2024新人教版九年級上學(xué)期化學(xué)基礎(chǔ)默寫小紙條（含答案）

默寫小紙條DAY1

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一、緒言及物質(zhì)的變化和性質(zhì)(中考“識記”或“理解”要求)

1.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。

2.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化前后是否有新物質(zhì)生成?！纠斫狻?/p>

3.物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來。

4.物質(zhì)的性質(zhì)一般描述為某物質(zhì)“能”“會”“易”等。物理性質(zhì)包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、

沸點(diǎn)、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；

化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、支持燃燒《助燃性)、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、腐蝕性、脫水性等?！纠斫狻?/p>

5.化學(xué)發(fā)展史：

①道爾頓和阿伏伽德羅等科學(xué)家建立了原子論和分子學(xué)說。

②門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。

6.下列變化中屬于化學(xué)變化的有(1)(2)(4)(5)(6)(8)(9)(10)(12)(14)；

屬于物理變化的有(3)(7)(11)(13)(15)(16)o

(1)光合作用(2)高爐煉鐵(3)家庭自制冰塊(4)牛奶變酸(5)糧食釀酒(6)鋼鐵生銹

(7)濕衣服涼干(8)白磷自燃(9)火藥爆炸(10)CO2通入澄清石灰水

(11)工業(yè)制氧(12)煤氣中毒(13)礦石粉碎(14)食物腐爛(15)汽油揮發(fā)(16)燈泡發(fā)光

默寫小紙條DAY2

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1.質(zhì)量守恒定律

內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

①質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，不能解釋物理變化

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)

理解

③計(jì)算時不能漏掉任何一項(xiàng)，氣體和沉淀等都要考慮在內(nèi)

④只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等

實(shí)質(zhì)分子分裂形成原子，原子重新組合生成新分子，新分子聚集形成物質(zhì)

2.四大反應(yīng)類型

反應(yīng)類型概念及表達(dá)式特征

化合反應(yīng)概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式：A+B+...iM多變一

分解反應(yīng)概念：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式：A-B+C+...一變多

置換反應(yīng)概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式：A+BC—B+AC單換單

概念：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)的表達(dá)式：

復(fù)分解反應(yīng)雙交換，價不變

AB+CD-AD+CB

默寫小紙條DAY3

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?空氣(中考“識記”要求)

1.法國化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。

2.按體積算：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。

3.空氣各成分的性質(zhì)和用途

>氧氣

(1)物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是無色、無味的氣體，不易溶于水(故可以用排水法收集)；密度比空氣大(故收集的

一瓶氧氣，要正放在桌面上)。

(2)化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在一定的條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化物，具有氧化性；

可以使帶火星的木條復(fù)燃，具有助燃性質(zhì)；能支持燃燒、供給呼吸。

(3)用途：①供給呼吸；②支持燃燒；③反應(yīng)放熱；等。

>氮?dú)?/p>

(1)物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是無色無味的氣體，難溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性。

(3)用途：①可用作保護(hù)氣；②工業(yè)生產(chǎn)硝酸和氮肥；③液態(tài)氮?dú)庥米髦评鋭?；等?/p>

>稀有氣體(包括氯氣、嵐氣、氨氣、氮?dú)?、氤氣和氨氣?

(1)物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是無色無味的氣體，通電時能發(fā)出五顏六色的光。

(2)化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性(很不穩(wěn)定)。

(3)用途：①可用作保護(hù)氣；②可制成多種用途的霓虹燈；③氮可用于制造舞臺環(huán)境。

4.空氣污染物可分為粉塵和有害氣體兩大類，有害氣體包括SO2、CO、NO2和臭氧等；

其中SO2、NC>2是會引起酸雨的氣體。CO2不屬于空氣污染物，但含量增多會引起溫室效應(yīng)。

默寫小紙條DAY4

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空氣里氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)

占燃

1.反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)：4P+5O2===2P2O5。

2.實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞，觀察現(xiàn)象;

待紅磷熄滅并裝置冷卻后，打開彈簧夾，觀察水面變化情況。

3.紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱。

4.待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

燒杯中的水倒流到集氣瓶，約集氣瓶中的1/5,

5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中的氧氣含量大約是1/5；(體積分?jǐn)?shù)而非質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

