2025年統(tǒng)編版九年級化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版九年級化學(xué)上冊月考試卷601考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、分子和原子的根本區(qū)別是（）A.分子很大，原子卻很小B.分子是運動的，原子卻是靜止的C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子卻不能D.化學(xué)變化中分子可分，原子卻不可分2、下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（）A.H2SO4Na2OCCOB.Mg（OH）2CuSO4CCO2C.KOHHNO3O2SO3D.HClNaOHO2P2O53、下列屬于人體必需微量元素的是（）

A.H

B.O

C.N

D.Mn

4、下列各組離子能在溶液中大量共存且溶液為無色的是（）A.Na+、H+、NO3-、CO32-B.H+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、Ba2+、NO3-、OH-D.Cu2+、K+、Cl-、SO42-5、“生活中離不開化學(xué)”，下列敘述合理的是rm{(}rm{)}A.食用加碘鹽可預(yù)防大脖子病，所以應(yīng)盡量多吃B.煤、石油、天然氣都是不可再生的能源C.用甲醛溶液浸泡魷魚，以保質(zhì)保鮮D.有人稱自己有特異功能，能“化水為油”6、如圖所示，20℃時100g硫酸銅飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)后，相關(guān)分析錯誤的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量：Ⅰ=Ⅲ＞ⅡB.溶劑質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡC.溶液質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ=ⅢD.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液；請你參與并回答下列問題：

（1）操作③的名稱是____．

（2）用上述實驗所得的NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl____g，配制時需要用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒、____．8、圖1是甲；乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．10℃時；向盛有100g水的燒杯中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置片刻，再升溫至30℃，現(xiàn)象如圖所示．

①20℃時，甲的溶解度____（填“＞”；“＜”或“=”）乙的溶解度；

②所得a、b、c、d四個溶液中，一定屬于飽和溶液的是____；一定屬于不飽和。

溶液的是____（用“a”、“b”；“c”、“d”表示）．

③溶解度曲線圖（圖2）中，表示乙的溶解度曲線的是____（填“A”或“B”）．

④將d中的乙溶液降溫至20℃____（填“會”或“不會”）析出晶體．

⑤30℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（精確到0.1%）．9、食鹽是維持人體正常生理活動的重要物質(zhì)，同時也是重要的化工原料．

（1）如表是某市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明：

。配料含碘（I）量保質(zhì)期食用方法貯藏指南氯化鈉、碘酸鉀20mg～40mg/kg18個月勿長時間燉炒避熱、避光、密封（相對原子質(zhì)量：O：16K：39I：127）

請回答：①已知碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，則碘的化合價為____．

②上述“含碘量”中的碘是指____（填序號）．

A；碘酸鉀B、碘元素C、碘單質(zhì)D、碘分子。

③由上述“文字說明”可推測碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是____．

④碘酸鉀中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____，上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質(zhì)量為____mg（保留一位小數(shù)）．

（2）如圖1是病人輸液時用的一瓶生理鹽水標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計算：該生理鹽水可為病人補充____gNaCl．常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？____．

（3）①海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學(xué)家在利用高分子膜進(jìn)行海水淡化的研究上取得了一些成績．如圖2是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，對右側(cè)海水加壓，經(jīng)過一段時間后由右側(cè)經(jīng)高分子膜滲透得到淡水，加壓前后，裝置右側(cè)海水的____增加。

A；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B、溶劑質(zhì)量C、溶液質(zhì)量D、溶質(zhì)質(zhì)量。

②分析高分子膜應(yīng)具有的功能是____．

（4）已知：①在化工生產(chǎn)中；原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品；②工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經(jīng)過濃縮；蒸發(fā)等步驟制成固體燒堿．現(xiàn)要分析一種倉庫里的固體燒堿樣品．

①猜測一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)．____．

②設(shè)計一個實驗方案；來證實你的猜測是正確的．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論________________________________10、根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

rm{(1)}請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱：rm{a}______．

rm{(2)}用高錳酸鉀為原料制取純凈的氧氣可選用______rm{(}填裝置代號rm{)}裝置組合，從高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物中提取二氧化錳的過程是______、過濾、洗滌、干燥rm{.}如用rm{F}裝置收集rm{O_{2}}氣體應(yīng)從______進(jìn)入rm{(}填接口序號rm{)}．11、給試管里的液體加熱，應(yīng)先進(jìn)行____．試管內(nèi)液體體積最好不要超過試管容積的____．加熱時試管口切不可____．

