2025年外研銜接版必修二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修二化學(xué)上冊階段測試試卷86考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某芳香烴的分子式為且苯環(huán)上有兩個取代基的結(jié)構(gòu)有A.3種B.6種C.9種D.12種2、將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后向兩極分別通入C3H8與O2；即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是。

①通入C3H8的電極為正極②正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-③通入C3H8的電極反應(yīng)式為C3H8+5O2+20e-=3CO2+4H2O④放電時溶液中的陽離子向正極方向移動⑤放電時溶液中的陰離子向正極方向移動A.①②B.②③C.②④D.①⑤3、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C.《清波雜志》卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣?！边@里的膽水是指CuSO4溶液D.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指HF5、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個條件；則下列對圖像的解讀正確的是。

①②③④A.A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖②說明NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>cC.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖④說明生成物D一定是氣體6、下列關(guān)于太陽能、氫能和生物質(zhì)能的說法不正確的是A.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用B.生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量C.利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣并放出熱量D.用高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池也是氫能源利用的一種重要方式7、節(jié)能減排是社會賦予旳責(zé)任和使命，從衣、食、住、行、用等方面，下列行為不利于低碳生活旳是（）

①用LED半導(dǎo)體節(jié)能照明燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)旳白熾燈。

②購物時提倡用超薄一次性塑料袋。

③推廣使用一次性筷子。

④在農(nóng)村推廣沼氣照明和供熱。

⑤用大排量旳轎車代替公交車出行A.③④⑤B.②③④C.②③⑤D.①②⑤8、門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是：A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.XO2可被碳或氫還原為XC.XCl4的沸點比SiCl4的高D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高9、如表所示的五種元素中，A、B、C、D為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（）。BCADE

A.應(yīng)用高純度單質(zhì)A制成光導(dǎo)纖維，可提供信息傳輸速度B.B.D三種元素的簡單氫化物的沸點依次升高C.由B．C和氫三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵D.E在元素周期表中的位置是第4周期IVA族，簡化電子排布式為[Ar]4s24p2評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v逆________(填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑B．增大壓強(qiáng)。

C．及時分離出氨氣D．升高溫度。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用NH3表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)＝______________;從第11min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。11、和在一定條件下反應(yīng)生成在恒容密閉容器中充入和在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至?xí)r測得為

（1）反應(yīng)至?xí)r，的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=×100%）為___________；時間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）時氣體總壓強(qiáng)___________起始?xì)怏w壓強(qiáng)（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時，容器中存在__________種分子。

（3）若起始時氣體壓強(qiáng)為時混合氣體中的分壓__________（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）12、將銅片加入一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生和共氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(1)銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式：_______。

(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為：_______。

(3)標(biāo)況下體積_______。

(4)將產(chǎn)生的氣體與_______混合通入水中充分反應(yīng)，能將元素轉(zhuǎn)化為13、二次電池。

鉛酸蓄電池的構(gòu)造：負(fù)極是___________，正極是___________，電解質(zhì)是___________。14、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。

（1）⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________。

（2）②、③、⑤的單質(zhì)熔點由大到小的順序為(填化學(xué)式)________。

（3）①和②、①和③、①和⑦形成的化合物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)__________________________________________________。

（4）④、⑤可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，請寫出其電子式：________。

（5）由①和②組成的最簡單的化合物的鍵角是________。

（6）⑤、⑥兩種元素形成的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。15、對反應(yīng)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)△H，在某一投料比，不同條件下達(dá)平衡時，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

（1）p2___p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是____。

（2）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當(dāng)增大壓強(qiáng)、_____、______（任意補(bǔ)充兩個合理措施）。16、將鋅片；銅片用導(dǎo)線連接后；置于稀硫酸中，形成原電池，如圖所示：

負(fù)極是___；負(fù)極反應(yīng)式：___；銅片質(zhì)量___（選填：增加、不變、減少）；其正極反應(yīng)式：___；在導(dǎo)線中e-流動方向是___→___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤18、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤19、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯誤20、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤22、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。24、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。25、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極_____________，負(fù)極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應(yīng)式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。26、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)27、A；B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。

