河北省唐山市高一化學(xué)上學(xué)期期末考試題(含答案)

第16頁，共16頁第頁，共頁河北省唐山市高一化學(xué)上學(xué)期期末考試題（含答案）一、單選題（本大題共24小題）1.“保護環(huán)境”是我國的基本國策，下列做法應(yīng)該提倡的是（）A．燃燒含硫燃料 B．垃圾分類回收 C．露天焚燒秸稈 D．污水排入河流2.下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是A．酒精 B．濃鹽酸 C．燒堿 D．濃硫酸3.對于物質(zhì)HClO的分類正確的是A．屬于酸性氧化物 B．屬于可溶性酸C．屬于離子化合物 D．屬于強電解質(zhì)4.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．碘酒 C．淀粉膠體 D．溴的四氯化碳溶液5.下列實驗操作正確的是A．檢查氣密性 B．蒸餾時，溫度計位置C．向試管中滴加液體 D．聞氣體氣味6.下列化學(xué)用語表達正確的是A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體 B．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C．H2和D2互為同位素 D．石墨和石墨烯互為同素異形體7.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是A．碘單質(zhì)可用于加碘食鹽的添加劑 B．鎂鋁合金大量用于導(dǎo)彈、飛機部件制造C．硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺性鐵貧血的藥劑 D．通入釀好的葡萄酒中可以延長保存時間8.下列物質(zhì)的主要成分(括號中)不包括ⅣA族元素的是A石英石[SiO2]B貓眼石[Be3Al2Si6O18]C孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D紅寶石[Al2O3]A．A B．B． C．C． D．D9.下列物質(zhì)中，能使石蕊試液最終變紅的是A．SO2 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH310.對下列物質(zhì)進行光照，不會引起化學(xué)變化的是A．H2、Cl2的混合物 B．氯水C．H2與空氣的混合物 D．AgBr11.有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述，下列說法中錯誤的是A．氯堿工業(yè)中，制得的“堿”是氫氧化鈉B．侯德榜制堿工業(yè)中，制得的“堿”是碳酸氫鈉C．漂白粉工業(yè)中，將氯氣通入石灰乳中制取D．從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程沒有涉及置換反應(yīng)12.在無色強堿性溶液中，下列離子能夠大量共存的是A． B．C． D．13.現(xiàn)有同溫同壓下相同體積的C2H4和CO兩種氣體，不是1：1的是A．分子數(shù)之比 B．原子數(shù)之比 C．質(zhì)量比 D．密度比14.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取的是A．Na2O2 B．FeCl3 C．SO3 D．15.從海帶中提取碘單質(zhì)流程如圖，下列關(guān)于海水制碘的說法，錯誤的是A．過濾操作中用到的玻璃儀器有：分液漏斗、玻璃棒、燒杯B．含的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．碘水中加入得到的溶液，該操作為“萃取”16.下列離子方程式書寫錯誤的是A．氯氣與水反應(yīng)：B．硫酸鈉溶液與氫氫化鋇溶液混合：C．溶液與稀硫酸反應(yīng)：D．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：17.下列溶液中NO度由大到小的順序是①溶液；②溶液；③溶液；④溶液A．①④②③ B．③①④② C．④①②③ D．②③①④18.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點低于其單質(zhì)的熔點 D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)19.下列說法正確的是A．取少量待測液，進行焰色反應(yīng)實驗，焰色呈黃色，則原溶液中一定含有Na+B．取少量待測液，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+C．取少量待測液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有D．取少量待測液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-20.下列制取氯氣、凈化、收集的裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取 B．除去中的C．干燥 D．的收集21.有關(guān)晶體的下列說法中錯誤的是A．氯化鈉熔化時破壞了離子鍵 B．水汽化時主要破壞了分子間作用力C．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 D．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在4gH2、11.2LO2、1molH2O中，下列說法錯誤的是A．所含分子數(shù)最多的是H2 B．含原子數(shù)最多的是H2C．體積最小的是O2 D．質(zhì)量最大的是H2O23.已知：①向晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變橙色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉試紙上，試紙變藍色。下列判斷錯誤的是A．實驗①生成的氣體也能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{B．實驗②中的氧化劑是C．上述實驗中，共有三個氧化還原反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性：24.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．晶體中含有陰離子的數(shù)目為NAB．所含中子數(shù)目為C．的溶液中含有個D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正丁烷和異丁烷的混合氣體所含分子數(shù)為2NA二、非選擇題（本大題共6小題）25.某學(xué)習(xí)小組探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)時，利用如圖實驗裝置進行相關(guān)實驗。按要求填寫下列空白：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)實驗過程中裝置C中溶液褪色說明裝置A中產(chǎn)生的氣體具有性。