2025年中考化學二輪復習：題型四 實驗探究題（講練）（解析版）

題型四科學探究題

目錄

考法01氫氧化鈉等是否變質(zhì)的探究19

2

考法02反應后物質(zhì)成分探究21

2類型四其他類型的探究25

【真題研析?規(guī)律探尋】2考法01探究中和反應25

考法02其他探究29

類型一物質(zhì)組成或成分的探究3

考法03定量探究32

考法01物質(zhì)組成的探究3

【核心提煉?考向探究】36

考法02物質(zhì)成分的探究6

知識點一科學探究題解題思路

類型二物質(zhì)性質(zhì)和反應規(guī)律的探究1136

考法01金屬活動性順序的探究11知識點二猜想與假設(shè)37

考法02反應規(guī)律的探究14

知識點三實驗方案的設(shè)計與評價40

考法03物質(zhì)性質(zhì)的探究17

【題型歸納?命題預測】41

類型三反應后物質(zhì)成分的探究19

對于科學探究題，近年中考中關(guān)于物質(zhì)組成及成分的探究是實驗探究的重點。主要通過分析一些新的

背景材料，對物質(zhì)成分進行探究，包括固體混合物成分探究、溶液成分探究、氣體混合物成分探究等。有

關(guān)物質(zhì)變化的探究，主要結(jié)合氫氧化鈉等的變質(zhì)進行探究，包括實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論等。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究，主要對物質(zhì)可能有的性質(zhì)進行探究，如酸堿性、熱穩(wěn)定性等。解答科學探究題需要

學生具備扎實的實驗操作基本知識，懂得操作的一般步驟和原理，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理和變化

規(guī)律。解答探究題還應具備整體、全局意識，即審題時要先統(tǒng)觀全局，逐字逐句把整個題審讀一遍，再細

致地讀懂每步要求，這樣答題時才不會丟分。

物質(zhì)組成的探究

物質(zhì)組成或成分的探究

物質(zhì)成分的探究

-金屬活動性順序的探究

物質(zhì)性質(zhì)的探究規(guī)律的探究

圖-物質(zhì)性質(zhì)的探究

物質(zhì)組成的探究

反應后物質(zhì)成分的探究

物質(zhì)成分的探究

實

驗探究中和反應

探

究其他類型的探究

其他探究

定量探究

必r探究的基本過程

備

總體思路

知

識

實驗方案的評價

規(guī)律、性質(zhì)類解題思路

真題研析-規(guī)律探尋

類型一物質(zhì)組成或成分的探究

考法01物質(zhì)組成的探究

1.(2023?湖北武漢)分類回收塑料制品是環(huán)境保護的重要研究課題。化學興趣小組利用過氧化氫溶液取氧

氣，并用燃燒法探究塑料的組成。

I、設(shè)計氧氣的發(fā)生裝圖

(1)圖1中儀器X的名稱為(填“集氣瓶”或“錐形瓶”)。

(2)圖2中柏絲可催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。實驗過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強

過大，此時可以采取的安全措施是o

II、探究某塑料的組成

某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸

氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應，用圖3所示裝置吸收生成的

氣體。實驗過程中，觀察到裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀。當氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質(zhì)

量在反應前后分別增加mig、m2g和ni3g。(無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、

丁中試劑均足量)

無水

氫氧

、硝酸銀

化鈉

/溶液

溶液

乙丙

圖3

(3)裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為

(4)該塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為(用代數(shù)式表示)。

(5)關(guān)于該實驗，下列說法正確的是o(填標號)

A.該塑料中碳原子與氯原子的個數(shù)比為73m3：88m2

B.若知+012+甘=01,則該塑料不含氧元素

C.若將裝置乙與丙互換，也能夠達到實驗目的

D.若去除裝置丁，則對測定氫元素的質(zhì)量無影響

【答案】（1）錐形瓶

（2）移動鉆絲與溶液脫離/打開止水夾

⑶AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3

/八Hi12m2

⑷7g+萬g

（5）ABD

【解析】（1）由圖可知，儀器X的名稱為錐形瓶，故填：錐形瓶；

（2）實驗過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強過大，此時可以采取的安全措施是將柏絲

抽離H2O2溶液，使反應停止或打開止水夾，讓多余的氣體從止水夾逸出，從而減小瓶內(nèi)壓強，故填：移動

柏絲與溶液脫離或打開止水夾；

（3）裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素，即塑料充分燃燒后生成氯化氫氣體，氯化氫與

硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為AgNO3+HCl=AgClJ+HNC>3,故填：

AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3;

（4）由圖可知，甲裝置的作用是吸收生成的水，乙裝置的作用是吸收生成的氯化氫氣體，丙裝置的作用是

吸收生成的二氧化碳氣體，根據(jù)題干的信息可知，生成的水、氯化氫、二氧化碳質(zhì)量分別為mig、m2g,m3g,

則塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為migxg3xlOO%+m2gxJ=xlOO%=Y~g+=,故填：—1-g+2g;

