2025年中圖版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學(xué)下冊階段測試試卷237考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2－=H2OC.稀鹽酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、C.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、3、2022年7月；鄭州大學(xué)常俊標教授團隊研制的阿茲夫定成功上市。阿茲夫定是一種艾滋病毒逆轉(zhuǎn)錄酶(RT)抑制劑，也是我國首款抗新冠病毒口服藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)阿茲夫定說法錯誤的是。

A.分子式為C9H11N6O4FB.分子中有三種含氧官能團C.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.分子中的-NH2能與鹽酸反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)4、阿魏酸在食品；醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為。

下列說法正確的是（）A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4種5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B.實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”D.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、已知：25℃時，H2CO3的電離平衡常數(shù)由HCOOH的電離平衡常數(shù)得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。請回答下列問題：

(1)寫出在水溶液中H2CO3的第一步電離方程式：_______。

(2)將0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，現(xiàn)象為_______，寫出相應(yīng)的離子方程式_______。

(3)25℃時，將0.1mol/L的鹽酸逐滴滴入0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，當溶液中時，溶液的pH=_______。

(4)25℃時；取50mL0.1mol/L的HCOOH溶液，將其稀釋1000倍。

①在稀釋過程中，隨著HCOOH溶液濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_______(填標號)。

A．HCOOH分子數(shù)B．c(OH-)

C．c(H+)D．

②稀釋到1000倍時溶液的pH的變化量_______(填“＞”、“＜”或“=”)3。7、根據(jù)題意完成下列填空。

(1)a．金剛石和石墨b．12C和13Cc．CH4和C2H6d．乙醇與二甲醚（填字母）

①互為同位素的是___；

②互為同素異形體的是___；

③互為同系物的是___；

④互為同分異構(gòu)體的是___。

(2)請補充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___8、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見的有機物；又是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

(2)在一定條件下；乙烷和乙烯都能制備氯乙烷。試回答：

方法一：乙烷制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

方法二：乙烯制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

比較上述兩種方法，第___________種方法制備氯乙烷更好。

(3)萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：___________(填“是”或“否”)，判斷的理由是___________。9、按要求回答下列問題：

(1)（指出所含官能團名稱）_____________________

(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的習(xí)慣名稱是________________________________

(3)寫出3；3—二甲基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式______________________________

(4)的系統(tǒng)命名為________________________；

(5)合成高聚物其單體的鍵線式___________________________________

(6)甲苯可用于制造烈性炸藥TNT；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

(7)某烴的結(jié)構(gòu)式用鍵線式可表示為若該烴與Br2發(fā)生加成反應(yīng)(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶1)，則所得產(chǎn)物（不考慮順反異構(gòu)）有__________種。10、化合物A的分于式為C5H10O，不海于水，與Br2/CCl4溶液和金屬鈉都無反應(yīng)，與稀鹽酸稀氫氧化鈉反應(yīng)得到同一化合物B)，分子式為C5H12O2。B與等物質(zhì)量的HIO4水溶液反應(yīng)得到HCHO和化合物C，分子式為C4H8O，C可發(fā)生碘仿反應(yīng)。請寫出化合物A、B、C的結(jié)構(gòu)式_______、_______、_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定。（______________）A.正確B.錯誤12、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯誤13、C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤14、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤15、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯誤16、檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時間儲存。(____)A.正確B.錯誤17、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤18、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)19、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是稀鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、NaHSO4溶液中的一種。它們之間有列關(guān)系：

①A與B反應(yīng)有氣體生成；

②B與C反應(yīng)有沉淀生成；

③C與D反應(yīng)有沉淀生成；

④D與E反應(yīng)有沉淀生成；

⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；

⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式___________；

（2）B是_______；D是________；

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是_______________________。20、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干種；現(xiàn)進行以下實驗：

①取少量固體；加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液；有白色沉淀生成；

③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后；沉淀全部溶解；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后；固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．

（1）根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是_______，肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子是________，可通過___________實驗來進一步確定該離子．

（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：___________

（3）寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：______________________．21、現(xiàn)有A；B、C、D、E五種強電解質(zhì)；它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

已知：①A；B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物；下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：

（1）分別寫出B、D的化學(xué)式．B__________、D___________；

（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：__________；

（3）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：______________

（4）已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H20（1）△H="-Q"kJ．mol-l。寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