6.注意事項(xiàng)：

①可燃物只能與空氣中的氧氣反應(yīng)，且產(chǎn)物不能是新的氣體。

②在集氣瓶中預(yù)先加入少量水，是為了吸收有害物質(zhì)五氧化二磷。

7.誤差分析：

①實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小(液面上升小于1/5)的原因：紅磷的量不足、裝置漏氣、

未等裝置冷卻就打開彈簧夾并讀數(shù)。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大(液面上升大于1/5)的原因：點(diǎn)燃紅磷后，伸入集氣瓶中時動作太慢、彈簧夾沒有夾緊。

默寫小紙條DAY5

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?氧氣的化學(xué)性質(zhì)（中考“問題解決”要求）

>木炭、鐵絲、鎂在空氣和在氧氣中燃燒

1.硫燃燒

①反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+O,點(diǎn)燃SC）2.

②硫在空氣里燃燒：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出刺激性氣味的氣體，放熱。

硫在氧氣里燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出刺激性氣味的氣體，放熱。

③注意事項(xiàng)：在集氣瓶底部放入少量的水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染環(huán)境。

2.木炭燃燒

①反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+C,.點(diǎn)燃CO?。

②碳在空氣里燃燒：發(fā)出紅光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。

碳在氧氣里燃燒：發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。

③注意事項(xiàng)：夾木炭的生地鉗應(yīng)自上而下，緩慢伸入伸入瓶中。

默寫小紙條DAY6

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3.鐵絲燃燒

①反應(yīng)的化學(xué)方程式：評6+2。二點(diǎn)燃Fe?O"一

②鐵在空氣不燃燒。

鐵在氧氣里燃燒：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色物質(zhì)，放熱。

③注意事項(xiàng)：集氣瓶中預(yù)先裝入少量水或鋪一層細(xì)沙，防止高溫生成物使集氣瓶炸裂；

鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴棒（引燃）。

4.鎂燃燒

①反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+C,點(diǎn)燃2Mg

②鎂在空氣里燃燒：發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色的固體，放熱。

>補(bǔ)充

1.化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)條件（若有兩個條件，一般將“催化劑”放在等號上面，其它放在下面）：

“點(diǎn)燃”：反應(yīng)條件“加熱”：一般用酒精燈，溫度較低

“燃燒”：反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件“高溫”：一般用酒精噴燈提供高溫或酒精燈上加金屬網(wǎng)罩

2.“光”：固體燃燒，如：木炭、鐵、鋁、磷等。“焰”：氣體燃燒，如：蠟燭、硫、氫氣等。

3.“煙”：固體微粒懸浮在空中?！办F”：液體微粒懸浮在空中

默寫小紙條DAY7

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>氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（中考“簡單應(yīng)用”要求）

（一）氣體發(fā)生裝置（均要檢查裝置氣密性）

1.固固加熱生成氣體

①用高錦酸鉀制取氧氣時，應(yīng)注意試管口要塞一團(tuán)棉花，目的是防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管;

化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnC>4△KMnOd+MnCh+ChT=

②用氯酸鉀和二氧化銃的混合物制取氧氣時，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KC1O3%i2KCl+3O2j

2.固液不加熱生成氣體（可用于：實(shí)驗(yàn)室分解過氧化氫溶液制02；制H2；制CO2）

①用過氧化氫和二氧化鋸制取氧氣化學(xué)反應(yīng)方程式：2伍。2鱉2H2O+O2T；;

②分析這四套裝置制取氧氣的特點(diǎn)。

A裝置的優(yōu)點(diǎn)：裝置簡單；

B裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以隨時添加藥品；

C裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的速率;

D裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生;

默寫小紙條DAY8

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（二）氣體收集方法

1.因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝饷芏缺瓤諝獯?，所以可以用向上排空氣法收集?/p>

2.因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，所以可以用排水法收集。（何時開始收集：導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時開始收集。

（三）氧氣的鑒別、驗(yàn)滿及檢驗(yàn)

