2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組離子中能大量共存，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是A.K+、MnO4-、SO42-、H+B.Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—C.Na+、NO3—、K+、Cl?D.Ca2+、NO3—、Cl?、CO32—2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性。下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YB.原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞XC.X、W的最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)D.X、Y、Z形成的化合物存在離子鍵和共價(jià)鍵3、下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.pH為1的無(wú)色溶液：K+、Fe2+、SOCl-B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、S2-、Br-C.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-D.加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、4、實(shí)驗(yàn)室下列做法正確的是（）A.用酒精燈直接加熱圓底燒瓶B.用堿石灰干燥二氧化硫氣體C.少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封D.將氫氧化鈉溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體5、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.6、下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯B.裝置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液C.裝置③：實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2D.裝置④：實(shí)驗(yàn)室制氨氣7、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列正確的是A.原子半徑大小為WB.X的氫化物酸性強(qiáng)于Z的C.X的簡(jiǎn)單陰離子的失電子能力比Z的強(qiáng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同8、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2B.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3C.Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入銅片，然后過(guò)濾9、反應(yīng)可用于呼吸面具，下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A.中子數(shù)為8的碳原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的結(jié)構(gòu)式：D.的電子式：評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、月球在白天時(shí)的地面溫度高達(dá)150℃；而到了夜晚，溫度又跌落到零下180℃。嫦娥四號(hào)探測(cè)器；玉兔二號(hào)月球車(chē)均使用了大量合金材料。

問(wèn)題：這些合金材料應(yīng)具有哪些性質(zhì)__________。11、鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與磁性氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。該反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是______，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量_____g。

（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________。在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為_(kāi)__。12、媽媽教小魯蒸饅頭：先用酵頭發(fā)面，面團(tuán)發(fā)酵至兩倍大后，再加純堿調(diào)節(jié)酸性，然后將面團(tuán)揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知，酵頭可使面團(tuán)在微生物作用下產(chǎn)生氣體；從而使面團(tuán)疏松，但同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生乳酸；醋酸等有機(jī)酸。

(1)下列關(guān)于純堿的認(rèn)識(shí)正確的是_________。

A．受熱易分解B．水溶液顯堿性。

C．屬于堿D．可與酸反應(yīng)。

(2)小魯探究用調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度，而不用的原因。質(zhì)量均為1g的與分別與足量酸反應(yīng)生成時(shí)，消耗的物質(zhì)的量更多的是____________。

(3)小魯實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)面團(tuán)發(fā)得不好，面團(tuán)內(nèi)的氣孔少，略有酸味。媽媽指導(dǎo)小魯將改用繼續(xù)揉面，上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。該過(guò)程中的作用為_(kāi)__________________________________。13、鈉是一種重要的金屬。請(qǐng)回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。14、用化學(xué)用語(yǔ)表示：

(1)根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；回答問(wèn)題：

ABCDEF

①寫(xiě)出C微粒的符號(hào)__________；

②只能失電子的粒子是_____________________；(填編號(hào)；下同)

③某元素R形成的氧化物為則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_____________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①在空氣中，漂白粉漂白原理________________________________；

②工業(yè)上的“氯堿工業(yè)”________________________________。15、（Ⅰ）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2；請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）只由非金屬組成的離子化合物是________________；

（2）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是________________；

（3）只含有非極性共價(jià)鍵的是______________________；

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A；B、C、D、E五種短周期元素；且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________；

（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為_(kāi)_____________；

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是：_______________，最后階段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；

（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示）：___________________。16、（1）10.6gNa2CO3中所含Na+的個(gè)數(shù)約為_(kāi)_，與___molNaOH中的Na+數(shù)目相等。

（2）配制100mL0.4mol/LCuSO4溶液，需稱量__g的膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LHCl氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_，將其溶于水后配成100mL的鹽酸溶液，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_。17、0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA___評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、無(wú)水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯(cuò)誤22、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)25、現(xiàn)有①氯化鋇；②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)；按下列要求回答：

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________；熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________；只有離子鍵的物質(zhì)是________，以分子間作用力結(jié)合的是________。

(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________。26、如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為_(kāi)_____。

（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性B．沸點(diǎn)C．R—H鍵能D．分子間作用力。

（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_____。

（4）晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

（5）鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為_(kāi)__，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為_(kāi)___g·cm－3(列計(jì)算式)。

27、聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ●mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=_____.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),向VL恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①0~10min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。