（5）在100mL0.1mol．L-1E溶液中，逐滴加入40mL1.6mol．L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為____mol。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：B_________C________D__________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。23、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結(jié)果

24、ECH(環(huán)氧氯丙烷，結(jié)構(gòu)為)是生產(chǎn)環(huán)氧樹脂的中間體；工業(yè)上可由如圖路線合成。

已知：

(1)A為丙烯，其分子中含有的官能團是_______。

(2)已知為加成反應(yīng)，的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

(3)的反應(yīng)中；B與次氯酸加成得到的C，有兩種結(jié)構(gòu)。

①C結(jié)構(gòu)簡式是ⅰ：和ⅱ：_______。

②由分子中化學(xué)鍵的極性分析：ⅰ為的主要產(chǎn)物。該分析過程是_______。

(4)對環(huán)氧氯丙烷的反應(yīng)研究表明，當保持其他條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等)不變時，隨起始反應(yīng)物中和物質(zhì)C的比例增大；環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率如圖所示：

根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的性質(zhì)，分析隨的值增大，環(huán)氧氯丙烷產(chǎn)率下降的原因(結(jié)合化學(xué)方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分離得到的餾分中，除丙烯外，雜質(zhì)氣體中含有2種分子式均為的鏈烴。

①雜質(zhì)的其中一種分子內(nèi)含有雜化的碳原子，則該分子名稱是_______。

②雜質(zhì)的另一種分子內(nèi)，無雜化的碳原子，則該分子內(nèi)碳原子的雜化類型是_______；已知該分子中，4個氫原子不在同一個平面內(nèi)，由分子中碳原子的雜化解釋其原因：_______。25、設(shè)計實驗；對下列有機物中官能團進行檢驗。

（1）某同學(xué)設(shè)計如下實驗；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

①試劑X為__________。

②試管C中的實驗現(xiàn)象為_________。

（2）用化學(xué)方法檢驗含有的官能團。

①完成下表：

。官能團。

檢驗試劑。

實驗現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有無色氣泡產(chǎn)生。

__________

②不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。評卷人得分六、實驗題(共4題，共16分)26、某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體。

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數(shù)。

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3mL酚酞溶液。

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數(shù)請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入___(從圖中選填“甲”或“乙”)中。

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是___(填編號)。

A.在錐形瓶裝液前；留有少量蒸餾水。

B.滴定前；滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡。

C.用酸式滴定管量取液體時；釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失。

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液___。

（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：。滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32

通過計算可得，該鹽酸濃度為___mol?L-1(計算結(jié)果保留4位小數(shù))。27、根據(jù)要求；回答下列問題：

I.硝酸銀(AgNO3)標準溶液可用作測定鹵素含量的滴定劑，實驗室要配制480mL0.1000mol/LAgNO3標準溶液；回答下列問題：

(1)配制該溶液所需儀器除天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有_______

(2)用分析天平(讀數(shù)精度為0.0001g)稱取硝酸銀(AgNO3)固體質(zhì)量為___________g

(3)稱量后，按如下實驗步驟進行實驗，A~E正確的實驗順序為___________(填字母)

(4)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是___________(填序號)

①轉(zhuǎn)移前；容量瓶內(nèi)有蒸餾水。

②移液時；未洗滌燒杯和玻璃棒。

③移液時；燒杯中的溶液不慎灑到容量瓶外。

④定容后經(jīng)振蕩；搖勻；靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸演水至度線。

⑤定容時俯視刻度線。

II.通過佛爾哈德返滴定法，用上述配制的標準溶液測定磷化鈉待測液中I元素的含量；實驗步驟如下：

①取10mL碘化鈉待測液于形瓶中；加稀硝酸至溶液顯酸性；

②向錐形瓶中加入0.1000mol/L的溶液50.00mL，使完全沉淀；

③濾去AgI沉淀，并用稀洗滌沉淀；洗滌液并濾液中：

④加入2~3滴鈔銨礬[]指示劑，用0.2000mol/L標準溶液返滴定過量至終點；記下所用體積為10.00mL。

已知：i.(白色沉淀)

ii.達到化學(xué)計量點時，微過量的與生成紅色(紅色)

(5)步驟④中指示劑必須在加入過量的后加入的原因是：___________(用離子方程式表示)

