2025年粵教滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖；圖乙描述的是實驗中陰極液pH值與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是（）

A.交換膜a為陽離子交換膜B.陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+C.陰極液pH=1時，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D.濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時，陰極回收得到11.8g鎳2、某新型光充電電池結構如圖。在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產生電子，對電池充電，Na+在兩極間移動。下列說法正確的是。

A.光充電時，化學能轉變成光能B.光充電時，電極B為陰極C.放電時，Na+向電極A移動D.放電時，電極A發(fā)生反應∶2S-2e-=S3、下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D.在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性4、已知CO、三者與反應的熱化學方程式如下：

①

②

③

下列說法正確的是A.由反應①可知的燃燒熱B.C.由反應②可知的燃燒熱D.與充分反應后放出熱量5、如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是。

A.該過程是電能轉化為化學能的過程B.銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2OC.一段時間后，①池中n(KHCO3)不變D.一段時間后，②池中溶液的pH不一定升高評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、為了驗證化學反應是放熱反應，某同學設計了如圖所示裝置。向盛有Na2O(s)的試管中滴加稀鹽酸。回答下列問題：

(1)圖中能說明該反應是放熱反應的現(xiàn)象是_______。

(2)圖中能正確表示該反應過程中能量變化的是_______(填“A”或“B”)。

(3)下列過程的能量變化與上述反應一致的是_______(填序號)。

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰跐饬蛩嵯♂將垡掖既紵芴己投趸荚诟邷叵路磻梢谎趸饥菹蛳跛嶂械渭託溲趸c溶液⑥干冰的升華。

(4)已知：△H=-151.2kJ/mol，△H=-57.3kJ/mol。寫出題干中反應的熱化學方程式：_______。7、化學反應伴隨能量變化；獲取反應能量變化有多條途徑。

(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是________(填字母)。

A．Na與水反應B．甲烷的燃燒反應C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應

(2)獲取能量變化的途徑。

①通過化學鍵的鍵能計算。已知：?；瘜W鍵種類H—HO＝OO—H鍵能(kJ/mol)abc

計算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H＝_________kJ·mol-1(用a、b；c表示)

②通過物質所含能量計算。已知反應中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應?H＝_________。

(3)已知：4gCH4完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時放出熱量222.5kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為________。

(4)下圖所示裝置可以說明有化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象為__________。

8、用如圖所示的裝置進行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液；通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{色?；卮鹣铝袉栴}：

(1)電源的F端為_______(填“正”或“負”)極。

(2)A中發(fā)生反應的總化學方程式為_______。

(3)B中石墨電極上的電極反應式為_______；Cu電極觀察到的現(xiàn)象是_______；一段時間后，B中溶液pH_______(填“升高”；“降低”或“不變”)。

(4)去掉該裝置中的電源，改用導線連接，為使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙的D端變?yōu)樗{色，可將_______(填“A”或“B”)中的溶液換成_______(填“稀硫酸”或“濃硝酸”)。9、肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]回答下列問題：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=_______kPa﹣1。(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表達)

(2)導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為_______%(計算結果保留小數(shù)點后兩位)

(4)一般情況下，高燒患者體內MbO2的濃度會比其健康時_______(填“高”或“低”，下同)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內MbO2的濃度比其在山下時_______。

(5)37℃時，下圖中坐標為(1.00，50.0)的點對應的反應狀態(tài)為向_______進行(填“左”或“右”)，此時v正：v逆=_______(填數(shù)值)。

10、燃燒1molCH4(氣)，生成CO2(氣)和H2O(液)，放出890.3kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式___。11、依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示(鹽橋為盛有KNO3瓊脂的U形管)。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是___________，其電極反應式為___________。

(2)電解質溶液Y是___________(填化學式)，銀電極為電池的___________極。

(3)鹽橋中的移向___________(填“左燒杯”或“右燒杯”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤13、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤14、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱。_____15、不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。___A.正確B.錯誤16、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤17、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤20、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)21、工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如下。

