dá)式即可?！窘馕觥浚荚龃螅迹糂四、判斷題(共3題，共6分)21、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

綠色固體X隔絕空氣加熱得到無色氣體A，通過濃硫酸變?yōu)闊o色氣體B，減少的為生成的水蒸氣，金屬C與B反應(yīng)生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2；分解生成的黑色固體F加入稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，藍(lán)色溶液G加入KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀H和含I2的溶液；結(jié)合氧化還原反應(yīng)得到碘離子被銅離子氧化為碘單質(zhì)，銅離子被還原為CuI，H為CuI，結(jié)合元素守恒計算分析判斷X的化學(xué)式。

【詳解】

綠色固體X4.70g隔絕空氣加熱得到無色氣體A的體積896mL，通過濃硫酸無色氣體B體積為672mL，減少的為生成的水蒸氣，體積=896mL-672mL=224mL，金屬C在無色氣體B中點(diǎn)燃反應(yīng)生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2，物質(zhì)的量n（CO2）=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n（H2O）=0.224÷22.4L/mol=0.01mol，分解生成的黑色固體F質(zhì)量為3.20g，加入稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，其物質(zhì)的量n（CuO）=3.20g÷80g/mol=0.04mol，藍(lán)色溶液G加入KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀H7.64g，和含I2的溶液，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得到碘離子被銅離子氧化為碘單質(zhì)，銅離子被還原為CuI，H為CuI，其物質(zhì)的量n（CuI）=7.64g÷191g/mol=0.04mol，則X組成元素為Cu、C、H、O元素，其中4.70gX中含C元素物質(zhì)的量0.03mol，H元素物質(zhì)的量=0.01mol×2=0.02mol，Cu元素物質(zhì)的量=0.04mol，氧元素物質(zhì)的量=（4.70g－0.03mol×12g/mol－0.02mol×1g/mol－0.04mol×64g/mol）÷16g/mol=0.11mol，n（Cu）：n（H）：n（C）：n（O）=0.04：0.02：0.03：0.11=4：2：3：11，化學(xué)式Cu4H2C3O11，分解產(chǎn)物分析得到化學(xué)式為Cu(OH)2·3CuCO3；

（2）鎂的原子序數(shù)是12，則Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該元素是碳元素，該原子核內(nèi)中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)是6+8＝14，因此該核素的原子符號為146C；

（3）鎂在裝有二氧化碳的集氣瓶中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，有黑色固體生成；

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍(lán)色絮狀沉淀，沉淀是氫氧化銅，碘元素被氧化為碘酸根離子，則該反應(yīng)的離子方程式為2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了探究物質(zhì)組成的方法，明確氣體A和黑色固體F的成分為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，注意靈活利用題中已知信息及銅離子的顏色進(jìn)行分析?！窘馕觥竣?Cu(OH)2·3CuCO3②.③.146C④.劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，有黑色固體生成⑤.2Mg+CO22MgO+C⑥.2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-25、略

【分析】【分析】

E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2；J；K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應(yīng)為CuCl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知D為NO，F(xiàn)為N2；結(jié)構(gòu)式為N≡N；

(2)O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應(yīng)之一；

(3)G為HNO3，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

(5)SO2還原CuCl2生成CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42??！窘馕觥縉ON≡N硝酸3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?26、略

【分析】【分析】

【詳解】

化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，10.71g和足量稀硫酸反應(yīng)得到反應(yīng)液，反應(yīng)液中加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到白色沉淀乙和氣體甲，氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，判斷甲為氨氣，乙在空氣中變化為紅褐色沉淀，說明乙為氫氧化亞鐵，丙為氫氧化鐵，灼燒得到固體丁為氧化鐵14.40g，證明化合物M中含氮元素和鐵元素，結(jié)合元素守恒計算物質(zhì)的量得到M的化學(xué)式，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×14.40g/160g/mol=0.18mol，化合物M中含N元素物質(zhì)的量n(N)=(10.71g?0.18mol×56g/mol)/14g/mol=0.045mol，n(Fe)：n(N)=0.18：0.045=4：1，紅色Fe4N；

(1)上述分析知?dú)怏w甲是氨氣，氨氣的電子式為：

(2)白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，在空氣中變成紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原因是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)丁為氧化鐵，甲為氨氣，氧化鐵和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)鐵