2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、可逆反應(yīng)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，物質(zhì)C的質(zhì)量(m)與溫度(T)，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是。

A.B.增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C.若混合氣體的密度不再變化，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.2、已知：為黃色，溶液中可以存在可逆反應(yīng)：下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是。

(溶液中有少量的時(shí)呈淺黃色；加熱為微熱，忽略體積變化)。①②③④加熱前溶液為淺加熱黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深

A.實(shí)驗(yàn)①中，溶液顯淺黃色原因是水解產(chǎn)生了少量B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)水解的影響程度大于溫度的影響C.實(shí)驗(yàn)③中，加熱，可逆反應(yīng)：正向移動(dòng)D.實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，顏色變深一定是因?yàn)樗馄胶庹蛞苿?dòng)3、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)；具有效率高；噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC.該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO24、下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則ΔH1=ΔH2+ΔH3D.圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，甲的壓強(qiáng)大5、氨水中存在著下列平衡：若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A.固體B.硫酸C.NaOH固體D.水評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、可燃冰是一種高效清潔能源，中國已勘探的可燃冰儲(chǔ)量居世界第一，持續(xù)安全開采量創(chuàng)下了世界紀(jì)錄，有望2030年實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化開采?？茖W(xué)家也對(duì)進(jìn)行了重點(diǎn)研究。

I.與重整的工藝過程中涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)①

反應(yīng)②

反應(yīng)③

(1)已知：反應(yīng)④則_______

(2)一定條件下，向體積為的密閉容器中通入各及少量測(cè)得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。

①圖中a和c分別代表產(chǎn)生_______和_______。由圖中信息判斷后產(chǎn)生的主要反應(yīng)并說明理由_______。

②平衡時(shí)，與的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，體系內(nèi)余反應(yīng)③的平衡常數(shù)_______(寫出計(jì)算式)。

③密閉恒容條件下，反應(yīng)②達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______

A.每消耗的同時(shí)消耗

B.的分壓不再發(fā)生變化。

C.氣體平均分子量不再發(fā)生變化。

D.氣體密度不再發(fā)生變化。

E.比值不再發(fā)生變化。

Ⅱ.將與一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體利用電解裝置進(jìn)行耦合轉(zhuǎn)化；原理示意如圖。

(3)電池工作時(shí)，向電極_______移動(dòng)。

(4)若消耗和產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體的體積比為3∶2，則生成乙烷和乙烯的體積比為_______。7、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化；獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是________(填字母)。

A．Na與水反應(yīng)B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)

(2)獲取能量變化的途徑。

①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：。化學(xué)鍵種類H—HO＝OO—H鍵能(kJ/mol)abc

計(jì)算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H＝_________kJ·mol-1(用a、b；c表示)

②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)?H＝_________。

(3)已知：4gCH4完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時(shí)放出熱量222.5kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為________。

(4)下圖所示裝置可以說明有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。

8、碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為3：1)直接作燃料；其工作原理如圖所示，并以此電源用于工業(yè)生產(chǎn)。

（1）H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，18g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)吸熱44.0kJ，則電池總反應(yīng)3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的△H=___kJ?mol-1，B電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

（2）若以此電源生產(chǎn)新型硝化劑N2O5，裝置如圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a.硝酸溶液；b.N2O4+無水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為___（填“a”或“b”)，其電極反應(yīng)式為___。

（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。電解后溶液體積為500mL，溶液的pH約為___。9、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池；裝有電解液a，X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

(1)若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______。電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是_______。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_______。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則：

①X電極的材料是_______，電極反應(yīng)式為_______。

②Y電極的材料是_______，電極反應(yīng)式為_______。

(2)某新型可充電電池，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，該電池的總反應(yīng)3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_______；

②充電時(shí)Fe(OH)3發(fā)生_______反應(yīng)；(填“氧化”或“還原”)

③放電時(shí)1molK2FeO4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_______。10、按如圖所示；兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：

(1)A、B兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是______(填標(biāo)號(hào))

(2)A池中，銅極為________極，發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”“還原”)，電極反應(yīng)式為_______。

(3)B池中，左邊C是_____極，電極反應(yīng)式為：______；總反應(yīng)式為________。11、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。

（2）反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________；前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率(NO2)＝______mol/(L·min)；d點(diǎn)的平衡常數(shù)的數(shù)值是___（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)或分?jǐn)?shù)表示）。