(6)碘化鈉待測液中___________mol/L。28、為了檢驗淀粉的水解情況；某同學(xué)設(shè)計了以下三個實驗方案，并根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出了相應(yīng)的結(jié)論。

方案A：淀粉溶液水解液中和液溶液變?yōu)樗{色。

結(jié)論：淀粉沒有水解。

方案B：淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀生成。

結(jié)論：淀粉沒有水解。

方案C：淀粉溶液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象。

結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解完全。

試討論各方案是否嚴密（填“是”或“否”）。

方案A：__________；方案B：__________；方案C：__________。29、用過量鐵屑和醋酸還原正庚醛制備正庚醇。

（1）將反應(yīng)物混合后攪拌下加熱回流，反應(yīng)完成后，將反應(yīng)混合物蒸餾，蒸出物為水、正庚醇和一個酯，這個酯的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）蒸出物進行分液，分出的油層中加入20%NaOH溶液再回流，回流裝置所用玻璃儀器名稱為_______；

（3）回流的目的是_______；

（4）回流液冷卻后再分液，此時水層中主要有機物名稱是_______。

（5）分出的油層用適量水洗兩次后，再經(jīng)干燥、蒸餾得到純的正庚醇。若投料時所加正庚醛為11.4g，而最終得到產(chǎn)品為9g，本實驗收率為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A錯誤；

B．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CuO=Cu2++H2O；故B錯誤；

C．稀鹽酸滴入澄清石灰水中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O；故C錯誤；

D．銅片插入硝酸銀溶液中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故D正確；

故答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．Fe3＋和SCN－不能共存；且鐵離子溶液不為無色，故A不符合題意；

B．＝1×10－12的溶液中氫氧根濃度大于氫離子濃度，故溶液呈堿性，K＋、Na＋、之間不反應(yīng)；可以大量共存，故B符合題意；

C．中性溶液中Fe3＋形成Fe(OH)3；故C不符合題意；

D．能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，氫離子與HCO會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合題意；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，分子式為：A正確；

B．分子中的含氧官能團為：羥基；醚鍵和酰胺基共3種；B正確；

C．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)；該分子能發(fā)生取代反應(yīng)；加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C正確；

D．分子中的能與鹽酸反應(yīng)，但是為醇羥基；不顯酸性，不能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．香蘭素含有醛基，也能使酸性KMnO4溶液褪色；A錯誤；

B．香蘭素、阿魏酸均含有酚羥基，可與Na2CO3；NaOH溶液反應(yīng)；B正確；

C．香蘭素；阿魏酸不能發(fā)生消去反應(yīng)；C錯誤；

D．根據(jù)條件，其同分異構(gòu)體為共有2種同分異構(gòu)體，D錯誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇做消毒劑不是利用的氧化性；故A錯誤；

B．實施“煤改氣”；“煤改電”等清潔燃料改造工程；可減少污染物的排放，有利于保護環(huán)境，故B正確；

C．高純度的二氧化硅具有良好的傳到光信號的性能；常用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅為酸性氧化物能與強堿發(fā)生反應(yīng)，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，故C正確；

D．“地溝油”的主要成分為油脂；堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)，可用來制肥皂，故D正確；

故選：A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）H2CO3是二元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離分步進行，第一步電離產(chǎn)生H+、電離方程式為：H2CO3H++

（2）根據(jù)HCOOH的電離平衡常數(shù)得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)，則其電離平衡產(chǎn)生Ka=10-3.74，而H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka＞Ka1，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，因此將0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：看到的現(xiàn)象是開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡；

（3）H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=Ka2=Ka1?Ka2=×=所以當溶液中時，4.4×10-7×4.7×10-11=0.2068×c2(H+)，c2(H+)=1.0×10-16，所以c(H+)=1.0×10-8mol/L；則溶液pH=8；

（4）①A．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-；加水稀釋，電離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中HCOOH分子式減少，A不符合題意；

B．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀釋，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，由于水的離子積常數(shù)不變，c(H+)減小，則c(OH-)增大；B符合題意；

C．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀釋，電離平衡正向移動，但稀釋使c(H+)增大的影響小于稀釋使c(H+)減小的影響，最終導(dǎo)致溶液中c(H+)減?。籆不符合題意；

D．HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=則溶液中Ka只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，稀釋導(dǎo)致c(HCOO-)減小，所以增大；D符合題意；

