2025年西師新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13?，F(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A.AgClB.AgBrC.同時沉淀D.無法判斷2、25℃時，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-?H>0.下列敘述正確的是A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離C.向水中加入少量NaOH固體，促進水的電離D.向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c(H+)增大，Kw不變3、科技工作者利用催化劑和電化學(xué)原理還原使其轉(zhuǎn)化為可被利用的燃料。如圖所示裝置就可以將轉(zhuǎn)化為燃料CO。下列有關(guān)判斷正確的是。

A.該裝置的電化學(xué)原理為電解原理，M電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)為C.質(zhì)子由N電極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向M電極區(qū)D.外電路中流過10mol電子，理論上可收集70g燃料4、一定條件下，某容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：達到平衡狀態(tài)后，改變其中一個條件X，則Y隨X的變化情況符合圖中曲線的是（）

①當X表示溫度時，Y表示的物質(zhì)的量。

②當X表示壓強時，Y表示的轉(zhuǎn)化率。

③當X表示反應(yīng)時間時；Y表示混合氣體的密度。

④當X表示的物質(zhì)的量時，Y表示的物質(zhì)的量A.①②B.①④C.②③D.③④5、下列關(guān)于電解CuCl2溶液(如圖所示)的說法中，不正確的是（）

A.陰極石墨棒上有紅色的銅附著B.陽極電極反應(yīng)為：2Cl－-2e－=Cl2C.電解過程中，Cl－和OH－向陽極移動D.總反應(yīng)為：CuCl2=Cu2++2Cl－6、下列條件下鋼鐵不易被腐蝕的是A.電解食鹽水鐵做陰極B.暴露在酸雨中C.原電池做負極D.放置于潮濕空氣中7、我國科學(xué)家研究出在S-In催化劑上實現(xiàn)高選擇性、高活性電催化還原CO2制甲酸。圖1表示不同催化劑及活性位上生成H*的能量變化；圖2表示反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注。下列說法錯誤的是。

A.S-In/S表面更容易生成H*B.S2-與K＋(H2O)n微粒間的靜電作用促進了H2O的活化C.CO2經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化生成HCOO-D.H*＋OH-H2＋*＋OH-相對能量變化越小，越有利于抑制H*復(fù)合成H2評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。某研究小組研究了其他條件不變時；改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高9、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正?c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆?c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是。容器編號物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比小于4：5B.達平衡時，容器II中的值比容器I中的大C.達平衡時，容器III中NO的體積分數(shù)等于50%D.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2>T110、已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)Ksp分別為6.3×10-18mol-2?L-2、1.3×10-36mol-2?L-2。常溫時下列有關(guān)說法正確的是（）A.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2，溶液的酸性減弱B.將足量的CuSO4溶解在0.1mol?L-1的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol?L-1C.因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS做沉淀劑11、用鉛蓄電池電解甲；乙電解池中的溶液。電解一段時間后向；c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法不正確的是。

A.d極為陽極B.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式：D.若四個電極均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體4.48L(標準狀況下)12、近日；我國學(xué)者在Science報道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔；選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列敘述錯誤的是。

A.電解過程中透過交換膜向右側(cè)移動B.工作過程中電極附近的電極反應(yīng)式為C.每生成環(huán)氧乙烷，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.電解結(jié)束溶液混合后的濃度比電解前的小13、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA–)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2–)B.0.1mol·L–1NaHCO3溶液與0.1mol·L–1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)D.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)14、25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-8，0.1mol·L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.c(Na+)>c(HTeO)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+)B.c(Na+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(H2TeO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(OH-)D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO)15、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是。