已知：①常溫下，相關金屬離子Mn+形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下表：。金屬離子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH[c(Mn+)=0.1mol·L-1]3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1]4.73.29.010.111.1

②常溫下，Ksp(CaF2)=1.60×10-10，Ksp(MgF2)=6.40×10-11；Ka(HF)=3.60×10-4，Kb(NH3·H2O)=4.00×10-5。

回答下列問題：

(1)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是_______。

(2)“濾渣2”的主要成分是_______(填化學式)。

(3)常溫下，0.1mol·L-1的氨水的pH約為_______(lg2=0.3)。

(4)常溫下，NH4F的水溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)加入NH4F的目的是將Ca2+、Mg2+沉淀除去，常溫下，當溶液中Ca2+、Mg2+完全除去時[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1，則c(F-)≥_______mol·L-1。

(6)碳酸銨溶液中存在的粒子濃度關系正確的是_______(填字母序號)。

A.c()+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

C.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)22、（1）銀作為催化劑；主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷；甲醇氧化制甲醛等。目前銀催化劑的市場需求呈逐年增加的趨勢。請寫出甲醇在銀催化下制備甲醛的化學方程式。

________________________________________________________________。

（2）銀催化劑在使用過程中；催化活性逐漸減弱；選擇性降低，一定時間后必須更換。某工廠對失效銀催化劑進行回收并實現(xiàn)再生，工藝流程如下：

已知：銀催化劑主要成分（X射線熒光光譜法分析）。元素Al2O3AgMgOSiO2K2OFe2O3含量%8214.81.40.90.50.1

資料：經X射線衍射儀檢測，其中氧化鋁的晶型為α型；難于酸。

①操作a和操作b的名稱是_________。

②請寫出過程Ⅰ中銀與稀硝酸反應的離子方程式。

________________________________________________________________。

（3）濾液2中含有多種金屬離子，請簡述檢驗其中K+的實驗方法。

____________________________________________________________________。

（4）結合化學用語從平衡移動角度解釋過程Ⅲ中用氨水將氯化銀沉淀溶解的原。

因_______________________________________________________________。

（5）過程Ⅳ采用肼（N2H4）作為還原劑；具有不混入金屬雜質；還原性強、得到銀純度高等優(yōu)點，該過程的化學方程式為：

________________________________________________________。

（6）利用過程Ⅴ實現(xiàn)銀催化劑再生；其簡易裝置圖如下：

寫出催化劑再生的電極反應式：________________________________。23、工業(yè)上利用鈷渣[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，含少量Fe2O3、Al2O3；MnO、MgO、CaO等]制備鈷氧化物的工藝流程如下。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如圖1，應選擇的最佳工藝條件為______。金屬離子在萃取劑中的萃取率隨pH變化關系如圖2，據(jù)此分析pH的最佳范圍是______。

A.5～5.5B.4～4.5C.3～3.5D.2～2.5

(2)Fe2+、Co2+、SO三種離子的還原性由強到弱的順序是______。氧化過程中加NaClO3被還原，產物中的氯元素處在最低價態(tài)，反應的離子方程式為______。

(3)25℃Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10。除鈣、鎂工藝中加過量NaF溶液，濾液中=______(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kh(C2O)=1.8×10-10，(NH4)2C2O4溶液顯______(填“酸性”或“中性”或“堿性”)。在“萃后余液”中加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時應選用的試劑為______(填字母代號)。

A.蒸餾水B.自來水C.飽和的(NH4)2C2O4溶液D.稀鹽酸。

(5)取一定質量煅燒后產生的鈷氧化物(Co為+2、+3價)，用100mL8mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和標準狀況2.24L黃綠色氣體。則該鈷氧化物中+2價的Co與+3價Co元素的物質的量之比為______。24、“垃圾是放錯了位置的資源”；應該分類回收。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。

