2025年新科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物有A.2種B.4種C.5種D.6種2、在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（）

①顏色②平均相對(duì)分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度A.①和③B.③和⑤C.④和⑤D.②和④3、能充分說明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.的消耗速率等于的消耗速率B.的分子數(shù)之比為1：1∶2C.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變D.單位時(shí)間內(nèi)每生成n同時(shí)生成4、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列哪些物理量不再發(fā)生變化，①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值A(chǔ).②③⑤B.①②③C.②③④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥5、烴類用途廣泛，下列有關(guān)烴類的描述錯(cuò)誤的是A.甲烷是天然氣、煤層氣、沼氣的主要成分B.烷烴的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和密度，一般隨著碳原子數(shù)目的增加而升高C.除去甲烷中的乙烯可通過足量的酸性高錳酸鉀溶液D.聚乙烯可用于生產(chǎn)塑料，其分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、如圖為一個(gè)原電池示意圖，該原電池的負(fù)極是___片，正極是___片；負(fù)極上的電極反應(yīng)為：___。正極上的電極反應(yīng)為：___。總反應(yīng)離子方程式為：___。

7、如圖為原電池裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問題：

(1)將銅片和鋅片用導(dǎo)線相連；插入稀硫酸中，則。

正極反應(yīng)為：_______；負(fù)極反應(yīng)為：_______；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：_______；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)；若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______NA。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_______；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將_______(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

(4)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，其中負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為：___。8、分別按圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中為電流表。請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是___________(填字母)。

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極；乙中銅片作負(fù)極。

C．兩燒杯溶液中濃度均減小D．甲產(chǎn)生氣泡的速率比乙慢。

(2)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：___________能轉(zhuǎn)化為___________能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：___________能轉(zhuǎn)化為___________能。

(3)某同學(xué)發(fā)生甲裝置中不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，且鋅片上也產(chǎn)生了氣泡，原因可能是___________。

(4)在甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)：___________。9、一定條件下；恒容密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)從開始至4min末，用A表示的平均反應(yīng)速率為____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同學(xué)經(jīng)分析得出如下結(jié)論，其中正確的是___（填選項(xiàng)序號(hào)）。

①該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到了反應(yīng)限度。

②保持條件不變；延續(xù)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，容器中將可能不存在A物質(zhì)。

③該反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度后物質(zhì)B的質(zhì)量將保持不變。

④改變反應(yīng)條件將可能改變反應(yīng)的限度10、補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。

11、簡(jiǎn)要回答下列問題。

（1）金屬鈉通常保存在煤油中的原因是__________。

（2）氫氣被稱為理想“綠色能源”的原因是________。

（3）垃圾分類處理已成為新時(shí)尚。廢電池必須集中回收處理的原因是___。12、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)/2；反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成。請(qǐng)計(jì)算回答：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)

(2)化學(xué)方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡時(shí)，D為2amol，此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為____mol/L評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共16分)20、某溫度時(shí)在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的__（填序號(hào)）：

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g）；發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”；“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。21、向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：

(1)t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)若t1=15時(shí)，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______。

(3)密閉容器的體積是_____L；

(4)B的起始的物質(zhì)的量是___________。

(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。22、（1）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_____mol；

②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_____；

③原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合氣體中，a∶b=_____；

⑤達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。則下列說法正確的是______(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子23、將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：2；C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L·min)。

(1)B的反應(yīng)速率v(B)=___，x=___。

(2)A在5min末的濃度是_______。

(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為：___。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)24、CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑

②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃；易溶于水；乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為________________________________________。

(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是________________________；

(3)操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是_______、__________和過濾。

(4)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是______________________。

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是_______________________。

(6)在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解于乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行___________________________________。25、高鐵酸鉀()是一種多功能的新型水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖：

已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差；在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定?；卮鹨韵聠栴}：