(3)有學(xué)生提出裝置C的試管口還應(yīng)放置一團浸有NaOH溶液的棉花，其目的是。(4)實驗結(jié)束拆開裝置后，加熱裝置B的試管，觀察到的現(xiàn)象是。(5)將6.4g銅片加入到盛有含0.2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱，充分反應(yīng)后，銅片有剩余，原因是。26.實驗室用固體配制的溶液.回答下列問題。(1)通過計算得出可用托盤天平稱取固體g。(2)配制上述溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和，該儀器的瓶頸標(biāo)有刻度線，瓶身上刻有規(guī)格和。(3)配制溶液的操作中溶解和過程中均使用到玻璃棒，其中溶解時玻璃棒的作用是。(4)下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是(填選項字母)。a.定容時俯視容量瓶刻度線b.轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒c.稱量后使用的玻璃儀器均潔凈但未干燥d.固體在燒杯中溶解后立即開始轉(zhuǎn)移等后續(xù)操作e.定容后顛倒，搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充了幾滴水至刻度線27.浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，為人們不斷地開發(fā)和利用海洋資源以滿足生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究的需要.下圖為海水利用的部分過程。(1)寫出氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式.實驗室中制取氯氣有多種方法，其中之一是利用氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制備。配平下面的反應(yīng)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：=++(2)寫出利用母液提取溴時通入氯氣氧化的離子反應(yīng)方程式。(3)提取溴時鼓入熱空氣目的是。(4)制得的金屬鎂需妥善保存，若發(fā)生燃燒時不能使用類的滅火器撲救.用化學(xué)反應(yīng)方程式說明原因。28.表中為元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題，(除特別注明外，其他一律用化學(xué)式表示)。(1)寫出用于證明E的還原性強于A的離子方程式為。(2)元素B的最高價氧化物的電子式為；元素C的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為。(3)元素D形成的簡單氫化物的固態(tài)密度小于液態(tài)時的密度，原因是由于相比液態(tài)，在固態(tài)時分子間存在較多的，導(dǎo)致微觀結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)較大的空隙，密度減小。(4)H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序；G、H的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序：。(5)現(xiàn)有B、E、F的氧化物形成的晶體，其中只含離子鍵的離子晶體的氧化物是，屬于共價晶體的氧化物是。29.某工廠采用接觸法制硫酸.回答下列問題：(1)寫出接觸室中在催化劑條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式.如果有被還原，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(2)在吸收塔中，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，再稀釋成不同濃度的工業(yè)產(chǎn)品，不用水吸收三氧化硫，原因是。(3)現(xiàn)采購了一批100噸含的硫鐵礦礦石(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).已知生產(chǎn)過程中沸騰爐中原料損失10%，接觸室和吸收塔中原料損失4%，則該批硫鐵礦可生產(chǎn)98%濃硫酸噸(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。30.實驗室中有一瓶未知濃度的NaOH溶液，因保存不當(dāng)吸收CO2而變質(zhì)，現(xiàn)取100mL溶液，逐滴滴入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如下圖所示，通過計算回答：(1)變質(zhì)后的溶液中的溶質(zhì)為(化學(xué)式)。(2)變質(zhì)過程中吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為。(3)變質(zhì)前NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

參考答案1.【答案】B【詳解】A.燃燒含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A；B.垃圾分類回收，可以實現(xiàn)廢物的回收再利用，減少污染，故選B；C.露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C；D.污水直接排入河流，污染水源，故不選D。2.【答案】D【詳解】A．酒精易燃，但不是氧化劑，腐蝕性也不強，不應(yīng)該用上述標(biāo)簽，故A錯誤；B．能鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，只能用上述標(biāo)簽，故B錯誤；C．燒堿具有腐蝕性，但不具有氧化性，只能用上述標(biāo)簽，故C錯誤；D．濃硫酸具有強的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故D正確；故選D。3.【答案】B【詳解】HClO是一元弱酸，能溶于水，在溶液中存在電離平衡：HClOH++ClO-，主要以電解質(zhì)分子HClO存在，屬于共價化合物，故合理選項是B。4.【答案】C【詳解】A．硫酸銅溶液不能觀察到丁達爾效應(yīng)，故A不選；B．碘酒是溶液，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，故B不選；C．淀粉膠體，屬于膠體，能觀察到丁達爾效應(yīng)，故C選；D．溴的四氯化碳溶液不能觀察到丁達爾效應(yīng)，故D不選；故選：C。5.【答案】A【詳解】A．