化學-湖南省長沙市麓山國際實驗學校2023-2024學年高二下學期第一次學情檢測化學 （原卷+解析）

第1頁/共30頁湖南省長沙市麓山國際實驗學校2023-2024學年高二下學期第一次學情檢測化學試題1.下列說法不正確的是A.可以用勒夏特列原理解釋實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污C.燃燒木柴時，采用較細木材并將木柴架空D.農業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，可以增強肥效2.下列化學用語或表述正確的是A.BeCl2的空間結構：V形B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.基態(tài)Ni原子的價電子排布式：3d84s2D.PCl3分子的VSEPR模型：3.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎，下列關于實驗操作、儀器選擇及相關敘述正確的是A.圖1表示堿式滴定管排氣泡B圖2表示測定中和熱.C.圖3表示用硝酸鋁溶液直接蒸發(fā)結晶獲得無水硝酸鋁D.圖4表示閘門應與外接電源的負極相連被保護該方法叫做犧牲陽極的陰極保護法第2頁/共30頁4.下列說法不正確的是A.乳酸分子CH3CH(OH)COOH是手性分子B.酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因為Cl原子為吸電子基，使得羥基O-H鍵極性增強，易電離出H+C.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：H2O＞C2H5OH＞CS2D.鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛的沸點5.下列關于反應能量的說法正確的是A.若反應A(s)=B(s)，ΔH<0，則說明A物質比B物質穩(wěn)定，分子內共價鍵鍵能A比B大B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，則反應物總能量>生成物總能量C.101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-QkJ·mol-1，則C的燃燒熱為QkJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量6.下列說法正確的是A.一定條件下反應N2+3H2=2NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0C.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH<7D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大7.金屬Ni可活化C2H6放出CH4，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程的說法錯誤的是第3頁/共30頁A.中間體1→中間體2的過程是放熱過程·B.加入催化劑可降低該反應的反應熱，加快反應速率C.Ni和C2H6的總鍵能小于NiCH2和CH4的總鍵能D.中間體2→中間體3的過程是決定整個歷程反應速率的關鍵步驟8.常溫下，下列各組離子在有關限定條件下的溶液中一定能大量共存的是2+、Na+、Cl、CO—9.工業(yè)生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)制備PbSO4晶體的工藝流程如圖：已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)---PbCl—(aq)△H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列說法錯誤的是A.“浸取”時的主要離子反應為MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2+S+Mn2++2H2OB.“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3C.“沉降”時加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)---PbCl—(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全D.“沉淀轉化”過程達平衡時，溶液中=1.6×10310.X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大。Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素W基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且第4頁/共30頁最外層電子數(shù)為1。下列說法不正確的是A.第一電離能：X>Y>Z>WC.元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子D.元素Z和W的單質加熱反應后產物的化學式為WZ11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成AlO與HCO3-發(fā)生了雙水解反應B向NaOH固體中加入少量稀鹽酸，測得溫度高于室溫鹽酸與NaOH反應為放熱反應C室溫下，測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9D向等濃度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，得到黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D12.