。

實驗內(nèi)容。

實驗?zāi)康摹?/p>

A

把甲烷和乙烯分別在空氣中點燃；乙烯火焰明亮且伴有黑煙。

證明乙烯中碳的百分含量比甲烷高。

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體；溶液紅色變淺。

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH；后者較大。

證明非金屬性：S>C

A.AB.BC.CD.D16、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是()A.稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH增大評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、鋰電池有廣闊的應(yīng)用前景。用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰電池，可使其中的Li電極表面生成只允許通過的和C保護層；工作原理如圖1，具體操作如下。

i.將表面潔凈的Li電極和電極浸在溶有的有機電解質(zhì)溶液中。

ii.0-5min，a端連接電源正極，b端連接電源負極，電解，電極上生成和C。

iii.5-10min，a端連接電源負極，b端連接電源正極，電解，電極上消耗和C，Li電極上生成和C．步驟ii和步驟iii為1個電沉積循環(huán)。

iv.重復(fù)步驟ⅱ和步驟ⅲ的操作；繼續(xù)完成9個電沉積循環(huán)。

(1)步驟ii內(nèi)電路中的由___________向___________遷移(填“Li電極”或“電極”)。

(2)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

步驟ii電解總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(3)步驟iii中，Li電極的電極反應(yīng)式為___________。

(4)和C只有在的催化作用下才能發(fā)生步驟ⅲ的電極反應(yīng)，反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖。下列說法正確的是___________(填字母序號)。

a.反應(yīng)歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成。

b.反應(yīng)歷程中涉及電子轉(zhuǎn)移的變化均釋放能量。

c.催化劑通過降低電極反應(yīng)的活化能使反應(yīng)速率加快。

(5)受上述“循環(huán)電沉積”法的啟示，科學(xué)家研發(fā)了適用于火星大氣(主要成分是)的“”可充電電池，工作原理如圖2.“”電池充電時，Li電極表面生成Li而不會形成和C沉積，原因是___________。18、I：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

。化學(xué)式。

電離平衡常數(shù)。

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為___________(填字母編號)

(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是___________(填字母編號)。

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

Ⅱ：(1)0.lmol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，pH=8，則c(HA)+c(A-)=___________mol?L-1。

(2)25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b=___________。(溶液體積變化忽略不計)。19、氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活；生產(chǎn)有著舉足輕重的影響。完成下列填空：

（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）。與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強的元素在周期表中的位置_______。

（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____

A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱。

B．其氫化物中的鍵長按O—H；S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小。

C．其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強。

D．其最高價氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強。

（3）石油化工的廢氣中有H2S；寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法。

（除空氣外，不能使用其他原料）。以化學(xué)方程式表示：___________________________

（4）從圖可知氧族元素氫化物的沸點變化規(guī)律是________________________________________。

（5）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制各提取的需要反應(yīng),在恒溫下，向容積固定的容器中加入一定量的SO2和O2，能說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）

a.V(O2)正=2v(SO2)逆b.c(SO2)=c(SO3)

c.混合氣體的密度保持不變d.容器中壓強不隨時間變化而變化20、碳的化合物在生產(chǎn)；生活中有著重要的作用。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=－107kJ.molˉ1

則CH3OH(g)+=CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·molˉ121、按要求填空：

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液，按pH由小到大順序為______________。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”；“抑制”）其水解。

（4）已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。22、鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕；請完成下列電極反應(yīng)：

析氫腐蝕的負極反應(yīng)式：_____________________________________________；

吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：_____________________________________________。23、汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。

請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為___________。平衡常數(shù)K=___________

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志___________(填字母序號)。

A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是___________(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。24、用“>”“<”或“＝”填空：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。

(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。

(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點燃)ΔH的大小：ΔH1______ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。

(4)已知：101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5kJ·mol－1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量________57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量_______________57．3kJ。

(6)已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0kJ。25、如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)濾紙上的c點顯紅色；請?zhí)羁眨?/p>

（1）電源上的a為__極。

（2）濾紙上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為__。電極f上發(fā)生的反應(yīng)為__，槽中盛放的鍍液可以是__或__(只要求填寫兩種電解質(zhì)溶液)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)26、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤27、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____28、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)29、到目前為止；由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變；ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。已知：

①H①H2(g)＋Cl2ΔH=－a

(g)=2HCl(g)ΔH=－a②E(H-H)=bE(Cl-Cl)=c

②E(H-H)=b則_____________，E(Cl-Cl)=c

實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH：E(H-Cl)=、石墨和HkJ·mol燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱；求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知：

