中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)訓(xùn)練考點6金屬的性質(zhì)與金屬材料及其利用和保護(hù)課件

基礎(chǔ)訓(xùn)練主題二物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用考點6金屬的性質(zhì)與金屬材料及其利用和保護(hù)1.

知道金屬具有一些共同的物理性質(zhì)，通過實驗探究等活動認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及金屬活動性順序2.能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路與方法，從物質(zhì)類別的視角，依據(jù)金屬活動性順序，初步預(yù)測常見的金屬的主要性質(zhì)3.

知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，體會化學(xué)方法在金屬冶煉中的重要性4.

知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能5.

了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用6.

以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法，了解廢棄金屬對環(huán)境的影響及金屬回收再利用的價值【例題1】(2022·廣東)對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是(

C

)CA.

對比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一B.

對比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一C.

對比①④可探究：溫度達(dá)到著火點是否為鐵燃燒的條件之一D.

對比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一【點撥】A.

①②的變量為是否與水會接觸，因此探究水是否鐵生銹的條件之一，選項A錯誤。B.

②③變量為除了水之外，還有接觸的氣體組分不同，因此無法形成對比實驗，選項B錯誤。C.

①④變量為溫度，因此探究溫度達(dá)到著火點是否為鐵燃燒的條件之一，選項C正確。D.

③④變量為溫度、氣體組分等，變量不唯一，選項D錯誤。故選C?！纠}2】(2022·廣州)鎵(Ga)及其化合物應(yīng)用廣泛，常用于半導(dǎo)體、合金材料等工業(yè)。已知：鎵在化合物中常顯＋3價；金屬活動性順序：Zn＞Ga＞Fe。(1)鎵的氧化物的化學(xué)式為

Ga2O3

。Ga2O3

【點撥】(1)鎵在化合物中常顯＋3價，氧元素顯－2價，則鎵的氧化物的化學(xué)式為Ga2O3；故答案為：Ga2O3；(2)氫氧化鎵是難溶于水的白色固體。①上述信息中能用于推測氫氧化鎵化學(xué)性質(zhì)的是

AB

(填字母)；A.

“氫氧化鎵”B.

“難溶于水”C.

“白色固體”AB

②取少量氫氧化鎵固體于試管中，加入無色溶液x，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w完全溶解。溶液x可能是

HCl

或

H2SO4(答案合理即可)

(填化學(xué)式)。HCl

H2SO4(答案合理即可)

【點撥】(2)①溶解性、狀態(tài)、顏色均不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；由氫氧化鎵的名稱可知，該物質(zhì)是一種堿，顯堿性，堿性屬于化學(xué)性質(zhì)，難溶于水，則不能與鹽發(fā)生反應(yīng)，屬于化學(xué)性質(zhì)；故答案為：AB；②堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，取少量氫氧化鎵固體于試管中，加入無色溶液x，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w完全溶解。溶液x可能是稀鹽酸或稀硫酸；故答案為：HCl；H2SO4(答案合理即可)；(3)設(shè)計金屬鎵轉(zhuǎn)化為氫氧化鎵的一種方案：??

2Ga＋6HCl

2

GaCl3＋3H2↑，3NaOH＋GaCl3

Ga(OH)3↓＋3NaCl

(依次寫出化學(xué)方程式)。2Ga＋6HCl

2

GaCl3＋3H2↑，3NaOH＋GaCl3

Ga(OH)3↓＋3NaCl

【點撥】(3)因為金屬活動性順序：Zn＞Ga＞Fe，所以可用鎵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎵和氫氣，氯化鎵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式依次為2Ga＋6HCl

2GaCl3＋3H2↑、3NaOH＋GaCl3

Ga(OH)3↓＋3NaCl；故答案為：2Ga＋6HCl

2GaCl3＋3H2↑、3NaOH＋GaCl3

Ga(OH)3↓＋3NaCl。

一、金屬材料(包括

純金屬

以及它們的

合金

)1.

金屬的物理性質(zhì)：在常溫下，大多數(shù)金屬都是

固體

(汞除外)，有

光澤

，能夠

導(dǎo)電

，能夠

導(dǎo)熱

，有

延展

性。大多數(shù)金屬都呈

銀白

色，但銅卻呈

紅

色，金呈黃色，鐵粉呈黑色。純金屬

合金

固體

光澤

導(dǎo)電

導(dǎo)熱

延展

銀白

紅

2.

