2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷624考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：

●代表陽離子；○代表陰離子。

若M代表陽離子，R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是A.①M(fèi)R②MR2③MR2④MR4B.①M(fèi)R2②MR2③MR2④MRC.①M(fèi)R②MR2③MR2④MRD.①M(fèi)R②MR③MR2④MR22、五種短周期元素X；Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的關(guān)系如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.X可能為L(zhǎng)iB.原子半徑：C.中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為A.9∶1B.8∶1C.7∶1D.6∶14、以下變化中只是共價(jià)鍵被破壞的是A.氫氧化鈉溶于水B.溴溶于四氯化碳C.氯化銨受熱分解D.金剛石熔化5、下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.分子VSEPR模型為平面三角形C.基態(tài)價(jià)電子的軌道表示式：D.用電子式表示水分子的形成過程：6、下列有關(guān)氮族元素單質(zhì)及其化合物說法正確的是A.N2與CO互為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相同B.AsCl3分子的空間構(gòu)型為平面三角形C.氮的最高價(jià)氧化物晶體中含兩種離子，陰離子的主體構(gòu)型為平面三角形，則陰、陽離子、氮原子的雜化方式分別為sp2、spD.肼(N2H4)的球棍模型透視圖為則肼分子中只含極性鍵7、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13；X與Y、Z位于相鄰周期。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y單質(zhì)的晶胞中原子的空間利用率為74%C.Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、CoO的面心立方晶胞如圖所示；下列說法正確的是。

A.與O2-等距且最近的Co2+有8個(gè)B.與O2-等距且最近的O2-有12個(gè)C.O2-填充在由Co2+構(gòu)成的八面體空隙中D.Co2+填充在由O2-構(gòu)成的四面體空隙中9、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實(shí)驗(yàn)(1848年)被評(píng)為十大最美實(shí)驗(yàn)之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應(yīng)再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學(xué)鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個(gè)酒石酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶210、向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價(jià)為+6價(jià))，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(藍(lán)色)。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說法正確的是A.由水層反應(yīng)可知，氧化性：Cr2O>CrO5B.乙醚在檢驗(yàn)過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醇代替C.CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵D.水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑11、下列各組元素的性質(zhì)正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.最高正價(jià)：D.原子半徑：12、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為4評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、鍺是典型的半導(dǎo)體元素；在電子；材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為______；有______個(gè)未成對(duì)電子。

(2)光催化還原制備的反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。電負(fù)性由大至小的順序是______。

(3)單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原子的雜化方式為______，微粒之間存在的作用力是______。14、立方氮化硼和金剛石是等電子體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為___________，若晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

15、工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質(zhì)涉及的反應(yīng)如下：

Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

(1)Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

(2)Na、O、C的第一電離能從大到小的順序?yàn)開_______。

(3)與CO互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(4)Cr2O3具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配體的化學(xué)式為____________，1mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。

(5)合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示，寫出該合金的化學(xué)式：________。16、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)e的價(jià)層電子排布為_______。b、c、d三種元素中第一電離能最大的是_______(填元素名稱)

(2)a和b、c、d三種元素形成的二元共價(jià)化合物分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______(填化學(xué)式，寫出2種)。17、(1)是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是_______；中心原子的雜化形式為_______。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，的氣態(tài)分子中；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_______。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷.中；陰離子空間構(gòu)型為_______，C原子的雜化形式為_______。

(4)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，中存在離子，離子的幾何構(gòu)型為_______，中心原子的雜化形式為_______。18、以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示。

坐標(biāo)

原子xyz000000.50.250.250.125

一個(gè)晶胞中有___________個(gè)找出距離最近的___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。晶體中與單個(gè)鍵合的有___________個(gè)。19、回答下列問題：

(1)兩種無機(jī)物的相關(guān)信息如表：?；瘜W(xué)式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨機(jī)、鉆頭、軸承熔點(diǎn)174℃1900℃

請(qǐng)從結(jié)構(gòu)和微觀作用力的角度解釋兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)差異____。

(2)將溫度傳感器探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度變化如圖。請(qǐng)解釋溫度升高的原因____。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)24、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()

。選項(xiàng)。

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

稀鹽酸。

MnO2

淀粉KI溶液。

氧化性：Cl2>I2

B

濃硫酸。

蔗糖。

溴水。

濃硫酸具有脫水性；氧化性。

C

稀鹽酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀。

D

濃硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D25、Ⅰ.綠色粉末狀固體化合物X由三種元素組成，取50.4gX，用蒸餾水完全溶解得綠色溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份；完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答。

