2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷385考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，向一定體積pH=13的氫氧化鉀溶液中逐滴加入pH=1的稀鹽酸，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc（OH-）]的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.Q點溶液呈中性，且a=7B.M點和N點水的電離程度一定相等C.Q點消耗鹽酸溶液的體積等于氫氧化鉀溶液的體積D.若b=12，則N點消耗鹽酸溶液的體積與氫氧化鉀溶液的體積之比為11:92、為了保護艦艇(主要是鐵合金材料)，根據(jù)原電池原理可在艦體表面鑲嵌金屬塊R。下列有關(guān)說法錯誤的是A.金屬塊R可能是鋅B.艦艇在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕C.這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法D.艦體腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O3、2021年9月17日13時30分許，神舟十二號載人飛船安全降落在東風(fēng)著陸場預(yù)定區(qū)域，大國重器奔向太空，化學(xué)作為一門傳統(tǒng)的理科，在神舟12號的研制過程中，同樣不可缺少。下列說法不正確的是A.航空航天工業(yè)中應(yīng)用廣泛的化學(xué)鍍鎳，電鍍時鍍件作陰極，鎳做陽極B.使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達爾效應(yīng)C.火箭的推進器引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是高溫下氮氣遇到氧氣直接反應(yīng)生成二氧化氮D.衛(wèi)星拋物面天線采用的具有負(fù)膨脹系數(shù)的石墨纖維和芳綸，石墨纖維屬于新型無機非金屬材料，芳綸是有機高分子材料4、下列電離方程式中錯誤的是()A.H2SO3H++HSOB.NH4HCO3NH+HCOC.Al(OH)3Al3++3OH-D.CH3COOHCH3COO-+H+5、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的和溶液滴加酚酞溶液顯淺紅色，溶液顯紅色酸性：B將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加溶液有氣體生成，溶液不呈現(xiàn)血紅色稀硝酸將氧化為C通入到酸性高錳酸鉀中溶液顏色褪去二氧化硫具有漂白性D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性

A.AB.BC.CD.D6、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是（）A.純水在25℃和80℃時的pH值B.1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積C.25℃時，pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度D.1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量7、LiOH是生產(chǎn)航空航天潤滑劑的原料。清華大學(xué)首創(chuàng)三室膜電解法制備氫氧化鋰；其模擬裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B.a極為電源的負(fù)極，Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.X極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成52gLiOH評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、人們利用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同需求。

(1)監(jiān)測NO的含量對環(huán)境保護有重要意義，某傳感器工作原理如圖1所示。NiO電極上發(fā)生的是_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時，傳感器內(nèi)消耗NO的質(zhì)量為_______mg。

(2)某水溶液鋰離子電池的工作原理如圖2所示。放電時，電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”，下同)電極，外電路中電子由_______電極經(jīng)導(dǎo)線流向_______電極。

(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ黄涔ぷ髟砣鐖D3所示。

a電極上的反應(yīng)式為_______，該燃料電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。9、CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)=2CO(g)消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/kJ·mol-1172172活化能/kJ·mol-1催化劑X3391催化劑Y437272

①由上表判斷，催化劑X___________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是___________。

在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是___________(填標(biāo)號)。

A．K積、K消均增加。

B．v積減小、v消增加。

C．K積減小、K消增加。

D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大。

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖乙所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為___________。

10、（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar②CO2③HCl④NaOH⑤Na2O；只存在共價鍵的是______，只存在離子鍵的是______，既存在離子鍵又存在共價鍵的是______，不存在化學(xué)鍵的是______．（填序號）

（2）有下列四組物質(zhì)：①H2O和D2O②12C和13C③O2和O3④H2和T2

其中；互為同位素的是______，互為同素異形體的是______．（填序號）

（3）寫出甲醇（CH3OH）—空氣堿性燃料電池（KOH作為電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________11、廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用如圖工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鈷、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列問題：

“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為_______。萃余液中Co2+的濃度為0.33mol·L-1，通過計算說明，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5，是否造成Co的損失_______(列出算式并給出結(jié)論)已知：(Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15)12、比較（1）（2）（3）各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

（1）S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH1

S（g）＋O2（g）=SO2（g）ΔH2ΔH1__________ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2ΔH1__________ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH2ΔH1__________ΔH2

（4）正丁烷的燃燒熱2878.0kJ/mol,異丁烷的燃燒熱2869.6kJ/mol,物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定；比較正丁烷；異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷________異丁烷（填“＞”或“＜”）。

（5）NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍；在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

