2025年外研銜接版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液；振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

。序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是A.①說(shuō)明Cl2被完全消耗B.②中試紙褪色的原因是：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42－D.在實(shí)驗(yàn)②中加熱后溶液不變紅，說(shuō)明溶液中品紅已被氧化2、取一支大試管；通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列說(shuō)法正確的是。

A.此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.此反應(yīng)無(wú)光照也可發(fā)生C.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，可溶于水D.此反應(yīng)得到的產(chǎn)物是純凈物3、下列說(shuō)法正確的是A.苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質(zhì)變性B.通過(guò)石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過(guò)程為物理變化C.在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)獲得苯乙烷D.含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥4、一種全天候太陽(yáng)能電池光照時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移B.光照時(shí)，b極的電板反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+C.硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池不相同D.夜間時(shí)，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應(yīng)5、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.分子的填充模型：B.乙烯的電子式：C.苯的最簡(jiǎn)式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：6、2018年10月在《自然一催化》雜志上刊登了中科院院士李燦發(fā)表的有關(guān)高效單核催化劑的文章，為實(shí)現(xiàn)“液態(tài)陽(yáng)光”構(gòu)想邁出了關(guān)鍵一步?！耙簯B(tài)陽(yáng)光”是指由陽(yáng)光、二氧化碳和水通過(guò)人工光合作用得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽(yáng)光”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.煤氣化得到的水煤氣不屬于“液態(tài)陽(yáng)光”B.“液態(tài)陽(yáng)光”的主要成分可能為甲醇、乙醇和氨基酸C.“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展和應(yīng)對(duì)氣候的變化D.“液態(tài)陽(yáng)光”有望解決全球化石燃料面臨枯竭的難題7、燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A.甲醇B.天然氣C.液化石油氣D.氫氣8、電—Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)，F(xiàn)e2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH；生成的烴基自由基(?OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解池左邊電極的電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)高B.電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)C.消耗1molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OHD.電解池工作時(shí)，右邊電極附近溶液的pH增大9、NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍；在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

?；瘜W(xué)鍵。

N≡N

F—F

N—F

鍵能/kJ·mol-1

946

154.8

283.0

下列說(shuō)法中正確的是A.過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量B.反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0C.NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.斷裂1molN—F鍵吸收的能量與形成1molN—F鍵釋放的能量相同評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是A.由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯11、溫度為T時(shí)，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值減小D.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度12、Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥，是首個(gè)沒(méi)有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過(guò)程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)為加成反應(yīng)C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個(gè)醛基的芳香族化合物有9種13、2020年；美國(guó)路易斯華盛頓大學(xué)教授課題組將導(dǎo)電高分子(PEDOT)與普通紅磚結(jié)合，研發(fā)出了一種可存儲(chǔ)電能的超級(jí)電容器電極。未來(lái)可能某一面墻的某塊區(qū)域可作為充電模塊，直接為接入其中的手機(jī)；電能等電子產(chǎn)品供電。下圖所示裝置也可以給用電器供電，工作時(shí)A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列分析正確的是。

A.A極為此供電裝置的正極B.C分別可以為Zn、Cu和稀硫酸C.C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)D.B極發(fā)生還原反應(yīng)14、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：

①S(單斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol－1

③S(單斜，s)＝S(正交，s)△H3

下列說(shuō)法正確的是A.△H3＝＋0.33kJ·mol－1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.①式表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ15、下列說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)B.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞C.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器體積，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)16、“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過(guò)程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會(huì)參與反應(yīng)的過(guò)程17、對(duì)于氫氧燃料電池；下列說(shuō)法正確的是（）

A.用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2OB.電子從a電極通過(guò)外電路到b電極最終移到a電極形成閉合回路C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能D.氫氧燃料電池在使用過(guò)程中會(huì)看到淡藍(lán)色火焰評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、電池在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極其廣泛；根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問(wèn)題。

（1）家庭常用的堿性鋅錳電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；則其負(fù)極是________，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4、SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。則該電池的負(fù)極為_(kāi)_____；正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