(1)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2，其正極的電極反應式為_________。

(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________方法除去溶液中過量的H2O2。

(3)填充物中可以回收得到氯化銨，寫出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序______。

(4)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕如圖所示：

環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產物和負極產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上消耗氧氣體積為______L（標準狀況）。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)25、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

(2)從表中看出，升高溫度，K值________，則CO2的轉化率________，化學反應速率________。（以上均填“增大”“減小”或“不變”）

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是()

A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變。

C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(CO)＝c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

陽極區(qū)域是稀硫酸；陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，故A正確；

陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+；故B正確；

陰極發(fā)生還原反應，酸性強時主要氫離子發(fā)生還原反應生成氫氣、酸性弱時主要Ni2+發(fā)生還原反應生成Ni；故C正確；

濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時；轉移電子0.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回收得到鎳小于11.8g，故D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

由電子流向可知；電極A為負極，電極B為正極，以此解答。

【詳解】

A．光充電時；光能轉變成化學能，選項A錯誤；

B．在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產生電子；電子向陰極移動，則電極A為陰極，電極B為陽極，選項B錯誤；

C．放電時，Na+向正極電極B移動；選項C錯誤；

D．電極A為負極，S失去電子生成S電極方程式為：2S-2e-=S選項D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A；在100°C時；純水的pH＝6，呈中性，該溫度下pH＝7時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故A錯誤；

B、常溫下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1；故B錯誤；

C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性；與溶液溫度高低無關，故C正確；

D；在100°C時；純水的pH＝6，呈中性，故D錯誤；

答案為C。

【點睛】

溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，也不能根據(jù)氫離子或氫氧根濃度來判斷溶液酸堿性，只能根據(jù)c(H＋)、c(OH－)相對大小來判斷。4、C【分析】【詳解】

A．一氧化碳的燃燒熱為1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，則由化學方程式可知一氧化碳的燃燒熱為ΔH=akJ/mol；故A錯誤；

B．液態(tài)水的能量小于氣態(tài)水，則電解液態(tài)水的反應熱ΔH≠—2bkJ/mol；故B錯誤；

C．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，液態(tài)水的能量小于氣態(tài)水，則氫氣的燃燒熱ΔH

D．二氧化硫與氧氣的催化氧化反應為可逆反應；可逆反應不可能完全反應，則2mol二氧化硫和1mol氧氣充分反應后放出的熱量不可能為—ckJ，故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置有外接電源；是一個電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，A正確；

B．CO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應過程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e﹣＝CH4+2H2O；B正確；

C．在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應，即CO2+8H++8e﹣＝CH4+2H2O，一段時間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應，所以n（KHCO3）會減?。籆錯誤；

D．在電解池的陽極上；是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應，所以酸性增強，pH一定下降，D正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)圖中若能說明反應是放熱反應的；可通過廣口瓶中盛有一定量的氣體，氣體體積受熱膨脹，會將U形管中的液體向外壓，則U形管現(xiàn)象是：甲處液面下降，乙處液面上升；

(2)A圖表示反應物的能量比生成物低；相應反應是吸熱反應，與該反應是放熱反應不符合；而B圖中反應物的能量比生成物的高，發(fā)生反應放出熱量，反應是放熱反應，與該反應的熱效應相吻合，故圖中能正確表示該反應過程中能量變化的是B；

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰?；發(fā)生變化吸收熱量，與上述能量變化不符合，①不符合題意；

②濃硫酸稀釋放出大量熱量；與上述能量變化不符合，②符合題意；

③乙醇燃燒放出大量的熱量；與上述能量變化相符合，③符合題意；

④碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳；發(fā)生反應吸收熱量，與上述能量變化不符合，④不符合題意；

⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液；發(fā)生中和反應放出大量的熱量，與上述能量變化相符合，⑤符合題意；