1836.5973973

（5）A、m3g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為m3gxKxlOO%=爭g,m2g氯化氫中氯元素的質(zhì)量為

m2gx袈xlOO%=饕g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，則塑料中碳原子與氯原子的個數(shù)比

36.5/J

3m371m2

為11,73g=73m3：88m2,故選項說法正確；

1235.5

B、反應后生成的二氧化碳、水、氯化氫中碳元素、氫元素和氯元素的質(zhì)量和（也可以是二氧化碳中的碳元

素質(zhì)量、水中的氫元素質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量和）為普g+*g+m2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種

類不變，若詈+1^+等=01,則說明該塑料不含氧元素，故選項說法正確；

C、裝置乙與丙不能互換，原因是氯化氫、二氧化碳都能與氫氧化鈉反應，有氯化氫存在的情況下，氯化氫

先與氫氧化鈉反應，使硝酸銀無法檢驗氣體中是否含有氯化氫，即無法確定塑料中是否含有氯元素，故選

項說法不正確；

D、實驗中甲裝置將反應中生成的水、乙裝置將反應中生成的氯化氫氣體已經(jīng)全部吸收，因此去除裝置丁，

對測定氫元素的質(zhì)量無影響，故選項說法正確。

故選ABD。

2.(2023?湖南株洲)某校化學興趣小組的同學在老師的指導下進行了“水的組成及變化的探究”實驗。

【提出問題】水是由哪些元素組成的？

【設(shè)計并進行實驗】

(1)實驗1(燃燒法)：在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察到火焰呈____色。然后在火焰上方罩一個

冷而干燥的小燒杯，過一會兒，觀察到燒杯壁有____且燒杯外壁發(fā)熱。反應的化學方程式為=

(2)實驗2(電解法)：按圖進行電解水實驗。在兩試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體中，a為,b為o

【實驗結(jié)論】

(3)由上述兩個實驗都能得到的實驗結(jié)論是0

【拓展提升】

(4)下列有關(guān)說法正確的是o

A.點燃純凈的氫氣會發(fā)生爆炸B.含氧的化合物是氧化物

C.冰塊與水混合得到混合物D.電解水的反應屬于分解反應

(5)若電解水產(chǎn)生了mg氫氣，則同時產(chǎn)生了g(用含m的代數(shù)式表示)氧氣。

(6)水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)，我們必須愛護水資源，一方面要,另一方面要防治水體污染。

請?zhí)岢鰲l預防和治理水體污染的措施o

占燃

【答案】⑴淡藍水霧出現(xiàn)(合理即可)2H2+O2=2H2O

(2)氫氣/H2氧氣/Ch

(3)水是由氫元素和氧元素組成

(4)D

(5)8m

(6)節(jié)約用水工業(yè)廢水處理達標后排放，合理使用化肥和農(nóng)藥，生活污水集中處理達標后排放等

【解析】(1)氫氣燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；

在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，過一會兒，觀察到燒杯壁有水霧出現(xiàn)，說明氫氣燃燒生成水；

點燃

氫氣燃燒生成水，該反應的化學方程式為：2H2+O2-2H2O;

(2)在電解水實驗中，“正氧負氫”，試管a與負極相連，產(chǎn)生的是氫氣，試管b與正極相連，產(chǎn)生的是氧

氣；

(3)氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成,

氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得出結(jié)論，水是由氫元素和

氧元素組成；

(4)A、氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，點燃純凈的氫氣不會發(fā)生爆炸,

不符合題意；

B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸

鉀中含氧元素，但是氯酸鉀由K、C1、0三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；

C、冰是固態(tài)的水，冰塊與水混合得到的混合物由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不符合題意；

D、電解水生成氫氣和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。

故選D；

通電木木

(5)水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，即2H2。?2應個+02個，則生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：

4:32=1:8,故若電解水產(chǎn)生了mg氫氣，則同時產(chǎn)生了8mg氧氣；

(6)愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染；

預防和治理水體污染的措施有：工業(yè)廢水處理達標后排放，合理使用化肥和農(nóng)藥，生活污水集中處理達標

后排放等。

考法02物質(zhì)成分的探究

3.(2023?湖北襄陽)化學使世界變得絢麗多彩，綠色生活理念深入人心。小明同學在幫助老師處理實驗室

固體廢棄物時，對其中一包固體廢棄物很感興趣，這包固體廢棄物可能由木炭粉、鐵粉、氧化銅、碳酸鉀、

硝酸鋼、碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或幾種組成。為確定其成分，小明在老師的指導下開展了以下科學探

