2025年蘇教新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷460考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律；判斷排列在第15位烴的分子式是（）

。123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10

A.C6H12

B.C6H14

C.C7H12

D.C7H14

2、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其它成分不跟酸反應(yīng))，跟廢鹽酸接觸形成污水。若向該污水中撒入鐵粉，反應(yīng)后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、Zn2+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、Fe3+3、下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（）A.一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)B.能萃取溴水中的溴C.光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可得21.6gAg，等量的該醛完全燃燒時(shí)，可生成5.4gH2O，則該醛可能是（）A乙醛（CH3CHO）B丙烯醛（CH2=CH—CHO）C丙醛（CH3CH2CHO）D丁烯醛（CH2=CHCH2CHO）5、同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中的一種，吸入會(huì)引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的說法正確的是（）A.含有非極性共價(jià)鍵B.鍵角均為109°28′C.有兩種同分異構(gòu)體D.分子屬于極性分子評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、北京時(shí)間2013年12月2日凌晨1時(shí)30分，我國(guó)的“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,發(fā)射“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器的火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和氧化劑N2O4，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出219.3kJ的熱量。（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；（2）已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，則16g氣態(tài)肼與足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是；（3）肼除應(yīng)用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：，正極反應(yīng)式為：；（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出反應(yīng)的離子方程式：。7、（10分）.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______。8、rm{PTT}是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中rm{A}rm{B}rm{C}均為鏈狀化合物，rm{A}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{B}中不含甲基。請(qǐng)回答下列問題：rm{A}rm{B}均為鏈狀化合物，rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{A}中不含甲基。請(qǐng)回答下列問題：rm{B}rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____、____。rm{B}中是否含有手性碳原子____。rm{(2)C}填“含有”或“不含有”rm{(}rm{)}寫出一種滿足下列條件的rm{(3)}的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。rm{A}分子式為rm{壟脵}rm{C_{4}H_{6}O}含有rm{壟脷}個(gè)rm{1}rm{-CH_{3}}可與足量鈉反應(yīng)生成____rm{(4)1molC}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{LH_{2}(}rm{)}由物質(zhì)rm{(5)}與rm{C}反應(yīng)生成rm{D}的化學(xué)方程式為____，反應(yīng)類型為____。rm{PTT}9、(12分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NH4+、K+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。(1)A的名稱是____________。(2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因______________________________。(3)25℃時(shí)pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度較小的是________(填寫A或C的化學(xué)式)。(4)25℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________________________。(6)室溫時(shí)在一定體積0.2mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol·L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。10、（8分）為進(jìn)行Ⅰ項(xiàng)中的除雜實(shí)驗(yàn)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)從Ⅱ項(xiàng)中選出一種試劑，從Ⅲ項(xiàng)中選出合適的實(shí)驗(yàn)操作方法分離，將標(biāo)號(hào)填在后面的答案欄內(nèi)。。Ⅰ除雜實(shí)驗(yàn)Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案ⅠⅡⅢ①苯（苯酚）A．飽和Na2CO3溶液B．NaCl晶體C．NaOH溶液D．CaOa．蒸餾b．分液c．鹽析d．過濾①②乙醇（水）②③肥皂（甘油、水）③④乙酸乙酯（乙酸）④11、（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0）；回答下列問題．

①圖中該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為______．

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1______，E0______（填“增大”；“減小”或“不變”）

（2）丙烷是一種價(jià)格低廉的常用燃料；其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．已知1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量．

試回答下列問題．丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為______．

（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1；

CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．

則相同條件下，反應(yīng)：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ?mol-1．12、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系rm{.}根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}指出rm{31}號(hào)元素鎵rm{(Ga)}在元素周期表中的位置：第______周期第______族rm{.}

rm{(2)}寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：______．

rm{(3)}寫出rm{3p}軌道上只有rm{2}個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：______、______．13、金屬鈦rm{(Ti)}被譽(yù)為rm{21}世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)Ti}的基態(tài)原子電子排布式為rm{[Ar]}__________；rm{(2)}含rm{Ti^{3+}}的配合物的化學(xué)式為rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}?H_{2}O}其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是___，rm{1mol}該配合物中含有的rm{婁脪}鍵數(shù)目是___rm{;}rm{(3)}納米rm{TiO_{2}}是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米rm{TiO_{2}}催化的一個(gè)實(shí)例如圖rm{1}所示?；衔锛椎姆肿又胁扇m{sp^{2}}方式雜化的碳原子有____個(gè)，化合物乙中采取rm{sp^{3}}方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；rm{(4)}人工氮化鈦晶體的晶胞與rm{NaCl}晶胞相似，如圖rm{2}所示。rm{壟脵}該晶體中與rm{Ti}原子距離最近且相等的rm{Ti}原子有____個(gè)，與rm{Ti}原子距離最近且相等的rm{N}原子有____個(gè)，這幾個(gè)rm{N}原子構(gòu)成的空間形狀是________________。rm{壟脷}該晶胞中rm{N}rm{Ti}之間的最近距離為rm{apm}則該氮化鈦的密度為______rm{g隆隴m^{-3}(N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式rm{)}rm{)}該晶體的熔點(diǎn)高于rm{壟脹}晶體的熔點(diǎn)，其原因是_______________________。rm{NaC1}14、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為rm{3d^{10}4s^{2}}它屬于第______周期，是______族，是______區(qū)元素，元素符號(hào)是______．評(píng)卷人得分三、解答題(共9題，共18分)15、向38.4g銅片中加入某濃度的硝酸150mL；在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求：