（3）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極________________，正極_________________。19、除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))；請(qǐng)?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?/p>

(1)Fe(Al)____________(2)NH3(H2O)___________________

(3)NO(NO2)____________(4)NaCl溶液(Na2SO4)____________20、疊氮化鈉()是易溶于水的白色晶體；微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理；實(shí)驗(yàn)裝置(下圖)及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①關(guān)閉止水夾打開(kāi)止水夾開(kāi)始制取氨氣；

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾

③向裝置B中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到然后打開(kāi)止水夾通入

④冷卻；向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮；結(jié)晶；

⑤過(guò)濾；用乙醚洗滌，晾干。

已知：熔點(diǎn)沸點(diǎn)在水溶液中易水解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_______。

(2)裝置B的作用_______。

(3)步驟①中先通氨氣的目的是_______；步驟③中b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_______。

(4)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)可由在分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(6)步驟④加入乙醇的目的_______。21、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②FeCl3、③HClO、④NH4Cl。其中遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色的是______，（填序號(hào)，下同）；遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是______；能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色的是______；見(jiàn)光易分解的是______。22、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中；電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：

(1)直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是_______。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)(2)將純鐵片和純銅片按圖甲；乙方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間；回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是_______。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化。

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鐵片質(zhì)量減少

D．甲、乙兩燒杯中c(H+)均減小。

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。

③請(qǐng)寫出甲、乙中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式：_______。電池工作時(shí)，溶液中向_______極(填“正”或“負(fù)”)移動(dòng)。當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重27g時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)______。

④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，則電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通甲烷一極是電池的______極發(fā)生_______反應(yīng)。

23、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)。氨是生產(chǎn)氮肥的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)與氮元素不在同一周期的元素是___________(填標(biāo)號(hào))

a.氫b.碳c.氧d.硅。

(2)氨的電子式是___________。

(3)合成氨的化學(xué)方程式為(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了較快得到氨，工業(yè)上采用的措施是___________(填標(biāo)號(hào))。

a.使用催化劑b.高壓c.低壓d.常溫。

(4)氨催化氧化生成是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；都是汽車尾氣的主要成分，直接排放會(huì)污染空氣，人們研究出一種催化劑，可將兩種氣體通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的空氣成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。24、下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：。①⑩②③④⑤⑤⑦⑧⑨⑥

(1)在這10種元素中，原子半徑較小的是_____(填元素符號(hào)，稀有氣體除外)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__(填“元素名稱”)。

(2)元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過(guò)程________。

(3)元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________。

(4)元素⑧單質(zhì)能溶于水，稱為氯水，溶液黃綠色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因_______________。25、燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）圖中a電極是______（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________。

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

（3）當(dāng)消耗3.36L氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是__。

（4）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)26、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤28、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤29、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)30、A；B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物；存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：________。

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為_(kāi)_____(填代號(hào))。

a.NaHCO3b.Na2CO3c.Fe(OH)3d.NaAlO2

(3)若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_(kāi)_____。若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_(kāi)____(填代號(hào))。

a.鹽酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca(OH)2溶液。

寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____，E是_____(填化學(xué)式)。31、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物；生成物沒(méi)有列出)。

已知：H為兩性氧化物；F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的是___________。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________。

⑶寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______________________。

⑷反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是：_________________________。32、某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八種離子中的某幾種。實(shí)驗(yàn)如下(提示：實(shí)驗(yàn)全過(guò)程均暴露在空氣中進(jìn)行)：

①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱；產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

②取實(shí)驗(yàn)①后的溶液加BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀；再加足量稀鹽酸；加熱，沉淀部分溶解同時(shí)生成無(wú)色氣體。將氣體先通入過(guò)量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺、石灰水變渾濁。