（1）用容積為15mL的試管盛液體加熱時，最多可盛液體____mL；

（2）吸取和滴加少量液體的儀器是____，用它取用一種試劑后，未經(jīng)____

不可再吸取別的液體；使用過程中應(yīng)始終保持橡膠膠帽朝上．

（3）向試管內(nèi)裝入碳酸鈉粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先將試管____，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送至試管____；然后使試管慢慢直立．

（4）在給試管內(nèi)的液體加熱及實驗完畢洗滌試管時，有多種不當(dāng)?shù)牟僮鲿鹪嚬芷屏?，請列舉兩種____、____．

（5）量取液體時，視線與應(yīng)與量筒內(nèi)液體____相平．

（6）稱量前先要調(diào)節(jié)天平的平衡．稱量固體藥品時，應(yīng)把被稱量的物質(zhì)放在托盤天平的____盤，____盤放砝碼，稱量有腐蝕性的藥品，應(yīng)把藥品放在____內(nèi)稱量．12、在下列物質(zhì)中：①空氣②氮氣③氧氣④礦泉水⑤二氧化碳⑥自來水；

屬于混合物的是____，屬于純凈物的是____，屬于單質(zhì)的是____．13、（2005秋?宣武區(qū)期末）人們常喝的“可樂”、“美年達(dá)”等飲料中含有碳酸．如下圖當(dāng)打開飲料瓶蓋時，會有大量氣泡冒出，且飲料常會溢出瓶外．冒出的這種氣體是____，這表明氣體的溶解度與____有關(guān)．人喝后會打嗝，這說明氣體的溶解度還與____有關(guān)．寫出該氣體轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓岬幕瘜W(xué)方程式____，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．14、固體藥品常存放在____中，取用塊狀固體藥品一般用____夾取；液體藥品常存放在____里；定量量取液體藥品一般用____，沒有說明用量時，取用____mL．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、焚燒廢舊塑料，可以減少“白色污染”____（判斷對錯）16、一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等____．（判斷對錯）17、相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的全稱____．（判斷對錯）18、任何固體物質(zhì)溶于水，都能使溶液的溫度升高_(dá)___．19、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于核外的電子數(shù)____．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共2題，共12分)20、實驗室部分儀器或裝置如圖rm{1}所示；請回答下列問題．

rm{(1)}寫出儀器rm{C}的名稱：______．

rm{(2)}請你用上面儀器中的rm{(}填儀器標(biāo)號rm{)}組裝一套用過氧化氫溶液制取氧氣發(fā)生裝置，收集裝置可選用圖中的______rm{(}填儀器標(biāo)號rm{).}根據(jù)你的裝置寫出對應(yīng)的符號表達(dá)式為______．

rm{(3)}常溫下rm{NO}是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的rm{NO_{2}}氣體，反應(yīng)的符號表達(dá)式為rm{NO+O_{2}?NO_{2}.}利用圖rm{2}所示儀器Ⅰ、Ⅱ，可收集純凈的rm{NO}氣體，收集前應(yīng)先在儀器Ⅰ中，然后用膠管將______rm{(}填導(dǎo)管口字母rm{)}與rm{c}相連組成收集裝置．

rm{(4)}實驗室如要點燃?xì)錃猓稽c燃前需驗純氫氣，驗純的方法是______．

rm{(5)}圖rm{3}是用燃燒方法測定空氣中氧氣含量的實驗，試管容積為rm{30mL.}實驗前，反復(fù)推拉注射器活塞，活塞都回到原處rm{.}實驗開始時注射器活塞前沿停在rm{20mL}刻度處，充分反應(yīng)后待試管冷卻，打開彈簧夾，注射器活塞前沿將停在______rm{mL}刻度處．21、向rm{100g}稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{20%}的rm{NaOH}溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入rm{NaOH}溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示rm{.}請回答：

rm{(1)OA}段無沉淀產(chǎn)生；請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

rm{(2)}加入鎂粉的質(zhì)量為______rm{g}

rm{(3)}求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少rm{g}rm{(}寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位rm{)}．評卷人得分五、簡答題(共1題，共6分)22、（1）已知，過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供氧劑利用人呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，供給人的正常生命活動，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某同學(xué)利用該反應(yīng)原理制取氧氣；設(shè)計實驗裝置如圖所示：