（1）NO、NO2的體積各為多少？

（2）待反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全釋放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀；則原硝酸溶液的濃度是多少？

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3；至少需要30%的雙氧水多少克？

16、對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示；試確定：

（1）T對(duì)應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是______．

（2）正反應(yīng)為______熱反應(yīng)．

（3）A；B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系______．

（4）溫度T＜T時(shí)；Wc逐漸增大的原因是______．

17、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)；選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)；左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并______為止．

（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是______

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

（D）讀取鹽酸體積時(shí)；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為______mL；終點(diǎn)讀數(shù)為______mL；所用鹽酸溶液的體積為______mL．

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=______（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

18、有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定；當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半．求：①當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．

②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．19、磷在氧氣中燃燒；可能生成兩種固態(tài)氧化物．3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．

（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是______；其相應(yīng)質(zhì)量（g）為______．

（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=______．

（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：______．

20、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試求。

（1）生成SO3的物質(zhì)的量。

（2）O2的轉(zhuǎn)化率。

（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（4）平衡體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）

（5）若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為多少？（用p1表示）．

21、（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．

①住宅建設(shè)需要大量的建筑材料．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是______（填字母）．

a．水泥b．石灰石c．玻璃。

②現(xiàn)代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中；防腐效果最好；

但相對(duì)費(fèi)用也最貴的是______（填字母）．

a．刷點(diǎn)油漆b．包塑料層（鍍塑）c．涂點(diǎn)油脂。

③塑料應(yīng)用于生產(chǎn)；生活各個(gè)領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于______（填字母）．

a．有機(jī)高分子材料b．無機(jī)非金屬材料c．金屬材料。

（2）2012年3月；新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問題的進(jìn)一步重視．

①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（如圖1），可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和一種單質(zhì)的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）．

②明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al3+水解生成的______（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒；并使之沉降．

③煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是______（填化學(xué)式）．在煤中加入適量CaO，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放；發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為______．

（3）某種食品的配料標(biāo)簽如圖2所示．

①該配料中；富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是______，富含油脂的物質(zhì)是______．

②該配料中的______有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為______Na2CO3+CO2↑+H2O

22、（1）甲烷電子式是______．

（2）苯的分子式是______；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，分子中的碳碳鍵是一種介于______和______間的獨(dú)特的鍵，分子內(nèi)各原子處于______上，苯較易發(fā)生______反應(yīng)．

（3）乙醇的結(jié)構(gòu)式是______；乙醇的化學(xué)性質(zhì)主要由______基決定．

23、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物；而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

（1）如圖1分別代表了五種常見的晶體；分別是：A______，B______，C______，D______，E______．（填名稱或化學(xué)式）

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體；下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是______．

a．晶體的密度：干冰＞冰b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰。

c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰d．晶體中分子間相互作用力類型相同。

（3）金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)；下列敘述正確的有______．

a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；

b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；

c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨。

e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵；石墨晶體中則存在共價(jià)鍵；金屬鍵和范德華力；

f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2；一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為______．

（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為______評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、其他(共3題，共24分)28、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。29、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。30、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共2題，共12分)31、在三支容積均為rm{30cm^{3}}針筒中分別抽入rm{10cm^{3}NO_{2}}氣體，將針筒前端封閉rm{.}將第二支針筒活塞迅速推至rm{5cm^{3}}處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深rm{.}

rm{壟脵}推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是______；

rm{壟脷}一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是______；

rm{壟脹}在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”，下同rm{)NO_{2}}的轉(zhuǎn)化率將______．32、二氧化碳的捕集、利用與封存是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。rm{(1)}已知：rm{CH_{4}}rm{CO}rm{H_{2}}的燃燒熱分別為rm{890kJ?mol^{-1}}rm{283kJ?mol^{-1}}rm{285.8kJ?mol^{-1}}計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g)婁隴H=}____rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)=2CO(g)+

