2025年外研版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（）A.Na2O2中陰離子和陽(yáng)離子B.NaOH晶體中陽(yáng)離子和陰離子C.Mg2+離子中的質(zhì)子和中子D.氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)2、存在如下三個(gè)反應(yīng)：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定條件下，以上三個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是b%．若保持恒溫恒容，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（）A.均減少B.均增大C.①增大，②不變，③減少D.①減少，②不變，③增大3、常溫下，濃度均為0.lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②B.溶液的pH:②<③<①C.水的電離程度：①<②<③D.①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)3COOH)4、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.任何化合物既有氧化性又有還原性B.金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性C.根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)可推出氧化性：Cl2強(qiáng)于HClOD.硫與KOH溶液反應(yīng)，被氧化的硫與被還原的硫物質(zhì)的量之比為2：15、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()A.若D是一種強(qiáng)堿，則B.C均可與X反應(yīng)生成DB．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵D.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（2015秋?沈陽(yáng)期中）Ⅰ有A；B、C、D、E五種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子是半徑最小的原子，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出相應(yīng)元素名稱：C____

（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，甲溶液和乙溶液反應(yīng)的離子方程式為：____；丙由C、D、E三種元素組成（原子個(gè)數(shù)比為3：2：2），乙溶液和丙溶液反應(yīng)的離子方程式為：____．

（3）N2H4的電子式為____．將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____．

Ⅱ已知X是一種鹽；H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)；I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．

試回答下列問(wèn)題。

（1）G中含有的化學(xué)鍵類型有：____．

（2）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式____并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．7、為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉）；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：沉淀法。

乙方案：重量法。

丙方案：氣體體積法。

（已知：每個(gè)方案均稱取m1g樣品）繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

（1）甲方案用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有____．

②C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是____．

③下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是____．

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排盡裝置內(nèi)的CO2氣體。

b．滴加鹽酸不宜過(guò)快。

c．在A；B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置。

d．在B；C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（2）乙方案用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①A裝置中NaOH溶液的作用是____，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果____（填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”）；

②該方案需直接測(cè)定的物理量是____．

（3）丙方案用如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為____溶液；

②反應(yīng)完畢，每間隔1min讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是____（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）；

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是____．

a．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫。

b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面。

c．Y形管中留有反應(yīng)生成的氣體。

d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥．8、（2013秋?景洪市校級(jí)期末）咖啡酸具有止血功效；存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：____；

（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型：____、____、____；

（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為____．9、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)（寫一氯代物），其反應(yīng)方程式是：____

（2）苯與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

（3）苯的溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

（4）乙烯生成聚乙烯的化學(xué)方程式：____

（5）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色____

（6）蔗糖水解反應(yīng)____．10、乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是____．

（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是：____，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．

（3）已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

Ⅰ．C分子的分子式為____，D分子中官能團(tuán)的名稱是____．

Ⅱ．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①____；____．

②____；____．11、碘是人體必需的元素之一；海洋植物如海帶；海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③____，步驟⑤____．

（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程____

（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是____．（填編號(hào)）

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．苯。

（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾．指出有圖2實(shí)驗(yàn)裝置中存在的兩處錯(cuò)誤：①____．②____．12、（2014秋?荔城區(qū)校級(jí)期中）（Ⅰ）如圖1；X和Y均為石墨電極：

（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為：____；電解過(guò)程中____（填“陰”或“陽(yáng)”）極附近會(huì)出現(xiàn)紅色．

（2）若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液；電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌；干燥、稱量，電極增重1.6g．

①電解后溶液H+濃度為____；要使電解后溶液回復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入一定量的____（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）．

②請(qǐng)你推測(cè)原溶液中所含的酸根離子可能是____；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：____

