2025年中圖版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）己烷在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D.向密閉容器中投入1molN2與3molH2充分反應(yīng)制備NH3，生成6NA個(gè)N﹣H鍵2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（）A.Cl2B.HClC.NH3D.Na2O3、為了2030年實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，“十四五”期間生態(tài)環(huán)境與資源綜合利用發(fā)展途徑對(duì)煤炭行業(yè)高質(zhì)量發(fā)展具有重要意義。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.開發(fā)煤炭廢棄資源的高值、高效利用技術(shù)能降低二次污染B.煤的綜合利用有利于保護(hù)自然環(huán)境和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展C.向煤中加人適量碳酸鈣可減少燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的量D.利用太陽能等清潔能源代替煤炭，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+5、航天技術(shù)測得，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的成分之一，下列有關(guān)C3O2的說法錯(cuò)誤的是A.C3O2和CO2都是碳的氧化物B.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐C.C2O3和CO都是具有還原性D.C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO26、鈉的化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的顏色是A.磚紅色B.綠色C.紫色D.黃色7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.1molNa與一定量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAC.4℃時(shí)9mLH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)分子評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)常作食鹽中補(bǔ)碘劑的含氧酸鹽的化學(xué)名稱___________。

(2)“芒硝”可作為中藥藥材，主要治療熱積便秘、腹?jié)M脹痛、目赤、口瘡等病癥，其化學(xué)式為________。

(3)寫出煉鐵高爐中生成爐渣的化學(xué)方程式_____________。

(4)鎂與氧化硼()可發(fā)生類似“鋁熱反應(yīng)”的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(5)可作為水溶液中硫元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的催化劑，其催化經(jīng)歷了ⅰ和ⅱ兩個(gè)過程。ⅰ的離子方程式為______________。

ⅰ.=

ⅱ.9、儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻?yīng)式為C＋K2Cr2O7＋H2SO4＝CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（未配平）

（1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋__K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是_______（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是__________（填化學(xué)式）

（3）H2SO4在上述發(fā)應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）

a.氧化性b.氧化性和酸性c.酸性d.還原性和酸性。

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L

（5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被還原，至少要加入________mL2mol/L的H2SO4溶液10、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

II.酸化將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+

III.用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O+I2=2I-+S4O）。

回答下列問題：

（1）寫出步驟II的離子反應(yīng)方程式___________

（2）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________，且半分鐘內(nèi)不變色。若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為__________mg?L-111、利用下圖可以從不同角度研究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題：

(1)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)中體現(xiàn)___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)加熱時(shí)，濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，下列試劑不能用于驗(yàn)證生成物中含有的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a.品紅溶液b.酸性溶液c.澄清石灰水12、現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①液氨；②銅；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤鹽酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O；請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題(填寫物質(zhì)編號(hào))。

(1)能導(dǎo)電的是_______________；

(2)屬于電解質(zhì)是______________；

(3)屬于非電解質(zhì)的是________________；

(4)寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)的離子方程式_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)18、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________19、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)20、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取和驗(yàn)證的漂白性；酸性、還原性。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)在框圖內(nèi)選擇合適裝置依次驗(yàn)證的漂白性、酸性、還原性，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)锳→___________(填裝置字母；還原性設(shè)計(jì)兩個(gè)裝置)。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)實(shí)驗(yàn)前必須鼓入目的是___________。

(5)裝置F中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是___________(化學(xué)式)，分析F中產(chǎn)生白色沉淀原因___________。21、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________________。

(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2S做____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)D溴水褪色，該反應(yīng)S元素的價(jià)態(tài)變化是由+4價(jià)變?yōu)開_______________價(jià)。

(5)E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。

(6)上述實(shí)驗(yàn)D體現(xiàn)SO2的性質(zhì)是_________________。22、下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。

（1）儀器a的名稱是_________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈；干燥的氯氣。

①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

②裝置B中溶液為________________，燒杯E中溶液的作用為________________。

（3）利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。

圓底燒瓶內(nèi)加入碳；a中加入濃硫酸，B；D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。

①證明SO2具有漂白性的裝置是_______________，現(xiàn)象是______________________；

②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是_____________________________________________；

