2025年蘇科版八年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版八年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、實驗室制取氧氣的過程中；可以利用如圖裝置進行收集；干燥等操作．下列對應的處理方式正確的是（）

A.方式①：瓶內裝濃硫酸干燥氧氣，氧氣由a進入B.方式②：瓶內裝滿水后用排水法集氣，由a進氣收集氧氣C.方式③：向上排空氣集氣，由a進氣收集氧氣D.方式④：排出瓶中原有的氧氣，由a通入水逐步排出氧氣2、為了除去密封容器中空氣中的氧氣，以測定空氣中氧氣的含量，可燃物最好選用（）A.碳B.磷C.鐵D.石蠟3、以下對水的性質的說法，錯誤的是（）A.常溫下，水是無色、無氣味、無味道的液體B.水在0℃會結成冰C.水是一種單質，通電也不會分解D.液態(tài)水的密度比冰的密度大4、在化學反應里，元素的原子結構可能發(fā)生變化的是()A.質子數B.最外層電子C.中子數D.核電荷數5、rm{2014}年rm{4}月，蘭州市局部自來水中苯rm{(C_{6}H_{6})}含量嚴重超標，引發(fā)市民恐慌，苯的沸點為rm{80.1隆忙}熔點為rm{5.5隆忙}難溶于水，有劇毒，下列有關苯的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.苯不屬于有機物B.苯是由rm{6}個碳原子和rm{6}個氫原子構成的C.可通過加熱蒸發(fā)的方法除去水中的苯D.常溫下可通過濾紙過濾的方法除去水中的苯評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、燃燒是人類最早利用的化學反應之一；與我們的生活；社會的發(fā)展有著密切的聯系．以下是關于燃燒的三個實驗，請回答問題．

【實驗1】a、b、c三處物質中能夠燃燒的是____（填字母序號），其燃燒時伴隨的現象是____，該反應的化學方程式為____．7、初中化學“緒言”中；描述了有關物質的變化和性質：

A．純鐵是銀白色的B．水的沸點是100度C．白云變成了雨滴或雪花降落到地面。

D．鐵礦石冶煉成鋼鐵F．鋼鐵能變成鐵銹E．煤著火燃燒；殘余一堆灰燼．請分析：

屬于物理性質的是______屬于化學性質的是______

屬于物理變化的是______屬于化學變化的是______．8、rm{(1)}元素符號rm{H}可表示的意義為rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{(2)}用元素符號或化學式填空：rm{壟脵}三個鉀原子______rm{壟脷2}個二氧化碳分子______．9、某同學對蠟燭rm{(}主要成分是石蠟rm{)}及其燃燒進行如下探究；請你填寫下列空格．

rm{(1)}取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它入水中，蠟燭浮在水面rm{.}結論：石蠟的密度比水______．

rm{(2)}點燃蠟燭，觀察到蠟燭的火焰分為______、______和______三層rm{.}把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中rm{(}如圖rm{)}約rm{1s}后取出，可以看到火柴梗的______處最先碳化rm{.(}變黑rm{)}．

結論：蠟燭火焰的______層溫度最高．

rm{(3)}再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧rm{.}取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水，振蕩rm{.}澄清的石灰水變______rm{.}結論：石蠟燒燃后的生成物有______和______．10、能保持二氧化碳化學性質的最小微粒是______，能保持鐵的化學性質的最小微粒是______，在水通電分解生成氫氣和氧氣的化學變化中的最小微粒是______、______。11、下列是目前正在利用和開發(fā)的部分能源：①煤②石油③天然氣④太陽能⑤風能⑥潮汐能⑦氫氣⑧“可燃冰”等．請用其序號回答下列問題：

（1）屬于不可再生的能源是____；

（2）我國“西氣東輸”工程輸送的能源物質是____；

（3）埋藏于海底，目前開采技術上還存在很大困難的能源物質是____；

（4）通過非化學反應產生能量的能源是____．12、如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗；請回答下列問題：