究活動。

【查閱資料】NaHCCh的水溶液顯堿性；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

【實驗探究】

步驟I：取少量固體樣品于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到濾液A和濾渣甲。

步驟H：向濾液A中加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后過濾，得到濾液B。

步驟III：取干燥后的濾渣甲用磁鐵完全吸引得到固體乙，稱量剩余濾渣，其質(zhì)量為10g,然后向剩余濾渣中

加入一定量稀硫酸，無氣體產(chǎn)生，濾渣完全溶解，得到溶液C。

步驟IV：將固體乙加入到溶液C中，充分反應后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得到干燥固體丙。

【實驗分析】

(1)若向濾液A中滴加少量無色酚酸試液，觀察到的現(xiàn)象是—o

(2)步驟II中產(chǎn)生的白色沉淀是—(填化學式)。

(3)若向濾液B中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是(填化學式)。

(4)由以上實驗可知，原固體廢棄物中一定含有的物質(zhì)是—(填化學式)。

【拓展延伸】

(5)若固體乙和固體丙的質(zhì)量相等且都為ag,則a的取值范圍為。

【答案】(1)溶液變?yōu)榧t色

⑵BaCCh

(3)NaNO3>Ba(NC>3)2和NaOH

(4)Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCCh

(5)a>8

【解析】(i)步驟n：向濾液A中加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合資料可知，碳酸氫鈉與

氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，而碳酸鈉會與硝酸鋼反應生成碳酸銀白色沉淀，故可以確定濾液A中含有硝酸

領(lǐng)和碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉溶液顯堿性，故加入無色酚酰試液時，能觀察到溶液變?yōu)榧t色；故答案為：溶

液變?yōu)榧t色；

(2)由上述分析可知白色沉淀為碳酸領(lǐng)，其化學式為BaCCh；

(3)向濾液B中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，在上述物質(zhì)中，只有硝酸鋼中的領(lǐng)離子能與硫酸根離子

生成硫酸/白色沉淀，因此濾液B中含有硝酸鋼，也說明硝酸鋼的量多于碳酸氫鈉的量，因步驟H中碳酸

鈉會與硝酸鋼反應生成碳酸鋼白色沉淀和硝酸鈉，且氫氧化鈉溶液過量，故濾液B中一定含有的溶質(zhì)是硝

酸鈉、硝酸鋼和氫氧化鈉，其化學式為NaNCh、Ba(NCh)2和NaOH；

(4)由上述分析可知，固體廢棄物中一定含有硝酸鋼和碳酸氫鈉，步驟III中取干燥后的濾渣甲用磁鐵完全

吸引得到固體乙，則固體乙必為鐵粉，然后向剩余濾渣中加入一定量稀硫酸，無氣體產(chǎn)生，濾渣完全溶解,

得到溶液C,則說明固體廢棄物中不含木炭粉和碳酸鉀，一定含有氧化銅，原因是木炭粉不與稀硫酸反應,

且如果存在碳酸鉀，其會與硝酸鋼反應生成碳酸鋼白色沉淀，而碳酸領(lǐng)能與稀硫酸反應生成硫酸鋼白色沉

淀、二氧化碳和水，因此會有氣體產(chǎn)生，而氧化銅則能夠與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此步驟III濾渣

中只有氧化銅。綜上所述，原固體廢棄物中一定含有的物質(zhì)是鐵粉、氧化銅、硝酸鋼和碳酸氫鈉，其化學

式為Fe、CuO、Ba(N()3)2和NaHCCh;

(5)由分析可知，固體乙為鐵粉，溶液C可能為硫酸銅溶液，步驟IV將固體乙加入到溶液C中，鐵粉會與

硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，充分反應后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得到干燥固體丙，因此

固體丙可能為銅單質(zhì)。已知步驟ni中濾渣即氧化銅的質(zhì)量為iog,氧化銅和稀硫酸反應：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,鐵和硫酸銅反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,假設(shè)硫酸銅完全反應，且生成的固

體丙全部為銅單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，氧化銅中的銅元素完全

轉(zhuǎn)化到了銅單質(zhì)中，則生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為：10gx#；7xl00%=8g,設(shè)生成8g銅需要消耗鐵粉的質(zhì)量