I.若A為氣體單質(zhì)；氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。

（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________

（2）實驗室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________

（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________

II.若A是淡黃色固體；B中陰；陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。

（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________

評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)28、I．請按下列要求填空：

(1)某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，若該烷烴不能由任何一種烯烴與發(fā)生加成反應(yīng)而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)某含有1個碳碳雙鍵的烯烴，氫化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為：則該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有______________種。

(3)某物質(zhì)只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示，該分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______________。下列選項中，與該物質(zhì)互為同系物的是______________(填序號，下同)，互為同分異構(gòu)體的是______________。

①②③④⑤

II．乙烯是重要的化工原料；結(jié)合以下路線回答下列問題。

(4)B中含有官能團(tuán)的名稱為______________。

(5)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。

(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________。

(7)F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(8)E的分子式為能使紫色石蕊試液變紅；G是一種油狀、有香味的物質(zhì)。將4.8gD和3gE在一定條件下發(fā)生反應(yīng)⑥，充分反應(yīng)后，如果實際產(chǎn)率為60%，則實際得到G的質(zhì)量是______________g。(已知：參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

分子式為的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時，分為兩大類：若一個為甲基，另一個為-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有6種；若兩個取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上有鄰、間、對三種情況，共有3種。故其可能的結(jié)構(gòu)共有9種。綜上所述，故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意，形成了C3H8堿性燃料電池，總反應(yīng)為：C3H8+5O2+6OH-=3CO32-+7H2O；根據(jù)在原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析，通入C3H8的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O，故①③錯誤；通入O2的電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故②正確；放電時溶液(原電池內(nèi)電路)中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故④正確；⑤錯誤。綜上，②④正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)時放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)沒有化合價變化；屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題；

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)時放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)有化合價變化；屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．兵馬俑是陶制品；屬于硅酸鹽產(chǎn)品，是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，A正確；

B．萄酒中通常添加少量SO2，是由于SO2具有一定毒性；能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而具有殺菌作用；同時其具有還原性，可以消除其中少量氧氣，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化變質(zhì)，B正確；

C．鑰匙主要成分是Fe，F(xiàn)e與CuSO4在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和Cu，可知膽水是指CuSO4溶液；C正確；

D．硝酸具有強(qiáng)氧化性；強(qiáng)酸性；能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石反應(yīng)，玻璃可以盛放，所以該強(qiáng)水為硝酸，D錯誤；

故合理選項是D。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖①可以知道，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知；增加一種反應(yīng)物NO的量會增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點的轉(zhuǎn)化率大于a點，故B錯誤；

C．2v（N2）正=v（NH3）逆時；正逆反應(yīng)速率相等，此時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質(zhì)的速率均在發(fā)生變化，此時化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動；所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定是氣體，所以D選項是正確的；

故答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．經(jīng)光合作用；太陽能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，大自然成功利用太陽能，故A正確；

B．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式；即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，故B正確；

C．藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下；水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣，但水的分解需要吸收能量，故C錯誤；

D．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池產(chǎn)物為水，無任何污染，所以是氫能源利用的一種重要方式，故D正確；答案為C。7、C【分析】【詳解】

①節(jié)能照明燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)的白熾燈；可減少煤電的使用，能減少二氧化碳的排放，故①不符合題意；

②塑料袋難降解；能夠引起白色污染，不符合節(jié)能減排理念，故②符合題意；

③推廣使用一次性筷子；大量消耗木材和能源，不利于低碳生活，故③符合題意；

④推廣沼氣照明和供熱；減少煤電的使用，有利于低碳生活，故④不符合題意；

⑤用大排量的轎車代替公交車出行；大量消耗化石燃料，不利用低碳生活，故⑤符合題意；

故答案選C。8、D【分析】【詳解】

A項；該元素是一種類硅的元素，化學(xué)性質(zhì)與硅相似，硅不易與水反應(yīng)，因此該元素也不易與水反應(yīng)，故A項正確；

B項，該元素與硅性質(zhì)相似，SiO2可被碳或氫還原為Si，因此XO2可被碳或氫還原為X；故B項正確；

C項，X與硅結(jié)構(gòu)相似，因此XCl4與SiCl4的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似的化合物相對分子質(zhì)量越大沸點越高，XCl4的相對分子質(zhì)量大于SiCl4，所以XCl4的沸點比SiCl4的高；故C項正確；

