2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖所示；電流表A指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)M極質(zhì)量減少，N極有氣泡冒出，B為電解質(zhì)溶液。則M；N、B分別為。

A.M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸B.M是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液C.M是Fe，N是Al，B是NaOH溶液D.M是Fe，N是Ag，B是稀硫酸2、下列關(guān)于銅電極的敘述中，不正確的是A.銅鋅原電池中銅作正極B.氯堿工業(yè)中用銅作陽極C.用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽極D.在鍍件上鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極3、飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，保持溫度不變，膽礬晶體形狀逐漸變?yōu)橐?guī)則。下列有關(guān)描述正確的是()A.此過程中，膽礬晶體質(zhì)量發(fā)生改變B.比過程中，溶解速率大于結(jié)晶速率C.此過程中，溶解速率小于結(jié)晶速率D.此過程中，始終保持溶解平衡狀態(tài)4、下列關(guān)于電解CuCl2溶液(如圖所示)的說法中，不正確的是（）

A.陰極石墨棒上有紅色的銅附著B.陽極電極反應(yīng)為：2Cl－-2e－=Cl2C.電解過程中，Cl－和OH－向陽極移動(dòng)D.總反應(yīng)為：CuCl2=Cu2++2Cl－5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度B.加入CaCl2促進(jìn)了HCO的水解C.反應(yīng)的離子方程式是2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3D.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)6、在298K、1.01×105Pa下，將0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=－（4x-y）kJ·mol-1B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=－（2x-y）kJ·mol-1C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=－（2y-x）kJ·mol-1D.2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）ΔH=－（8y-2x）kJ·mol-17、下列敘述正確的是A.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度B.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C.相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（）大D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，Na+、S2-、Br—、等離子可以大量共存評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

①如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)問該化學(xué)反應(yīng)屬于___(放熱或吸熱)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

②上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol-1，請(qǐng)寫出氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式：___。9、在2L的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：如果2min內(nèi)SO2的物質(zhì)的量由8mol下降為2mol；那么：

(1)用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___________。在2min末時(shí)SO3的濃度為___________；

(2)①反應(yīng)達(dá)平衡后加壓將容器的體積縮小一半，其逆反應(yīng)速率___________，(填“增大、不變、減小”，下同)；平衡將向___________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正；逆、不移動(dòng)”)

②保持體積不變，充入SO2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率___________；SO2的轉(zhuǎn)化率___________。

③保持壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率___________；平衡常數(shù)將___________

(3)在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過此反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，發(fā)生反應(yīng)：已知常壓下SO3體積分?jǐn)?shù)能達(dá)到91%；試回答：

①若降低溫度后混合物中的O2的濃度降低，則此反應(yīng)正方向?yàn)開__________熱反應(yīng)(填“吸或放”)。

②在生產(chǎn)中常使用過量空氣是為了_________

③加熱到400℃~500℃是由于_________

④工業(yè)上壓強(qiáng)應(yīng)采用(填“高壓或常壓”)___________。原因是__________10、I.按要求完成下列問題：

(1)寫出H2S的電離方程式：_______

(2)寫出K2C2O4水解的離子方程式：_______

(3)0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲______

(4)pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合，所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，該溶液中的電荷守恒式為___________。

II.已知在25℃時(shí)；次氯酸；碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

HClOKa=4.7×10-8mol/L

H2CO3Ka1=4.2×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/L

H2SO3Ka1=1.54×10-2mol/LKa2=1.02×10-7mol/L

(5)HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強(qiáng)到弱的是___________；

(6)下列離子在溶液中不能大量共存的是_______。A．SOHCOB．HSOCOC．SOCOD．ClO-、HCO(7)將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____11、（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間；混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．

①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．

（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________．

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)的密度保持不變．12、現(xiàn)有S2-，SONHAl3+，HPONa+，SOAlOFe3+，HCOCl-；請(qǐng)按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是___。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是___。

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有___。

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有___。13、已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_________________________。14、目前煤在我國依然是第一能源；煤的氣化可以實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價(jià)值。

已知：煤氣化反應(yīng)為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

(1)ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=_______；ΔH=_______kJ/mol。

(2)從兩個(gè)不同的角度評(píng)價(jià)將煤轉(zhuǎn)化為CO和H2再燃燒的優(yōu)點(diǎn)是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤16、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)24、中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2；并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_______(填序號(hào))；

(3)若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4.2，則選擇的指示劑為_____；描述達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_____。