（1）實驗時給鐵絲系上一根火柴，其作用是____；

（2）集氣瓶底鋪一層細砂，其作用是____；

（3）鐵絲燒成半熔化狀態(tài)時發(fā)生的變化是____；

（4）實驗中觀察到的現象是____；

（5）用文字表達式表示該實驗的化學反應式____，該反應屬于____反應；

（6）若將氧氣換成空氣，則該化學反應____進行，其原因是____．

評卷人得分三、計算題(共9題，共18分)13、怎樣用化學方法區(qū)別二氧化碳和氧氣兩瓶氣體？

14、空氣的成分中，氧氣的體積分數約占______，成年人每分鐘大約需要吸入8L的氧氣，則3分鐘內大約需要吸入空氣的體積是多少？（結果保留到小數點后一位）15、草木灰是農家肥料；它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當滴入30g稀硫酸時，不再有氣泡產生，此時燒杯中的殘余混合物的質量為127.8g．

碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O

（假設草木灰的其他成分不含鉀元素；不與酸反應）

請計算回答：

（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數比為______

（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質量為______

（3）如圖表示反應過程放出的氣體質量與加入硫酸的關系曲線；請根據質量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數值：

a=______g；

（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質量（要求寫出計算過程）

（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質量為8.7g，氯化鉀質量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質量分數為______%16、信息：①生活垃圾腐爛可產生沼氣（主要成分為CH4）；焚燒垃圾可產生C02、S02等廢氣；②S02與C02具有相似的化學性質；都能與堿（如NaOH）反應生成鹽和水．

閱讀上述信息；回答下列問題：

（1）寫出沼氣燃燒的化學方程式______．

（2）你對焚燒垃圾的意見______（填“同意”或“反對”），理由是______．17、一土壤中要施rm{90Kg}尿素rm{CO(NH_{2})_{2}}若改用硝酸銨，多少rm{Kg}硝酸銨的含氮量與尿素相同？18、某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的含量，取一定質量的該樣品與rm{1g}二氧化錳混合，總質量為rm{6g}依次加熱該混合物rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表rm{(}樣品中的雜質不參與化學反應rm{)}試計算：

rm{(1)}完全反應后產生的氧氣的總質量為________。

rm{(2)}樣品中氯酸鉀含量是多少？19、寒冷的冬天；大雪封路，為了確保道路的通暢，清潔工人通常往公路上撒尿素，這樣做的目的是______，原因是______．