故合理選項是BD；

②HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，將HCOOH稀釋到1000倍時，若電離平衡不移動，c(H+)減小1000倍，pH增大3個單位；但稀釋使電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)減小的倍數(shù)小于1000倍，故溶液的pH的變化量小于3個單位?！窘馕觥?1)H2CO3H++

(2)開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

(3)8

(4)BD＜7、略

【分析】【分析】

同位素是同種元素的不同原子的互稱；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱；同系物是性質(zhì)相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物的互稱；同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物的互稱。書寫化學(xué)方程式時；需分析有機物的類別，依據(jù)同類物質(zhì)的性質(zhì)，確定發(fā)生反應(yīng)的類型，從而確定產(chǎn)物。

【詳解】

(1)①12C和13C都是碳元素的兩種核素，二者互為同位素，故選b；

②金剛石和石墨都是碳元素組成的兩種不同單質(zhì)；二者的性質(zhì)不同，互為同素異形體，故選a；

③CH4和C2H6都屬于烷烴，分子組成上后者比前者多1個“CH2”；所以二者互為同系物，故選c；

④乙醇與二甲醚的分子式都為C2H6O；前者為醇；后者為醚，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選d。

答案為：b；a；c；d；

(2)①CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl

②CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2BrCH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

答案為：CH3Cl；CH2BrCH2Br。

【點睛】

在分析同分異構(gòu)體時，一定要認真分析二者的結(jié)構(gòu)，以排除二者是同一種物質(zhì)的情況?！窘馕觥竣?b②.a③.c④.d⑤.CH3Cl⑥.CH2BrCH2Br8、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；該反應(yīng)中乙烯中碳碳雙鍵打開分別加上原子或原子團，屬于加成反應(yīng)。

(2)

乙烷可以和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl。乙烯可以和氯化氫加成生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。乙烷的取代反應(yīng)會有副產(chǎn)物產(chǎn)生；故第二種方法較好。

(3)

乙醇不能萃取溴水中的Br2，故答案為"否"，判斷的理由是乙醇和水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取?！窘馕觥?1)加成。

(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl二。

(3)否乙醇和水互溶，不能作萃取劑9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）中含有醇羥基；酯基和氯原子三種官能團；

故答案為：羥基；酯基、氯原子；

（2）烷烴的通式為根據(jù)相對分子質(zhì)量為72，解得即該烷烴為分子式為的同分異構(gòu)體有：正戊烷；異戊烷和新戊烷；支鏈越多，沸點越低，故新戊烷的沸點最低；

故答案為：新戊烷；

（3）3，3—二甲基丁酸，該有機物主鏈為丁酸，在3號碳上有兩個甲基，故該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3CCH2COOH；

故答案為：(CH3)3CCH2COOH；

（4）的主鏈為6個碳的二烯烴；雙鍵位于2號和4號位，在2號碳和5號碳上各有一個甲基，故該物質(zhì)的名稱為：2，5-二甲基-2，4-己二烯；

故答案為：2；5-二甲基-2，4-己二烯；

（5）的單體是2-甲基-1，3-丁二烯，其鍵線式為

故答案為：

（6）烈性炸藥TNT是2，4，6-三硝基甲苯，制取方程式為：+3HNO3+3H2O；

故答案為：+3HNO3+3H2O；

（7）左右對稱，該物質(zhì)和溴按照1：1發(fā)生加成反應(yīng)可以是1，2加成，也可以是1，4加成，產(chǎn)物可能是共4種；

故答案為：4?！窘馕觥苛u基、酯基、氯原子新戊烷(CH3)3CCH2COOH2，5-二甲基-2，4-己二烯+3HNO3+3H2O410、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o色時停止滴定，此時達到滴定終點，故認為錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定的說法是錯誤的。12、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機溶劑，橡膠塞主要成分為有機物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。13、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。14、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。16、B【分析】【詳解】

檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯誤。17、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：根據(jù)⑥“在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是稀鹽酸和BaCl2溶液，都可與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3溶液；再根據(jù)①，A與B反應(yīng)有氣體生成，推斷B一定是稀鹽酸，那么，D是BaCl2溶液，A是Na2CO3溶液，剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO4溶液就是E。

