2025年蘇教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、微粒觀的形成對化學(xué)學(xué)習(xí)具有重要意義。下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中加少量溶液：B.溶液中通入過量的C.往酸性溶液中加入弱酸【草酸()】：D.漂白粉溶液吸收少量氣體：2、材料創(chuàng)新是衡量科技進(jìn)步的重要標(biāo)志。下列說法不正確的是A.發(fā)生溢油事故時可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄B.國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”C.條形碼掃描器中的光敏二極管使用的主要是超導(dǎo)材料D.納米材料具有奇特的熔點(diǎn)、磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性3、下列敘述不正確的是A.SO2是一種大氣污染物B.用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2C.SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色，其原理不同D.SO2既有氧化性又有還原性4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B.1L0.2mol/LNaC1O溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NAC.34gH2O2中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3NAD.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA5、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔和苯的混合物中含鍵數(shù)目為C.溶液中含數(shù)目為D.某溫度下，的溶液中，水電離出的總數(shù)為6、下列固體熔化時，需要破壞共價鍵的是（）A.冰B.金剛石C.氫氧化鈉D.氯化銨7、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)：①硫酸，②硝酸鋅，③氯化銅，④氯水，產(chǎn)生Fe3+的是A.①④B.②④C.只有④D.①③8、下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)合理的是（）A.用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和HCl溶液B.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體C.分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟：溶解→過濾→蒸餾評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋；上面寫著“干燥劑”，其主要成分是CaO。

(1)CaO屬于_______(填字母；下同)。

A．酸B．堿C．鹽D．純凈物E．化合物F．金屬氧化物G．非金屬氧化物H．堿性氧化物I．酸性氧化物。

(2)某同學(xué)將濃硫酸；NaOH固體、CaO等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為_________。

A．酸B．堿C．氧化物D．干燥劑。

(3)CaO可作干燥劑的理由是________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)CaO還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？請列舉兩例并填表。

。物質(zhì)類別。

化學(xué)方程式。

_____

_____

_____

_____

(5)小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地作干燥劑？___________。10、Ⅰ.下列物質(zhì)中：①金剛石②石墨③冰水混合物④純凈無污染的空氣⑤紅磷⑥白磷⑦氧化鈉⑧膽礬⑨CuSO4溶液⑩氧化鈣。

（1）屬于混合物的是___，屬于單質(zhì)的是___，屬于化合物的是___。

（2）屬于同素異形體的組合有___。

（3）下列變化不屬于化學(xué)變化的是___。

A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石。

B.冰融化成冰水混合物。

C.氧化鈣溶于水。

D.無水硫酸銅遇水變藍(lán)。

E.向Fe(OH)3膠體中加入NaCl

Ⅱ.已知反應(yīng)：①酸X+堿Y→NaCl+水；

②堿Y+鹽W→NaCl+難溶性堿；

③鹽Z+鹽H→NaCl+難溶性鹽。

則：

（4）X的名稱是__；Y的化學(xué)式是___。

（5）鹽W中一定含有___元素(寫元素名稱)。

（6）任意寫出一個符合題意的鹽Z和鹽H反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。11、(1)(甲醇)的熔、沸點(diǎn)比與其相對分子質(zhì)量接近的(乙烷)的熔、沸點(diǎn)高很多，其主要原因是______。

(2)C的最高價含氧酸根離子與形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是分子之間以______(填作用力)形成長鏈，減小了與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度減小。12、某同學(xué)從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，預(yù)測并驗(yàn)證SO2的部分化學(xué)性質(zhì)。

(1)從物質(zhì)類別角度分析；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铩?/p>

①預(yù)測SO2可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為__。

②預(yù)測SO2可以和水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2能和水反應(yīng)__。

(2)從硫元素的價態(tài)角度分析，SO2既有氧化性又有還原性。

①將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去體現(xiàn)了SO2的___性。

②SO2還能與H2S反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。13、分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；指出氧化劑和還原劑。

(1)CuO+COCu+CO2，___________氧化劑___________還原劑___________

(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，___________氧化劑___________還原劑___________

(3)2KClO32KCl+3O2↑，___________氧化劑___________還原劑___________14、下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較；請用“＞”；“＜”、“＝”填空：