金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——

鋁

；人體中含量最高的金屬元素——

鈣

；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——

鐵

；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——

銀

；熔點最高的金屬——

鎢

；熔點最低的金屬——

汞

。鋁

鈣

鐵

銀

鎢

汞

3.

合金(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的

混合

物。(2)

生鐵

和

鋼

就是含碳量不同的兩種鐵合金。

生鐵

的含碳量為2％～4.3％，

鋼

的含碳量為0.03％～2％。(3)合金的很多性能與組成它們的

純金屬

不同，使合金更適合于不同的用途。合金的

強(qiáng)度

和

硬度

一般比組成它們的純金屬更高，熔點更低，抗腐蝕性能等也更好。混合

生鐵

鋼

生鐵

鋼

純金屬

強(qiáng)度

硬度

(4)因性能優(yōu)良，被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料是

鈦和鈦合

。鈦和鈦合金二、鐵的冶煉1.

實驗室煉鐵(1)重要的鐵礦石(寫主要成分的化學(xué)式)：赤鐵礦(

Fe2O3

)；磁鐵礦(

Fe3O4

)。(2)實驗原理：玻璃管里

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

(寫化學(xué)方程式，下同)，試管里

CO2＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋H2O

。Fe2O3

Fe3O4

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

CO2＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋H2O

(3)實驗現(xiàn)象：玻璃管里的粉末由

紅棕色

逐漸變

黑

，試管里澄清石灰水

變渾濁

，裝置最末端導(dǎo)管口處產(chǎn)生

藍(lán)色

火焰。紅棕色

黑

變渾濁

藍(lán)色

(4)注意事項：①若裝置內(nèi)有空氣，加熱一氧化碳與空氣的混合物時，可能會發(fā)生

爆炸

，應(yīng)先

通入一氧化碳一段時間

，待空氣排盡后，再

點燃酒精噴燈

；②實驗結(jié)束后，為防止生成的鐵又被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)先

熄滅酒精噴燈

，再

繼續(xù)通入一氧化碳

，直到裝置冷卻至室溫；③尾氣處理：尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，所以尾氣要

用氣球收集(或通過燃燒法將CO轉(zhuǎn)化為

。爆炸

通入一氧化碳一段時間

點燃酒精噴燈

熄滅酒精噴燈

繼續(xù)通入一氧化碳

用氣球收集(或通過燃燒法將CO轉(zhuǎn)化為CO2)2.

工業(yè)煉鐵(1)原料：

鐵礦石、焦炭、石灰石

；設(shè)備：

高爐

。(2)主要原理：

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

(寫化學(xué)方程式)。(3)焦炭的作用：

產(chǎn)生熱量，提供爐溫，生成還原劑CO

。(4)石灰石的主要作用：

將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣

。鐵礦石、焦炭、石灰石

高爐

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

產(chǎn)生熱量，提供爐溫，生成還原劑CO

將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣

三、金屬材料的銹蝕與防護(hù)1.(1)鋼鐵生銹的條件：鐵銹是

混合物

(填“化合物”或“混合物”)，主要成分是

Fe2O3·xH2O

。(2)鐵生銹的主要原因：鐵與空氣中的

氧氣

、

水蒸氣

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。混合物

Fe2O3·xH2O

氧氣

水蒸氣

(3)實驗探究鐵銹蝕的影響因素，記錄如表所示。實驗裝置序號其他試劑200

s時O2的含量/％

①干燥劑21②10滴水15③10滴水和1.0

g食鹽8①中加入干燥劑后，鐵粉

不會

銹蝕；②中加入10滴水后，鐵粉

緩慢

銹蝕；③中加入10滴水和1.0

g食鹽，鐵粉

很快

銹蝕。①②證明水對鐵銹蝕有影響；②③證明

食鹽

能加快鐵銹蝕。不會

緩慢

很快

食鹽

2.

鐵或鐵的合金防銹的方法：保持表面

干燥

、

潔凈

，可

刷漆

、

涂油

或鍍上一層難腐蝕的金屬。3.