（1）由以上分析可知在②和③的反應(yīng)中；生成的沉淀物質(zhì)是AgCl；

（2）由以上分析可知B是稀鹽酸，D是BaCl2；

（3）Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式是2H++═CO2↑+H2O。

考點：物質(zhì)推斷與離子方程式書寫【解析】AgCl稀鹽酸BaCl2溶液2H++=H2O+CO2↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種；現(xiàn)進行以下實驗：

①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，則溶液中一定不含SO42-；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后；固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過以上分析知，不能確定溶液中是否含有K+；

（1）通過以上分析知，該溶液中一定不含的離子是CO32-、SO42-，一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能確定是否含有的離子是，要檢驗K元素需要通過焰色反應(yīng)，故答案為CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反應(yīng)；

（2）鐵離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（3）氫氧化鋁沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉而導(dǎo)致沉淀減少，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

考點：考查了物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識?！窘馕觥竣?CO32-、SO42-②.Fe3+、Al3+、Cl-③.K+④.焰色反應(yīng)⑤.Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+⑥.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，B溶液呈堿性，則B中有氫氧根離子或碳酸根離子，C溶液呈酸性，則C中有氫離子或鋁離子，A溶液分別于C溶液有氣體產(chǎn)生，A為鈉鹽，則C中有氫離子，D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，且與C反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀不溶于稀硝酸，則C為氯化氫，D中有銀離子，所以D為硝酸銀，考慮鋇離子和硫酸根離子會有沉淀，可推知B為氫氧化鋇，則E為硫酸鋁。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為碳酸鈉，B為氫氧化鋇，D為硝酸銀。（2）A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。（3）在碳酸鈉溶液中碳酸根理智水解使溶液顯堿性，所以碳酸根理智比鈉離子濃度小，由于水也能電離出氫氧根離子，所以氫氧根離子濃度大于碳酸氫跟離子濃度，所以離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。（4）氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式與氫氧化鈉和鹽酸的離子方程式相同，反應(yīng)熱相同，所以熱化學(xué)方程式為：Ba(OH)(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O（1）△H="-2Q"kJ．mol-l。（5）硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.01摩爾；加入0.064摩爾氫氧化鈉，則反應(yīng)0.02摩爾氫氧化鋁沉淀消耗0.06摩爾氫氧化鈉，剩余的0.004摩爾的氫氧化鈉可以溶解0.004摩爾氫氧化鋁，所以最終得到的氫氧化鋁為0.02-0.004=0.016摩爾。

考點：無機物的推斷【解析】①.Ba(OH)2②.AgNO3③.2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑④.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)⑤.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O（1）△H="-2Q"kJ．mol-l⑥.0.016五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

（1）由上述分析可知B為Na、C為P、D為N；（2）非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強。則上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一電離能逐漸增大（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負性逐漸增大，故電負性最大的元素是F；（4）由于氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵，所以NH3比PH3的沸點高；（4）E為Fe元素，核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d區(qū)?！窘馕觥竣?Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵。⑩.26?.第四周期?.第VIII族?.d區(qū)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞中原子數(shù)目；進而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價鍵需要能量越高，熔沸點越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點，與鍵能無關(guān)，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負性減小，故電負性：故答案為：

O原子形成2個鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故H2O的沸點高于H2S的沸點，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個單位負電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為4p軌道有2個未成對電子，故答案為：2；

由晶胞結(jié)構(gòu)，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個上一個晶胞下層的4個即的配位數(shù)是8；晶胞中Na原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶體密度故答案為：8；【解析】①.②.③.④.⑤.極性⑥.⑦.V形⑧.分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強⑨.⑩.?.2?.?.24、略

【分析】【分析】

A為丙烯，則A為CH2=CH-CH3，B中只有一個Cl原子，則A→B為氯氣的取代反應(yīng)，B為CH2=CH-CH2Cl，B→C由原子數(shù)目可知為加成反應(yīng)，C為OH-CH2-CH2Cl-CH2Cl或Cl-CH2-CHOH-CH2Cl；C再發(fā)生已知信息得到環(huán)化物；

【詳解】

(1)A為丙烯CH2=CH-CH3；含有的官能團是碳碳雙鍵；

(2)B中只有一個Cl原子；則A→B為氯氣的取代反應(yīng)，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)①由分析可知，C的另一個結(jié)構(gòu)是

②為的主要產(chǎn)物的原因是B為Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上；

(4)C中含Cl原子，加入NaOH溶液會發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，造成環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(5)的不飽和度為2；