（1）酸性：H3PO4____HNO3，H2SO4___HClO4；

（2）氧化性：F2____S，N2___O2；

（3）熱穩(wěn)定性：CH4____NH3，HCl____HI。15、某元素X構(gòu)成的單質(zhì)(X2)分子有三種；它們的式量分別是158；160、162。在天然單質(zhì)中，該三種單質(zhì)分子的物質(zhì)的量之比為1：1：1，求：

（1）X元素有幾種同位素___？

（2）X元素的同位素的質(zhì)量數(shù)分別是多少___？16、實(shí)驗(yàn)室制取；凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為______，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若有的被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______；將足量的投入含的濃鹽酸中，充分加熱，可生成的______(填“>”“=”或“<”)

(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇：A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.溶液，則Y溶液應(yīng)選用______(填字母)，X溶液的作用是______。

(3)溶液用于尾氣吸收，常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤18、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤19、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤21、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤22、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯誤23、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)24、A；B、C、D四種元素；它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次增大，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

(1)試推斷它們各是什么元素?按要求寫出合適的化學(xué)用語：A的元素符號：______，C單質(zhì)的電子式：_________________，用電子式表示D的簡單氫化物的形成過程________。

(2)甲；乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10電子微粒；

①甲為分子，且為天然氣的主要成分，則甲的化學(xué)式為______

②乙為氣體，且遇到無色酚酞溶液變成紅色，則乙的電子式為_______

③丙為陽離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)27、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為__________。

（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號填空）。

（3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成；1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為。

______________。

（5）在一定溫度下；有甲；乙兩容積相等的密閉容器。

I．向甲容器中通入3molM和4molL，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為amol。此時，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。

①降低合成塔溫度②適當(dāng)增大壓強(qiáng)。

③不斷分離出產(chǎn)物C④加入合適催化劑。

II．向乙中通入2molC，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________molM和__________molL。

III．若起始時，向乙中通入6molM和8molL，達(dá)到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為bmol；

則________(選填“>”、“<”或“=”）。28、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系；A是中學(xué)常見的無機(jī)物，A；B、C中含有同一種元素R，不含R的元素已經(jīng)略去。

(1)若A與NaOH按不同物質(zhì)的量比反應(yīng)；既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C。

①寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的化學(xué)式_____________。

②寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

生成B的離子方程式為______________________________________________。

生成C的離子方程式為______________________________________________。

（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)；其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是。

__________（只寫一種），該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是_________________________________。29、對于元素周期表中下列位置的①~⑩10種元素,請用元素符號或化學(xué)式回答有關(guān)問題:

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

①

②

二。

③

④

⑤

⑥

三。

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是____________，（填化學(xué)式，下同）堿性最強(qiáng)的堿是____________。它們與⑨的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式分別為____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半徑的由大到小順序?yàn)開___________。（填元素符號）③④⑤⑥的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開___________。

（4）⑤⑦的一種1:1型化合物X的電子式為____________。X能和①⑤組成的一種化合物Y反應(yīng)生成⑤的單子，則化學(xué)方程式為____________。30、物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：

（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)；D和F的溶液均呈堿性。則：①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________________。

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

（2）第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B為紅棕色固體；C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱為：__________

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

③請簡述檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法__________________________________。

④若A的相對分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的G溶液nmL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_____________（列出計(jì)算式即可）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液，發(fā)生：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，離子方程式為：A項(xiàng)正確；

B．溶液中通入過量的生成碳酸氫鈉，離子方程式為：B項(xiàng)錯誤；

C．草酸H2C2O4是弱酸；不能寫成離子形式，C項(xiàng)錯誤；

D．生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為則該反應(yīng)結(jié)果有微溶物硫酸鈣生成，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.沸石具有強(qiáng)吸附性；故發(fā)生溢油事故時可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄，故A正確；

B.國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”；故B正確；

C.當(dāng)光照發(fā)生變化時；由半導(dǎo)體材料做成的光敏電阻的阻值可發(fā)生變化，可以感知條形碼，故C錯誤；

D.納米材料的尺寸已接近光的波長；加上具有大表面的特殊效應(yīng)，因此具有奇特的熔點(diǎn)；磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫是污染性氣體；在空氣中易形成酸雨，故A正確；