-1。（2）42①CH4(g)＋2O2△H=－akJ·mol(g)==CO

②C(石墨)＋O2(g)＋2H2O(l)△H=－akJ·mol△H=－bkJ·mol

-12(g)==CO2(g)△H=－bkJ·mol-1△H=－ckJ·mol③H

則反應(yīng)C(石墨)＋2H2(g)＋1/2O2(g)的反應(yīng)熱(g)==H________2O(l)△H=－ckJ·mol30、(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(2)已知H－H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436kJ?mol﹣1，H－N鍵鍵能為391kJ?mol﹣1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ?mol﹣1.則N≡N鍵的鍵能是___________kJ·mol-1。31、已知碳酸電離常數(shù)為當溶液時，___________：___________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共32分)32、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：33、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。34、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。35、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先達到AgBr的溶度積，先析出AgBr沉淀，故選B。2、D【分析】【分析】

水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液的pH減小，酸；堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，但離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答。

【詳解】

A．水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液pH減小，故A錯誤；

B．向水中加入NH4Cl固體；銨根離子水解導(dǎo)致水平衡正向移動，促進水的電離，故B錯誤；

C．向水中加入少量NaOH固體；NaOH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的平衡逆向移動，故C錯誤；

D．向水中加入少量NaHSO4固體，NaHSO4電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，溫度不變，KW不變；故D正確；

本題答案D。3、B【分析】【詳解】

A.該電化學(xué)裝置為原電池裝置；A項錯誤；

B.發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，故M電極為負極，N電極為正極，N電極的電極反應(yīng)為B項正確；

C.原電池工作時；陽離子從負極移向正極，即質(zhì)子從M電極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向N電極區(qū)，C項錯誤；

D.由N電極的電極反應(yīng)式可知；外電路中通過2mol電子時，生成1molCO，故外電路中通過10mol電子，理論上可生成5molCO，即140gCO，D項錯誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

①升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，的物質(zhì)的量減小；①正確；

②增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，的轉(zhuǎn)化率減??；②正確；

③達到平衡后；隨著時間的變化，混合氣體的密度不變，③不正確；

④增大的物質(zhì)的量，使容積固定的密閉容器中的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則的物質(zhì)的量增大；④不正確；

綜上所述；①②符合題意。

答案選A。5、D【分析】【分析】

電解CuCl2溶液時，總反應(yīng)為：電解池中，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，是氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，2Cl－-2e－=Cl2陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，溶液中Cu2+向陰極移動，Cl－和OH－向陽極移動；即可解題。

【詳解】

A．根據(jù)題干分析；陰極石墨棒上有紅色的銅附著，故A正確；

B．根據(jù)題干分析，陽極電極反應(yīng)為：2Cl－-2e－=Cl2故B正確；

C．根據(jù)題干分析，電解過程中，Cl－和OH－向陽極移動；故C正確；

D．根據(jù)題干分析，總反應(yīng)為：故D錯誤；

故答案選：D。6、A【分析】【詳解】

A．電解食鹽水時；鐵做陰極，鐵不失電子，受到保護，不易被腐蝕，故A符合題意；

B．酸雨中含有氫離子；暴露在酸雨中，鐵易和氫離子反應(yīng)而使鐵被腐蝕，故B不符合題意；

C．原電池中鐵做負極；鐵失去電子，發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，易被腐蝕，故C不符合題意；

D．鋼鐵在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池；放置于潮濕空氣中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而使被腐蝕，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．能量越低；反應(yīng)越易進行，更容易生成H*，由圖可知S-In/S催化效果更好，A正確；

B．S2-與K＋(H2O)n微粒間的靜電作用，可促進了H2O的活化；有利于水的電離，反應(yīng)容易進行，B正確；

C．由圖可知，CO2經(jīng)三步轉(zhuǎn)化生成HCOO-；C錯誤；

D．相對能量變化越小；反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)越易進行，D正確；

故合理選項是C。二、多選題(共9題，共18分)8、AB【分析】【詳解】

A．催化劑可以加快反應(yīng)速率；縮短達到平衡所需要的時間，但是不能使平衡發(fā)生移動，因此物質(zhì)的平衡濃度不變，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故A錯誤；

B．甲到達平衡時間短；所以甲的壓強較高，乙的壓強較低，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；

C．甲到達平衡時間短；所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D．加入催化劑；平衡不發(fā)生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D正確；

