2025年中考化學(xué)二輪題型突破訓(xùn)練：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜、共存（解析版）

精練06物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜、共存

磁舟一譯版前篇

物質(zhì)的檢[g?型一】物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

磅母二一即通看感通【題型二】物質(zhì)的除雜

驗(yàn)、鑒別、【題型三】物質(zhì)的共存

除雜、共存

崔卅三

?麟甄秘箱

知識點(diǎn)回顧(時間：5分鐘)

知識點(diǎn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.原理：根據(jù)物質(zhì)具有不同的特性，利用這種特性上的差異，選擇適當(dāng)?shù)?、?shí)際的方法，將物質(zhì)

檢驗(yàn)出來，要求現(xiàn)象明顯。

2.檢驗(yàn)方法

(1)物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出

結(jié)論。

(2)化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，對所給物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。

3.物理方法

(1)常見有特殊顏色的物質(zhì)(離子代表含有這種離子的溶液)

①固體物質(zhì)：Cu：紅(或紫紅)色；CUSO4-5H2O：藍(lán)色；S：淡黃色。

②沉淀:CU(OH)2：藍(lán)色；Fe(OH)3：紅褐色。

③溶液：Fe2+：淺綠色；Fe3+：黃色；Cu2+：藍(lán)色；MnOJ：紫紅色。

(2)常見有特殊氣味的物質(zhì)

氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。

4.化學(xué)方法

(1)常見氣體的檢驗(yàn)

氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

02將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)木條復(fù)燃

co2將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成

H2

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯；一

燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成；澄清石灰

CH段時間后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入

4水變渾濁

澄清石灰水，振蕩

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水

co澄清石灰水變渾濁

的燒杯

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色

NH3

水蒸氣通過無水硫酸銅無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色

HC1先通入硝酸銀溶液，再滴加稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解

(2)常見離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅

②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH<7

H+

③取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生

④取少量試劑加入碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生

①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)

②取少量試劑滴加無色酚酸溶液酚酸溶液變紅

OH-

③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH>7

④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍(lán)色絮狀沉淀生成

cr取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失

2-產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失

SO4取少量試劑滴加少量Ba(NCh)2溶液和稀HNO3

取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清

2

CO3^產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁

石灰水中

Cu2+取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成

Fe3+取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成

取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊

NH+

4石蕊試紙放在試管口試紙變藍(lán)

+

Ag取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失

Ba2+

取少量試劑滴加少量Na2s04和稀HN03產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失

Ca2+取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液有白色沉淀生成

知識點(diǎn)二、物質(zhì)的鑒別

1.物質(zhì)的鑒別原則：操作簡單、試劑種類少、現(xiàn)象明顯。

2.物質(zhì)鑒別的方法：應(yīng)先簡后繁，先用物理方法后用化學(xué)方法。

(1)物理方法：依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象)進(jìn)行

觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。

(2)化學(xué)方法：依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時所產(chǎn)生的特殊反應(yīng)現(xiàn)象(如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等)進(jìn)

行鑒別。

3.物質(zhì)鑒別的形式

(1)一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測物質(zhì)中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(2)多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測物質(zhì)中，會出現(xiàn)明顯不同現(xiàn)象。

(3)無試劑鑒別：先利用物質(zhì)物理性質(zhì)不同或物質(zhì)間的相互反應(yīng)(包括與生成物反應(yīng))而產(chǎn)生不同現(xiàn)象

把物質(zhì)鑒別出來。

4.常見物質(zhì)的鑒別

常見物質(zhì)所選試劑或方法現(xiàn)象

泡沫較多、浮渣較少的是軟水；泡沫較少、浮渣較多的是硬

軟水、硬水肥皂水

水

棉花、羊毛有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有燒紙氣味、燃燒后有灰燼的是

和灼燒棉花；有氣味，趁熱可以拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，

合成纖維不易破碎的是合成纖維

看外觀或加水灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥

常見化肥

加熟石灰研磨有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是銹態(tài)氮肥(鏤鹽)

黃金、假黃

鹽酸有氣泡產(chǎn)生的是假黃金，反之為黃金

金(銅鋅合金)

知識點(diǎn)三、離子共存

(1)H+不能與氫氧根、碳酸根、碳酸氫根共存;(2)CT不能與銀離子共存;

(3)CO卡不能與氫離子、鈣離子、飄離子、銀離子共存;