③另取實(shí)驗(yàn)②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問(wèn)題：

(1)原溶液中一定含有的離子是__，對(duì)于不能確定是否存在的陽(yáng)離子，可用__方法加以鑒定。

(2)實(shí)驗(yàn)②中使溴水顏色變淺的離子方程式為_(kāi)_。

(3)經(jīng)師生討論后，認(rèn)為若實(shí)驗(yàn)②中溴水褪成無(wú)色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，請(qǐng)說(shuō)明原因__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A項(xiàng)、①加熱后溶液不變紅，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有氯氣，則Cl2被SO2完全消耗；故A正確；

B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)②中試紙褪色，說(shuō)明二氧化硫過(guò)量，加熱后產(chǎn)生的二氧化硫氣體與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使試紙褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；故B正確；

C項(xiàng)、酸性條件下，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，實(shí)驗(yàn)③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；二氧化硫使品紅溶液褪色后；加熱會(huì)重新變?yōu)榧t色，實(shí)驗(yàn)②中二氧化硫過(guò)量，加熱后溶液不恢復(fù)紅色，說(shuō)明品紅溶液被氯氣氧化，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，酸性條件下硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，即CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl；故A正確；

B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；必須在光照條件下進(jìn)行，無(wú)光照不能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中有氯代甲烷生成；氯代甲烷不溶于水，其中二氯甲烷；三氯甲烷、四氯甲烷呈液態(tài)，因此試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，故C錯(cuò)誤；

D．生成物含有4種氯代甲烷和氯化氫，即CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl；屬于混合物，D錯(cuò)誤；

答案為A。3、D【分析】【詳解】

A．硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而不是變性，A錯(cuò)誤；

B．石油經(jīng)過(guò)減壓分餾得到石蠟等餾分；是物理變化，B錯(cuò)誤；

C．在分子篩固體酸催化下；苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)獲得苯乙烷，C錯(cuò)誤；

D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥；D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.光照時(shí)，b極電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，a極發(fā)生反應(yīng)：V3++e-=V2+，a電極減少1個(gè)正電荷，為維持電荷守恒，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molH+由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室；A錯(cuò)誤；

B.光照時(shí)，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；B正確；

C.硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能；是物理變化，該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，二者反應(yīng)原理不同，C正確；

D.夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，a極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。5、D【分析】【詳解】

A．空間填充模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，表示CH4分子的空間填充模型；故A正確；

B．乙烯分子中碳原子和碳原子間形成兩對(duì)共用電子對(duì)，碳原子和氫原子間各形成四對(duì)共用電子對(duì)，故乙烯的電子式為：故B正確；

C．苯的分子式式：苯的最簡(jiǎn)式：故C正確；

D．聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故D錯(cuò)誤；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．煤氣化得到的水煤氣主要成分為氫氣和一氧化碳；不屬于“液態(tài)陽(yáng)光”，故A正確；

B．根據(jù)元素守恒；液態(tài)陽(yáng)光中不可能含有氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C．“液態(tài)陽(yáng)光”是指由陽(yáng)光；二氧化碳和水通過(guò)人工光合得到的綠色液態(tài)燃料；能吸收二氧化碳解決溫室效應(yīng)，且燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對(duì)氣候變化，故C正確；

D．利用陽(yáng)光；二氧化碳和水合成綠色燃料減少對(duì)化石燃料的依賴；有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題，故D正確；

故答案為B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇燃燒會(huì)產(chǎn)生CO2和水，CO2會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

B．天然氣主要成分是CH4，燃燒會(huì)產(chǎn)生CO2和水，CO2會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

C．液化石油氣主要成分是是各種液體烴，完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO2和水，CO2會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

D．氫氣燃燒會(huì)產(chǎn)生水；不是污染物，故其中最環(huán)保的是氫氣，選項(xiàng)D正確。

【點(diǎn)睛】8、C【分析】【詳解】

A.電解池左邊電極上Fe2+失電子產(chǎn)生Fe3+；作為陽(yáng)極，電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2與Fe2+反應(yīng)，則H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH可知，生成2mol?OH，陽(yáng)極電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，轉(zhuǎn)移2mole-，在陽(yáng)極上生成2mol?OH，因此消耗1molO2；電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OH，選項(xiàng)C正確；