③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是_________________________________________；

④D裝置的作用是________________________________________。23、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料?，F(xiàn)有一紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)探究樣品中Fe2O3、Cu2O的存在。

查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO。

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：

（一）提出假設(shè)。

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；

假設(shè)2：紅色粉末是__________________；

假設(shè)3：紅色粉末是___________________。

（二）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

取少量粉末放入足量稀硫酸中；在所得溶液中再滴加KSCN試劑．

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________。

（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？___________。簡述你的理由_____________________________________________。

（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_______________。寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________________、________________________________。

（4）若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】A．11B中含有中子數(shù)=11﹣5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，選項(xiàng)A正確；B．沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量就數(shù)目，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N2與H2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，增加的N﹣H鍵小于6NA；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液體積。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2中只含有氯氯共價(jià)鍵；選項(xiàng)A不合題意；

B．HCl中只含有氫氯共價(jià)鍵；選項(xiàng)B不合題意；

C．NH3中只含有氮?dú)涔矁r(jià)鍵；選項(xiàng)C不符合題意；

D．Na2O中只含有Na+與O2-間的離子鍵；選項(xiàng)D合題意；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．煤炭廢棄資源如果不進(jìn)行高值；高效利用；會(huì)被丟棄于大自然，廢棄資源的高值、高效利用可減少環(huán)境污染，高值、高效利用技術(shù)能降低二次污染，故A正確；

B．煤的綜合利用可使煤的使用更高效；減少污染，同時(shí)保護(hù)環(huán)境有利于社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展，故B正確；

C．煤中加入適量碳酸鈣；可達(dá)到鈣基固硫的作用，減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量，但不能減少二氧化碳的排放量，故C錯(cuò)誤；

D．利用太陽能等清潔能源代替煤炭；可減少二氧化硫等的排放，有利于節(jié)約資源；保護(hù)環(huán)境，故D正確。

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)符合事實(shí)；遵循物質(zhì)拆分原則，A正確；

B．小蘇打主要成分是NaHCO3，在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，離子方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；B錯(cuò)誤；

C．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，離子方程式應(yīng)該為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；C錯(cuò)誤；

D．電子不守恒，電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、B【分析】【詳解】

A．C2O3與CO2都只含碳和氧兩種元素；都是碳的氧化物，故A正確；

B．C2O3中C元素的化合價(jià)是+3價(jià)，碳酸中C元素的化合價(jià)是+4價(jià)，所以C2O3不是碳酸的酸酐；故B錯(cuò)誤；

C．C2O3與CO中碳元素都處于低價(jià)態(tài)；化合價(jià)可以升高，都有還原性，故C正確；

D．根據(jù)元素守恒和物質(zhì)的穩(wěn)定性知C2O3和CO燃燒最終產(chǎn)物都是CO2；故D正確；

故選：B。6、D【分析】【詳解】

A．含鈣元素Ca磚紅色；與題干不符，故A錯(cuò)誤；

B．銅元素的焰色反應(yīng)顏色為綠色；與題干不符，故B錯(cuò)誤；

C．K元素的焰色反應(yīng)顏色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察）；與題干不符，故C錯(cuò)誤；

D．鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色；與題干相符，故D正確；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為=3NA；A正確；

B．1molNa與一定量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；B不正確；

C．4℃時(shí)9mLH2O所含原子數(shù)為=1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有的原子數(shù)為=1mol；C不正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法計(jì)算22.4LCCl4含有的分子數(shù)；D不正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)KIO3常作實(shí)驗(yàn)中補(bǔ)碘劑的含氧酸鹽；其化學(xué)名稱為碘酸鉀；

(2)十水合硫酸鈉俗稱芒硝，其化學(xué)式為

(3)高爐煉鐵中爐渣的主要成分為硅酸鈣，生成硅酸鈣的化學(xué)方程式為

(4)鎂與氧化硼()可發(fā)生類似“鋁熱反應(yīng)”的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)ⅰ為SO2氧化I-生成I2，自身被還原為S單質(zhì)的過程，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒書寫其離子方程式為【解析】碘酸鉀9、略