(4)0H-不能與氫離子、碳酸氫根、鐵離子、鋁離子、鎂離子共存;

(5)Ba2+不能與硫酸根共存;⑹Ca2+不能與碳酸根共存;

⑺SO’?一不能與領(lǐng)離子共存:(8)Ag+不能與氯離子共存:

(10)Fe3+不能與氫氧根共存;(ll)Cu2+不能與氫氧根共存;

溶液中離子顏色Cu2+3Fe3+黃Fe2+淺綠MnO屋紫

注意題干暗示條件：pH>7意為酸性溶液,含有大量的氫離子pH<7意為堿性溶液,

含有大量的氫氧根

知識點(diǎn)四、除雜題

解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。

三原則:①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。

三要領(lǐng):①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。

除雜質(zhì)思路分析方法:

(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。

(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。

(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。

(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。

(5)吸收法：常用于氣體的提純。

在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目

要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。

G—噩通5船通

【題型一】物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

[例題1](2023?紅橋區(qū)三模)某外包裝上的字跡模糊，無法辨認(rèn)，只記得該化肥成分是KNO3、N

H4HCO3和(NH4)2s04中的一種。小華為鑒別化肥，設(shè)計了如下方案：

(1)取該化肥少量于研缽中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，聞到氨味，推斷該化肥成分一定

不是=

(2)為進(jìn)一步鑒別該化肥的成分，小華設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量化肥于試管中，加水無氣泡產(chǎn)生該化肥成分是_____(填寫

溶解后物質(zhì)名稱)

再滴加稀鹽酸

(3)化肥硫酸鏤中氮元素的化合價；132g硫酸鏤的含氮量與g硝酸鏤的含氮量相

當(dāng)。

(4)請你寫出使用鏤態(tài)氮肥的一點(diǎn)注意事項(xiàng)。

(5)實(shí)驗(yàn)室需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的(NH4)2s04溶液，配制該溶液的過程中，所需要的玻

璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要—(填寫儀器名稱)。

【解答】解：(1)硝酸鉀和熟石灰不反應(yīng)，碳酸氫錢和硫酸錢均屬于鍍態(tài)氮肥，均能與熟石灰

反應(yīng)生成氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味，故取該化肥少量于研缽中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，

聞到氨味，推斷該化肥成分一定不是硝酸鉀；

(2)取少量化肥于試管中，加水溶解后再滴加稀鹽酸，碳酸氫鏤和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鏤、二

氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，硫酸鏤和稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故無氣泡產(chǎn)生，說明該化肥成

分是硫酸鏤；

(3)硫酸鏤中硫酸根離子顯-2價，氫元素顯+1價，設(shè)氮元素的化合價為X,根據(jù)化合物中,

正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：［x+(+1)X4］X2+(-2)=0,x=-3；132g硫酸錠的含

14x214X2

氮量為:132gx196>100%=28g，則需要硝酸錢的質(zhì)量為：28g+(X10

蒜;14+4+14+16X3

0%)=80g；

(4)鍍態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，故鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用；

(5)用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟及所需玻璃儀器為：計算、稱量、量取

(量筒、膠頭滴管)、溶解(燒杯、玻璃棒)、裝瓶貼標(biāo)簽，故所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃

棒和膠頭滴管外，還需要量筒。

［例題2］(2023?河西區(qū)模擬)化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量效果明顯。如圖是某同學(xué)設(shè)計的簡易鑒別三

種含氮的化肥二步實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：

(1)下列有關(guān)化肥及施用的說法正確的是—(填序號)。

A.硝酸鉀、尿素［CO(NH2)2】都是復(fù)合肥料

B.將鏤態(tài)氮肥和堿性肥料混合施用可增強(qiáng)肥效

C.不合理施用化肥會造成土壤、空氣和水源等污染

(2)步驟①中通過觀察到現(xiàn)象，可以鑒別出碳酸氫鏤。

(3)步驟②中所需試劑a若為鹽，則化學(xué)式為；請寫出硫酸鏤與這種試劑反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

(4)實(shí)驗(yàn)①不能選用稀硫酸代替鹽酸的原因是0

【解答】解：(1)A、硝酸鉀含K、N兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，尿素含氮一種營養(yǎng)元素，屬

于氮肥，不符合題意；

B、將鍍態(tài)氮肥和堿性肥料混合施用，鍍態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，不符合