L氧氣的鑒別：將帶火星的木條的木條放在瓶中（填“瓶口”或“瓶中”）。

2.氧氣的驗(yàn)滿：將帶火星的木條的木條放在瓶口（填“瓶口”或“瓶中”）。

3.有四瓶無色無味的氣體分別是氧氣、氮?dú)?、空氣、二氧化碳，最簡單的鑒別方法：用燃著的木條，

若火焰更明亮，則氣體是氧氣；若繼續(xù)燃燒，則氣體是空氣；若熄滅，則氣體是二氧化碳。

（四）氧氣的工業(yè)制法

1.分離液態(tài)空氣法；原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同不同，是物理變化。

默寫小紙條DAY9

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>用微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象（中考“理解”要求）

1.微觀粒子的共性：①質(zhì)量與體積都很??；②不斷運(yùn)動（溫度越高，微粒運(yùn)動越快）；

③粒子間有間隔（物質(zhì)微粒間的間隔受熱時變大，遇冷時變?。?。

2.相互關(guān)系

直接構(gòu)成

物，匚產(chǎn)而化分匚一_分z國一化雙分-甲?子得失電子.離I子T

I________

注：①化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；

②原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

③分子、原子顯中性；離子顯電性。

默寫小紙條DAY10

班級姓名日期

3.原子、離子的結(jié)構(gòu)

「原子核（帶正電）（質(zhì)子（帶正電）

-1

原子（不顯電性）JI中子（不帶電）

、核外電子（帶負(fù)電）

①不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

②原子中：核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

③相對原子質(zhì)量X質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

④離子中：核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)

得電寸,陰離子

陽離子端I原子失電子陰禺子

4.離子：帶電的原子或原子團(tuán)。

①分類：

陽離子：金屬離子等，Na+、Mg2+

2-2-2-

陰離子：非金屬離子等，C「、CP-、F一、S.S04,CO3

+

原子團(tuán)：S04CO3k、OH、MnO4->NH4

②離子符號：用來表示離子的符號，通常在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和電性（用“+”

）o可表示為Xn+或Xn-,當(dāng)n=l時，1省略

默寫小紙條DAY11

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>電子的排布

1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域

運(yùn)動稱為電子的分層排布。

2、排布規(guī)律：（1）第1層最多2個電子；（2）第2層最多8個電子；（3）最外層最多8個。

3、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）；弧線數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）

4、原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）

種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子

金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽離子

非金屬原子4-7易得到電子陰離子

稀有氣體原子8（He2個和離子除外）性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子

5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：

在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),

默寫小紙條DAY12

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>元素和元素符號（中考“識記”要求）

1.元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

例：水是由氫元素和氧元素組成的；一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

2.元素符號

（1）元素符號：拉丁文，書寫時“一大二小”

（2）原子的表示：①符號：元素符號，原子個數(shù)在元素符號前加“n”；②結(jié)構(gòu)示意圖。

（3）元素符號的意義

①表示某種一種元素（宏觀意義），如0表示氧元素；

②表示元素的一個原子（微觀意義）。如。表示1個氧原子；

③若元素符號前有數(shù)字，則只表示微觀意義，即幾個原子，不再表示元素；如30只表示3個氧原子；

④有些元素符號還可表示一種單質(zhì)（稀有氣體、金屬、某些固態(tài)非金屬）。如Fe表示鐵元素，表示一個鐵

原子，還可以表示鐵這種物質(zhì)；C表示碳元素，表示一個碳原子，表示碳這種物質(zhì)；He：表示氮元素，

表示一個氮分子，表示氨氣。

默寫小紙條DAY13

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>化學(xué)式與化合價（中考“簡單應(yīng)用”、“識記”要求）

1.化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子；化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。

2.不同化學(xué)符號表示的意義

H：①表示氫元素；②表示1個氫原子。

2H：①表示2個氫原子。

H2：①表示1個氫氣分子；②表示氫氣由氫元素組成；③表示一個氫分子；④表示1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。

2H2：①表示2個氫氣分子。

>化學(xué)式的計(jì)算

1.化學(xué)式量（相對分子質(zhì)量）：化學(xué)式量=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

2.元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的比值。

3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的相對原子質(zhì)量總和除以化學(xué)式量。

化合物中某元素的質(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以化合物的質(zhì)量。

默寫小紙條DAY14

班級姓名日期

>化學(xué)式與化合價（中考“簡單應(yīng)用”、“識記”要求）

3.化合價規(guī)律：化合價的確定與原子得失電子或共用電子對的數(shù)目相關(guān)