?；瘜W(xué)鍵。

N≡N

F—F

N—F

鍵能/kJ·mol－1

946

154.8

283.0

寫出由N2和F2反應(yīng)生成NF3的熱化學(xué)方程式______________________13、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。

(1)利用反應(yīng)設(shè)計成如上圖1所示原電池；回答下列問題：

①寫出正極電極反應(yīng)式_____________。

②圖中X溶液中的溶質(zhì)是_______，鹽橋中的________（填“K+”或“Cl”）不斷進入X溶液中。

(2)如圖是一個電化學(xué)反應(yīng)的示意圖。

③通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為_________。

④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500mL（25℃），則溶液的pH是__________。

⑤若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸銅溶液，則C上的電極反應(yīng)式為_________________。若電解一段時間后C、D兩個電極上產(chǎn)生的氣體體積相同，要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_______________（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為________g。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤15、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤16、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤18、恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤19、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤20、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤21、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共4分)22、溫度為T時；在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：

H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。實驗數(shù)據(jù)如下：。容器物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度c(H2)c(I2)c(HI)c(HI)Ⅰ(恒容)0.10.10c(HI)＝0.06mol·L－1Ⅱ(恒壓)000.6

試計算：

(1)容器Ⅰ與容器Ⅱ達平衡時物質(zhì)的量之比_____________；

(2)溫度為T時，容器Ⅰ的平衡常數(shù)____________。（寫出解題步驟；計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

(3)達平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.2molI2和0.1molHI，則此時正、逆反應(yīng)的相對大小____________。（寫出解題依據(jù)）

(4)能否計算容器Ⅱ平衡時HI的分解率？____________（寫出解題步驟，不必計算結(jié)果）評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________24、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。25、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________26、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。評卷人得分六、實驗題(共1題，共4分)27、以軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池級MnO2。

(1)浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(圖1)，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是___；MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為___。

(2)除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F-)=0.05mol·L-1，則=___。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]

(3)制備MnCO3。在攪拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為___。

(4)制備MnO2。MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例(×100%)隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn2+；Mn2O3氧化性強于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+。

為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請補充實驗方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，___，固體干燥，得到MnO2。(可選用的試劑：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.Q點溶液中pH＝pOH；因此溶液呈中性，由于是常溫下，則a=7，A正確；

B.M點和N點溶液中pOH；pH相等；即溶液中氫離子和氫氧根的濃度相等，所以水的電離程度一定相等，B正確；

C.Q點溶液顯中性；氫氧化鉀和鹽酸恰好反應(yīng)，由于二者的濃度相等，則消耗鹽酸溶液的體積等于氫氧化鉀溶液的體積，C正確；

D.若b=12，則N點溶液顯堿性，鹽酸不足，氫氧化鉀過量，反應(yīng)后溶液中氫氧根濃度是0.01mol/L，則解得y：x＝9：11，所以消耗鹽酸溶液的體積與氫氧化鉀溶液的體積之比為9:11，D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理；腐蝕的一極是負(fù)極，被保護的一極是正極。

【詳解】

A．根據(jù)原電池原理；鑲嵌的金屬塊比鐵活潑，故可能是鋅，A正確；

B．由于海水顯堿性；故艦艇易發(fā)生吸氧腐蝕，B正確。

C．鑲嵌金屬塊失電子；作陽極，艦艇作陰極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法，C正確；

D．艦體吸氧腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故D不正確；

故選答案D。

【點睛】3、C【分析】【詳解】

A．電鍍時以鍍件為陰極；以鍍層金屬為陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故A正確；

B．膠體具有丁達爾效應(yīng)的性質(zhì)；故B正確；

C．火箭的推進器引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2；NO等；在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是高溫下NO遇到氧氣直接反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯誤；

D．碳纖維屬于新型無機非金屬材料；具有質(zhì)量輕；強度高的特點，是制造航天航空等高技術(shù)器材的優(yōu)良材料，芳綸纖維全稱為“芳香族聚酰胺纖維”，是一種新型高科技合成纖維，故D正確；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2SO3為二元弱酸，分步電離，所以H2SO3H++HSO正確；故A正確；

B．NH4HCO3為可溶于水的鹽，是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NH4HCO3=NH+HCO故B錯誤；

C．Al(OH)3為兩性氫氧化物，所以Al(OH)3Al3++3OH-正確；故C正確；

D．CH3COOH為弱酸，所以CH3COOHCH3COO-+H+正確；故D正確；

故答案為B。5、D【分析】【詳解】

A．向等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液和NaB溶液中滴加酚酞，溶液顯淺紅色，溶液顯紅色，說明溶液的堿性小于溶液的堿性，說明溶液的水解程度大，因此酸性故A錯誤；