2H_{2}(g)婁隴H=}

rm{kJ?mol^{-1}}利用廢氣中的rm{(2)}為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：rm{CO_{2}+3H_{2}underset{}{overset{}{?}}CH_{3}OH+H_{2}O}其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑rm{CO_{2}}Ⅰ、Ⅱ、Ⅲrm{CO_{2}+3H_{2}

underset{}{overset{}{?}}CH_{3}OH+H_{2}O}作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，rm{(}的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖rm{)}所示。

rm{CO_{2}}該反應(yīng)的rm{攏鹵}____rm{壟脵}填“rm{婁隴H}”或“rm{0(}”rm{>}

rm{<}點(diǎn)不同催化劑rm{)}Ⅰ、Ⅱ、Ⅲrm{壟脷d}作用下rm{(}的轉(zhuǎn)化率相同的原因是____。

rm{)}用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時(shí)以rm{CO_{2}}rm{(3)}的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}C_{2}H_{4}(g)+4H_{2}O(g)triangleH}不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖rm{0.1MPa}所示：

rm{n(H_{2})隆脙n(CO_{2})=3隆脙1}代表的物質(zhì)是____。

rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}C_{2}H_{4}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H}溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為____，相對(duì)于起始狀態(tài)，平衡時(shí)氣體的平均分子量增大的百分率為____rm{2}保留三位有效數(shù)字rm{壟脵b}rm{壟脷T1}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】

由表中分子式可知，每3個(gè)一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個(gè)，碳原子數(shù)目為2+4=6，為烷烴，故分子式為C6H14；

故選B．

【解析】【答案】由表中分子式可知；每3個(gè)一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴；烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個(gè)，據(jù)此書寫．

2、C【分析】【解析】試題分析：金屬性是鋅強(qiáng)于鐵，鐵強(qiáng)于銅，所以如果鐵過量，則所得溶液中一定不存在銅離子。另外鐵離子能氧化單質(zhì)鐵，所以也不可能含有鐵離子，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【解析】【答案】C3、D【分析】解：A；甲烷在高溫下分解生成氫氣和碳單質(zhì)；一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，故A正確；

B．液態(tài)烷烴不溶于水；溴單質(zhì)在烷烴中溶解性大，在溴水中分層能萃取溴水中的溴，故B正確；

C．烷烴能夠和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；是烷烴的通性，故C正確；

D．烷烴結(jié)構(gòu)特征是碳原子形成的化學(xué)鍵都是單鍵；碳原子飽和不能被高錳酸鉀溶液氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A；甲烷一定條件下可以分解產(chǎn)生碳和氫氣；

B．液態(tài)烷烴不溶于水；溴單質(zhì)在烷烴中溶解性大；

C．烷烴在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

D；烷烴性質(zhì)穩(wěn)定；碳原子為飽和碳不能夠使高錳酸鉀溶液褪色．

本題考查了烷烴的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)烷烴的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，本題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】【答案】D4、C|D【分析】【解析】【答案】CD5、D【分析】解：A；二氯甲烷含有碳氯鍵和碳?xì)滏I；都是由不同元素組成的極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B；甲烷是正四面體；鍵角均為109°28′，二氯甲烷分子的構(gòu)型是四面體，鍵角發(fā)生了變化，不等于109°28′，故B錯(cuò)誤；

C；二氯甲烷分子的構(gòu)型四面體；只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D；二氯甲烷分子的構(gòu)型四面體；正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故D正確；

故選：D；

根據(jù)甲烷是正四面體；鍵角均為109°28′，二氯甲烷就是甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子所取代，分子的構(gòu)型由正四面體變成四面體，鍵角發(fā)生了變化，然后逐項(xiàng)分析．

本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合舊知識(shí)進(jìn)行分析問題、解決問題的能力，難度中等．【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：（1）已知0.4mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出219.3kJ的熱量。則2mol液態(tài)肼放出的熱量為219.3kJ×5=1096.5kJ所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1096.5kJ·mol－1（2）已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1所以有反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1272.5kJ·mol－116g氣態(tài)肼的物質(zhì)的量=16g/32g/mol=0.5mol,放出的熱量Q=1272.5kJ/4=318.1kJ（3）由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4-4e－+4OH－＝N2+4H2O正極反應(yīng)式為：O2+4e－+2H2O＝4OH－（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼,次氯酸鈉是氧化劑，被還原為氯化鈉，氨氣做還原劑，被氧化為肼。2NH3＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋H2O考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫，電極反應(yīng)式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1096.5kJ·mol－1（熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱各1分）（2）318.1kJ（未寫單位不得分）（3）N2H4-4e－+4OH－＝N2+4H2OO2+4e－+2H2O＝4OH－（4）2NH3＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋H2O7、略