⑥干冰的升華需吸收大量熱量；與上述能量變化不符合，⑥不符合題意；

綜上所述可知：變化過程與上述能量吻合的是②③⑤；

(4)已知：①△H=-151.2kJ/mol；

②△H=-57.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2，整理可得熱化學方程式：△H=-265.8kJ/mol?！窘馕觥縐形管甲處液面下降，乙處液面上升B②③⑤△H=-265.8kJ/mol。7、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等來解答；考查反應熱的計算，根據(jù)△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和或者△H=生成物總能量-反應物總能量進行解答；根據(jù)4gCH4完全燃燒放出的熱量，計算1molCH4放出的熱量；寫出熱化學方程式；根據(jù)形成原電池原理，有電子的轉移，產生電流來解答。

【詳解】

(1)A．Na與H2O反應，生成NaOH和H2，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；是放熱反應，故A不符合題意；

B．甲烷的燃燒反應，生成CO2和H2O，化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；是放熱反應，故B不符合題意；

C．CaCO3受熱分解，生成CaO和CO2，化學方程式為CaCO3CaO+CO2；屬于分解反應，是吸熱反應，故C符合題意；

D．鋅與鹽酸反應，生成氯化鋅和H2，化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；是放熱反應，故D不符合題意；

答案為C。

(2)①根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)方程式可知，△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，即△H=2H-H+O=O-4O-H=(2×a+b-4×c)=(2a+b-4c)kJ·mol-1；答案為(2a+b-4c)kJ·mol-1。

②通過物質所含能量計算。已知反應中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應?H=生成物的總能量-反應物的總能量，?H=(EC+ED)-(EA+EB)；答案為?H=(EC+ED)-(EA+EB)。

(3)4gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出222.5kJ的熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放也4×222.5kJ=890kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；答案為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。

(4)靈敏電流計可以檢測電流，能證明產生電能的實驗現(xiàn)象是電流計的指針發(fā)生偏轉；答案為電流計的指針發(fā)生偏轉。【解析】C(2a+b-4c)(EC+ED)-(EA+EB）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ/mol電流表指針發(fā)生偏轉8、略

【分析】電源為原電池，圖中另外三個池子均為電解池（包括淀粉KI試紙），由題意知，淀粉KI試紙D端的反應為2I--2e-=I2；故D端為陽極，則C端為陰極，電源E端為正極，F(xiàn)端為負極，電解池A中Fe為陽極，Pt為陰極，電解池B中石墨為陽極，Cu為陰極。

【詳解】

(1)由分析知；電源F端為負極，故此處填負；

(2)A中Fe電極為陽極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，Pt為陰極，水產生的H+在陰極放電，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，疊加兩極反應得總反應為

(3)B中石墨電極為陽極，水產生的OH-在陽極放電，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+；Cu電極為陰極，水產生的H+在陰極放電，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故反應現(xiàn)象為有氣泡產生；B反應中實際為電解水，由于Na2SO4溶液顯中性；水減少對其pH沒有影響，故此處填不變；

(4)若將電源去掉，則可通過向A中加入酸使其形成原電池，若加入稀硫酸，則發(fā)生反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e作負極，Pt作正極，則試紙D端為電解池的陽極，發(fā)生反應2I--2e-=I2，出現(xiàn)變藍現(xiàn)象，符合題意；若選濃硝酸，則Fe在濃硝酸中鈍化后，Pt與濃硝酸不反應，故不能形成原電池，綜上所述，此處填稀硫酸。【解析】負有氣泡產生不變A稀硫酸9、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)分析，37℃、P(O2)為2.00kPa時，α(MbO2%)為80.0%，根據(jù)結合度的定義可知，反應達到平衡時，反應的平衡常數(shù)K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡時v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==則結合結合度(α)定義導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式為：

(3)37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為=97.56%；

(4)一般情況下，高燒患者血液溫度交到，平衡向逆反應方向移動，所以體內MbO2的濃度會比其健康時低，高山山頂?shù)臍鈮狠^低，該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，所在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內MbO2的濃度比其在山下時低。

(5)37℃時，下圖中坐標為(1.00，50.0)的點在曲線下方，反應未到平衡，故對應的反應狀態(tài)為向正向進行，若反應到平衡，則正反應速率等于逆反應速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，則=K，所以該對應的【解析】2.0097.56低低右2：110、略