已知相關數(shù)據(jù)如下：物質HFH2CO3CaF2CaCO3相關數(shù)據(jù)Ka=6.8×10?4Ka1=4.5×10?7Ka2=4.7×10?11Ksp=3.5×10?11Ksp=3.4×10?9下列說法正確的是A.氟化鈉溶液中存在五種微粒B.氫氟酸滴入碳酸鈉溶液中，可能不產生氣體C.氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：2OH?+Ca2++2H++2F?=CaF2↓+2H2OD.向氟化鈣懸濁液中通入CO2能夠發(fā)生反應：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF13.催化還原二氧化碳是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，中國科學家設計出如圖裝置實現(xiàn)CO2通電的轉化，電池總反應為：CO2+NaClCO+NaClO。下列說法正確的是A.太陽能電池的正極為A極B.該裝置工作時，質子通過交換膜由電極Ⅰ移向電極ⅡD.該裝置不僅還原CO2，還產生了具有經濟附加值的次氯酸鹽14.常溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系數(shù)δ(物質的量分數(shù))隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示下列說法中正確的是A.H2A在水中電離的方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-B.當VNaOH溶液=20.00mL時，溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.常溫下，HA-的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-5D.當VNaOH溶液=30.00mL時，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)第5頁/共30頁第6頁/共30頁15.硫氰酸鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進行相關實驗探究。催化劑已知：D中三頸燒瓶內盛放CS2、水和催化劑，發(fā)生反應CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，該反高溫應比較緩慢且NH4SCN高于170℃時易分解，NH4HS在高于25℃時即分解。（1）D中盛裝KOH溶液的儀器名稱為，E中球形干燥管的作用為。（2）制備KSCN溶液：將D中反應混合液加熱至105℃,打開K1通入氨氣。反應一段時間后，關閉K1，保持三頸燒瓶內反應混合液溫度為105℃一段時間，該過程的目的為；打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應混合液溫度為105℃。（3）裝置E中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是。（4）將制備所得硫氰酸鉀晶體進行KSCN含量的測定：稱取5.0g樣品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴NH4Fe(SO4)2，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，的反應為SCN—+Ag+=AgSCN↓白色]①滴定終點的現(xiàn)象為。②晶體中KSCN的質量分數(shù)為(KSCN的摩爾質量為97g/mol)。③下列操作或說法正確的是(填標號)。A．用量筒量取25.00mL溶液于錐形瓶中B．錐形瓶洗凈后未干燥，會導致測定結果偏低C．讀數(shù)時可以將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直第7頁/共30頁D．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會導致測定結果偏高·16.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)，實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用一定濃度的硫酸浸取已粉碎的鎳鈷礦，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。（2）“氧化”時，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合價為。（3）已知：H2SO5的電離方程式為H2SO5=H++HSO5—、HSO5—≈H+①氧化時，先通入足量混合氣，溶液中的正二價鐵元素Fe(Ⅱ)被H2SO5氧化為Fe2(SO4)3，該反應的離子方程式為；再加入石灰乳，所得濾渣中主要成分是MnO2、。②通入混合氣中SO2的體積分數(shù)與Mn(Ⅱ)氧化率隨時間的變化關系如圖所示，若混合氣中不添加SO2，相同時間內Mn(Ⅱ)氧化率較低的原因是；SO2的體積分數(shù)高于9.0%時，相同時間內Mn氧化率開始降低的原因是。（4）①將“鈷鎳渣”酸溶后，先加入NaClO溶液進行“鈷鎳分離”，寫出“鈷鎳分離”反應生成Co(OH)3沉淀的第8頁/共30頁離子方程式：?！?②若“鎳鈷分離”后溶液中c(Ni+)=1.0mol.L—1，加入Na2CO3溶液“沉鎳”后的濾液中217.