保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬的腐蝕；②金屬的回收利用；③有計劃、合理地開采礦物；④尋找金屬的代用品。干燥

潔凈

刷漆

涂油

四、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象1.金屬與

氧氣

反應(yīng)，生成

金屬氧化物

(1)

3

Fe＋

2

O2

Fe3O4

火星四射，生成

黑色

固

(2)

2CuO2

2C

固體由

紅色變成

黑色(3)

4

Al＋

3

O2

2Al2O3

表面生成一層

致密

的氧化鋁(Al2O3)薄膜氧氣金屬3

2

Fe3O4

黑

固體

2

2CuO

紅

黑

4

3

2Al2O3致密

氧化物金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象2.金屬與

酸

反應(yīng)，生成鹽和

氫

(4)Fe＋

2HCl

FeC↑

①固體

溶解

，產(chǎn)生

氣泡

；②溶液由

無

色變成

淺綠

色(5)Fe＋H2SO4

FeSO4

酸

氫氣2

FeCl2＋H2↑

溶解

氣泡

無

淺綠

FeSO4＋H2↑

2.金屬與

反應(yīng)，生成鹽和

氫

(6)

2

Al＋

6

HCl

2A

(7)

2

Al＋

3

H2SO4

Al2(SO4)3＋3H2↑固體

，產(chǎn)生

氣泡

(8)Mg＋

2

HCl

MgCl2＋H2↑

(9)Zn＋H2SO4

ZnSO4＋酸

氫氣2

6

2AlCl3＋3H2↑2

3

Al2(SO4)3＋3H2↑溶解

氣泡2

MgCl2＋H2↑

ZnSO4＋H2↑金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象3.金屬與

鹽溶反應(yīng)，生成新鹽和新金屬(10)Fe＋CuSO4

Cu

①金屬表面有

紅

色固體析出；②溶液由

藍(lán)

色變成

淺綠

色(11)Cu＋

2AgNO3

Cu(＋

2Ag

①金屬表面有

銀白

色固體析出；②溶液由

無

色變成

藍(lán)

色鹽溶液Cu＋FeSO4紅

藍(lán)

淺綠

2

Cu(NO3)2＋2Ag

銀白

無

藍(lán)

【注意】①鐵與酸反應(yīng)生成的鹽為亞鐵鹽(鐵的化合價為＋2)；②金屬與鹽溶液反應(yīng)，“鹽”是指可溶性鹽，金屬與不溶性鹽不反應(yīng)，如Cu＋AgCl不反應(yīng)。五、置換反應(yīng)1.

定義：由一種

單質(zhì)

與一種

化合物

反應(yīng)，生成另一種

單質(zhì)

和另一種

化合物

的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)(表達(dá)式：A＋BC

B＋AC)。2.

特點：①反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物為單質(zhì)和化合物；②反應(yīng)前后化合價

一定

發(fā)生變化。單質(zhì)

化合物

單質(zhì)

化合物

一定

六、金屬活動性順序1.

常見金屬在溶液中的活動性順序：

K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

。(1)判斷的依據(jù)：①在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越

強(qiáng)

；②在金屬活動性順序里，位于

氫

前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(酸不能是

濃硫酸

或

硝酸

)；K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

強(qiáng)

氫

濃硫酸

硝酸

③在金屬活動性順序里，位于

前面

的金屬能把位于

后面

的金屬從它們

化合物的溶液

里置換出來(K、Ca、Na除外)。前面

后面

化合物的溶液

(2)舉例：如圖所示是取大小、形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的示意圖。圖中有三種金屬能與稀鹽酸反應(yīng)，共同的反應(yīng)現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

，其中反應(yīng)速率最快的是

Mg

，寫出它與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg＋2HCl

MgCl2＋H2↑

。有氣泡產(chǎn)生

Mg

Mg＋2HCl

MgCl2＋H2↑

2.

利用金屬活動性進(jìn)行除雜舉例：除去銅粉中的鐵粉，寫出三種方法。方法一：

用磁鐵反復(fù)吸引

。方法二：

加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥(答案合理即可)

。方法三：

加入足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥(答案合理即可)

。(方法三銅的質(zhì)量增加)。用磁鐵反復(fù)吸引

加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥(答案合理即可)

加入足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥(答案合理即可)

3.

金屬反應(yīng)的優(yōu)先順序(1)“2種鹽溶液＋1種金屬”(兩個弱者，則最弱者先被反應(yīng))：將鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀混合液中，一段時間后，先析出的一種金屬是

銀

，理由是銅比銀活潑，所以鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成銅；此過程中先發(fā)生的化學(xué)方程式為

Fe＋2AgNO3

2Ag＋Fe(NO3)2

，即最先反應(yīng)的鹽溶液是

硝酸銀

溶液；溶液中先被置換出來的金屬是

銀

，后被置換出來的金屬是

銅

。銀

Fe＋2AgNO3

2Ag＋Fe(NO3)2

硝酸銀

銀

銅

(2)“2種金屬單質(zhì)＋1種鹽溶液”(兩個強(qiáng)者，則最強(qiáng)者先反應(yīng))：將廢鋅粉和廢銅粉混合物放入硝酸銀溶液中，一段時間后，收集到固體和藍(lán)色溶液，則固體中一定沒有