64+16

為x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

x8g

56x

x=7g,即每7g鐵粉完全反應生成8g銅單質(zhì)，但是根據(jù)題意可知，固體乙即鐵粉的質(zhì)量等于固體

04og

丙的質(zhì)量，所以哈8,且溶液C中會有剩余的稀硫酸。假設(shè)稀硫酸沒有剩余，則剩余的鐵粉會殘留在固體丙

中，而本身反應生成的銅單質(zhì)的質(zhì)量大于參加反應的鐵粉的質(zhì)量，因此就會有固體丙的質(zhì)量始終大于固體

乙的質(zhì)量，而a<8時，硫酸銅部分反應，鐵粉完全反應，反應生成的銅單質(zhì)的質(zhì)量大于參加反應的鐵粉的

質(zhì)量，也會有固體丙的質(zhì)量始終大于固體乙的質(zhì)量，故都不符合題意，因此溶液C中必有剩余的稀硫酸且

a>8o當a=8時，剩余的1g鐵粉會與稀硫酸反應；當a>8時，剩余的鐵粉需要一部分與稀硫酸反應，另一

部分則殘留在固體丙中，如此，便可以滿足固體乙和固體丙的質(zhì)量相等。故答案為：aN8。

4.(2023?四川雅安)化學興趣小組課外實驗時，取出鎂條，發(fā)現(xiàn)久置的鎂條有一層灰黑色的“外衣”他們把

該鎂條放入試管中，倒入一定濃度的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)燙。同學們對此氣體成分產(chǎn)生了

興趣。

【提出問題】產(chǎn)生的氣體是什么？

【查閱資料】(1)灰黑色“外衣”中含有MgCOs

(2)無水C11SO4遇水由白色變?yōu)樗{色

【猜想假設(shè)】猜想一：乩、CO2

猜想二：凡、CO,和水蒸氣

猜想三：凡、CO,、水蒸氣和HC1氣體

⑴猜想三中有HC1氣體的理由是。

【設(shè)計實驗】為檢測產(chǎn)生的氣體成分，同學們設(shè)計如圖所示裝置進行實驗(部分固定裝置略去)

(2)B裝置中出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)生的氣體中含有,寫出有關(guān)的化學方程式。

(3)C裝置的作用是o

(4)甲同學觀察到E裝置中無水CuSO,由白色變?yōu)樗{色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有乙同學

對此提出質(zhì)疑，理由是o

(5)若顛倒B裝置和C裝置的安裝順序，(填“能”或“不能”)達到實驗目的，原因是=

【反思與評價】

(6)從安全角度考慮，你認為實驗時應注意o

【答案】(1)鹽酸易揮發(fā)

(2)HC1/氯化氫HCl+AgNO3=HNO3+AgCl

(3)檢驗并除盡C02

(4)氣體通過C裝置會帶出水蒸氣，也會使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，干擾對氫氣的檢驗

(5)不能混合氣體中的HC1、C02均會被氫氧化鈣吸收，因此無法判斷混合氣體中是否含有HC1

(6)實驗開始前，先通一段時間氮氣，再將產(chǎn)生的氣體通入該裝置，防止發(fā)生爆炸

【解析】(1)根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，因此猜想三中有HC1氣體；

(2)根據(jù)鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，B裝置AgNCh可用于檢驗混合氣體中的HC1,出現(xiàn)白

色沉淀，說明混合氣體中含有氯化氫，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀，其化學方程式表示為：

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl；

(3)二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故可用C裝置澄清石灰水檢驗并除盡C02；

(4)氣體通入C裝置，會帶出部分水蒸氣到D、E裝置，可觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{色，

并不能判斷是D裝置中發(fā)生氫氣還原氧化銅的的反應；故甲同學觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)?/p>

藍色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有H2。乙同學對此提出質(zhì)疑，理由是：氣體通過C裝置會帶

出水蒸氣，也會使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，干擾對氫氣的檢驗；

(5)B、C裝置顛倒，混合氣體中的HCl、CO2均會被氫氧化鈣吸收，因此無法判斷混合氣體中是否含有

HC1；

(6)該氣體中含有可燃性氣體氫氣，故實驗開始前，先通一段時間氮氣，再將產(chǎn)生的氣體通入該裝置，防

止發(fā)生爆炸。

5.(2023?山東濰坊)鎂被譽為“國防金屬”，在航空母艦、艦載機，導彈等武器中應用廣泛。某化學學習小

組觀察鎂與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生大量無色氣體，同時有藍綠色不溶物和棕褐色不溶物生成。學習小組

對生成物展開以下探究：

【實驗一】探究無色氣體的成分

【查閱資料】部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+或OH,使溶液顯酸性或堿性。

【作出猜想】根據(jù)文獻資料和元素守恒，對氣體成分作出如下猜想：猜想1;S。？；猜想2：。2；猜想3：o

【實驗探究】小組成員按如圖裝置進行實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①扇聞導管口氣體的氣味無明顯氣味猜想1不成立

②_____帶火星的木條不復燃猜想2不成立

③用燃著的木條靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃燒，發(fā)出爆鳴聲猜想3成立

【深化探究】分別測量上述硫酸銅溶液和相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸鈉溶液的pH,發(fā)現(xiàn)硫酸銅溶液的pH=4,

