2025年中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：化學(xué)式與化學(xué)用語（講義）（解析版）

專題10化學(xué)式與化學(xué)用語

目錄

考點(diǎn)三化學(xué)式13

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】13

一、化學(xué)式概念13

二、化學(xué)式的意義13

三、化學(xué)式的書寫13

/|考點(diǎn)一化學(xué)符號(hào)的意義4

四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算14

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】4

【提升?必考題型歸納】15

一、元素符號(hào)及前面數(shù)字含義4

考向01化學(xué)式的意義和書寫15

二、離子符號(hào)及周圍數(shù)字含義4

考向02根據(jù)化學(xué)式一-元素質(zhì)量比17

三、化學(xué)式及周圍數(shù)字含義4

考向03根據(jù)化學(xué)式一一元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)18

【提升?必考題型歸納】5考向04根據(jù)化學(xué)式―-求元素質(zhì)量18

考向01元素符號(hào)及意義5

考向02離子符號(hào)及含義5亳；考點(diǎn)四化合價(jià)20

?？键c(diǎn)二化學(xué)圖示及相關(guān)意義7【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】20

一、化合價(jià)的確定20

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】7二、表示方法20

一、結(jié)構(gòu)示意圖意義7三、一般規(guī)律21

二、元素周期表單元一格意義7四、常見原子團(tuán)的化合價(jià)21

三、粒子模型圖7五、化合價(jià)的應(yīng)用21

四、微觀反應(yīng)示意圖8

【提升?必考題型歸納】22

【提升?必考題型歸納】8考向01利用化學(xué)式求化合價(jià)22

考向01結(jié)構(gòu)示意圖意義8考向02利用化合價(jià)確定化學(xué)式23

考向02元素周期表單元一格意義10考向03價(jià)類圖24

考向03微觀反應(yīng)示意圖11

考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)

>元素符號(hào)及前面數(shù)字含義

化學(xué)符號(hào)的意義>離子符號(hào)及周圍數(shù)字含義

A化學(xué)式及周圍數(shù)字含義

>結(jié)構(gòu)示意圖意義化學(xué)式和化合價(jià)、化學(xué)用語

>元素周期表單元一格意義等知識(shí)點(diǎn)，主要以化學(xué)式的書

化學(xué)圖示及相關(guān)意義

>粒子模型圖寫、化合價(jià)及其計(jì)算、化學(xué)式的

>微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)計(jì)算、反應(yīng)類型的判別為主

>了解化學(xué)式的意義進(jìn)行考查。

化學(xué)式>熟練書寫化學(xué)式考查形式：選擇題、填空

>能利用化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算題

>識(shí)記常見元素化合價(jià)

化合價(jià)>能計(jì)算出“未知”化合價(jià)

>能利用化合價(jià)確定化學(xué)式

友示一*?元京:JR示索

K元素符號(hào)及前面數(shù)字：）表示T"氯原子

—表示原子個(gè)數(shù)：表示兩個(gè)氯原子

33-森示氧禽子帶2個(gè)?位負(fù)電荷

《禽子符號(hào)及周圍數(shù)字

匕■-XSWDV7

K化學(xué)式及周圍數(shù)字）―

->、、、—?■表示電子層

*jj—表示電子層上容納的電子數(shù)

?--------?表示原子區(qū)及校內(nèi)履于數(shù)

當(dāng)n=x+y+z時(shí)，該粒子為原子；

當(dāng)n>x+y+z時(shí)，該粒子為陽離子；

當(dāng)nvx+y+z時(shí)，該粒子為陰再子.

原子步敷-8O--------------?元本符號(hào)

元素周期表單元一格一慎鼠;一儀------------元本名稱

1600|X

H1-----——-和對(duì)原子質(zhì)1ft

-表示出原子構(gòu)成的單質(zhì)

化學(xué)圖示E

一

化表示由分子構(gòu)成的單質(zhì)

粒子橫型圖

回

學(xué)

-表示化合物

式

函

」

與表示混合物

化

化合反應(yīng)一Q2rJ；'L

學(xué)

用____________________分解反應(yīng)

語微觀反應(yīng)示意圖

-?換反應(yīng)

?一+Q

翼分解反應(yīng)

化學(xué)式概念：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子

表示一種物質(zhì)

-；宏觀意義

表示該物質(zhì)組成

化學(xué)式意義）

表示物質(zhì)的一個(gè)分子

化學(xué)式I圍觀意義:

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

由原子構(gòu)成的物質(zhì)：只用元察符號(hào)表示。如：Fe、Cu、Zn

單質(zhì)化學(xué)式書寫

根據(jù)物質(zhì)的名稱（帶有數(shù)字），直接寫出化學(xué)式.