鋅

，藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)一定有

硝酸鋅和硝酸銅

，理由是

鋅比銅活潑，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，銅后反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色說明銅參加反應(yīng)生成了硝酸銅，從而說明鋅已完全反應(yīng)變?yōu)橄跛徜\

。即先反應(yīng)的金屬是

鋅

，后反應(yīng)的金屬是

銅

。鋅

硝酸鋅和硝酸銅

鋅比銅活潑，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，銅后反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色說明銅參加反應(yīng)生成了硝酸銅，從而說明鋅已完全反應(yīng)變?yōu)橄跛徜\

鋅

銅

七、易錯點分析1.

金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金，合金是混合物，其性能與組成它的純金屬會發(fā)生改變，具有更為廣泛的用途。2.

工業(yè)煉鐵較少使用黃鐵礦作原料，因為其在煉鐵的過程中會產(chǎn)生SO2氣體，污染環(huán)境；高爐煉鐵得到的產(chǎn)品是生鐵(鐵、碳合金)，不是純鐵。3.

鐵生銹是復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，有酸、堿、鹽等物質(zhì)存在的情況下，能加快鐵生銹的速率。鐵銹很疏松，不能保護(hù)里層的鐵；而氧化鋁是致密的，能保護(hù)里層的鋁不再被腐蝕。4.

單質(zhì)的鐵參加置換反應(yīng)時生成亞鐵離子，含亞鐵離子的溶液呈淺綠色；含銅離子的溶液呈藍(lán)色。5.

描述金屬與酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象的格式：“金屬逐漸溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液變成*色”；描述金屬與鹽溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象的格式：“金屬表面有*色物質(zhì)生成，溶液由*色變成*色”。6.

金屬越活潑，與氧氣反應(yīng)的條件越簡單，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn在常溫下均可以與氧氣反應(yīng)。1.(2022·廣州)人類從石器時代進(jìn)入青銅器時代，繼而進(jìn)入鐵器時代，都是以金屬材料的使用作為標(biāo)志的。下列說法正確的是(

A

)A.

鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性B.

純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪C.

鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕D.

含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用2.(2024湖南)下列制作燈籠的材料中，屬于金屬材料的是(

B

)A.

膠水B.

鐵絲C.

彩紙D.

蠟燭AB3.(2024·常州)高層建筑建造時常使用鋁合金材料。下列說法正確的是(

B

)A.

鋁合金材料屬于復(fù)合材料B.

鋁土礦是主要含鋁礦物之一C.

鋁合金的硬度小于單質(zhì)鋁D.

鋁材致密氧化膜要及時除去B4.(2024·濱州)下列做法不．能．減緩或防止鋼鐵銹蝕的是(

A

)A.

經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品B.

保持鐵制品表面清潔干燥C.

在鐵制品表面涂油漆D.

在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬A5.(2分)(2024·陜西)關(guān)于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關(guān)說法正確的是(

B

)A.

三種金屬在空氣中均易銹蝕B.

用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬C.

用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序D.

三種金屬均是生活中常用導(dǎo)線的制作材料B6.(2024·赤峰)人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬，金屬材料的使用推動著人類文明的進(jìn)步。(1)人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的時間順序與金屬活動性強(qiáng)弱存在某種內(nèi)在的聯(lián)系，F(xiàn)e、Al、Cu三種金屬中應(yīng)用最早的是

銅

。(2)《呂氏春秋·別類篇》載有“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，表明與銅、錫相比，青銅(銅錫合金)的特性是

硬度大

。銅

硬度大

(3)鐵鍋是烹飪食物的傳統(tǒng)炊具，用鐵鍋炒菜利用了鐵的

導(dǎo)熱

性。(4)鋁合金材料在航空、航天、航海領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。鋁在元素周期表中的信息如圖，由此可獲得的一條信息是

鋁的相對原子質(zhì)量是26.982

。導(dǎo)熱

鋁的相對原子質(zhì)量是26.982

(5)地球上的礦物資源有限，你對保護(hù)金屬資源的建議是

尋找金屬替代品

。尋找金屬替代品

7.(2024·臨沂)鐵是生活生產(chǎn)中重要的金屬材料。請完成下列問題。(1)實驗1硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為

紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>

。(2)實驗2模擬西漢時期濕法煉銅工藝，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe＋CuSO4

FeSO4＋Cu

。紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>

Fe＋CuSO4

FeSO4＋Cu

(3)由實驗3可知，鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與

水、氧氣

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。水、氧氣

8.(2024·青海)下列實驗不．能．達(dá)到目的的是(

C

)選項ABCD實驗方案

實驗?zāi)康奶骄胯F釘生銹的條件探究CO2的部分性質(zhì)收集氧氣并驗滿比較鐵、銀金屬活動性C9.(2024·利州區(qū))向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是(

C

)A.