(4)若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積____(填序號(hào))。

①=10mL②=40mL③＜10mL④＞40mL

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，列式計(jì)算該葡萄酒中SO2含量_____g·L-1。

(6)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：_____。25、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多；某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)其進(jìn)行探究。

(1)實(shí)驗(yàn)一：取的溶液各10mL分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)V(過氧化氫溶液)/mLV(氯化鐵溶液)/mL二氧化錳質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/℃V(水)/mL結(jié)論11020508210203083100130a

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是___________對(duì)分解速率的影響。

②表中數(shù)據(jù)a的值應(yīng)該為___________；實(shí)驗(yàn)2、3研究的是___________對(duì)分解速率的影響。

③如果實(shí)驗(yàn)3中30s時(shí)共收集到氣體的體積為11.2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則用過氧化氫表示的0~30s的平均反應(yīng)速率為___________

(2)實(shí)驗(yàn)二：已知對(duì)分解也具有催化作用，為比較和對(duì)分解的催化效果；該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲；乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題。

①甲裝置：通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，比較二者的催化效果。但小組某同學(xué)提出將硫酸銅改為氯化銅更好，其理由可能是___________。

②通過乙裝置也能比較二者的催化效果。同溫同壓下，均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。則實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)三：取等量的氯酸鉀分別加入A、B兩試管中，直接加熱A試管中的氯酸鉀，基本無氣體產(chǎn)生；向B試管中再加入少量高錳酸鉀，生成氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖。不考慮溫度的影響，分析：圖中前，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較慢且量少的原因可能為___________，后，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較快且量多的原因可能為___________。

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)26、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化28、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。29、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào))；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共9分)30、鉻是是鋼鐵(主要成分是等)中可缺少的元素；提高鋼的機(jī)械性和耐磨性，測(cè)定鋼鐵中鉻含量的流程如圖所示，請(qǐng)回答以下問題。

已知：①磷酸與三價(jià)鐵可以生成無色穩(wěn)定的絡(luò)合物。

②加入濃硝酸的目的是將樣品鋼中的碳化物充分溶解。

③過硫酸銨具有強(qiáng)氧化性，顯紫紅色，還原性

(1)不直接用濃硝酸溶解樣品鋼的原因是___________，酸浸后產(chǎn)生的氣體1為___________。

(2)在酸浸時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)钌袭a(chǎn)物并配平：___________+___________→___________+___________C+___________，___________

(3)加入過硫酸銨溶液時(shí)，一定要加到溶液1變成紫紅色，原因是___________。

(4)在紫紅色溶液中加入NaCl，除去后，控制溶液的pH為3~4，使氯化鈉只與高錳酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)在用滴定淺黃色溶液2時(shí)，需要加入鉻釩指示劑，鉻釩指示劑在氧化性試液中顯紫紅色，在還原性試液中顯無色，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液3的顏色是___________。

(6)取0.5000g樣品鋼于250mL錐形瓶中，加入硫酸與磷酸的混合酸30mL，滴加濃硝酸，加入0.05過硫酸銨溶液和硝酸銀，充分反應(yīng)后煮沸，將多余的過硫酸銨完全分解，加入NaCl，調(diào)節(jié)pH為3~4，充分?jǐn)嚢韬?，冷卻至室溫，加入3滴鉻釩指示劑，用滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的體積如下：。開始讀數(shù)(mL)結(jié)束讀數(shù)(mL)第一次2.007.62第二次0.005.42第三次2.007.60

則樣品鋼中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(7)如果滴定前，不加入NaCl，測(cè)得結(jié)果會(huì)___________(填“偏低”“偏高”或“不影響”)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由題意可知；M極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，N極為正極，結(jié)合原電池工作原理相關(guān)知識(shí)解此題。

【詳解】

A．由分析可知；M為負(fù)極N為正極，則M比N活潑，故A不選；

B．由A可知M比N活潑；M是Zn，N是Cu，但由于N極有氣泡產(chǎn)生，則溶液應(yīng)為酸，故B不選；

C．在NaOH強(qiáng)堿溶液中；Al電極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，由題意N為正極，故C不選；

D．由題意有M是Fe；N是Ag，B是稀硫酸，銀為正極，氫離子在此極得電子，生成氫氣，有氣泡冒出，故選D。

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．銅鋅原電池中；Zn活潑失去電子作負(fù)極，則Cu為正極，故A正確；

B．氯堿工業(yè)中選擇惰性電解；若Cu為陽極，失去電子，則不能選Cu作陽極，故B錯(cuò)誤；

C．電解法精煉銅時(shí)；粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)溶液含銅離子，故C正確；