由分子構(gòu)成的物質(zhì)

化學(xué)式書寫由分子構(gòu)成的物質(zhì)，用化學(xué)式表示.如：。2、H?、Cl2

〔侄吝加餐式書寫上根據(jù)物質(zhì)的名稱（帶有數(shù)字），直接寫出化學(xué)式

根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式

廠化合價(jià)定義.：元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)

（1）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià).

T化合價(jià)一般規(guī)律）—（2）有些元素在化合物中表現(xiàn)出多種化合價(jià)。例如，鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià).

（3）某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià).例如，硝酸根：-1價(jià)；氫氧根：-1價(jià).

-----［化合價(jià)｝（4）在化合物中，正、負(fù)化告價(jià)的代數(shù)和等于0；在單質(zhì)中，元素的化告價(jià)為“

KMnO.--KMnO.—

「已知化學(xué)分化合價(jià)一一般步續(xù)寫,出標(biāo)出已知好知數(shù)計(jì)算

化學(xué)式元素的化

合僑

q化合價(jià)的應(yīng)用卜

一根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：交叉法

J根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式正誤:化合物中正負(fù)化合價(jià)為零原則

考點(diǎn)一化學(xué)符號(hào)的意義

—夯基-必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

一、元素符號(hào)及前面數(shù)字含義

三、化學(xué)式及周圍數(shù)字含義

表示分子的個(gè)數(shù):表示2個(gè)水分子

提升-必考題型歸納

考向01元素符號(hào)及意義

【例2】(2023年北京市中考化學(xué)真題)我國(guó)近代化學(xué)先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語名稱。下列元素名

稱與符號(hào)不一致的是

A.鈉(Na)B.鈣(Ca)

C.鎂(Zn)D.錦(Mn)

【答案】C

【解析】A、鈉的元素符號(hào)表示為Na,故A正確，不符合題意；

B、鈣的元素符號(hào)表示為Ca,故B正確，不符合題意；

C、鎂的元素符號(hào)表示為Mg,鋅的元素符號(hào)表示為Zn,故C錯(cuò)誤，符合題意；

D、錦的元素符號(hào)表示為Mn,故D正確，不符合題意；故選C。

【變式2-1](2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題)下列有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是

A.汞元素：HGB.酒精：C2H50H

C.2個(gè)鎂離子:2Mg+2D.60個(gè)碳原子：C6o

【答案】B

【解析】A、元素符號(hào)書寫時(shí)應(yīng)”一大二小“，則汞元素的符號(hào)為Hg,該選項(xiàng)書寫不正確；

B、酒精為乙醇的俗稱，化學(xué)式為C2H5OH,該選項(xiàng)書寫正確；

C、元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，且數(shù)字在前，符號(hào)在后，離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子個(gè)

數(shù)，則2個(gè)鎂離子的符號(hào)為2Mg2+,該選項(xiàng)書寫不正確；

D、元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，則60個(gè)碳原子的符號(hào)為60C,該選項(xiàng)書寫不正確。故選B。

【變式2-2](2023?江蘇省南京鼓樓區(qū)一模)下列符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子的是

A.02B.Mg2+C.HD.2N2

【答案】Co

【解析】A.這是氧氣的化學(xué)式，不能表示氧元素，也不能表示一個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤；

B.這是鎂離子的符號(hào)，不能表示鎂元素，也不能表示一個(gè)鎂原子，故錯(cuò)誤；

C.這是氫元素的元素符號(hào)，可以表示氫元素，還可以表示1個(gè)氫原子，故正確；

D.這個(gè)化學(xué)符號(hào)只能表示2個(gè)氮分子，不能表示一種元素，也不能表示一個(gè)原子，故錯(cuò)誤。故選：Co

考向02離子符號(hào)及含義

【例2】(2023年湖南省株洲市中考)下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是

+

A.NaB.OHC.O2D.Mg

【答案】B

【解析】A、Na+帶一個(gè)單位的正電荷，為陽離子，核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)，不符合題意;

B、OH-帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，為陰離子，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，符合題意；