【分析】【解析】【答案】8、rm{(1)CH_{2}=CHCHO}rm{HOCH_{2}CH_{2}CHO}

rm{(2)}不含有

rm{(3)}

rm{(4)22.4}

rm{(5)}縮聚【分析】【分析】本題考查有機(jī)物合成及推斷，題目難度中等，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意苯環(huán)支鏈上連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的能被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸。rm{A}的分子式為rm{C_{3}H_{4}O}且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以rm{A}中有碳碳雙鍵和醛基，rm{A}到rm{B}發(fā)生的是碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)，rm{C}中不含甲基，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為rm{CH_{2}=CHCHO}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{B}到rm{C}發(fā)生還原反應(yīng)，rm{C}為rm{1}rm{3-}丙二醇，rm{D}為對(duì)苯二甲酸?！窘獯稹縭m{(A}rm{B}rm{C}均為鏈狀化合物，rm{A}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{A}是醛，rm{A}的不飽和度rm{=3隆脕2+2?42=2}則rm{A}的不飽和度為rm{2}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}=CHCHO}rm{A}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}rm{B}中不含甲基，則rm{B}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{HOCH_{2}CH_{2}CHO}rm{B}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}rm{C}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}對(duì)二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對(duì)二苯甲酸，則rm{D}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CD}發(fā)生縮聚反應(yīng)生成rm{PTT}rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}=CHCHO}rm{B}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{HOCH_{2}CH_{2}CHO}故答案為：rm{CH_{2}=CHCHO}rm{HOCH_{2}CH_{2}CHO}rm{(2)C}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}不含手性碳原子，故答案為：不含有；rm{(3)}分子式為rm{C_{4}H_{6}O}含有rm{1}個(gè)rm{-CH_{3}}的醛類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能是故答案為：rm{(4)}中有rm{2}個(gè)羥基，都可以和鈉反應(yīng)，所以rm{1}摩爾rm{C}與足量的鈉反應(yīng)生成rm{1}摩爾氫氣，體積為rm{22.4}升，故答案為：rm{22.4}rm{(5)D}為對(duì)苯二甲酸，和rm{C}可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，方程式為：反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)，故答案為：縮聚反應(yīng)?！窘馕觥縭m{(1)CH_{2}=CHCHO}rm{HOCH_{2}CH_{2}CHO}rm{(2)}不含有rm{(3)}rm{(4)22.4}rm{(5)}縮聚9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）D溶液焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有Na+。C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，則白色沉淀是硫酸鋇，因此D是硫酸鈉。B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體，則該氣體是氨氣。又因?yàn)锳、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，所以B是氯化銨，則C氫氧化鋇，A就是醋酸鉀。（2）醋酸鉀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯堿性，即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。（3）醋酸鉀水解促進(jìn)水的電離，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，抑制水的電離，所以溶液中水的電離程度較小的是Ba(OH)2。（4）惰性電極電解硫酸鈉溶液，則實(shí)質(zhì)是電解水，溶液始終顯中性，即pH＝7。（5）等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合后，氫氧化鋇過量，因此反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)或c(OH－)>c(Cl－)＝c(Ba2＋)>c(NH)>c(H＋)。（6）混合溶液的pH＝13，即OH－的濃度是0.1mol/L。這說明氫氧化鋇是過量的，則解得考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鹽類水解、水的電離、電解產(chǎn)物的判斷、溶液中離子濃度大小比較、pH計(jì)算【解析】【答案】（12分）(1)醋酸鉀(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)Ba(OH)2(4)＝(5)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)或c(OH－)>c(Cl－)＝c(Ba2＋)>c(NH)>c(H＋)(6)2∶310、略

【分析】【解析】【答案】。①Cb②Da③Bc④Ab11、略

【分析】解：（1）①由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，所以屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=E1-E2；

故答案為：放熱；E1-E2；

②加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E1和E2均減??；故答案為：減?。粶p??；

（2）因1g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出50.45kJ的熱量；所以44g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量2219.8KJ；

則丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.8KJ/mol；

故答案為：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.8KJ/mol；

（3）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1

②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律①-②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol

故答案為：+124.2．

（1）①根據(jù)反應(yīng)物與生成物總能量大小判斷反應(yīng)吸放熱；反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能；

②加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書寫方法來回答；

（3）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1

②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律①-②計(jì)算．

本題考查反應(yīng)熱的判斷、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算方法、熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】放熱；E1-E2；減??；減小；C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.8KJ/mol；+124.212、略

【分析】解：rm{(1)}鎵是rm{31}號(hào)元素，其原子核外有rm{31}個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{2}4P^{1}}元素周期數(shù)等于其電子層數(shù)，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以鎵位于第四周期第rm{IIIA}族；

故答案為：四；Ⅲrm{A}

rm{(2)}原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子是rm{Fe}核外電子數(shù)為rm{26}核外電子排布式：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}

rm{(3)3p}軌道上有rm{2}個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布為rm{3s^{2}3p^{2}}或rm{3s^{2}3p^{4}.}若為外圍電子排布為rm{3s^{2}3p^{2}}是rm{Si}元素，若為外圍電子排布為rm{3s^{2}3p^{4}}是rm{S}元素；