題意；

C、不合理施用化肥會造成土壤、空氣和水源等污染，應(yīng)合理施用，符合題意。

故選：C；

(2)碳酸氫鏤能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鏤、二氧化碳和水，硫酸銹和硝酸錢與鹽酸不反應(yīng)，故觀

察到產(chǎn)生氣泡，可鑒別出碳酸氫鏤；

(3)硫酸鏤能與氯化/反應(yīng)生成硫酸釧和氯化鏤，產(chǎn)生白色沉淀，硝酸鏤和氯化鋼不反應(yīng)，故

試劑a可能是BaC12；氯化鋼和硫酸鏤反應(yīng)生成氯化俊和硫酸鋼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl

2+(NH4)2so4=BaSO4I+2NH4C1；

(4)實(shí)驗(yàn)①不能選用稀硫酸代替鹽酸的原因是：選用稀硫酸，會引入硫酸根離子，會對硫酸鏤

的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

【題型二】物質(zhì)的除雜

[例題3](2023?西藏模擬)下列是化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，請你幫助回答相關(guān)

問題。

【實(shí)驗(yàn)一】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)

溶解：在溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是o

過濾：將燒杯內(nèi)的粗鹽水沿玻璃棒慢慢倒入過濾器中。得到的濾液M中還含有可溶性雜質(zhì)CaCl

2和MgC12o

【實(shí)驗(yàn)二】除去濾液M中的可溶性雜質(zhì)CaC12和MgC12

濾步驟2

濤酒A

滿

M

步驟1：向?yàn)V液M中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，所得溶液A中含有的金屬離子

有。

步驟2：向溶液A中加入過量某溶液，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

步驟3：1o

【解答】解：【實(shí)驗(yàn)一】溶解：在溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快粗鹽的溶解速

率。

【實(shí)驗(yàn)二】步驟1：向?yàn)V液M中加入過量的NaOH溶液，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂

沉淀和氯化鈉，所得溶液A的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣和氫氧化鈉，所以溶液中含有的金屬離子

WCa2+>Na+o

步驟2：鈣離子用碳酸根離子沉淀，向溶液A中加入過量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，該反

應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2cO3+CaC12=CaCO

3I+2NaCL

步驟3：溶液B中的溶質(zhì)為氯化鈉、過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉，向溶液B中加入適量的

稀鹽酸，均能轉(zhuǎn)化成氯化鈉，再蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體。

故答案為：

【實(shí)驗(yàn)一】加快粗鹽的溶解速率；

【實(shí)驗(yàn)二】步驟1：Ca2+,Na+；

步驟2：Na2cO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl；

步驟3：向溶液B中加入適量的稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶。

［例題4］（2023?鄭縣二模）為了除去粗鹽中CaC12、MgCh,Na2s04等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下

操作：①溶解；②依次加入過量的BaC12、NaOH、Na2c。3溶液；③過濾；④加入適量鹽酸；

⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。

［Mg（OH）2、BaS04、BaC03難溶于水；微溶物不形成沉淀］

（1）請寫出操作②中加入Na2c03溶液后，生成沉淀的化學(xué)式。

（2）操作④中加入適量鹽酸的目的是：=

（3）請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明步驟③的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉

【解答】解：（1）操作②中加入Na2c03溶液后，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯

化鈉，碳酸鈉和氯化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，故產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋼和碳酸鈣，

其化學(xué)式為BaC03、CaCO3o

（2）操作④中加入適量鹽酸，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和過量的

碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故操作④中加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化

鈉溶液和碳酸鈉溶液；

（3）步驟③過濾后加入鹽酸前，溶液中除含有氯化鈉，還含有氫氧化鈉和碳酸鈉，由于碳酸鈉

和氫氧化鈉均顯示堿性，均能使無色酚醐變紅色，所以證明氫氧化鈉存在，需先排除碳酸鈉的

干擾，故檢驗(yàn)方法是取樣，向其中加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說明溶液中含有碳

酸鈉，然后過濾，再向?yàn)V液中加入無色酚配;試液，若變紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉。

【題型三】物質(zhì)的共存

［例題5］（2023?濟(jì)寧三模）國家環(huán)保都已規(guī)定將各類實(shí)驗(yàn)室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學(xué)九年級

甲、乙兩個班的同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)所得的兩種廢液中含有8種離子，分別為H+、K+、Ba2\Ag\