D．鍍銅時(shí)；Cu在陽極失去電子，則金屬銅作陽極，故D正確；

故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

向飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，硫酸銅晶體和硫酸銅溶液形成溶解平衡，此過程中始終保持溶解平衡狀態(tài)，溶解速率等于結(jié)晶速率，晶體和溶液的質(zhì)量都是不變的，但硫酸銅晶體的形狀會(huì)變得規(guī)則，故選D。4、D【分析】【分析】

電解CuCl2溶液時(shí)，總反應(yīng)為：電解池中，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，是氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，2Cl－-2e－=Cl2陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)，Cl－和OH－向陽極移動(dòng)；即可解題。

【詳解】

A．根據(jù)題干分析；陰極石墨棒上有紅色的銅附著，故A正確；

B．根據(jù)題干分析，陽極電極反應(yīng)為：2Cl－-2e－=Cl2故B正確；

C．根據(jù)題干分析，電解過程中，Cl－和OH－向陽極移動(dòng)；故C正確；

D．根據(jù)題干分析，總反應(yīng)為：故D錯(cuò)誤；

故答案選：D。5、B【分析】【詳解】

A．若HCO電離程度大則呈酸性，HCO的水解程度大呈堿性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度；故A正確；

B．加入CaCl2鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣，促進(jìn)了HCO的電離；故B錯(cuò)誤；

C．滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出，生成碳酸，反應(yīng)的離子方程式是2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，左側(cè)刪除c(H+)，右側(cè)刪除c(OH-)，反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)；故D正確；

故選B。6、A【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，0.5molCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mLL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1molCO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

0.5molCO2通入750mL1mol?L?1NaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，物質(zhì)的量之比為1:1,放出熱量為xkJ，2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=?4xkJ?mol?1①；1molCO2通入1L2mol?L?1NaOH溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉，放出的熱量為ykJ，則熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+CO2(g)=Na2CO3(aq)△H=?ykJ?mol?1②；根據(jù)蓋斯定律可知，①?②得：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=?(4x?y)kJ?mol?1；故選：A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡常數(shù)越大；反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，故A錯(cuò)誤；

B．硫離子第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解，相同溫度、相同濃度時(shí)，水解程度越大其溶液堿性越強(qiáng)，所以常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液中，Na2S溶液的pH大；故B錯(cuò)誤；

C．氫離子抑制銨根離子水解，則等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4+)大；故C正確；

D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中存在強(qiáng)氧化劑；硫離子還原性大于碘離子，所以硫離子能被強(qiáng)氧化劑氧化而不能共存，故D錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

①如圖所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖示是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，則反應(yīng)為N2(g)+H2(g)NH3(g)的焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能E1?生成物的總鍵能E2=254kJ/mol?300kJ/mol=?46kJ/mol，所生成2molNH3(g)放熱為46kJ/mol×2mol=92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1；

②氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，所以氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ?mol?1?！窘馕觥糠艧酦2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ?mol?19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在2L的密閉容器中，2min內(nèi)SO2的物質(zhì)的量由8mol下降為2mol，則二氧化硫濃度減小3mol·L-1，用SO2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為1.5mol·L-1·min-1，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.75mol·L-1·min-1，三氧化硫濃度增加3mol·L-1，在2min末時(shí)SO3的濃度為3mol/L-1。

(2)①將容器的體積縮小一半，即增大了壓強(qiáng)，其逆反應(yīng)速率增大；按勒夏特列原理知，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②保持體積不變，充入SO2，增大了反應(yīng)物濃度，則其正反應(yīng)速率增大，SO2的轉(zhuǎn)化率減小。③保持壓強(qiáng)不變；充入Ne氣體使容器的體積增大，即給反應(yīng)體現(xiàn)有效減壓，則正反應(yīng)速率減?。换瘜W(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故平衡常數(shù)將不變。

(3)①若降低溫度后混合物中的O2的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降溫朝放熱方向移動(dòng)，則此反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。②按勒夏特列原理知，使用過量空氣是為了增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率；③低溫更有利于平衡右移但反應(yīng)速率小單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量低，溫度高時(shí)情況正相反，加熱到400℃~500℃是由于在此溫度下，催化劑活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快，可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，提高單位時(shí)間內(nèi)SO2的產(chǎn)率；④理論上講高壓更有利于平衡右移，工業(yè)上壓強(qiáng)應(yīng)采用常壓。原因是因常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)已經(jīng)達(dá)到91%，再加壓對(duì)設(shè)備要求高。成本高，實(shí)際意義不大?！窘馕觥?.75mol·L-1·min-13mol/L-1增大正增大減小減小不變放增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率在此溫度下，催化劑活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快，可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，提高單位時(shí)間內(nèi)SO2的產(chǎn)率常壓因常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)已經(jīng)達(dá)到91%，再加壓對(duì)設(shè)備要求高。成本高，實(shí)際意義不大10、略