（1）高鐵酸鉀()中鐵元素的化合價(jià)為___________

（2）濾渣1的主要成分為(寫化學(xué)式)___________

（3）寫出氧化過程的離子方程式。___________

（4）氧化時(shí)控溫20-25℃，溫度不能高于25℃原因是___________

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧化時(shí)間、氧化劑濃度與產(chǎn)率、純度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如下圖1、2圖所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在___________min，氧化劑濃度應(yīng)控制在___________mol/L。

（6）高鐵酸鉀產(chǎn)品純度測(cè)定方法如下(雜質(zhì)不參與反應(yīng))在一定條件下，將1.32g樣品與過量KI溶液反應(yīng)后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均為19.20mL，則原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(已知：)26、在課外活動(dòng)實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3＋和Al3＋)廢液中提取銀。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：②______________；③________________；④________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

⑤→⑥：____________________________，反應(yīng)類型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反應(yīng)類型________。

（4）在③＋⑥的反應(yīng)中，若未出現(xiàn)Ag，其原因可能是______________________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)27、在一定條件下，將4molNH3和4molO2混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成3molH2O。則：

(1)X的化學(xué)式為___。

(2)O2的轉(zhuǎn)化率為___(O2轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的O2的量/O2的總量×100%)。

(3)0~2min內(nèi)，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型發(fā)電裝置。一種燃料電池的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負(fù)極通入NH3，正極通入空氣，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，電路中每通過1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___(假設(shè)空氣中O2的含量為20%)L。28、近段時(shí)間；全國(guó)范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=+180.5kJ·mol－1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)△H=－571.6kJ·mol－1；

③H2O(g)===H2O(1)△H=－44kJ·mol－1。

寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)平衡常數(shù)K=___________，此時(shí)容器的體積為___________L。

(3)工業(yè)上采用加壓條件下；在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－114kJ/mol

3NO2(g)+H2O(ｌ)2HNO3(aq)+NO(g)△H=－6992kJ/molo

采用降溫操作的兩個(gè)原因是_________________________________。

(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，電極反應(yīng)式為______________________。Ⅹ溶液中溶質(zhì)的成分為___________(填化學(xué)式)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

能與氫氧化鈉反應(yīng)的可以是羧酸也可以是酯類，分子式為C4H8O2的羧酸為C3H7COOH，—C3H7有2種，即羧酸有2種；分子式為C4H8O2的酯可以是：C2H5COOCH3、CH3COOC2H5、HCOOC3H7，—C3H7有2種，則HCOOC3H7有2種，羧酸和酯共有6種，故選D。2、B【分析】【分析】

該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】

①升高溫度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變深，故錯(cuò)誤；

②由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量解析，故錯(cuò)誤；

③由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，故正確；

④升高溫度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)變大，故錯(cuò)誤；

⑤由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變的密閉容器中密度不變，故正確；

③和⑤正確，答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．的消耗速率是正反應(yīng)方向，的消耗速率是逆反應(yīng)方向；兩者的數(shù)值之比應(yīng)為1∶2，A錯(cuò)誤；

B．分子數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；可能是反應(yīng)過程中的某個(gè)階段，不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等；從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，氣體總物質(zhì)的量始終不變，所以不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．單位時(shí)間內(nèi)每生成n等于消耗即正；逆反應(yīng)速率相等，D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變；②因A為固態(tài)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的密度改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的物質(zhì)的量的濃度不變；④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變；⑤因A為固態(tài)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v（C）與v（D）的比值始終不變。故選D。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)要注意，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量如壓強(qiáng)、密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量也不發(fā)生變化。5、C【分析】【詳解】

A．甲烷是天然氣的主要成分也大量存在于煤層氣；沼氣和垃圾填埋氣等之中；A正確；

B．烷烴的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)和密度；一般隨著碳原子數(shù)目的增加而升高，因?yàn)殡S著碳原子數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越來越大，熔沸點(diǎn)越高，B正確；

C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水洗氣，C錯(cuò)誤；

D．聚乙烯可用于生產(chǎn)塑料；其分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因?yàn)榫垡蚁┲袥]有碳碳雙鍵了，D正確；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

