安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)7月期末考試 化學(xué)試卷（含解析）

安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試

化學(xué)試題

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)

應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016C135.5K39Fe56Cu64Ga70

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.糖類、橡膠和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子

B.炒菜時(shí)加入少量的料酒和食醋，可使菜變得香醇

C.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，可用來消毒飲用水

D.醫(yī)用酒精可用來皮膚消毒，是因?yàn)槟苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生鹽析

2.我國科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物羥基磷灰石

Ca5(P04)3(0H)o下列化學(xué)用語或圖示錯(cuò)誤的是

A.Ca?+的結(jié)構(gòu)示意圖：2\\

B.—OH的電子式：H：0,

C.國0的VSEPR模型：

D.PO；的中心原子的雜化類型：sp3

3.下列說法正確的是

A.在所有元素中，氟的第一電離能最大

B.I!?。比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

C.CH30H分子中，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵為sp?-sp3b鍵

D二氧化硅晶體中含有$1。2分子

4.下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋的是

A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能

B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能

C.甲苯能使酸性KMnC>4溶液褪色，而苯和甲烷不能

D.苯在50?60。（2時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生

5.常溫下，某水溶液中水電離出的c（H+）=L0xl0-i°mol-LL該溶液不可能是

A,燒堿溶液B.硫酸溶液C.碳酸鉀溶液D.硫酸氫鈉溶液

,3

6.N-甲基咪嗖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為*,4個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子共平面。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：C<H<N<0

B.咪嗖分子中存在大兀鍵

C.N-甲基咪嗖中存在孤對(duì)電子

D.分子中碳原子的雜化方式為sp?、sp3

7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.實(shí)驗(yàn)室制備并收集乙酸乙酯

B.檢驗(yàn)1-漠丙烷的消去產(chǎn)物為乙烯

C.實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)生成了乙烯

D.證明苯和澳發(fā)生取代反應(yīng)

8.有機(jī)物M是合成廣譜抗菌藥物氯霉素的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于M的敘述正確的是

OH0H

A.分子式為C9Hl2O2NB.可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

NH2

C.與同分異構(gòu)體D.有機(jī)物不能形成分子間氫鍵

COOH

9.石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60）,科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是

A.富勒烯與金剛石、石墨烯互為同位素

B.該富勒烯化合物的化學(xué)式為K3c60

c.C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為4

D.C60與C60的最短距離是V2apm

10.式、（溫度下BaSC）4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

B.7；溫度下，加入Na?SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.（溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

D.4溫度下，在《曲線下方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)均沒有BaS（\沉淀生成

11.鋰-空氣電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是

負(fù)載

++

①②③④⑤

①有機(jī)電解液②固體電解質(zhì)膜③水性電解液④催化劑⑤納米碳片

A.固體電解質(zhì)膜可防止鋰電極與水反應(yīng)，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全

B.正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2凡0

C.當(dāng)有O.lmolOz在納米碳片上參加反應(yīng)，Li電極會(huì)損失1.4g

D.若用鉛蓄電池給鋰-空氣電池充電，Pb。？電極應(yīng)與鋰電極相接

12.我國科學(xué)家已成功利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物甲催化氫化二氧化碳的反應(yīng)過程如圖

1所示，其中化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙和HCOCF的反應(yīng)歷程如圖2所示，TS表示過渡態(tài)，I表示

中間體。下列說法錯(cuò)誤的是

TS2(16.87)

能量/(kcal，mol")

TS3(11.53)

⑤/

③j

12(5.31)\@

TSI(2.34)

，二、②!

乙+%0(0.00);

\__

丙+HC60i-2.38)

反應(yīng)歷程

圖1圖2

A.化合物丙中存在配位鍵

B.升高溫度可提高化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的歷程中，決速步是③-④

D.化合物甲催化氫化二氧化碳的總反應(yīng)為：CO,+H,+OH-=HCOO-+H2O

13.如圖，下列兩個(gè)反應(yīng)均可得到產(chǎn)物a,相關(guān)敘述正確的是

OH

A.①和②的反應(yīng)類型相同

B.有機(jī)物a易溶于水

C.b與a互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同，則符合條件的b有8種

D.分子所有原子共平面

14.酒石酸（HzB）及其與OH-形成的含B的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化曲線如圖（己知：2（TC時(shí),