【分析】【分析】

(1)

H2S為二元弱酸，應(yīng)分步電離，其電離方程式H2SHS-+H+，HS-S2-+H+；答案為H2SHS-+H+，HS-S2-+H+。

(2)

K2C2O4為二元弱酸鹽，水解應(yīng)分步進(jìn)行，其水解的離子方程式為+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-；答案為+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-。

(3)

Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，即Na2CO3=2Na++會(huì)水解，且是二元弱酸根，水解分步進(jìn)行，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，溶液呈堿性，由于水解是微弱的，且第一步水解程度大于第二步水解，兩步都產(chǎn)生了OH-，所以0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；答案為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。

(4)

醋酸為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，當(dāng)pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，即pH＜7，醋酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)，即CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，溶液中存在Na+、H+、CH3COO-和OH-，該溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；答案為＜；c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

(5)

弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，多元弱酸以第一級(jí)電離為主，由題中電離常數(shù)數(shù)值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強(qiáng)到弱的是H2SO3＞H2CO3＞HClO；答案為H2SO3＞H2CO3＞HClO。

(6)

弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由題中電離常數(shù)數(shù)值可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

A．因?yàn)樗嵝裕靖鶕?jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，則二者不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故A不符合題意；

B．因?yàn)樗嵝裕靖鶕?jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，則二者發(fā)生反應(yīng)，即+=+不能大量共存，故B符合題意；

C．二者不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故C不符合題意；

D．因?yàn)樗嵝訦ClO＞根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，則ClO-、二者不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故D不符合題意；

答案為B。

(7)

由上述可知，酸性H2CO3＞HClO＞強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，則將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+答案為ClO-+H2O+CO2=HClO+【解析】(1)H2SHS-+H+HS-S2-+H+

(2)+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-

(3)c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)

(4)＜c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

(5)H2SO3＞H2CO3＞HClO

(6)B

(7)ClO-+H2O+CO2=HClO+11、略

【分析】【詳解】

①T3之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此，本題正確答案是:＞。

②T3后隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；因此，本題正確答案是:＜。

③T3之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；因此，本題正確答案是:T3。

④T3后隨溫度升高；平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱；因此，本題正確答案是：放。

（2）①從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b，0～2s內(nèi)v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030mol/（L?s），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為0.0015mol/（L?s），因此，本題正確答案是：b，0.0015mol/（L?s）。

②a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,v（NO2）=2v（O2），沒有指明正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反應(yīng)速率相同，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.恒容容器，反應(yīng)物、生成物都是氣體，質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；bc符合題意；

綜上所述，本題選bc?！窘馕觥竣?＞②.＜③.T3④.放⑤.b⑥.0.0015mol/（L?s）⑦.bc12、略

【分析】【詳解】

(1)弱酸根離子水解后溶液呈堿性，部分酸式酸根離子的水解程度大于電離程度，其水溶液也呈堿性，故填S2-，SOHPOAlOHCO故答案為：S2-，SOHPOAlOHCO

(2)NHAl3+，F(xiàn)e3+屬于弱堿陽離子，水解后溶液呈酸性。故答案為：NHAl3+，F(xiàn)e3+；

(3)Na+是強(qiáng)堿的陽離子，Cl-和SO是強(qiáng)酸的陰離子，它們既能在強(qiáng)酸性溶液中存在，又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。故答案為：Na+，Cl-，SO

(4)HPOHCO既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。故答案為：HPOHCO【解析】S2-，SOHPOAlOHCONHAl3+，F(xiàn)e3+Na+，Cl-，SOHPOHCO13、略

【分析】【詳解】

①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA－＋H2OH2A＋OH－；

②NaHA水溶液呈堿性說明HA－的水解程度大于電離程度，鈉離子不水解，所以離子濃度最大，HA－的電離和水解都較微弱，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中氫離子由水和HA-電離得到，所以c(H+)＞c(A2-)，故離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意酸式酸根離子不僅水解還電離，根據(jù)電離和水解程度確定溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥縃A－＋H2OH2A＋OH－c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；從環(huán)境保護(hù)及運(yùn)輸成本等方面分析煤氣化的優(yōu)點(diǎn)。