答案選AB。9、AD【分析】【詳解】

由容器I中反應(yīng)，可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分數(shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，進一步求出=K=0.8；

A．容器II起始時Q≈0.56

B．若容器II在某時刻=1，由反應(yīng)因為，解之得x=求出此時濃度商Q=>K，容器II達平衡時，一定小于1；故B錯誤；

C．若容器III在某時刻，NO的體積分數(shù)為50%，由反應(yīng)由×100%=50%，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Q==4.8>K；說明此時反應(yīng)未達平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進行，NO進一步減少，故C錯誤；

D．溫度為T2時，=K2>0.8，因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1；故D正確；

答案為AD。10、AD【分析】【詳解】

A.向的飽和溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)溶液的酸性減弱，A項正確；

B.由于是足量的，因生成沉淀而被消耗，導(dǎo)致其濃度非常小，根據(jù)可知，的最大濃度一定大于B項錯誤；

C.因沉淀不溶于硫酸，所以反應(yīng)可以發(fā)生，C項錯誤；

D.由的溶度積常數(shù)知，的溶解度比的大，可實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，故除去工業(yè)廢水中的可以選用做沉淀劑，D項正確；

答案選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明c極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，即2H++2e-=H2↑；該電極是陰極，則d極是陽極，故A正確；

B．由選項A可知，c為陰極，d極是陽極，那么鉛蓄電池的右邊為正極，鉛蓄電池的左邊為負極，a與鉛蓄電池負極相連，則a是陰極，b是陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應(yīng)為粗銅；故B正確；

C．放電時，鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為Pb(s)+(aq)-2e-=PbSO4(s)；故C錯誤；

D．若四個電極材料均為石墨，甲電解池中電極反應(yīng)為陰極Cu2++2e-=Cu，陽極2Cl--2e-=Cl2↑，乙電解池中電極反應(yīng)為陰極2H++2e-=H2↑，陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，當析出6.4gCu時，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，則兩池中共產(chǎn)生氣體V=(0.1+0.1+0.05)mol×22.4L/mol=5.6L(標準狀況下)；故D錯誤；

答案為CD。12、AD【分析】【分析】

從圖中的流程可以看出：陽極Cl-被氧化為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成HClO，乙烯通入后與HClO反應(yīng)生成CH2ClCH2OH；陰極發(fā)生電極反應(yīng)后生成了OH-；兩級電解液輸出混合后得到環(huán)氧乙烷。結(jié)合裝置圖可知：Pt電極為陽極，Ni電極為陰極。

【詳解】

A．電解池中，陽離子移向陰極，氯離子移向陽極。所以Cl-透過陰離子交換膜移向左側(cè)的Pt電極；A錯誤；

B．陰極Ni電極附近H2O電離出的H+放電生成H2，電極反應(yīng)式為：B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)歷程，2molCl-在陽極氧化為1molCl2，轉(zhuǎn)移2mole-，Cl2與水反應(yīng)生成1molHClO，乙烯與HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol的CH2ClCH2OH。兩級溶液混合時，1molCH2ClCH2OH生成了1mol的環(huán)氧乙烷。因此，每生成環(huán)氧乙烷，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C正確；

D．總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2↑，因為H2O被消耗，故的濃度比電解前的大；D錯誤。

故本題選AD。13、BD【分析】【詳解】

A．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4顯酸性，說明HA–的電離程度大于水解程度，則c(A2–)＞c(H2A)；故A錯誤；

B．混合溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，CO水解以及HCO水解均產(chǎn)生OH－，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)；故B正確；

C．碳酸根的水解程度要大于醋酸根，所以c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)；故C錯誤；

D．混合溶液中存在電荷守恒c(CH3COO–)+c(OH–)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒c(CH3COO–)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二式聯(lián)立可得c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)；故D正確；

綜上所述答案為BD。14、AC【分析】根據(jù)亞碲酸的電離常數(shù)可知，該酸為弱酸。溶液中既存在水解，也存在電離，即其水解常數(shù)為==<電離大于水解，以電離為主，故溶液顯酸性。