20、根據碳酸氫銨（NH4HCO3）的分子式計算：

（1）碳酸氫銨的相對分子質量。

（2）碳酸氫銨中各元素的質量比。

（3）1千克碳酸氫銨中的含氫元素的質量與多少千克水中的含氫元素的質量相等？

21、現有一瓶水；一瓶稀硫酸和一瓶NaOH溶液；如何鑒別？說出實驗的步驟以及現象和結論．

評卷人得分四、推斷題(共4題，共16分)22、元素周期律和首期表是學習化學的重要工具；下表是元素周期表的部分信息請認真分析表中信息，回答下列問題：

（1）空氣中含量最多的元素名稱是______，該元素原子的最外層電子數為______．

（2）如圖所表示的粒子符號為______，它的質子數為______，該元素原子形成的陰離子符號是：______．

（3）由原子序數為8和13的兩種元素組成的化合物是______（寫化學式）．

（4）由N和O兩種元素組成化合物，其中N元素和O元素的質量比為7：12，則該化合物的化學式為：______．

（5）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右______．23、rm{A}元素原子核內有rm{1}個質子；rm{B}元素的帶一個單位負電荷的陰離子的核外電子排布與氬原子相同；rm{C}元素的原子最外層是第二層，其最外層電子數是次外層的rm{2}倍；rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多一個電子層，其陽離子帶一個單位的正電荷，rm{E}元素是地殼中含量最多的元素。試推斷：rm{(1)}寫出元素符號：rm{A}_______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______。rm{(2)}畫出rm{D^{+}}結構示意圖__________________24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素是前rm{20}號元素，rm{A}的單質是密度最小的氣體；rm{B}的次外層電子數占電子總數的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的陽離子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}個電子；rm{D}和rm{C}具有相同的電子層數，rm{D^{-}}的離子結構與氬原子結構相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外層電子數，但比rm{B}多一層．rm{(1)}寫出元素符號：rm{A}_____、rm{B}_____、rm{C}_____、rm{D}_____、rm{E}_____．rm{(2)}畫出rm{D^{-}}的離子結構示意圖：____________．25、rm{A-E}是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示rm{.}兩圓相切表示能夠發(fā)生化學反應rm{.(}生成物及反應條件未標出rm{)A}物質在rm{E}中燃燒發(fā)出藍紫色火焰；rm{B}在空氣中不能燃燒，在rm{E}中卻能劇烈燃燒；rm{C}是黑色固體，在rm{E}中燃燒會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；rm{D}是一種暗紅色的固體．

rm{(1)}同學們你猜到它們是什么物質了嗎？寫出下列物質的名稱：

rm{A}______rm{B}______rm{C}______rm{D}______rm{E}______．

rm{(2)}寫出rm{B}在rm{E}中劇烈燃燒的其他現象______．

rm{(3)}寫出rm{D}與rm{E}反應的文字表達式______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解答】A、干燥氧氣，瓶內裝濃硫酸，氣體從b管通入接觸濃硫酸吸收水；故A錯誤；

B、用排水法收集難溶于水的氣體，瓶內盛滿水，氣體應該從a端進，利用氣體的壓力將水從b端壓出；故B正確；

C、氧氣的密度比空氣大，氣體由b端進入；故C錯誤；

D、要用水將瓶中氧氣排出使用，由于水的密度比氧氣的大，所以水應該從b端進入；將其中的氧氣經a處排出瓶外使用，故D錯誤．

故選：B．

【分析】＂多功能瓶”在實驗中有很多用途：當用它凈化或檢驗氣體時，必須根據氣體性質選擇合適的實驗試劑，氣體由b端進入．此外可以用它來收集氣體：若用排空氣法收集氣體，密度比空氣大的氣體由b端進入，比空氣小的由a端進入；采用排水法收集，則需先將瓶子裝滿水，然后氣體由a端進入，同時，排開水的體積就等于氣體的體積．2、B【分析】解：A；碳和氧氣燃燒生成氣體二氧化碳；增加了氣體雜質，故A錯誤；

B；磷和氧氣生成五氧化二磷；為固體，不會增加氣體雜質，故B正確；

C；鐵絲在空氣里是不會燃燒的；故C錯誤；

D；石蠟和氧氣反應生成氣體二氧化碳；增加了氣體雜質；故D錯誤；

故選：B．

本題涉及混合物的分離的實驗設計；使用化學方法分離混合時選用的化學試劑應只與混合物中雜質反應，被提純物質不得改變，可以增加質量，不能減少質量；不得引入新雜質，加入的試劑只與雜質反應．

解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質及知道反應的生成物，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】【答案】B3、C【分析】解：A；常溫下水是無色無氣味無味道的液體；故A正確；

B；水的凝固點是0℃；在0℃會結成冰，故B正確；

C；水是化合物；通電能分解生成氫氣和氧氣，故C錯誤；

D；冰的密度比水?。还蔇正確；

故選C．

根據已有的知識進行分析；通常情況下水是無色無味的液體，水的凝固點是0℃，屬于化合物，通電能分解生成氫氣和氧氣，冰的密度比水?。?/p>

本題考查了水的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】根據原子的結構可知，在化學反應中，原子核外的最外層電子容易得到或失去，從而使原子滿足最外層rm{8}個電子的穩(wěn)定結構，據此來解答?！窘獯稹緼.因質子在原子核內；在化學反應中不發(fā)生變化，故A錯誤；