(1)X的化學(xué)式是____。

(2)沉淀C分解生成固體D的過程若溫度過高可能得到磚紅色固體，請(qǐng)寫出由D固體生成磚紅色固體的化學(xué)方程式：____。

(3)藍(lán)色沉淀中加入足量濃NaOH會(huì)生成一種絳藍(lán)色溶液，原因是生成了一種和X類似的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

Ⅱ.為檢驗(yàn)三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產(chǎn)物；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答。

(1)該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是____。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

(3)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)FeO存在的方法是：____。26、已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃；沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置的連接順序?yàn)開__。

(2)飽和食鹽水的作用是___。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈；冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡血紅色溶液的離子方程式為__。

②淡血紅色溶液中加入過量H2O2后溶液血紅色加深的原因是__。

(4)已知血紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)血紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)血紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變血紅，再通入O2；無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)①說明___；

實(shí)驗(yàn)②的目的是__；得出結(jié)論：___。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)27、三唑并噻二嗪類化合物具有抗炎；抗腫瘤、抗菌的作用。該類新有機(jī)化合物G的合成路線如圖所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名稱為_______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)由E→F的化學(xué)方程式為_______。

(3)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

(4)有機(jī)物H是B的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的H有_______種。

a.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.分子中不含甲基。

(5)利用題中信息，設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備另一種三唑并噻二嗪類化合物中間體P()的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。28、萜類化合物是中草藥中的一類比較重要的化合物；廣泛分布于植物；昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。H是一種萜類化合物，其合成路線如圖：

已知：R、R1、R2為烴基；X為鹵素原子。

①++

②

③

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為____________。

(2)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(3)寫出反應(yīng)方程式：B→C__________，反應(yīng)類型為___________。

(4)用*號(hào)標(biāo)出H中的手性碳原子________。

(5)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。

a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；

b.只含一種官能團(tuán)且能發(fā)生水解反應(yīng)；

c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9。

(6)應(yīng)用上述信息，以乙醇為原料制備畫出合成路線圖(無機(jī)試劑任選)_______。29、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

利用“切割法”進(jìn)行分析，位于頂點(diǎn)的原子，其屬于該晶胞，位于棱上的原子，其屬于該晶胞，位于面心的原子，其屬于該晶胞；位于體心的原子，全部屬于該晶胞。

【詳解】

①黑球位于頂點(diǎn)，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為4×=白球位于頂點(diǎn)，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為4×=因此原子個(gè)數(shù)之比為=1：1；化學(xué)式為MR；

②黑球位于頂點(diǎn)和體心，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為8×+1=2，白球位于面上和內(nèi)部，屬于該晶胞的原子個(gè)數(shù)為4×+2=4，原子個(gè)數(shù)之比為2:4=1:2，即化學(xué)式為MR2；

③黑球位于頂點(diǎn)，屬于該晶胞的原子個(gè)數(shù)為4×=白球位于體心，全部屬于該晶胞，原子個(gè)數(shù)之比為1=1:2，即化學(xué)式為MR2；

④黑球位于頂點(diǎn)，屬于該晶胞的原子個(gè)數(shù)為8×=1；白球位于晶胞內(nèi)部，全部屬于該晶胞，原子個(gè)數(shù)之比為1:1，即化學(xué)式為MR；

綜上所述，C正確。2、C【分析】【詳解】

X的最高正價(jià)為+1；屬于ⅠA族元素；Y的最高正價(jià)為+5，屬于ⅤA族元素；Z的最高正價(jià)為+4，屬于ⅣA族元素；M的最低負(fù)價(jià)為-3，屬于ⅤA族元素；W的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，屬于ⅥA族元素；

A.由題圖知原子序數(shù)；則M為P，Y為N，Z為Si，W為S，X為L(zhǎng)i或H，則X可能為L(zhǎng)i，故A正確；

B.M為P，W為S，同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑故B正確；

C.X為H或Li，中X原子最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C錯(cuò)誤；

D.Y為N，M為P，元素的非金屬性則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性故D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該分子中鍵數(shù)目為18個(gè)，鍵數(shù)目為3個(gè)，綜上所述，故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子；破壞的是離子鍵，A不符合；