金屬性鋅強(qiáng)于鐵，該原電池的負(fù)極是鋅片，正極是鐵片；鋅失去電子，負(fù)極上的電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋。正極上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H＋+2e－＝H2↑，因此總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋?！窘馕觥夸\鐵Zn－2e－＝Zn2＋2H＋+2e－＝H2↑Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將銅片和鋅片用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，其中鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，銅是正極，溶液中的氫離子放電，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；

(2)反應(yīng)中二氧化鉛得到電子，作正極，則B電極反應(yīng)式為PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O；鉛是負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，則該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將增加；工作時(shí)的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，即消耗2mol硫酸，轉(zhuǎn)移2mol電子，若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA；

(3)通入氫氣的A電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；總反應(yīng)是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水；因此該電池在工作一段時(shí)間后，溶劑水增加，氫氧化鉀的濃度減小，則溶液的堿性將減弱。

(4)通入空氣(氧氣)的電極是正極，氧氣得到電子，溶液顯堿性，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥?H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O增加0.1H2+2OH--2e-=2H2O減弱O2+4e-+2H2O=4OH-8、略

【分析】【分析】

甲裝置中形成銅鋅原電池，鋅做負(fù)極，失電子，銅做正極，H+在正極得電子，生成H2，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑；乙裝置中沒有形成閉合回路，所以只是鋅片和稀硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；甲裝置中把稀硫酸換成CuSO4溶液；則銅離子在銅電極上得電子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．甲裝置中形成銅鋅原電池，銅做正極，H+在正極得電子，生成H2，銅片表面有氣泡，乙裝置中沒有形成閉合回路，所以只是鋅片和稀硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片表面無氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B．甲裝置為原電池；銅片作正極，乙中Zn與稀硫酸接觸反應(yīng)，沒有形成原電池，故B錯(cuò)誤；

C．兩燒杯溶液中均參加反應(yīng)，隨著兩燒杯溶液中不斷被消耗，溶液中的濃度均減??；故C正確；

D．甲裝置中在銅片上得電子被還原為H2；形成原電池后產(chǎn)生氣泡的速率快，故D錯(cuò)誤；

故選C；

(2)甲裝置中；鋅；銅及稀硫酸形成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置主要是鋅與稀硫酸的反應(yīng)，該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：化學(xué)；電；化學(xué)；熱；

(3)鋅片上產(chǎn)生氣體；原因可能是鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池，故答案為：鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池；

(4)在甲裝置中，若將稀硫酸換成CuSO4溶液，則Cu2+在正極上得電子被還原為Cu，即銅片上會(huì)析出Cu，電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】C化學(xué)電化學(xué)熱鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池9、略

【分析】【分析】

由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比得出各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，從而寫出化學(xué)方程式；反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到最大限度；即達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)各組分均含有，且濃度保持不變，若改變外界條件，則可能改變反應(yīng)的限度。

【詳解】

(1)由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比得出各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，平衡時(shí)，?c（A）=4mol/L，?c（B）=4mol/L，?c（C）=2mol/L，所以化學(xué)方程式為：2A2B+C，故答案為：2A2B+C；

(2)由圖可知，反應(yīng)從開始至4min末，A的濃度改變量為2mol/L，用A表示的平均反應(yīng)速率為v===0.5mol/(L﹒min)；故答案為：0.5mol/(L﹒min)；

(3)由圖像可知從4min到t2，A的濃度又減小了2mol/L，但是由于反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減小，故所用時(shí)間將大于4min，故t2的值將大于8；故答案為：大于；隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減??；

(4)①由圖像可知，該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到了反應(yīng)限度；故①錯(cuò)誤；

②該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；達(dá)到反應(yīng)限度后，保持條件不變，各組分都含有，且各組分的量將保持不變，故②錯(cuò)誤；

③該反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度后；各組分的質(zhì)量都將不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量將保持不變，故③正確；