B.因在化學反應最外層電子數少于rm{4}個的容易失去電子，多于rm{4}個的容易得到電子而滿足最外層rm{8}個電子的穩(wěn)定結構；則原子的最外層電子數會發(fā)生變化，故B正確；

C.因中子在原子核內；在化學反應中不發(fā)生變化，故C錯誤；

D.因質子數等于核電荷數；在化學反應中質子數不變，則核電荷數不變，故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、C【分析】解：rm{A}苯是含碳元素的化合物；屬于有機物，故選項說法錯誤．

B、苯是由苯分子構成的，rm{1}個苯分子是由rm{6}個碳原子和rm{6}個氫原子構成的；故選項說法錯誤．

C、由題意，苯難溶于水，沸點為rm{80.1隆忙}可通過加熱蒸發(fā)的方法除去水中的苯，故選項說法正確．

D、苯的熔點為rm{5.5隆忙}常溫下苯為液態(tài)，常溫下不能通過濾紙過濾的方法除去水中的苯，故選項說法錯誤．

故選：rm{C}．

A；含有碳元素的化合物叫有機化合物；簡稱有機物；不含碳元素的化合物是無機化合物．

B；根據苯的微觀構成；進行分析判斷．

C、根據題意，苯的沸點為rm{80.1隆忙}難溶于水，進行分析判斷．

D、根據苯的熔點為rm{5.5隆忙}常溫下苯為液態(tài)，進行粉判斷．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義、過濾的原理等進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)6、a發(fā)出黃光，產生大量白煙，放出熱量4P+5O22P2O5【分析】【解答】【實驗1】只有a處的白磷同時具備了燃燒的三個條件，所以a處白磷燃燒，同時觀察到現象是發(fā)出黃光，產生大量白煙，放出熱量，化學方程式為4P+5O22P2O5．

故答案為：a；發(fā)出黃光，產生大量白煙，放出熱量；4P+5O22P2O5．

【分析】根據燃燒的條件燃燒的條件是：（1）物質具有可燃性，（2）可燃物與氧氣接觸，（3）溫度達到可燃物的著火點，三個條件必須同時具備，缺一不可，結合磷燃燒的現象并寫出反應的方程式進行解答．7、略

【分析】解：A．純鐵是銀白色的屬于物質的顏色；屬于物理性質；B．水的沸點是100度屬于沸點，屬于物理性質；C．白云變成了雨滴或雪花降落到地面，屬于變化過程，沒有新物質生成，屬于物理變化；D．鐵礦石冶煉成鋼鐵是利用還原劑與鐵的化合物反應生成鐵，屬于化學變化；F．鋼鐵生銹屬于化學變化，所以鋼鐵能變成鐵銹屬于化學性質；E．煤著火燃燒，殘余一堆灰燼，有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．

故答案為：AB；F；C；DE．

物理性質是指物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質．包括顏色；狀態(tài)、氣味、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性等；化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質．包括可燃性、氧化性、還原性、毒性、穩(wěn)定性、酸堿性等．化學變化與物理變化的區(qū)別：是否有新物質生成．

化學變化與物理變化的區(qū)別：是否有新物質生成．物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難．【解析】AB；F；C；DE8、略

【分析】解：rm{(1)}元素符號可表示一種元素、一個原子，rm{H}可表示氫元素、rm{1}個氫原子．

rm{(2)壟脵}由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故三個鉀原子表示為：rm{3K}．

rm{壟脷}由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則rm{2}個二氧化碳分子可表示為：rm{2CO_{2}}．

故答案為：

rm{(1)}氫元素；rm{1}個氫原子；

rm{(2)壟脵3K}rm{壟脷2CO_{2}}．

rm{(1)}元素符號可表示一種元素；一個原子．

rm{(2)壟脵}原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

rm{壟脷}分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字．

本題難度不大，掌握常見化學用語rm{(}元素符號、原子符號、分子符號等rm{)}的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．【解析】氫元素；rm{1}個氫原子；rm{3K}rm{2CO_{2}}9、略