B．溴溶于四氯化碳化學(xué)鍵不變；B不符合；

C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，C不符合；

D．金剛石熔化破壞的是共價(jià)鍵；D符合；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．S2Cl2中S與Cl形成共價(jià)鍵，S與S形成共價(jià)鍵，滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式：A正確；

B．分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3；VSEPR模型為平面三角形的結(jié)構(gòu)，B正確；

C．Cu原子核外有29個(gè)電子，所以基態(tài)價(jià)電子排布式為：3d104s1，則價(jià)電子的軌道表示式：C正確；

D．水分子為共價(jià)化合物，則用電子式表示水分子的形成過程：D錯(cuò)誤。

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．N2與CO原子數(shù)；價(jià)電子數(shù)均相同；為等電子體，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；

B．AsCl3分子中As成鍵電子對(duì)為3，孤電子對(duì)為1，As以sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；

C．N的最高價(jià)氧化物為N2O5，該氧化物晶體中含陰、陽離子分別為中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，氮原子的雜化方式為sp2，無孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為平面三角形，中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2；氮原子的雜化方式為sp，分子構(gòu)型為直線型，C正確；

D．結(jié)合分子式和球棍模型透視圖可知N2H4分子的結(jié)構(gòu)式為既有極性鍵(H-N)又有非極性鍵(N-N)，D錯(cuò)誤。

答案選C。7、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z的原子序數(shù)依次遞增；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Z原子最外層電子數(shù)為6個(gè)電子，Z為S；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，Y原子最外層電子數(shù)為2，可知Y為Mg；三原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)=13-2-6=5，即X為N。

【詳解】

A．X的氫化物為氨氣；氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B．鎂屬于六方最密堆積；配位數(shù)為12，鎂單質(zhì)的晶胞中原子的空間利用率為74%，故B正確；

C．Z為S；核電荷數(shù)為16，S元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，故C錯(cuò)誤；

D．N和S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、H2SO4；二者都是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【詳解】

A．由圖示可知，與O2-等距且最近的Co2+有上下；左右、前后共6個(gè)；A錯(cuò)誤；

B．由圖示可知，與O2-等距且最近的O2-有空間立體的三個(gè)面；一個(gè)面4個(gè)，所以共12個(gè)，B正確；

C．在八面體型間隙相中，6個(gè)原子構(gòu)成八面體，間隙原子位于八面體中心的間隙位置，具有這種間隙類型的間隙相可以是面心立方、密排六方、正交和體心立方等，由圖示可知，O2-填充在由Co2+構(gòu)成的八面體空隙中；C正確；

D．由以上分析可知以及圖示可知，Co2+填充在由O2-構(gòu)成的八面體空隙中；D錯(cuò)誤；

故選BC。9、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價(jià)鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價(jià)層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯(cuò)誤；

C．酒石酸中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個(gè)手性碳原子，C正確；

D．1個(gè)乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個(gè)，π鍵的為2個(gè)數(shù)目之比為5∶2，D錯(cuò)誤；

故選AC。10、BD【分析】【詳解】

A．水層反應(yīng)中元素化合價(jià)不變；屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙醚在檢驗(yàn)過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，乙醇能溶于水且具有還原性，能被Cr2O氧化；所以不可用乙醇代替乙醚，故B正確；

C．CrO5中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為所以CrO5?O(C2H5)2中存在非極性鍵；故C錯(cuò)誤；

D．水相變?yōu)榫G色說明CrO5生成Cr3+生成，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。

選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：A正確；

B．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：B正確；

C．主族元素原子最外層電子數(shù)=最高正價(jià)，氟無正價(jià)，所以最高正價(jià)：C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：D錯(cuò)誤。

故答案為：AB12、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中，鍺和硅屬于同主族，儲(chǔ)位于硅的下一周期，即鍺的原子序數(shù)為14+18=32，基態(tài)原子核外電子排布式為由于能級(jí)有3個(gè)能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，上2個(gè)電子分別占據(jù)兩個(gè)軌道且自旋平行；因此有2個(gè)未成對(duì)電子；

(2)鋅、鍺位于同周期，同周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增大，而氧位于元素周期表右上角，電負(fù)性僅次于得出三種元素的電負(fù)性大小順序是