氮及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）氨氣與氧氣在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，可發(fā)生不同的反應，反應i：4NH3(g)+5O2(g)≈4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1產率98%；反應ii：4NH3(g)+3O2(g)≈2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1產率2%。①該條件下氮氣被氧氣氧化為NO的熱化學方程式為。②在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，反應i的產率大于反應ii的產率的原因可能是催化劑對（2）某科研小組向一密閉容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制適當條件使其發(fā)生如下反應：2N2(g)+O2(g)≈2N2O(g)ΔH＞0，測出O2的某種平衡物理量X(體積百分數(shù)或轉化率)隨著溫度、壓強變化而變化的情況如圖所示。X(填“能”或“不能”)表示平衡體系中O2的體積百分數(shù)。（3）為了研究反應的熱效應，我國的科研人員計算了在一定范圍內下列反應的平衡常數(shù)Kp。i．N2H4(l)≈N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0ii．N2H4ΔH1Kp1iii．+2H2ΔH2Kp2第9頁/共30頁反應i的平衡常數(shù)Kp0=kPa3。②若①中反應平衡后，保持溫度不變，將反應容器的容積擴大2倍，反應再次達到平衡后，c(N2)相比原平衡(填“增大”、“減小”或“不變”)。③lgKp1-T和lgKp2-T的線性關系圖如圖所示，據(jù)此分析：ΔH0(填“大于”或“小于”)0；對于反應4NH3(g)≈2N2(g)+2H2(g)，圖中v正(A)(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。33_______18.鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位，鐵及其化合物在人們生成、生活中有著廣泛的應用，請按要求回答下列問題：（1）請寫出Fe原子的價層電子排布圖：。（2）早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，這是有關“濕法煉銅”的最早文獻記錄。若向盛裝有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，得到深藍色的透明溶液。①請寫出藍色沉淀溶解的離子反應方程式：。②NH3是重要的配體，NH3分子的VSEPR模型為__________，環(huán)戊二烯()分子中的碳原子的雜化方式為 。（3）如圖是一種鐵、鋁金屬間化合物的晶胞結構，因該物質資源豐富，具有優(yōu)良抗腐蝕性和抗氧化性，價格低廉，有取代不銹鋼的巨大潛力。第10頁/共30頁說明：Fe原子位于頂點、面心、棱心、大立方體的體心，以及四個互不相鄰的小立方體的體心；Al原子位于四個互不相鄰的小立方體體心。①鐵、鋁金屬間化合物的化學式為；若晶胞中1，2號原子的坐標分別為(0,,)、(0,,0)，則晶胞中3號原子的坐標。②則該立方晶胞的密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算晶胞中距離最近的兩個Fe原子核間的距離為。第11頁/共30頁湖南省長沙市麓山國際實驗學校2023-2024學年高二下學期第一次學情檢測化學試題1.下列說法不正確的是A.可以用勒夏特列原理解釋實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污C.燃燒木柴時，采用較細木材并將木柴架空D.農業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，可以增強肥效【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣溶于水的反應為Cl2+H2O≈HCl+HClO，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，該平衡逆向移動，氯氣溶解度減小，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，加熱可以促進碳酸鈉的水解，所以熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污，故B正確；C．燃燒木柴時，采用較細木材并將木柴架空，增大了木材與空氣的接觸面積，促進木材充分燃燒，故C正確；D．銨根離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，二者混合會發(fā)生相互促進的水解反應，生成氨氣，會降低肥效，故D錯誤；故選D。2.下列化學用語或表述正確的是A.BeCl2的空間結構：V形B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.基態(tài)Ni原子的價電子排布式：3d84s2第12頁/共30頁D.PCl3分子的VSEPR模型：【答案】C【解析】【詳解】A．BeCl2中Be為sp雜化，空間結構為直線形，A錯誤；C．鎳為28號元素，基態(tài)Ni原子的價電子排布式：3d84s2，C正確；D．PCl3分子中P為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，D錯誤；故選C。3.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎，下列關于實驗操作、儀器選擇及相關敘述正確的是A.圖1表示堿式滴定管排氣泡B.圖2表示測定中和熱C.