4

^sp（KHB）=4xl0-,5（^2B）=100g/L）o向20mLimoLl/酒石酸溶液中，逐滴加入

0.2mol-LTKOH溶液。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

L0

。8

。6.（3.04,048）（4.37,0.48）

。4

0.2-/V\

--------------__I_____L

01234567

PH

A.H?B的（1=10-33

2

B.pH=4,c（HB-）＞c（B-）＞c（H2B）

C.用酒石酸檢驗(yàn)K+生成KHB沉淀時(shí)，最佳pH范圍是3.04至4.37

2

D.V(KOH)=10mL時(shí)，c(H2B)+c(HB)+c(B-)=0.033mol/L

二、非選擇題：共4道題，共58分。

15.CuCl是一種難溶于水的白色固體，可用作有機(jī)合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室常

用CuCl2溶液與SOC12制備CuCl,裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知：SOCU是一種無色易揮發(fā)液體，熔點(diǎn)-105。。沸點(diǎn)79K；遇水劇烈反應(yīng)：

SOC12+H2O=SO2+2HC1o

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是；冷凝水從口進(jìn)入(填“b”或"c”)。

(2)配制CuCl2溶液時(shí)，所需蒸儲(chǔ)水需要煮沸，目的是?

(3)制備CuCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冰水的作用是。

(4)產(chǎn)品CuCl純度測(cè)定。稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入FeCL溶液的錐形瓶中，待樣品完全溶解，立即

用0.10mol-LTCe(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.51mL。同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)一次，消耗

Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液0.53mL。如此再重復(fù)操作二次。0.25g樣品三次實(shí)驗(yàn)消耗Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體

積為25.52mL,空白實(shí)驗(yàn)三次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為0.52mL?

測(cè)定過程涉及如下反應(yīng)：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl>Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+?產(chǎn)品CuCl的純

度為；若做空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則測(cè)得CuCl的純度

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

16.錢及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)錢與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似?；鶓B(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表示式；一定條件下，

Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)錢的鹵化物熔點(diǎn)如表所示:

物質(zhì)GaF3GaCl3GaBjGal3

熔點(diǎn)/℃100078124213

其中屬于離子晶體的是.；熔點(diǎn)GaCL〈GaBj的原因是

(3)一種含綠的藥物合成方法如圖所示;

化合物I中C原子的雜化方式為；化合物II中Ga的配位數(shù)為,II中

(4)如圖是氮化錢的一種晶胞結(jié)構(gòu)，若晶體結(jié)構(gòu)中Ga和N的最短距離為xnm,則晶體的密度為

其廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和醫(yī)藥工業(yè)。由甲苯合成扁桃酸和化合物

O

0H

已知：I.

R-CHO+HCNfR—CH—CN

ILR-CNR-COOH

OC

iiQ

III.CH-C-R,fl

R,—CHO—二…2AR—CH=CH-C—R,+HQ

1一定條件??2

回答下列問題:

(1)化合物A的名稱為；F中官能團(tuán)的名稱為；AfB的反應(yīng)類型為

(2)扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(3)DfE的化學(xué)方程式o

(4)化合物X是比扁桃酸多1個(gè)碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個(gè)取代基。則滿足條件的

X有(不考慮立體異構(gòu))種。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和乙醛為原料合成肉桂醛(〈》—CH=CH-CHO)的

路線(無機(jī)試劑任選，用流程圖表示)。

18.當(dāng)前，實(shí)現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識(shí)，化學(xué)科學(xué)在此過程中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)CC)2可轉(zhuǎn)化為重要的工業(yè)原料乙烯。已知298K時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，則

1

C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)AH=kJ,mol。

11

100'C2H4(g)

—co

H(g)

02o

'C2H6(g)

-84

-100-

-111Un

-CO(g)

-200

-H2O(g)

-

-286

-300-H2O(1)

■CO2(g)

-400——393

⑵一種二氧化碳催化合成甲醇的原理為：CO2(g)+3H,(g)CH3OH(g)+H2O(g)A^=

①在恒溫恒容密閉容器中充入lmolCC)2(g)和lmolH2(g)發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

的是。

的消耗速率與的生成速率相等

A.co2CH3OH

B.。。2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.氣體的總壓強(qiáng)保持不變

D.CH30H(g)和H2(3(g)的物質(zhì)的量濃度比為1:1

②設(shè)平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為MCH3OH)。若控制初始投料比〃(CC(2)：〃(H2)=1：3,使反應(yīng)