【分析】解：rm{(1)}取一支蠟燭；用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上，說明石蠟的密度比水的?。?/p>

rm{(2)}點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層，把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中約rm{1s}后取出，取出可以看到細木條的rm{a}處最先碳化，說明蠟燭火焰的外焰溫度最高rm{.}外焰層與氧氣接觸最充分；燃燒更充分，故該層溫度最高．

rm{(3)}將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方；燒杯內壁出現水霧，說明有水生成；迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳．

故答案為：rm{(1)}??；rm{(2)}外焰、內焰、焰心；rm{a}rm{(3)}變渾濁；水；二氧化碳．

rm{(1)}用小刀切下一小塊；把它放入水中，蠟燭浮在水面上，據此判斷石蠟與水的密度大?。?/p>

rm{(2)}蠟燭的火焰分為外焰；內焰、焰心三層；外焰溫度最高，溫度越高，木條碳化的越快，進行分析解答．

rm{(3)}將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方；燒杯內壁出現水霧；迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁；據此結合常見氣體的性質進行分析解答．

本題難度不大，考查蠟燭燃燒的現象，掌握蠟燭燃燒的現象、注意事項等是正確解答本題的關鍵．【解析】?。煌庋?；內焰；焰心；rm{a}外焰；變渾濁；水；二氧化碳10、二氧化碳分子鐵原子氫原子氧原子【分析】解：因為分子是保持物質化學性質的最小粒子；所以保持二氧化碳化學性質的微粒是二氧化碳分子。由原子直接構成的物質，原子是保持物質化學性質的最小粒子；所以能保持鐵的化學性質的最小微粒是鐵原子；

水通電時；水分子先分成氫原子和氧原子，每兩個氧原子構成一個氧分子，每兩個氫原子構成一個氫分子，所以水在在化學變化中的最小微粒是氫原子和氧原子。

故答案為：二氧化碳分子；鐵原子，氫原子；氧原子。

分子是保持物質化學性質的最小粒子；化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組成新的分子，所以水在在化學變化中的最小微粒是氫原子和氧原子。

化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組成新的分子【解析】二氧化碳分子鐵原子氫原子氧原子11、略

【分析】

（1）煤；石油、天然氣、可燃冰屬于不可再生能源；故填：①②③⑧；

（2）西氣東輸的氣指的是天然氣；故填：③；

（3）可燃冰的開采還存在技術性難題；故填：⑧；

（4）太陽能；風能、潮汐能不需要發(fā)生化學變化提供能量；故填：④⑤⑥．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；煤；石油、天然氣、可燃冰屬于不可再生能源，西氣東輸的氣指的是天然氣，可燃冰的開采還存在技術性難題，太陽能、風能、潮汐能不需要發(fā)生化學變化提供能量．

12、略

【分析】

（1）在鐵絲下端系一根火柴；可以利用火柴燃燒放出的熱量使鐵絲的溫度升高，達到著火點，引燃鐵絲；故答案為：升高溫度，達到鐵絲燃燒的著火點；

（2）集氣瓶底預先鋪上一層細沙或少量的水；防止生成物落下來炸裂集氣瓶；故答案為：防止生成物落下來炸裂集氣瓶；

（3）鐵絲燒成半熔化狀態(tài)；只是狀態(tài)的改變，并沒有生成新的物質，故為：物理變化；

（4）鐵絲在氧氣中：劇烈燃燒；火星四射，生成黑色固體，放出大量熱；故答案為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱；

（5）反應的文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵，是兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合變化；故答案為：鐵+氧氣四氧化三鐵化合反應；

（6）由于鐵的性質不是非?；顫姡铱諝庵械难鯕庵徽紳舛鹊?，因此鐵絲在空氣中不能燃燒，故答案為：不能；由于鐵的性質不是非?；顫姡铱諝庵械难鯕庵徽?5，故鐵絲在空氣中不能燃燒．