故答案為：rm{Si}rm{S}．

rm{(1)}鎵是rm{31}號(hào)元素，其原子核外有rm{31}個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式，元素周期數(shù)等于其電子層數(shù)，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)；

rm{(2)}原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子是rm{Fe}核外電子數(shù)為rm{26}根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

rm{(3)3p}軌道上有rm{2}個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布為rm{3s^{2}3p^{2}}或rm{3s^{2}3p^{4}}．

本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解掌握核外電子排布規(guī)律．【解析】四；Ⅲrm{A}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{Si}rm{S}13、（1）3d24s2

（2）共價(jià)鍵、配位鍵18NA

（3）7O>N>C

（4）①126正八面體。

②

③氮化鈦晶體中陰陽離子的電荷數(shù)均高于氯化鈉晶體中陰陽離子的電荷數(shù)，氮化鈦晶體的晶格能高于氯化鈉晶體的晶格能【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；涉及晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算；核外電子排布、雜化方式、電負(fù)性比較等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)。

【解答】

rm{(1)Ti}為rm{22}號(hào)元素，原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}外圍電子排布式為rm{3d^{2}4s^{2}}

故答案為：rm{3d^{2}4s^{2}}

rm{(2)}配離子中含有共價(jià)鍵、配位鍵；rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}?H_{2}O}中含有rm{6}個(gè)配位鍵，也屬于rm{婁脪}鍵，水分子中含有rm{2}個(gè)rm{婁脪}鍵，故rm{1mol[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}?H_{2}O}中含有rm{18mol婁脪}鍵，即rm{婁脪}鍵數(shù)目為rm{18N_{A}}

故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；rm{18N_{A}}

rm{(3)}化合物甲的分子中采取rm{sp_{2}}雜化的碳原子為苯環(huán)上的六個(gè)、羰基中的一個(gè)，共rm{7}個(gè)；乙中采取rm{sp^{3}}雜化的原子有rm{C}rm{N}rm{O}同一周期元素中，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)依次增加電負(fù)性逐漸增大，所以它們的電負(fù)性關(guān)系為：rm{O>N>C}

故答案為：rm{7}rm{O>N>C}

rm{(4)壟脵}以晶胞頂點(diǎn)rm{N}原子研究，與之距離相等且最近的rm{N}原子處于面心位置，每個(gè)頂點(diǎn)為rm{8}個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為rm{2}個(gè)晶胞共用，故與之距離相等且最近的rm{N}原子為rm{dfrac{3隆脕8}{2}=12}以體心的rm{Ti}原子研究，其周圍有rm{6}個(gè)rm{N}原子，配位數(shù)為rm{6}此rm{6}個(gè)rm{N}原子形成正八面體。

故答案為：rm{12}rm{6}正八面體；

rm{壟脷}根據(jù)均攤法，可知該晶胞中rm{N}原子個(gè)數(shù)為：rm{6隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac{1}{8}=4}該晶胞中rm{6隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac{1}{8}

=4}原子個(gè)數(shù)為：rm{Ti}所以晶胞的質(zhì)量rm{m=4隆脕dfrac{62}{{N}_{A}}g}晶胞的體積rm{1+12隆脕dfrac{1}{4}=4}則晶體的密度rm{婁脩=dfrac{4隆脕dfrac{62}{{N}_{A}}g}{(2a隆脕{10}^{-7}{)}^{3}c{m}^{3}}=dfrac{4隆脕62}{{N}_{A}隆脕(2a隆脕{10}^{-7}{)}^{3}}g?cm^{-3}}

故答案為：rm{dfrac{4隆脕62}{{N}_{A}隆脕(2a隆脕{10}^{-7}{)}^{3}}}

rm{m=4隆脕dfrac{62}{{N}_{A}}

g}氮化鈦晶體中陰陽離子的電荷數(shù)均高于氯化鈉晶體中陰陽離子的電荷數(shù)，所以氮化鈦晶體的晶格能高于氯化鈉晶體的晶格能，氮化鈦晶體的熔點(diǎn)高于rm{V=(2a隆脕10^{-7})^{3}cm^{3}}晶體的熔點(diǎn)；

