高一化學專題檢測：專題微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精化學蘇教必修2eq\o(\s\up16（），\s\do6（)）eq\o（\s\up16（)，\s\do6(））專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元檢測(時間：60分鐘滿分:100分）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷(選擇題共48分)1．下列敘述中正確的是（）A．元素周期表第1周期內(nèi)的元素之間能形成離子鍵B．元素周期表第ⅠA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵C．含有離子鍵的化合物中一定含有陰離子和陽離子D．含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素2．下列各組微粒半徑的排列順序正確的是（)A．Na＜Si＜PB．O2－＞Mg2＋＞Al3＋C．Ca＞Ba＞Ca2＋D．Cl－＞F＞F－3．元素R的原子序數(shù)是15，下列關于R元素的說法中錯誤的是（)A．R的最高正化合價是＋5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物的分子式是RH3D．R的最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸性4．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族.下列敘述正確的是(）A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同D．原子半徑的大小順序:rY＞rZ＞rW＞rX6．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種,下列對這16種非金屬元素的相關判斷中（）①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸A．只有①②正確B．只有①③正確C．只有④正確D．①②③④均不正確7．三種原子核外最外層電子數(shù)相同的非金屬元素A、B、C，其氫化物的化學式分別是HxA、HxB、HxC，經(jīng)測定HxA在500℃時有1％分解，HxB在150℃時有10%分解，HxC在1000℃時仍未分解。判斷A、B、C三種元素的原子序數(shù)大小關系(）A．C＞A＞BB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．A＞B＞C8．人們研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質(zhì)，下列有關COS的推測肯定不正確的是（）A．COS分子中含有極性鍵B．COS的電子式為C．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．COS屬于離子化合物第Ⅱ卷(非選擇題共52分）9．（8分）在下列變化中:①I2升華②燒堿熔化③NaCl溶于水④H2O2分解⑤O2溶于水⑥Na2O2(1）未破壞化學鍵的是________（填序號，下同）;(2）僅離子鍵被破壞的是________；(3）僅共價鍵被破壞的是________；（4）離子鍵和共價鍵都被破壞的是________.10．(12分)已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素原子最外層電子數(shù)的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請完成下列空白。(1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；A元素的名稱為______。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；B元素的名稱為______。(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；C元素的名稱為______。11．(16分）有A、B、C、D四種元素。已知:①它們均為周期表中前20號元素,C、D在同一周期，A、B在同一主族;②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應都生成C2的氣體，B與A2C反應產(chǎn)生氣體A2（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________,B________，C________，D________。在B2C2、A2C和DC2中,屬于離子化合物的是（填化學式）________，其電子式是________，屬于共價化合物的是________,其結(jié)構(gòu)式是________.12．（16分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。(Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。甲同學設計實驗的目的是____________________________________________________；反應最劇烈的燒杯是________（填字母）。(Ⅱ)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學式：A:________；B：________；C：________。(2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

參考答案1。答案：C解析：周期表第1周期內(nèi)的元素是氫(非金屬)和氦（性質(zhì)特別穩(wěn)定），它們不可能形成離子鍵；周期表第ⅠA族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素,氫和很活潑的金屬元素之間可以形成離子鍵，如NaH;含有離子鍵的化合物中一定含有陰離子和陽離子，但不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3中都含有離子鍵,但都不含金屬元素.2。答案：B解析：先看電子層數(shù),層數(shù)越多半徑越大；當層數(shù)相同時看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大半徑越小;當層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多半徑越大.據(jù)此可得：A選項P＜Si＜Na;B選項Al3＋＜Mg2＋＜O2－；C選項Ca2＋＜Ca＜Ba；D選項F＜F－＜Cl－；對照選項可得答案為B。3.答案：B解析：原子序數(shù)是15的元素是磷,它在元素周期表中位于第3周期第ⅤA族，最高正化合價是＋5，最低負化合價是－3;其氫化物的分子式是PH3；最高價氧化物的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。4。答案:BD解析：從圖看出,X為O，Y為Na，Z為Al,W為S,R為Cl。原子半徑應該是Y＞Z＞X。SO3和水反應生成的硫酸為共價化合物。5。答案：AD解析：短周期元素中,X、Y、Z、W原子序數(shù)遞增，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，可確定X為氧；Z單質(zhì)為半導體材料，Z為硅;Y最外層只有兩個電子,Y為鎂；W與X同族,W為硫.氧的非金屬性強于硫，A正確；硫的非金屬性強于硅,B錯誤；MgO含離子鍵，SiO2和SO3中含共價鍵，C錯誤；鎂、硅、硫同周期，原子序數(shù)遞增半徑遞減,氧硫同主族，氧原子半徑小于硫原子半徑，D正確。6.答案:D解析：H、B、C三元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、3、4，所以①錯誤；H2、C都是常用的還原劑,②錯誤；H2O常溫下為液態(tài),③不正確；CO、NO為不成鹽氧化物，都不能與水反應，④不正確。7。答案：C解析：非金屬元素形成的氫化物越難分解，說明其氫化物越穩(wěn)定，相應元素的非金屬性越強，對于原子核外最外層電子數(shù)相同的非金屬元素，元素的非金屬性越強,元素的原子序數(shù)越小。8.答案：D解析:根據(jù)CO2的電子式，可推測COS的電子式，故A、B、C均正確;分子內(nèi)原子間全部以共價鍵結(jié)合，為共價化合物,D項錯誤。9。答案：（1）①⑤(2)②③（3)④(4)⑥解析：I2升華、O2溶于水都只發(fā)生了物理變化,分子沒有發(fā)生任何變化,化學鍵未被破壞；NaOH和NaCl都屬于離子化合物，燒堿熔化、NaCl溶于水發(fā)生電離，其電離方程式分別為NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－，所以破壞了離子鍵;H2O2中只有共價鍵，分解時只破壞共價鍵；Na2O2溶于水和水發(fā)生如下反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中的Na＋和之間的離子鍵及內(nèi)部的共價鍵都被破壞。10.（1）答案:硫(2）答案：鋁（3）答案：鎂解析：因為K層最多容納2個電子，又已知A元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以M層電子數(shù)為2×3＝6，則A為硫。B元素原子最外層上的電子數(shù)為6÷2＝3，則B為鋁。已知C的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍,質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍,4與6的最小公倍數(shù)為12，可見該元素原子的核電荷數(shù)為12時，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的4倍，并為其最外層電子數(shù)的6倍，則C為鎂，最外層電子數(shù)少于4的原子，易失去電子形成離子.11.（1)答案:HNaOC(2）答案：Na2O2H2O、CO2H—O-H、O=C=O解析:本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等,再根據(jù)③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同，所以可以確定B為鈉，C為氧,C2氣體即氧氣。由④又可推測A2C為水,DC2為二氧化碳，Na與H2O反應生成H2，H2與O2按體積比2∶1混合點燃能發(fā)生爆炸,即A為氫,D為碳。12.（Ⅰ）答案:驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或驗證同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強)c（Ⅱ)(1）答案：HNO