（Ⅱ）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H20Fe（OH）2+Ni（OH）2

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．用如圖2的裝置可以制取少量高鐵酸鈉．

①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是____（填“a”或“b”）

②寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究____（判斷對(duì)錯(cuò)）14、將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的；____．15、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、碳酸鈉可以除苯中的苯酚．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共32分)20、探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液；氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性21、將密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？22、現(xiàn)有鎂；鋁、銅三種金屬組成的混合物1.2g；若該混合物加入過(guò)量的稀鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣為1.12L．反應(yīng)后過(guò)濾得到0.2g沉淀．

（1）求該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）若將等量的該混合物投入過(guò)量的燒堿溶液中反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？23、為探索工業(yè)含鋁；鐵、銅合金廢料的再利用；某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：

（1）操作①用到的玻璃儀器有______；

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______；

反應(yīng)②的離子方程式______；

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）______；

（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝；試劑Y為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是______；

（5）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份；每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬質(zhì)量/g9.04.8NO體積/L1.122.243.36V試通過(guò)計(jì)算填空：

①寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；

②實(shí)驗(yàn)④中V=______．

評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共40分)24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．27、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】A．Na2O2晶體中陰離子和陽(yáng)離子分別為O22-和Na+；

B．NaOH4晶體中陽(yáng)離子和陰離子分別為Na+和OH-；

C.Mg2+離子中的質(zhì)子和中子分別為12；

D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都為17+11=28．【解析】【解答】解：A．Na2O2晶體中陰離子和陽(yáng)離子分別為O22-和Na+；二者比值為1：2，故A選；

B．NaOH4晶體中陽(yáng)離子和陰離子分別為Na+和OH-；二者比值為1：1，故A不選；

C.Mg2+離子中的質(zhì)子和中子分別為12；比值為1：1，故C不選；

D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都為17+11=28；比值為1：1，故D不選．

故選A．2、D【分析】【分析】若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來(lái)的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：若保持各自的溫度；體積不變；分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來(lái)的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；

①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率減??；

②該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變；

③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率增大；

故選D．3、C【分析】醋酸是弱酸，存在電離平衡。而醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以A不正確，應(yīng)該是①＜②；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉的，即pH大小順序是①＜②＜③，B不正確；醋酸是酸，抑制水的電離。醋酸鈉和碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，因此C正確；①與②等體積混合，溶液顯酸性，即電離程度大于水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D不正確，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、A【分析】試題分析：A．任何化合物中的元素，正化合價(jià)的有氧化性，負(fù)化合價(jià)的有還原性，因此都既有氧化性又有還原性，正確；B．金屬單質(zhì)只有還原性，而非金屬單質(zhì)可能既有氧化性也有還原性，錯(cuò)誤；C．一般情況下氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，但是也有例外，如在氯氣與水的反應(yīng)氧化性：Cl2弱于HClO，錯(cuò)誤；D．硫與KOH溶液反應(yīng)，被氧化的硫與被還原的硫物質(zhì)的量之比為1：2，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法的正誤判斷的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、C【分析】【解析】試題分析：A項(xiàng)若D是一種強(qiáng)堿，則A是活潑金屬、B是金屬氧化物、C可以是金屬過(guò)氧化物，X是水，正確；B項(xiàng)若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，A可以是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，X是鹽酸，正確；C項(xiàng)A是鐵，則B是氯化亞鐵，C是氯化鐵，D是氫氧化鐵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是硫單質(zhì)或氮?dú)猓部梢允橇蚧瘹浠虬睔?，硝酸可與銅反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)推斷【解析】【答案】C二、填空題(共7題，共14分)6、氧HSO32-+H+=SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ON2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O離子鍵、共價(jià)鍵2Mg+CO22MgO+C【分析】【分析】Ⅰ．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，鹽X為NH4NO3，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍；則E為S元素，D與A同族，且與E同周期，故D為Na元素，A；B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O元素；