硫酸鈉溶液的PH=7。

【結(jié)論】硫酸銅溶液顯酸性，是由(填微粒符號)與水分子相互作用的結(jié)果；金屬鎂能與溶液中的H+

反應生成H?。

【實驗二】探究藍綠色不溶物的成分

【查閱資料】堿式碳酸銅［C%（OH）2c。3】為綠色固體，不溶于水但能溶于酸。

【作出猜想】猜想1：CU（OH）2；猜想2：CU2（OH）2CO3；猜想3：Cu（OH）2和Cu?（OH）2co3。

【實驗探究】向藍綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產(chǎn)生。則猜想—（填數(shù)字）錯誤。

小明同學結(jié)合初中所學知識，認為猜想1也不合理，理由是0

【查閱資料】某種堿式硫酸銅［Cu2（OH）2SO/為藍綠色固體，不溶于水能溶于酸。

【設(shè)計實驗】請你幫助小明設(shè)計方案，驗證藍綠色不溶物中含有CU2（OH）ZSO"。簡述實驗操作及現(xiàn)象（可供

選擇的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，BaC"溶液）：o

【實驗三】探究棕褐色不溶物的成分

【查閱資料】

①棕褐色不溶物成分較為復雜，為Cu、CuO和Cu?0中的不確定組成；

②應。不溶于水，能與稀硫酸發(fā)生反應：CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2OO

【實驗探究】取少量棕褐色不溶物于試管中，滴加稀硫酸至過量，溶液變藍，試管底部有亮紅色固體。

【交流討論】對棕褐色不溶物成分的推測較多，以下為其中兩位同學的討論：甲同學認為一定有窈2。，乙

同學反對該觀點，認為沒有C%。，而是（填化學式），也能產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象，理由是（結(jié)合

化學方程式和必要的文字說明）。

鎂帶------n

硫酸銅______I

溶液,U肥皂泡

【答案】H?將帶火星的木條放在導管口Cu2+2、3氫氧化銅能與酸性物質(zhì)反應先

將藍綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaC4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍綠色不溶物中含

有C%（OH）2SO4CU、CUOCUO+H2SO4=CUSO4+H2O,溶液變藍，銅不與稀硫酸反應，試管底部

有亮紅色固體

【解析】實驗一：

｛作出猜想｝部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+,銅離子會有少量水解，生成氫氧化銅及氫離子，

這樣溶液就呈現(xiàn)出酸性，所以硫酸銅溶液顯酸性，金屬鎂能與溶液中的H+反應生成氫氣，則猜想3為H2,

故填H2。

｛實驗探究｝猜想2不成立，即生成的氣體不是氧氣，氧氣具有助燃性，能夠使帶火星的木條復燃，則實驗

步驟為將帶火星的木條放在導管口，實驗現(xiàn)象是帶火星的木條不復燃，故填將帶火星的木條放在導管口。

｛結(jié)論｝由題文可知，部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+,溶液呈酸性，銅離子會有少量水解，生

成氫氧化銅及氫離子，這樣溶液就呈現(xiàn)出酸性，故硫酸銅溶液顯酸性，故填CU2+。

實驗二：

｛實驗探究｝堿式碳酸銅為綠色固體，能與酸反應生成二氧化碳氣體，向藍綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不

溶物溶解，無氣泡產(chǎn)生，即該綠色固體中不含堿式碳酸銅，則猜想2、3錯誤，故填2、3；

由上述可知，硫酸銅溶液呈酸性，氫氧化銅能夠與酸反應，所以小明認為猜想1也不合理，理由是氫氧化

銅能與酸性物質(zhì)反應，故填氫氧化銅能與酸性物質(zhì)反應。

｛設(shè)計實驗｝驗證藍綠色不溶物中含有CU2（OH）2s04的方法是先將藍綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中

滴加少量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍綠色不溶物中含有Cu2（0H）2so4,故填先將藍綠色不溶物溶于

足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍綠色不溶物中含有Cu2（OH）2so4。

實驗三

｛交流討論｝根據(jù)資料可知，CU20不溶于水，能與稀硫酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為

CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O,則取少量棕褐色不溶物于試管中，滴加稀硫酸至過量，溶液變藍，試管

底部有亮紅色固體，說明不溶物成分可能為C%。，也可能是Cu和CuO的混合物，故填Cu、CuO；

也能產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象，理由是CuO+H2sO4=CUSCU+H2O,溶液變藍，銅不與稀硫酸反應，試管底部有亮