②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____(精確到0.1)%。

③T°C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此時(shí)平衡______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過(guò)電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____,當(dāng)電路中流過(guò)3.8528×105庫(kù)侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_(kāi)____(一個(gè)電子的電量為1.6×10-19庫(kù)侖,NA數(shù)值約為6.02×1023)。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)28、短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________；元素在元素周期表中的位置為_(kāi)___________。

（2）原子序數(shù)比小2的元素是_________（填元素符號(hào)），它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（3）原子序數(shù)比大4的元素是______（填元素符號(hào)），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。29、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價(jià)態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價(jià)態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問(wèn)題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；所以該題隱含了離子在堿性溶液中共存的條件。

【詳解】

A、MnO4－為紫色，不符合題意，且H＋與堿性溶液中不能共存；

B、Na與水反應(yīng)生成的NaOH與HCO3－反應(yīng)，有CO32－生成；不能共存；

C；可以共存；

D、Ca2＋與CO32－生成沉淀不能共存。

故答案選C。2、D【分析】【分析】

根據(jù)題干信息；X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，則Y的核電荷數(shù)為8，為O元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，則W為Al元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞C，則穩(wěn)定性：H2O＞CH4；A錯(cuò)誤；

B．同周期元素原子半徑從左至右依次減小；則原子半徑Na＞Al，C＞O，又Na；Al原子核外電子層數(shù)更多，因此原子半徑：Na＞Al＞C＞O，B錯(cuò)誤；

C．X為C元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，為弱酸，不能與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．X、Y、Z形成的化合物為Na2CO3；既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．Fe2+的水溶液顯淺綠色，在無(wú)色溶液中不能大量存在；且pH為1的溶液顯強(qiáng)酸性，含有大量H+，H+、SO會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3；不能大量共存，A不符合題意；

B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有強(qiáng)氧化性，而B(niǎo)r-、S2-具有還原性；在氧化性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；

C．水電離出的c(H+)=10-12mol/L＜10-7mol/L，水的電離受到抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H+或OH-與選項(xiàng)離子不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，C符合題意；

D．加入鋁條有氫氣放出的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與都會(huì)反應(yīng)；也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。4、C【分析】【詳解】

A.蒸發(fā)皿、坩堝、試管、燃燒匙都是可以直接加熱的儀器，圓底燒瓶、燒杯等底面積大的容器壁薄的需要墊石棉網(wǎng)加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.二氧化硫是酸性氧化物，可以和氫氧化鈉、氧化鈣反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，可以用濃硫酸或者五氧化二磷干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.液溴有揮發(fā)性，一般用少量水液封防止其揮發(fā)，C項(xiàng)正確；

D.氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

5、C【分析】【分析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)；說(shuō)明原物質(zhì)是氧化劑，元素化合價(jià)降低。

【詳解】

A．沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；A錯(cuò)誤；

B．氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C．鉻元素化合價(jià)從價(jià)降低為價(jià)；需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；

D．氮元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)；需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)室用乙醇；乙酸和濃硫酸混合加熱制取乙酸乙酯；用飽和碳酸鈉除去乙醇和乙酸，得到乙酸乙酯，裝置①可以達(dá)到目的，故A不符合題意；

B.CCl4與水互不相溶且互不反應(yīng)，碘單質(zhì)在CCl4中溶解度遠(yuǎn)大于水中，可用CCl4萃取碘水中的碘；裝置②可達(dá)到目的，故B不符合題意；

C.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2需要加熱條件下實(shí)現(xiàn)；該裝置沒(méi)有加熱裝置，不能達(dá)到目的，故C符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室制氨氣用氯化銨和氫氧化鈣混合固體加熱制?。辉撗b置可以達(dá)到目的，故D不符合題意；

故選：C。7、D【分析】根據(jù)題目給出的原子序數(shù)大小關(guān)系、元素在周期表中的位置關(guān)系、物質(zhì)的顏色以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，首先推出黃綠色氣體為聯(lián)想氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:對(duì)照鹽YZW的組成以及與NaOH溶液反應(yīng)等信息得出W為O；X為F，Y為Na，Z為Cl。

【詳解】

A．根據(jù)元素周期律，可知原子半徑:Na>Cl>O>F；故A錯(cuò)；

B．HF是弱酸，HCl為強(qiáng)酸，酸性:HF<HCl；故B錯(cuò)；

C．的還原性比弱，即的失電子能力比弱；故C錯(cuò)；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(或)均為氣態(tài)；故選D。