【分析】【分析】

（1）碳元素化合價(jià)由0升高為+4，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3；根據(jù)得失電子守恒；元素守恒配平；

（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；還原劑失電子化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；

（3）H2SO4中元素化合價(jià)不變，有鹽K2SO4、Cr2(SO4)3生成；

（4）由可知，生成3molCO2轉(zhuǎn)移12mol電子。

（5）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7溶液被還原，需要2mol/L的H2SO4溶液的體積。

【詳解】

（1）碳元素化合價(jià)由0升高為+4，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式為3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O

（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，所以K2Cr2O7是氧化劑；還原劑失電子化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，C元素化合價(jià)由0升高為+4，氧化產(chǎn)物是CO2；

（3）H2SO4中元素化合價(jià)不變，有鹽K2SO4、Cr2(SO4)3生成；硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性，故選c。

（4）由可知，生成3molCO2轉(zhuǎn)移12mol電子，所以轉(zhuǎn)移0.8mol電子生成CO2的物質(zhì)的量是則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

（5）設(shè)需要2mol/L的H2SO4溶液的體積為VL；

3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O28

0.01L×0.5mol/LV×2mol/L

V=0.01L=10mL

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，會(huì)根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)方程式是解題的關(guān)鍵，需要熟練掌握氧化還原反應(yīng)的幾組概念和計(jì)算?！窘馕觥竣?3②.2③.8④.3⑤.2⑥.2⑦.8⑧.K2Cr2O7⑨.CO2⑩.c?.4.48?.1010、略

【分析】【詳解】

（1）步驟II為酸化將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律化合價(jià)有升必有降，故I-將被氧化為I2，然后根據(jù)反應(yīng)條件和氧化還原反應(yīng)配平可知，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O，故答案為：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O；

（2）碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式，O2～2I2～4得m(O2)==8abmg，則水樣中溶解氧的含量為：故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；80ab?！窘馕觥竣?MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O②.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或藍(lán)色剛好褪去）③.80ab11、略

【分析】【分析】

(1)

與反應(yīng)生成單質(zhì)S和水，化學(xué)方程式為：中S化合價(jià)升高，體現(xiàn)了還原性；故答案為：還原性；

(2)

加熱時(shí)，濃硫酸與木炭反應(yīng)生成CO2、SO2和水，化學(xué)方程式為：SO2具有漂白性和還原性，可以用品紅溶液及酸性溶液檢驗(yàn)，而CO2也能是澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2，故答案為：c。【解析】(1)還原性。

(2)c12、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

【詳解】

(1)物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是存在自由移動(dòng)的電子或離子；常見有金屬單質(zhì)；石墨、電解質(zhì)在水溶液中和強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物在熔融條件下，所以能導(dǎo)電的是②③⑤；

(2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)；混合物都不屬于電解質(zhì)，從物質(zhì)的分類角度來講包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，都屬于電解質(zhì)，所以屬于電解質(zhì)是③④⑦⑧；

(3)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)；混合物也都不屬于非電解質(zhì)，從物質(zhì)的分類角度來講包括非金屬氧化物、部分氫化物，大多數(shù)有機(jī)物等，都屬于非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是①⑥；

(4)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)說明H+和OH-恰好完成，則NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，則化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，從它們?cè)谒芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下能否導(dǎo)電進(jìn)行判斷?！窘馕觥竣冖邰茛邰堍撷啖佗轇a2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯(cuò)誤；14、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。15、B【分析】【詳解】

HBr具有較強(qiáng)的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。17、B【分析】略四、推斷題(共2題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO419、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

先用氮?dú)馔ㄈ肱懦鲅b置內(nèi)的空氣；硫酸滴入，亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；二氧化硫和水，C裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，E裝置驗(yàn)證二氧化硫的酸性，酸性高錳酸鉀、氯化鋇和氯化鐵的混合溶液都是驗(yàn)證二氧化硫的還原性，二氧化硫有毒，會(huì)污染環(huán)境，用A裝置進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