OH\Cl\CO歹和NO］（不考慮H2O解離出H+和OH）,且兩種廢液里所含的離子各不相

同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色。

（1）甲溶液呈（選填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離

子是（選填離子符號）。

（2）甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成的危害是o

【解答】解：（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，可知甲溶液中一定存在H+,

由于H+和01T結(jié)合生成水，H+和CO歹結(jié)合生成水和二氧化碳，則甲廢水中一定沒有OH.、

C0『，則OH，CO歹存在于乙廢水中；由于COg和Ag+、Ba2+結(jié)合生成沉淀，故乙廢水中不存

在Ag+、Ba2+,則Ag+、Ba2+存在于甲廢水中；Ag+和C「結(jié)合生成沉淀，則C「不能存在于甲廢

水中，即存在于乙廢水中；要構(gòu)成物質(zhì)除了需要陽離子，還需要陰離子，所以乙廢水中的陽離

子只能是K+.,甲廢水中含有NO］；即乙溶液中含有K+、0H\Cl\COf；故答案為：酸

性；K+、0H\Cl\C01-；

（2）甲班的廢液成酸性，會和金屬反應(yīng)，若直接排入鑄鐵管下水道，會造成的危害是：腐蝕下

水道；

故答案為：腐蝕下水道。

［例題6］（2023?明水縣一模）甲、乙兩車間的廢水中含有K+、Ag+、Cu2\Cl\OH\NO］六種

離子。

（1）若乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為。

（2）如果將甲、乙兩車間的廢水混合，可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中

含有（填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”）。

（3）寫出檢驗(yàn)其中一個車間的廢水中含有OH一的方法=

【解答】解：（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，則一定含有銅離子，銅離子不能與氫氧根離子共存，

則氫氧根離子存在于甲車間，而銀離子與氫氧根離子、氯離子不能共存，則銀離子存在于乙車

間，所以乙車間的陰離子只能是硝酸根離子。

（2）將甲乙兩車間的廢水混合，可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，即將銀離子、氯離子、銅

離子、氫氧根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則經(jīng)過濾后的廢水中含有成分為硝酸鉀，硝酸鉀同時含有氮元

素、鉀元素，可作復(fù)合肥。

（3）檢驗(yàn)其中一個車間的廢水中含有氫氧根離子的方法很多，比如滴加酚麟溶液，酚醐溶液變

紅，即證明廢水呈堿性，即廢水中含有OH,

Z與甄賽才

難度：★★★建議時間：25分鐘

1.（2023?東莞市校級二模）幸福需要辛勤的勞動來創(chuàng)造。下列勞動項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識不

相符的是（）

選項(xiàng)冢動項(xiàng)目化學(xué)知識

A在鹽田中晾曬海水，得到粗鹽粗鹽除去泥沙即可得到純凈的氯化鈉

B燒開水時，若水的硬度大，易結(jié)垢硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物

C用檸檬燒水可以除去水壺中的水垢檸檬酸可溶解碳酸鈣等水垢

D|配制稀鹽酸后，盛有濃鹽酸的細(xì)口瓶要蓋鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置會使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)減

緊小

【解答】解：A、在鹽田中晾曬海水，得到粗鹽，粗鹽除去泥沙不能得到純凈的氯化鈉，還含有

可溶性雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯誤。

B、硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，燒開水時，若水的硬度大，易結(jié)垢，故選項(xiàng)說法正

確。

C、水垢的主要成分是碳酸鈣等，用檸檬燒水可以除去水壺中的水垢，是因?yàn)闄幟仕峥扇芙馓妓?/p>

鈣等水垢，故選項(xiàng)說法正確。

D、配制稀鹽酸后，盛有濃鹽酸的細(xì)口瓶要蓋緊，是因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，敞口放置會使其質(zhì)量

分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Ao

2.（2023?海北州四模）除去NaCl溶液中CaC12、MgCb、Na2s04雜質(zhì)的操作有：

①加入過量的NaOH溶液；

②加入過量的BaC12溶液；

③過濾；

④加適量的稀鹽酸；

⑤加過量的Na2c03溶液。

按除雜原則，下列操作先后順序不正確的是（）

A.①②⑤③④B.②⑤①③④C.②①⑤③④D.⑤②①③④

【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根

離子用鋼離子沉淀，加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先

除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,

但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化/溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng)；完