【詳解】

A．該溶液顯酸性，則電離大于水解，且除了來自于水解外，還來自于水電離，則綜上故A錯誤；

B．溶液中，根據(jù)物料守恒得故B正確；

C．溶液中的電荷守恒為故C錯誤；

D．溶液中的質(zhì)子守恒為故D正確；

故選AC。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．烴中含碳量較高；在燃燒時不會被完全氧化，生成碳單質(zhì)，從而產(chǎn)生黑煙，乙烯火焰明亮且伴有黑煙，說明乙烯含碳量比甲烷高，A符合題意；

B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺，說明溶液中OH-濃度減小，OH-由水解而來，+H2O+OH-，OH-減少說明加BaCl2時平衡逆向移動；即證明溶液中存在水解平衡，B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，NaOH過量，因此加入FeCl3后直接與NaOH反應(yīng)，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3因此與Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶度積無關(guān)；C不符合題意；

D．Na2SO3與Na2CO3溶液的pH與的水解有關(guān)，而非金屬性與最高價氧化物的水化物的酸性有關(guān)，因此無法根據(jù)Na2SO3與Na2CO3溶液的pH判斷S和C的非金屬性；D不符合題意；

故選AB。16、BD【分析】【詳解】

A．稀釋溶液，c(CO)、c(HCO)、c(OH－)均減??；平衡正向移動，故A錯誤；

B．通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2＋2OH－=CO＋H2O，OH－的濃度降低；平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；

C．水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動，c(HCO)增大，c(CO)減小，則增大；故C錯誤；

D．加入NaOH固體，OH－濃度增大；溶液pH增大，故D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

電解時；與電源負極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽極，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；可根據(jù)元素化合價的變化書寫電極方程式。

【詳解】

(1)從圖1可以看出，步驟ii中a端連電源正極，作陽極，陽離子向陰極移動，從Li電極向電極遷移，故填Li電極、電極；

(2)步驟ii的總反應(yīng)為根據(jù)蓋斯定律，可得總反應(yīng)的反應(yīng)熱為=-1250kJ/mol，即總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故填

(3)步驟iii中Li電極作陰極，電極反應(yīng)式為故填

(4)a.從圖中可以看出碳酸根到二氧化碳存在碳氧鍵的斷裂；從C到CO存在碳氧鍵的形成，故a正確；

b.圖中涉及電極轉(zhuǎn)移時，能量增加，吸收能量，故b錯誤；

c.催化劑可以降低活化能；加快反應(yīng)速率，故c正確；

故填ac；

(5)電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時鋰離子在鋰電極放電得到Li，所以只生成Li，故填電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時鋰離子在鋰電極放電得到Li；【解析】Li電極電極ac電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時鋰離子在鋰電極放電得到Li18、略

【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越??；電離平衡常數(shù)H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，二者反應(yīng)生成HClO和NaHCO3；現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN、NaCN，測得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)＜c(OH-)，溶液呈存在質(zhì)子守恒和物料守恒；NH4A溶液為中性，說明NH4+和A-的水解程度相當，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強于H2CO3，則CO水解程度大于A-；25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)=cV。

【詳解】

I：(1)25℃時，電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO等濃度的A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；等濃度的三種溶液的pH由大到小的順序為B＞A＞C(填字母編號)，故答案為：B＞A＞C；

(2)25℃時，電離平衡常數(shù)H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；故答案為：CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；

(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol?L-1的NaCN、HCN，測得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005mol?L-1，CN-的濃度小于0.005mol?L-1；

A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)；故A錯誤；

B．混合液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)；故B正確；

C．電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，則c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)；故C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；故D正確；

故答案為：BD；

Ⅱ：(1)0.lmol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，pH=8，則c(HA)+c(A-)=0.lmol?L-1=0.05mol?L-1。故答案為：0.05；

(2)25℃時，NH4A溶液為中性，說明NH4+和A-的水解程度相當，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強于H2CO3，則CO水解程度大于A-，則CO水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈堿性；pH＞7。故答案為：＞；

(3)25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，則n(OH-)=n(H+)，即aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，解得a∶b=10∶1。(溶液體積變化忽略不計)。故答案為：10∶1?！窘馕觥緽＞A＞CCNˉ+CO2+H2O=HCO+HCNBD0.05＞10∶119、略