（3）恒溫恒容條件下，下列選項(xiàng)一定可以判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有______；

a.混合氣體顏色不變b.混合氣體的密度保持不變。

c.(NO2)＝2(N2O4)d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容條件下再充入一定量NO2，比值_____選填“增大”、“減小”、“不變”）。12、結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）:。酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7H2C2O4K1=5.4×10-2H2SK1=1.3×10-7HClO3×10-8K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15

請(qǐng)回答下列問題:

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

（2）0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”）。

（4）向0.1mo1/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=_________。13、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)和金屬的防護(hù)密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)將反應(yīng)2Ag＋+Cu=2Ag+Cu2+反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池.

則Ag發(fā)生的反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“氧化”、“還原”)，X極的電極反應(yīng)式為_______，該電池放電時(shí)，鹽橋中的NO3-離子將移向_________溶液。如果將鹽橋換成Cu條，則甲池為__________池（裝置），X的電極名稱是_________。

(2)鉛蓄電池是當(dāng)今生活中應(yīng)用比較廣泛的一種可充電電池，總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_______________；充電時(shí)，鉛蓄電池的正極應(yīng)與直流電源的________極相連，該電極的電極反應(yīng)式為_____。

(3)金屬的防護(hù)方法有多種。如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處；反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為______________，若X為鋅，開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤16、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共12分)22、“低碳經(jīng)濟(jì)”是建設(shè)美麗中國的發(fā)展方向。

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol

②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)ΔH2=-128.3kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-481.9kJ/mol

常溫下，在合適催化劑的作用下，采用CH4和O2一步合成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為____。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0。在一定條件下，在反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示；平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①圖1中，X代表____；Y1____Y2(填“>”“<”或“=”)。

②圖2中，曲線____(填I(lǐng)或II)符合平衡常數(shù)變化規(guī)律。23、回答下列問題。

(1)催化釋氫。在催化劑作用下，與水反應(yīng)生成可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

①其他條件不變時(shí)，以代替催化釋氫，所得氣體的分子式為_______________。

②已知：為一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_______(用離子方程式表示)。

(2)氨是重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品之一。在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入在不同溫度下反應(yīng)生成氨平衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：

①溫度中，最大的是___________，M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為___________。

②1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應(yīng)在接近平衡時(shí)凈速率方程式為分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)；代表各組分的分壓(分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時(shí)，由M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算__________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)氮的氧化物對(duì)大氣的污染可用氨來處理。

①已知：

請(qǐng)根據(jù)本題相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出還原生成和的熱化學(xué)方程式：__________。

②將和以一定的流速，分別通過甲、乙兩種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中含量，從而確定尾氣脫氮率(即的轉(zhuǎn)化率)；結(jié)果如圖所示：

a點(diǎn)__________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；脫氮率a～b段呈現(xiàn)如圖變化，可能的原因是____________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)24、自然界水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳含量ρ表示(總有機(jī)碳ρ=)。某學(xué)習(xí)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。

步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2；并維持一段時(shí)間(裝置見下圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：向經(jīng)步驟1處理過的水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)并加熱，充分反應(yīng)繼續(xù)通入N2，將生成的CO2用100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液完全吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，向其中滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液400.00mL。[Ba(OH)2＋H2C2O4=BaC2O4↓＋2H2O]

(1)步驟1通入N2的目的是_______，若步驟2不再通入N2，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的總有機(jī)碳含量_______(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

(2)步驟2過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。

(3)計(jì)算水樣的總有機(jī)碳ρ(以mg·L－1表示)。

①與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]=_______。

②與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]=_______。

③總有機(jī)碳ρ(以mg·L－1表示)=_______。25、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1)：_______。

(2)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

。實(shí)驗(yàn)。

次數(shù)。

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①溫度差的平均值為_______℃。

②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則測(cè)得的中和熱ΔH=_______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差；產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”可知，溫度越高，平衡時(shí)物質(zhì)C的質(zhì)量(m)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由題圖分析壓強(qiáng)和反應(yīng)速率的關(guān)系可知；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；

C．由于D是固體；所以反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量是變量，混合氣體的密度不再變化即達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則但與的大小無法判斷；D錯(cuò)誤；