【解析】【答案】根據鐵絲在氧氣中燃燒的實驗操作步驟和實驗現象；注意事項進行分析解答本題．

三、計算題(共9題，共18分)13、略

【分析】

區(qū)別二氧化碳和氧氣的方法有很多；可以用帶火星的木條來檢驗，要注意有現象得結論；

故答案為：用一根帶火星的木條分別插入三個集氣瓶中；木條熄滅的是二氧化碳；木條復燃的是氧氣（合理方法均可）．

【解析】【答案】區(qū)別兩種氣體；可以根據氧氣和二氧化碳的不同性質進行鑒別：如可利用氧氣的助燃的性質．也可利用二氧化碳的滅火的性質．或利用二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁的性質，二氧化碳能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t等．

14、略

【分析】解：空氣的成分中，氧氣的體積分數約占21%，成年人每分鐘大約需要吸入8L的氧氣，則3分鐘內大約需要吸入空氣的體積是=114.3L

故答為：21%；3分鐘內大約需要吸入空氣的體積是114.3L．

根據空氣中各成分的體積分數進行分析解答即可．

本題很簡單，熟記空氣的成分及各成分的體積分數并能靈活運用是即可正確解答本題．【解析】21%15、略

【分析】解：（1）二氧化碳（CO2）分子中；碳，氧元素的原子個數比為1：2；

（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質量為：39×2+12+16×3=138；

（3）據質量守恒定律可以知道；反應前后減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，所以可以求出圖中縱坐標上a點數值為：100g+30g-127.8g=2.2g；

（4）硫酸鉀質量為8.7g；相當于氯化鉀的質量為x

K2SO4～2KCl

17474.5

8.7gx

解得：x=3.725g

答：草木灰樣品中碳酸鉀的質量為6.9g；

該草木灰樣品中氯化鉀的質量分數為：=6.71%．

故答案為：（1）1：2；

（2）138；

（3）2.2；

（4）6.9g

（5）6.71．

（1）根據化學式的相關計算可以求出二氧化碳中碳原子和氧原子的個數比；

（2）根據化學式的計算可以計算出碳酸鉀的相對分子質量；

（3）根據質量守恒定律可以計算出生成氣體的質量；

（4）根據生成氣體的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鉀的質量；

（5）根據題中所給數據完成解答即可．

本題主要考查學生運用化學方程式和化學式的相關計算，并考查綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．【解析】1：2；138；2.2；6.7116、略

【分析】解：（1）沼氣的主要成分是甲烷；所以沼氣燃燒的反應物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，用觀察法配平即可，反應條件是點燃．

故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O．

（2）焚燒垃圾會產生有害氣體和粉塵；會污染環(huán)境，故A符合題意，故填：反對；焚燒垃圾會產生有害氣體和粉塵，會污染環(huán)境。

（1）根據方程式的寫法：一寫二配三注明四等號對方程式進行書寫；

（2）根據焚燒垃圾會產生有害氣體和粉塵進行解答．

環(huán)境保護是指人類為解決現實的或潛在的環(huán)境問題，協調人類與環(huán)境的關系，保障經濟社會的持續(xù)發(fā)展而采取的各種行動的總稱．【解析】CH4+2O2CO2+2H2O；反對；焚燒垃圾會產生有害氣體和粉塵，會污染環(huán)境，故A符合題意17、解：90kg尿素中含氮量=

設含氮量與尿素相同的硝酸銨的質量為x

硝酸銨含氮量=

x=120kg

答：120kg硝酸銨的含氮量與尿素相同?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查化學式的相關計算。含氮量可根據氮元素的質量分數乘以物質的質量求得。【解答】rm{90kg}尿素中含氮量rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100攏樓=42kg}設rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100攏樓=42kg