【分析】【分析】

⑴同主族元素從上到下；對應(yīng)的離子半徑逐漸增大。

⑵根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性判斷。

⑶H2S具有還原性和不穩(wěn)定性。

⑷水中含有氫鍵；沸點最高，除水外，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高。

⑸達到平衡時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不變。

【詳解】

⑴同主族元素從上到下，對應(yīng)的離子半徑逐漸增大，Te2?>Se2?>S2?>O2?，與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強的元素為Cl，為第三周期VIIA族元素；故答案為：Te2?>Se2?>S2?>O2?；第三周期VIIA族。

⑵A．元素的非金屬性越弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越弱，按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱，故A正確；B．原子半徑越大，則鍵長越長，其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次增大，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的其陰離子的還原性越弱，則O2?、S2?、Se2?、Te2?的順序依次增強；故C正確；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤；故答案為：AC。

⑶硫化氫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫；硫化氫與氧氣反應(yīng)也可生成硫，涉及反應(yīng)有①2H2S+3O22H2O+2SO2，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②2H2S+O2=2S+2H2O；故答案為：①2H2S+3O22H2O+2SO2，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②2H2S+O22S+2H2O。

⑷水中含有氫鍵，沸點最高，除水外，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則除H2O外，隨著氫化物的相對分子質(zhì)量增大而熔沸點升高；故答案為：除H2O外；隨著氫化物的相對分子質(zhì)量增大而熔沸點升高。

⑸a．(O2)正=2(SO2)逆；一正一逆相反方向，速率比不等于計量系數(shù)比，不能作為判斷平衡標志，故a不符合題意；

b．c(SO2)=c(SO3)，不能確定是否達到平衡，故b不符合題意；

c．氣密密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度都保持不變，不能作為判斷平衡標志，故c不符合題意；

d．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；正向反應(yīng)，壓強減小，當壓強不隨時間變化而變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故d符合題意；

綜上所述，答案為；d?！窘馕觥縏e2?>Se2?>S2?>O2?第三周期VIIA族AC①2H2S+3O22H2O+2SO2，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②2H2S+O22S+2H2O除H2O外，隨著氫化物的相對分子質(zhì)量增大而熔沸點升高d20、略

【分析】【詳解】

按照題給反應(yīng)的順序，設(shè)題中的四個反應(yīng)分別為①②③④，根據(jù)蓋斯定律可得：④=①-2②-③，則ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3=(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1?！窘馕觥?66021、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)后溶液的酸堿性及電荷守恒判斷；

（2）強酸強堿完全電離，弱酸弱堿部分電離，據(jù)PH=-lg(H+)進行計算；

（3）CuSO4是強酸弱堿鹽；銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加酸可抑制其水解；

（4）要產(chǎn)生沉淀應(yīng)c(Cu2+)c2(OH-)Ksp。

【詳解】

（1）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性，據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)知鈉離子濃度大于醋酸根離子，c(Na+)>c(CH3COO?)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)知醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，c(Na+)3COO?)；

故答案為：堿；>；酸；<；

（2）①0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L；pH=1；

②0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，pH=-lg(H+)<1；

③0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L；PH=13；

④0.1mol/LCH3COOH由于CH3COOH是弱酸，所以溶液中c(H+)<0.1mol/L，PH>1；

所以按pH由小到大順序為②①④③；

故答案為：②①④③

(3)CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)>c(OH?)，所以溶液呈酸性，即常溫下pH<7；為防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后稀釋；

故答案為：酸；抑制；

（4）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)有c(Cu2+)c2(OH-)2×10?20由于c(Cu2+)=0.02mol/L，c(OH-)≥10-9mol/L，則c(H+)≤1×10?14/10-9mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg(10-5)=5,

故答案為：5?！窘馕觥繅A＞酸＜②①④③Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+抑制522、略

【分析】【詳解】

鋼鐵的析氫腐蝕是指在酸性條件下；氫離子得電子生成氫氣的反應(yīng)；吸氧腐蝕是指在中性或堿性條件下，氧氣得電子結(jié)合水生成氫氧根的反應(yīng)。

負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；吸氧腐蝕的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-。