故答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①中，0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深，說明升高溫度水解程度增大，顏色加深，故Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)性了少量Fe(OH)3；選項(xiàng)A正確；

B．實(shí)驗(yàn)②中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化，說明溫度升高幾乎不能引起變化，則酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響；選項(xiàng)B正確；

C．實(shí)驗(yàn)③中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，則氯離子影響平衡移動(dòng)，加熱后溶液顏色變深，則存在可逆反應(yīng)：即加熱平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；

D．實(shí)驗(yàn)④，加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深，水解平衡或平衡均可能使顏色變深，故不可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動(dòng)；選項(xiàng)D不正確。

答案選D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示，在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，總反應(yīng)為：2H2＋O2=2H2O。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析；電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽參與了電極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O；故B正確；

C.根據(jù)總反應(yīng)；該電池工作時(shí)沒有消耗二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，故C錯(cuò)誤；

D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗0.5mol氧氣，質(zhì)量為16gO2；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，需要認(rèn)真觀察圖示，找到正負(fù)極的反應(yīng)物和生成物。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2的燃燒熱指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量；該過程生成的水是氣態(tài)，故不能計(jì)算氫氣的燃燒熱，A錯(cuò)誤；

B．圖2表示生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；是放熱反應(yīng)，表示的是放熱反應(yīng)在有；無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，故ΔH1=ΔH2+ΔH3；C正確；

D．增大壓強(qiáng)；可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間，根據(jù)圖示可知，乙先達(dá)到平衡，故乙的壓強(qiáng)大，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

加固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）減?。还蔄錯(cuò)誤；

B.加硫酸，酸堿中和，平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）減小；故B錯(cuò)誤；

C.加NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大；故C正確；

D.加水，電離平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）減小；故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)為反應(yīng)④，由蓋斯定律反應(yīng)②=①-③+④，故

（2）①由反應(yīng)①②③可知，反應(yīng)產(chǎn)物有和生成的會(huì)在反應(yīng)②中與反應(yīng)生成的產(chǎn)量高于故a曲線表示產(chǎn)物b曲線表示c表示反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，的含量增大，但反應(yīng)④為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，的含量減小，由圖知后的含量減小，說明此時(shí)以的含量減小的反應(yīng)為主，故后，生成的主要反應(yīng)為反應(yīng)④。

②時(shí)，與的轉(zhuǎn)化率分別為95%、90%，則計(jì)算得平衡時(shí)根據(jù)碳元素守恒計(jì)算得平衡時(shí)由圖可知，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)

③A．消耗和消耗均表示的是正反應(yīng)速率；不能作為平衡判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；

B．產(chǎn)生的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)進(jìn)行會(huì)增大，因此產(chǎn)生的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能作為判斷依據(jù)；B正確；

C．平均分子量=氣體總質(zhì)量÷氣體總物質(zhì)的量；二者反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體平均分子量也不會(huì)發(fā)生變化，故氣體平均分子量不再發(fā)生變化不能作為判斷依據(jù)，C錯(cuò)誤；

D．氣體密度=氣體總質(zhì)量÷氣體體積；二者反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體密度也不會(huì)發(fā)生變化，故氣體密度不再發(fā)生變化不能作為判斷依據(jù)，D錯(cuò)誤；

E．比值隨著反應(yīng)進(jìn)行而減??；因此該比值不再發(fā)生變化能作為判斷依據(jù)。，E正確；

故選BE。

（3）產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體為且其在電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：故電極A為電解池陰極，電極B為電解池陽極。電池工作時(shí)，產(chǎn)生于電極A消耗于電極B，故向電解池陽極即電極B移動(dòng)。

（4）若消耗和的體積比為3∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，可令和物質(zhì)的量分別為和乙烷和乙烯物質(zhì)的量分別為x、y，再根據(jù)得失電子守恒，電極A：電極B：可得方程組求得【解析】(1)

(2)由圖知后隨溫度升高減小，說明升溫平衡移動(dòng)方向即吸熱方向應(yīng)該是減小方向，因此逆反應(yīng)吸熱的反應(yīng)④為主要反應(yīng)BE

(3)B

(4)2∶17、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等來解答；考查反應(yīng)熱的計(jì)算，根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和或者△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量進(jìn)行解答；根據(jù)4gCH4完全燃燒放出的熱量，計(jì)算1molCH4放出的熱量；寫出熱化學(xué)方程式；根據(jù)形成原電池原理，有電子的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生電流來解答。