紅色固體，故填CuO+H2sO4=CUSCU+H2O,溶液變藍，銅不與稀硫酸反應，試管底部有亮紅色固體。

類型二物質(zhì)性質(zhì)和反應規(guī)律的探究

考法01金屬活動性順序的探究

1.（2023?青海）基于實驗事實進行證據(jù)推理及形成結(jié)論是科學探究的重要途徑?；瘜W興趣小組為探究Fe、

Cu、R三種金屬的活動性順序，進行了下列探究活動。

【查閱教材】Fe的金屬活動性比Cu強

【討論】Fe、Cu、R三種金屬的活動性順序存在以下三種可能：

①Fe>Cu>R

②Fe>R>Cu

③

【實驗過程】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

硫酸亞硫酸銅

鐵溶液溶液

11

a試管中________

②正確

b試管中________

R-金屬R-0

ab

【拓展研究】若用實驗證明鋅的金屬活動性比銅強，可用鋅片和某種鹽溶液反應的方法。寫出反應的化學

方程式（只寫一種）。

【答案】R>Fe>Cu無現(xiàn)象（答案合理即可）金屬R表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)（答案合理即可）

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（答案合理即可）

【解析】金屬活動性順序：Fe>Cu,根據(jù)猜想①Fe>Cu>R和猜想②Fe>R>Cu,可知猜想③R>Fe>Cu；故填:

R>Fe>Cuo

實驗過程

實驗結(jié)論為②正確，即Fe>R>Cu,金屬R不能與硫酸亞鐵反應，所以a試管中無現(xiàn)象；金屬R與硫酸銅反

應置換出銅，所以b試管中金屬R表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；故填：無現(xiàn)象（答案合理即可）；金屬R表面有

紅色物質(zhì)出現(xiàn)（答案合理即可）。

拓展研究

用實驗證明鋅的金屬活動性比銅強，可用鋅片和銅鹽溶液反應的方法，可用硫酸銅等，反應的化學方程式

是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；故填：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（答案合理即可）。

2.（2023?寧夏）學習小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。

【設(shè)計與實驗】同學們設(shè)計并進行圖3所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。

20%稀硫酸20%稀硫酸20%稀硫酸

V

TOOT7107

^

^ffflj銅片

HH硝酸銀

HH：-溶液

BygnlJn

實驗I實驗II

【解釋與結(jié)論】

（1）實驗I中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為

（2）實驗II中實驗現(xiàn)象是。

（3）上述實驗涉及的基本反應類型是。

由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。

【反思與交流】

(4)請你另設(shè)計一個實驗方案驗證這三種金屬的活動性順序(寫出所用試劑即可)。

(5)某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你推測：金屬M—(填“能”或“不

能”)與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應。

【拓展與延伸】

(6)同學們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸在室溫下進行實驗，探究鋅與稀硫酸反應快慢的影

響因素，實驗記錄表：

硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)鋅的形狀氫氣的體積(mL)

實驗編號

(均取20mL)(均取1g)(均收集3分鐘)

①20%鋅粒31.7

②20%鋅片50.9

③30%鋅粒61.7

④30%鋅片79.9

實驗①②對比說明；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實

驗編號是=由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸都會影響反應快慢。

【答案】⑴Zn+H2sO4=ZnSC)4+H2T

(2)銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍色

(3)置換反應

(4)鋅、硫酸銅溶液、銀

(5)能

(6)在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應速率越快①③或②④

【解析】(1)銅、鋅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動性排在氫的前面，即只有鋅能與稀硫酸反應，實

驗I中鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+HzSO,MZnSO4+H?T；

(2)實驗H中銅片與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，故觀察到的實驗現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體生成,

溶液由無色變成藍色；

(3)實驗I中鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，實驗H中銅片與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，這兩

個化學反應都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，都屬于置換反應,

故上述實驗涉及的基本反應類型是置換反應；

(4)驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以用硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅，

說明鋅的金屬活動性鋅大于銅的金屬活動性，銀與硫酸銅溶液不反應，說明銅的金屬活動性大于銀的金屬

活動性，則三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀，故驗證這三種金屬的活動性順序可用鋅、硫酸

銅溶液、銀；

（5）某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明金屬M的活動性大于氫，而

銅的金屬活動性小于氫，則金屬M的活動性大于銅，故金屬M能與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應；

（6）根據(jù)實驗記錄表可知，實驗①②對比說明在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應速率越

快，比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，其他因素應該相同，根據(jù)控制變量法，應選擇的實驗編

號是①③或②④，由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸都會影響反應快慢。

考法02反應規(guī)律的探究

3.（2023?甘肅金昌）某?；瘜W興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質(zhì)探究“復分解

反應發(fā)生的條件”，做了以下實驗。

稀鹽酸稀鹽酸Ba（OH）2溶液

VVI

才Ba（OH%溶液I^Na2c03粉末昌Na2cO3溶液

①②③

（1）大家一致認為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復分解反應。

（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是,試管③中反應的化學方程式為o

（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發(fā)生的條件是o

（4）興趣小組的同學將試管③反應后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進一步探究。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設(shè)】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH

猜想三：O

【設(shè)計實驗】驗證你的猜想正確

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCL溶液有_____產(chǎn)生

猜想三正確

步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量____溶液有藍色沉淀產(chǎn)生

【反思拓展】通過探究實驗，同學們發(fā)現(xiàn)Ba（OH）2和NaOH化學性質(zhì)相似，你認為Ba（OH）2的保存方

法是o

【答案】酚醐（或紫色石蕊）固體溶解，有氣泡產(chǎn)生Ba{OH\+Na2CO.=BaCO,+2NaOH

要有沉淀或有氣體或有水生成NaOH、Na2cO3白色沉淀CuSO4(或CuCL、Cu(NCh)2等)

密封干燥保存

【解析】(1)試管①中的中和反應沒有明顯現(xiàn)象，所以需要滴入指示劑證明發(fā)生了反應，可以選擇無色酚

酷或者是紫色石蕊試液。

(2)試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，實驗現(xiàn)象為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)

生，試管③中是氫氧化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：

Ba(OH\+N%CC>3=BaCO3J+2NaOH。

(3)通過三組實驗，同學們得出復分解反應發(fā)生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成。

［猜想假設(shè)］

試管③中可能完全反應只有氫氧化鈉，也可能氫氧化鋼過量，是氫氧化鋼和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉

過量是氫氧化鈉和碳酸鈉。

故猜想三為NaOH、Na2cO3

［設(shè)計實驗］

若猜想三正確，則濾液中溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以實

驗現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；

有藍色沉淀產(chǎn)生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSCU或CuCh、

Cu(NC)3)2等。

［反思拓展］

NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質(zhì)，因為和NaOH化學性質(zhì)相似，所以氫氧化鋼需要密封干燥保存。

4.(2023?江西)興趣小組對“化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進行探究，實驗方案如下：

方案B鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定

【分析交流】

(1)方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為,方案B中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為。兩個方案反應前

后天平均保持平衡，說明上述兩個化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

【發(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加反應，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應，反應物和生成

物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？

(2)于是在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內(nèi)溶液pH,其數(shù)據(jù)如下圖。分

析圖像可知，反應開始階段溶液的酸性逐漸(填“增強”或“減弱”)，那么導致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又

是什么？

PH

4.0-

0200040006000800010000

時間/s

【提出猜想】

猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；

猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；

猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。

【進行實驗】

(3)為驗證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸儲水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH

傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。

實驗序號實驗1實驗2實驗3

橡膠塞=植橡膠塞一^

物

實驗內(nèi)容4%的硫酸銅溶液/油

4%的硫酸銅溶液口

①mL、

(部分儀器略去)4%的硫酸銅溶液D處行?鐵釘

5mL-鐵釘15mL

實驗現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變

實驗結(jié)論猜想_____成立

【反思拓展】

(4)通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是。

(5)蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請設(shè)計實驗驗證該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡明方案：

【答案】⑴劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑵增強

(3)5丙

(4)防止溶液酸性增大與鐵釘反應產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律

(5)取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃

燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭

熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律

【解析】（1）紅磷燃燒會產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；

鐵和硫酸銅會生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）圖中pH值下降，說明溶液的酸性增強，故填：增強；

（3）實驗1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實驗2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變量相同，加入

5mL硫酸銅溶液；實驗3硫酸銅接觸到空氣；

實驗1、2對比說明pH減小與空氣有關(guān)，實驗1、3對比說明pH減小與鐵有關(guān)，則pH減小使硫酸銅與鐵

和空氣共同作用所致，故填：5；丙；

（4）裝置B中硫酸銅與鐵和氧氣接觸，可能會導致溶液酸性增強與鐵反應產(chǎn)生氫氣，如果在敞口容器中，

氫氣會逸出，導致裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大與鐵釘反應產(chǎn)生氫氣

使裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律；

（5）蠟燭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳和水，需要在密閉容器中驗證，可以將蠟燭在密閉的集氣瓶中燃燒測定反應

前后的質(zhì)量不變來驗證質(zhì)量守恒定律，故填：取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將

蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅

速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量

守恒定律。

考法03物質(zhì)性質(zhì)的探究

5.（2023?遼寧營口）學習完NaOH的性質(zhì)后，某興趣小組對KOH的性質(zhì)展開了如下探究:

【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）

說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水。

nHSO：

nN

Cu2+EJ

【設(shè)計實驗】如圖所示，同學們用KOH溶液進行了下列實驗:

CuSO4溶液稀硫酸

（DA實驗測得KOH溶液的pH7（填或“<”）；

（2）B試管中的現(xiàn)象是o

（3）C試管中無明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生反應，同學們又設(shè)計如下實驗:

滴加酚酸溶液加入x

步驟I步驟n

KOH溶液苦耳皂

①步驟II中若觀察到,可證明C中發(fā)生了化學反應；

②試寫出步驟II中發(fā)生反應的化學方程式o

③同學們猜測反應后的溶液中可能含有X,可選擇加以證明。

【得出結(jié)論】

(4)K0H與NaOH化學性質(zhì)相似，原因是。

【答案】(1)>

(2)有藍色絮狀沉淀生成

(3)溶液由紅色變成無色2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O鋅/碳酸鈉/紫色石蕊溶液

(4)水溶液中都解離出氫氧根離子

【解析】(1)氫氧化鉀屬于堿，溶液顯堿性，A實驗測得KOH溶液的pH>7；

(2)氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化銅是藍色絮狀沉淀，B試管中的

現(xiàn)象是有藍色絮狀沉淀生成。

(3)①氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無色酚酥溶液變紅，向氫氧化鉀溶液中滴加酚麟溶液，溶液變紅，再滴

加稀硫酸，若觀察到紅色溶液變成無色，可證明C中發(fā)生了化學反應，因為溶液由紅色變成無色，說明氫

氧化鉀消失了，一種物質(zhì)物質(zhì)被反應完全，就有新的物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化；

②氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，該反應化學方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2Oo

③同學們猜測反應后的溶液中可能含有X,即證明反應后有酸剩余，依據(jù)酸的通性，可以選擇活潑的金屬

(如鋅)、碳酸鹽、紫色石蕊溶液。

(4)KOH與NaOH都屬于堿，在水溶液中都解離出氫氧根離子，KOH與NaOH化學性質(zhì)相似，原因是都

解離出氫氧根離子。

6.(2023?遼寧)在學習了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對酸和堿主要性質(zhì)的認識，化學興趣小組同學進行了如

下實驗活動。

NaOH溶液稀硫酸10mL水+酚酷2mL稀鹽酸+酚酰

CuSO4=0.1gCa(OH)2

甲乙

實驗活動一實驗活動二

(1)實驗活動一：

在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍色。

寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍色沉淀消失。

【實驗分析】

同學們對此時試管中溶液成分分析后認為：溶液中溶質(zhì)一定有一，可能有一o

【實驗驗證】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到—，證明了可能存在的物質(zhì)是存在的。

(2)實驗活動二：

同學們通過對比實驗，驗證了氫氧化鈣的性質(zhì)。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣—氫氧化鈣溶液顯堿性

粉末，分別加入10mL水和____mL

試管甲中固體未完全溶解，試管乙

稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚獻氫氧化鈣的性質(zhì)為一

溶液。中固體完全溶解，溶液為無色

通過以上實驗，興趣小組同學們對酸、堿的性質(zhì)有了進一步的認識。

【答案】⑴2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2sO,Na2SO4,CuSO4凡SQ/硫酸無藍色沉淀

產(chǎn)生(合理即可)

(2)10試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色微溶于水，能與鹽酸反應

【解析】(1)產(chǎn)生藍色沉淀的反應為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式

為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4；

實驗分析：硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍色，說明

硫酸銅還未完全反應，滴加稀硫酸，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故此時溶液中溶質(zhì)一定有：硫

酸銅、硫酸鈉，可能含有硫酸；

實驗驗證：繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，如果溶液中存在硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸

鈉和水，待硫酸完全反應后，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，故觀察到無藍色沉淀產(chǎn)生，

說明可能存在的物質(zhì)是存在的；

(2)要驗證氫氧化鈣的性質(zhì)，根據(jù)控制變量法，加入水和稀鹽酸的體積應相同，則向兩支試管中各加入0.1g

氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和10mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酸溶液；

結(jié)論為氫氧化鈣溶液顯堿性，無色酚醐試液遇堿性溶液變紅，故現(xiàn)象為：試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色；

向10mL水中加入0.1g氫氧化鈣，固體不能全部溶解，說明室溫下，100g水中最多能溶解氫氧化鈣的質(zhì)量

小于1g,說明室溫下，氫氧化鈣的溶解度小于1g,說明氫氧化鈣微溶于水，無色酚酸試液在堿性溶液中變

紅，在中性和酸性溶液中均不變色，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酷試液變紅，而試管乙中固體完全

溶解，溶液為無色，說明氫氧化鈣能與鹽酸反應。

類型三反應后物質(zhì)成分的探究

考法01氫氧化鈉等是否變質(zhì)的探究

1.（2023?遼寧阜新）某?；瘜W興趣小組同學想檢驗實驗室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。

【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性

【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？

【猜想假設(shè)】

猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。

猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為（寫化學式）。猜想的依據(jù)是。

【實驗活動1】甲組同學設(shè)計并進行了如下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察?！孪攵_

該實驗中一定發(fā)生的反應，其化學方程式為。

【實驗活動2】乙組同學為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計了如下實驗方案并進行實驗。

取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋼溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于

試管中，滴加幾滴無色酚麟溶液，觀察到無色酚醐溶液,證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)。

【實驗活動3】丙組同學設(shè)計了新的實驗方案并利用乙組剩余