C、02表示氧分子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；

D、Mg表示鎂原子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；故選B。

【變式2-1］（2023?四川樂山統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰

離子的是

【答案】A

【解析】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；

B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；

C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，不符合題意；

D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。

故選Ao

【變式2-2］（2023春?黑龍江哈爾濱）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是

【答案】B

【分析】原子的電子層的最外層是8個(gè)電子（氨是2個(gè)電子）時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)小于4時(shí)易失

去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，大于4時(shí)易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【解析】A、這是氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層是2個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。A不符合題意；

B、該原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B符合題意；

C、該粒子的最外層已達(dá)8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易得失電子。C不符合題意；

D、該原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意。

綜上所述：選擇B。

考點(diǎn)二化學(xué)圖示及相關(guān)意義

■夯基-必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

一、結(jié)構(gòu)示意圖意義

一表示電子層

yz一表示電子層上容納的電子數(shù)

1-------->表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

當(dāng)n=x+y+z時(shí)，該粒子為原子;

當(dāng)n>x+y+z時(shí),該粒子為陽離子；

當(dāng)nVx+y+z時(shí)，該粒子為陰離子。

二、元素周期表單元一格意義

三、粒子模型圖

■表示由原子構(gòu)成的單質(zhì)

表示由分子構(gòu)成的單質(zhì)

a表示化合物

表示混合物

四、微觀反應(yīng)示意圖

1.化合反應(yīng):

2.分解反應(yīng):

3.置換反應(yīng):co+r^o+q

4.復(fù)分解反應(yīng):

%—

?提升-必考題型歸納

考向01結(jié)構(gòu)示意圖意義

【例1】(2023?懷化一模)“天為棋盤星作子，中國(guó)北斗耀太空”，鋤(Rb)原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”。

下圖為鋤原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.鋤原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37

B.鋤原子在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子

C.氯化鋤的化學(xué)式為RbC12

D.鋤原子的核外有5個(gè)電子層

【答案】C

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電

子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8,則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

【解析】A、由鋤原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則鋤原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37,故選項(xiàng)說

法正確。

B、鋤原子的最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，故選項(xiàng)

說法正確。

C、鋤原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，化合價(jià)

的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，組成化合物的

化學(xué)式為RbCl,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、由鋤原子的結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，則鋤原子的核外有5個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

【變式1-1］（2023?南丹縣一模）如圖是四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯(cuò)誤的是

①②③④

A.①達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.③④屬于同種元素

C.④是一種陰離子D.②容易得到電子

【答案】c

【分析】A、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氫為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，進(jìn)行分析判斷。

C、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)，為陰離子。

D、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

【解析】A、①最外層電子數(shù)為8,屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法正確。

B、③④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項(xiàng)說法正確。

C、④質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、②的最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法正確。故選：Co

【變式1-2］（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說法錯(cuò)誤的是

A.最外層有8個(gè)電子B.該粒子是陰離子

C.核外有3個(gè)電子層D.核電荷數(shù)為18

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確;

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18,核外電子數(shù)為2+8+8=18,即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原

子，B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確;

D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核電荷數(shù)為18,D正確。故選B。

考向02元素周期表單元一格意義

【例2】（2023年廣東省湛江市雷州市第三中學(xué)中考一模）蔡旭哲老師在“天宮課堂”第三課中介紹冷原子

鐘50億年的誤差只有1秒。葩可用于制作冷原子鐘。如圖是葩在元素周期表中的信息，下列有關(guān)說法正確

的是

A.葩的原子序數(shù)為55B.專色屬于非金屬元素

C.鈉原子帶55個(gè)單位的正電荷D.鈾的相對(duì)原子質(zhì)量為132.9g

【答案】A

【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，葩元素的原子序數(shù)為55,正確;

B、葩元素的名稱帶蚱”字旁，屬于金屬元素，錯(cuò)誤;

C、鈉原子不顯電性，錯(cuò)誤;

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，艷原子的相對(duì)原子質(zhì)量為132.9,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”,

錯(cuò)誤；故選A。

【變式2-1］（2023年山東省德州市平原縣中考一模）制作景泰藍(lán)的釉料中常含鉆元素。鉆元素在元素周期

表中的信息如圖。下列有關(guān)鉆元素的說法不正確的是

A.原子序數(shù)是27B.屬于非金屬元素

C.元素符號(hào)是CoD.相對(duì)原子質(zhì)量為58.93

【答案】B

【解析】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鉆的原子序數(shù)是27,不符合題意;