}的硝酸銨的質量為含氮量與尿素相同則硝酸銨含氮量rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100攏樓=42kg}解得rm{x}

答：rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100攏樓=42kg

}rm{x=120kg}硝酸銨的含氮量與尿素相同。

rm{120k}【解析】解：rm{90kg}尿素中含氮量rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100攏樓=42kg}設含氮量與尿素相同的硝酸銨的質量為rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100攏樓=42kg

}硝酸銨含氮量rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100攏樓=42kg}rm{x}答：rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100攏樓=42kg

}硝酸銨的含氮量與尿素相同。rm{x=120kg}18、rm{(1)1.92g}

rm{(2)}解：設樣品中氯酸鉀的質量為rm{x}

rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}

rm{x}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}

rm{245}rm{96}

rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{1.92g}}

rm{x}rm{1.92g}

樣品中氯酸鉀的質量分數rm{=dfrac{4.9g}{6g-1g}隆脕100攏樓=98%}

rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{1.92g}

}rm{x=}rm{4.9g}【分析】【分析】rm{(1)}當固體不再減少時；說明完全反應，根據質量守恒定律固體減少的質量就是生成氧氣的質量；

rm{(2)}由氧氣的質量根據氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的質量，再利用純度rm{=dfrac{麓驢戮祿脦茂碌脛脰脢脕驢;}{祿矛潞脧脦茂碌脛脰脢脕驢}隆脕100攏樓}可計算出樣品中氯酸鉀的含量?！窘獯稹考兌萺m{=dfrac{麓驢戮祿脦茂碌脛脰脢脕驢;}{祿矛潞脧脦茂碌脛脰脢脕驢}隆脕100攏樓

}可計算出樣品中氯酸鉀的含量。由質量守恒定律可知，固體減少的質量就是生成氧氣的質量，即生成氧氣的質量rm{=dfrac{麓驢戮祿脦茂碌脛脰脢脕驢;}{祿矛潞脧脦茂碌脛脰脢脕驢}隆脕100攏樓

}故填：rm{(1)}rm{=6g-4.08g=1.92g}設樣品中氯酸鉀的質量為rm{1.92g}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{(2)}rm{x}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{1.92g}}rm{96}樣品中氯酸鉀的含量rm{=dfrac{4.9g}{6g-1g}隆脕100攏樓=98%}答：樣品中氯酸鉀的純度為rm{x}rm{1.92g}【解析】rm{(1)1.92g}rm{(2)}解：設樣品中氯酸鉀的質量為rm{x}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{x}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{1.92g}}rm{x}rm{1.92g}樣品中氯酸鉀的質量分數rm{=dfrac{4.9g}{6g-1g}隆脕100攏樓=98%}rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{1.92g}

}rm{x=}rm{4.9g}19、略

【分析】

如果水中加入一種溶質后溶液的凝固點降低；沸點升高，所以向公路上的積雪撒些尿素，凝固點降低，使冰雪很快融化，并且尿素的溶液進入土壤后不會污染土壤，還能增進土壤的肥沃程度．

故答案為：防止道路結冰加入尿素后；水溶液的凝固點降低，不易結冰且對土壤有利．

【解析】【答案】根據水中加入一種溶質后溶液的性質發(fā)生的變化和溶液對土壤的作用考慮．

20、略

【分析】

（1）碳酸氫銨的相對分子質量為：14+1×4+1+12+16×3=79．

（2）碳酸氫銨中氮；氫、碳、氧四種元素的質量比為14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．

（3）設需要水的質量為x，則1千克×100%=x×100%；x=0.57kg．

故答案為：（1）79；（2）14：5：12：48；（3）0.57kg．

【解析】【答案】（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答．

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答．

（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數；進行分析解答．

21、略

【分析】

由于水的pH值為7；屬于中性，稀硫酸屬于酸，pH值小于7，氫氧化鈉屬于堿，pH值大于7，所以通過酸堿指示劑可以鑒別，分別取三支試管，分別加入三種待測液，向試管中分別滴加紫色石蕊試液，如果試管內溶液變?yōu)榧t色，說明該試管內盛放的是稀硫酸；如果試管內仍然是紫色，沒變色，說明該試管內盛放的是水；如果試管內溶液變?yōu)樗{色，說明該試管內盛放的是氫氧化鈉溶液．