【詳解】

(1)A．Na與H2O反應(yīng)，生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．甲烷的燃燒反應(yīng)，生成CO2和H2O，化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．CaCO3受熱分解，生成CaO和CO2，化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2；屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．鋅與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和H2，化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案為C。

(2)①根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)方程式可知，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，即△H=2H-H+O=O-4O-H=(2×a+b-4×c)=(2a+b-4c)kJ·mol-1；答案為(2a+b-4c)kJ·mol-1。

②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，?H=(EC+ED)-(EA+EB)；答案為?H=(EC+ED)-(EA+EB)。

(3)4gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出222.5kJ的熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放也4×222.5kJ=890kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；答案為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。

(4)靈敏電流計(jì)可以檢測(cè)電流，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；答案為電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！窘馕觥緾(2a+b-4c)(EC+ED)-(EA+EB）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ/mol電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)8、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合已知條件書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；該裝置為燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則A為負(fù)極，B為正極，B電極上氧氣和二氧化碳得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)先根據(jù)化合價(jià)判斷生成N2O5的電極；再根據(jù)離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式；

(3)依據(jù)消耗的氧氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，計(jì)算生成銀的質(zhì)量，根據(jù)消耗氫氧根計(jì)算氫離子濃度，從而計(jì)算pH。

【詳解】

(1)已知：H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1；18g液態(tài)水為1mol，變?yōu)樗魵鈺r(shí)吸熱44.0kJ，則熱化學(xué)方程式分別為：

①H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，②×3+①+③可得：3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)△H=-1090.8kJ?mol-1；該裝置為燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則A為負(fù)極，B為正極，B電極上氧氣和二氧化碳得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-；

(2)N2O5中氮元素的化合價(jià)是+5價(jià)，而硝酸中氮元素也是+5價(jià)，若只有硝酸作電解液的電極室生成N2O5未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于N2O4中N為+4價(jià)，則含有N2O4的電極室電解后產(chǎn)生N2O5，氮元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極室作陽極，應(yīng)與電源正極相連，根據(jù)(1)中分析，A為負(fù)極，因此應(yīng)該在左側(cè)生成N2O5，則左側(cè)室應(yīng)加入試劑b；其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；

(3)電解足量的硝酸銀溶液，陽極為氫氧根失電子生成氧氣，陰極上發(fā)生反應(yīng)：Ag++e?=Ag，產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g，即=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，在陽極上：4OH??4e?=2H2O+O2↑，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125mol，標(biāo)況下的體積是0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，則消耗氫氧根的物質(zhì)的量為0.05mol，則溶液中氫離子為0.05mol，濃度為=0.1mol/L，所以溶液的pH為1?！窘馕觥?1090.82CO2+O2+4e-=2CO32-bN2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+0.2819、略

【分析】【詳解】

(1)X；Y都是惰性電極；X電極與電源的負(fù)極相連，則X極為陰極，Y極為陽極。

①電解池中，在X極上H2O得電子生成OH-和H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑；在X極附近，溶液呈堿性，所以觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅。電解液中向X極方向移動(dòng)的離子為陽離子，則是Na+、H+。

②在Y電極上，Cl-失電子生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。答案為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑；溶液變紅；Na+、H+；2Cl--2e-=Cl2↑；

(2)①X電極為陰極，材料是精銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

②Y電極為陽極，材料是粗銅，粗銅中含有的Fe、Ni、Cu都會(huì)失電子生成相應(yīng)的離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+。答案為：精銅；Cu2++2e-=Cu；粗銅；Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+；

(2)①放電時(shí)，在負(fù)極Zn失電子產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成Zn(OH)2，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

②充電時(shí)Fe(OH)3所在電極為陽極，F(xiàn)e(OH)3失電子轉(zhuǎn)化為K2FeO4；發(fā)生氧化反應(yīng)；

③放電時(shí)K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，F(xiàn)e由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則1molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。答案為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化；1.806×1024。【解析】2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑溶液變紅Na+、H+2Cl--2e-=Cl2↑精銅Cu2++2e-=Cu粗銅Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2氧化1.806×102410、略

