2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3節(jié)金屬晶體課堂達(dá)標(biāo)含解析新人教版選修3

PAGE2-第3節(jié)金屬晶體1．下圖是金屬晶體內(nèi)部的電子氣理論示意圖。細(xì)致視察并用該理論說(shuō)明金屬導(dǎo)電的緣由是(B)A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹薪饘訇?yáng)離子B．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹械淖杂呻娮釉谕怆妶?chǎng)作用下做定向運(yùn)動(dòng)C．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹须娮忧覠o(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)D．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子和自由電子的相互作用解析：電子氣理論可以很好地說(shuō)明金屬的一些現(xiàn)象，如金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等。金屬中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子定向移動(dòng)，從而形成電流。2．金屬具有延展性的主要緣由是(B)A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子數(shù)較少B．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較劇烈的作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快D．自由電子受外力作用時(shí)能快速傳遞能量解析：當(dāng)金屬發(fā)生變形時(shí)，金屬離子與自由電子間的作用依舊存在，不會(huì)發(fā)生斷裂，因此金屬具有良好的延展性。3．下列敘述不正確的是(D)A．金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高B．晶體盡量實(shí)行緊密積累方式，以使其變得比較穩(wěn)定C．因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密積累”原理D．金屬銅和鎂均以ABAB……方式積累解析：晶體一般盡量實(shí)行緊密積累方式，因金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性，原子晶體共價(jià)鍵有飽和性和方向性，所以不遵循緊密積累方式；Mg以ABAB……方式積累，但Cu以ABCABC……方式積累。4．要使金屬晶體熔化必需破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點(diǎn)凹凸和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此推斷下列說(shuō)法正確的是(C)A．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs是漸漸增大的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣解析：鎂離子比鋁離子的半徑大且所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔點(diǎn)和硬度都小；從Li到Cs，離子的半徑是漸漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵漸漸減弱，熔點(diǎn)和硬度都漸漸減小；因鋁離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鋁比金屬鈉的熔點(diǎn)和硬度都大；因鎂離子的半徑小而所帶電荷與鈣離子相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔點(diǎn)高、硬度大。5．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法不正確的是(C)A．金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性都與自由電子有關(guān)B．六方最密積累和面心立方最密積累的空間利用率最高C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6D．溫度上升，金屬的導(dǎo)電性將變小解析：從鈉晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈉為體心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)鈉原子的配位數(shù)是8。6．(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是__②__。(2)如圖是一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子是__4__個(gè)。②該晶胞稱為_(kāi)_C__(填序號(hào))。A．六方晶胞 B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞 D．簡(jiǎn)潔立方晶胞③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρg·cm－3，則阿伏伽德羅常數(shù)為_(kāi)_eq\f(256,ρ·a3)mol－1__(用a、ρ表示)。解析：(1)由圖中干脆相鄰的原子數(shù)可以求得①②中兩類原子數(shù)之比分別為1∶2、1∶3，求出化學(xué)式分別為AX2、AX3，故答案為②。(2)①用“均攤法”求解，8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4；②