④反應(yīng)限度需要外界條件的維持；改變反應(yīng)條件將可能改變反應(yīng)的限度，故④正確。

故答案為：③④。

【點(diǎn)睛】

濃度隨時(shí)間變化圖像問題，寫出正確的化學(xué)方程式是解答關(guān)鍵，同時(shí)明確該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將達(dá)到反應(yīng)限度，抓住可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和反應(yīng)的限度特點(diǎn)作答?！窘馕觥?A2B+C0.5mol/(L﹒min)大于隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減?、邰?0、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯是具有良好性能的塑料；濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用于干燥某些氣體，如CO2、NO等；碳酸氫銨中含有氮元素，氮元素是植物的營(yíng)養(yǎng)元素，因此碳酸氫銨常用作化肥；二氧化硫具有還原性，能夠用作抗氧化劑；綜上所述，答案為【解析】11、略

【分析】【分析】

(1)從防止鈉變質(zhì)的角度回答；

(2)從熱值；來源以及燃燒過程是否污染環(huán)境回答；

(3)從是否污染環(huán)境回答；

【詳解】

(1)鈉是活潑金屬；鈉暴露在空氣中會(huì)與氧氣；水反應(yīng)而變質(zhì)，煤油密度比鈉小且不與之反應(yīng)，可以隔絕空氣和水；

答案為：防止鈉與空氣中的水；氧氣等反應(yīng)；

(2)氫氣完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油完全燃燒放出熱量的3倍多；制取它的原料是水，資源不受限制，它燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境，是理想的清潔燃料；

答案為：熱值大；來源廣(即制取它的原料是水；資源不受限制)、無污染；

(3)廢電池含重金屬離子；酸、堿等物質(zhì)；隨手丟棄會(huì)造成污染，重金屬離子會(huì)進(jìn)入土壤、水體等，帶來危害；

答案為：防止（重金屬離子）污染環(huán)境。

【點(diǎn)睛】

如果物質(zhì)在室溫下能與空氣、水等反應(yīng)，則必須隔絕空氣和水進(jìn)行密閉保存或保存在合適的試劑里。【解析】防止鈉與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)熱值大、來源廣(即制取它的原料是水，資源不受限制)、無污染防止（重金屬離子）污染環(huán)境12、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了則△c(A)=×=mol/L，則v(A)==mol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6；故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則此時(shí)B的物質(zhì)的量為(b-a)mol，容器體積為2L，故此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為(b-a)/2mol/L?！窘馕觥?316(b-a)/2三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。14、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；16、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對(duì)廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共16分)20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X；Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0-2min時(shí)，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為===0.05mol/(L?min)；

（3）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

E．恒定容積；混合氣體的密度始終不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；

答案選AB；

（4）①溫度越高；反應(yīng)速率越快，所以降低溫度，反應(yīng)速率減??；

②保持容器體積不變；充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變；

③使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L?min)AB減小不變?cè)龃?1、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出；反應(yīng)發(fā)生后，A的濃度由0.15mol/L減小到0.06mol/L，C的濃度由0.05mol/L增大到0.11mol/L，則A為反應(yīng)物，C為生成物；0.09mol/LA參加反應(yīng)生成0.06mol/LC，由濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出A與C的關(guān)系為：3A——2C。

【詳解】

(1)t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=60%。答案為：60%；

(2)若t1=15時(shí)，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)==0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）。答案為：0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）；

(3)起始時(shí)A的物質(zhì)的量為0.3mol，濃度為0.15mol/L，則密閉容器的體積是=2L；答案為：2；

(4)已知反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，0.15mol/L+0.05mol/L+c(B)=0.11mol/L+0.06mol/L+0.05mol/L，c(B)=0.02mol/L，n(B)=0.02mol/L×2L=0.04mol；故B的起始的物質(zhì)的量是0.04mol；答案為：0.04mol；

(5)因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，由關(guān)系式3A——2C，可推出B應(yīng)為生成物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3AB+2C。答案為：3AB+2C。