【詳解】

（1）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

據(jù)蓋斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3則△H=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol+242.0kJ/mol=+131.5kJ?mol-1，故答案為：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5kJ?mol-1；

（2）煤氣化的優(yōu)點(diǎn)有：減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸，故答案為：減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸。【解析】ΔH1-ΔH2-ΔH3+131.5kJ?mol-1；減少煤直接燃燒時(shí)造成的污染、氣化后的燃料便于運(yùn)輸三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大?。?/p>

故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。21、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

二氧化硫具有還原性，能夠與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用適當(dāng)?shù)闹甘緞?，結(jié)合關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2計(jì)算解答。

【詳解】

(1)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；

(2)氫氧化鈉溶液為堿溶液；應(yīng)該使用堿式滴定管盛放，堿式滴定管排氣泡的方法是：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法，故答案為：③；

(3)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4.2；應(yīng)該選擇甲基橙做指示劑(甲基橙的變色范圍是3.1～4.4)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液由紅變橙，且半分鐘不變色，故答案為：甲基橙；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液由紅變橙，且半分鐘不變色；

(4)若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，故答案為：④；

(5)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為=0.24g/L；故答案為：0.24；

(6)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸會(huì)消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響，故答案為：鹽酸易揮發(fā)，用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響)。【解析】SO2+H2O2=H2SO4③甲基橙當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液由紅變橙，且半分鐘不變色④0.24鹽酸易揮發(fā)，用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響)25、略

【分析】【分析】

過氧化氫的分解受到溫度；催化劑等的影響；設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)進(jìn)行探究，對(duì)比試驗(yàn)的設(shè)計(jì)思想要控制變量唯一，過氧化氫的濃度保持不變；不同的催化劑對(duì)過氧化氫的分解催化效果不同，排除陰離子不同帶來的干擾，相同條件下，一定時(shí)間內(nèi)收集氣體體積越大反應(yīng)速率越快，或者收集相同體積氣體所用時(shí)間越短反應(yīng)速率越快；氯酸鉀自身受熱分解生成氧氣速率較為緩慢，需要使用二氧化錳作為催化劑，高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生二氧化錳，可以作為氯酸鉀反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)速率先慢后快，據(jù)此分析答題。

【詳解】

(1)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2的反應(yīng)條件可知氯化鐵溶液體積相同，二氧化錳未使用，反應(yīng)溫度不同，最后溶液總體積相同，探究反應(yīng)溫度對(duì)分解速率的影響；答案為：溫度；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2、3研究的是催化劑對(duì)分解速率的影響，所以要求的濃度相同，假設(shè)溶液體積可以加和，取的溶液各10mL分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；只需要保證最后溶液總體積相同，則a=10，答案為：10；催化劑；

③收集氧氣的物質(zhì)的量為：消耗的物質(zhì)的量為：反應(yīng)速率為：答案為：0.1；

(2)①對(duì)分解也具有催化作用，為比較和對(duì)分解的效果；應(yīng)該排除陰離子不同帶來的干擾，所以應(yīng)將硫酸銅改為氯化銅，答案為：前者是氯化鐵，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論更可靠；

②相同條件下；一定時(shí)間內(nèi)收集氣體體積越大反應(yīng)速率越快，或者收集相同體積氣體所用時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，答案為：收集氣體所需要的時(shí)間；

(3)氯酸鉀自身受熱分解生成氧氣速率較為緩慢，需要使用二氧化錳作為催化劑，高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生二氧化錳，可以作為氯酸鉀反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)速率先慢后快，答案為：氯酸鉀自身受熱分解很緩慢；高錳酸鉀的分解產(chǎn)物對(duì)氯酸鉀的分解起到了催化作用?！窘馕觥繙囟?0催化劑0.1前者是氯化鐵，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論更可靠收集氣體所需要的時(shí)間氯酸鉀自身受熱分解很緩慢高錳酸鉀的分解產(chǎn)物對(duì)氯酸鉀的分解起到了催化作用五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)26、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO227、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個(gè)p電子分別占據(jù)3個(gè)p軌道，故未成對(duì)電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60；A錯(cuò)誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價(jià)鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯(cuò)誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對(duì)分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點(diǎn)高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式由表知，平衡時(shí)，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時(shí)

②由圖可知，tm時(shí)，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時(shí)v逆。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；