B．稀硝酸加入過量鐵粉中；硝酸先將鐵氧化生成硝酸鐵和NO氣體，然后過量鐵與三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，因此滴加KSCN溶液不呈現(xiàn)血紅色，故B錯誤；

C．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D．濃硫酸使蔗糖脫水后；C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，故D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同；即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L，由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L；全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；

D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多；故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識來解答。7、C【分析】【分析】

該電解池實質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知：X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的OH-放電，則X極為陽極，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑。Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成H2、生成OH-，則Y為電解池的陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由兩個區(qū)域生成的物質(zhì)知，X極區(qū)域生成硫酸，硫酸鋰溶液中向X極遷移，膜1為陰離子交換膜；Li向Y極遷移；膜2為陽離子交換膜，A錯誤；

B．氣體1為O2，X極為陽極，所以a極為正極，b極為負(fù)極；則Y極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C．X極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生O2，最終是附近溶液中c(H+)增大，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=4H+O2↑；C正確；

D．Y極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2↑，可見：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molLi向Y極遷移形成2molLiOH；其質(zhì)量是48g，D錯誤；

故合理選項是C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)NiO電極上NO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，由可知，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時，傳感器內(nèi)消耗NO為2×10-4mol，質(zhì)量為2×10-4mol×30g/mol×1000mg/g=6mg。

(2)放電時，Li失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)長i+，結(jié)合分析知，電池的負(fù)極是b電極，外電路中電子由b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極。

(3)氨氧燃料電池中，由圖知，a電極上氨氣失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨?，被氧化，則a電極上的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，該燃料電池工作一段時間后，氫氧根離子不斷消耗、水不斷生成，則電解質(zhì)溶液中的c(OH-)將減小?！窘馕觥垦趸磻?yīng)6bba2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O減小9、略

【分析】【分析】

【詳解】

①積碳反應(yīng)中；由于催化劑X的活化能比催化劑Y的活化能要小，所以催化劑X更有利于積碳反應(yīng)的進行；而消碳反應(yīng)中，催化劑X的活化能大于催化劑Y，所以催化劑Y更有利于消碳反應(yīng)的進行；綜合分析，催化劑X劣于催化劑Y。

由表格可知積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K積、K消均增加，反應(yīng)速率均增大，從圖像上可知，隨著溫度的升高，催化劑表面的積碳量是減小的，所以v消增加的倍數(shù)要比v積增加的倍數(shù)大；故選AD；

②由速率方程表達式v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5可知，v與p(CO2)成反比例關(guān)系，p(CO2)越大，反應(yīng)速率越小，相同時間內(nèi)積碳量越小，所以pc(CO2)＞pb(CO2)＞pa(CO2)。【解析】①.劣于②.相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對較小，消碳反應(yīng)速率大③.AD④.pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）五種物質(zhì)中，①Ar②CO2③HCl④NaOH⑤Na2O，CO2和HCl中，C和O、H和Cl都是以共價鍵相結(jié)合，只存在共價鍵的是②③，Na2O中，Na＋與O2－以離子鍵相結(jié)合，只存在離子鍵的是⑤，NaOH中，Na＋與OH－以離子鍵相結(jié)合，O與H之間是共價鍵，既存在離子鍵又存在共價鍵的是④，Ar是單原子分子；不存在任何化學(xué)鍵，不存在化學(xué)鍵的是①。故答案為：②③；⑤；④；①；

（2）有下列四組物質(zhì)：①H2O和D2O都是由氫氧元素組成的水，屬于同種物質(zhì)；②12C和13C質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同分別是6、7，互為同位素；③O2和O3是由氧元素組成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體；④H2和T2是由H元素組成的同種單質(zhì)；其中；互為同位素的是②，互為同素異形體的是③。故答案為：②；③；

（3）甲醇燃料電池，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。

【點睛】

本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念本、對物質(zhì)中的化學(xué)鍵的認(rèn)識，并不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含有任何化學(xué)鍵?！窘馕觥竣冖邰茛堍佗冖跜H3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

“除鋁”時是鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為萃余液中Co2+的濃度為0.33mol·L-1，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5，根據(jù)公式計算，<5.9×10-15，不會造成Co的損失?！窘馕觥?lt;5.9×10-15，不會造成Co的損失12、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律分析比較ΔH的大小關(guān)系；ΔH=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和。