圖3表示用硝酸鋁溶液直接蒸發(fā)結晶獲得無水硝酸鋁D.圖4表示閘門應與外接電源的負極相連被保護該方法叫做犧牲陽極的陰極保護法【答案】A【解析】【詳解】A．圖1擠壓乳膠管斜向上約45°趕走氣泡，表示堿式滴定管排氣泡，A正確；B．圖2測定中和熱裝置，內外燒杯口應相平，減少熱量散失，B錯誤；C．硝酸鋁溶液中存在Al(NO3)3+3H2O≈Al(OH)3+3HNO3，加熱促進水解，硝酸易揮發(fā)、分解，因此蒸發(fā)結晶無法獲得硝酸鋁，最終得到氧化鋁，C錯誤；D．圖4表示閘門應與外接電源的負極相連被保護該方法叫做外加電流的陰極保護法，D錯誤；第13頁/共30頁故選A。4.下列說法不正確的是A.乳酸分子CH3CH(OH)COOH是手性分子B.酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因為Cl原子為吸電子基，使得羥基O-H鍵極性增強，易電離出H+C.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：H2O＞C2H5OH＞CS2D.鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛的沸點【答案】D【解析】【詳解】A．乳酸分子中，連接羥基的碳原子周圍連接了4個不同的基團，屬于手性碳，故乳酸分子是手性分子，A項正確；B．Cl的電負性較強，Cl原子為吸電子基，由于誘導作用使得-OH中O和H的共用電子對偏向O，鍵極性增強，H更易離去，更易電離出H+，使得酸性增強，故酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，B項正確；C．硫分子是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2，C項正確；D．鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間羥基，故沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛，D項錯誤；答案選D。5.下列關于反應能量的說法正確的是A.若反應A(s)=B(s)，ΔH<0，則說明A物質比B物質穩(wěn)定，分子內共價鍵鍵能A比B大B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，則反應物總能量>生成物總能量C.101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-QkJ·mol-1，則C的燃燒熱為QkJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量【答案】B【解析】第14頁/共30頁【詳解】A．根據(jù)能量最低原理：能量越低越穩(wěn)定，若反應A(s)=B(s)，ΔH<0，則說明B物質比A物質穩(wěn)定，故A錯誤；B．該反應焓變數(shù)值小于零，為放熱反應，所以該反應反應物總能量>生成物總能量，故B正確；C．燃燒熱是指1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，CO不是C的穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；D．濃硫酸溶于水放熱，所以含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤；故選B。6.下列說法正確的是A.一定條件下反應N2+3H2=2NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0C.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH<7D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大【答案】C【解析】【詳解】A．反應速率比等于系數(shù)比，若3v正(H2)=2v逆(NH3)，則正逆反應速率不相等，不平衡，A錯B．反應為熵減的反應，根據(jù)ΔH-TΔS<0反應能自發(fā)，在常溫下該反應能自發(fā)進行，則該反應為放熱反應，C．醋酸為弱酸部分電離，室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應后CH3COOH有剩余，發(fā)生電離后使溶液顯酸性，pH<7，C正確；D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH＜0，為放熱反應加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率增大，但平衡常數(shù)減小，D錯誤；故選C。7.金屬Ni可活化C2H6放出CH4，其反應歷程如圖所示：第15頁/共30頁下列關于活化歷程的說法錯誤的是A.中間體1→中間體2的過程是放熱過程B.加入催化劑可降低該反應的反應熱，加快反應速率C.Ni和C2H6的總鍵能小于NiCH2和CH4的總鍵能D.中間體2→中間體3的過程是決定整個歷程反應速率的關鍵步驟【答案】B【解析】【詳解】A．中間體1的相對能量為-56.21，中間體2的相對能量為-154.82，中間體1→中間體2的過程是放熱過程，故A正確；B．催化劑不能改變反應物和生成物的能量，加入催化劑，該反應的反應熱不變，故B錯誤；C．Ni和C2H6的相對總能量為0，NiCH2和CH4的相對總能量為-6.57，正反應放熱，Ni和C2H6總鍵能小于NiCH2和CH4的總鍵能，故C正確；D．慢反應決定總反應速率，中間體2→中間體3的過程正反應活化能最大，反應速率最慢，所以中間體2→中間體3的過程是決定整個歷程反應速率的關鍵步驟，故D正確；選B。8.