故答案為：氮化鈦晶體中陰陽離子的電荷數(shù)均高于氯化鈉晶體中陰陽離子的電荷數(shù)，氮化鈦晶體的晶格能高于氯化鈉晶體的晶格能。rm{婁脩=dfrac{4隆脕

dfrac{62}{{N}_{A}}g}{(2a隆脕{10}^{-7}{)}^{3}c{m}^{3}}

=dfrac{4隆脕62}{{N}_{A}隆脕(2a隆脕{10}^{-7}{)}^{3}}g?cm^{-3}}【解析】rm{(1)3d^{2}4s^{2}}

rm{(2)}共價(jià)鍵、配位鍵rm{18N_{A}}

rm{(3)7}rm{O>N>C}

rm{(4)壟脵12}rm{6}正八面體。

rm{壟脷}

rm{壟脹}氮化鈦晶體中陰陽離子的電荷數(shù)均高于氯化鈉晶體中陰陽離子的電荷數(shù)，氮化鈦晶體的晶格能高于氯化鈉晶體的晶格能14、略

【分析】解：價(jià)電子構(gòu)型為rm{3d^{10}4s^{2}}所以該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}根據(jù)電子排布式知，該原子含有rm{4}個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為rm{3d^{10}4s^{2}}屬于第Ⅱrm{B}族元素，為rm{Zn}元素，位于周期表rm{ds}區(qū)；

故答案為：四；Ⅱrm{B}rm{ds}rm{Zn}．

價(jià)電子構(gòu)型為rm{3d^{10}4s^{2}}應(yīng)位于第rm{4}周期Ⅱrm{B}族；Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}族最后填充rm{s}電子，為rm{s}區(qū)；Ⅲrm{A隆蘆}零族為rm{p}區(qū)，第Ⅲrm{B隆蘆}ⅤⅡrm{B}族和第ⅤⅢ為rmfxrv1fj區(qū)；Ⅰrm{B}和Ⅱrm{B}族為rm{ds}區(qū)，rm{Zn}元素位于周期表rm{ds}區(qū)．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子核外電子的排布等，題目難度中等，注意整體把握元素周期表，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律．【解析】四；Ⅱrm{B}rm{ds}rm{Zn}三、解答題(共9題，共18分)15、略

【分析】

n（Cu）==0.6mol，n（氣體）==1mol；

（1）令混合氣體中NO和NO2物質(zhì)的量分別為xmol；ymol；則。

解得x=0.2，y=0.8；

則NO的體積為0.2mol×22.4mol/L=4.48L，NO2的體積為0.8mol×22.4L/mol=17.92L；

答：NO、NO2的體積各為4.48L；17.92L；

（2）向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=V×0.001L×amol/L=Va×10-3mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=Va×10-3mol+1mol，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；

答：原硝酸溶液的濃度是mol/L；

（3）設(shè)需過氧化氫xmol，由電子守恒可知0.6mol×2=xmol×2×（2-1），解得x=0.6mol，其質(zhì)量為0.6mol×34g/mol=20.4g，則需要30%的雙氧水為=68g；

答：需要30%的雙氧水68g．

【解析】【答案】（1）令混合氣體中NO和NO2物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、二者物質(zhì)的量之和列方程，據(jù)此計(jì)算x、y的值，再根據(jù)v=nVm計(jì)算NO、NO2的體積；

（2）向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），再根據(jù)c=計(jì)算；

（3）一氧化氮和二氧化氮變成硝酸鈉需要失去電子總數(shù)等于銅與硝酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)；也等于過氧化氫得到的電子數(shù)，以此計(jì)算需要雙氧水的質(zhì)量．

16、略

【分析】

（1）由圖可知，溫度T前，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，溫度T后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故溫度T時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故V正=V逆；

故答案為：V正=V逆；

（2）溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放；

（3）A、B兩點(diǎn)，各組分的濃度相同，溫度越高反應(yīng)速率與快，故VA＜VB；

故答案為：VA＜VB；

（4）溫度T前；反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多；

故答案為：反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多．

【解析】【答案】（1）由圖可知，溫度T前，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，溫度T后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故溫度T時(shí)；反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

（2）溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（3）A；B兩點(diǎn)；各組分的濃度相同，溫度越高反應(yīng)速率與快；

（4）反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡；反應(yīng)正向進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多．

17、略

【分析】

（1）酸堿中和滴定時(shí)；眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原；故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化，半分鐘內(nèi)不復(fù)原；

（2）（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A錯(cuò)誤；

（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C錯(cuò)誤；

（D）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故D錯(cuò)誤；

故選：D．

（3）起始讀數(shù)為0.00mL；終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性；舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1；3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL；

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.0261L×0.1000mol/L0.025L×C（NaOH）

則C（NaOH）==0.1044mol/L；

故答案為：0.1044mol/L．

【解析】【答案】（1）酸堿中和滴定時(shí)；眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不復(fù)原；

（2）根據(jù)c（待測(cè)）=V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）÷V（待測(cè)）；分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，以此判斷濃度的誤差；

（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測(cè)量的原理；

（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性；舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1；3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）．