B．二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w都和澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣、碳酸鈣白色沉淀，不能用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2；故B錯誤；

C．二氧化硫漂白作用是和有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)使品紅褪色；氯氣使品紅褪色是利用氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，漂白褪色，漂白性原理不同，故C正確；

D．依據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價升降分析，硫元素化合價是+4價，可以升高，也可以降低，SO2既有氧化性又有還原性；故D正確；

故選：B。4、D【分析】【詳解】

A．11B中含有中子數(shù)=11?5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子；故A正確，但不符合題意；

B．1L0.2mol/LNaC1O溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA；因?yàn)榇温人岣x子水解，消耗次氯酸根離子，故B正確，但不符合題意；

C．34gH2O2物質(zhì)的量為1mol，含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3NA；故C正確，但不符合題意；

D．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：2×3NA=6NA；故D錯誤，符合題意；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

A．100g的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為乙醇分子的物質(zhì)的量為46g÷46g/mol=1mol，同時還含有水，水分子的物質(zhì)的量為54g÷18g/mol=3mol，一個乙醇分子含有一個乙醇分子中的H—O鍵數(shù)目為NA，由于水分子中也含有鍵，則該溶液中含鍵的數(shù)目大于NA；故A錯誤；

B．乙炔和苯的最簡式均為CH，則乙炔和苯的混合物中“CH”物質(zhì)的量為：n==含有鍵的數(shù)目等于故B正確；

C．n（AlCl3）=0.1mol/L×1L=0.1mol，AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解，導(dǎo)致溶液中鋁離子物質(zhì)的量小于故C錯誤；

D電離出的H+抑制水的電離；由于溫度不知，水電離出氫離子的數(shù)目無法計(jì)算，故D錯誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A.冰是分子晶體；熔化時破壞的是分子間作用力，A項(xiàng)錯誤；

B.金剛石是原子晶體；熔化時破壞的是共價鍵，B項(xiàng)正確；

C.氫氧化鈉是離子晶體；熔化時破壞的是離子鍵，C項(xiàng)錯誤；

D.氯化銨是離子晶體；熔化時破壞的是離子鍵，D項(xiàng)錯誤。

答案選B。7、B【分析】【詳解】

鐵與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣。

①加入硫酸，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液中Fe元素仍然為Fe2+；①不符合題意；

②加入硝酸鋅，在酸性條件下，H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+；②符合題意；

③加入氯化銅溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液中Fe元素仍然為Fe2+；③不符合題意；

④加入氯水，氯水具有強(qiáng)的氧化性，會把溶液中的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+；④符合題意；

綜上所述可知產(chǎn)生Fe3+的物質(zhì)序號是②④，故合理選項(xiàng)是B。8、C【分析】【詳解】

A.Fe(OH)3膠體和HCl溶液均可透過濾紙；無法用過濾的方法分離，A不合理；

B.托盤天平稱的精確度為0.1g；不能稱取25.12gNaCl固體，B不合理；

C.Mg2+與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，Cu2+與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，Na+與NaOH不反應(yīng)，則可用NaOH溶液鑒別分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液；C合理；

D.氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物為氯化鉀和二氧化錳；氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，分離出可溶物的操作步驟：溶解→過濾→蒸發(fā)，D不合理；

答案為C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CaO屬于純凈物；化合物；金屬氧化物、堿性氧化物，答案為DEFH。

(2)濃硫酸；NaOH固體、CaO都可作干燥劑；答案為D。

(3)CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；可作干燥劑。

(4)CaO具有堿性氧化物的通性；能與水反應(yīng)生成堿；能與酸反應(yīng)生成鹽和水；能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。

(5)當(dāng)CaO與H2O反應(yīng)完全后，不再具有干燥作用。【解析】DEFHDCaO+H2O=Ca(OH)2酸CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物CaO+2HCl=CaCl2+H2O不能10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.①金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)；②石墨是碳元素組成的一種單質(zhì)；③冰水混合物只含水分子，由氫氧兩種元素組成，屬于化合物；④純凈無污染的空氣含有氮?dú)?、氧氣等氣體，屬于混合物；⑤紅磷是磷元素組成的一種單質(zhì)；⑥白磷是磷元素組成的一種單質(zhì)；⑦氧化鈉是鈉、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；⑧膽礬的化學(xué)式是具有固定組成，屬于化合物；⑨CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物；⑩氧化鈣是鈣；氧元素組成的純凈物；屬于化合物；