常溫下，下列各組離子在有關限定條件下的溶液中一定能大量共存的是2+、Na+、Cl、CO—【答案】B【解析】2+、CO結合成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．常溫下=1×10—12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；C．常溫下pH=13的溶液，顯堿性，不能大量存在HCO3—，故C錯誤；D．由水電離產生的c(H+)=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中ClO—、I—發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故選：B。9.工業(yè)生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)制備PbSO4晶體的工藝流程如圖：已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)---PbCl—(aq)△H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列說法錯誤的是A.“浸取”時的主要離子反應為MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2+S+Mn2++2H2OB.“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3C.“沉降”時加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)---PbCl—(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全D.“沉淀轉化”過程達平衡時，溶液中=1.6×103【答案】A【解析】【分析】方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)和MnO2中加入稀鹽酸，鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應第16頁/共30頁第17頁/共30頁生成PbCl2和S，MnO2被還原成Mn2+，加入的NaCl可促進反應PbCl2(s)+2Cl-(aq)≈PbCl—(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO調節(jié)溶液pH，使鐵離子轉化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾；PbCl2難溶于冷水，將濾液冷水沉降過濾得到PbCl2晶體；之后加入稀硫酸發(fā)生沉淀轉化，生成硫酸鉛晶體，濾液a中主要成分為HCl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．“浸取”時鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應生成PbCl2和S，MnO2被還原成Mn2+，加入的NaCl可促進反應PbCl2(s)+2Cl-(aq)≈PbCl—(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，離子方程式為：MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl—+S+Mn2++2H2O，A項錯誤；B．加入MnO調節(jié)溶液pH，使鐵離子轉化成氫氧化鐵沉淀除去，所以“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，B項正確；C．PbCl2(s)+2Cl-(aq)≈PbCl—(aq)△H>0反應吸熱，加入冰水溫度降低，反應逆向移動，即平衡向左移，C項正確；D．當“沉淀轉化”過程達平衡時，有=1.6×103，答案選A。10.X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大。Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素W基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。下列說法不正確的是A.第一電離能：X>Y>Z>WC.元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子D.元素Z和W的單質加熱反應后產物的化學式為WZ【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大，Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，則Y為O，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則X為N，Z為S，元素W基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，則W為Cu。第18頁/共30頁【詳解】A．根據(jù)分析可知第一電離能：N>O>S>Cu，A正確；B．根據(jù)分析可知電負性：O>N>S，B正確；C．元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子SO3，C正確；D．元素Z和W的單質加熱反應后產物的化學式為Cu2S，D錯誤；故選D。