將導(dǎo)氣管管口伸入盛水的燒杯中，用雙手焐熱大試管，觀察現(xiàn)象，若導(dǎo)氣管管口產(chǎn)生氣泡，松開雙手，導(dǎo)氣管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣，A正確；B．蒸餾時溫度計不能插入液面下，溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平，B錯誤；C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管中，膠頭滴管應(yīng)位于試管口上方垂直滴加，C錯誤；D．聞氣體氣味不能將鼻子湊近瓶口聞，應(yīng)用手輕輕的在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，D錯誤；答案選A。6.【答案】D【詳解】A．SO2和SO3兩種物質(zhì)的元素組成相同，分子式不同，因此不能互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B．B是5號元素，所以的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C．H2和D2是由同位素原子形成的單質(zhì)，二者不能互為同位素，C錯誤；D．石墨和石墨烯是由C元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；故合理選項是D。7.【答案】A【詳解】A．加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，而不是碘單質(zhì)，故A選；B．鎂鋁合金硬度大，質(zhì)量輕，大量用于導(dǎo)彈、飛機部件制造，故B不選；C．硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺性鐵貧血的藥劑，故C不選；D．SO2具有還原性，其水溶液能與氧氣反應(yīng)，作抗氧化劑，延長葡萄酒保質(zhì)期，故D不選；故選：A。8.【答案】D【詳解】A．SiO2中Si元素是ⅣA族元素，故不選A；B．Be3Al2Si6O18中Si元素是ⅣA族元素，故不選B；C．Cu2(OH)2CO3中C元素是ⅣA族元素，故不選C；D．Al2O3中Al元素是ⅢA族元素、O元素是ⅥA族元素，不含ⅣA族元素，故選D。9.【答案】A【詳解】A．SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，因此可以使能使石蕊試液最終變紅，A符合題意；B．Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，NaOH是堿，電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，能夠使紫色石蕊試液變藍色。由于Na2O2具有強氧化性，會將藍色溶液氧化變?yōu)闊o色，因此最終溶液變?yōu)闊o色，B不符合題意；C．Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，可以使紫色石蕊試液變紅色。由于HClO具有強氧化性，又將紅色溶液氧化變?yōu)闊o色，因此最終溶液變?yōu)闊o色，C不符合題意；D．NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，堿使紫色石蕊試液最終變?yōu)樗{色，D不符合題意；故合理選項是A。10.【答案】C【詳解】A．H2、Cl2的混合物光照發(fā)生爆炸，反應(yīng)產(chǎn)生HCl，產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；B．氯水中含有的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和O2，B不符合題意；C．H2與空氣的混合物光照不反應(yīng)，因此不能引起化學(xué)變化，C符合題意；D．AgBr不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生Ag、Br2，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項是C。11.【答案】B【詳解】A．氯堿工業(yè)是用惰性電極電解飽和食鹽水，獲得氯氣、氫氣和氫氧化鈉，因此氯堿工業(yè)中的“堿”為氫氧化鈉，故A說法正確；B．侯氏制堿法是獲得碳酸鈉，不是碳酸氫鈉，故B說法錯誤；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，是由氯氣和石灰乳反應(yīng)得到，其反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C說法正確；D．海水中提取Mg，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2Mg+Cl2↑，沒有涉及到置換反應(yīng)，故D說法正確；答案為B。12.【答案】C【詳解】A．鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A不選；B．銅離子有顏色，并且與氫氧根離子不能大量共存，故B不選；C．無色，在強堿性溶液中互相不反應(yīng)，能大量共存，故C選；D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)不能大量共存，故D不選；故選：C。13.【答案】B【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，相同體積的氣體一定有相同的分子數(shù)?！驹斀狻緼、同溫同壓下相同體積的C2H4和CO兩種氣體，C2H4和CO分子數(shù)一定相等，分子數(shù)比是1：1，故不選A；B、同溫同壓下相同體積的C2H4和CO兩種氣體，C2H4和CO分子數(shù)一定相等，原子數(shù)比是6:2=3:1，故選B；C、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，相同體積的氣體一定有相同的物質(zhì)的量，質(zhì)量比等于28:28=1:1，故不選C；D、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，密度比等于28n:28n=1:1，故不選D。14.【答案】C【詳解】A．Na加熱時與O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，A不符合題意；B．Fe與Cl2點燃反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，B不符合題意；C．S與O2點燃反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能直接生成三氧化硫，不能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取SO3，C符合題意；D．Hg與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HgS，能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，D不符合題意；故合理選項是C。