2025年華東師大版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是()A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒B.2020年3月發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度硅C.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體D.葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化2、下列有關PM2.5的說法錯誤的是()A.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強，能吸附許多有毒有害物質B.PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多C.霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應3、下列各組混合物中，能用過濾操作進行分離的是A.水和酒精B.水和泥沙C.水和汽油D.水和四氯化碳4、下列離子方程式中正確的是（）A.金屬銅與稀鹽酸反應：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH—=H2OC.鋁與硝酸汞溶液反應：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgD.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應：5、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M；關于該反應的說法正確的組合是。

①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl->As③M為OH-④SnCl是氧化產物A.①③B.①④C.①②③D.①②④評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是____（用字母填寫）A.標準狀況下,22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，10.6gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.1NAC.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積大于22.4LD.物質的量濃度為1mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA7、下列有關實驗可行的是（）A.可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗吸收殘余的Cl2B.混入KI溶液中的KHCO3可通過滴加鹽酸除去C.碘升華形成的污跡可用熱的濃鹽酸洗去D.制Cl2后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去8、下列說法不正確的是（）A.2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質量分數(shù)為4%B.62gNa2O與78gNa2O2投入相同體積的足量水中，所得溶液的濃度不相同C.78gNa2O2與足量CO2或H2O(g)充分反應，二者生成的O2均為0.5molD.將28gCO充分燃燒生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反應，固體增28g9、對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為1∶5C.Cl2既是氧化劑又是還原劑D.氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶110、下列關于物質的量濃度的說法正確的是A.配制物質的量濃度為的溶液時，用托盤天平稱取膽礬B.將溶解在水中，再稀釋成溶液，從中取出這溶液的物質的量濃度為C.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，則所配溶液的濃度將偏高D.實驗室配制的溶液，稱量時若將固體置于托盤天平右盤，將導致所配溶液濃度偏小評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、現(xiàn)有以下物質：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。

(1)以上物質中屬于混合物的是_______(填序號)；以上物質中屬于電解質的是_____(序號)；以上純凈物中能導電的是_________(填序號)。

(2)寫出制備物質⑤的化學方程式________________，在小燒杯中加入20ml蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeC13溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_____，即制得Fe(OH)3膠體。

如何用最簡單的方法判斷是否成功制備出膠體？__________________________。

(3)寫出④的電離方程式________________________。

(4)在含40g溶質的①溶液中緩緩通入標準狀況下66gCO2，則反應后溶液的溶質有_____(填化學式)。12、現(xiàn)有下列12種物質：①空氣；②H2O；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4?5H2O；⑧碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩NaHCO3；?淀粉溶液；?鹽酸。

(1)屬于混合物的是_____(填序號；下同)；

(2)屬于氧化物的是______；

(3)屬于鹽的是____；

(4)屬于堿的是_____；13、小熊同學在學習酸堿鹽有關知識時；對一些沉淀物質的顏色產生了興趣。老師告訴他氫氧化銅是藍色，氫氧化鐵是紅褐色，讓他探究氫氧化亞鐵的顏色。下面請你和他一起探究。

(查閱資料)

①鐵有兩種氫氧化物；它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得。

②氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧氣氧化。

③硫酸銅溶液是藍色；硫酸亞鐵溶液是淺綠色。

(提出猜想)氫氧化亞鐵是淺綠色。

（1）(實驗過程)在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液；然后滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，請補充完成下表：

。

FeCl3溶液。

FeSO4溶液。

滴入NaOH溶液。

的現(xiàn)象。

生成紅褐色沉淀。

先生成白色絮狀沉淀；慢慢變化，最后變成紅褐色沉淀。

化學方程式。

___________；基本反應類型屬于___________反應。

FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4；_Fe(OH)2＋_O2＋_H2O=___________(完成并配平此方程式)__________

(學習交流)

氫氧化亞鐵是白色而不是淺綠色。

（2）小熊聯(lián)系到CO2與C的化合反應，認為FeCl3溶液可以轉化為FeCl2溶液，請模仿寫出這個轉化的化學方程式：___________。14、（1）地殼中含量最高的金屬是______，NaHCO3俗稱_________，制造計算機芯片的半導體材料是____________，水晶項鏈的主要成分是_________。

（2）在反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是_________（填元素符號），被還原的是_______（填元素符號）。當產生標況下4.48L氣體時消耗單質銅______g，此時轉移了_______mol電子。15、下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑩種元素；填寫下列空白：

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族。

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高價氧化物的水化物中；酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。

（3）元素④與⑥形成的化合物的電子式為：______________________________；該化合物屬于__________(填“共價”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質的化學式________。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________________（用離子符號表示）。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共9分)16、A；B、C、D為短周期元素；在周期表中所處的位置如下圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質子數(shù)。

(1)寫出A元素的名稱：________。

(2)B位于周期表中第________周期第________族。

(3)C的原子結構示意圖為________。

(4)D的單質與水反應的化學方程式為__________。評卷人得分五、計算題(共4題，共32分)17、現(xiàn)有兩種烴A和B，其分子式分別為C1134H1146和C1398H1278，B的結構跟A相似，但分子中多了一些結構為的結構單元，B分子比A分子多了_______個這樣的結構單元(填寫數(shù)字)。18、同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3：2，則它們的物質的量之比是______，原子個數(shù)之比是______，一定條件下氧氣轉化為臭氧的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”）．19、過量的鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)標出電子轉移的方向和數(shù)目______。

(2)在標準狀況下，當生成22.4LNO氣體時，有_______gFe參加反應，轉移電子的物質的量為_______。20、用適量的NaOH溶液恰好將448mLCl2（標準狀況）完全吸收。