【點(diǎn)睛】

在書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，我們易忽視t1后反應(yīng)達(dá)平衡這一信息，錯(cuò)誤地寫成3A=B+2C?！窘馕觥?0%0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）20.04mol3AB+2C22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題意，列三段式如下：據(jù)此可以求出a=16mol；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為平衡混合氣的組成為：N2為16mol-4mol=12mol，NH3為8mol，H2為32mol-12mol-8mol=12mol，則：

據(jù)此可以求出b=24；據(jù)以上分析解答問題①-⑤；氣體的體積分?jǐn)?shù)與氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)成正比；轉(zhuǎn)化率=變化量與起始量的比值；

(2)甲醇燃料電池，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，O2+4e-+2H2O=4OH-；據(jù)此進(jìn)行①-③問題的解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意，列三段式如下：所以a=(13+3)mol=16mol，故答案為：16；

②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為其中NH3的物質(zhì)的量為故答案為：8mol；

③結(jié)合①②可知，平衡混合氣的組成為：N2為16mol-4mol=12mol，NH3為8mol，H2為32mol-12mol-8mol=12mol，則：解得：b=24；n(始):n(平)=(16+24):(12+12+8)=40:32=5:4，故答案為：5:4；

④由③可知，a:b=16:24=2:3；故答案為：2:3；

⑤達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2):α(H2)==1:2，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=12:12:8=3:3:2；故答案為：1:2；3:3:2；

(2)①燃料電池放電時(shí)；氧氣得電子，通入正極，①錯(cuò)誤；

②燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2+4OH-=2CO32-＋6H2O，消耗OH-的同時(shí)生成H2O；電解質(zhì)溶液堿性減弱，②正確；

③消耗6.4gCH3OH，其物質(zhì)的量為則根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知：轉(zhuǎn)移電子為③正確；

綜上所述，②③正確，故答案為：②③?！窘馕觥?68mol5:42:31:23:3:2②③23、略

【分析】【分析】

根據(jù)5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L可計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別是n，然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可計(jì)算出5min后A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氣體的物質(zhì)的量的比等于濃度比，利用c(A)：c(B)=1：2；計(jì)算x的值，再結(jié)合速率的概念及速率與濃度關(guān)系；阿伏伽德羅定律分析解答。

【詳解】

反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，因此起始時(shí)D的物質(zhì)的量為0，5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L則此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗3molA、1molB就會(huì)產(chǎn)生2molD，則產(chǎn)生1molD就會(huì)消耗1.5molA和0.5molB，反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是nmol，則5min時(shí)n(A)=(n-1.5)mol，n(B)=(n-0.5)mol，容器的容積固體不變，所以解得n=2.5mol。

(1)B的反應(yīng)速率v(B)==0.05mol/(L·min)；到5min時(shí)C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L·min)，v(B)：v(C)=1：x=0.05mol/(L·min)：0.15mol/(L·min)=1：3；所以x=3。

(2)A在5min時(shí)的濃度為c(A)==0.5mol/L；

(3)根據(jù)阿伏伽德羅定律：在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，反應(yīng)開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量為2.5mol+2.5mol=5.0mol，當(dāng)進(jìn)行到5min時(shí)，氣體的物質(zhì)的量n(A)=(2.5-1.5)mol=1mol，n(B)=(2.5-0.5)mol=2mol，n(C)=0.15mol/(L·min)×5min×2L=1.5mol，n(D)=1mol，所以n(總)=n(A)+n(B)+n(C)+n(D)=1mol+2mol+1.5mol+1mol=5.5mol，故此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為p2：p1=n(總)：n(始)=5.5mol：5mol=11：10。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，把握濃度變化及速率的關(guān)系和阿伏伽德羅定律是解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義及用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)速率比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比進(jìn)行計(jì)算，不能使用固體物質(zhì)表示反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?0.05mol/(L·min)②.3③.0.5mol/L④.11：10五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