B、由“金”字旁可知，鉆屬于金屬元素，符合題意；

C、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故鉆的元素符號(hào)是Co,不符合題意；

D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鉆的相對(duì)原子質(zhì)量為58.93,不符合題

意。故選B。

【變式2-2］（2023?廣東?中考真題）錯(cuò)可用作航天材料，在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)給元

素的說法正確的是

A.核電荷數(shù)為72

B.屬于非金屬元素

C.相對(duì)原子質(zhì)量為178.5g

D.二氧化恰的化學(xué)式為OzHf

【答案】A

【解析】A、原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，由鉛元素在元素周期表中的信息圖可

知，錯(cuò)元素原子序數(shù)為72,故其核電荷數(shù)為72,故A正確，符合題意；

B、錯(cuò)元素為車字旁，故為金屬元素，故B錯(cuò)誤，不符合題意；

C、由鉛元素在元素周期表中的信息圖可知，鉛元素相對(duì)原子質(zhì)量為178.5,單位為“1”，不為g,故C錯(cuò)誤，

不符合題意；

D、書寫化學(xué)式時(shí)，金屬元素在左面，非金屬元素在右面，故二氧化恰的化學(xué)式為HfCh，故D錯(cuò)誤，不符

合題意。故選：Ao

考向03微觀反應(yīng)示意圖

【例3（2023?黑龍江綏化?中考真題）下圖中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是

A.

【答案】B

【解析】A、含有一種直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，只有一種原子，即只含一種元素，是單質(zhì)，不符合題意;

B、含有一種分子，該分子由兩種不同的原子構(gòu)成，是化合物，符合題意；

C、含有一種分子，該分子由同種原子構(gòu)成，是單質(zhì)，不符合題意；

D、含有兩種分子，是混合物，不符合題意；故選B。

【變式3-1］（2022年南京高淳一模）如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀示意圖，下列說法不正確的是

8——甲分子

??—乙分子

反應(yīng)前

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.生成的甲、乙分子個(gè)數(shù)比是1：4

C.反應(yīng)前后的物質(zhì)都是混合物

D.該反應(yīng)的生成物都是單質(zhì)

【答案】B

【解析】

A、由圖可知，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；

B、反應(yīng)物有一個(gè)分子未參與反應(yīng)，生成甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3,符合題意；

C、由圖可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)均是由兩種分子構(gòu)成，屬于混合物，不符合題意；

D、由圖可知，該反應(yīng)的生成物均是由同種元素組成的純凈物，均屬于單質(zhì)，不符合題意。故選B。

【變式3-2］（2022?山東威海?中考真題）模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一

步反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是

拈但止卻°氫原子

熹？孰+亮?氧原子

甲乙丙丁含氮原子

A.生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1

B.參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為17：40

C.反應(yīng)前后金屬鋁的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D.丙是空氣污染物之一

【答案】A

【分析】依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2Si4NO+6H2Oo

【解析】A、由4NH3+5O2篁雪NO+6H2O可知，生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為4：6=2：3,故說法錯(cuò)誤；

B、由4NH3+5O2^^^4NO+6H2?？芍?，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為（17x4）：（5x32）=17：40,故說法

正確;

c、鉗是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后金屬鉗的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故說法正確;

D、丙是一氧化氮，是空氣污染物之一，故說法正確。故選A。

考點(diǎn)三化學(xué)式

■夯基-必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

一、化學(xué)式概念

用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。

二、化學(xué)式的意義

項(xiàng)目意義實(shí)例

表示一種物質(zhì)CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)

宏觀

表示該物質(zhì)組成co2表示其由碳元素和氧元素組成

表示物質(zhì)的一個(gè)分子CO2表示一個(gè)二氧化碳分子

微觀co2表示一個(gè)二氧化碳分子由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

原子構(gòu)成一

、特別提.醒

化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)不為1時(shí)，化學(xué)式只具有微觀意義，如2cCh,只能表示兩個(gè)二氧化碳分子。