Ⅱ．由H是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，它在B中燃燒后生成一種非金屬單質(zhì)，應(yīng)是金屬鎂在CO2氣體中燃燒生成C與MgO，則H為Mg、B為CO2、A為MgO、I為碳；由X是一種鹽，它受熱分解可以產(chǎn)生MgO、二氧化碳及物質(zhì)C，B（CO2）與D反應(yīng)可產(chǎn)生非金屬單質(zhì)F，且生成的E物質(zhì)是工業(yè)上重要的堿，則可推斷F是O2，D是Na2O2，E是Na2CO3，故C是H2O，G是NaOH，X是一種堿式碳酸鎂或碳酸氫鎂．【解析】【解答】解：Ⅰ．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，鹽X為NH4NO3，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍；則E為S元素，D與A同族，且與E同周期，故D為Na元素，A；B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O元素．

（1）由以上分析可知；C為氧，故答案為：氧；

（2）化合物甲、乙均是由H、O、Na、S四種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，甲為NaHSO3、乙為NaHSO4，甲溶液和乙溶液反應(yīng)的離子方程式為：HSO32-+H+=SO2↑+H2O；丙由O、Na、S三種元素組成（原子個(gè)數(shù)比為3：2：2），則丙為Na2S2O3，乙溶液和丙溶液反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

故答案為：HSO32-+H+=SO2↑+H2O；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

（3）N2H4的電子式為由H、O、Na三種元素組成物質(zhì)為NaOH，將N2H4和O2通入到。

NaOH的稀溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成氮?dú)馀c水，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；

故答案為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；

Ⅱ．由H是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，它在B中燃燒后生成一種非金屬單質(zhì)，應(yīng)是金屬鎂在CO2氣體中燃燒生成C與MgO，則H為Mg、B為CO2、A為MgO、I為碳；由X是一種鹽，它受熱分解可以產(chǎn)生MgO、二氧化碳及物質(zhì)C，B（CO2）與D反應(yīng)可產(chǎn)生非金屬單質(zhì)F，且生成的E物質(zhì)是工業(yè)上重要的堿，則可推斷F是O2，D是Na2O2，E是Na2CO3，故C是H2O；G是NaOH，X是一種堿式碳酸鎂或碳酸氫鎂．

（1）G是NaOH；含有離子鍵；共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

（2）②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：2Mg+CO22MgO+C；．7、把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2Ocd吸收空氣中的CO2偏高裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量飽和NaHCO3反應(yīng)放熱，氣體冷卻過(guò)程中體積減小b【分析】【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)通過(guò)C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏??；

②二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水；

③a、在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定；

b、滴加鹽酸過(guò)快CO2，CO2不能完全被吸收；排出裝置C；

c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2；

d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2；

（2）①本題是通過(guò)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；再用堿石灰吸收二氧化碳，通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．

②需要直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量；其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量．

（3）①二氧化碳能溶于水；用飽和碳酸氫鈉溶液可以降低二氧化碳的溶解度，減小實(shí)驗(yàn)誤差．

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)氣體熱脹冷縮分析；

③a項(xiàng)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會(huì)使測(cè)定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測(cè)定結(jié)果偏低；c項(xiàng)，原Y形管內(nèi)有空氣，后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排水集氣法測(cè)定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無(wú)影響．【解析】【解答】解：（1）①裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；

故答案為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；

②二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水，反應(yīng)方程式為CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；

③a、在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故a不符合；

b、滴加鹽酸過(guò)快CO2，CO2來(lái)不及被吸收，就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過(guò)快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故b不符合；

c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2；不能提高提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故c符合；

d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，影響CO2；不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故d符合；

故選：cd；

（2）①本題是通過(guò)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；再用堿石灰吸收二氧化碳，通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；

故答案為：吸收空氣中的CO2；偏高；

②本題是通過(guò)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；再用堿石灰吸收二氧化碳，通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，故需要直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量；

故答案為：裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量；

（3）①二氧化碳能溶于水；用飽和碳酸氫鈉溶液可以降低二氧化碳的溶解度，減小實(shí)驗(yàn)誤差；

故答案為：飽和NaHCO3；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；得到的氣體溫度較高，隨著時(shí)間的推移，氣體冷卻，體積逐漸減??；