①含有雜化的碳原子，說明含有4條鍵，結(jié)構(gòu)為或-C≡，由于只有3個C原子，則該分子應(yīng)為CH≡C-CH3；名稱是丙炔；

②無雜化的碳原子，則該分子應(yīng)為CH2=C=CH2，碳原子的雜化類型是sp、sp2；該分子中，4個氫原子不在同一個平面內(nèi)，原因是中心碳原子是sp雜化，有2個相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵?！窘馕觥刻继茧p鍵取代B為Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上丙炔sp、sp2中心碳原子是sp雜化，有2個相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵25、略

【分析】【分析】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖；

（2）所含官能團為酚羥基；碳碳雙鍵和羧基；①羧酸是有機酸，其酸性強于碳酸，可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此碳酸氫鈉可用于鑒別分子內(nèi)羧基的存在，據(jù)此填表；

②羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響；是連接羥基的苯環(huán)上的鄰對位較為活躍，可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)。

【詳解】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖。葡萄糖中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可被新制取的氫氧化銅懸濁液氧化，產(chǎn)生磚紅色沉淀。但在反應(yīng)前一定要先加入堿將稀硫酸中和，使反應(yīng)處于堿性環(huán)境中。否則實驗失敗，看不到實驗現(xiàn)象。則：①試劑X為氫氧化鈉溶液；

②試管C中葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成氧化亞銅；實驗現(xiàn)象為有紅色沉淀生成；

（2）①—COOH可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生無色氣泡，而酚羥基不能，故可用碳酸氫鈉檢驗該有機物中是否含—COOH，其化學(xué)方程式為：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

②該有機物可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色；不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵。

【點睛】

本題側(cè)重學(xué)生對有機化合物中官能團性質(zhì)的實驗探究與考查，需要注意的是溴乙烷在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)不同，在氫氧化鈉的水溶液中加熱會發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇與溴化鈉，而在氫氧化鈉的醇溶液中加熱會發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯氣體與溴化鈉，學(xué)生要牢記反應(yīng)條件，抓住官能團的反應(yīng)原理分析作答?！窘馕觥繗溲趸c溶液有紅色沉淀生成碳酸氫鈉溶液+NaHCO3→+CO2↑+H2O該有機物可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色六、實驗題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

（1）對照中和滴定的規(guī)范操作可判斷各步驟是否正確；

（2）堿性溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中；

（3）根據(jù)關(guān)系判斷各因素對滴定結(jié)果的影響；

（4）滴定時；應(yīng)時刻注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，準確判斷滴定終點；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用關(guān)系進行計算。

【詳解】

（1）①沒有用NaOH溶液潤洗；使NaOH溶液濃度降低，①錯誤；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；操作無誤，②正確；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數(shù)，操作無誤，③正確；

④酚酞溶液加入過多；3滴即可，④錯誤；

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數(shù)，與第一次讀數(shù)相減即為所用標準液體積，操作無誤，⑤正確；

所以錯誤的是①④。

答案為：①④；

（2）堿性溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中；乙為堿式滴定管，所以，應(yīng)將標準NaOH溶液注入乙中。

答案為：乙；

（3）A.在錐形瓶裝液前；留有少量蒸餾水，不改變待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無影響，A選項不符合題意；

B.滴定前；滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，則讀取的標準液體積大于滴下的標準液體積，引起實驗結(jié)果偏大，B選項符合題意；

C.用酸式滴定管量取液體時；釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，則實際反應(yīng)的待測液的體積小于讀取的待測液體積，消耗的標準液體積偏小，引起實驗結(jié)果偏小，C選項不符合題意；

答案選B；

（4）滴定時；眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，準確判斷滴定終點；當鹽酸消耗完，滴入的堿使溶液變?yōu)闇\紅色，如果半分鐘內(nèi)不褪色，則到達滴定終點，所以到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；錐形瓶中溶液恰好變?yōu)闇\紅色；且半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第1次滴定所用NaOH溶液體積偏差過大，應(yīng)舍去。第2、3次所用NaOH溶液體積平均為：(16.30mL+16.32mL)÷2=16.31mL，則c(HCl)=0.2000mol?L-1×16.31mL÷20.00mL=0.1631mol?L-1。

答案為：0.1631mol?L-1。

【點睛】

1.酸堿指示劑本身是弱酸或弱堿；中和滴定