化學(xué)式的書寫

⑴單質(zhì)的化學(xué)式

組成特點(diǎn)：由同種元素組成。

,金屬（由原子構(gòu)成的）只用元素符號(hào)表示。如：Fe、Cu、Zn（其他金屬也可以）等

「由原子構(gòu)成的物質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示。如：

C、S、P等

1非全1屬V由分子構(gòu)成的物質(zhì)，用化學(xué)式表示。如：

H2>Cb（其他氣體單質(zhì)也可以）等

、稀有氣體“由原子構(gòu)成的物質(zhì)，，用元素符號(hào)表示。如：He、Ne（其他稀有氣體也可以）等

（2）化合物的化學(xué)式的寫法

①根據(jù)物質(zhì)的名稱(帶有數(shù)字)，直接寫出化學(xué)式。如：五氧化二磷，寫出P2O5即可。

②根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。

寫化合物的化學(xué)式一般正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右，用“十”字交叉法寫出。

例如寫氧化鋁的化學(xué)式：

+3-2+3、，-2

A10-A10-A1XP,-A1,O3

(3)化學(xué)式的書寫一般步驟

左正右負(fù)寫符號(hào)

標(biāo)價(jià)步驟不能少

交叉標(biāo)出原子數(shù)

化簡(jiǎn)檢驗(yàn)即得到

寫完化學(xué)式進(jìn)行檢驗(yàn)(+3)x2+(—2)x3=0,所以書寫正確。

寫有機(jī)物或過氧化物的化學(xué)式時(shí),原子個(gè)數(shù)不化簡(jiǎn)。

四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

1.相對(duì)分子質(zhì)量

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。(符號(hào)為Mr)

如KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量為39+55+16x4=158。

相對(duì)分子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量采用的是同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn),也是個(gè)比值，單位是“1”，一般不寫出。

2.有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

相對(duì)分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量x相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的總和。

如：H20的相對(duì)分子質(zhì)量為1x2+16=18。

求幾個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則要用分子個(gè)數(shù)乘每個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

如5H2。的相對(duì)分子質(zhì)量為：5x18=90。

(2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

化合物中各元素的質(zhì)量比=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量x相應(yīng)原子個(gè)數(shù)之比。

如:葡萄糖(C6Hl2。6)中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為(12x6):(1x12):(16x6)=72:12:96=6:1:8。

(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)八_

化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)分子質(zhì)量X100%

如求水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

H0的相對(duì)分子質(zhì)量則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為京。

2=1X2+16=18,1OX100%U88.9%

（4）元素的質(zhì)量：

方法：物質(zhì)的質(zhì)量x某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

如：lOOgNNNCh中氮元素的質(zhì)量為多少克？

100gx35%=35g

化學(xué)式中同一種元素,無論是一處有或幾處都有，要合并計(jì)算。

如NH4NO3中：NH：中有氮元素、NO「中也有氮元素，計(jì)算氮元素時(shí)，合并計(jì)算。

1.化合物中元素的質(zhì)量比與元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

元素的質(zhì)量比是組成化合物的“部分與部分”相比，而元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“部分與整體”相比，其中

某元素的相對(duì)質(zhì)量是部分，化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是整體。

2.正確運(yùn)用元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式變換

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式中一共涉及四個(gè)量，只要知道其中任意三個(gè)，就可以求出第四個(gè)，只需要將公

式進(jìn)行變換。

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

元素的原子個(gè)數(shù)=

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量義該元素的原子個(gè)數(shù)

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.化學(xué)式的計(jì)算技巧

之和相對(duì)分

相子質(zhì)量

對(duì)

原

化之比

原

子

學(xué)各元素

個(gè)

子

式求原子個(gè)數(shù)比質(zhì)量比

數(shù)

質(zhì)

量；相對(duì)分子質(zhì)量某元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

求原子個(gè)數(shù)比

提升-必考題型歸納

考向01化學(xué)式的意義和書寫

【例1】（2023?山東聊城?中考真題）下2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者貝爾托齊從一份有關(guān)如何讓細(xì)胞產(chǎn)生唾

液酸（化學(xué)式為C11H19NO9）的報(bào)告中找到靈感，開創(chuàng)了一種全新的化學(xué)理念。以下有關(guān)唾液酸的說法不

正確的是

A.唾液酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成B.睡液酸由40個(gè)原子構(gòu)成

C.唾液酸中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為11：9D.唾液酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

【答案】B

【解析】A、由唾液酸的化學(xué)式C11H19NO9可知，唾液酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故A說法正確;