故答案為：反應(yīng)放熱；氣體冷卻過(guò)程中體積減?。?/p>

③a項(xiàng)：測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫，由于熱脹冷縮，導(dǎo)致所測(cè)體積偏大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會(huì)使測(cè)定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測(cè)定結(jié)果偏低；c項(xiàng)，原Y形管內(nèi)有空氣，后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排水集氣法測(cè)定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無(wú)影響；故選b．8、羥基、羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)取代反應(yīng)C8H10O【分析】【分析】（1）該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)分別是羥基；羧基；

（2）該物質(zhì)中含有羥基；羧基和碳碳雙鍵；應(yīng)該具有酚、羧酸和烯烴的性質(zhì)；

（3）咖啡酸的分子式為C9H8O4，酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O3+A，由質(zhì)量守恒確定A的分子式．【解析】【解答】解：（1）該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)是羥基；羧基和碳碳雙鍵；但含氧官能團(tuán)分別是羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；

（2）該物質(zhì)中含有羥基；羧基和碳碳雙鍵；應(yīng)該具有酚、羧酸和烯烴的性質(zhì)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；

（3）咖啡酸的分子式為C9H8O4，酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O3+A，由質(zhì)量守恒可知A的分子式為C8H10O，故答案為：C8H10O．9、CH4+Cl2CH3Cl+HClCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrC12H22O11+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【分析】【分析】（1）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；

（2）苯和足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；

（3）苯和溴在溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；

（4）乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)；

（5）乙烯含有碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

（6）蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．【解析】【解答】解：（1）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

（2）苯和足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（3）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為

故答案為：

（4）乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

（5）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

（6）蔗糖屬于雙糖，可以水解生成單糖．即：C12H22O11+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；

故答案為：C12H22O11+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．10、溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC2H4O羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)【分析】【分析】乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B在銅作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，B和D在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D為CH3COOH，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B在銅作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，B和D在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D為CH3COOH；

（1）乙烯中C、C之間存在雙鍵，且該分子中所有原子共面，其結(jié)構(gòu)式為故答案為：

（2）乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，所以看到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）Ⅰ．C的分子式為C2H4O；D為乙酸，其官能團(tuán)名稱是羧基；

故答案為：C2H4O；羧基；

Ⅱ．①②反應(yīng)方程式分別為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

故答案為：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；②CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．11、過(guò)濾萃取分液Cl2+2I-=2Cl-+I2BD缺少石棉網(wǎng)、溫度計(jì)水銀球插入到了液面下冷凝器中水流方向上進(jìn)下出【分析】【分析】（1）分離固體和液體用過(guò)濾；將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，需用對(duì)鹵素單質(zhì)溶解能力強(qiáng)的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來(lái)，對(duì)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃??；

（2）步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)是氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)；

（3）利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對(duì)I2有強(qiáng)的溶解能力處；還必須難溶于水，否則不能進(jìn)行分液分離；

（4）燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進(jìn)上出．【解析】【解答】解：（1）將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法．將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液；需用對(duì)鹵素單質(zhì)溶解能力強(qiáng)的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來(lái)，對(duì)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃取，故答案為：過(guò)濾；萃取分液；

（2）步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)是氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；

故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；

（3）利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對(duì)I2有強(qiáng)的溶解能力處；還必須難溶于水，否則不能進(jìn)行分液分離，符合條件的是四氯化碳或苯，故答案為：BD；

（4）燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)；溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進(jìn)上出；

故答案為：①缺石棉網(wǎng)、溫度計(jì)插到液體中；②冷凝管進(jìn)出水方向顛倒．12、2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑陰1CuO或CuCO3SO42-或NO3?取少量的待測(cè)液于試管中，滴加一定量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-或：硝酸根離子，取少量待測(cè)液于試管中，滴加濃硫酸，再撒入銅粉，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明含有硝酸根離子bFe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O【分析】【分析】（Ⅰ）（1）X和Y均為石墨電極；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉；氫氣和氯氣，依據(jù)反應(yīng)過(guò)程寫出離子方程式；電解過(guò)程中陰極負(fù)極氫離子得到電子生成氫氣，水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大；