答案選D8、B【分析】【詳解】

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；故A錯(cuò)誤；

B.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；故B正確；

C.Fe3+與SCN-溶液生成紅色絡(luò)合物；而不是沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵片，然后過(guò)濾，若加入銅片，則會(huì)生成FeCl2與CuCl2，引入新的雜質(zhì)Cu2+；不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，若除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，則可通入氯氣（或加入氯水）。9、D【分析】【詳解】

A.中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，符號(hào)為：故A正確；

B.是由鈉失去一個(gè)電子變?yōu)殁c離子，其結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C.是直線型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式：故C正確；

D.的電子式是鈉離子和過(guò)氧根離子，寫(xiě)成陰陽(yáng)離子形式：故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

發(fā)射的娥四號(hào)探測(cè)器、玉兔二號(hào)月球車(chē)等航天器進(jìn)入太空，就需要克服地球強(qiáng)大的引力作用，同時(shí)耐得住太空各種外界強(qiáng)大的作用力，就要求合金材料的密度應(yīng)該小，強(qiáng)度大。月球在白天時(shí)的地面溫度高達(dá)150℃，而到了夜晚，溫度又跌落到零下180℃，晝夜溫度相差很大，則合金材料應(yīng)該既耐高溫又耐低溫等；因此這些合金材料應(yīng)具有的性質(zhì)為：具有密度小、強(qiáng)度大、既耐高溫又耐低溫等?！窘馕觥窟@些合金材料應(yīng)具有密度小、強(qiáng)度大、既耐高溫又耐低溫等11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）磁性氧化鐵為Fe3O4，與Al反應(yīng)生成Fe和Al2O3，配平可得化學(xué)方程式；Fe元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3O4為氧化劑；Al化合價(jià)升高，Al為還原劑；由化學(xué)方程式可知Al與Fe的物質(zhì)的量之比為8:9，所以m(Al)=8/9×1mol×27g/mol=24g。

（2）Al與NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2和H2，把NaOH和NaAlO2改寫(xiě)為離子符合可得離子方程式；寫(xiě)出鋁與鹽酸和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩反應(yīng)Al與H2的對(duì)應(yīng)關(guān)系相同；所以等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1:1。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)方程式與離子方程式的書(shū)寫(xiě)、根據(jù)方程式的計(jì)算?！窘馕觥浚?）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（2分）

（2）Fe3O4或磁性氧化鐵或四氧化三鐵（1分）Al或鋁（1分）24（2分）

（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）1:1（2分）12、略

【分析】【詳解】

(1)A．純堿是的俗稱；受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；

B．為強(qiáng)堿弱酸鹽；水溶液顯堿性，故B正確；

C．純堿是的俗稱；不屬于堿，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D．可與酸反應(yīng)生成氣體；故D正確；

答案選BD；

(2)質(zhì)量均為1g的分別與足量酸反應(yīng)生成時(shí)，化學(xué)方程式分別為：+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的氫離子的物質(zhì)的量分別為則消耗的物質(zhì)的量更多的是

(3)的作用為受熱分解產(chǎn)生氣體，從而使面團(tuán)疏松，和乳酸、醋酸等有機(jī)酸反應(yīng)，減少酸味。【解析】BD受熱分解產(chǎn)生氣體，從而使面團(tuán)疏松，和乳酸、醋酸等有機(jī)酸反應(yīng)，減少酸味13、略

【分析】【分析】

【詳解】

將一小塊金屬鈉投入水中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑；由于鈉的密度小于水的，且熔點(diǎn)較低，所以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉浮在水面上，迅速熔化成小球，并四處游動(dòng)，同時(shí)發(fā)出嘶嘶的響聲。【解析】2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑鈉浮在水面上，迅速熔化成小球，并四處游動(dòng)，同時(shí)發(fā)出嘶嘶的響聲14、略

【分析】【詳解】

（1）①C微粒核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)推斷元素為Mg，核外有10個(gè)電子，說(shuō)明帶2個(gè)單位負(fù)電荷，符號(hào)為Mg2+；

②當(dāng)微粒處于元素的最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失電子，故F-、Na、S2-只能失電子，選項(xiàng)為ADF，故答案為：ADF；

③根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，因?yàn)檠踉氐幕蟽r(jià)為-2，所以R元素的化合價(jià)為+3，即R原子的最外層電子數(shù)為3，故R的離子顯+3價(jià)，離子的結(jié)構(gòu)示意圖是E，故答案為：E；

（2）①漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，吸收空氣中生成碳酸鈣和次氯酸，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

②惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為【解析】Mg2+ADFECa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（I）H2O是含極性鍵的共價(jià)化合物；Na2O是只含離子鍵的離子化合物；I2是只含非極性鍵的單質(zhì)；NaCl是只含離子鍵的離子化合物；KOH是含離子鍵、極性共價(jià)鍵的離子化合物；CO2是只含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；NH4Cl是含離子鍵、極性共價(jià)鍵等的離子化合物，且是只有非金屬元素組成的離子化合物；Na2O2是含非極性共價(jià)鍵；離子鍵的離子化合物。

故答案為（1）NH4Cl（2）KOHNH4Cl（3）I2（4）Na2O2

（II）A；B、C、D、E五種短周期元素；由圖可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，則E為13號(hào)鋁；A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，設(shè)C原子序數(shù)為x，則A為x-8、B為x-1、D為x+1，所以(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56，即x=16，所以A為O、B為P、C為S、D為Cl。

（1）由上分析，B為P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）A為O，A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，則為H2O2，電子式為：

（3）D與E形成的化合物為：AlCl3，向AlCl3水溶液中滴入NaOH溶液直至過(guò)量，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2，所以觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；最后階段反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H3PO4、H2SO4、HClO4、Al(OH)3，酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐ClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)鍵與化合物、元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，（II）中正確推斷元素是解題關(guān)鍵，明確元素周期表“位-構(gòu)-性”之間的關(guān)系，不難求得A、B、C、D、E五種短周期元素。注意氫氧化鋁的兩性：與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)?！窘馕觥縉H4ClKOHI2Na2O2先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OHClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)316、略

【分析】【詳解】

(1)10.6gNa2CO3中所含Na+的個(gè)數(shù)約為1.204×1023，與0.2molNaOH中的Na+數(shù)目相等；

(2)100mL0.4mol/LCuSO4溶液，故需稱量10.0g的膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，3.36LHCl氣體的物質(zhì)的量為：將其溶于水后配成100mL的鹽酸溶液，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：【解析】1.204×10230.210.00.15mol1.5mol/L17、略

【分析】【分析】

H2和I2在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為H2＋I(xiàn)2?2HI；根據(jù)反應(yīng)的特征分析判斷。

【詳解】

H2＋I(xiàn)2?2HI，反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子的總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故答案為：正確?！窘馕觥空_三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO電子式為故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化鈣具有很強(qiáng)的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。21、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原22、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、原理綜合題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體；干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，原子晶體；離子晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵；一般物質(zhì)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，BaCl2只含有離子鍵；分子晶體以分子間作用力結(jié)合；

(3)BaCl2為離子化合物；存在離子鍵；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對(duì)成鍵。

【詳解】

(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、碘晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是金剛石，BaCl2、NH4Cl、Na2SO4熔化時(shí)破壞離子鍵；一般物質(zhì)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)最高的是金剛石，熔點(diǎn)最低的是干冰，故熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，熔點(diǎn)最高的是②，熔點(diǎn)最低的是⑤；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，NH4Cl含有離子鍵、共價(jià)鍵，而B(niǎo)aCl2只含有離子鍵；干冰；碘晶體以分子間作用力結(jié)合；

(3)BaCl2為離子化合物，其電子式為[C]－Ba2＋[C]－；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對(duì)成鍵，則電子式為

【點(diǎn)睛】

明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，注意把握晶體類型的判斷方法和微粒間的作用。離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力或氫鍵，尤其注意氫鍵屬于分子間作用力。【解析】⑤⑥②②⑤①③④①⑤⑥[C]－Ba2＋[C]－26、略

【分析】【分析】

（1）陰影部分元素為氮族元素；

（2）同一主族元素的氣態(tài)氫化物；非金屬性越強(qiáng)的越穩(wěn)定，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能越大，據(jù)此分析作答；

（3）根據(jù)圖示可知，環(huán)外三個(gè)烷基碳原子為sp3雜化，環(huán)內(nèi)三個(gè)碳原子為sp2雜化；形成大π鍵的電子數(shù)=（4-3）×3+（5-3）×2-1=6；

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖的幾何關(guān)系分析；

（5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算晶胞中原子數(shù)目；結(jié)合密度公式求解。

【詳解】

（1）陰影部分元素位于第VA族，其外圍電子排布式的通式為：ns2np3；

（2）A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，A項(xiàng)正確；

B．氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)最高，氨氣分子間存在氫鍵，因此沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)高低順序是NH3、AsH3、PH3；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．原子半徑越小，R-H鍵能越大，原子半徑N＜P＜As，所以鍵能由大到小的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3；C項(xiàng)正確；

D．NH3、PH3、AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大；分子間作用力逐漸增大，與圖示曲線不相符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選AC；