D.電解池工作時(shí)，右邊電極水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為H2O-e-=?OH+H+；附近溶液的pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。9、D【分析】【詳解】

A.過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵；需放出能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.結(jié)合反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)，則ΔH=(946＋3×154.8－2×3×283.0)kJ·mol-1=－287.6kJ·mol-1<0；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成；不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.N—F鍵的鍵能為283.0kJ·mol-1；則斷裂1molN—F鍵吸收的能量與形成1molN—F鍵釋放的能量相同，D項(xiàng)正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A．由甲苯制甲基環(huán)己烷；由乙烷制溴乙烷；分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色；分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故B不符合題意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均發(fā)生加聚反應(yīng)，故C符合題意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均發(fā)生取代反應(yīng)，故D符合題意；

故選CD。11、BD【分析】【分析】

由圖可知，平衡時(shí)A、D的物質(zhì)的量變化量分別為1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，△H＞0；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖像可知，10min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)D的物質(zhì)的量變化量為3mol，故v(D)===0.15mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；反應(yīng)至15min時(shí)，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A；B的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)上述分析，x=2，反應(yīng)后氣體的體積增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，因此改變的條件可能是縮小容器體積，故B正確；

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；溫度不變，K不變，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；反應(yīng)至15min時(shí)，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A；B的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此改變條件可能是降低溫度，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

確定x的值是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。12、CD【分析】【詳解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．ⅡⅢ的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．Ⅱ中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol化合物Ⅱ能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．與化合物I互為同分異構(gòu)體且分子中含有兩個(gè)醛基的芳香族化合物中，如果兩個(gè)醛基位于同一個(gè)碳上有一種，如果取代基為-CHO、-CH2CHO；有三種同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)-CHO；1個(gè)甲基，則有6種，所以有10種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

故選CD。

【點(diǎn)睛】

苯環(huán)上有3個(gè)不同取代基時(shí)，有10種同分異構(gòu)體；3個(gè)取代基中有兩個(gè)相同時(shí)，有6種同分異構(gòu)體。13、BD【分析】【分析】

工作時(shí)A極的質(zhì)量減??；說(shuō)明A為金屬，做負(fù)極，失去電子，轉(zhuǎn)化為金屬離子進(jìn)入溶液；B極上有氣泡產(chǎn)生，則B為正極，溶液中的某種離子得到電子生成氣體。

【詳解】

A．由以上分析可知；A為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．若鋅和銅做兩極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液，則鋅為負(fù)極，失去電子生成Zn2+：Zn-2e-=Zn2+，質(zhì)量減小，銅為正極，溶液中的H+在正極上得到電子生成氫氣：2H++2e-=H2↑；故B正確；

C．在原電池中；陽(yáng)離子移向正極，所以陽(yáng)離子移向B極，故C錯(cuò)誤；

D．B為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。

故選BD。14、BC【分析】【分析】

將反應(yīng)②反應(yīng)物與生成物交換位置后與反應(yīng)①相加可得反應(yīng)③，且△H3=△H1-△H2；由此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A.△H3=△H1-△H2=-297.16-(-296.83)=-0.77kJ·mol－1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)③S(單斜，s)＝S(正交，s)△H3=-0.77kJ·mol－1；說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；因此正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；

D.△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，因此①式表示斷裂單斜硫與O2中的共價(jià)鍵所吸收的總能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的；還是多步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故A正確；

B．活化分子碰撞不一定發(fā)生反應(yīng)；還與取向有關(guān)，則不一定為有效碰撞，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑；降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

只有改變溫度和使用催化劑，才可以改變活化分子百分?jǐn)?shù)。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應(yīng)所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，更易斷裂化學(xué)鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過(guò)程是放熱反應(yīng)；應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)；而M2→M3的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑；參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

高中階段所學(xué)催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，只是催化劑質(zhì)量不變。17、AC【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池原理圖分析可知，電子由a極移向b極，則a極為原電池的負(fù)極，H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為原電池的正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極產(chǎn)生的H+與OH-結(jié)合生成H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；A選項(xiàng)正確；

