高一化學(xué)專(zhuān)題測(cè)試：專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精本專(zhuān)題過(guò)關(guān)檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共46分)一、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A。吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低B.放熱反應(yīng)就是形成化學(xué)鍵放出的能量大于拆開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量C。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)2.有關(guān)化石燃料的說(shuō)法中正確的是（)A?；剂鲜强稍偕?，因此在地球上的蘊(yùn)藏量也是無(wú)限的B?；剂想m然在地球上的蘊(yùn)藏量有限,但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無(wú)限的C.化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時(shí)間也很長(zhǎng),但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無(wú)限的D?；剂显诘厍蛏系奶N(yùn)藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年才能形成的非再生資源3。人類(lèi)只有一個(gè)地球，它是我們生活的家園。保護(hù)地球、愛(ài)護(hù)環(huán)境是我們每個(gè)地球人的職責(zé)，也是保護(hù)我們自己.下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的敘述中正確的是（)A。赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)顏色有關(guān)B。我國(guó)的淡水資源短缺，應(yīng)鼓勵(lì)大量開(kāi)采地下水，以滿(mǎn)足社會(huì)需求C.現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類(lèi)等化合物，因?yàn)檫@些化合物對(duì)人體有害D。我國(guó)禁止汽車(chē)使用含鉛汽油，其主要原因是鉛資源短缺4。下列屬于熱化學(xué)方程式的是(）A。C＋O2CO2B。H2＋CuOH2O＋Cu－QC.H2(g）＋Cl2（g)＝＝＝＝2HCl＋QD.C(s）＋O2(g）＝＝＝＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－15.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（)A.溫度和壓強(qiáng)B。反應(yīng)物的濃度C。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D。催化劑的加入6。在N2＋3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?。4mol·L－1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）A.0。3mol·L－1·s－1B。0。4mol·L－1·s－1C.0。6mol·L－1·s－1D.0。8mol·L－1·s－17。關(guān)于原電池的下列說(shuō)法中正確的是（）A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C。在外電路，電子流出的是正極D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置8。一氧化氮與一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?對(duì)此反應(yīng),下列敘述中正確的是（)A。使用催化劑能加快反應(yīng)速率B。改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)影響C.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D.降低溫度能加快反應(yīng)速率二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）9?，F(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,為了降低其反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(）A。蒸餾水B.氯化鈉晶體C。氯化鈉溶液D.濃鹽酸10.1830年，法國(guó)化學(xué)品制造商庫(kù)爾曼就提出,氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水，其中第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2＝＝＝＝4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3）、v(O2)、v（NO)、v（H2O）（mol·L－1·min－1）表示，則正確的關(guān)系是(）A.4v(NH3)/5＝v（O2)B.5v（O2）/6＝v（H2O)C。2v（NH3）/3＝v（H2O)D.4v（O2）/5＝v（NO）11。在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0。2mol·L－1,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是（)A。Z為0.2mol·L－1B。Y2為0。35mol·L－1C.X2為0。2mol·L－1D.Z為0。4mol·L－112。已知常溫常壓下，N2(g）和H2（g）生成2molNH3(g）放出92。4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ，向另一體積相同的密閉容器中通入0。5molN2、1。5molH2和1molNH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ，則下列關(guān)系式正確的是（)A.2Q2＝Q1＝92.4B。Q2<Q1<92。4C.Q1<Q2<92。4D.Q1＝Q13.已知25℃、101kPa條件下:4Al（s）＋3O2(g）＝＝＝＝2Al2O3(s）ΔH＝－2834.9kJ·mol－14Al(s）＋2O3(g)＝＝＝＝2Al2O3（s)ΔH＝－3119。1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是(）A。等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量高,由O2變O3為吸熱反應(yīng)C。O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)14。被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O＝＝＝＝ZnO＋2MnO（OH），下列說(shuō)法中正確的是（)A。該電池的正極為鋅B。該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C.當(dāng)0。1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1。204×1023D.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2e－＋H2O＝＝＝＝2MnO（OH）＋2OH－15.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2（g)4NO（g）＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是(）A。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆（NO）B。