2025年人教版中考化學(xué)復(fù)習(xí)：常見的酸和堿（學(xué)生版）

第十單元酸和堿

第1講常見的酸和堿

中考知識點歸納

知識點一酸堿指示劑與溶液的酸堿性

溶液的酸堿性

酸性中性堿性

酸堿指示劑

紫色石蕊試液紫色

——

無色酚醐試液無色

——

【特別提醒】①發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一

定是酸溶液，如CuS04溶液為顯酸性的鹽溶液；③堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如

Na2cCh溶液為顯堿性的鹽溶液。

知識點二常見的酸及其化學(xué)性質(zhì)

1.定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，即酸-H++酸根離子，如：HC1、H2s04等。

【特別提醒】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。

2.濃鹽酸和濃硫酸

常見的酸

濃鹽酸濃硫酸

性質(zhì)和用

溶質(zhì)（化學(xué)式）——

色、態(tài)、味無色、______氣味的液體無色、無氣味、______液體

密度（與水比較）大于水大于水

揮發(fā)性（打開瓶塞時的現(xiàn)象）—無明顯現(xiàn)象

濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，

有揮發(fā)性，HC1氣體揮發(fā)，溶

有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量______,

敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量減______，溶劑質(zhì)量

溶劑質(zhì)量______，溶液質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的變化及原因______，溶液質(zhì)量______，溶

______,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變______

保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞

重要化工原料。用于生產(chǎn)化

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶

主要用途除銹、制造藥物等；人體胃液煉金屬、精煉石油和金屬除

中含有鹽酸，可幫助消化銹；濃硫酸有吸水性，在實驗

室中常用做干燥劑

其他常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸(HN03)、醋酸(CH3COOH)等。

3.濃硫酸的特性

(1)吸水性：濃硫酸具有,在實驗室中常用它作O常用來干燥。2、H2、C02、CH4、CO等中性

和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于o

(2)強腐蝕性(也稱為脫水性)：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、

氧等元素的化合物組成)里的______,生成______-此過程屬于______O

【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%?5%的溶液。

(3)強氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)時一般生成水而不是氫氣，因而實驗室制H2時不用濃硫酸。

(4)濃硫酸的稀釋

在稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入中，并用不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫

酸中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量能使水立刻

沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。

4.酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸的化學(xué)通性：在溶液中都能解離出H+o

鹽酸(HC1)/硫酸(H2so4)

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液______,無色酚酥溶液______

鐵與稀鹽酸：__________________(寫化學(xué)方程式，下同)鐵與

與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣

稀硫酸__________________

(置換反應(yīng))

現(xiàn)象是有_____產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)開______

氧化鐵與稀鹽酸：_________________________

與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽

現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)開____色

和水

氧化銅與稀硫酸：_________________________

(復(fù)分解反應(yīng))

現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)開____色

與堿反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鈣與稀鹽酸：_________________________

(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈣與稀硫酸：_________________________

碳酸鈉與稀鹽酸：______________________________，

與某些鹽反應(yīng)現(xiàn)象是有_____產(chǎn)生

(復(fù)分解反應(yīng))碳酸氫鈉與稀硫酸：______________________________，

現(xiàn)象是有_____產(chǎn)生

(2)酸的化學(xué)特性：不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。

鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：,現(xiàn)象：

硫酸與氯化鋼反應(yīng)：,現(xiàn)象：

知識點三常見的堿及其化學(xué)性質(zhì)

1.定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的化合物。

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣

化學(xué)式——

俗名、、、

色、態(tài)色固體色固體

______溶于水，溶解度隨溫度升高而

溶解性______溶于水并______大量的熱

在空氣中容易______而______，可作某

吸水性些氣體的_____劑，但不可以干燥CO2幾乎不吸收水分

等

腐蝕性有強烈的______性有腐蝕性

__________________,該反應(yīng)______大

制取Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

量的熱

重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于石油、肥

皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)，生活中作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，

用途

可用于除去油污，如爐具清潔劑，氣體配制農(nóng)藥波爾多液，制漂白粉

干燥劑

其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O)。

【特別提醒】①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液;

②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加；氫氧化

鈣會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加。

3.堿的化學(xué)性質(zhì)

堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出0H,不同的堿具有個性的原因是陽離子不同。

氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(0H)2]

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變_____無色酚酸溶液變——

氫氧化鈉與二氧化碳：______(吸收二氧化

碳)(寫化學(xué)方程式，下同)

與某些非金屬氧化物反應(yīng)

氫氧化鈣與二氧化碳：______(檢驗二氧化

碳)

與酸反應(yīng)氫氧化鈉與硫酸：_________________________

(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈣與鹽酸：_________________________

氫氧化鈉與硫酸銅：______________________________,現(xiàn)象

與某些鹽反應(yīng)是有___________生成

(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈣與硫酸銅：______________________________,現(xiàn)象

是有___________生成

【總結(jié)歸納】

(1)Ca(0H)2與CO2反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于Ca(0H)2微溶于水，不