【詳解】

(1)固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＞△H2；

(2)水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以生成液態(tài)水放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＜△H2；

(3)①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1，②4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2，由蓋斯定律①-②：4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1-△H2，鋁熱反應(yīng)放熱，所以△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；

(4)由正丁烷的燃燒熱2878.0kJ/mol,異丁烷的燃燒熱2869.6kJ/mol可知；異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為：正丁烷＜異丁烷；

(5)反應(yīng)N2(g)+3F2(g)═2NF3(g)，△H=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283kJ/mol=-287.6kJ/mol，則由N2和F2反應(yīng)生成NF3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=-287.6kJ/mol。

【點睛】

考查反應(yīng)中熱量大小比較，應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥?gt;<<<N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=-287.6kJ/mol13、略

【分析】【分析】

（1）C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu為負(fù)極，Y是氯化銅溶液，電解質(zhì)溶液X是FeCl3；電池的內(nèi)部；陽離子移向正極；

（2）③甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

④由4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋先求出氫離子的濃度；再求出pH；

⑤若電解一段時間后C；D兩個電極上產(chǎn)生的氣體體積相同；分析電極反應(yīng)，D為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣；C電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣；陽極電極反應(yīng)和電子守恒計算得到；

【詳解】

（1）C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，Cu為負(fù)極，電極方程式為Cu-2e－=Cu2＋；由裝置圖可知知Y是氯化銅溶液，電解質(zhì)溶液X是FeCl3，電池的內(nèi)部，陽離子移向正極，鹽橋中的K+不斷進入X溶液中。

故答案為：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋；FeCl3；K+；

（2）③燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

故答案為：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

④當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，設(shè)氫離子濃度為amol·L－1；

由方程式4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋，c(H+)=解得：a=0.1mol·L－1；pH=-lg0.1=1；故答案為：1；

⑤若電解一段時間后C；D兩個電極上產(chǎn)生的氣體體積相同；分析電極反應(yīng)，D為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為X，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：

Cu2＋+2e－=Cu；

0.1mol0.2mol

2H＋+2e－=H2↑；2xx

C電極為陽極；溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：

4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

4xx

得到0.2+2x=4x

x=0.1mol

若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸銅溶液，則C上的電極反應(yīng)式為4OH－-4e－=2H2O+O2↑；若電解一段時間后C；D兩個電極上產(chǎn)生的氣體體積相同；要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氫氧化銅（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為0.1mol×98g/mol=9.8g。

故答案為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；氫氧化銅；9.8g。

【點睛】

本題綜合原電池電解原理以及原電池知識，綜合性強，主要考查學(xué)生分析問題的能力，是高考的熱點習(xí)題，難點（2）⑤，寫出電極反應(yīng)進行計算?！窘馕觥?Fe3＋+2e－=2Fe2＋FeCl3K+CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O14OH－-4e－=2H2O+O2↑氫氧化銅9.8g三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。15、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度?。淮鸢笧椋哄e誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大?。淮鸢笧椋哄e誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大??；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。四、計算題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

H2(g)＋I2(g)2HI(g)反應(yīng)過程中氣體分子總數(shù)不變，故容器Ⅰ氣體總物質(zhì)的量始終為0.2mol，容器Ⅱ氣體總物質(zhì)的量始終為0.6mol，依據(jù)“等效平衡”可得，兩容器達平衡時：c(HI，容器Ⅱ)=3c(HI，容器Ⅰ)；應(yīng)用三段式計算容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)、通過Qc和K的相對大小，判斷是否處于平衡狀態(tài)，從而判斷正逆反應(yīng)速率的相對大?。幌嗤瑴囟认?，容器Ⅰ中H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)和容器Ⅱ平衡時HI的分解2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)可計算HI的分解率；

【詳解】

(1)據(jù)分析；容器Ⅰ與容器Ⅱ的平衡是等效平衡，達平衡時物質(zhì)的量之比1:3；

(2)溫度為T時，容器Ⅰ的平衡常數(shù)

(3)達平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.2molI2和0.1molHI，則此時故平衡向左移動，則正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率；

(4)相同溫度下，容器Ⅰ中H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)和容器Ⅱ平衡時HI的分解2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；故2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)為則結(jié)合三段式就可以計算出容器Ⅱ平衡時HI的分解率，過程如下：則解得x=0.21，則可計算HI的分解率為70%?！窘馕觥?:30.735正＜逆能五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實驗探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降?！窘馕觥可叻磻?yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=