若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝3v正(H2O)16.下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A.②①③④B.④③①②C。④②①③D。③②④①17。下列關(guān)于銅電極的敘述中正確的是()A.銅鋅原電池中,銅是正極B。用電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí),可用金屬鍍件作陽(yáng)極D.電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極18。下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（）第Ⅱ卷(非選擇題共54分）三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共20分）19。（6分）如右圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連,引出端分別為X、Y。(1）當(dāng)通電60min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0。25g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的___________極相連.它是電解池的___________極。(2）電解后銅片B的質(zhì)量___________。（填“增加”“減少”或“不變”)20.（14分）利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:（1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋＝＝＝＝Fe2＋＋H2↑（2）實(shí)驗(yàn)用品：電極(____________、____________）、稀硫酸、____________（填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品)、耳機(jī)（或者電流計(jì)）.（3）實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。（4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題.①按右圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察（耳朵聽(tīng)）耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的），這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音.其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________，在耳機(jī)中又由___________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì),則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的___________極,電極反應(yīng)是_____________________，發(fā)生了___________反應(yīng)；銅釘應(yīng)該接電流計(jì)的___________極，電極反應(yīng)是____________________________，發(fā)生了___________反應(yīng)。四、填空題（本題包括2小題，共26分）21.（12分）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析：（1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。（2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末,X的反應(yīng)速率為_(kāi)_________________________________________。(3）該反應(yīng)是由______________開(kāi)始反應(yīng)的。（①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正、逆反應(yīng)同時(shí)）22。（14分）“西氣東輸”是西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指天然氣。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，其中CO和H2的體積比為1∶1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量;1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1)寫(xiě)出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________________。1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量_____890kJ（填“>”“＝”或“<")。（2)若忽略水煤氣中的其他成分，在相同狀況下要得到相等的熱量,則所需水煤氣與甲烷的體積比為_(kāi)_____________；兩者燃燒生成的CO2的質(zhì)量之比為_(kāi)_____________(前者比后者）。(3）以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說(shuō)明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是_____________。五、計(jì)算題（本題包括1小題共8分）23。（8分）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式①2H2(g）＋O2(g）＝＝＝＝2H2O（l)ΔH＝－571。6kJ·mol－1②C3H8（g）＋5O2(g)＝＝＝＝3CO2（g）＋4H2O（l)ΔH＝－2220kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2與C3H8的混合氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比是多少？參考答案1解析：有的放熱反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)也需要加熱,相反，有的吸熱反應(yīng)在常溫下也能進(jìn)行，如Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)。答案:C2解析：化石燃料是經(jīng)歷相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間形成的,不可再生，是有限的。答案：D3解析:A項(xiàng),白色污染是指廢棄塑料產(chǎn)生的污染，綠色食品是指天然、無(wú)化學(xué)添加劑的食品，與顏色無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，緩解淡水危機(jī)應(yīng)提倡節(jié)約用水,治理工業(yè)廢水，研究海水淡化等技術(shù)，而不是開(kāi)采地下水；C項(xiàng)，油漆在生產(chǎn)過(guò)程中一般用甲醛、酚類(lèi)化合物作溶劑等，它們均有毒,污染空氣，所以現(xiàn)在提倡綠色油漆，減少上述物質(zhì)的使用；D項(xiàng)，禁用含鉛汽油，是防止鉛化合物污染空氣。答案：C4解析:熱化學(xué)方程式和普通化學(xué)方程式的區(qū)別就在于熱化學(xué)方程式中需注明所有物質(zhì)狀態(tài)和熱量數(shù)值、單位。答案：D5解析:決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)。答案：C6解析:v（NH3）＝0。4mol·L－1/2s＝0。2mol·L－1·s－1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各相應(yīng)物質(zhì)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：，v(H2）＝v（NH3）＝×0。2mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1。答案：A7解析：原電池中較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；原電池外電路中電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極;原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.答案：B8解析：使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物都是氣體，改變壓強(qiáng)能改變反應(yīng)速率，B項(xiàng)不正確；降低溫度、降低壓強(qiáng)都減慢反應(yīng)速率，C、D兩項(xiàng)均不正確。答案：A9解析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率的快慢取決于H＋濃度的大小,若所加入物質(zhì)能降低H＋濃度，就可以降低反應(yīng)速率。A、C兩項(xiàng)均相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)珼項(xiàng)則增大了H＋的濃度。答案:AC10解析：為分析上述以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系,可先做如下變形:A。v(NH3）/v(O2)＝5/4B。v（O2)/v(H2O）＝6/5C。v（NH3）/v（H2O）＝3/2D。v(O2）/v（NO）＝5/4再結(jié)合速率數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。應(yīng)有:v(NH3)∶v（O2）∶v(NO）∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6,對(duì)比可得出本題的正確答案為D。答案：D11解析：若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成的Z的濃度小于0.2mol·L－1，即平衡時(shí)Z的濃度小于0.4mol·L－1。若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成的X2、Y2的濃度小于0。1mol·L－1，即平衡時(shí)X2的濃度小于0。2mol·L－1，Y2的濃度小于0.4mol·L－1.當(dāng)初始濃度與平衡濃度恰好相同時(shí)，各物的濃度不再發(fā)生變化，所以A、B選項(xiàng)正確.答案：AB12解析：N2(g）＋3H2(g)2NH3（g)，放出熱量92.4kJ.由于此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以Q1<92.4kJ.在另一容器中充入0.5molN2、1。5molH2、1molNH3，在合成NH3的過(guò)程中放出的熱量Q2必小于Q1。答案：B13解析：根據(jù)題中信息可知，同為6mol氧原子，O3的能量高于O2,則O3不穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3要吸收熱量。答案：D14解析：由原電池總反應(yīng)式可知Zn被氧化，Zn作負(fù)極；MnO2被還原，作氧化劑，不起催化劑作用；1molZn反應(yīng)時(shí)，失去2mole－，故A、B兩項(xiàng)均不正確，C項(xiàng)正確；該原電池的正、負(fù)極反應(yīng)為：2MnO2＋2e－＋2H2O＝＝＝＝2MnO(OH)＋2OH－,Zn＋2OH－－2e－＝＝＝＝ZnO＋H2O，D項(xiàng)不正確.答案：C15解析：根據(jù)反應(yīng)方程式有4v正（O2）＝5v正(NO），所以4v正（O2）＝5v逆（NO）表示v（正）＝v（逆），A項(xiàng)正確。生成NO、消耗NH3均為正反應(yīng)的變化，B項(xiàng)中敘述未表示逆反應(yīng)的情況,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，所以增加容器體積，v（正）、v(逆）都減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤.v正(NH3)∶v正(H2O）＝2∶3，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A16解析:②④中Fe均發(fā)生電化學(xué)腐蝕,Fe作負(fù)極腐蝕速率加快，且由于Sn比Cu活潑，所以④中Fe的腐蝕速率比②更快；③中形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，F(xiàn)e被保護(hù)，腐蝕速率比①慢,故正確順序?yàn)棰?gt;②〉①>③。答案：C17解析：電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,B項(xiàng)不對(duì)；電鍍時(shí)用鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極；電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)，陽(yáng)極用惰性電極,銅作陽(yáng)極時(shí)，銅會(huì)被氧化成Cu2＋，陽(yáng)極不生成O2,D項(xiàng)不對(duì)。答案:A18解析：由電解原理可知,電解飽和NaCl溶液時(shí)陽(yáng)極（電子流出的一端)發(fā)生反應(yīng)：2Cl－－2e－＝＝＝＝Cl2↑，可用KI淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)生的Cl2，陰極(電子流入的一端）發(fā)生反應(yīng):2H＋＋2e－＝＝＝＝H2↑，同時(shí)由于該極因H＋放電，而使溶液中c(OH－）增大，酚酞試液變紅。結(jié)合所給圖示,電子流方向與題要求一致的有B、D兩個(gè)選項(xiàng)，但因B選項(xiàng)不能檢出是否產(chǎn)生Cl2,而不符合題意.答案：D19解析：因?yàn)殂~片A的質(zhì)量增加,所以A為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－＝＝＝＝Cu,X端應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連接。銅片B則為電解池的陽(yáng)極：Cu－2e－＝＝＝＝Cu2＋，其質(zhì)量減少。答案：（1）負(fù)陰(2)減少20解析：分析Fe＋2H＋＝＝＝＝Fe2＋＋H2↑的氧化還原反應(yīng)可知，F(xiàn)e被氧化,在原電池中作負(fù)極，H＋被還原,在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料可用比Fe不活潑的金屬或石墨，用導(dǎo)線連接電極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液形成原電池。在電路中電流計(jì)的負(fù)極與鐵釘相連,銅釘與電流計(jì)的正極相連。答案：（2）鐵釘銅釘導(dǎo)線(4)①電能電能②負(fù)Fe－2e－＝＝＝＝Fe2＋氧化正2H＋＋2e－＝＝＝＝H2↑還原21解析：首先要看清圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢(shì)。從中找到X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量之比,便可寫(xiě)出化學(xué)方程式.然后據(jù)反應(yīng)速率的概念，可求出X的反應(yīng)速率，再據(jù)曲線是否通過(guò)原點(diǎn)，可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。(1)在時(shí)間為3min時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.0mol、1.0mol、1。6mol，在時(shí)間為“0”時(shí)物質(zhì)的量分別為0.4mol、1。2mol、2.0mol，故物質(zhì)的量變化為X由0.4mol→1。0mol,增加0。6mol.Y由1。2mol→1。0mol,減少0.2mo