（1）裝置A是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的裝置，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；故答案為：Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

（2）A裝置制備二氧化硫；C裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，E裝置驗(yàn)證二氧化硫的酸性，酸性高錳酸鉀；氯化鋇和氯化鐵的混合溶液都是驗(yàn)證二氧化硫的還原性，二氧化硫有毒，會(huì)污染環(huán)境，用A裝置進(jìn)行尾氣處理，因此上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)锳→C→E→D→F→B或A→C→E→F→D→B；故答案為：C→E→D→F→B或C→E→F→D→B。

（3）裝置D中二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸根、錳離子和氫離子，其反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2＋2H2O＝4H＋＋5＋2Mn2+；故答案為：5SO2＋2＋2H2O＝4H＋＋5＋2Mn2+。

（4）實(shí)驗(yàn)前必須鼓入二氧化硫在溶液中會(huì)被氧氣氧化成硫酸，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，目的是排出裝置內(nèi)的氧氣，防止二氧化硫被空氣中氧氣氧化而干擾F中的實(shí)驗(yàn)；故答案為：排出裝置內(nèi)的氧氣，防止二氧化硫被空氣中氧氣氧化而干擾F中的實(shí)驗(yàn)。

（5）裝置F中產(chǎn)生了白色沉淀，二氧化硫和鐵離子反應(yīng)生成硫酸根和亞鐵離子，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，因此其成分是硫酸鋇；故答案為：硫酸鋇；二氧化硫和鐵離子反應(yīng)生成硫酸根和亞鐵離子，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇。【解析】(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)C→E→D→F→B或C→E→F→D→B

(3)5SO2＋2＋2H2O＝4H＋＋5＋2Mn2+

(4)排出裝置內(nèi)的氧氣；防止二氧化硫被空氣中氧氣氧化而干擾F中的實(shí)驗(yàn)。

(5)硫酸鋇二氧化硫和鐵離子反應(yīng)生成硫酸根和亞鐵離子，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇21、略

【分析】【分析】

裝置A中濃硫酸與Cu在加熱條件反應(yīng)生成SO2；B中品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，C中硫化鈉可以和二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，從而驗(yàn)證二氧化硫的還原性，D中溴水具有較強(qiáng)氧化性，可以將二氧化硫氧化成硫酸根，溴被還原從而溴水褪色，E中NaOH溶液可以吸收未反應(yīng)的二氧化硫。

【詳解】

(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件可以將Cu氧化，自身被還原生成二氧化硫，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色；所以現(xiàn)象為品紅褪色；

(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀說明生成S單質(zhì)；硫化鈉和二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)，硫化鈉中硫元素化合價(jià)升高，所以硫化鈉作還原劑；

(4)溴水具有氧化性可以將+4價(jià)的硫氧化；根據(jù)硫的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知被氧化成+6價(jià)；

(5)二氧化硫會(huì)污染空氣不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，離子方程式為SO2+2OH?=+H2O；

(6)D中二氧化硫被氧化；體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是學(xué)生要對(duì)二氧化硫的性質(zhì)熟悉，結(jié)合氧化還原的幾組基本概念判斷各裝置中不同現(xiàn)象體系的二氧化硫的不同性質(zhì)?！窘馕觥緾u+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O品紅褪色還原劑+6吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境SO2+2OH?=+H2O還原性22、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)裝置圖分析儀器a為分液漏斗；

(2)①依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；②依據(jù)氯氣含有氯化氫和水蒸氣分析裝置B的作用；氯氣是有毒氣體不能排放到空氣中；

(3)①證明SO2具有漂白性的裝置是B裝置中品紅褪色；

②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是C裝置中的高錳酸鉀溶液褪色；

③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是E中澄清石灰水變渾濁；但防止二氧化硫氣體的干擾；

④D裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈；防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳。

【詳解】

(1)由儀器a的圖形可知a是分液漏斗；

(2)①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，二氧化錳與濃鹽酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，離子方程式為4H++