B、由唾液酸的化學(xué)式C11H19NO9可知，睡液酸由睡液酸分子構(gòu)成，一個(gè)睡液酸分子由11+19+1+9=40個(gè)原

子構(gòu)成，故B說法錯(cuò)誤；

C、由唾液酸的化學(xué)式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為11：9,故C說法正確；

D、由唾液酸的化學(xué)式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為(12x11)：(1x19)：

14：(16x9)=132：19：14：144,所以唾液酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故D說法正確；故選B。

【變式1-1](2023?廣東深圳?中考真題)桃金娘烯醇CIOHI6。是生物化工領(lǐng)域的一種產(chǎn)品，下列關(guān)于桃金

娘烯醇說法正確的是

A.桃金娘烯醇是氧化物

B.桃金娘烯醇是由10個(gè)碳原子，16個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子構(gòu)成的

C.桃金娘烯醇中碳與氫質(zhì)量比5：8

D.桃金娘烯醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高

【答案】D

【解析】A、氧化物是指含有兩種元素，且一種元素為氧元素的化合物，而桃金娘烯醇中含有三種元素，不

屬于氧化物，該選項(xiàng)說法不正確；

B、桃金娘烯醇是由分子構(gòu)成的，1個(gè)分子是由10個(gè)碳原子，16個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子構(gòu)成的，該選項(xiàng)說法

不正確；

C、桃金娘烯醇中碳與氫質(zhì)量比(12x10)：(1x16)=15：2,而5：8為原子個(gè)數(shù)比，該選項(xiàng)說法不正確；

D、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-兀素相靠子個(gè)數(shù)X100%,而其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12x10)：(1x16)：

16=15：2：2,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，該選項(xiàng)說法正確。故選D。

【變式1-2](2023?湖北隨州?中考真題)請(qǐng)從H、Li、C、0、P、S六種元素中選擇合適的元素，用化學(xué)用

語填空：

(1)2個(gè)氫分子0

(2)造成酸雨的氣體的化學(xué)式o

(3)一種可燃性氣體的化學(xué)式0

(4)+5價(jià)磷元素氧化物的化學(xué)式________o

(5)鋰離子電池應(yīng)用廣泛，寫出鋰離子的符號(hào)o

【答案】

⑴2H2

(2)SO2

(3)CO

(4)P2O5

(5)Li+

【解析】(1)1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，氫分子用H2表示，2個(gè)氫分子用2H2表示。

(2)造成酸雨的氣體是二氧化硫，二氧化硫的化學(xué)式為S02。

(3)可燃性氣體有由氫元素組成的氫氣，化學(xué)式H2；由碳、氧元素組成的一氧化碳，化學(xué)式CO；由碳、

氫元素組成的甲烷，化學(xué)式CHm

(4)根據(jù)元素化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式，先是確定其組成元素，磷的氧化物組成元素為磷和氧元素；確定

元素符號(hào)的排列順序：正價(jià)的寫在前面，負(fù)價(jià)的寫在后面；最后根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0

確定組成元素的原子個(gè)數(shù)比。磷元素+5價(jià)的氧化物的化學(xué)式為P2O5o

(5)鋰離子帶1個(gè)單位正電荷，用Li+表示。

考向02根據(jù)化學(xué)式一元素質(zhì)量比

【例2】(2023?山西?中考真題)在以下四種均含碳、氫元素的有機(jī)化合物中，碳元素和氫元素的質(zhì)量比為

4：1的是

A.甲烷(CH4)B.乙醇(C2H6。)C.丙烷(C3H8)D.醋酸(C2H4O2)

【答案】B

【解析】A、甲烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(12x1)：(lx4)=3:l,故A錯(cuò)誤；

B、乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(12x2)：(lx6)=4:l,故B正確;

C、丙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(12x3)：(lx8)=9:2,故C錯(cuò)誤；

D、醋酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(12x2)：(lx4)=6:l,故D錯(cuò)誤。故選B。

【變式2-1](2023?懷化一模)某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，測(cè)得其中碳元素和氫元

素的質(zhì)量比為6：1,下列對(duì)該氣體組成判斷正確的是

A.該氣體中一定含有C2H2B.該氣體中一定沒有CH4

C.該氣體中可能含有C2H2D.該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4

【答案】c

【解析】A、若氣體中只含有C2H4,則碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：2,該氣體中不一定有C2H2,錯(cuò)誤；

B、若是按分子個(gè)數(shù)1:1含CH4和C2H2,則能達(dá)到碳