【分析】【詳解】

(1)裝置A中沒有外接電源；是原電池；裝置B有外接電源，屬于電解池。故答案：A。

(2)在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2故答案：正極；還原；2H++2e-=H2

(3)左側(cè)電極和電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電，產(chǎn)生氯氣。陽極Cl-離子放電，放出Cl2，電極反應(yīng)方程式：2Cl--2e-=Cl2↑。陰極是Cu2+放電生成銅，所以總反應(yīng)式為CuCl2Cu+Cl2↑，故答案：陽極；2Cl--2e-=Cl2↑；CuCl2Cu+Cl2↑。【解析】A正極還原2H++2e-=H2陽極2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑11、略

【分析】【分析】

（1）在反應(yīng)進(jìn)行的0~10min內(nèi)，曲線X的濃度變化為0.4mol/L，Y的濃度變化為0.2mol/L，由方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，可確定曲線X、Y所表示的物質(zhì)濃度隨時(shí)間發(fā)生的變化；曲線中，a、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的濃度仍隨時(shí)間而改變，b；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的濃度保持不變。

（2）反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，X曲線表示的NO2的濃度發(fā)生突增；前10min內(nèi)，NO2的濃度變化為0.4mol/L；d點(diǎn)的平衡常數(shù)的數(shù)值與b點(diǎn)相同，可采集b點(diǎn)數(shù)據(jù)；計(jì)算平衡常數(shù)。

（3）a.混合氣體顏色不變，則c(NO2)不變；

b.恒溫恒容條件下；混合氣體的密度始終不變；

c.達(dá)平衡前，始終存在(NO2)＝2(N2O4)；

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；則混合氣體的物質(zhì)的量不變。

達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容條件下再充入一定量NO2，相當(dāng)于原平衡體系加壓，由此可推出平衡移動(dòng)情況及比值的變化。

【詳解】

（1）在反應(yīng)進(jìn)行的0~10min內(nèi)，曲線X的濃度變化為0.4mol/L，Y的濃度變化為0.2mol/L，由方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，可確定曲線X表示NO2的濃度隨時(shí)間發(fā)生的變化，Y表示N2O4的濃度隨時(shí)間發(fā)生的變化；曲線中，a、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的濃度仍隨時(shí)間而改變，未達(dá)平衡，b、d點(diǎn)，物質(zhì)的濃度保持不變，則表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。答案為：X；bd；

（2）反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，X曲線表示的NO2的濃度發(fā)生突增，則曲線發(fā)生變化的原因是NO2的濃度增大；前10min內(nèi)，NO2的濃度變化為0.4mol/L，則(NO2)==0.04mol/(L·min)；d點(diǎn)的平衡常數(shù)的數(shù)值與b點(diǎn)相同，可采集b點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算平衡常數(shù)K==1.1。答案為：NO2的濃度增大；0.04；1.1；

（3）a.混合氣體顏色不變，則c(NO2)不變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a符合題意；

b.恒溫恒容條件下，氣體的質(zhì)量、容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，b不合題意；

c.達(dá)平衡前，不管反應(yīng)是否達(dá)平衡，始終存在(NO2)＝2(N2O4)；則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，c不合題意；

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；則混合氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，d符合題意。答案為：ad；

達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容條件下再充入一定量NO2，相當(dāng)于原平衡體系加壓，平衡正向移動(dòng)，比值增大。答案為：增大。

【點(diǎn)睛】

求d點(diǎn)的平衡常數(shù)時(shí)，若我們直接采集圖中d點(diǎn)的數(shù)據(jù)，很難得到準(zhǔn)確值，若進(jìn)行估算，必然產(chǎn)生偏差，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。若我們想到在反應(yīng)過程中，溫度始終不變，平衡常數(shù)始終不變，則可以尋找能確定準(zhǔn)確數(shù)值的點(diǎn)采集數(shù)據(jù)，從而確保結(jié)果的準(zhǔn)確性?！窘馕觥竣?X②.bd③.NO2的濃度增大④.0.04⑤.1.1⑥.ad⑦.增大12、略

【分析】【詳解】

（1）一定溫度下；弱酸電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性：

H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HS-，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，該酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱是HC2O4-，故答案為HC2O4-；