①單質(zhì)中元素的化合價為0。

②在金屬化合物中，金屬元素一般顯正價，非金屬元素一般顯負(fù)價。

③在化合物中，氫通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。

④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價；同種元素在同一種物質(zhì)中可顯不同的化合價，如NH4NO3。

⑤在化合物里各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。

⑥化合價口訣：一價有Ag、K、Na、H；二價Ca、Mg、Ba和Zn；Al三、Si四、Fe二三；

O、S負(fù)二要記清；負(fù)一F、Cl、Br和I；Cu、Hg一二價；單質(zhì)皆為零。

⑦初中一些常用原子團(tuán)及其化合價：

-1價的原子團(tuán)：氫氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、氯酸根（C1O3-）、高鎰酸根（MnO4-）；

-2價的原子團(tuán)：碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、鎰酸根（MnO"）、亞硫酸根（SO32-）；

-3價的原子團(tuán)：磷酸根（PO4”）；

+1價的原子團(tuán)：錢根（NH4+）

>符號周圍不同位置數(shù)字意義

+

1、在符號前面：表示幾個粒子。如1）2H2O：2個水分子；2）2H：2個氫原子；3）2H：2個氫離子

2、在符號右上角：表示1個離子帶的電荷數(shù)。如：Fe2+：1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷。

3、在符號的右下角：表示1個分子中有幾個原子。如H2O：1個水分子中有2個氫原子。

+2

4、在符號的正上方：表示元素的化合價。如Mg。氧化鎂中鎂元素的化合價是+2價。

默寫小紙條DAY15

班級姓名日期

一、水是寶貴的自然資源、水對生命活動的重大意義，保護(hù)水資源和節(jié)約用水（中考“理解”要求）

1.水資源：地球上總儲水量豐富，但淡水資源短缺。

①水現(xiàn)狀：資源性短缺②水質(zhì)性缺水（水污染）：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

2.愛護(hù)水資源：體現(xiàn)在①節(jié)約用水；②防治水污染。

3.水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)的；太陽為水的天然循環(huán)提供能量；實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成

了水資源的重新分配，為地球生物補(bǔ)充淡水資源。其本質(zhì)是物理變化

二、水的凈化（中考“簡單應(yīng)用”要求）

1.純水與自然水：自然水里含有許多不溶和可溶性雜質(zhì)，所以都是混合物。

2.水的凈化方法：

①靜置

②吸附：用明磯或活性炭（明磯的作用是可促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降；活性炭有吸附性，它能吸附

一些不溶性雜質(zhì)，除去懸浮物質(zhì)、臭味，這個過程發(fā)生的是物理變化）。

③過濾：一貼、二低、三靠（用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流）。

④蒸儲：相對凈化程度最高的方法。蒸儲得到的水是純凈物。（填“純凈物”或“混合物”）

⑤殺菌：利用氯氣或漂白粉等（發(fā)生的是化學(xué)變化）。

默寫小紙條DAY16

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二、水的凈化（中考”簡單應(yīng)用”要求）

3.硬水與軟水

①定義：含有較較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。

②檢驗(yàn)方法：用肥皂水。硬水產(chǎn)生的浮渣多，泡沫少；而軟水產(chǎn)生的浮渣少，泡沫多。

③硬水的危害：洗滌衣物使衣物變硬；使鍋爐結(jié)垢，浪費(fèi)燃料甚至引起管道變形、爆炸。

④硬水的軟化：生活中煮沸；實(shí)驗(yàn)室中蒸儲；工業(yè)上用離子交換法。

⑤水垢【主要成分是CaCCh和Mg（OH）2］的清除方法：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2。

4.硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不

僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康

默寫小紙條DAY17

班級姓名日期

>水的組成與水電解實(shí)驗(yàn)（中考“識記”要求）

1.水電解實(shí)驗(yàn)：（1）通直流電；（2）加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液（目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，原因是它們可以形成自由

移動的帶電離子）。

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，液面下降，一段時間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負(fù)極所產(chǎn)生的氣

體體積之比約為1：2。

3.氣體檢驗(yàn)：

（1）正極：用帶火星的木條，帶火星的木條復(fù)燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；

（2）負(fù)極：用燃著木條，氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，證明負(fù)極生成的氣體是氫氣。