全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確

的順序?yàn)棰佗冖茛邰?、②⑤①③④、②①⑤③④?/p>

故選：D。

3.(2023?溫縣三模)實(shí)驗(yàn)室有一包含有雜質(zhì)Na2s04和CaCh的粗鹽，某化學(xué)小組的同學(xué)為了除

去雜質(zhì)得到純凈的NaCL加水溶解后依次加入過量的BaC12、Na2c。3溶液，過濾分離出沉淀

后，再加入適量鹽酸，并蒸發(fā)結(jié)晶。下列說法正確的是()

A.該除雜過程中生成的沉淀有2種

B.加入BaC12溶液是為了除去雜質(zhì)Na2sCM

C.可將加入的Na2c03溶液換成K2c03溶液

D.過濾時用到的玻璃儀器有漏斗和玻璃棒

【解答】解:A、氯化鋼和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，該除雜過程中

生成的沉淀有硫酸鋼、碳酸鋼、碳酸鈣3種，故選項(xiàng)說法錯誤。

B、加入BaC12溶液是為了除去雜質(zhì)Na2so4,故選項(xiàng)說法正確。

C、若將加入的Na2co3溶液換成K2c03溶液，碳酸鉀會與氯化鈣、氯化領(lǐng)、稀鹽酸等生成氯化

鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，故選項(xiàng)說法錯誤。

D、過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故選項(xiàng)說法錯誤。

故選：Bo

4.(2023?越秀區(qū)校級二模)(NH4)2SO4是一種常見的化肥，其水溶液呈酸性，下列關(guān)于(NH4)

2sO4N的說法，正確的是()

A.(NH4)2s04是一種復(fù)合肥

B.(NH4)2s04溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)

C.(NH4)2s04屬于酸，長期使用會導(dǎo)致土壤酸化

D.(NH4)2s04和K2s04可用加熟石灰混合研磨后扇聞氣味的方法進(jìn)行鑒別

【解答】解：A、(NH4)2s04中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故

選項(xiàng)說法錯誤。

B、(NH4)2SO4是一種常見的化肥，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)說法

錯誤。

c、（NH4）2SO4是由鏤根離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，由于顯酸性，長期使用會

導(dǎo)致土壤酸化，故選項(xiàng)說法錯誤。

D、（NH4）2s04和K2s04可用加熟石灰混合研磨后扇聞氣味的方法進(jìn)行鑒別，產(chǎn)生有刺激性氣

味氣體的是（NH4）2so4,無明顯現(xiàn)象的是K2so4,故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

5.（2022?渾南區(qū)二模）如圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4ChKC1三種化肥的過程，其中試劑

A.甲：氫氧化鈉溶液；乙：水

B.甲：水；乙：氫氧化鈉溶液

C.甲：熟石灰；乙：稀鹽酸

D.甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液

【解答】解：由鑒別的流程可以看出NH4HCO3、NH4CLKC1三種物質(zhì)加入試劑甲兩種鏤鹽放

出氨氣，鏤鹽遇堿會放出氨氣，說明加入的是一種堿；兩種鏤鹽加入乙后碳酸氫鏤產(chǎn)生二氧化

碳?xì)怏w，因?yàn)樘妓釟涓x子遇酸會生成二氧化碳，則乙是一種酸。

A、因甲是堿乙是酸所以選項(xiàng)中乙不符合；

B、因甲是堿乙是酸所以選項(xiàng)中甲乙均不符合；

C、因甲是堿乙是酸選項(xiàng)中氫氧化鈣是堿稀鹽酸是酸符合要求；

D、因甲是堿乙是酸選項(xiàng)中甲乙均不符合要求；

故選：Co

6.（2023?清徐縣校級模擬）小山拆開一節(jié)廢舊干電池，對電池結(jié)構(gòu)及成分進(jìn)行了探究，他的分

析正確的是（）

—絕緣物

一碳棒（正極）

—鋅筒（負(fù)極）

炭黑

二氧化鏡

一電解質(zhì)（含NHaCl）

A.碳棒作正極是利用其穩(wěn)定性

B.鋅能制成筒狀是因其密度小

C.驗(yàn)證NH4cl可加熟石灰研磨

D.混合物中的炭黑可灼燒除去

【解答】解：A、碳棒作正極是利用其導(dǎo)電性和穩(wěn)定性，故選項(xiàng)說法不正確；

B、鋅能制成筒狀是因?yàn)殇\具有良好的延展性，故選項(xiàng)說法不正確；

C、與熟石灰混合并研磨時，聞到刺激性的氣味，說明有氨氣放出，只能證明是錢鹽，但無法證

明是氯化鏤，故選項(xiàng)說法不正確；

D、二氧化鎰熱穩(wěn)定性強(qiáng)，在空氣中灼燒時不發(fā)生變化，而碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以