①裝置①中CO2的制取方法有多種：若用稀鹽酸和石灰石制取CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．若用加熱NaHCO3固體制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置為____（選填下圖字母）

②裝置③中盛裝的試劑為____，作用是____．

③④為O2的收集裝置，可選用裝置____（選填上圖字母）．

（2）氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，溶于水時部分以Cl2分子存在于溶液中，部分與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO．產(chǎn)物中；次氯酸（HClO）是一種弱酸．氯氣溶于水所得溶液稱為氯水，它具有很強的漂白性．把品紅試紙（染有品紅顏料的濾紙）放入氯水中，品紅試紙褪色．曉紅同學(xué)對“氯水使品紅試紙褪色”產(chǎn)生濃厚興趣，她所在的學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究，請你一起來完成：

【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？

【猜想】猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色；猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色；

猜想3：氯水中的鹽酸使品紅試紙褪色；猜想4：氯水中的____使品紅試紙褪色．

【實驗探究】

。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①把品紅試紙放入水中____猜想1不成立②____試紙不褪色猜想2不成立③____試紙不褪色猜想3不成立【結(jié)論】學(xué)習(xí)小組通過討論；找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質(zhì)．

【反思】向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是____．

【拓展】鐵能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．評卷人得分六、推斷題(共1題，共6分)23、有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)做如下實驗：

實驗一：取少量粉末；加水溶解后得到無色透明溶液①．

實驗二：?、偃芤荷僭S；加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象．

實驗三：另取①溶液少許；加入適量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過濾后得到濾液②，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解．

實驗四：取濾液②少許；滴加少量硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，在沉淀中加足量稀硝酸，沉淀不溶解．

根據(jù)以上實驗；請回答：

（1）原粉末中一定沒有____，一定有____．

（2）原粉末中可能有____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的質(zhì)量都很小，分子在化學(xué)變化中可以分成原子，而原子不能再分；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；在化學(xué)變化中，分子變?yōu)樵?，原子再重新結(jié)合，原子是化學(xué)變化中最小微粒．

故分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中；分子可分，原子不可分．

故選D．2、D【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)．【解析】【解答】解：A；硫酸屬于酸；氧化鈉屬于氧化物；不屬于堿，故錯誤；

B；氫氧化鎂屬于堿；硫酸銅屬于鹽，故錯誤；

C；氫氧化鉀屬于堿；故錯誤；

D；鹽酸是酸；氫氧化鈉屬于堿；氧氣屬于單質(zhì)；五氧化二磷屬于氧化物；故正確．

故選：D．3、D【分析】

常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒．

A；氫元素屬于常量元素；故選項不符合題意．

B；氧元素屬于常量元素；故選項不符合題意．

C；氮元素屬于常量元素；故選項不符合題意．

D；錳屬于微量元素；是人體必需的微量元素，故選項符合題意．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)常量元素與微量元素的區(qū)別和種類進(jìn)行分析判斷即可．

4、B【分析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若離子之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解析】【解答】解：A；氫離子和碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生水和二氧化碳而不能共存；故選項錯誤；

B；三種離子都不帶色；又不會相互結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能夠共存，故選項正確；

C；鎂離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀而不能共存；故選項錯誤；

D；銅離子在溶液中是藍(lán)色的而溶液要求是無色的；故選項錯誤；

故選B．5、B【分析】解：rm{A}人體缺碘元素會導(dǎo)致大脖子??；所以食用加碘鹽可預(yù)防大脖子病，但并不是越多越好，故A錯誤；

B；煤、石油、天然氣都是化石燃料；屬于不可再生的能源，故B正確；

C；甲醛會使蛋白質(zhì)變性；不能浸泡食品，故C錯誤；

D；水由氫、氧元素組成；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知不會生成含有碳元素的油，故D錯誤．

故選：rm{B}．

A；根據(jù)人體缺碘元素會導(dǎo)致大脖子病進(jìn)行解答；

B；根據(jù)煤、石油、天然氣都是化石燃料；屬于不可再生的能源進(jìn)行解答；

C；根據(jù)甲醛有毒進(jìn)行解答；

D；根據(jù)質(zhì)量守恒定律；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變進(jìn)行解答．