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成AlO與HCO3-發(fā)生了雙水解反應B向NaOH固體中加入少量稀鹽酸，測得溫度高于室溫鹽酸與NaOH反應為放熱反應C室溫下，測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9D向等濃度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，得到黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】HCO3-+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO-，不是雙水解反應，A錯誤；B．NaOH固體溶于水也放熱，不能證明鹽酸與NaOH反應為放熱反應，B錯誤；C錯誤；D．向等濃度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成黃色沉淀碘化銀，說明第19頁/共30頁故選D。12.已知相關數(shù)據(jù)如下：物質HFH2CO3CaF2CaCO3相關數(shù)據(jù)Ka=6.8×10?4Ka1=4.5×10?7Ka2=4.7×10?11Ksp=3.5×10?11Ksp=3.4×10?9下列說法正確的是A.氟化鈉溶液中存在五種微粒B.氫氟酸滴入碳酸鈉溶液中，可能不產生氣體C.氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：2OH?+Ca2++2H++2F?=CaF2↓+2H2OD.向氟化鈣懸濁液中通入CO2能夠發(fā)生反應：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF【答案】B【解析】【詳解】A．氟化鈉溶液氟離子會發(fā)生水解生成HF和氫氧根離子，存在的微粒有：鈉離子、氟離子、HF分子、氫氧根離子、水分子和少量的氫離子共6種，A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，HF的電離平衡常數(shù)強于碳酸，所以將少量HF滴入碳酸鈉溶液中，會生成碳酸氫鈉，此時不會看到有氣泡生成，若HF過量，則會看到生成氣體，B正確；C．HF為弱酸，在離子方程式中不能拆分，需保留化學式，C錯誤；D．碳酸的酸性弱于HF，所以不能發(fā)生上述反應，且碳酸鈣可溶于HF，產物不共存，D錯誤；13.催化還原二氧化碳是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，中國科學家設計出如圖裝置實現(xiàn)CO2通電的轉化，電池總反應為：CO2+NaClCO+NaClO。下列說法正確的是第20頁/共30頁A.太陽能電池的正極為A極B.該裝置工作時，質子通過交換膜由電極Ⅰ移向電極ⅡC.催化電極Ⅰ的電極反應：CO2-2e-+2H+=CO+H2OD.該裝置不僅還原CO2，還產生了具有經濟附加值的次氯酸鹽【答案】D【解析】通電【分析】由電池總反應為：CO2+NaCl=CO+NaClO可知，CO2得電子生成CO，電極Ⅰ生成CO得電子為陰極，電極Ⅱ為陽極；通電【詳解】A．電極I是二氧化碳變?yōu)橐谎趸?，化合價降低，是陰極，則太陽能電池的負極為A極，故A錯誤；B．該裝置工作時，電極I為陰極，電極Ⅱ為陽極，根據(jù)電解質“異性相吸”得到質子通過交換膜由電極Ⅱ移向C．根據(jù)A選項分析電極I為陰極，得到電子，因此催化電極I的電極反應：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，故C錯誤；通電D．根據(jù)電池總反應為：CO2+NaCl=CO+NaClO，說明該裝置不僅還原CO2，還產生了具有經濟附加通電值的次氯酸鹽，故D正確；答案選D。14.常溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系數(shù)δ(物質的量分數(shù))隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示第21頁/共30頁下列說法中正確的是A.H2A在水中電離的方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-B.當VNaOH溶液=20.00mL時，溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.常溫下，HA-的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-5D.當VNaOH溶液=30.00mL時，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像的變化趨勢可知①、②代表含A微粒分布系數(shù)，③代表pH變化，據(jù)圖可知未滴加NaOH溶液時，溶液中含A微粒只有兩種，則應為HA-和A2-，不含H2A，說明H2A第一步完全電離，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，A錯誤；B．當VNaOH溶液=20.00mL時，NaOH和H2A恰好完全反應生成NaHA，溶質為NaHA，溶液中存在HA-?H++A2-和H2O?H++OH-，所以離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，B正確；此時pH為2.0，即c(H+)=1×10-2mol/L，所以Ka=1×10-2，即HA-的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-2，C錯誤；D．當VNaOH溶液=30.00mL時，溶質為等物質的量的NaHA、Na2A，溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒為2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用兩個等式消去c(Na+)可得：c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，D錯誤；故選B。