【點睛】

判斷金屬腐蝕是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，關(guān)鍵是分析電解質(zhì)溶液的酸堿性?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則消耗的氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗的氮氣的物質(zhì)的量也為0.5mol，消耗的氮氣的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，則用氮氣表示的速率v(N2)==0.05mol/(L·min)；起始時氧氣和氮氣均為1mol，都消耗了0.5mol，所以平衡時均為0.5mol，生成的NO的物質(zhì)的量為1mol，平衡時NO的物質(zhì)的量為1mol，容器體積為2L，所以平衡時N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，平衡常數(shù)K==4；故答案為0.05mol/(L·min)，4；

(2)A．消耗1molN2的同時生成1molO2；說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故A選；

B．容器中氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，氣體的密度始終不變，當混合氣密度不變時不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B不選；

C．混合氣體總質(zhì)量不變；總物質(zhì)的量不變；混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，當混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C不選；

D．由化學(xué)方程式可知2v正(N2)=v正(NO)，而2v正(N2)=v逆(NO)，則v正(NO)=v逆(NO)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達平衡，故D正確；

故選AD；

(3)A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，圖象符合，故A正確；

B．加入催化劑；加快反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動，圖象中平衡發(fā)生移動，故B錯誤；

C．升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，圖象符合，故C正確；

故選AC；

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，相當于充入等物質(zhì)的量的N2和O2，與原平衡為等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的含量相等，即平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變?！窘馕觥?.05mol·(L·min)-14ADAC不變24、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)；與反應(yīng)條件無關(guān)。

（2）化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程；新鍵生成放熱的過程。

（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定；說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多。

（4）燃燒熱是指在101kp時；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。

（5）濃硫酸稀釋放熱；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀時；因為伴隨著沉淀熱，故放出的熱量增大。

（6）合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能完全消耗。

【詳解】

(1)同溫同壓下，氫氣和氯氣生成氯化氫氣體的焓變與過程、反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，所以ΔH1=ΔH2；正確答案：＝。

(2)2mol氫原子合成1mol氫分子時形成化學(xué)鍵，要放出熱量，故前者能量大；正確答案：>。

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷的能量比白磷低，紅磷燃燒時放出的熱量少，帶負號比較時，后者大；正確答案：<。

(4)CO燃燒時還能放出熱量，所以碳的燃燒熱值大于110.5kJ·mol－1；正確答案：>。

(5)濃硫酸稀釋時能放出熱量，故與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)時生成硫酸鋇，還需形成化學(xué)鍵（生成硫酸鋇），放出能量，故中和時生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ；正確答案：>；>。

(6)合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2放在一密閉容器中不能全部反應(yīng)，故放出的熱量小于92.0kJ；正確答案：<。

【點睛】

明確燃燒熱的定義是解題的關(guān)鍵，然后仔細觀察生成物的狀態(tài)；反應(yīng)物所具有的總能量越高，該反應(yīng)物就越不穩(wěn)定，燃燒放出的熱量就越多，反之，反應(yīng)物所具有的總能量越低，該反應(yīng)物就越穩(wěn)定，燃燒放出的熱量就越少。【解析】＝><>>><25、略

【分析】【詳解】

（1）B連接外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池，B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上為水電離的氫離子得電子放電，同時生成氫氧根離子，所以c是陰極，外電源b是負極，a是正極；故答案為：正；（2）電解氯化鈉溶液時，溶液中的離子放電順序為：氫離子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）電鍍時，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上失電子變成離子進入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，所以陽極e上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；陰極f上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；電鍍液的選?。河煤绣儗咏饘匐x子的溶液作電鍍液，所以可選ZnCl2(ZnSO4)溶液作電鍍液；故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4溶液；ZnCl2溶液（合理即可）?！窘馕觥空?NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn2++2e-=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液四、判斷題(共3題，共15分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。27、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤?！窘馕觥垮e28、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。五、計算題(共3題，共21分)29、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）等于反應(yīng)物的總鍵能之和與生成物的總鍵能（E）之和的差值，則：△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2×E(H-Cl)=bkJ·mol-1+ckJ·mol-1-2×E(H