（2）①根據(jù)電解后所得到的硫酸的量確定氫離子的量；并計(jì)算濃度得到溶液pH；電解池中，有金屬析出的電極是陰極，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答；

②根據(jù)硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的沉淀來(lái)檢驗(yàn)；

（Ⅱ）①放電時(shí)，鐵棒作負(fù)極，碳棒作正極，據(jù)此判斷a的電極；②鐵失電子和氫氧根離子生成高鐵酸根離子和水；【解析】【解答】解：（Ⅰ）（1）電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，陰極上是氫離子得電子，生成氫氣，氫離子濃度減小，則堿性增強(qiáng)，所以該極區(qū)遇到酚酞顯示紅色，發(fā)生反應(yīng)為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；陰；

（2）根據(jù)溶液和析出金屬的顏色可以知道電解的是銅鹽溶液；在陽(yáng)極Y上放出氧氣，在陰極X上析出金屬銅．

①電解硫酸銅溶液，電極X（陰極）的電極反應(yīng)方程式是Cu2++2e-═Cu，陽(yáng)極Y上4OH--4e-═O2↑+2H2O，當(dāng)生成金屬銅為1.6g時(shí)，即生成金屬銅的物質(zhì)的量是0.025mol，此時(shí)生成硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol，氫離子濃度是=0.1mol/L；溶液pH=1；電解過(guò)程中依據(jù)出什么加什么原則，電解過(guò)程中析出銅和氧氣，所以要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)加入氧化銅或碳酸銅可以恢復(fù)溶液濃度；

故答案為：1；CuO或CuCO3；

②根據(jù)兩極上的現(xiàn)象，可以推知電解的是可溶性的銅鹽溶液，陰離子可以是SO42-或NO3?，硫酸根離子的檢驗(yàn)方法：取少量的待測(cè)液于試管中，滴加一定量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-；或：硝酸根離子，取少量待測(cè)液于試管中，滴加濃硫酸，再撒入銅粉，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明含有硝酸根離子；

故答案為：SO42-或NO3?；取少量的待測(cè)液于試管中，滴加一定量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-或：硝酸根離子；取少量待測(cè)液于試管中，滴加濃硫酸，再撒入銅粉，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明含有硝酸根離子；

（Ⅱ）①放電時(shí)，鐵作負(fù)極，碳棒作正極，所以放電時(shí)b是負(fù)極；a是正極；

故答案為：b；

②陽(yáng)極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子和水，離子方程式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；

故答案為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；三、判斷題(共7題，共14分)13、√【分析】【分析】核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來(lái)普遍使用的儀器分析技術(shù)；也是最常用的結(jié)構(gòu)測(cè)定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測(cè)出被測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子量；分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振氫譜，就能準(zhǔn)確測(cè)定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故說(shuō)法正確；

故答案為：√．14、×【分析】【分析】氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離，當(dāng)稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來(lái)的一半，該說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：×．15、×【分析】【分析】伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【解析】【解答】解：伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光過(guò)程中有熱能變化，故錯(cuò)誤；16、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．17、√【分析】【分析】苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，兩者均為鹽溶液，溶于水，與苯分層，然后分液即可，故利用碳酸鈉可以除去苯中的苯酚，故正確，故答案為：√．18、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．四、解答題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】過(guò)氧化氫具有氧化性，能將還原性的硫離子氧化為單質(zhì)硫；過(guò)氧化氫具有不穩(wěn)定性，加熱會(huì)生成水和氧氣，氧氣能使木條復(fù)燃．【解析】【解答】解：過(guò)氧化氫具有氧化性，能將還原性的硫離子氧化為單質(zhì)硫，要探究其氧化性，可以讓它和還原性的硫化氫或碘化鉀反應(yīng)，具體操作是：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液），雙氧水能將硫離子氧化為硫單質(zhì)，能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；過(guò)氧化氫具有不穩(wěn)定性，加熱會(huì)生成水和氧氣，氧氣能使木條復(fù)燃，能和硫化氫反應(yīng)生成淡化色沉淀硫單質(zhì)，故答案為：。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中；滴入