（2）H2C2O4溶液與KOH溶液等濃度等體積混合，二者完全反應(yīng)生成NaHC2O4和H2O。NaHC2O4溶液中存在三個(gè)平衡：HC2O4－?C2O42-+H＋；HC2O4－+H2O?H2C2O4+OH-；H2O?H＋+OH-。溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，HC2O4－的電離程度大于水解程度，所以c(C2O42－)>c(OH－)；又因?yàn)镠＋來自于HC2O4－的電離和水的電離，而C2O42-只來自于HC2O4－的電離，所以c(H＋)>c(C2O42－)；則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（3）NaClO溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(ClO-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H＋)；CH3COOK溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H＋)；又因?yàn)镹aC1O溶液和CH3COOK溶液pH相同，[c(Na+)-c(C1O-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]；故答案為=；

（4）常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5==所以又則c(H+)=1.0×10-5mol/L；pH=-lgc(H+)=5；故答案為5.

點(diǎn)睛：溶液中判斷某些微粒的大小關(guān)系，要以三大守恒式及平衡常數(shù)表達(dá)式為突破口，進(jìn)行式子變形?！窘馕觥竣?HC2O4－②.c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)③.＝④.513、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu═Cu2+（aq）+2Ag”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3，原電池中，鹽橋中的NO3-移向負(fù)極；若將鹽橋換成銅絲；右邊形成原電池，左邊為電解池，銀為正極，則X電極名稱是陽極，由此分析解答；

（2）放電時(shí)；該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)，該裝置是電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護(hù)；

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu=Cu2+(aq)+2Ag”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，X電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，故電解質(zhì)溶液為AgNO3；原電池中，鹽橋中的NO3-移向負(fù)極CuSO4；若將鹽橋換成銅絲；右邊形成原電池，左邊為電解池，銀為正極，則X電極名稱是陽極；

故答案為還原；Cu-2e-=Cu2+；Cu(NO3)2；電鍍池或電解池；陽極。

(2)放電時(shí),該裝置是原電池,負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng),即Pb2＋＋SO42-－2e-＝PbSO4,在充電時(shí)，該裝置是電解池，鉛蓄電池的正極應(yīng)與直流電源的正極相連作陽極，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng),即PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2+SO42-

故答案為Pb2＋＋SO42-－2e-＝PbSO4；PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2+SO42-；

(3)①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關(guān)K置于N處，該裝置構(gòu)成電解池，鐵作陰極而被保護(hù)，電解飽和食鹽水，電解離子方程式是：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故答案為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

故答案為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是原電池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，分別根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷?！窘馕觥窟€原Cu-2e-=Cu2+Cu(NO3)2電鍍池或電解池陽極Pb2＋＋SO42-－2e-＝PbSO4正極PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2+SO42-N2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-犧牲陽極保護(hù)法三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

焓變?chǔ)的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。17、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、原理綜合題(共2題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，（①+②）×2+③得到：在合適催化劑的作用下，采用和一步合成液態(tài)的熱化學(xué)方程式為

故答案為：

（2）①反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，X增大的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明X增大平衡逆向進(jìn)行，X為溫度，溫度一定，Y表示壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率增大，

故答案為：溫度；>；

②平衡常數(shù)隨溫度變化；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，則曲線Ⅱ符合平衡常數(shù)變化規(guī)律；

故答案為：Ⅱ。

【點(diǎn)睛】

平衡圖像題解題思路：一看軸（縱、橫坐標(biāo)的意義），二看線（線的走向和變化趨勢(shì)），三看點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規(guī)律（外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律）?！窘馕觥?CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l)ΔH=-326.3kJ/mol溫度>II23、略

【分析】【詳解】

（1）①從圖示分析，第一步BH失去H原子和BH3，若有2個(gè)H原子，則可以組成1個(gè)H2。BH3中H為-1價(jià)，與H2O中+1價(jià)H，發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2和BH2OH，繼續(xù)與2分子H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成H3BO3。圖中第一步生成的H2來自于BH若D2O與BH3發(fā)生歸中反應(yīng)，生成HD和BH2OD。②H3BO3結(jié)合H2O電離出的OH-生成B(OH)H3BO3顯酸性的原因是H2O電離出的H+，而不是H3BO3自身電離出的H+，否則H3BO3應(yīng)為三元弱酸。H3BO3中B為sp3雜化，四面體結(jié)構(gòu)中，B的三個(gè)e-，填充3個(gè)軌道，還有一個(gè)空軌道，即為H2O中的OH-的O的孤對(duì)電子填充，則H2O釋放出一個(gè)H+，其過程可表示為：故答案為：H2、HD；