第22頁/共30頁15.硫氰酸鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進行相關實驗探究。催化劑已知：D中三頸燒瓶內盛放CS2、水和催化劑，發(fā)生反應CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，該反高溫應比較緩慢且NH4SCN高于170℃時易分解，NH4HS在高于25℃時即分解。（1）D中盛裝KOH溶液的儀器名稱為，E中球形干燥管的作用為。（2）制備KSCN溶液：將D中反應混合液加熱至105℃,打開K1通入氨氣。反應一段時間后，關閉K1，保持三頸燒瓶內反應混合液溫度為105℃一段時間，該過程的目的為；打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應混合液溫度為105℃。（3）裝置E中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是。（4）將制備所得硫氰酸鉀晶體進行KSCN含量的測定：稱取5.0g樣品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴NH4Fe(SO4)2，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，的反應為SCN-+Ag+=AgSCN↓白色]①滴定終點的現(xiàn)象為。②晶體中KSCN的質量分數(shù)為(KSCN的摩爾質量為97g/mol)。③下列操作或說法正確的是(填標號)。A．用量筒量取25.00mL溶液于錐形瓶中B．錐形瓶洗凈后未干燥，會導致測定結果偏低C．讀數(shù)時可以將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直D．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會導致測定結果偏高第23頁/共30頁【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.防倒吸（2）使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受熱分解（3）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（4）①.滴入最后半滴標準溶液，溶液紅色褪去，且半分鐘內不恢復原色【解析】②.77.6%③.CD【分析】濃氨水與生石灰反應制取氨氣，利用球形干燥管內堿石灰干燥后，通入四氯化碳中，產生的氨氣與D中的CS2、水和催化劑發(fā)生反應，由于反應緩慢且高于且NH4SCN高于170℃時易分解，NH4HS在高于25℃時即分解，所以需要控制溫度，生成的產物與氫氧化鉀發(fā)生反應，生成KSCN，生成的H2S及未反應完全的氨氣可以用酸性硫酸鐵溶液吸收，除去尾氣?！拘?詳解】①D中盛裝KOH溶液的儀器可使溶液順利滴下，為恒壓滴液漏斗；②氨氣極易溶于水造成溶液倒吸，故E中球形干燥管的作用為防倒吸；【小問2詳解】根據(jù)已知可知，該反應比較緩慢且NH4SCN高于170℃時易分解，故該過程的目的是：使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受熱分解；【小問3詳解】根據(jù)分析可知尾氣為生成的H2S及未反應完全的氨氣，裝置E中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；【小問4詳解】①SCN-與Fe3+發(fā)生可逆反應：3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)3，溶液變?yōu)檠t色，當向溶液中加入硝酸銀標準液時，又發(fā)生反應：SCN-+Ag+=AgSCN↓生成白色沉淀，反應消耗SCN-，化學平衡逆向移動，使SCN-濃度的減小，溶液紅色變淺，當SCN-與Ag+恰好完全反應時，溶液中不含有SCN-，溶液紅色褪去，故滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標準溶液，溶液紅色褪去，且半分鐘內不恢復原色；②第三次數(shù)據(jù)偏差過大，舍去，平均消耗20.00ml標準溶液，由SCN-+Ag+=AgSCN↓可知，n(SCN-)=0.1mol/L×20×10-3L=20×10-3mol，所以晶體中KSCN的質量分數(shù)為：第24頁/共30頁③A．量筒精確度較低，不能用量筒量取25.00mL溶液，A錯誤；B．錐形瓶洗凈后未干燥，對實驗結果無影響，B錯誤；C．讀數(shù)時為防止液體體積讀數(shù)不準確，讀數(shù)時可以將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，使視線最低處與刻度線相平進行讀數(shù)，C正確；D．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會使末次讀數(shù)偏大，導致測定結果偏高，D正確；故選CD。16.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)，實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用一定濃度的硫酸浸取已粉碎的鎳鈷礦，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。（2）“氧化”時，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合價為。