18、12.4|0.025mol/L|0.050mol/L【分析】【解答】解：用0.025mol/LH2SO4滴定，發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時(shí)所消耗酸體積的一半，說明2個(gè)反應(yīng)消耗的H2SO4的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的，所以Ba（OH）2、NaOH的物質(zhì)的量濃度比為1：2，因?yàn)閜H=13，pH=﹣lgc（H+），c（H+）=10﹣13mol/L，可知c（OH﹣）==0.1mol/L，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，設(shè)c[Ba（OH）2]=x，則c（OH﹣）=2x，2x+2x=0.1，解得x=0.025mol/L，即2c[Ba（OH）2]=0.05mol/L，c（NaOH）=0.050mol/L，從中取出24mL，V1=24mL，c（H2SO4）=0.025mol/L，c（H+）=0.05mol/L，滴定終點(diǎn)所需硫酸的體積：V2=mL=48mL，當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半為24mL，此時(shí)總體積為24mL+24mL=48mL，溶液中只有NaOH提供的OH﹣，c（OH﹣）==0.025mol/L，c（H+）=mol/L=4×10﹣13mol/L，pH=﹣lg4×10﹣13=12.4，①由上述計(jì)算可知，滴到沉淀不再增加時(shí)，溶液的pH為12.4，故答案為：12.4；②由上述計(jì)算可知，原混合溶液中Ba（OH）2物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L，NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.050mol/L，故答案為：0.025mol/L；0.05mol/L．【分析】發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時(shí)所消耗酸體積的一半，說明2個(gè)反應(yīng)消耗的H2SO4的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的，所以Ba（OH）2、NaOH的物質(zhì)的量濃度比為1：2，而原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)：溶液中只有NaOH提供的OH﹣，根據(jù)c（H+）=結(jié)合pH=﹣lgc（H+）求解．19、略

【分析】

（1）3.1g的單質(zhì)磷（P）的物質(zhì)的量為=0.1mol，3.2g的氧氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，故P原子與O原子的數(shù)目之比為0.1mol：0.1mol×2=1：2，2：5＜1：2＜2：3，故反應(yīng)產(chǎn)物為P2O3、P2O5；令物質(zhì)的量分別為xmol；ymol，則：

解得：x=0.025mol；y=0.025mol

故P2O3的質(zhì)量為0.025mol×110g/mol=2.75g；

P2O5的質(zhì)量為0.025mol×142g/mol=3.55g；

故答案為：P2O3、P2O5；2.75g；3.55g；

（2）單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，即1mol磷完全燃燒生成固態(tài)P2O5放出的熱量為YkJ，反應(yīng)中生成0.025molP2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃燒生成生成固態(tài)P2O5放出的熱量為0.05YkJ，反應(yīng)中生成0.025molP2O3；需要磷0.05mol，故。

所以0.05mol磷燃燒生成生成固態(tài)P2O3放出的熱量為XkJ-0.05YkJ=（X-0.05Y）kJ，所以1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3放出的熱量為（X-0.05Y）kJ×=（20X-Y）kJ，故1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=-（20X-Y）kJ/mol；

故答案為：-（20X-Y）kJ/mol；

（3）由（2）可知，1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol；

故答案為：P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol．

【解析】【答案】（1）根據(jù)n=計(jì)算磷與氧氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定P原子與O原子的比例關(guān)系，據(jù)此確定燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式，若為單一物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒，該物質(zhì)的質(zhì)量等于磷與氧氣質(zhì)量之和，若為混合物，為P2O3、P2O5；令物質(zhì)的量分別為xmol；ymol，利用P原子、O原子守恒列方程計(jì)算x、y的值，再根據(jù)m=nM計(jì)算各自質(zhì)量；

（2）單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，即1mol磷完全燃燒生成固態(tài)P2O5放出的熱量為YkJ，根據(jù)（1）判斷的產(chǎn)物，結(jié)合放出的熱量計(jì)算1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱量；

（3）根據(jù)（2）中的計(jì)算；結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫．

20、略

【分析】

一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)；則。

2SO2+O2?2SO3；

起始量（mol）530

轉(zhuǎn)化量（mol）31.53

平衡量（mol）21.53

①達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，生成了3molSO3；故答案為：3；

②O2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；故答案為：50%；

③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體濃度為，C（SO2）=0.2mol/l；C（O2）=0.15mol/L；C（SO3）=0.3mol/L；

平衡常數(shù)K===15L/mol；故答案為：15；

④平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為×100%=46.15%；故答案為：46.15%；

⑤一定條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為=0.825p1；

故答案為：0.825p1．

【解析】【答案】一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)；則。

2SO2+O2?2SO3；

起始量（mol）530

轉(zhuǎn)化量（mol）31.53

平衡量（mol）21.53

然后結(jié)合轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的量壓強(qiáng)成正比來解答．