D項，X位于元素周期表第四周期，且是一種類硅的元素，而同主族元素中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，因此X非金屬性比硅弱，而非金屬性越弱的元素對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也就越低，因此XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低；故D項錯誤。

答案選D。9、C【分析】【分析】

A.B.C.D為短周期元素；由A.B.C.D在周期表中的位置可知A；D是第三周期元素，B、C是第二周期元素，令A(yù)最外層電子數(shù)是x，則B.C.D最外層電子數(shù)是分別是x+1、x+2、x+3，x+x+1+x+2+x+3=22，x=4，所以A.B.C.D分別是Si、N、O、Cl，E是Ge。

【詳解】

A.應(yīng)用高純度SiO2制成光導(dǎo)纖維；可提高信息傳輸速度，故A錯誤；

B.NH3、H2O、HF的沸點從低到高是順序是NH3＜HF＜H2O；故B錯誤；

C.由N、O和氫三種元素形成的化合物NH4NO3中含有離子鍵；故C正確；

D.Ge在元素周期表中的位置是第4周期IVA族，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2，故D錯誤。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大即平衡向左移動。

②從D到A點；即增大三氧化硫的量，則正向移動。

(2)①使用更高效的催化劑；速率增大，但平衡不移動；增大壓強(qiáng)速率增大，平衡正向移動；及時分離出氨氣，速率減慢；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動。

②先求而出氮氣速率；再求氨氣速率，再根據(jù)平衡移動，得到氮氣的物質(zhì)的量變化曲線。

【詳解】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大即平衡向左移動，故答案為：向左。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，向A點移動，即增大三氧化硫的量，則正向移動，因此v逆<v正，故答案為：<。

(2)①A選項；使用更高效的催化劑，速率增大，但平衡不移動，故A不符合題意；

B選項；增大壓強(qiáng)速率增大，平衡正向移動，故B符合題意；

C選項；及時分離出氨氣，速率減慢，故C不符合題意；

D選項；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動，故D不符合題意。

綜上所述；答案為B。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。則反應(yīng)的平均速率v(NH3)＝2v(N2)=2×0.02mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1；從第11min起，升高溫度，平衡逆向移動，氮氣量增加，因此n(N2)的變化曲線為c，故答案為：0.04mol·L－1·min－1；c?！窘馕觥竣?向左②.＜③.B④.0.04mol·L－1·min－1⑤.c11、略

【分析】【分析】

(1)按定義轉(zhuǎn)化率=×100%、結(jié)合數(shù)據(jù)計算反應(yīng)至?xí)r的轉(zhuǎn)化率并計算的平均反應(yīng)速率；

(2)按反應(yīng)的特點，判斷時氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)的大小關(guān)系；按可逆反應(yīng)特點判斷達(dá)到平衡時；容器中存在的分子種類；

(3)按定義氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及已知條件，計算的分壓；

【詳解】

(1)利用“三段式”列出各組分的物質(zhì)的量：則的轉(zhuǎn)化率v

(2)上述反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)始終保持不變，即任何時刻氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)相等，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時容器中存在三種分子；

(3)氣體分壓之和等于氣體總壓，按三段式可知，10min時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)則此時分壓

【點睛】

熟練使用基礎(chǔ)知識、靈活應(yīng)用信息是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?0%等于3（或三）或12、略

【分析】【詳解】

（1）銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的離子方程式為：

（2）6.4g銅的物質(zhì)的量為銅片和一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下和共根據(jù)氮元素的物質(zhì)的量守恒可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為：

（3）設(shè)反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量分別為則反應(yīng)中銅元素的化合價由價升高至價，部分價的氮化合價降低至中的價，部分價的氮化合價降低至中的價，根據(jù)得失電子相等可列方程解得則在標(biāo)況下體積為：

（4）將產(chǎn)生的氣體與混合通入水中充分反應(yīng)，將元素轉(zhuǎn)化為則最終變價元素只有銅和氧氣中的氧元素，銅失去電子，則得到電子，的物質(zhì)的量為【解析】(1)

(2)0.35mol

(3)0.56L

(4)0.0513、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Pb14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl；

(1)⑦號元素為Si；其核電荷數(shù)為14；

(2)②、③、⑤的單質(zhì)依次為C、N2和Na，其中金剛石為原子晶體，N2為分子晶體；而Na為金屬晶體；

(3)①和②、①和③、①和⑦形成的化合物分別是CH4、NH3、SiH4；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；