可用灼燒的方法除去，故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

7.（2023?天寧區(qū)校級模擬）實(shí)驗(yàn)室的一杯無色廢液經(jīng)測定pH=l,則其中還可能大量存在的離

子是（）

A.OH-B.Fe2+C.Na+D.HCO3

【解答】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、氫離子與氫氧根離子能結(jié)合成水，不能大量共存，不合題意；

B、亞鐵離子能與氫離子共存，但含有亞鐵離子的溶液是淺綠色的，不合題意；

C、鈉離子能與氫離子共存，能大量共存，符合題意；

D、氫離子能與碳酸氫根結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，不合題意；

故選：Co

8.（2023?龍江縣四模）在pH=2的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）

①AP+、Ag+、NO］、cr

②Mg2+、NH3NO3,Cl

③Na+、Ca2+>SO廣、CO32-

@Zn2+>Na+、NO］、SOj-

A.①②B.②③C.②④D.①③

【解答】解：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。

①Ag+、C「能結(jié)合生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能在酸性溶液中大量共存。

②四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子。

③CO/、H+能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存。

④四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子。

不能共存的為①③。

故選：D。

9.（2023?鄒城市校級二模）某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有以下幾種離子：Na+、Ca2\Cl\Ba2\S

。廠、COg,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）第二份加入適量稀硫酸，有無色氣體生成；

（3）向步驟（2）所得溶液中滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測中正確的是（）

A.廢液中一定存在Na+、COg,可能含有SO/、Cl-

B.廢液中一定存在C「、SO/、CQ2-,一定不存在Ca2+、Ba2+

C.廢液中一定存在Na+、Cl\CO歹、SO歹，一定不存在Ca2+、Ba2+

D.廢液中一定存在Na+、Cl\CO"可能含有SOg

【解答】解：A、由分析可知：廢液中一定存在鈉離子、碳酸根離子，可能存在硫酸根離子、氯

離子，故A正確；

B、由分析可知：廢液中可能存在硫酸根離子、氯離子，故B錯誤；

C、由分析可知：廢液中可能存在硫酸根離子、氯離子，故C錯誤；

D、由分析可知：廢液中可能存在硫酸根離子、氯離子，故D錯誤。

故選：Ao

2++2

10.（2023?濟(jì)寧一模）某固體由Ba?+、Cu>Na,Cl、CO3\SC^一中的幾種離子構(gòu)成,取一

定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaC12溶液，過濾，得到白色沉淀

②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解

③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（）

A.通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有Cu2+

B.無法確定該固體中是否含有Na+和C「

2

C.該固體由Na+、Cl\CO3\SO42-四種離子構(gòu)成

D.將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，則通過步驟③可以確定固體中是否含有C「

【解答】解：①將固體溶于水得無色透明溶液，說明一定不含有銅離子，加入足量BaC”溶液，

過濾后得到白色沉淀，說明不會含有鋼離子，可能含有碳酸根離子或是硫酸根離子，故產(chǎn)生的

沉淀可能是碳酸/或是硫酸

②在白色沉淀中加入過量稀硝酸沉淀全部溶解，說明沉淀是碳酸鋼，原物質(zhì)中一定含有碳酸根

離子，不含有硫酸根離子；

③在濾液中滴加足量AgN03溶液，產(chǎn)生自色沉淀，由于步驟①加入了氯化領(lǐng)，故不能確定是否

含有氯離子；

A、通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子有銅離子和領(lǐng)離子，錯誤；

B、陽離子一定不含有銅離子和領(lǐng)離子，故一定含有鈉離子，錯誤；

2-

C、由上述分析可知，該固體含有Na+、CO3,C「不能確定，錯誤；

D、將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，則通過步驟③可以確定固體中是否含有C「，正確。

故選：D。

2+2

11.（2023?泗水縣四模）為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、Ba>C「、CO3\NO3-中