【分析】【詳解】

熱化學方程式是能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，書寫是需注明每一種物質的狀態(tài)和反應熱，反應熱與反應物的物質的量成正比，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol11、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，左邊半電池中是硝酸銅溶液，右邊半電池中電極是銀，則可判斷左邊半電池中的電極材料X是Cu，其電極反應式為Cu-2e-=Cu2+。

(2)右邊半電池中電極是銀，則右邊的半電池中Y是AgNO3溶液；根據(jù)電池反應式，可知銀電極為電池的正極。

(3)左邊半電池在放電過程中，溶液中產生大量的銅離子，則鹽橋中的離子移向左燒杯中和過量的正電荷?！窘馕觥緾uCu-2e-=Cu2+AgNO3正極左燒杯三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。13、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。14、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質生成，不屬于化學反應，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應熱，錯誤。【解析】錯15、A【分析】【詳解】

一個化學反應，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。19、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。20、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準確；錯誤。【解析】錯四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)菱錳礦的成分先用鹽酸溶解；再根據(jù)雜質離子的沉淀的pH來除雜，最后利用錳離子和碳酸銨的反應來生成碳酸錳，最后結晶得到產品。

（1）

Fe3+沉淀的pH比Fe2+小，將Fe2+氧化為Fe3+，可防止除鐵元素時將Mn2+同時沉淀，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；以便后續(xù)調pH除去；

（2）

由表中數(shù)據(jù)可知加氨水調至pH=4.7，可將Al3+、Fe3+生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁除去，“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；

（3）

氨水的Kb==4.00×10-5，25℃時，0.1mol/L氨水電離出的氫氧根離子濃度為c(OH-)=2×10-3mol/L，c(H+)==5×10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=11.3；

（4）

Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，可知NH的水解程度大于F-，故溶液呈酸性，故答案為<；

（5）

已知：CaF2、MgF2的溶度積分別為1.60×10-10、6.40×10-11，則Ca2+沉淀完全時，Mg2+一定沉淀完全，完全沉淀時，c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，c(Ca2+)·c2(F-)≥1.60×10-10，解得c(F-)≥4×10-3mol/L故答案為4×10-3(或0.004)；

（6）

A.根據(jù)電荷守恒可得c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)；故A項錯誤；

B.根據(jù)物料守恒可得氮原子是碳原子的2倍，即c()+c(NH3·H2O)=2c()+2c()+2c(H2CO3)；故B錯誤；

C.溶液中水電離的H+與水電離的OH-相等，由質子守恒可得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)；故C項正確；

故答案為：C?！窘馕觥?1)將Fe2+氧化為Fe3+；以便后續(xù)調pH除去。

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3

(3)11.3

(4)<

(5)4×10-3(或0.004)

(6)C22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）甲醇在銀催化下是甲醛和水。

（2）①作a和操作b都是從溶液中分離出固體。②銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、NO、水。

（3）用焰色反應檢驗K+。

（4）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，導致Ag+濃度降低；平衡正向移動。

（5）（N2H4）作為還原劑；銀離子被還原為銀，肼被氧化為氮氣。

（6）催化劑在陰極再生；

解析：（1）甲醇在銀催化下是甲醛和水的方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O。

（2）①作a和操作b都是從溶液中分離出固體，操作名稱是過濾。②銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、NO、水的方程式為3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O。

（3）用焰色反應檢驗K+的方法是用稀鹽酸洗凈鉑絲，于酒精燈火焰上灼燒至與酒精燈火焰顏色一致；用鉑絲蘸取濾液2，置于酒精燈火焰上灼燒，（利用焰色反應）透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，證明濾液2中含有K+。

（4）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，導致Ag+濃度降低；平衡正向移動，所以加入氨水后氯化銀沉淀溶解，加快用肼進行還原的速率。