(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；

(5)由H和C組成的最簡單的化合物CH4；其結(jié)構(gòu)為正四面體；

(6)Na、Al兩種元素形成的最高價氧化物的水化物分別是NaOH和Al(OH)3；兩者相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

【詳解】

由元素在周期表中位置；可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl；

(1)⑦號元素為Si，其核電荷數(shù)為14，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)②、③、⑤的單質(zhì)依次為C、N2和Na，其中金剛石為原子晶體，N2為分子晶體，而Na為金屬晶體，則單質(zhì)熔點由大到小的順序為C＞Na＞N2；

(3)①和②、①和③、①和⑦形成的化合物分別是CH4、NH3、SiH4，非金屬性強(qiáng)弱順序為N＞C＞Si，則氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是NH3＞CH4＞SiH4；

(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價鍵，Na2O2的電子式為

(5)由H和C組成的最簡單的化合物CH4，其結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角是109°28′；

(6)Na、Al兩種元素形成的最高價氧化物的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，兩者相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O?！窘馕觥緾＞Na＞N2NH3＞CH4＞SiH4109°28′Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O15、略

【分析】【分析】

（1）從反應(yīng)方程式看，反應(yīng)物分子都為氣體，而生成物分子都為非氣體；從圖中可以看出，p2時H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，依據(jù)平衡移動原理，可確定p2與p1的大小關(guān)系。

（2）由圖中信息，可確定溫度變化對H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；可采取適當(dāng)增大壓強(qiáng)；改變溫度、加入反應(yīng)物或取出生成物等。

【詳解】

（1）從反應(yīng)方程式看3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)，反應(yīng)物分子都為氣體，而生成物分子都為非氣體；從圖中可以看出，p2時H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大。依據(jù)平衡移動原理，加壓，平衡正向移動，產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，所以p2>p1；得出該結(jié)論的理由是相同溫度下，壓強(qiáng)從P1到P2時H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強(qiáng)的變化是增大了，所以P2＞P1。答案為：＞；相同溫度下，壓強(qiáng)從P1到P2時H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強(qiáng)的變化是增大了，所以P2＞P1；

（2）從圖中可以看出，升高溫度，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當(dāng)增大壓強(qiáng)、降溫、加入反應(yīng)物或取出生成物等。答案為：降低溫度；充入H2O（g）（其余合理答案也可）。

【點睛】

提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，對反應(yīng)速率，則未提出要求。也是說，改變條件，反應(yīng)速率加快，只要平衡正向移動，符合題意；若改變條件，使反應(yīng)速率減慢，但平衡正向移動，也符合題意?！窘馕觥竣?＞②.相同溫度下，壓強(qiáng)從P1到P2時H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強(qiáng)的變化是增大了，所以P2＞P1③.降低溫度④.充入H2O（g）（其余合理答案也可）16、略

【分析】【分析】

【詳解】

將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，Zn失去電子變成Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+，H+在銅片一極得到電子變成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu不參與反應(yīng)，質(zhì)量不變，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑，原電池中電子由負(fù)極(Zn)移向正極(Cu)，故答案為：鋅片；Zn-2e-===Zn2+；不變；2H++2e-===H2↑；Zn；Cu?！窘馕觥夸\片Zn-2e-===Zn2+不變2H++2e-===H2↑ZnCu三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。18、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；21、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。22、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；

（2）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據(jù)移動結(jié)果分析；

（4）分離出生成物；逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動；

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時生成2xmolNH3；根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計算．

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時刻移出部分氨氣，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率該瞬間不變，平衡正向移動，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，直至平衡，故答案為：

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時生成2xmolNH3，則有

則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=故答案為：5：6?！窘馕觥緼CDFCBA5:625、略

【分析】【分析】

(1)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正極，Zn作負(fù)極，電流由正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極；正極上Ag2O得到電子生成Ag；結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式；

(2)放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe(OH)2，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2。

【詳解】

(1)①鈕扣式的微型銀鋅電池中Ag2O為正極；Zn為負(fù)極，外電路中電流由正極→負(fù)極；

②正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放電時，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放電時能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，這兩種物質(zhì)能溶于酸不能溶于堿，所以電解質(zhì)溶液呈堿性?！窘馕觥緼g2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-堿性26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基