B．電子只能在外電路中移動(dòng)，電子從a電極通過(guò)外電路到b電極，不能再?gòu)腷電極移到a電極；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．原電池不可能把化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能；其間一定有能量損耗，比如氧化還原過(guò)程放熱等，C選項(xiàng)正確；

D．燃料電池是利用燃料發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不是燃燒，不會(huì)看到藍(lán)色火焰，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

（1）由原電池的工作原理可知負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該反應(yīng)中Zn被氧化，所以Zn為負(fù)極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，則MnO2得到電子被還原為MnOOH，故答案為：Zn；

（2）有反應(yīng)不難的出，Li被氧化作負(fù)極，1mol得到被還原為S作正極，故答案為：Li（或鋰）；

（3）在甲醇燃料電池中甲醇作負(fù)極被氧化為又因電解質(zhì)溶液為KOH則會(huì)與KOH反應(yīng)生成作為正極得到電子被還原為故答案為：【解析】Zn鋰（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－19、略

【分析】【分析】

(1)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；而Fe不能；

(2)NH3顯堿性；能與酸反應(yīng)；

(3)NO2與水反應(yīng)生成NO；

(4)Na2SO4與BaCl2溶液作用可生成硫酸鋇和氯化鈉。

【詳解】

(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)；而Fe不能，則除雜試劑為NaOH溶液；

(2)NH3顯堿性；能與酸反應(yīng)，不能選擇濃硫酸作干燥劑，應(yīng)選擇堿石灰干燥氨氣即可除去水；

(3)NO2與水反應(yīng)生成NO；則除雜試劑為水；

(4)利用Na2SO4與BaCl2溶液作用可生成硫酸鋇和氯化鈉，則選擇適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的少量Na2SO4?！窘馕觥竣?NaOH②.堿石灰③.H2O④.BaCl2(適量)20、略

【分析】【分析】

因?yàn)榻饘兮c很活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以先通入氨氣把裝置中的空氣排出來(lái)，裝置B中盛放堿石灰用來(lái)干燥氨氣，氨氣和金屬鈉反應(yīng)生成氨基化鈉和氫氣，在的條件下，氨基化鈉與一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，疊氮化鈉易溶于水，氨基化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，因在反應(yīng)中有氫氧化鈉生成，所以圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，防止玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)；步驟③中b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是因?yàn)樗姆悬c(diǎn)為100℃，而反應(yīng)溫度為所以不能用水浴加熱，反應(yīng)后加入乙醇可以降低疊氮化鈉的溶解度，在條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，生成的化學(xué)方程式為：可由在分解制得，反應(yīng)還生成水，反應(yīng)方程式為

【詳解】

(1)結(jié)合分析可知反應(yīng)過(guò)程可能生成的能腐蝕玻璃；

(2)制備的氨氣中含有大量的水，中盛放堿石灰干燥氨氣；

(3)步驟①中先通氨氣的目的是排盡裝置中的空氣；步驟③中控制溫度在最適宜的加熱方式為油浴加熱；

(4)在條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，生成的化學(xué)方程式為：

(5)可由在分解制得，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)還生成水，反應(yīng)方程式為

(6)疊氮化鈉微溶于乙醇，操作Ⅱ的目的是降低的溶解度，使結(jié)晶析出?！窘馕觥糠磻?yīng)過(guò)程可能生成的能腐蝕玻璃干燥氨氣排盡裝置中的空氣水的沸點(diǎn)為不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度降低的溶解度，使結(jié)晶析出21、略

【分析】【詳解】

分析：二氧化硫能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；FeCl3含有Fe3+,遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色；HClO見(jiàn)光易分解；氯化銨遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體氨氣。以此分析。

詳解：①SO2使品紅褪色；加熱后又恢復(fù)紅色，所以能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色的是①；

②FeCl3遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色；所以遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色的是②；

③HClO見(jiàn)光易分解；所以見(jiàn)光易分解的是只有③；

④NH4Cl遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體氨氣；所以遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是④。