廢料與鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到的溶液中溶質(zhì)為CoCl2、FeCl2、AlCl3、鹽酸。加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入碳酸鈉進(jìn)行調(diào)節(jié)溶液pH使Al3+、Fe3+沉淀而除去；然后加熱鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)金屬和鹽酸反應(yīng)生成氯化物；和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，同時(shí)生成一氧化氮，導(dǎo)致氯化物中含有硝酸鹽雜質(zhì)，且生成有毒氣體，污染環(huán)境，答案：減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽；

(2)廢料加入鹽酸后生成氯化物，然后加入雙氧水，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化生成Fe3+，根據(jù)沉淀的pH值表格知，當(dāng)溶液的pH值為5.2時(shí)，F(xiàn)e3+和Al3+被完全沉淀，當(dāng)溶液的pH值為7.6時(shí)，鈷離子才開始產(chǎn)生沉淀，所以要想將鐵離子、鋁離子和鈷離子分離，溶液的pH值應(yīng)該大于或等于5.2且小于7.6，答案：5.2?a<7.6；

(3)操作I的目的是制備粗CoCl2·6H2O晶體；從溶液中制取晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾，答案：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(4)根據(jù)題意，CoCl2·6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干；答案：降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；

(5)根據(jù)CoCl2·6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：1．含有雜質(zhì)；導(dǎo)致氯離子含量大；2．結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大；答案：可能是含有雜質(zhì)，也可能是失去了部分水；

(6)根據(jù)CoCl2·6H2O的性質(zhì)選取方法，CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于乙醚，所以將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后得到溶液，進(jìn)行蒸餾，從而獲得較純凈的CoCl2·6H2O；答案：蒸餾。

【點(diǎn)睛】

調(diào)節(jié)溶液的pH；常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀，調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：

①能與H+反應(yīng)；使溶液pH增大；

②不引入新雜質(zhì)；

例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等?！窘馕觥竣?減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽②.5.2?a<7.6③.蒸發(fā)濃縮④.冷卻結(jié)晶⑤.降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解⑥.可能是含有雜質(zhì)，也可能是失去了部分水⑦.蒸餾25、略

【分析】【分析】

碳酸鉀和次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸鉀和碳酸鈣沉淀，過濾，濾液中加入硝酸鐵晶體、氫氧化鉀，在堿性環(huán)境下，鐵離子在常溫下被氧化為FeO加入3mol/L的KOH浸洗溶解，抽濾，冷卻析出

（1）

中鉀元素化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素化合價(jià)為-2價(jià)；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)；

（2）

碳酸鉀和次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸鉀和碳酸鈣沉淀，所以濾渣1的主要成分為

（3）

在堿性環(huán)境下，鐵離子在常溫下被次氯酸根離子氧化為FeO氧化過程的離子方程式為

（4）

高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差；溫度高于25℃，高鐵酸鉀會(huì)分解，氧化時(shí)控溫20-25℃，溫度不能高于25℃；

（5）

根據(jù)圖1；反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在60min，高鐵酸鉀的純度最高；根據(jù)圖2，氧化劑濃度應(yīng)控制在1.1mol/L，高鐵酸鉀的純度最高；

（6）

根據(jù)得關(guān)系式三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均為19.20mL，則10.00mL溶液含高鐵酸鉀的物質(zhì)的量是0.1000mol/L×0.0192L=0.00064mol，高鐵酸鉀產(chǎn)品的純度是【解析】（1）+6

（2）

（3）

（4）溫度高于25℃；高鐵酸鉀會(huì)分解。

（5）601.1

（6）96.0%26、略

【分析】【詳解】

從設(shè)計(jì)方案來看，本題的解題關(guān)鍵在于先要制得氨氣和葡萄糖。氨氣可由碳酸氫銨(NH4HCO3)和生石灰(CaO)制得；將制得的氨氣通入AgNO3廢液中，可得Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；同時(shí)可得銀氨溶液。蔗糖本身不含醛基，不能還原銀氨溶液中的銀，必