此題考查了質(zhì)量守恒定律，化學(xué)物質(zhì)與食品和再生能源等內(nèi)容，此類題也經(jīng)常出現(xiàn)在中招試題中，需仔細(xì)分析．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】根據(jù)題意可以知道圖中信息，根據(jù)飽和溶液的定義及溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量的變化來解答．飽和溶液是對于該溶質(zhì)來說已飽和，對于其它物質(zhì)來說是不飽和．溶液中溶質(zhì)或溶劑的量改變就會引起溶液中其它量的變化．【解析】【解答】解：①20℃時100g硫酸銅飽和溶液中；加入水后，溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少；

②硫酸銅飽和溶液對于硫酸銅來說已經(jīng)飽和；在其中加入一定量的硫酸銅要結(jié)晶析出硫酸銅晶體，由于硫酸銅結(jié)晶析出時要結(jié)合結(jié)晶水而使溶液中溶劑質(zhì)量減少，所以剩余溶液仍是飽和溶液，故溶液中的溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量也會減少，溶液質(zhì)量也減少．

③硫酸銅飽和溶液對于硫酸銅來說已經(jīng)飽和；但加入膽礬，即加入了部分硫酸銅；水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量增加．

故選：C．二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)結(jié)晶方法分析。

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)配制溶液的步驟分析所用的儀器【解析】【解答】解：（1）因氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大；因此使氯化鈉溶液中的食鹽析出可采用的操作是蒸發(fā)。

（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g×5%=2.5g；配制時用到的玻璃儀器有量筒；膠頭滴管、玻璃棒和燒杯．

故答案為：（1）蒸發(fā)（2）2.5燒杯8、=acdB不會33.3%【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度大?。?/p>

飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷溫度變化時是否析出晶體；

飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．【解析】【解答】解：①20℃時；甲的溶解度=乙的溶解度．

故填：=．

②所得a、b；c、d四個溶液中；一定屬于飽和溶液的是a，一定屬于不飽和溶液的是cd．

故填：a；cd．

③10℃時；向盛有100g水的燒杯中分別加入等質(zhì)量的甲；乙兩種固體，乙全部溶解，說明10℃時乙的溶解度大于甲的溶解度，即溶解度曲線圖（圖2）中，表示乙的溶解度曲線的是B．

故填：B．

④10℃時；向盛有100g水的燒杯中分別加入等質(zhì)量的甲；乙兩種固體，乙全部溶解，因此將d中的乙溶液降溫至20℃不會析出晶體．

故填：不會．

⑤30℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=33.3%；

故填：33.3%．9、+5B在受熱或光照下不穩(wěn)定、易分解59.3%33.74.5不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．因為常溫下，一瓶合格的氯化鈉溶液，溫度不改變、密封時水分不蒸發(fā)，氯化鈉不會從溶液中分離出來A能允許水分子透過，而不允許海水中的離子透過NaCl、Na2CO3取少量固體，加水?dāng)嚢韫腆w溶解形成無色溶液取少許溶液，加入過量稀硝酸、振蕩有氣泡產(chǎn)生含有碳酸鈉在上述溶液中加入硝酸銀溶液、振蕩有白色沉淀產(chǎn)生含有氯化鈉【分析】【分析】（1）①根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零；結(jié)合碘酸鉀的化學(xué)式進(jìn)行解答．

②根據(jù)物質(zhì)的組成通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述．

③根據(jù)加碘鹽包裝袋上的部分說明（避熱；避光、密封）；進(jìn)行分析解答．

④根據(jù)化學(xué)式的意義分析計算．

（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的穩(wěn)定性分析回答；

（3）根據(jù)膜分離技術(shù)海水淡化的特點分析回答有關(guān)的問題；

（4）①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行猜想；

②根據(jù)碳酸根離子、氯離子的檢驗方法分析回答．【解析】【解答】解：（1）①鉀元素顯+1價；氧元素顯-2價，設(shè)碘元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．

②“含碘量”中的碘等不是以單質(zhì)；化合物、分子、原子等形式存在；這里所指的“碘”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．

