高一化學(xué)知識(shí)講解學(xué)案：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基礎(chǔ)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精配制一定物質(zhì)的量濃度溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用；2．了解容量瓶使用注意事項(xiàng);3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析?！疽c(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)

由固體配制溶液（需確定溶質(zhì)的質(zhì)量）和由濃溶液配制稀溶液（需確定要量取的濃溶液體積）。整個(gè)過(guò)程可細(xì)化為八個(gè)步驟:計(jì)算、稱量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。

1．儀器通常有：

容量瓶（注意規(guī)格）、托盤天平（固體配制溶液)或滴定管（用濃溶液配制稀溶液）、量筒(用于量取溶劑）、燒杯（溶解）、玻璃棒（攪拌、引流）、膠頭滴管（用于定容)、藥匙（溶質(zhì)是固體時(shí)使用）。

2．容量瓶為細(xì)頸、梨形玻璃容器,帶有磨口玻璃塞.

容量瓶上標(biāo)有刻度線、適用溫度、容量.使用前一定要檢查容量瓶是否漏液,方法是：向瓶?jī)?nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞,右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出.如不漏水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。

3．注意事項(xiàng)：

（1)稱量時(shí)一般用托盤天平，量取時(shí)一般用量筒,它們只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位（0。1g或0。1mL),因此計(jì)算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時(shí)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。

（2）稱量時(shí)左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。

（3）溶解時(shí)一般先在燒杯中加入溶質(zhì)，后加溶劑進(jìn)行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌.

(4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)算水的用量。

（5）不能配制任意體積的溶液，因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

（6）不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液（尤其堿性溶液），更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng).配制完溶液后，應(yīng)將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。

(7）溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闊岬娜芤恨D(zhuǎn)入容量瓶會(huì)使所配的溶液的體積偏小（玻璃的膨脹系數(shù)小于液體)，所配溶液濃度偏大。

（8)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒（上面粘有少量溶質(zhì)）2~3次，將洗滌液移入容量瓶.

（9）當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線1～2cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液面超過(guò)刻度線。若加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，必須重新配制。

（10）定容后的溶液要注意反復(fù)搖勻。靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標(biāo)線,不要再加蒸餾水，否則會(huì)引起結(jié)果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。要點(diǎn)二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法1．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般用容量瓶，比較常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和l000mL。容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。2．一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟：（1）計(jì)算;（2）稱量（固體溶質(zhì)用托盤天平進(jìn)行稱取，液體溶質(zhì)用量筒量取）；（3）溶解或稀釋；（4)轉(zhuǎn)移(將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi))；（5）洗滌（洗滌玻璃棒和燒杯）;（6）定容；（7)移液并貼好標(biāo)簽。3．配制流程圖.要點(diǎn)三、容量瓶使用注意事項(xiàng)1．容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡膠塞。使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢查容量瓶是否漏水。查漏方法：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出.如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否有水漏出。2．只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，且不能長(zhǎng)期貯存溶液。3．向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失。4．溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在室溫下使用。5．用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。6．定容時(shí)，要使視線與瓶?jī)?nèi)溶液凹液面的最低處相切。7．洗滌容量瓶后留在瓶?jī)?nèi)的少量水不必烘干，因?yàn)樽詈蠖ㄈ輹r(shí)也要加水。要點(diǎn)四、配制誤差分析根據(jù)判斷.其他正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n減小的因素，使c偏小;凡是使V增大的因素，使c偏??；凡是使V減小的因素，使c偏大。1．若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所有砝碼生銹,m偏大，結(jié)果偏高。2．若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n偏小，結(jié)果偏低。,3．若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。4．仰視刻度線（圖甲)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看,最先看見(jiàn)的是刻度線,刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大,結(jié)果偏低.5．俯視刻度線(圖乙）。恰好與（4）相反，刻度線高于液面的實(shí)際刻度，使得加水量偏小，結(jié)果偏高.以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏低用濾紙稱NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時(shí)少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時(shí),水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水不變?cè)龃笃投ㄈ輹r(shí)俯視讀數(shù)(讀刻度)不變減小偏高定容時(shí)仰視讀刻度不變?cè)龃笃头椒ㄒ龑?dǎo)定容誤差的判斷方法定容的目標(biāo)是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標(biāo)、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時(shí)，液體體積恰好等于容量瓶的容積。(A）仰視觀察，溶液體積偏大。如圖（a)(B)俯視觀察,溶液體積偏小.如圖（b)【高清課堂】【典型例題】