誦由

4.原理：2H2。2H2f+O2T（分解反應(yīng)）。

5.能量變化：由電能變成化學(xué)能。

默寫小紙條DAY18

班級姓名日期

>水的組成與水電解實(shí)驗(yàn)（中考“識記”要求）

7、結(jié)論：

（1）水是由氫元素和氧元素組成的。

（2）水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣，并且它們的體積比是2：1。

（3）化學(xué)變化的本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新結(jié)合成新的分子。

2.氧化物、單質(zhì)、化合物的概念（中考“問題解決”要求）

①化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；例如H2O。

②氧化物：由兩種元素組成且其中一種為氧元素的純凈物；例如H2。。

③單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；例如H2。

④化合物和單質(zhì)是并列關(guān)系，化合物和氧化物是包含關(guān)系。（填“并列”、“交叉”或“包含”）

默寫小紙條DAY19

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1.氫氣的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，同等條件下密度最小的氣體。

（2）化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：在空氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H,+O,點(diǎn)燃;十0,

混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸；

點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純，發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣很純。

A

②還原性：以氫氣還原氧化銅為例，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+CUO_H2O+CU;

反應(yīng)現(xiàn)象：黑色固體變成藍(lán)色，試管口有水霧出現(xiàn)。

實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：

a.實(shí)驗(yàn)前先通氫氣后加熱的原因：防止氫氣與裝置內(nèi)的空氣混合加熱后爆炸。

b.實(shí)驗(yàn)后先停止加熱繼續(xù)通氫氣直到試管完全冷卻的原因：防止生成的灼熱的Cu被進(jìn)入裝置的

空氣氧化變成CuOo

c.實(shí)驗(yàn)中試管口要略向下傾斜的原因：防止試管口冷凝的水回流到熱的試管底部，使試管炸裂。

2.氫氣的制取實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)方程式）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O

默寫小紙條DAY20

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>質(zhì)量守恒定律（中考“問題解決”要求）

1.定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.原因：一切化學(xué)反應(yīng)中，①原子種類守恒；②原子數(shù)量守恒；③原子質(zhì)量守恒；

④元素種類守恒；⑤元素質(zhì)量守恒；⑥反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒。

4.化學(xué)變化中的一定改變：①物質(zhì)種類；②分子種類一

5.化學(xué)變化中的可能改變：①分子數(shù)目；②元素化合價

>化學(xué)方程式（中考“簡單應(yīng)用”要求）

1.書寫化學(xué)方程式的原則是：要以客觀事實(shí)為依據(jù)，要遵守質(zhì)量守恒定律。

2.化學(xué)方程式的意義（以2H2+02商整2H2。為例）

①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（例：H2與02在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成H20）

②表示化學(xué)變化中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。（例：每4份質(zhì)量的氫氣與16份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)

生成36份質(zhì)量的水）

③表示化學(xué)變化中反應(yīng)物、生成物各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系（例：每2個H2和1個02在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2

個H2O）

默寫小紙條DAY21

班級姓名日期

>練習(xí)常見的化學(xué)方程式的書寫

（一）化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2Mg02、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20z點(diǎn)燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4AI+302===2AI2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+5點(diǎn)燃2H2。

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C028、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2C0

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02高溫2C010、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2cCh

H、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O===CUSO4-5H2O

默寫小紙條DAY22

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>練習(xí)常見的化學(xué)方程式的書寫

（二）分解反應(yīng)

17、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2。+O2個

18、加熱高鋸酸鉀：2KMnO4△LMnd,+MnCh+5個

19、水在直流電的作用下分解：2H2。通電2H2個+。2個20、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c。3△H20+CO2t

21、高溫燃燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CC>2個

22、加熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2個

23、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KCI5MnCh2KCI+3。2個

△

24、硫酸銅晶體受熱分解：CUSO4-5H2O△CuSO4+5H2O

（三）置換反應(yīng)

25、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSC）4===FeSCU+Cu

/

26、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2b

27、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCI===MgCb+H2個28、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H20

29、木炭還原氧化銅：C+2CU0高溫2CU+CO2個30、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C高溫H2+CO