在不同條件下達(dá)到平衡。測(cè)得t=250℃下MCH3OH)?p的關(guān)系和p=5xlO5Pa下MCH3OH)~t℃的

關(guān)系如圖所示，表示MCH3OH)?p的關(guān)系的曲線是(填“a”或"b”)。通過

x(CH3OH)~/℃變化趨勢(shì)說明該反應(yīng)的M0(填“=”、">”或“<”)。當(dāng)

X(CH3OH)=0.05時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)％。

5

3p/4105pFa679

J1

O6.l0

8o9

(o8

HO.

oo7

xO.

oO.o6

)

xOS.o5

o4

OS.o3

So2

o1

200210220230240250260270280

t/℃

(3)我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種電解裝置，將CO?和NaCl高效轉(zhuǎn)化為CO和NaClO,原理如圖所示,

通入CO2氣體的一極為(填“陰極”“陽極”“正極”或“負(fù)極”)，寫出該極的電極反應(yīng)式

NaCl溶液NaCl溶液

pH=4.5

安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試

化學(xué)試題

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)

應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016C135.5K39Fe56Cu64Ga70

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.糖類、橡膠和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子

B.炒菜時(shí)加入少量的料酒和食醋，可使菜變得香醇

C.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，可用來消毒飲用水

D.醫(yī)用酒精可用來皮膚消毒，是因?yàn)槟苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生鹽析

【答案】B

【解析】

【詳解】A.單糖不是高分子，人造橡膠不是天然高分子，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇和乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，故B正確；

C.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，甲醛有毒，不可用來消毒飲用水，故C錯(cuò)誤：

D.酒精消毒使病毒蛋白發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；

選B。

2.我國科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物羥基磷灰石

Ca5(PO4)3(OH)o下列化學(xué)用語或圖示錯(cuò)誤的是

A.Ca?+的結(jié)構(gòu)示意圖：^20)288

B.—OH的電子式：H：0,

C.旦0的VSEPR模型：

D.P0；的中心原子的雜化類型：sp3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Ca是20號(hào)元素，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：Q)2\>A正確；

B.O原子在外層有6個(gè)電子，H在外層有1個(gè)電子，-OH電子式為H：CT，B正確；

??

C.H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2*=4,有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型：四面體形，C

錯(cuò)誤；

D.PO：的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+2產(chǎn)=4,沒有孤電子對(duì)，中心原子的雜化類型：sp3,D正

確；

故選C。

3.下列說法正確的是

A,在所有元素中，氟的第一電離能最大

B.I!?。比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

C.CH30H分子中，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵為叩3—sp3b鍵

D.二氧化硅晶體中含有Si。？分子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，He的第一電離能最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.水分子穩(wěn)定是因?yàn)镺-H鍵鍵能大于S-H鍵鍵能，與氫鍵無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CH30H中C原子周圍有4個(gè)◎鍵、O原子周圍有2個(gè)◎鍵和2對(duì)孤電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,都采

取sp3雜化，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵為sp3-sp3b鍵，C項(xiàng)正確；

D.Si。2屬于共價(jià)晶體，由硅和氧原子構(gòu)成，無Si。？分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選C。

4.下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋的是

A乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能

B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能

C.甲苯能使酸性KMnC)4溶液褪色，而苯和甲烷不能

D.苯在50?6(TC時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)橐蚁┖刑继茧p鍵，而乙烷不含碳碳雙鍵，不發(fā)生加成反應(yīng)，與基

團(tuán)相互影響無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)對(duì)羥基的影響使羥基變活潑，因此苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能，B正確；

C.甲苯能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明H原子與苯基對(duì)甲基的影響不同，甲苯能使高鎰酸鉀

酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，C正確；

D.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間

的相互作用有關(guān)，D正確；

故答案選A；

5.常溫下，某水溶液中水電離出的clH+jn.OxloTOmoLI?。該溶液不可能是

A.燒堿溶液B.硫酸溶液C.碳酸鉀溶液D.硫酸氫鈉溶液

【答案】C

【解析】

【分析】常溫下，水的電離既不被促進(jìn)也不被抑制時(shí)水電離出的c(H+，=L0xl(y7moi.匚1>

4I)水=L0xlO"°mol〕」,說明該溶液抑制水的電離。

【詳解】A.燒堿溶液為NaOH溶液，NaOH電離出的OH抑制水的電離，A項(xiàng)可能；

B.硫酸溶液中，硫酸電離出的H+抑制水的電離，B項(xiàng)可能；

C.碳酸鉀溶液中，K2c。3電離出的CO；結(jié)合水電離的H+,促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)不可能；