類型一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)例1．欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取______mL98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸，再用______取適量蒸餾水，將______緩慢注入到______中，并用______不斷攪拌,待溶液______后，將溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸餾水洗滌______和______2—3次，將洗滌液移入______中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線______時(shí)，改用______小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切.最后蓋好瓶塞,將配好的溶液轉(zhuǎn)移到______中并貼好貼簽?！敬鸢浮?3。6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1—2cm膠頭滴管試劑瓶【解析】V=0.25L×1mol/L×98g/mol÷98%÷1。84g/cm3=13.6mL【總結(jié)升華】掌握配制溶液的注意事項(xiàng)舉一反三:【變式1】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（）

A．950mL111.2gB．500mL117g

C．1000mL117gD．任意規(guī)格111.2g

【答案】C類型二：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法例2．用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL0。2mol/LNaOH溶液。(1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是________（填代號(hào))。A．托盤天平B．500mL試劑瓶C．500mL容量瓶D．250mL燒杯E．膠頭滴管(2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是________;在該實(shí)驗(yàn)中的用途是________________________________________________________________________。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是________.A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,每次洗滌液都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻(5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________。a．定容時(shí)俯視標(biāo)線b．沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟Dc．加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠e．砝碼上有雜質(zhì)【答案】(1)AC(2)玻璃棒、250ml容量瓶玻璃棒的作用：溶解NaOH固體時(shí)起攪拌作用,加速固體的溶解;將燒杯中溶解的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)起引流作用,以防液體灑在瓶外及沾在瓶的刻度線上方而引起體積不準(zhǔn)確.250mL容量瓶的作用:準(zhǔn)確配制溶液(3）檢查容量瓶是否漏水(4)ABDCE（5)ae【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所用儀器根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇，因?yàn)镹aOH固體是經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的，故不再需托盤天平進(jìn)行稱量，固體需溶解,故需用250mL燒杯，又因是配制250mL的溶液，故不需要500mL容量瓶，而應(yīng)使用250mL容量瓶，又因容量瓶不能用來(lái)長(zhǎng)期保存試劑，故需500mL試劑瓶來(lái)盛裝溶液。(2）除了上述儀器中可使用的以外，還需玻璃棒，主要是用來(lái)溶解和引流。(3)使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。【總結(jié)升華】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,誤差分析：根據(jù)c＝eq\f（n,V）＝eq\f(m,M·V）中，m、n、V的變化分析a．俯視使V減小，c偏高b．未洗滌，使n減小，c偏低c．使V增大，c偏低d．無(wú)影響e．使m增大，c偏高舉一反三：【變式1】配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取10。6g無(wú)水碳酸鈉，加入到100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10。6g無(wú)水碳酸鈉,加入100mL蒸餾水,攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻【答案】D【解析】A選項(xiàng)錯(cuò),不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)橐渲?00mL溶液，加入100mL蒸餾水溶解Na2CO3所得溶液已接近100mL,但并不是100mL；C選項(xiàng)未用玻璃棒引流，錯(cuò)。類型三:容量瓶使用注意事項(xiàng)例3．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標(biāo)號(hào))。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí),如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．配制溶液時(shí),如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線E．濃硫酸稀釋后,應(yīng)馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線F．蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次【答案】BCDE【解析】容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，但不能用待配液潤(rùn)洗。配制溶液時(shí)，無(wú)論試樣是固體,還是液體,都不能直接倒入容量瓶中，要經(jīng)過(guò)在燒杯中溶解或稀釋后，冷卻至室溫方可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。瓶上的刻度是在標(biāo)定溫度下的容積，溫度改變，體積也要改變，在將液體轉(zhuǎn)移入容量瓶之前，一定要讓被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到規(guī)定溫度，以確保所得體積的準(zhǔn)確度?！究偨Y(jié)升華】注意容量瓶使用方法舉一反三：【變式1】實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱出27。8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))___________________________________。（2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有__________________________________________。（3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響?會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低:沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④,會(huì)________；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)________。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)__________________________;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)________________________?！敬鸢浮浚?)①②④③⑤(2）天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3）偏高（4)偏低偏低（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做類型四:配制誤差分析例4．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱2。4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法【答案】B

【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中誤差分析。潮解的NaOH中含有水分，稱取一定質(zhì)量的這種NaOH，其中的NaOH就少了,配制的溶液濃度將偏低；定容時(shí),加水未到刻度線，顯然溶液的體積不足,溶液濃度偏高;溶解后的溶液未完全轉(zhuǎn)入容量瓶中,造成最終溶液濃度偏低；稱量時(shí)砝碼和重物放反了位置,又使用