內(nèi)蒙古包頭市高三下學期第一次模擬考試化學試題

7、化學與人類生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.纖維素屬于糖類，是人體中能量的重要來源B.維生素C具有還原性，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+，轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+C.酶是蛋白質(zhì)水解的催化劑，因此溫度越高，越能加快蛋白質(zhì)水解的速率D.用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物8、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是molNaHSO4晶體中，含有H+的數(shù)目為0.1NAB.46gC2H5OH中含極性共價鍵數(shù)目為7NA·L1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)目之和為0.1NAD.室溫下，1LpH=7的CH3COONH4溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目為107NA10、科學家從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.分子式為C14H10O6B.環(huán)上氫原子被取代，所得一氯代物有3種C.1mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOHD.該有機物的熔點可能比同碳原子的烴分子熔點高11、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限，夾持裝置省略），能完成相應(yīng)實驗的一項是選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4

中的少量碳酸銀C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用NaOH

固體配制0.5mo/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI12、W、X、Y.、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為21，W

與Y

同主族，X

與Z同主族，X

是地殼中含量最多的元素。下列敘述一定正確的是A.原子半徑是：Y>X>WB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>XC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>ZD.X

與Y形成的化合物只能含有離子鍵13、已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)

=1.8×105，該溫度下，用0.100

mol·L1的氨水滴定10.00

mL0.100mol·L1的一元酸HA

的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)

與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是A.a=10B.HA

為強酸C.25℃時，NH4+的水解平衡常數(shù)為×109D.當?shù)稳氚彼捏w積V

=20mL時，溶液中存在c(NH4+)>c(

A)26、（14

分）某實驗科研小組研制了一種從廢舊的含鎳催化劑(

主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖：回答下列問題：（1）浸出渣主要成分為CaSO4↓·2H2O和_______________兩種物質(zhì)。（2）右圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_____________________________。（3）工藝流程中的“副產(chǎn)品”為________（填化學式）。（4）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案是否正確進行判斷并做出評價：______________________________

（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×103

mol·L1，則溶液中=________________。（常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×1011）（6）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO；生產(chǎn)1molClO，消耗OH______________mol。②Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。則該步反應(yīng)的離子方程式為

____________________

。27、（15

分）氫氣是一種理想的清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。（1）直接熱分解法制氫。某溫度下，H2O(g)H2(g)+O2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_____。（2）乙醇水蒸氣重整制氫。其部分反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖1所示：反應(yīng)中，某溫度下每生成1molH2(g)熱量變化是62kJ。則該溫度下圖1所示反應(yīng)的熱化學方程式是______________________________________。（3）水煤氣法制氫。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在進氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2（各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。①往維持恒溫的2L密閉容器中加入一定量的CO和0.lmolH2O(g)，在圖中G點對應(yīng)溫度下反應(yīng)經(jīng)5min達到平衡，則v(CO)等于_________mol/(L·min)②圖中B、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE判斷：TB______TE（填“<”“=”或“>”）。③經(jīng)分析，A、E和G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同為T℃，其原因是A、E和G三點對應(yīng)的_____________相同。④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_________________________________。（4）光電化學分解制氫。其原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為：4OH4eO2+2H2O則鉑電極的電極反應(yīng)為_______________________________。（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成Mg2Cu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)約為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學方程式為___________________________。28、（14分）某化學興趣小組做以下屬于對SO2的性質(zhì)進行研究。請回答下列問題：（1）裝置B的作用是_______________________。（2）裝置C的目的是檢驗SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是_______________。（3）請設(shè)計簡單實驗證明：室溫下，NaHSO3溶液中HSO3的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小關(guān)系_______________________________。（4）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有下列三種可能的情況：Ⅰ.HSO3與ClO恰好反應(yīng)Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO過量甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生Ⅰ或Ⅱ②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩__________Ⅲ③滴加少量溴水，振蕩_________Ⅱ④滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液呈紫色______（5）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI)①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為_________g·L1。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果________（填“偏高”、偏低”或“不變”）。35、[化學一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其價電子層中有_______個未成對電子。（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+'等。①Ni(CO)4熔點為19.3℃，沸點43℃，則其熔、佛點較低的原因是_____________________。②其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________________。③寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號_____________________。④[Ni(NH3)6]2+'中配體NH3中N原子的雜化類型為_______________，若[Ni(NH3)6]2+'為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4]2+'的結(jié)構(gòu)有________________種。（3）金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，Ni原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該超導材料的化學式為___________________。（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。將NiO晶體在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷，其組成為Ni0.97O，但晶體仍保持電中性，則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數(shù)目之比為______；若阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為dg·cm3，則該晶胞中最近的O2之間的距離為_______________pm。36、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）科學家研制出合成藥物W對肝癌的治療，具有很好的效果。其由有機物A合成藥物W的合成路線如下：已知：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa②（DielsAider反應(yīng)）③丁烯二酸酐結(jié)構(gòu)簡式為④當每個1,3丁二烯分子與一分子氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時，有兩種產(chǎn)物：CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A中的含氧官能團名稱為_______；第①步反應(yīng)中除生成外，還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式____________________；第⑤步反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________________。（3）藥物W與N互為同分異構(gòu)體。同時滿足下列條件的N的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有__種。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體③1molN能與3molNaOH完全反應(yīng)寫出滿足上述條件且其核磁共振氫譜有4個吸收峰的N的一種結(jié)構(gòu)簡式_____________________。（4）下面是合成X的路線圖：則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（5）結(jié)合題中有關(guān)信息，寫出由制備丁烯二酸酐的合成路線流程圖______________（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

713BCBDDCA26、（14分）（1）BaSO4

（1分）（2）隨著溫度升高，Ni2+的水解程度增大（浸出渣中Ni(OH)2含量增大，導致鎳的浸出率降低）（2分）（3）CuSO4·5H2O（2分）（4）方案錯誤（1分）；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（2分）（5）1.0×103（6）①2（2分）②ClO+2Ni2+＋4OH=2NiOOH·H2O+Cl（2分）27、（15分）（1）K=（1分）（2）CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)ΔH=+248kJ·mol1（2分）（3）①0.006（2分）②>（2分）③化學平衡常數(shù)（或K）（2分）④0≤x＜3（或x<3也給分）（2分）（4）2H2O+2e==H2↑+2OH（或2H++2e==H2↑）（2分）（5）2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2（2分）28、（14分）（1）防倒吸（或安全瓶）（1分）（2）還原（1分）；溶液紅色褪色（2分）（3）常溫下，用PH試紙(或PH計)測定NaHSO3溶液的pH，若pH<7，則Ka>Kb，若pH>7，則Ka<Kb（2分）（4）②溶液變?yōu)樗{色（1分）；③溴水褪色（1分）；④Ⅰ或Ⅲ（2分）（5）①