的幾種，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測定，溶液pH=l；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液,

有白色沉淀產(chǎn)生；③?、谥胁糠秩芤海尤隢a2c03溶液，無明顯現(xiàn)象。分析上述實(shí)驗(yàn)，下面

對溶液中含有離子的判斷，正確的是（）

A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+>Cl\CO32\NO3-

B.一定含有H+、Mg2+、Cl,一定不含有CO32-

C.一定含有H+、Mg2+,可能同時含有C「、NO3-

D.一定含有H+、Ba2+,N03,一定不含有C「

【解答】解：A、由分析得：一定不含有CO32-、Ba2+,故A錯誤；

B、不確定是否存在C「，故B錯誤；

C、一定含有H+、Mg2+,可能同時含有C「、NO3\故C正確；

D、一定不含有Ba2+,故D錯誤。

故選：Co

12.（2023?岱岳區(qū)二模）某無色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na+、NH，C「、Mg

2+、Ba2\SOt、C0『，現(xiàn)取少量溶液兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.原溶液中一定存在NH「Cl\SO/、C0|-,一定不存在Na+、Mg2+,Ba2+

B.原溶液中一定存在NHtSOt，一定不存在Mg2+、Ba2+>C01-

C.①中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為NH］和OH一結(jié)合生成NH3和H2O

D.將②中氯化鋼溶液換成硝酸鋼溶液，則可確定原溶液中含有C「

【解答】解：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，只產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則是氫氧化鈉

與鏤根離子反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣，故原溶液中一定含有鏤根離子，沒有鎂離子；

②第二份加足量BaC12溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全不溶解，故沉淀

為硫酸/,原溶液中一定含有硫酸根離子，沒有領(lǐng)離子；領(lǐng)離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸

/沉淀，碳酸領(lǐng)會溶于硝酸，故原溶液一定不含有碳酸根離子；由于加足量BaC12溶液時引入了

氯離子，之后加硝酸銀溶液有白色沉淀，不能證明原溶液中是否含有氯離子。

A、由分析可知，原溶液中一定存在NH：、SO/,一定不存在Mg2+、Ba2\CO歹，故錯誤；

B、由分析可知，原溶液中一定存在NH2SO：-,一定不存在Mg2+、Ba2+,COp,故正確；

C、由分析可知，①中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為NH1和0H.結(jié)合生成NH3和H20,故正確；

D、將②中氯化領(lǐng)溶液換成硝酸鋼溶液，避免了引入C「，則可確定原溶液中含有C「，故正確;

故選：Ao

2+2+22

13.（2023?曲阜市二模）某無色透明溶液中可能含有K+、球、Ba>Cu>Cl、CO3\SO4\

NO3一中的幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

①取少量溶液，加入過量BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

②向①過濾后的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③向①過濾后的沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。

（1）由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，原溶液中一定含有的離子是；可能含有的離子是

(2)請寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式0

22-

【解答】解：(1)由分析可知，故原溶液中一定含有的離子是：K+、CO3\SO4；可能含有

的離子是：Cl\NO3;

(2)③中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鋼和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t。

故答案為：(1)K+、CO32,SO42；Cl\NO故;

(2)BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2f。

14.(2020?鄒城市四模)一澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+>Fe3+>Cl\OlT和SO廠離

子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測定，溶液的pH=l；

②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,

過濾；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2c03溶液，又觀察到沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)可以得出該

溶液中一定含有的離子：;一定不含的離子：;可能含有的離子―

【解答】解：①經(jīng)測定，溶液的pH=l,該溶液顯酸性，一定含有H+、一定不含有OJT；

②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。一定含F(xiàn)e3+；

③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2c03溶液，又觀察到沉淀生成，證明濾液中含有Ba2+,則一定

不含有S0/,溶液中陰陽離子平衡，所以一定含有C1,

綜上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+>Fe3+,Cl-,一定不含有OH，S0/，可能含有Na+。

故答案為：H+、Ba2+,Fe3+,Cl-；0H\SO/；Na+?

15.(2020?奎文區(qū)校級模擬)在推進(jìn)城鄉(xiāng)一體化進(jìn)程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重.某化學(xué)課外活

動小組在調(diào)查一化工廠時，發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析知分別

22

含有三種不同的離子，兩廠廢水中共有K+、Ba\Cu\OH\NO3\CO32-六種離子.