若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種B.

若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種C.

若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生D.

若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生C10.(2024·威海)應(yīng)用廣泛的金屬(1)國寶中的金屬如圖1,國寶“鎏金鐵芯銅龍”是以鐵鑄造內(nèi)芯，鐵上包銅，外層鎏金(鎏金是一種金屬加工工藝，經(jīng)過鎏金處理后，金屬表面會覆蓋一層金)。整個龍身飛揚(yáng)舒展，反映了唐代高超的鑄造工藝。①國寶歷經(jīng)千年，出土后表面仍金光燦燦，原因是

金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

；②工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵，原理是

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

(用化學(xué)方程式表示)；金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

③《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅，外化而內(nèi)不化”，“曾青”即硫酸銅溶液，該煉銅反應(yīng)的原理是

Fe＋CuSO4

FeSO4＋Cu

(用化學(xué)方程式表示)，反應(yīng)中有效作用的微粒為

Fe、Cu2＋

(用符號表示)?！巴饣鴥?nèi)不化”的原因是

鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅覆蓋在鐵的表面，阻止內(nèi)部的鐵繼續(xù)反應(yīng)

。Fe＋CuSO4

FeSO4＋Cu

Fe、Cu2＋

鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅覆蓋在鐵的表面，阻止內(nèi)部的鐵繼續(xù)反應(yīng)

(2)生活中的金屬鋁制易拉罐主要由鋁合金制成，除鋁外，還含有鋅、銅、硅等。①請用化學(xué)方法證明：罐體的金屬材料是鋁合金而不是純鋁(提供試劑：已打磨的罐體金屬片，其他儀器、試劑自選)；你的方案及預(yù)期現(xiàn)象是

將已打磨的罐體金屬片，剪成小碎片，取少量小碎片于試管中，加入足量稀鹽酸并加熱，使之充分反應(yīng)，最終在試管底部殘留少于固體物質(zhì)

。將已打磨的罐體金屬片，剪成小碎片，取少量小碎片于試管中，加入足量稀鹽酸并加熱，使之充分反應(yīng)，最終在試管底部殘留少于固體物質(zhì)

②合金與純金屬相比較，性質(zhì)存在差異。對比分析圖2，從微觀角度解釋原因

原子的排列方式不同

、

物質(zhì)的原子構(gòu)成種類不同

(答兩條)；原子的排列方式不同

物質(zhì)的原子構(gòu)成種類不同③合金中元素的配比不同會導(dǎo)致性能有差異。根據(jù)實際需求，罐蓋硬度應(yīng)大于罐體硬度。結(jié)合圖3分析，生產(chǎn)易拉罐時，罐蓋中銅元素的含量應(yīng)

大于

(填“大于”“小于”或“等于”)罐體中銅元素的含量；④為比較鋁、銅、鋅的金屬活動性，進(jìn)行如圖4實驗，則a、b、c可以選用的物質(zhì)是

鋁、硫酸鋅溶液、銅

。大于

鋁、硫酸鋅溶液、銅

(3)航天中的金屬中國航天事業(yè)的成就令世界矚目，火箭是航天飛行器的運載工具。①運載火箭外殼材料也為鋁合金。鋁合金做外殼材料，具備的優(yōu)良性能是

強(qiáng)度高

(答一條)；②運載火箭固體推進(jìn)劑的主要組分為高氯酸銨和鋁粉。其中高氯酸銨(NH4ClO4)是供氧劑，氯元素的化合價是

＋7

。鋁粉燃燒的化學(xué)方程式

4Al＋3O2

2Al2O3

，反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式是

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能

。強(qiáng)度高

＋7

4Al＋3O2

2Al2O3

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能

11.(2024·菏澤)某化學(xué)興趣小組在研學(xué)期間，發(fā)現(xiàn)路邊柵欄和工廠內(nèi)有些鋼鐵部件有銹蝕現(xiàn)象，同學(xué)們想根據(jù)所學(xué)知識，設(shè)計一個除銹和防銹的方案。任務(wù)一、除銹劑的選擇【提出問題】鹽酸