15.【答案】A【詳解】A．過濾操作中用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，過濾時不能用分液漏斗，故A錯誤；B．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍是碘單質(zhì)的特性，故C正確；D．碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，故D正確；故選A.16.【答案】D【詳解】A．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；B．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤；故合理選項是D。17.【答案】B【詳解】①溶液中硝酸根濃度是0.2mol/L×2=0.4mol/L，②溶液中硝酸根濃度0.25mol/L，③溶液中硝酸根濃度0.5mol/L，④溶液中硝酸根濃度0.1mol/L×3=0.3mol/L，NO濃度由大到小的順序是③①④②，故選：B。18.【答案】C【分析】W與X的最高化合價之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點高于其單質(zhì)鋁的熔點，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。19.【答案】A【詳解】A．Na元素的焰色試驗呈黃色。取少量待測液，進行焰色反應(yīng)實驗，若焰色呈黃色，則原溶液中一定含有Na+，A正確；B．取少量待測液，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+，也可能含有Ca2+，B錯誤；C．取少量待測液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，C錯誤；D．取少量待測液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等，Ag+與結(jié)合形成Ag2CO3白色沉淀，再加入鹽酸時，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成AgCl白色沉淀，因此不能確定溶液中是否含有Cl-，D錯誤；故合理選項是A。20.【答案】D【詳解】A.濃鹽酸與二氧化錳共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，裝置中缺酒精燈，無法制得氯氣，故A錯誤；B.氯氣和氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中混有的氯化氫氣體，應(yīng)選用飽和食鹽水，故B錯誤；C.氯氣能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，應(yīng)選用硅膠或五氧化二磷，故C錯誤；D.氯氣的密度比空氣大，應(yīng)選用向上排空氣法收集氯氣，故D正確；故選D。21.【答案】D【詳解】A．氯化鈉是離子晶體，熔化時破壞了離子鍵，故A不選；B．水汽化時主要破壞了分子間作用力，故B不選；C．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，故C不選；D．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間作用力越大，熔沸點越高，故D選；故選：D。22.【答案】C【分析】先計算各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=n·NA及問題分析解答?！驹斀狻?gH2的物質(zhì)的量n(H2)==2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2的物質(zhì)的量n(O2)==0.5mol，n(H2O)=1mol。A．根據(jù)N=n·NA可知：微粒的物質(zhì)的量越多，其中所含分子數(shù)就越多。三種物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是H2的2mol，因此所含分子數(shù)最多的是H2，A正確；B．H2分子中含有2個H原子，則2molH2中含有原子數(shù)目為2mol×2×NA/mol=4NA；O2分子中含有2個O原子，則0.5molO2中含有原子數(shù)目為0.5mol×2×NA/mol=NA；H2O中含有3個原子，則1molH2O中含有原子數(shù)目為1mol×3×NA/mol=3NA；可見含有含原子數(shù)最多的是H2，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積是44.8L；O2體積是11.2L，而水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)，其體積比氣體小很多，故體積最小的是H2O，C錯誤；D．H2質(zhì)量是4g；11.2LO2的質(zhì)量是m(O2)=0.5mol×32g/mol=16g，1molH2O的質(zhì)量是m(H2O)=1mol×18g/mol=18g，可見質(zhì)量最大的是H2O，D正確；故合理選項是C。23.【答案】B【詳解】A.向晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，氯氣具有氧化性能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，試紙變藍，A正確；B.向溴化鈉中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴元素化合價升高，作還原劑，B錯誤；C.實驗③中溴單質(zhì)與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴離子，結(jié)合A、B選項分析，可知過程中發(fā)生三個氧化還原反應(yīng)，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，綜上分析，反應(yīng)①②③說明氧化性，D正確；答案選B。24.【答案】A【詳解】A．的物質(zhì)的量是=1mol，過氧化鈉的電子式是，則晶體中含有陰離子的數(shù)目為NA，故A正確；B．的物質(zhì)的量是=1mol，一個含有中子數(shù)是7，則所含中子數(shù)目為，故B錯誤；C．碳酸氫根離子水解大于電離，則的溶液中含有遠遠小于，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正丁烷和異丁烷的混合氣體的物質(zhì)的量是=1mol，所含分子數(shù)為NA，故D錯誤；故選：A。25.【答案】；還原；吸收過量的SO2氣體，防止污染空氣。