故答案為：分別取三支試管；分別加入三種待測液，向試管中分別滴加紫色石蕊試液，如果試管內溶液變?yōu)榧t色，說明該試管內盛放的是稀硫酸；如果試管內仍然是紫色，沒變色，說明該試管內盛放的是水；如果試管內溶液變?yōu)樗{色，說明該試管內盛放的是氫氧化鈉溶液．

【解析】【答案】水的pH值為7；屬于中性，稀硫酸屬于酸，pH值小于7，氫氧化鈉屬于堿，pH值大于7，所以可以通過測pH值來鑒別，也可以通過酸堿指示劑來鑒別．

四、推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】解：（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣；氮氣是由氮元素組成的；從元素周期表看，氮元素原子的最外層電子數為5．故答案為：氮；5；

（2）由該元素的原子結構示意圖可知，它的質子數為16；這是硫元素的原子結構示意圖，最外層弧線上的數字是6，原子最外電子層上有6個電子，易得2個電子達到穩(wěn)定結構；故填：S；16；S2-．

（3）原子序數為8和13的元素分別是氧元素和鋁元素，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為Al2O3．故填：Al2O3；

（4）已知N、O兩種元素組成的化合物中，N和O元素的質量之比為7：12，則該化合物的分子中氮原子和氧原子的個數比為=2：3，故其化學式為N2O3．

故答案為：N2O3．

（5）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右：原子序數（核電荷數）依次增大．

故答案為：原子序數（核電荷數）依次增大．

（1）根據空氣的組成來分析；

（2）原子結構示意圖中；圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若原子最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子；

（3）原子序數為8和13的元素分別是氧元素和鋁元素；寫出其化學式即可；

（4）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答；

（5）從元素周期表可以進行解答．

本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．【解析】氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序數（核電荷數）依次增大23、（1）HClCNaO

（2）【分析】解：根據原子核內有一個質子是只有氫元素；因此rm{A}原子表示為：rm{H}

根據rm{B}元素的到rm{1}個電子核外電子層結構與氬原子相同，可知rm{B}元素的電子數rm{17}為氯元素；

根據rm{C}元素的原子最外層是第二層，最外層電子數是次外層的rm{2}倍，說明rm{C}元素只有rm{2}個電子層，電子數為rm{6}由此可知rm{C}元素為碳；

根據rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多rm{1}個電子層，可知rm{D}元素的原子有rm{3}個電子層，其陽離子帶一個單位正電荷，即可推斷rm{D}元素為鈉，因此rm{D}離子表示為：rm{Na^{+}}該粒子的結構示意圖為

根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧；硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最高的元素為氧。

故答案為：

rm{(1)A.H}rm{B.Cl}rm{C.C}rm{D.Na}rm{E.O}

rm{(2)}

根據原子核內有一個質子是只有氫元素；

根據rm{B}元素得到rm{1}個電子核外電子層結構與氬原子相同；依據電子數進行分析解答；

根據rm{C}元素的原子最外層是第二層，最外層電子數是次外層的rm{2}倍，說明rm{C}元素只有rm{2}個電子層，電子數為rm{6}進行解答；

根據rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多rm{1}個電子層，可知rm{D}元素有rm{3}個電子層，其陽離子帶一個單位正電荷，即可推斷rm{D}元素；

根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧；硅，鋁，鐵，進行解答。

本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力。增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力?！窘馕觥縭m{(1)H}rm{Cl}rm{C}rm{Na}rm{O}rm{(2)}24、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本題考查常見元素在元素周期表中的位置、結構、性質