21、略

【分析】

（1）①硅酸鹽產(chǎn)品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石屬于碳酸鹽，故選b；

②鋼鐵防腐的方法有：噴油漆、涂油脂、噴鍍、表面鈍化或包塑料層等，油漆易剝落，油脂易揮發(fā)，但包塑料層效果較好，但價(jià)格較昂貴，故選b；

③聚乙烯和聚氯乙烯都是有機(jī)高分子材料；故選a；

（2）①根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，該單質(zhì)是N2，故答案為：N2；

②鋁離子是弱陽離子，水解時(shí)和氫氧根離子結(jié)合生成Al（OH）3膠體，故答案為：Al（OH）3；

③二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成H2SO4；氧化鈣是堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故答案為：H2SO4；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；

（3）①肌肉；血清、血紅蛋白、毛發(fā)、指甲、角、蹄、酶等都是由蛋白質(zhì)組成的；所以雞蛋中含有蛋白質(zhì)；油和脂肪都屬于油脂，所以棕櫊油是屬于油脂，故答案為：雞蛋；棕櫊油；

②常用防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽和二氧化硫，所以苯甲酸鈉是防腐劑；碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

故答案為：苯甲酸鈉；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

③淀粉遇碘變藍(lán)色；可以利用碘的這種性質(zhì)檢驗(yàn)淀粉的存在，故答案為：溶液變藍(lán)色．

【解析】【答案】（1）①硅酸鹽產(chǎn)品主要有陶瓷；玻璃、水泥等；

②鋼鐵防腐的方法有：噴油漆；涂油脂、噴鍍、表面鈍化或包塑料層；

③聚乙烯屬于高分子材料；

（2）①根據(jù)元素守恒判斷生成物；

②鋁離子水解生成Al（OH）3；

③亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成硫酸；酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽；

（3）①肌肉；血清、血紅蛋白、毛發(fā)、指甲、角、蹄、酶等都是由蛋白質(zhì)組成的；油和脂肪都屬于油脂；

②常用防腐劑有苯甲酸鈉；硝酸鹽、亞硝酸鹽和二氧化硫；碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

③淀粉遇碘變藍(lán)色．

22、略

【分析】

（1）甲烷的分子式為CH4，為正四面體結(jié)構(gòu)，電子式為故答案為：

（2）苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，分子內(nèi)各原子處于同一平面上，在化學(xué)性質(zhì)上易取代；能加成、難氧化；

故答案為：C6H6；單鍵；雙鍵；平面；取代；

（3）乙醇中含有CH3CH2-和-OH，結(jié)構(gòu)式為故答案為：羥．

【解析】【答案】（1）甲烷的電子式為

（2）苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為平面型分子；

（3）乙醇中含有CH3CH2-和-OH．

23、略

【分析】

（1）根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)；結(jié)合常見晶體可知，A為氯化鈉；B為氯化銫、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

故答案為：NaCl；CsCl；干冰；金剛石；石墨；

（2）a；水分子間存在氫鍵；且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，密度比水小，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，密度比水大，故a正確；

b、冰融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時(shí)破壞范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故晶體的熔點(diǎn)冰＞干冰，故b錯(cuò)誤；

c；水分子間存在氫鍵；且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故c正確；

d；干冰分子之間存在范德華力；水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，故d錯(cuò)誤．

故選：ac；

（3）a、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化；故a正確；

b、sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，故b錯(cuò)誤；

c；石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短；作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以晶體的熔點(diǎn)金剛石＜石墨，故c錯(cuò)誤；

d、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合；形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故d錯(cuò)誤；

e、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道，其中有一個(gè)2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面；形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，說明晶體中含有共價(jià)鍵；金屬鍵、范德華力，故e正確；

f；金剛石是原子晶體；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，故f錯(cuò)誤；

故選：ae；

（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，面心上有6個(gè)C原子，頂點(diǎn)有8個(gè)C原子，所以金剛石晶胞中c原子數(shù)目為4+6×+8×=8；故答案為：8；

（5）銅是29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，令銅原子的比較為rcm，則晶胞的棱長(zhǎng)為×4rcm=2rcm，所以（2r）3×ρ=4解得r=×故答案為：×．

【解析】【答案】（1）根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)；結(jié)合常見晶體可知，A為氯化鈉；B為氯化銫、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

（2）水分子間存在氫鍵；且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，而受熱融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積；

（3）a；金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵；構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)；

bc、sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多；而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量；

d、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合；形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)；

e、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，晶體中只含有共價(jià)鍵；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道，其中有一個(gè)2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面；形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接；

f；石墨為層狀結(jié)構(gòu)；層與層之間通過范德華力連接；

（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，面心上有6個(gè)C原子，頂點(diǎn)有8個(gè)C原子，根據(jù)均攤法計(jì)算；

（5）銅是29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出核外電子排布式再畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，令銅原子的比較為rcm，則晶胞的棱長(zhǎng)為×4rcm=2rcm，所以（2r）3×ρ=4據(jù)此計(jì)算銅原子半徑．

四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)