(1)

純凈無污染的空氣含有氮?dú)?、氧氣等氣體，屬于混合物；CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物，屬于混合物的是④⑨；金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)，石墨是碳元素組成的一種單質(zhì)，紅磷是磷元素組成的一種單質(zhì)，白磷是是磷元素組成的一種單質(zhì)，屬于單質(zhì)的是①②⑤⑥；冰水混合物只含水分子，有氫氧兩種元素組成，屬于化合物；氧化鈉是鈉、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；膽礬的化學(xué)式是具有固定組成，屬于化合物；氧化鈣是鈣；氧元素組成的純凈物，屬于化合物；屬于化合物的是③⑦⑧⑩；

(2)

同種元素組成的不同單質(zhì)屬于同素異形體。金剛石；石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)；金剛石、石墨屬于同素異形體；紅磷、白磷是磷元素組成的不同單質(zhì)，紅磷、白磷屬于同素異形體；

(3)

A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選A；

B.冰融化成冰水混合物；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選B；

C.氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選C；

D.無水硫酸銅遇水變藍(lán)，有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故不選D；

E.向Fe(OH)3膠體中加入NaCl發(fā)生聚沉；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選E；

選BE；

(4)

由堿Y+鹽W→NaCl+難溶性堿；可知Y是NaOH；由酸X+NaOH→NaCl+水，可知X是HCl；所以X的名稱是鹽酸；Y的化學(xué)式是NaOH；

(5)

NaOH+鹽W→NaCl+難溶性堿鹽；根據(jù)元素守恒，W中一定含有氯元素；

(6)

鹽Z+鹽H→NaCl+難溶性鹽，鹽Z、鹽H都溶于水，所以反應(yīng)方程式可以是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。【解析】（1）④⑨①②⑤⑥③⑦⑧⑩

（2）①和②；⑤和⑥

（3）B；E

（4）鹽酸NaOH

（5）氯。

（6）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓11、略

【分析】【詳解】

(1)中含分子之間能形成氫鍵，而分子間只有范德華力，所以的熔、沸點(diǎn)比的高很多。故答案為：分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵；

(2)中含有所以分子之間能形成氫鍵而成鏈狀，減小了與之間的作用，導(dǎo)致的溶解度都小于其對應(yīng)的正鹽的溶解度。故答案為：氫鍵。【解析】分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵氫鍵12、略

【分析】【詳解】

(1)①SO2為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)，反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鹽，離子方程式為：SO2，故答案為：SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO

②預(yù)測SO2可以和水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3；亞硫酸電離使溶液呈酸性，可以用石蕊試液檢驗(yàn)，故答案為：向二氧化硫和水反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊；

(2)①二氧化硫中S元素為+4價，被酸性高錳酸鉀氧化為反應(yīng)中SO2作還原劑；體現(xiàn)了還原性，故答案為；還原性；

②SO2具有一定的氧化性，能與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S+2H2O?！窘馕觥縎O2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO向二氧化硫和水反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊還原SO2+2H2S=3S+2H2O13、略

【分析】【分析】

(1)

CuO+COCu+CO2，氧化銅中銅化合價降低，化合價由+2價變?yōu)?價，作氧化劑，一氧化碳中碳化合價升高，化合價由+2價變?yōu)?4價，CO作還原劑，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故答案為：CuO；CO。

(2)

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al化合價升高，由0價變?yōu)?3價，作還原劑，硫酸中氫化合價降低，由+1價變?yōu)?價，硫酸作氧化劑，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故答案為：H2SO4；Al。

(3)

2KClO32KCl+3O2↑，KClO3中Cl化合價降低，由+5價變?yōu)?1價，氧化合價由?2價變?yōu)?價，因此KClO3既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故答案為：KClO3；KClO3。【解析】(1)CuOCO

(2)H2SO4Al

(3)KClO3KClO314、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期元素，從左往右元素的非金屬性越來越強(qiáng)，所以非金屬性S＜Cl，同族元素，從上往下元素的非金屬性越來越弱，所以非金屬性P＜N，所以酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；