D.硫酸氫鈉溶液中，NaHSCU電離出的H+抑制水的電離，D項(xiàng)可能；

答案選C。

f=\

6.N-甲基咪陛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,4個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子共平面。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：C<H<N<0

B.咪嗖分子中存在大兀鍵

C.N-甲基咪嗖中存在孤對(duì)電子

D.分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性

H<C<N<0,A錯(cuò)誤；

B.由共平面可知N-甲基咪口坐分子中的大兀鍵由2個(gè)N與3個(gè)C原子形成，6個(gè)電子形成，故表示為兀：，B

正確；

C.由結(jié)構(gòu)式可知，N原子中存在1個(gè)孤電子對(duì)，C正確；

D.4個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子共平面，故環(huán)上的碳原子為sp?雜化，甲基為sp3,D正確；

故選Ao

7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.實(shí)驗(yàn)室制備并收集乙酸乙酯

B.檢驗(yàn)1-澳丙烷的消去產(chǎn)物為乙烯

C.實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)生成了乙烯

D,證明苯和澳發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.制備乙酸乙酯時(shí)末端導(dǎo)管不能伸入液面以下，否則會(huì)引起倒吸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.生成的丙烯中混有揮發(fā)的醇，醇也能使高錦酸鉀溶液褪色，因此應(yīng)先除去醇后再通入高鎰酸鉀中檢驗(yàn)消

去產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇揮發(fā)也可以使酸性高錦酸鉀溶液褪色，不能檢驗(yàn)是否生成乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤

D.苯與液澳反應(yīng)生成澳苯和HBr,通入四氯化碳溶液除去揮發(fā)的澳單質(zhì)，再通入硝酸銀溶液中檢驗(yàn)HBr

的生成，可證明發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8.有機(jī)物M是合成廣譜抗菌藥物氯霉素的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于M的敘述正確的是

”2

OH0H

A.分子式為CgHizOzNB.可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

C.與d^"2同分異構(gòu)體D.有機(jī)物不能形成分子間氫鍵

^^^COOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為：C9H13O2N,A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)含有羥基可以被催化氧化，即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以和氫氣加成，即可以發(fā)生加成反

應(yīng)，B正確；

的分子式為：的分子式為：兩者分子式不同，不

C.C9HHO2N,MC9H13O2N,

是同分異構(gòu)體，c錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物M含有羥基、氨基，可以形成分子間氫鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

9.石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是

A.富勒烯與金剛石、石墨烯互為同位素

B.該富勒烯化合物的化學(xué)式為K3c60

C.C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為4

D.C60與C60的最短距離是V2apm

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C60和石墨烯都是由C元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，C60位于頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為8xg+l=2,K位于面上，個(gè)數(shù)為12x」=6,

82

C60與K個(gè)數(shù)比=2:6=1:3,化學(xué)式為K3c60,B正確；

C.距離頂點(diǎn)的C60最近的C60位于體心，頂點(diǎn)的C60為8個(gè)晶胞所有，故C60周圍等距且距離最近的C60

的數(shù)目為8,C錯(cuò)誤；

D.C60與C60的最短距離是體對(duì)角線的一半叵pm,D錯(cuò)誤；

2

故選B。

10.4、（溫度下Bas。,在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

八c（Ba2+）/mol?L”

一\\

1.0x104\

°5.0X10-5c（SO2-ymol.L-l

A.Ksp的值：c>b

B.（溫度下，加入Na2s。4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.7；溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

D.4溫度下，在石曲線下方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)均沒有Bas。,沉淀生成

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖像可知be點(diǎn)SO：濃度相等，Ba?+濃度c>b,故K$p的值：ob,故A正確；

B.硫酸鋼溶液中存在著溶解平衡,a點(diǎn)在平衡曲線上，加入NazS。^會(huì)增大｛SO：）,平衡左移，c（Ba2+）

應(yīng)降低，故B正確；

C.d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO：）、c（Ba?+）均增大，所以可能使溶液變飽和、由d點(diǎn)變?yōu)榍?/p>