(3)類比金剛石，晶體儲(chǔ)屬于共價(jià)晶體，每個(gè)鍺與其周圍的4個(gè)鍺原子形成4個(gè)單鍵，鍺原子的雜化類型為微粒間的作用力是共價(jià)鍵。【解析】2共價(jià)鍵14、略

【分析】【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方氮化硼中氮原子周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)，B原子周圍的4個(gè)N原子也形成正四面體，即處于晶胞頂點(diǎn)上的原子配位數(shù)為4；則晶胞中N原子數(shù)目=4、B原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量m=4×g=g，晶胞的體積V=a3=(361.5×10-10cm)3，晶體密度ρ===g·cm-3；答案為4，【解析】①.4②.15、略

【分析】【詳解】

(1)Cr位于第四周期ⅥB，其核外電子排布式可寫成

(2)同周期元素第一電離能從左至右；呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；同主族元素第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)；因此三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)镺＞C＞Na；

(3)帶有兩個(gè)負(fù)電荷，因此與其互為等電子體的分子可以為SO3或BF3或COCl2等；

(4)配體是具有孤對(duì)電子，在形成配位鍵時(shí)可以作為電子對(duì)的給予體的分子或離子，OH-是的配體；中Na+和之間是離子鍵，1個(gè)中有4個(gè)配位鍵，因此1mol中含有σ鍵4+4=8mol；

(5)由Cr-Al合金的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cr原子在晶胞的4條棱上各自有兩個(gè)，并且在內(nèi)部也有兩個(gè)，所以一個(gè)晶胞中Cr原子的數(shù)目為：Al原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上，并且內(nèi)部也有一個(gè)，所以一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為：所以合金的化學(xué)式為Cr2Al。

【點(diǎn)睛】

同周期元素第一電離能從左至右，呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；同主族元素第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)；要特殊注意相鄰的ⅡA與ⅢA元素中ⅡA的第一電離能更大，相鄰的ⅤA與ⅥA元素中ⅤA元素第一電離能更大?！窘馕觥竣?[Ar]3d54s1②.O>C>Na③.SO3或BF3或COCl2④.OH－⑤.8×6.02×1023或8mol⑥.Cr2Al或AlCr216、略

【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同，則a是H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c是O元素；d與c同族，則d是S元素或元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子；但次外層有18個(gè)電子，則e是Cu元素，故d是S元素，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)e為Cu元素，其價(jià)層電子排布為b；c、d分別是N、O、S元素；同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素；

(2)H和N、O、S形成的二元共價(jià)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是【解析】氮17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中的陰離子是中心原子鋁原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且不存在孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是正四面體；中心原子的雜化軌道類型是雜化；

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是因此中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是

(3)碳酸鋅中的陰離子為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，其中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，C原子為雜化；

(4)的中心I原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為即中心I原子形成2個(gè)鍵，還有2個(gè)孤電子對(duì)，故的幾何構(gòu)型為V形；中心I原子采取雜化。【解析】正四面體平面三角形V形18、略

【分析】【詳解】

由四方晶系晶胞及原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，有4個(gè)位于棱上，6個(gè)位于面上，則屬于一個(gè)晶胞的的個(gè)數(shù)為與最近的原子為如圖所示的a、b兩個(gè)原子，a位置的的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0，0.25)；b位置的的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，0)；晶體中除與該晶胞中的2個(gè)鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個(gè)鍵合，故晶體中單個(gè)與4個(gè)鍵合?！窘馕觥?(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)419、略

【分析】(1)

根據(jù)表格P4S3的熔點(diǎn)低，C3N4的熔點(diǎn)高，硬度大，知P4S3為分子晶體，C3N4為原子晶體，分子晶體熔化破環(huán)分子間作用力，原子晶體熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4。

(2)

甘油含有多個(gè)羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，而形成氫鍵的過程中會(huì)放出熱量，故探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度升高?！窘馕觥?1)P4S3為分子晶體，熔化破環(huán)分子間作用力，C3N4為原子晶體，熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4

(2)甘油含有多個(gè)羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，形成氫鍵的過程中會(huì)放出熱量四、判斷題(共4題，共36分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)24、B【分析】【詳解】

A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱；與稀鹽酸加熱也不反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，稀鹽酸改用濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；則由實(shí)驗(yàn)可以知道濃硫酸具有脫水性；氧化性，故B正確；

C.稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；但結(jié)論不合理，有的可溶性鋇鹽與二氧化硫不反應(yīng)，如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較酸性：硝酸>碳酸>硅酸；故D錯(cuò)誤；