③由加碘鹽包裝袋上的部分說明；避熱；避光、密封，可得碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是：受熱易分解或受熱不穩(wěn)定．

④酸鉀中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈59.3%．

由說明可知；含碘量20mg-40mg/kg，含碘量最低為20mg/kg，則上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質(zhì)量為：20mg÷59.3%≈33.7g

（2）生理鹽水可為病人補充NaCl的質(zhì)量為：500mL1g/mL×0.9%=4.5g．常溫下；一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．因為常溫下，一瓶合格的氯化鈉溶液，溫度不改變；密封時水分不蒸發(fā)，氯化鈉不會從溶液中分離出來；

（3）①由題意可知；圖2是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，對右側(cè)海水加壓，經(jīng)過一段時間后由右側(cè)經(jīng)高分子膜滲透得到淡水，加壓前后，裝置右側(cè)海水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，溶劑質(zhì)量；溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變；

②由膜分離的特點可知：分子膜應(yīng)具有的功能是能允許水分子透過；而不允許海水中的離子透過；

（4）①電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿時，NaCl不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，可以推測出燒堿樣品中可能含有NaCl，又由于燒堿生產(chǎn)和貯存過程中會吸收空氣中的CO2而生成Na2CO3，還可以推測燒堿樣品中可能含有Na2CO3．

②設(shè)計實驗方案來驗證猜測是正確的，實質(zhì)是驗證樣品中Cl-和CO32-的存在，檢驗Cl-通常用AgNO3溶液和稀硝酸；檢驗CO32-通常用酸溶液，為防止對Cl-鑒別產(chǎn)生干擾，酸溶液只能用稀硝酸，實驗方案設(shè)計中一定要注意排除CO32-．所以實驗如下：

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體，加水?dāng)嚢韫腆w溶解形成無色溶液取少許溶液，加入過量稀硝酸、振蕩有氣泡產(chǎn)生含有碳酸鈉在上述溶液中加入硝酸銀溶液、振蕩有白色沉淀產(chǎn)生含有氯化鈉答為：（1）①+5；②B；③在受熱或光照下不穩(wěn)定；易分解；④59.3%；33.7．

（2）4.5g．不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．因為常溫下；一瓶合格的氯化鈉溶液，溫度不改變；密封時水分不蒸發(fā)，氯化鈉不會從溶液中分離出來．

（3）①A；②能允許水分子透過；而不允許海水中的離子透過．

（4）①NaCl、Na2CO3；②

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體，加水?dāng)嚢韫腆w溶解形成無色溶液取少許溶液，加入過量稀硝酸、振蕩有氣泡產(chǎn)生含有碳酸鈉在上述溶液中加入硝酸銀溶液、振蕩有白色沉淀產(chǎn)生含有氯化鈉10、酒精燈；AE；溶解；②【分析】解：rm{(1)}由儀器的圖和用途可知rm{a}為酒精燈，rm為錐形瓶；故答案為：酒精燈；

rm{(2)}用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成；由于反應(yīng)需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇rm{A}由于收集的氧氣不易溶于水，故可用排水法收集；又由于密度比空氣大，故可以用向上排空氣法進(jìn)行收集，由于用排空氣法收集時，外界的空氣會進(jìn)入集氣瓶導(dǎo)致收集的氧氣不純，而排水法是一個相對密閉的環(huán)境，收集到的氧氣較為純凈；由上面的化學(xué)方程式可以看出高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物中含有：錳酸鉀、二氧化錳、可能含有沒有參加反應(yīng)的高錳酸鉀，其中只有二氧化錳不溶于水；故可通過過濾的方法獲得二氧化錳；其步驟為：溶解、過濾、洗滌、干燥；如果用圖乙收集氧氣，收集時應(yīng)從rm{壟脷}導(dǎo)管進(jìn)入；由于氧氣的密度比空氣大，氧氣沉積在集氣瓶的底部，由下而上，充滿集氣瓶．

故答案為：

rm{(1)}酒精燈；

rm{(2)A}rm{E}溶解；rm{壟脷}．

rm{(1)}由儀器的圖和用途去分析；

rm{(2)}用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學(xué)方程式為：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}由于反應(yīng)需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}排水法是一個相對密閉的環(huán)境，收集到的氧氣較為純凈；由上面的化學(xué)方程式可以看出高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物中含有：錳酸鉀、二氧化錳、可能含有沒有參加反應(yīng)的高錳酸鉀，其中只有二氧化錳不溶于水；故可通過過濾的方法獲得二氧化錳；如果用圖乙收集氧氣，收集時應(yīng)從rm{A}導(dǎo)管進(jìn)入．