線上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）,故C錯(cuò)誤;

D.在曲線下方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，Qc<KSP,溶液未飽和，無沉淀析出，故D正確;

故選C。

11.鋰-空氣電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是

①②③④⑤

①有機(jī)電解液②固體電解質(zhì)膜③水性電解液④催化劑⑤納米碳片

A.固體電解質(zhì)膜可防止鋰電極與水反應(yīng)，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全

B.正極反應(yīng)式為O2+4fT+4e-=2凡0

C.當(dāng)有O.lmolO2在納米碳片上參加反應(yīng)，Li電極會(huì)損失1.4g

D.若用鉛蓄電池給鋰-空氣電池充電，Pb。？電極應(yīng)與鋰電極相接

【答案】A

【解析】

【分析】負(fù)極Li失電子變?yōu)長i+，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+,正極。2得電子生成OH-,電極反應(yīng)為：

-

O2+4e+2H2O=4OH-o

【詳解】A.固體電解質(zhì)膜的存在，可防止鋰電極接觸到水與水反應(yīng)，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安

全，A項(xiàng)正確；

B.該電池為堿性環(huán)境，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)關(guān)系。2?4F可知轉(zhuǎn)移電子0.4mol,結(jié)合負(fù)極反應(yīng)Li-e=Li+，可知參與反應(yīng)的Li的物質(zhì)的量=

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol,即鋰電極損失Li的質(zhì)量=0.4moix7g-mo「=2.8g,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接電源的負(fù)極，而Pb。？電極為鉛蓄電池的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

12.我國科學(xué)家已成功利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物甲催化氫化二氧化碳的反應(yīng)過程如圖

1所示，其中化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙和HCOCF的反應(yīng)歷程如圖2所示，TS表示過渡態(tài)，I表示

中間體。下列說法錯(cuò)誤的是

TS2(16.87)

,能量/(kcalmol")I\

i\

i\

!\TS3(11.53)

i\@

③!\，’\

I\__f'

/12(5.31)\?

TSI(2.34)/\

①/\

'(2)'

Z+H20(0.00)\，\

11(-1-99)丙+116^(-2.38)

反應(yīng)歷程

圖1圖2

A.化合物丙中存在配位鍵

B.升高溫度可提高化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的歷程中，決速步是③-④

化合物甲催化氫化二氧化碳的總反應(yīng)為：

D.CO2+H2+OH-=HCOO-+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.化合物丙中Fe存在空軌道，N和O、C存在孤電子，則化合物丙存在配位鍵，A正確；

B.根據(jù)圖2,化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；

C.活化能越大反應(yīng)速率越慢，最慢的一步是決速步驟，化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的歷程中，③-④

活化能最大，是決速步，C正確；

D.根據(jù)圖1,可知化合物甲催化氫化二氧化碳生成HCOO-和水，總反應(yīng)為：

--正確;

CO2+H,+OH=HCOO+H2O,D

故選B。

13.如圖，下列兩個(gè)反應(yīng)均可得到產(chǎn)物a,相關(guān)敘述正確的是

A.①和②的反應(yīng)類型相同

B.有機(jī)物a易溶于水

C.b與a互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同，則符合條件的b有8種

D.分子所有原子共平面

HO

【答案】c

【解析】

【詳解】A.①為乙酸和異丙醇酯化反應(yīng)生成a,屬于取代反應(yīng)②為丙烯中碳碳雙鍵與乙酸加成反應(yīng)生成

a,屬于加成反應(yīng)，兩者反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；

B.a種含有酯基，屬于酯類物質(zhì)，不易溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.b與a互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同，則b中含酯基，若為甲酸與丁醇形成，丁醇有4種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)4

種酯；若為乙酸和丙醇，丙醇有兩種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)酯有2種；若為丙酸和乙醇，各有一種結(jié)構(gòu)，則酯有1

種；若為丁酸和甲醇，丁酸有兩種結(jié)構(gòu)，則酯有2種，共9種，除a自身結(jié)構(gòu)外有8種，故C正確；

D.異丙醇分子存在甲基，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.酒石酸（H?B）及其與OH-形成的含B的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化曲線如圖（已知：20。（2時(shí)，

