上海市金山區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控（二模）化學(xué)試卷

金山區(qū)2017學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)試卷2018.04相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12O16Na23Cl35.5Cu64選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。1．屬于石油分餾產(chǎn)物的是A．汽油 B．甘油 C．花生油 D．煤焦油2．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．酒精 B．硫酸銅 C．冰醋酸 D．食鹽水3．不屬于氮肥的是A．硫酸銨 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸鉀4．水溶液可使石蕊變紅的物質(zhì)是A．Na2CO3 B．KCl C．NH3 D．NH4Cl5．HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3A．同系物 B．同分異構(gòu)體C．同位素 D．同素異形體6．能減少酸雨產(chǎn)生的可行措施是A．禁止燃煤 B．用燃油代替燃煤C．燃煤脫硫 D．使煤充分燃燒7．下列過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．光合作用 B．木炭燃燒C．風(fēng)力發(fā)電 D．電解飽和食鹽水8．某溶液中存在較多的H+、SO42、Cl離子，還可以大量存在的是A．OH B．CO32 C．NH4+ D．Ba2+9．將4gNaOH固體配成250mL溶液，則Na+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A．0.0004 B．0.016 C．0.4 D．1610．某元素的原子形成的離子可表示為n，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．中子數(shù)為ab B．電子數(shù)為b+n C．質(zhì)量數(shù)為a+b D．一個(gè)離子的質(zhì)量約為g11．干冰氣化過(guò)程中發(fā)生變化的是A．分子間作用力 B．分子內(nèi)共價(jià)鍵的極性C．分子內(nèi)原子間距離 D．分子的空間構(gòu)型12．不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是A．CuO B．Cu2S C．Fe3O4 D．Fe2S313．不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A．非金屬性：Cl>Br B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HNO3>H2CO3 D．堿性：NaOH>Mg(OH)214．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，選用的儀器不合理的是A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．干燥器 D．電子天平15．Al2(SO4)3溶液分別與下列物質(zhì)反應(yīng)，能用Al3++3OH→Al(OH)3↓表示的是A．少量氨水 B．少量NaOH溶液C．足量石灰乳 D．少量Ba(OH)2溶液16．有關(guān)鋼鐵的腐蝕與防腐，不能用原電池原理解釋的是A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕C．與鋅片相連后不易腐蝕 D．與電源負(fù)極相連后不易腐蝕17．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的物質(zhì)是A．CO2、NaCl B．NH3、NaCl C．NH3、CO2 D．CaO、NH318．傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)治療瘧疾時(shí)將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素ABCD物質(zhì)煤油丙醇四氯化碳乙醚沸點(diǎn)℃18031097.476.534.519．下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，t1時(shí)刻改變的外界條件是A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大反應(yīng)物濃度D．加入催化劑20．有關(guān)Cl原子的描述正確的是A．一個(gè)Cl原子的質(zhì)量是35.5gB．1gCl原子和1gCl2分子含有相同的原子個(gè)數(shù)C．Cl原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于Cl原子的質(zhì)量D．Cl原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是1molCl原子的質(zhì)量綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價(jià)鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價(jià)鐵，失去攜氧能力。完成下列填空：21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外層的電子排布式是______________。22．Na、N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是_______（用離子符號(hào)表示）。23．某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是______________（選填編號(hào)）。a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO424．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O（1）配平反應(yīng)物的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____NaNO2+____HI（2）當(dāng)有0.75molHI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。25．（二）（本題共15分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：催化劑高溫催化劑高溫26．焙燒產(chǎn)生的SO2可以繼續(xù)制備硫酸，其中的反應(yīng)之一為：2SO2+O22SO3+Q(Q>0)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L?s)，則這段時(shí)間為_(kāi)______（選填編號(hào)）。a．1s b．5s c．10s d．50s27．硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的陽(yáng)離子有______________，不能用硫酸代替鹽酸的原因是____________________________。28．通入氯氣時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。從氧化后的溶液中得到氯化鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為_(kāi)______________、_______________、過(guò)濾洗滌。29．酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，請(qǐng)從水解平衡移動(dòng)原理解釋原因_________________________________________________________________________。（三）（本題共15分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。在實(shí)驗(yàn)室中模擬熱分解CuCl2·xH2O制備CuCl的原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：完成下列填空：30．在實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）過(guò)程中，觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________，導(dǎo)致該現(xiàn)象的物質(zhì)是________________________。CuCl2CuCl2·xH2O32．反應(yīng)結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中可能存在少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。①若雜質(zhì)是CuCl2，則原因是_________________________________________。②若雜質(zhì)是CuO，則原因是__________________________________________。33．根據(jù)實(shí)驗(yàn)（Ⅱ），測(cè)定CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的含量。取CuCl2·xH2O樣品1.692g，經(jīng)過(guò)3次灼燒、冷卻、稱量，得到黑色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：稱量第1次第2次第3次質(zhì)量（g）0.820g0.800g0.800g則x=_____________（保留2位小數(shù)）。

（四）（本題共15分）有機(jī)物E(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)，天然物存在于威士忌酒、蘋(píng)果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：完成下列填空：34．A中官能團(tuán)的名稱是________________；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。35．反應(yīng)=3\*GB3③的條件是_______________；反應(yīng)=4\*GB3④的類型是_____________________。36．寫(xiě)出反應(yīng)=6\*GB3⑥的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。37．如何檢驗(yàn)反應(yīng)=2\*GB3②中的A是否完全轉(zhuǎn)化？__________________________________________________________________。38．設(shè)計(jì)一條由出發(fā)，制備的合成路線（合成路線常用的表示方式為：B……B……A目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件__________________________________________________________________。參考答案一、選擇題12345678910ABCDBCBCCC11121314151617181920ADBABDADCB二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）21．VA(2分)，2s22p3(2分)22．Na+(2分)2e23．b(2分)；2e24．2NaNO2+4HI(3分)；16.8(2分)；25．=2\*GB3②=5\*GB3⑤(2分)（二）（本題共15分）26．K(1分)降溫(2分)b(2分)27．Fe2+、Fe3+、H+(H+不寫(xiě)不扣分)(2分)，會(huì)引入SO42離子，影響產(chǎn)品的純度(2分)28．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl。(2分)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(2分)29．Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，鹽酸過(guò)量，使[H+]增大，平衡朝逆向移動(dòng)，抑制Fe3+的水解，增大了氯化鐵晶體的產(chǎn)量(2分)（三）（本題共15分）30．先變紅，后褪色（2分），鹽酸和次氯酸（2分）31．吸收尾