31、焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2C）3高溫4Fe+382個

默寫小紙條DAY23

班級姓名日期

>練習(xí)常見的化學(xué)方程式的書寫

(四)復(fù)分解反應(yīng)

32、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH===NaCI+H2033、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCI+KOH===KCI+H20

34、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCI+Cu(0H)2===CuCI2+2H2O35、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCI+Ca(OH"===CaCI2+2H2O

36、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCI+Fe(OH)3===FeCb+3H2。

37、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(OH)3===AICI3+3H2O38、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2so4+2NaOH===Na2so4+2H2O

39、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2K0H===K2SO4+2H2。40、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O

41、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2so4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O42、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O

43、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCQ+2HCI===CaCb+"0+CO2個

默寫小紙條DAY24

班級姓名日期

>練習(xí)常見的化學(xué)方程式的書寫

(四)復(fù)分解反應(yīng)

44、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCI===2NaCI+H20+CO2t

45、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI+AgNC)3===AgCIJ+HNO346、硫酸和氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2===BaSO4J+2HCI

47、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)24z+Na2SO4

48、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCb===Fe(0H)3J+3NaCI

49、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO34/+2NaOH

(五)其他類型(不屬于基本反應(yīng)類型)的反應(yīng)

50、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃C02+2H2O

51、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點(diǎn)燃2CO2+3H2。

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+C02

53、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3c

54、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO34z+H20

55、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(吸收二氧化碳)：2NaOH+CC>2===Na2c。3+

默寫小紙條DAY25

班級姓名日期

>碳的單質(zhì)

（一）幾種碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途（識記）：

1.金剛石：由碳元素構(gòu)成。立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，非常堅(jiān)硬；透明，加工后有奪目光澤；是天然存在最硬的物質(zhì)，不易導(dǎo)電。

用途：①刻劃玻璃；②作鉆頭。

2.石墨：由碳元素構(gòu)成。片層狀結(jié)構(gòu)，片層間易滑動；灰黑色固體，有金屬光澤；最軟的礦物之一，易導(dǎo)電。

用途：①作電極；②制鉛筆芯；③做潤滑劑。

3.C60：由碳元素構(gòu)成。足球狀分子結(jié)構(gòu)；具有超導(dǎo)性。用途：超導(dǎo)、催化、材料、醫(yī)學(xué)及生物等領(lǐng)域。

注：由于以上碳單質(zhì)的碳原子的排列方式不同，因此它們的物理性質(zhì)存在著明顯差異。

4.在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，我們常常要用到木炭、焦炭、石墨烯和活性炭等，這些物質(zhì)的主要成分也是碳單

質(zhì)，而它們的結(jié)構(gòu)則與石墨類似。

5.木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此它具有吸附能力；活性炭的吸附作用比木炭的還要強(qiáng)。

默寫小紙條DAY26

班級姓名日期

>碳的單質(zhì)

（二）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)（中考“理解”要求）

1.穩(wěn)定性：常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但隨著溫度的升高，碳的活潑性變活潑。

2.可燃性：①氧氣充足，碳燃燒充分（化學(xué)方程式）：C+02點(diǎn)燃C02；

②氧氣不充足，碳燃燒不充分（化學(xué)方程式）：2c+。2點(diǎn)燃2C0。

3.還原性：碳還原氧化銅（化學(xué)方程式）：C+2CU0△2Cu+C02;

>碳與二氧化碳反應(yīng)（化學(xué)方程式）：C+CO2高溫2C0o

>碳的氧化物（CO2：中考“問題解決”要求；CO：中考“理解”要求）

（一）CO2

1.物理性質(zhì)（識記）：常溫下是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。

固態(tài)的C02俗稱干冰，可用于制冰劑。

2.化學(xué)性質(zhì)（問題解決）

①在一般情況下，CO2既不能燃燒，也不支持燃燒。

由于二氧化碳密度比空氣大，且C02既不能燃燒，也不支持燃燒，因此可以滅火。

默寫小紙條DAY27

班級姓名日期

>碳的氧化物（CO2：中考“問題解決”要求；CO：中考“理解”要求）

（一）CO2

②C02能與水反應(yīng)：CO2+H2O===H2CO3,碳酸不穩(wěn)定,容易分解：H2co3===CO2個+出0,

驗(yàn)證C02與水的反應(yīng)：

6-

步

烘干第四朵花

驟n-

（I）噴稀醋酸（11）噴水（m）直接放入二氧化碳中（N）噴水后放入二氧化碳中

現(xiàn)紙花由紫色

紙花無現(xiàn)象紙現(xiàn)象紙花由紫色變紅色紙花由紅色變紫色

象變紅色

分醋酸能水不能使二氧化碳不能C02與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定（填“穩(wěn)