（3）已知：H2SO5的電離方程式為H2SO5=H++HSO5-、HSO5-≈H++SO-①氧化時，先通入足量混合氣，溶液中的正二價鐵元素Fe(Ⅱ)被H2SO5氧化為Fe2(SO4)3，該反應的離子方程式為；再加入石灰乳，所得濾渣中主要成分是MnO2、。②通入混合氣中SO2的體積分數(shù)與Mn(Ⅱ)氧化率隨時間的變化關系如圖所示，若混合氣中不添加SO2，相同時間內Mn(Ⅱ)氧化率較低的原因是；SO2的體積分數(shù)高于9.0%時，相同時間內Mn氧化率開始降低的原因是。第25頁/共30頁（4）①將“鈷鎳渣”酸溶后，先加入NaClO溶液進行“鈷鎳分離”，寫出“鈷鎳分離”反應生成Co(OH)3沉淀的離子方程式：。②若“鎳鈷分離”后溶液中c(Ni2+)=1.0mol.L-1，加入Na2CO3溶液“沉鎳”后的濾液中CO-)=10-5mol.L-1，則沉鎳率=。[已知：Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，沉鎳率【答案】（1）適當提高反應溫度，適當提高硫酸的濃度，攪拌等等(合理即可)（2）+6（3）①.2Fe2++HSO5-+H+=2Fe3++SO-+H2O②.CaSO4,Fe(OH)3③.混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)的氧化性遠強于氧氣④.SO2有還原性，過多將會降低H2SO5的濃度，且生成的MnO2也會被SO2還原成Mn(Ⅱ)，降低Mn(Ⅱ)氧化速率（4）①.ClO-+2Co2++5H2O=2Co(OH)2↓+Cl-+4H+②.99%或0.99【解析】【分析】硫酸浸取液中加入混合氣，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的H2SO5，加入石灰乳調節(jié)pH，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，亞鐵離子也被H2SO5氧化成鐵離子，故還有氫氧化鐵沉淀生成，鈣離子與硫酸根離子反應生成硫酸鈣沉淀，濾渣為MnO2、CaSO4和Fe(OH)3；過濾后濾液中加入NaOH沉鈷鎳，過濾后濾液中加入NaOH沉鎂，生成氫氧化鎂沉淀?！拘?詳解】用硫酸浸取鎳鈷礦時，適當增大硫酸濃度或適當升高溫度或將鎳鈷礦粉碎增大接觸面積可提高浸取速率?！拘?詳解】第26頁/共30頁H2SO5中含一個過氧根，相當于H2O2中氫元素被磺酸基取代，根據(jù)化合價之和為零，S的化合價為+6?！拘?詳解】①溶液中的正二價鐵元素Fe(Ⅱ)被H2SO5氧化為Fe2(SO4)3，被還原為SO-，離子方程式為：2Fe2++HSO5-+H+=2Fe3++SO-+H2O；由分析濾渣為MnO2、CaSO4和Fe(OH)3；②通入混合氣中SO2的體積分數(shù)與Mn(Ⅱ)氧化率隨時間的變化關系如圖所示，若混合氣中不添加SO2，相同時間內Mn(Ⅱ)氧化率較低的原因是：混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)的氧化性遠強于氧氣；SO2的體積分數(shù)高于9.0%時，相同時間內Mn氧化率開始降低的原因是:SO2有還原性，過多將會降低H2SO5的濃度，且生成的MnO2也會被SO2還原成Mn(Ⅱ)，降低Mn(Ⅱ)氧化速率?！拘?詳解】①濾液中加NaClO將Co2+氧化為Co(OH)3，反應的離子方程式為ClO-+2Co2++5H2O=2Co(OH)2↓+Cl-+4H+；②根據(jù)可知=1.0×10-7，cmol/L=0.01mol/L，沉鎳率17.氮及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）氨氣與氧氣在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，可發(fā)生不同的反應，反應i：4NH3(g)+5O2(g)≈4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1產率98%；反應ii：4NH3(g)+3O2(g)≈2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1產率2%。①該條件下氮氣被氧氣氧化為NO的熱化學方程式為。②在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，反應i的產率大于反應ii的產率的原因可能是催化劑對（2）某科研小組向一密閉容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制適當條件使其發(fā)生如下反應：第27頁/共30頁2N2(g)+O2(g)≈2N2O(g)ΔH＞0，測出O2的某種平衡物理量X(體積百分數(shù)或轉化率)隨著溫度、壓強變化而變化的情況如圖所示。X(填“能”或“不能”)表示平衡體系中O2的體積百分數(shù)。（3）為了研究反應的熱效應，我國的科研人員計算了在一定范圍內下列反應的平衡常數(shù)Kp。i．N2H4(l)≈N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0ii．N2H4ΔH1Kp1iii．NH3(g)≈N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2反應i的平衡常數(shù)Kp0=kPa3。②若①中反應平衡后，保持溫度不變，將反應容器的容積擴大2倍，反應再次達到平衡后，c(N2)相比原平衡(填“增大”、“減小”或“不變”)。③lgKp1-T和lgKp2-T的線性關系圖如圖所示，據(jù)此分析：ΔH0(填“大于”或“小于”)0；對于反應+2H2圖中v正(A)(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。（2）不能①.N2(g)+O2(g)≈2NO(g)ΔH=+181.5kJ（2）不能（