實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．rm{壟脷}【解析】酒精燈；rm{AE}溶解；rm{壟脷}11、略

【分析】【分析】根據(jù)給試管中得液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷；

（1）根據(jù)給試管里的液體加熱時的注意事項分析；

（2）根據(jù)滴管的使用方法進(jìn)行分析判斷；

（3）根據(jù)粉末藥品的取用方法分析；量判斷根據(jù)酒精燈的使用方法進(jìn)行分析判斷；

（4）根據(jù)給試管里的液體加熱時的注意事項分析；

（5）根據(jù)用量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析；

（6）根據(jù)使用托盤天平的注意事項分析．【解析】【解答】解：A、給試管中的液體加熱時，加熱前要預(yù)熱試管；液體不能超過試管的，用外焰加熱，試管夾夾在離管口處．給試管里的液體加熱時；液體過多容易使液體受熱不均勻而出現(xiàn)局部沸騰，造成液體沖出試管；試管口不可對著他人和自己．

（1）給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；故若用容積為15ml的試管給液體加熱時，則試管中液體的體積一般不能超過5mL．

（2）吸取和滴加少量液體的儀器是滴管；用它取用一種試劑后，未經(jīng)清洗不可再吸取別的液體，使用過程中應(yīng)始終保持橡膠膠帽朝上．

（3）向試管內(nèi)裝入碳酸鈉粉末時；為避免藥品沾在管口和管壁上，可先將試管橫放，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送至試管底部，然后使試管慢慢直立．

（4）在給試管內(nèi)的液體加熱及實驗完畢洗滌試管時；會引起試管破裂的原因可能有：試管受熱不均勻；在高溫時突然冷卻等引起的；試管接觸到燈芯；加熱時試管外壁有水等；洗滌試管，用力過猛等；

（5）量取液體時；視線與應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平．

（6）稱量前先要調(diào)節(jié)天平的平衡．稱量固體藥品時；應(yīng)把被稱量的物質(zhì)放在托盤天平的左盤，右盤放砝碼，稱量有腐蝕性的藥品，應(yīng)把藥品放在玻璃器皿內(nèi)稱量．

故答案為：預(yù)熱；；對著他人和自己；（1）5；（2）清洗；（3）橫放；底部；（4）試管受熱不均勻；洗滌試管，用力過猛（5）凹液面的最低處；（6）左；右；玻璃器皿．12、略

【分析】【分析】由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物．由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由不同元素組成的純凈物屬于化合物．【解析】【解答】解：①空氣中含有氧氣；氮氣、二氧化碳等物質(zhì)；屬于混合物；②氮氣由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，由氮元素一種元素組成，屬于單質(zhì)；③氧氣由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，由氧元素一種元素組成，屬于單質(zhì)；④礦泉水中含有水和多種礦物質(zhì)，屬于混合物；⑤二氧化碳由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，由碳元素和氧元素兩種元素組成，屬于化合物；⑥自來水中含有水和消毒劑等物質(zhì)，屬于混合物．

故答案為：①④⑥；②③⑤；②③．13、略

【分析】【分析】人們常喝的“可樂”、“美年達(dá)”等飲料中含有碳酸，并溶有較多的二氧化碳，所以打開后冒出的氣體是二氧化碳，氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水；據(jù)此分析解答即可．【解析】【解答】解：人們常喝的“可樂”；“美年達(dá)”等飲料中含有碳酸；并溶有較多的二氧化碳，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大；打開瓶塞后瓶內(nèi)壓強減小，瓶蓋打開后氣體噴出來，說明壓強減小后氣體的溶解度變小；喝了汽水以后常常會打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高，二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的．

二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3．

二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，是因為二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案為：二氧化碳；壓強；溫度；CO2+H2O═H2CO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．14、略

【分析】【分析】根據(jù)固體藥品和液體藥品取用的方法和注意事項進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：為方便取用；固體藥品一般保存在廣口瓶中；取用塊狀或較大的顆粒一般用鑷子取用；液體藥品一般保存在細(xì)口瓶中；取用一定量的液體藥品可用量筒量??；為了節(jié)約藥品，如果沒有說明用量，液體一般取1～2ml．