（2）①由(1)中圖示可知，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ΔH=-92kJ/mol，升高溫度，合成氨反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，由圖可知，溫度為T3時(shí)，氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，則溫度T1、T2、T3中，T3最大；設(shè)M點(diǎn)時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為x；由題意可建立如下三段式：

由平衡體系中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%可得：×100%=40%，解得x=40%，故答案為：T3；40%；

②由三段式數(shù)據(jù)可知，M點(diǎn)時(shí)氮?dú)?、氫氣和氨氣的平衡分壓為?6Mpa=3Mpa、×16Mpa=9Mpa、×16Mpa=4Mpa，分壓平衡常數(shù)Kp=由題意可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，=0，則=Kp==0.073(MPa)—2；故答案為：0.073；

（3）①由(1)中圖示可知，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ΔH=-92kJ/molⅰ，將題給3個(gè)方程式依次編號(hào)為ⅱ、ⅲ、ⅳ，由蓋斯定律可知，6ⅳ—4ⅰ—12ⅱ—3ⅲ可得反應(yīng)8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)，則ΔH=6×(-571kJ/mol)-4×(-92kJ/mol)-12×(-44kJ/mol)-3×(+68kJ/mol)=—2734kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)ΔH=-2734kJ/mol，故答案為：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)ΔH=-2734kJ/mol；

②催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是不能改變平衡的移動(dòng)方向，由圖可知，相同溫度下，線乙中與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)點(diǎn)的脫氮率高于a點(diǎn)，說明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率沒有達(dá)到最大，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故答案為：不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)線乙可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高。【解析】(1)H2、HD

(2)T340%0.073

(3)8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)ΔH=-2734kJ/mol不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)線乙可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

測(cè)定水體中有機(jī)物的含量，是利用強(qiáng)氧化劑K2Cr2O7將水體中的有機(jī)物氧化為CO2，再利用Ba(OH)2吸收；由于裝置內(nèi)有空氣存在，空氣中的CO2會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，所以加入K2Cr2O7溶液前；應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排盡。

【詳解】

(1)步驟1的操作目的，是為了排出裝置內(nèi)二氧化碳等，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以通入N2的目的是排盡裝置中空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差；反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)仍滯留一定量的二氧化碳，若步驟2不再通入N2；則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的總有機(jī)碳含量偏小。答案為：排盡裝置中空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差；偏小；

(2)步驟2過濾時(shí)；需使用過濾裝置，用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗。答案為：漏斗；

(3)①由反應(yīng)方程式Ba(OH)2＋H2C2O4=BaC2O4↓＋2H2O可以得出，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]=n(H2C2O4)=0.05000mol·L－1×0.4000L=0.02mol。

②與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]=n[Ba(OH)2]-n1[Ba(OH)2]=0.1L×0.205mol·L－1-0.02mol=5.000×10－4mol。

③總有機(jī)碳ρ==120mg·L－1。答案為：0.02mol；5.000×10－4mol；120mg·L－1。

【點(diǎn)睛】

加入的Ba(OH)2將CO2完全吸收并轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀后，過量的Ba(OH)2用H2C2O4溶液測(cè)定，解題前，應(yīng)注意理清思路，否則將會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。【解析】排盡裝置中空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差偏小漏斗0.02mol5.000×10－4mol120mg·L－125、略

【分析】【分析】

(1)在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量；

(2)計(jì)算每次實(shí)驗(yàn)起始溫度、終止溫度的溫度差，然后舍去偏差較大的數(shù)值，用其余實(shí)驗(yàn)溫度差的總和除以實(shí)驗(yàn)次數(shù)就得到平均溫度，再根據(jù)Q=c·m·△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱ΔH=-得到中和熱。根據(jù)操作對(duì)熱量變化；反應(yīng)產(chǎn)生的水的物質(zhì)的量的影響分析對(duì)中和熱的影響。

【詳解】

(1)中和熱是酸、堿在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時(shí)放出的熱量，硫酸與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和1molH2O，放出熱量57.3kJ，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；

(2)①進(jìn)行的四次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差分