適合除去大量的二氧化碳?xì)怏w。

(2)NaOH與C02反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以

可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳?xì)怏w。

(3)NaOH和CO2、鹽酸反應(yīng)時，由于無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，因此無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生，所以需要借助簡單

的實驗，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。

4.氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究(詳見教材基礎(chǔ)實驗突破)

【特別提醒】能用NaOH干燥的氣體：壓、。2、CO、NH3等；能用濃硫酸干燥的氣體：壓、O2、CO、CO2、

SO2、HClo

熱點題型剖析

題型一酸堿與指示劑的作用

例120gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列說法錯誤的是

A.KOH在水中解離出K+和OH-

B.一個K+帶一個單位正電荷

C.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D.向該溶液中滴入酚醐指示劑，溶液變紅

變式訓(xùn)練1按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團噴有酚配溶液的脫脂棉Y。先加入物質(zhì)X,再塞上帶

玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酗溶液的脫脂棉Y變紅，則物質(zhì)X可能是豈

玻璃棒

噴有酚酎試

液的脫脂棉Y

.司一物質(zhì)X

A.濃鹽酸B.濃氨水

C.濃醋酸D.濃氫氧化鈉溶液

題型二常見的酸的性質(zhì)和用途

例2下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉D.石灰石

變式訓(xùn)練2醋酸（CH3coOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3co0-。下列說法正確的是2

A.醋酸屬于氧化物

B.醋酸不能用于除鐵銹

C.醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D.醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

題型三常見的堿的性質(zhì)和用途

例3能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是

A.HC1B.KN03C.Na2cChD.FeCl3

變式訓(xùn)練3下列關(guān)于Ca（OH）2的說法錯誤的是B

A.微溶于水，水溶液呈堿性

B.能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

C.與CuS04溶液按一定比例混合，可配制波爾多液

D.澄清溶液可用來檢驗CO2

教材基礎(chǔ)實驗突破

實驗氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究

實驗過程歸納

1.氫氧化鈉變質(zhì)的探究

（1）變質(zhì)原因：NaOH與空氣中的C02反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)

①實質(zhì)：檢驗CO32一的存在。

②實驗方案

實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式實驗結(jié)論

取樣品溶液于試管中，力口

氫氧化鈉已

入足量或產(chǎn)生氣泡

經(jīng)變質(zhì)

—

取樣品溶液于試管中，力口

入_______________

產(chǎn)生白色沉淀

(或______________)溶液

取樣品溶液于試管中，力口

入氯化鈣(或氯化鋼等)產(chǎn)生白色沉淀

溶液

(3)探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)

①分析

變質(zhì)后的成分分析：部分變質(zhì)的成分為NaOH和Na2co3；全部變質(zhì)的成分為Na2co3。

NaOH的檢驗分析：Na2cCh呈堿性，檢驗NaOH之前需要除去Na2co3。

②方案設(shè)計

實驗步驟實驗?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論

I.取部分樣品溶于水，加過量除去NaOH中的

—

BaCL或CaCb溶液Na2c。3

II.取I所得上層清液，滴加無色檢驗是否存在

酚麟溶液NaOH

(4)結(jié)論推廣：氫氧化鈉應(yīng)保存。

【特別提醒】①由于NaOH變質(zhì)后生成Na2c。3,兩種物質(zhì)的水溶液均顯堿性，所以應(yīng)該先除去再

鑒別是否存在。②除去CO32一的同時，不能引入0H一,因此不能選擇堿。③除去C03?一的同時，不能

與0IT發(fā)生反應(yīng)，因此不能選擇酸。④可選擇BaCL、Ba(NO3)2>Ca(NO3)2>CaCL等鹽，即可除去CC^，

又不影響0H—的檢驗。

2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究

(1)變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：o

(2)檢驗Ca(0H)2是否變質(zhì)

①思路分析：實質(zhì)為檢驗CaC03的存在。由于Ca(0H)2為微溶物，故不能通過觀察是否有______析出判斷

久置的Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。

②實驗設(shè)計：加入過量鹽酸，有說明氫氧化鈣已變質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(3)探究Ca(0H)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)

①思路分析：CaCCh不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故可通過溶解、檢驗溶液中是否存在Ca?+或OH,

②實驗設(shè)計：

方法一（檢驗Ca2+）：

有白色沉淀生成氫氧化鈣

Au7k

溶解通入二

取少量樣品中詈濾液一，.變質(zhì)

過濾氧化碳無明顯現(xiàn)象氫氧化鈣

A完全變質(zhì)

方法二（檢驗OH-）：

氫氧化鈣

溶液變?yōu)榧t色

取少量樣品學(xué)%滴入酚變質(zhì)

-濾液融溶液

過濾溶液不變色—氫氧化鈣

完全變質(zhì)

（4）結(jié)論推廣：氫氧化鈣應(yīng)保存。

例題精講

例實驗臺有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，實驗員說該溶液只含一種溶質(zhì)?；瘜W(xué)興趣小組

的同學(xué)對該溶液作了如下探究：

（提出猜想）猜想I：是NaOH溶液

猜想II：是Na2c。3溶液

（進行