過(guò)氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液．）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中；加熱；

用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）21、略

【分析】【分析】設(shè)體積為VmL，則混合溶液的體積由V（aq）=計(jì)算，結(jié)合n=、c=計(jì)算．【解析】【解答】解：設(shè)體積為VmL，密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為mol；

密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為mol；

溶液的總體積為×10-3L；

則混合液的物質(zhì)的量的濃度是mol/L=11.4mol/L；

答：混合液的物質(zhì)的量的濃度是11.4mol/L．22、略

【分析】【分析】（1）加鹽酸發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；反應(yīng)后過(guò)濾的沉淀0.2g為Cu的質(zhì)量，設(shè)出鎂；鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)金屬總質(zhì)量、生成氫氣的物質(zhì)的量列式計(jì)算出各計(jì)算的物質(zhì)的量，再計(jì)算出鋁的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)鋁的物質(zhì)的量計(jì)算出生成氫氣在標(biāo)況下的體積．【解析】【解答】解：（1）由信息可知；Cu為0.2g，設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，則。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

根據(jù)金屬質(zhì)量可得：①24x+27y=1.2-0.2=1；

根據(jù)生成氫氣的量可得：②x+1.5y==0.05；

解得：y=mol；

混合物中鋁的質(zhì)量為：27g/mol×mol=0.6g；

混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=50%；

答：該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；

（2）將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中，只發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

則生成氣體體積為：mol××22.4L/mol=0.747L；

答：反應(yīng)在標(biāo)況下大約能產(chǎn)生0.747升氫氣．23、略

【分析】

（1）操作①過(guò)濾；濾操作時(shí)，所用到的玻璃儀器主要有燒杯；漏斗、玻璃棒；故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）①金屬鋁可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；

②四羥基合鋁酸鈉中通入二氧化碳，則可以和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，即[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）亞鐵離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；迅速被氧化為氫氧化鐵，故亞鐵離子的檢驗(yàn)方法：取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

故答案為：取少量濾液D加入NaOH溶液；產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

（4）雙氧水是一種綠色氧化劑，在雙氧水的作用下，金屬銅可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

（5）①由①、②兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差4.2g，此時(shí)生成1.12LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.075mol電子）．若只溶解鐵，質(zhì)量為4.2g，若只溶解銅，質(zhì)量為4.8g．由此可知這9g中是金屬Cu，實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；

②在金屬消耗完畢以后；硝酸將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，在亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子過(guò)程中，結(jié)合試驗(yàn)①可知還會(huì)產(chǎn)生1.12L的氣體，所以試驗(yàn)④中V=4.48L，故答案為：4.48L．

【解析】【答案】（1）進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)；所用到的玻璃儀器主要有燒杯；漏斗、玻璃棒；

（2）金屬鋁可以和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；偏鋁酸鹽可以和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

（3）根據(jù)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法來(lái)回答；

（4）雙氧水是一種綠色氧化劑；可以實(shí)現(xiàn)金屬銅和硫酸之間的反應(yīng)；

（5）①金屬鐵的活潑性強(qiáng)于銅；根據(jù)金屬鐵和硝酸發(fā)生反應(yīng)的情況來(lái)書寫；

②先判斷酸是否完全反應(yīng)；再根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷反應(yīng)的金屬及生成的金屬離子價(jià)態(tài)，根據(jù)1；2兩組數(shù)據(jù)，結(jié)合采用極限法分析，確定剩余固體的成分，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可．

五、探究題(共4題，共40分)24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