答案選B。25、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)I：A1溶液加入足量KOH后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再灼燒得到黑色固體，推測(cè)藍(lán)色沉淀C為Cu(OH)2，黑色固體D為CuO，由此確定X中含Cu元素，另外Y溶液的焰色反應(yīng)現(xiàn)象說明X中含Na元素，A2溶液加入AgNO3、HNO3得到白色沉淀；推測(cè)為AgCl沉淀，說明X中含有Cl元素，結(jié)合量的關(guān)系和化合價(jià)確定X的化學(xué)式；

實(shí)驗(yàn)II：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在裝置A中分解，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入后續(xù)裝置驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體成分，B裝置檢驗(yàn)水蒸氣，C裝置可檢驗(yàn)CO2；E裝置可檢驗(yàn)還原性氣體。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)I：(1)根據(jù)元素守恒X中Cu元素物質(zhì)的量：n(Cu)=n(CuO)=Cl元素物質(zhì)的量：n(Cl)=n(AgCl)=設(shè)X化學(xué)式為NaxCuyClz，列式：①（說明：個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量之比），②x+2y=z（說明：化合價(jià)關(guān)系），解得x=2，y=1，z=4，故X化學(xué)式為：Na2CuCl4；

(2)CuO分解生成的磚紅色固體為Cu2O，Cu元素化合價(jià)降低，故O元素化合價(jià)應(yīng)該升高，推測(cè)產(chǎn)物為O2，故方程式為：

(3)X實(shí)質(zhì)為配合物，配離子為[CuCl4]2-，根據(jù)題意Cu(OH)2溶于濃NaOH，生成類似X中的配離子，根據(jù)元素守恒只能為[Cu(OH)4]2-，故離子方程式為：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-。

實(shí)驗(yàn)II：(1)若分解產(chǎn)生的氣體有CO；經(jīng)過E裝置未完全反應(yīng)，后續(xù)F；G裝置又無法吸收，所以缺陷在于缺少尾氣處理裝置；

(2)如果E中固體由黑色（CuO）變?yōu)榧t色（Cu）；那就說明有還原性氣體產(chǎn)生，結(jié)合元素守恒只能是CO，所以E中固體由黑色變?yōu)榧t色說明有CO生成；

(3)若要檢驗(yàn)亞鐵成分，則不能用強(qiáng)氧化性酸溶解樣品，可以選用稀硫酸，檢驗(yàn)亞鐵可用酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為KMnO4溶液褪色。具體方法為：取少量裝置A中殘留物，溶于稀硫酸，再滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色；則證明FeO存在。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)式確定重點(diǎn)要抓住元素守恒?！窘馕觥縉a2CuCl4Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-缺少尾氣處理裝置E中固體由黑色變?yōu)榧t色取少量裝置A中殘留物，溶于稀硫酸，再滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則證明FeO存在26、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)制得氯氣；氯氣經(jīng)飽和食鹽水的洗氣；濃硫酸的干燥后，與鐵發(fā)生反應(yīng)制取三氯化鐵，用堿石灰吸收尾氣，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣的干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫且能抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f；

(3)①Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

②雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，使Fe(SCN)3增多；溶液血紅色加深；

(4)根據(jù)①滴加FeCl3溶液無明顯變化，說明SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了

根據(jù)②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變血紅，再通入O2，無明顯變化，說明O2不能氧化SCN-，所以氧化SCN-的為雙氧水。

【點(diǎn)睛】

滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)生了是H2O2將SCN-氧化成為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縜ghdebcf除去氯氣中的氯化氫氣體Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，使Fe(SCN)3增多SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能H2O2將SCN-氧化成六、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)B，D的結(jié)構(gòu)、結(jié)合C的分子式可知：B轉(zhuǎn)化成C發(fā)生取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)為

欲以乙醇為原料制備P()，則需2個(gè)引入肽鍵，第一個(gè)肽鍵的引入可仿照流程中A→B→C，即與乙醇先發(fā)生酯化反應(yīng)得到與H2NNH2發(fā)生取代反應(yīng)得到與發(fā)生信息反應(yīng)生成第2個(gè)肽鍵得到目標(biāo)產(chǎn)物

【詳解】

（1）苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到苯甲酸乙酯，則化合物B的名稱為苯甲酸乙酯，據(jù)分析化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）E→F的反應(yīng)，即