(2)同周期元素，從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S，同族元素從上到下非金屬性減弱，所以非金屬性F＞Cl，非金屬性F＞Cl＞S，所以非金屬性F＞S，則單質(zhì)的氧化性F2＞S；同周期元素，從左向右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)＞N，則單質(zhì)的氧化性N2＜O2；

(3)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：C＜N，則有穩(wěn)定性：CH4＜NH3；同族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl＞I，且非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有穩(wěn)定性：HCl＞HI。

【點(diǎn)睛】

元素的非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)的原因：

元素的非金屬性指在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，得到電子的能力，當(dāng)與氫氣反應(yīng)時，非金屬元素原子與氫原子形成共用電子對，即形成共價鍵，當(dāng)元素的非金屬性越強(qiáng)，即吸引電子的能力越強(qiáng)，越容易形成共用電子對，所以單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)。【解析】＜＜＞＜＜＞15、略

【分析】【分析】

（1）

某元素X構(gòu)成的單質(zhì)(X2)分子有三種；它們的式量分別是158；160、162，則X有2種同位素原子，形成的三種分子的式量分別是2×79、79+81、2×81。

（2）

根據(jù)(1)分析可知X元素的兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別是79、81?！窘馕觥浚?）2種。

（2）798116、略

【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下產(chǎn)生；氯氣中水蒸氣和揮發(fā)的HCl氣體，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，然后向上排空氣法收集氯氣，過量的氯氣用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣和氯化錳，反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)中HCl中的氯元素有-1價?0價，每1molHCl被氧化時轉(zhuǎn)移1mol電子，若有的被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為因二氧化錳只能與一定濃度的鹽酸的發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，不能繼續(xù)與二氧化錳反應(yīng)，因此含2molHCl的鹽酸反應(yīng)時，實(shí)際反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于2mol，則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量小于故答案為：

(2)由上述分析可知試劑X應(yīng)為飽和食鹽水，用于除去氯氣的中的HCl，試劑Y應(yīng)為濃硫酸，用于干燥氯氣，故答案為：B；除去中的

(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：【解析】<B除去中的三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。18、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。19、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

A的原子核中只有一個質(zhì)子；則A的原子序數(shù)為1，A為H元素。D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，分別是K層和L層，K層填滿容納2個電子，L層的電子數(shù)為K層的3倍，L層中的電子數(shù)為6；可知D元素為O元素。B的電子總數(shù)等于D的最外層電子數(shù)，B的電子總數(shù)為6，電子數(shù)等于原子序數(shù)，則B為6號元素，是C元素，B；C、D元素原子序數(shù)增大，B為C元素，D為O元素，則C為N元素。

【詳解】

(1)A的原子核中只有一個質(zhì)子，則A的原子序數(shù)為1，A為H元素，A的元素符合為H。C為N元素，其單質(zhì)為N2。N最外層只有5個電子，需要形成3對共用電子對，才能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此N和N之間有3對共用電子對，則其電子式為D為O元素，其簡單氫化物為H2O，H2O為共價化合物，2個H原子和1個O原子，通過共用電子對生成水，用電子式表示為

(2)H與C、N、O三種元素形成10電子的物質(zhì)包括CH4、NH3、H2O、NH4＋、H3O＋、OH－等。

①甲為天然氣的主要成分，天然氣的主要成分為CH4，為10電子的分子，甲的分子式為CH4；

②乙遇無色的酚酞變紅色，說明其溶液呈現(xiàn)堿性，高中階段的唯一的堿性氣體為NH3，N最外為5個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成3對共用電子對，恰好與3個氫原子形成3對共用電子對，其電子式為

③陰陽離子反應(yīng)而且產(chǎn)物均為10電子的物質(zhì)，它們的反應(yīng)為NH4＋和OH－的反應(yīng)。答案為NH4++OH-NH3↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

記住10電子的物質(zhì)的技巧。以10電子的原子Ne為中心，上下推導(dǎo)。如F為9e-的原子比10e－少了1e－，可以與H原子化合，也可以得到1個電子，因此HF和F－均為10e－的粒子。按照這種方法可以得到下面的圖片，其中的粒子均為10e－：【解析】HCH4NH4++OH-NH3↑+H2O五、推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