-4

^sp（KHB）=4xlO,5（Jfir2B）=100g/L）?向20mLimoLl/酒石酸溶液中，逐滴加入

0.2mol-LTKOH溶液。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.H?B的(1=1()3°4

2

B.pH=4,c（HB）＞c（B-）＞c（H2B）

C.用酒石酸檢驗(yàn)K+生成KHB沉淀時(shí)，最佳pH范圍是3.04至4.37

2

D.V（KOH）=10mL時(shí)，c（H2B）+c（HB）+c（B"）=：0.033mol/L

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，當(dāng)HB-的濃度分?jǐn)?shù)為048時(shí)，溶液的pH為3.04,則H?B的電離常數(shù)

Kai=《HB卜（H）=10—3.04=]0O.9610T,則的數(shù)量級(jí)為1（）T,A項(xiàng)正確；

4H2B）

B.由圖可知，溶液pH為4時(shí)，溶液中三種離子的濃度大小順序?yàn)閏（HB-）〉C（B21〉C（H2B）,B項(xiàng)正

確；

C.由圖可知，溶液pH在3.04437范圍內(nèi)，溶液中HB一離子濃度較大，有利于鉀離子轉(zhuǎn)化為酒石酸氫鉀

沉淀，C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)氫氧化鉀溶液的體積為10mL時(shí)，酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應(yīng)生成KHB,由KHB的溶度

積可知，溶液中HB-的濃度為（KHB）=0.02mol/L,由物料守恒可知溶液中

-2

c（H2B）+c（HB）+c（B"）=0.02mol/L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題：共4道題，共58分。

15.CuCl是一種難溶于水的白色固體，可用作有機(jī)合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室常

用CuCl2溶液與SOC12制備CuCl,裝置如圖所示（夾持裝置省略）。

已知：SOCU是一種無色易揮發(fā)液體，熔點(diǎn)-105。。沸點(diǎn)79。（2；遇水劇烈反應(yīng):

SOC12+H2O=SO2+2HC1O

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是；冷凝水從口進(jìn)入(填“b”或"c”)。

(2)配制CuCU溶液時(shí)，所需蒸儲(chǔ)水需要煮沸，目的是0

(3)制備CuCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冰水的作用是0

(4)產(chǎn)品CuCl純度測(cè)定。稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入FeCL溶液的錐形瓶中，待樣品完全溶解，立即

用0.10mol-LTCe(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.51mL。同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)一次，消耗

Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液0.53mLo如此再重復(fù)操作二次。0.25g樣品三次實(shí)驗(yàn)消耗Ce(SOj標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體

積為25.52mL,空白實(shí)驗(yàn)三次消耗Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為0.52mL。

測(cè)定過程涉及如下反應(yīng)：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+?產(chǎn)品CuCl的純

度為；若做空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則測(cè)得CuCl的純度

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

【答案】(1)①.三頸燒瓶②.b

(2)除去水中溶解的氧氣，防止制得的CuCl被氧化

(3)?.SOC12+2CUC12+3H2O=2CuCl+H2SO4+4HC1②.冷凝、收集多余的SOQ

(4)①.99.5%②.偏小

【解析】

【分析】CuCl2溶液與SOJ在三頸燒瓶中反應(yīng)制備CuCl,由于socu是一種無色易揮發(fā)液體，用冷凝

管冷凝后收集多余的socu。

【小問1詳解】

據(jù)儀器a的構(gòu)造可知，其名稱是三頸燒瓶；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝水下進(jìn)上出，即從b口進(jìn)入；

【小問2詳解】

CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，配制CuC"溶液時(shí)，所需蒸儲(chǔ)水需要煮沸，目的是除去水中溶解的氧

氣，防止制得的CuCl被氧化；

【小問3詳解】

CuCU溶液與SOCU在三頸燒瓶中反應(yīng)制備CuCl,硫元素化合價(jià)升高生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SOC12+2CUC12+3H2O=2CuClJ+H2SO4+4HC1；SOC12是一種無色易揮發(fā)液體，冰水的作用是冷

凝、收集多余的SOC12；

【小問4詳解】

稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入FeCk溶液的錐形瓶中，消耗Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.52mL,空

白實(shí)驗(yàn)三次消耗Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為0.52mL,即0.25g樣品消耗25.52mL-0.52mL=25.00mL

Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，CuCl-Ce4+,產(chǎn)品CuCl的純度為

-----------------------------------蘭-----xlOO%=99.5%；若做空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝Ce(SO),標(biāo)準(zhǔn)液的

0.25g------------------------------------------、724

滴定管未潤洗，則Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，空白實(shí)驗(yàn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)得的CuCl的純

度偏小。

16.鏤及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)錢與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表示式；一定條件下，

Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)錢的鹵化物熔點(diǎn)如表所示：

物質(zhì)GaF3GaCl3GaBqGal3

熔點(diǎn)FC100078124213

其中屬于離子晶體的是；熔點(diǎn)GaCl3<GaBr3的原因是

(3)一種含錢的藥物合成方法如圖所示；

化合物I中C原子的雜化方式為；化合物II中Ga的配位數(shù)為,II中

X=O

(4)如圖是氮化錢的一種晶胞結(jié)構(gòu)，若晶體結(jié)構(gòu)中Ga和N的最短距離為xnm,則晶體的密度為

_3

___________g?cmo

?Ga

ON

4s4P

【答案】(1)①.u②.Ga2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Ga(OH)4]

均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量分子間作用力

⑵①.GaF3②.GaCl3,GaBr,GaC1<GaBr,,

GaCl3<GaBq

(3)①.sp?②.6③.1

【解析】

【小問1詳解】

4s4p

錢與鋁是同主族元素,基態(tài)Ga原子價(jià)電子為4s24pi,軌道表示式||，錢與鋁性質(zhì)相

似，Ga2()3可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4],該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ga2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Ga(OH)4]；

【小問2詳解】

GaF3由于電負(fù)性差值過大，導(dǎo)致其為離子晶體，熔點(diǎn)最高，對(duì)于分子晶體，分子間作用力隨著相對(duì)分子質(zhì)

量依次增大，熔點(diǎn)依次增大，由于GaCL、GaBr,均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量GaC'<GaBr,,分子間

作用力GaCl3<GaBr3,則熔點(diǎn)GaCl3<GaBr3；

【小問3詳解】

由圖可知，化合物I中環(huán)上C原子形成3個(gè)。鍵，其雜化方式為sp2雜化，化合物II中Ga的配位數(shù)為6,

Ga為+3價(jià)，配體為-2價(jià)，配體共2個(gè)，所以整個(gè)配離子顯-1價(jià)，貝Ux=l；

【小問4詳解】

該晶胞中N在體內(nèi)有4個(gè)，Ga位于頂點(diǎn)和面心個(gè)數(shù)為8xJ+6xg=4,晶胞質(zhì)量為

o2

4x(70+14)336

—七——-g=—g,結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知Ga和N的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，則

K&

4x-733

——a=xnm，則晶胞參數(shù)@=一后口111,晶胞體積為:xl0）cm；則晶體的密度「=令=

4V3

17.扁桃酸又稱為苦杏仁酸，其廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和醫(yī)藥工業(yè)。由甲苯合成扁桃酸和化合物

0

G(IINo）的合成線路如下（部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去）。

七國一C—HC=HC

BO^CHOHCNC8H8。3

+

H2O/H扁桃酸

NO2

NaOHCH3COCH3

-------?E

一定條件

H2O/A

CHC1CH2OH

OH

己知：i.

R-CHO+HCNfR—CH—CN

ILR-CNR-COOH

III.CH-C-R,II

R—CHO—二QR—CH-CH-C—R,+HQ

1一定條件?22

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為；F中官能團(tuán)的名稱為；AfB的反應(yīng)類型為

（2）扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

（3）D—E的化學(xué)方程式o

（4）化合物X是比扁桃酸多1個(gè)碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個(gè)取代基。則滿足條件的

X有（不考慮立體異構(gòu)）種。

CH2cl

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和乙醛為原料合成肉桂醛—CH=CH-CHO）的

路線（無機(jī)試劑任選，用流程圖表示）。

【答案】（1）①.苯甲醇②.硝基、醛基③.氧化反應(yīng)

3)

4

【分析】甲苯與C12光照條件下發(fā)生甲基取代反應(yīng)生成c7H7。，則其為在NaOH水

溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A,則A為發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成

CHO

根據(jù)已知條件I、II,B與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,再酸性條件下水解生成

COOH，甲苯在濃HNC)3、濃H2s。4加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)D

的結(jié)構(gòu)可知硝基連在甲