因此，本題正確答案是：②；④；①；③。【解析】②④①③22、略

【分析】【詳解】

（1）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；但不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，B錯(cuò)誤；

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.H2與Cl2燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；且是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)為原電池，D正確；

故選D；

（2）①甲裝置構(gòu)成原電池；鐵為負(fù)極，銅為正極，乙裝置不是原電池。

A．根據(jù)分析；甲甲裝置構(gòu)成原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙裝置不是，A錯(cuò)誤；

B．乙中銅片不與稀硫酸反應(yīng)；銅片上沒(méi)有明顯變化，B正確；

C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣；質(zhì)量不變，乙中鐵片與稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；

D．甲、乙兩燒杯中氫離子均生成氫氣，c(H+)均減小；D正確；

故選BD；

②甲裝置形成原電池，反應(yīng)速率加快，故兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲>乙；

③甲裝置構(gòu)成原電池，正極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；電池工作時(shí)，溶液中向負(fù)極移動(dòng)；甲中總反應(yīng)為：當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重27g時(shí)，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA(或6.02×1023)；

④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，則電池總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（3）燃料電池中燃料通入負(fù)極，通入甲烷的一級(jí)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)?！窘馕觥?1)D

(2)BD>2H++2e-=H2↑負(fù)NA(或6.02×1023)Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O

(3)負(fù)極氧化反應(yīng)23、略

【分析】【詳解】

(1)氮元素位于元素周期表第二周期；題給選項(xiàng)中，氫元素位于第一周期，碳；氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故選ad，故答案為：ad；

(2)氨分子的電子式是故答案為：

(3)為了較快得到氨，應(yīng)該加快反應(yīng)速率，故應(yīng)采用加入催化劑并加壓的措施，選ab，故答案為：ab；

(4)氨催化氧化生成的化學(xué)方程式是和發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的空氣成分，由原子守恒，生成物顯然是和則反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：【解析】adab24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar；⑩是N，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以半徑最小的在左上角，應(yīng)該是F，稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；故答案為F；氬。

（2）元素⑧為Cl元素，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為④和⑧形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示其的形成過(guò)程為：故答案為

（3）元素⑤為Al元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

（4）氯氣能溶于水，形成的水溶液是淺黃綠色的，氯氣具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反應(yīng)的方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

【點(diǎn)睛】

明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵。【解析】F氬2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl25、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，燃料電池中，甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，通入燃料甲醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則和燃料電池負(fù)極相連的b極是陰極，和燃料電池正極相連的a極是陽(yáng)極，石墨為惰性電極，電解硫酸鈉溶液，根據(jù)放電順序，在陽(yáng)極上是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O。

（2）燃料電池的負(fù)極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性條件下，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO32-，則電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e－+8OH-=CO32-+6H2O。

（3）氧氣在燃料電池的正極上通入，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×4=0.6mol，電解Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)電解方程式：2H2O2H2↑+O2↑~4e-，生成氣體的物質(zhì)的量是0.6mol×=0.45mol。

（4）在25℃、101kPa下，16g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱363.26kJ，16g甲醇物質(zhì)的量為16g÷32g/mol=0.5mol，則1mol甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱363.26kJ×2=726.52kJ，因此表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝-726.52kJ/mol。【解析】陽(yáng)極4OH--4e-=O2↑+2H2OCH3OH－6e-+8OH-=CO32-+6H2O0.45CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=–726.52kJ/mol四、判斷題(共4題，共40分)26、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，27、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。28、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。29、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)30、略

【分析】【分析】

(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，為SO2，可知B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；

(2)A是氯氣；X為碳酸鈉，D為二氧化碳，E為碳酸氫鈉；或X為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁、E為氫氧化鋁；

(3)A為過(guò)氧化鈉；C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉；E是碳酸氫鈉；

(4)X是Fe，A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2。

【詳解】

(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，為SO2，可知B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，則C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO=SO+H2O；

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉，D為二氧化碳，E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，答案為bd；

(3)若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可