本題突破點(diǎn)為②，高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)制氣體，確定碳酸鈣分解制備二氧化碳和氧化鈣，因此B為碳酸鈣，E為二氧化碳，F(xiàn)為氧化鈣；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，確定I為氫氧化鈣，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法，確定氫氧化鈣與氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水，確定C為氨氣，K為氯化鈣；G為氯化銨；C為氨氣，則H為HCl，氨氣與氯化氫化合生成G（氯化銨）；D與L生成氯化氫，L與M生成氨氣，確定L為氫氣，M為氮?dú)?，D為氯氣；因?yàn)?molA與水反應(yīng)可生成1mol碳酸鈣和2mol氨氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A的化學(xué)式為CaCN2。

【詳解】

（1）根據(jù)上面分析；物質(zhì)E為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

（2）根據(jù)上面分析①CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3；②CaCO3CaO+CO2↑；③NH3+HCl=NH4Cl；④2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；⑤2NH4Cl+Ca（OH）2↑CaCl2+2NH3↑+2H2O；⑥N2+3H22NH3；⑦H2+Cl22HCl⑧CaO+H2O=Ca（OH）2；屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑧；

（3）根據(jù)以上分析可知，C為NH3、H為HCl，由于氨分子之間存在氫鍵，因此NH3的熔沸點(diǎn)較高；

答案：>C中含有氫鍵；造成熔沸點(diǎn)偏高。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：A+3H2O=CaCO3+2NH3，物質(zhì)A由三種元素組成，所以確定A為CaCN2；

答案：CaCN2

（5）在一定溫度下；有甲；乙兩容積相等的密閉容器。

I．N2+3H22NH3

n（初）3mol4mol0

Δnmolmolamol

n(平)3-mol4-molamol

M的轉(zhuǎn)化率為=

①因?yàn)樵?00～600℃時催化劑活性最強(qiáng)；因此不需要降低合成塔溫度，故①正確；

②適當(dāng)增大壓強(qiáng)；可以加快反應(yīng)速率，可以有利于平衡正向移動，故②不正確；

③由于氨氣易液化，所以可以不斷分離出產(chǎn)物，使反應(yīng)正向進(jìn)行，故③不正確；④加入合適催化劑；可以加快反應(yīng)速率，故④不正確；

答案選①；

II．根據(jù)等效平衡原理，向乙中通入2molNH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲中平衡時相同，所加物質(zhì)的轉(zhuǎn)化成起始物質(zhì)，物質(zhì)的量應(yīng)相同；設(shè)加入氮?dú)鈞mol，加入氫氣ymol；則x+=3，得x=2；y+3×=4；得y=1；

III．根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析，壓強(qiáng)越大，越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成C（氨氣）越多，因此<

答案：<?！窘馕觥縊=C=O③⑧>C中含有氫鍵，造成熔沸點(diǎn)偏高CaCN2a/6①21<28、略

【分析】【分析】

A（與NaOH反應(yīng)）→B（也可以與NaOH反應(yīng)）→C．

那么隨NaOH量不同會出現(xiàn)2個種不同反應(yīng)：

A+NaOH（少量）--B+

A+NaOH（足量）--C+

A+NaOH（間于兩者之間時）--B+C+

首先考慮多元酸及多元酸酸酐：如H2CO3會生成NaHCO3與Na2CO3；類似的H2S、H2SO3；對應(yīng)酸酣CO2、SO2類似（H2S是無氧酸，所以沒有對應(yīng)酸酣）．還有一個比較特殊的是H3PO4，包括KH2PO4也符合這一要求，其次要考慮Al（OH）3：由于Al（OH）3的兩性，因此AlCl3（即Al3+鹽）也符合；Cl2（或其它X2）與NaOH會有不同產(chǎn)物。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

（1）若A與NaOH反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C，可以推斷，

①A的化學(xué)式為：CO2（或AlCl3）；

②生成B的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；生成C的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-

故答案為CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-

（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A為Cl2，R在A中的化合價處于B、C中化合價之間，離子方程式為為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案為Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；R在A中的化合價處于B、C中化合價之間?！窘馕觥緾O2（或AlCl3）CO2+2OH-=CO+H2O