（3）根據(jù)圖示可知，環(huán)外三個(gè)碳原子都是形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，環(huán)內(nèi)三個(gè)碳原子都是形成3個(gè)σ鍵，1個(gè)大π鍵，為sp2雜化；形成大π鍵的電子數(shù)=（4-3）×3+（5-3）×2-1=6，則大π鍵可表示答案：sp3sp2；

（4）由B點(diǎn)坐標(biāo)可得，a=1，d=1/2，所以C點(diǎn)坐標(biāo)為

（5）Ⅰ、Ⅱ各一個(gè)正方體為1個(gè)晶胞，該晶胞中Co原子個(gè)數(shù)＝（4×1/8+2×1/4+1）×4＝8個(gè)，I型和II型合起來(lái)的長(zhǎng)方體中含有4個(gè)Al和8個(gè)O，晶胞內(nèi)有4個(gè)I型和II型合起來(lái)的長(zhǎng)方體，因而晶胞內(nèi)總計(jì)有16個(gè)Al和32個(gè)O，Co、Al、O個(gè)數(shù)比為8：16：32=1：2：4，化學(xué)式為CoAl2O4；距離O2-最近的Al3+有6個(gè)，結(jié)合晶胞分析可知，6個(gè)Al3+組成八面體，因而晶體中Al3+占據(jù)O2—形成八面體空隙；每個(gè)晶胞內(nèi)相當(dāng)于擁有8個(gè)CoAl2O4，因而晶胞微粒質(zhì)量m=g，晶胞體積V=(2a×10-7)3cm3，密度等于=g/cm3=故答案為CoAl2O4；八面體空隙；

【點(diǎn)睛】

雜化類型的判斷可以根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷，雜化軌道數(shù)＝中心原子孤電子對(duì)數(shù)(未參與成鍵)＋中心原子形成的σ鍵個(gè)數(shù)；根據(jù)分子的空間構(gòu)型推斷雜化方式：①只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構(gòu)型均為直線形；②只要分子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化；③只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是sp3雜化；④V形分子的判斷需要借助孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)是1的中心原子是sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)是2的中心原子是sp3雜化?！窘馕觥縩s2np3ACsp2、sp3CoAl2O4八面體空隙27、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×2+②即可得火箭燃料的燃燒反應(yīng)2N2H4(1)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=(-621.5×2+204.3)kJ?mol-1=-1038.7kJ?mol-1；

(2)根據(jù)圖示，Cl2作為反應(yīng)物濃度需減小，HCl作為生成物濃度需增大，

①△c(Cl2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L，v(Cl2)==0.12mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比可得v(N2)=v(Cl2)=0.06mol/(L?min)；

②據(jù)圖可知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(Cl2)=2mol/L，投料為2molN2H4(g)和4molCl2(g)，則開(kāi)始時(shí)c(N2H4)=1mol/L，容器體積為2L，設(shè)M點(diǎn)N2H4的轉(zhuǎn)化量為xmol/L；列三段式：

M點(diǎn)Cl2和HCl的濃度相等，則2-2x=4x解得x=mol/L，則N2H4的轉(zhuǎn)化率為=33.3%；

③據(jù)圖可知反應(yīng)平衡時(shí)c(Cl2)=0.8mol/L，初始c(Cl2)=2mol/L，c(N2H4)=1mol/L，則根據(jù)反應(yīng)方程式N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)可知，反應(yīng)中消耗c(Cl2)=1.2mol/L，消耗c(N2H4)=0.6mol/L，生成c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，所以平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為c(Cl2)=0.8mol/L，c(N2H4)=0.4mol/L，c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K==77.76；

平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，各物質(zhì)的濃度變?yōu)閏(Cl2)=1mol/L，c(N2H4)=1mol/L，c(N2)=1mol/L，c(HCl)=3mol/L，此時(shí)Qc==81>K；所以平衡逆向移動(dòng)；

(3)①該反應(yīng)中反應(yīng)物有P4、Ca(OH)2、Na2CO3等、生成物有NaH2PO2、PH3等，據(jù)此可知該反應(yīng)中P元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生歧化，升高1價(jià)，降低3價(jià)，則NaH2PO2和PH3的系數(shù)比為3：1，再結(jié)合元素守恒可知方程式為：2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO3；

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，1.0mol?L-1的NaH2PO2溶液水解方程式為：H2PO2-+H2O=H3PO2+OH-，pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=c(H3PO2)=10-6mol/L，c(H2PO2-)=(1.0-10-6)mol/L≈1mol/L，Ka==1.0×10-2；