故答案為：廣口瓶；鑷子；細(xì)口瓶；量筒；1～2．三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【分析】根據(jù)焚燒廢舊塑料會加重空氣污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚燒的過程中會產(chǎn)生大量的空氣污染物；加重了空氣的污染．所以焚燒廢舊塑料，會減少“白色污染”，但加重了空氣污染，所以做法是錯誤的．

故答案為：×．16、√【分析】【分析】可以根據(jù)微觀粒子的特征進(jìn)行分析、解答，從而得出正確的結(jié)論．【解析】【解答】解：質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等；所以一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等這種說法正確．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的規(guī)定進(jìn)行解答，相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由所學(xué)可知相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值；所以相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量的全稱，故題干中的說法錯誤；

故答案為：×；18、×【分析】【分析】物質(zhì)溶于水時，有的因溶解放出大量熱而使溶液溫度升高，有的則溶解吸收大量的熱而使溶液溫度降低，也有的無明顯吸、放熱現(xiàn)象，溶液溫度也無明顯改變．【解析】【解答】解：氫氧化鈉固體溶于水中；放出大量的熱，使溶液溫度升高；氯化鈉溶于水中，無明顯的吸放熱現(xiàn)象，溶液溫度基本不變；硝酸銨溶于水中，吸收熱量，使溶液溫度降低．

故答案為：×19、×【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，故：×．四、探究題(共2題，共12分)20、略

【分析】解：rm{(1)}通過分析題中所指儀器的作用可知，rm{C}是鐵架臺；

rm{(2)}實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以用過氧化氫溶液制取氧氣發(fā)生裝置，收集裝置可選用圖中的rm{ACD}或rm{ABCE}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}難溶于水的氣體，密度比空氣略大，所以可收集純凈的rm{(3)NO}氣體，收集前應(yīng)先在儀器Ⅰ中裝滿水，然后用膠管將rm{NO}與rm相連組成收集裝置；

rm{c}氫氣有可燃性；所以驗純的方法是：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火；

rm{(4)}試管容積為rm{(5)}試管內(nèi)氧氣的含量為rm{30mL}因此注射器應(yīng)向前移動rm{30mL隆脕dfrac{1}{5}=6mL}到rm{6mL}位置．

故答案為：rm{14mL}鐵架臺；

rm{(1)}或rm{(2)ACD}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{ABCE}裝滿水，rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)}用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開拇指點火；

rm．

rm{(4)}根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；

rm{(5)14}根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體；反應(yīng)條件是常溫，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進(jìn)行分析；

rm{(1)}根據(jù)rm{(2)}難溶于水的氣體；密度比空氣略大進(jìn)行分析；

rm{(3)}根據(jù)氫氣有可燃性進(jìn)行分析；

rm{NO}根據(jù)用燃燒方法測定空氣中氧氣含量的實驗的主要事項和空氣中氧氣的含量來分析．

本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．rm{(4)}【解析】鐵架臺；rm{ACD}或rm{ABCE}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火；rmrm{14}21、略

【分析】解：rm{(1)}開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以rm{OA}段是硫酸和rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}故填：rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)}生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量，由圖可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為rm{5.8g}所以加入鎂粉的質(zhì)量rm{=dfrac{24}{24+(16+1)times2}隆脕100%隆脕5.8g=2.4g}故填：rm{=dfrac{24}{24+(16+1)times

2}隆脕100%隆脕5.8g=2.4g}

rm{2.4}設(shè)氫氣的質(zhì)量為rm{(3)}．

rm{x}

rm{H_{2}SO_{4}+Mg=MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{24}

rm{2}rm{2.4g}

rm{dfrac{24}{2.4g}=dfrac{2}{x}}

rm{x}

答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是rm{dfrac{24}{2.4g}=dfrac

{2}{x}}．

rm{x=0.2g}根據(jù)開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以rm{0.2g}段是硫酸和rm{(1)}溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行解答；

rm{OA}根據(jù)生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量進(jìn)行解答；

rm{NaOH}根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量即可．

本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力rm{(2)}解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．rm{(3)}【解析】rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{