(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+>Cu2+,

OH\CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田.清液中含有的溶質(zhì)主要是

(填寫物質(zhì)的化學(xué)式).

(2)經(jīng)檢測甲車間廢水pH=12,則乙車間廢水中含有的陰離子是.

(3)根據(jù)所學(xué)知識判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液能否反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程

式：;若不有反應(yīng)，寫出理由：.

【解答】解：(1)因共有K+、Ba2+>Cu2+,0H\NOs\CO32-六種離子，將甲、乙兩

車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，能使廢水中的Ba2+、Cu2\OH\CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉

淀除去，則清液中含有K+、N03,即溶質(zhì)為KN03,故答案為：KNO

(2)甲車間廢水pH=12,呈堿性，說明甲車間含有0H\Cu2+可以與OH-結(jié)合成沉淀(所以

銅離子在乙車間)，也可以和C03?一結(jié)合成沉淀，所以碳酸根離子不能出現(xiàn)乙車間而只能在甲車

間，Ba2+可以與CO32-結(jié)合成沉淀，所以甲車間不含Ba?+和Ci?+,Ba2+和Cy+應(yīng)在乙車間，故

乙車間的陰離子為N03一，故答案為：N03-;

(3)Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中所含的銅離子可以與鋼離子結(jié)合成沉淀，故能發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：能，Cu(NO3)2+Ba(OH)2—Cu(OH)2I+Ba(NO3)

16.(2023秋?桂平市期末)某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的SiO2)可用

于制備綠磯(FeSO4-xH2O),工藝流程如圖所示：

過量稀硫酸sth

JJ

燒渣一*■浸取—?過濾一?還原一?FeS04溶液一?FeS04,xH：O

I

SiO：

資料1:SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；

資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

(1)在“浸取”前，將燒渣粉碎，目的是。

(2)“浸取”、“過濾”步驟后，濾液中的溶質(zhì)有o

(3)二氧化硫與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(4)FeSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、低溫干燥后得到FeSO4?xH2O晶體。

(5)以上結(jié)晶過程最好在氮?dú)猸h(huán)境中進(jìn)行，氮?dú)獾淖饔檬莖

【解答】解：(1)在“浸取”前，將燒渣粉碎，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更

充分。

故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。

(2)稀硫酸和氧化亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，“浸取”、”過

濾”步驟后，濾液中的溶質(zhì)有硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸。

故答案為：硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸。

(3)二氧化硫與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+Fe2(S

04)3=2FeSO4+2H2s04。

故答案為：SO2+2H2O+Fe2(S04)3=2FeSO4+2H2SO4。

(4)FeSCM溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到FeSO4?xH2O晶體。

故答案為：降溫結(jié)晶。

(5)以上結(jié)晶過程最好在氮?dú)猸h(huán)境中進(jìn)行，氮?dú)獾淖饔檬欠乐?2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧

化。

故答案為：防止+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化。

17.(2023?孝感模擬)有限的元素可以組成種類繁多的物質(zhì)，請依據(jù)Cu、Ca、O、C、H元素回

答下列問題。

A-------?B<--------C-------D

(1)天然氣是一種不可再生能源，其主要成分的化學(xué)式是O

(2)對測定相對原子質(zhì)量做出卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家是—(填寫字母序號)。

A.道爾頓

B.張青蓮

C.拉瓦錫

D.門捷列夫

(3)兩種黑色粉末混合后在高溫下加熱，得到一種紅色的金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)已知A、B、C、D是我們所學(xué)過的物質(zhì)(它們都由題干中所列的幾種元素組成)，這四種

物質(zhì)中均含有同一種元素，其中A為單質(zhì)，B、C為組成元素相同的氧化物，且B為有毒氣體，

它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中“一”表示某種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),

反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略)，回答下列問題：

①寫出由物質(zhì)C-B的化學(xué)方程式

②現(xiàn)有下列說法，其中正確的有(填字母序號)

a.物質(zhì)A一定是碳單質(zhì)

b.物質(zhì)B具有還原性和可燃性

c.物質(zhì)D不可能是氧化物

d.反應(yīng)AfB、A-C不可能是置換反應(yīng)

【解答】解：（1）天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為：CH4;

（2）對測定相對原子質(zhì)量做出卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家是張青蓮，故選：B；

（3）根據(jù)兩種黑色