析使石蕊變紅石蕊變紅使石蕊變紅碳酸能使石蕊變紅定”或“不穩(wěn)定”）

③C02與堿反應(yīng)：

C02與氫氧化鈣的反應(yīng)：Ca（0H）2+C02===CaCO3+H20；該反應(yīng)用于檢驗(yàn)C5。

CO2與氫氧化鈉的反應(yīng)：2NaOH+C02===Na2c。3+WO；該反應(yīng)用于吸收CO?。

3.用途：①光合作用；②用于滅火；③化工的原料；④氣體肥料。

默寫小紙條DAY28

班級姓名日期

碳的氧化物（CO2：中考“問題解決”要求；CO：中考“理解”要求）

（-）CO

1.物理性質(zhì)（識記）：常溫下無顏色、無氣味的氣體，密度比空氣略小，不溶于水。

2.化學(xué)性質(zhì)（問題解決）

①毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使其不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。

②可燃性：co燃燒時，放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色。

其燃燒的化學(xué)方程式為2co+。2點(diǎn)燃2co2。

③還原性：CO可以還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO△Cu+CO2；

實(shí)驗(yàn)中可以觀察到黑色粉末變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁；

實(shí)驗(yàn)時，要先通CO,再加熱，目的是把裝置內(nèi)的空氣排盡；

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要先停止加熱，繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻，目的是防止較高溫度下被還原出來的銅再次被空氣中的氧氣氧化。

3.用途：①作燃料；②冶金。

默寫小紙條DAY29

班級姓名曰期

>CO2的實(shí)驗(yàn)室制?。ㄖ锌肌昂唵芜\(yùn)用”要求）

L藥品：大理石（主要成分是CaCC>3）和鹽酸（主要成分是HCI）.

2.原理（化學(xué)方程式）：CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CC>2個。

3.裝置：見右圖，裝置I相對于裝置II其優(yōu)點(diǎn)是可隨時添加稀鹽酸。

4.檢驗(yàn)方法：將生成的氣體通入澄清石灰水中，

如果溶液變渾濁則通入氣體中有二氧化碳。

裝置I

5.驗(yàn)滿方法：一邊繼續(xù)通氣體進(jìn)行收集，一邊在集氣瓶瓶口放一根燃著的木條的小木條進(jìn)行驗(yàn)滿，

如果小木條熄滅，則證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。

6.補(bǔ)充：

①不用濃鹽酸：濃鹽酸的揮發(fā)性較強(qiáng)，揮發(fā)出的HC1氣體會使得制得的C02不純。

②不用稀硫酸：碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生。

③不用碳酸鈉：碳酸鈉是粉末狀的，它與鹽酸反應(yīng)接觸面積大，反應(yīng)速率很快，不利于收集。

默寫小紙條DAY30

班級姓名日期

>燃燒和滅火（中考“問題解決”要求）

（-）燃燒、緩慢氧化和爆炸的對比

1.燃燒：燃燒的條件（缺一不可）：①可燃物；②與氧氣接觸；③溫度到達(dá)著火點(diǎn)。

現(xiàn)象：劇烈程度與氧氣濃度和接觸面積有關(guān)。

滅火的方法（任一即可）：①移除可燃物；②隔絕氧氣；③降低溫度到著火點(diǎn)以下。

2.爆炸：有限空間內(nèi)、急劇的燃燒（可燃性氣體或粉塵與空氣混合達(dá)到一定的比例，才有可能發(fā)生）。

3.緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒、釀醋、農(nóng)家堆肥。

4.燃燒、緩慢氧化和爆炸均屬于氧化反應(yīng)，都會放出熱量；其中燃燒、爆炸屬于劇烈氧化。

默寫小紙條DAY31

班級姓名日期

>燃燒和滅火（中