(其它合理答案也給分)；溶液恢復(fù)紅色；隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，不再與銅反應(yīng)(其它合理答案也給分)【分析】在裝置A中Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生SO2，將SO2通入到品紅溶液中證明SO2的漂白性；通入到酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性，SO2是大氣污染物，在尾氣排放前要進行尾氣處理。只有濃硫酸能夠與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，當(dāng)硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應(yīng)就不再發(fā)生。【詳解】(1)在裝置A中Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；(2)實驗過程中將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入盛有酸性KMnO4溶液的裝置C中，看到溶液褪色說明裝置A中產(chǎn)生的氣體具有還原性；(3)有學(xué)生提出裝置C的試管口還應(yīng)放置一團浸有NaOH溶液的棉花，其目的是利用NaOH吸收多余的SO2，產(chǎn)生Na2SO3，防止造成大氣污染；(4)SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，但反應(yīng)產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱易分解，分解產(chǎn)生的SO2氣體逸出，物質(zhì)又恢復(fù)原來的顏色，因此實驗結(jié)束拆開裝置后，加熱裝置B的試管，觀察到的現(xiàn)象是溶液恢復(fù)紅色；(5)6.4g銅的物質(zhì)的量是n(Cu)==0.1mol，根據(jù)可知0.1molCu完全反應(yīng)需消耗H2SO4的物質(zhì)的量是0.2mol。將6.4g銅片加入到盛有含0.2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱，充分反應(yīng)后，銅片有剩余，這是由于Cu只能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，因此Cu有剩余。26.【答案】5.3；100mL容量瓶；溫度；轉(zhuǎn)移(或移液)；攪拌；be【詳解】(1)配制的Na2CO3溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.500mol/L×0.1L×106g/mol=5.3g；故答案為：5.3；(2)配制上述溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶，容量瓶的瓶頸標(biāo)有刻度線，瓶身上刻有規(guī)格和溫度，故答案為：100mL容量瓶；溫度；(3)配制溶液的操作中溶解和轉(zhuǎn)移過程中均使用到玻璃棒，其中溶解時玻璃棒的作用是攪拌，故答案為：轉(zhuǎn)移(或移液)；攪拌；(4)a.定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故a不選；b.轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒使得溶質(zhì)損耗，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故b選；c.稱量后使用的玻璃儀器有燒杯和容量瓶，未干燥為濃度無影響，故c不選；d.固體在燒杯中溶解后溶液溫度升高，冷卻后導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故d不選；e.定容后顛倒，搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充了幾滴水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故e選；故答案為：bc。27.【答案】；；；使溴從溶液中揮發(fā)出來(其他合理答案也給分)；【分析】海水經(jīng)過蒸發(fā)獲得粗鹽，粗鹽經(jīng)過提純獲得精鹽，電解飽和食鹽水獲得氫氧化鈉、氫氣、氯氣；母液中通入氯氣，把溴離子氧化成溴單質(zhì)，鼓入熱空氣，再通入二氧化硫，把溴單質(zhì)還原成溴離子，使溴元素富集，再通入氯氣，獲得高純度的溴單質(zhì)，據(jù)此回答問題?！驹斀狻?1)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，稱為氯堿工業(yè)，化學(xué)反應(yīng)方程式是，氯酸鉀中氯元素的化合價是+5價，生成氯氣，降到0價，氯化氫中氯元素的化合價是-1價，生成氯氣，升高到0價，最小公倍數(shù)是5，所以氯酸鉀的系數(shù)是1，氯氣的系數(shù)是3，有原子守恒得，氯化氫的系數(shù)是6，氯化鉀的系數(shù)是1，水的系數(shù)是3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5，則；(2)利用母液提取溴時，通入氯氣氧化生成氯化鈉和溴單質(zhì)，其離子反應(yīng)方程式是；(3)提取溴時鼓入熱空氣目的是使溴從溶液中揮發(fā)出來；(4)鎂失火時不能用二氧化碳滅火，原因鎂可以在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式是。28.【答案】；；；氫鍵；；；；【分析】由各元素在周期表中的相對位置可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為Si元素、G為P元素、H為S元素、I為Cl元素?！驹斀狻?1)由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，鈉能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)中鈉為還原劑，氫氣為還原產(chǎn)物，則鈉的還原性強于氫氣，故答案為：；(2)二氧化碳是共價化合物，電子式為；氨氣為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；；(3)液態(tài)水的密度大于固態(tài)水的密度，原因是固態(tài)水中分子間存的氫鍵數(shù)目多余液態(tài)水，導(dǎo)致微觀結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)較大的空隙，密度減小，故答案為：氫鍵；(4)非金屬元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性強于硫元素，則氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫；硫元素的非金屬性強于磷元素，則硫酸的酸性強于磷酸，故答案為：；；(5)碳、鈉、硅三種元素形成的氧化物中，氧化鈉是離子晶體，只含有離子鍵；二氧化硅是共價晶體，故