（5）（N2H4）作為還原劑，銀離子被還原為銀，肼被氧化為氮氣，方程式為4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2↑+4NH4C1+4NH3。

（6）催化劑在陰極再生，方程式為Ag++e-=Ag；

點睛：用焰色反應檢驗鉀離子，需要透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰；若直接觀察火焰焰色，沒有紫色不能確定是否含有鉀離子?！窘馕觥竣?2CH3OH+O22HCHO+2H2O②.過濾③.3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O④.用稀鹽酸洗凈鉑絲，于酒精燈火焰上灼燒至與酒精燈火焰顏色一致；用鉑絲蘸取濾液2，置于酒精燈火焰上灼燒，（利用焰色反應）透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，證明濾液2中含有K+⑤.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，導致Ag+濃度降低，平衡正向移動，氯化銀轉化成為溶液，有利于過程Ⅳ用肼進行還原。⑥.4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2↑+4NH4C1+4NH3⑦.Ag++e-=Ag23、略

【分析】【分析】

在第一步浸出中，金屬氧化物和Co(OH)3與鹽酸反應轉化為對應離子，同時Co3+、Fe3+被Na2SO3還原為Co2+、Fe2+，故浸出液中陽離子有Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Mg2+、Ca2+、H+，向浸出液中加入NaClO3，將Fe2+氧化為Fe3+（由后續(xù)流程知，其他離子未被氧化），加入Na2CO3溶液調節(jié)pH至5.2，結合所給信息知，此時Al3+與Fe3+完全沉淀，故濾液Ⅰ中含Co2+、Mn2+、Mg2+、Ca2+，加入NaF溶液，Mg2+、Ca2+轉化為MgF2、CaF2沉淀被除去，故濾液Ⅱ中含Co2+、Mn2+，加入萃取劑萃取Mn2+，實現(xiàn)Co2+與Mn2+的分離，向萃取后的水溶液中加入(NH4)2C2O4溶液，將Co2+轉化為CoC2O4·2H2O沉淀；再經過煅燒獲得鈷的氧化物。

【詳解】

(1)最佳條件需保證鈷的浸出率較高且需要考慮經濟成本，故最佳條件為浸取溫度90℃，浸出時間為12h；由分析知，萃取是為了萃取Mn2+，實現(xiàn)Co2+與Mn2+的分離，故Mn2+萃取率要盡可能高，Co2+萃取率盡可能低；最佳pH范圍為4~4.5，故答案選B；

(2)由分析知，浸出時，Co3+、Fe3+均被Na2SO3還原，故三者中還原性最強，浸出液中加入NaClO3時，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，此時Co2+未參與反應，說明Fe2+還原性比Co2+強，故三者還原性順序為：＞Fe2+＞Co2+；由題意知，NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl-，初步確定并配平得失電子守恒，得反應方程式為：根據(jù)溶液呈酸性，在等式左邊添加6個H+配平電荷守恒，在等式右邊添加3個H2O配平元素守恒，得完整方程式為：

(3)

(4)的水解平衡常數(shù)Kh()=＞Kh()，故(NH4)2C2O4溶液顯酸性；洗滌時需除去晶體表面殘留的與離子，故不能選用飽和(NH4)2C2O4溶液，自來水中含有雜質離子，不能選用，稀鹽酸會與CoC2O4·2H2O反應，不能選用，蒸餾水可除去殘留的與離子；且不引入新雜質，可以選用，綜上所述，只有蒸餾水符合題意，故答案選A；

(5)設該化合物中+2價Co元素為xmol，+3價Co元素為ymol，根據(jù)元素守恒得：x+y=n(CoCl2)=由得失電子守恒得：y=2n(Cl2)=聯(lián)立解得x=0.1mol，y=0.2mol，故該氧化物中+2價Co與+3價Co物質的量之比為1:2?！窘馕觥?0℃、12hBSOFe2+、Co2+ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O0.49酸性A1：224、略

【分析】【分析】

在堿性鋅錳干電池中，電極為鋅和碳棒，電解質為KOH，在負