(1)計算消耗掉的氫氧化鈉物質的量____________

(2)計算反應中轉移電子的物質的量___________

(3)假設反應后溶液的體積為100mL，求NaClO的物質的量濃度____________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．酒精能夠使蛋白質變性；醫(yī)用酒精為75%，此時殺菌效果比無水乙醇好，A錯誤；

B．計算機的芯片材料是高純度硅；B正確；

C．硅膠具有較強的吸附性；可用于催化劑載體或干燥劑，C正確；

D．二氧化硫能殺菌還有較強的還原性；故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，D正確；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A；PM2.5表面積大；具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故A正確；

B、PM2.5指直徑小于等于2.5微米的顆粒物，分子直徑的數(shù)量級為10-10米；PM2.5的顆粒比分子大，故B錯誤；

C；活性炭具有吸附性；霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，故C正確；

D；霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體；具有丁達爾效應，故D正確；

答案：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

過濾是分離固液混合物的方法；

A．水和酒精是互溶的液體混合物；不能用過濾操作分離，故A不符合題意；

B．水和泥沙是固液混合物；能用過濾操作分離，故B符合題意；

C．水和汽油是互不相溶的液體混合物；不能用過濾操作分離，故C不符合題意；

D．水和四氯化碳是互不相溶的液體混合物；不能用過濾操作分離，故D不符合題意；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.銅與稀鹽酸不反應；無離子方程式，故A錯誤；

B.氫氧化銅難溶于水，離子方程式中不能改寫成離子，所以離子方程式為：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O；故B錯誤；

C.此反應Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg電荷不守恒，正確的為：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg；故C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應碳酸鈉和水；所以離子方程式正確，故D正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①根據(jù)離子反應方程式，As的化合價由＋3價→0價，化合價降低，即H3AsO3為氧化劑；①項正確；

②利用氧化還原反應的規(guī)律，即還原劑的還原性強于還原產物的還原性，根據(jù)①的分析，Cl元素的化合價沒有發(fā)生變化，即Cl－既不是氧化劑又不是還原劑；無法比較，②項錯誤；

③根據(jù)離子反應方程式中反應前后所帶電荷相等，原子個數(shù)守恒，M中應含有2molH，和1molO，即M為H2O；③項錯誤；

④根據(jù)離子反應方程式，Sn的化合價由＋2價→＋4價，化合價升高，即SnCl2為還原劑，SnCl62－為氧化產物；④項正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A．標況下，22.4LH2含有的分子數(shù)=22.4L÷22.4L/mol×NA/mol=NA，A正確；B．碳酸鈉的物質的量=10.6/106=0.1mol，每個碳酸鈉化學式中含有2個鈉離子，所以鈉離子個數(shù)是0.2NA，B錯誤；C．相同壓強下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個CO2分子的物質的量是1mol，根據(jù)V=(N/NA)×Vm知，通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積大于22.4L；C正確；D.沒有體積，無法計算離子個數(shù)，D錯誤，選BD。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。7、AD【分析】【詳解】

A．用漏斗是為了增大吸收器體積防止氯氣吸收太快導致的倒吸現(xiàn)象，可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗吸收殘余的Cl2；故A可行；

B．KI溶液中混有KHCO3，如果滴加鹽酸可除去KHCO3；但同時引入雜質KCl，應加入適量氫碘酸，故B不可行；

C．濃鹽酸不能溶解碘；根據(jù)碘單質的性質，易溶于有機溶劑，可與氫氧化鈉溶液反應，應該加入NaOH溶液或加入乙醇清洗碘升華形成的污跡，故C不可行；

D．利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣；則制氯氣后的黑褐色污跡的成分為二氧化錳，二氧化錳溶于熱的濃鹽酸，可用熱的濃鹽酸洗去，故D可行；

答案選AD。8、AB【分析】【詳解】

A．2.3gNa投入97.7g水中，生成4.0gNaOH和0.1gH2，所得溶液的質量分數(shù)為＞4%；A不正確；

B．62gNa2O與78gNa2O2的物質的量都為1mol；投入相同體積的足量水中，生成NaOH都是2mol，且原來水的質量都增加62g，所得溶液的濃度相同，B不正確；

C．78gNa2O2為1mol，與足量CO2或H2O(g)充分反應，都存在如下關系：2Na2O2——O2，所以二者生成的O2均為0.5mol；C正確；

D．將28gCO充分燃燒，生成的CO2完全通入足量Na2O2中，完全反應生成Na2CO3；兩種固體相比，剛好多出1個CO，所以固體增加的質量等于CO的質量(28g)，D正確；

故選AB。9、BC【分析】【分析】

3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中；只有Cl元素的化合價變化，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由0升高為+5價。

【詳解】

A．Cl元素的化合價部分由0降低為-1價，部分由0升高為+5價，Cl2是氧化劑也是還原劑；故A錯誤；

B．氯氣化合價部分升高部分降低；既是氧化劑又是還原劑，化合價升高被氧化的Cl原子和化合價降低被還原的Cl原子的物質的量的比為1：5，故B正確；

C．Cl元素的化合價部分由0降低為-1價，部分由0升高為+5價，Cl2既是氧化劑也是還原劑；故C正確；

D.化合價升高被氧化的Cl原子和化合價降低被還原的Cl原子的物質的量的比為1：5；氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶5，故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，易錯點D，Cl2既是氧化劑又是還原劑，但氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶5，不是1：1。10、BD【分析】【詳解】

A．配制物質的量濃度為的溶液時應選用100mL的容量瓶，故所需溶質的量應按100mL溶液進行計算：m(CuSO45H2O)=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g；A不符合題意；

B．將溶解在水中，再稀釋成溶液，c(Na2CO3)=n/V==0.1mol/L，取出的濃度不變；故B符合題意；

C．俯視量筒刻度線會使量取的濃鹽酸的體積偏??；則所配溶液的濃度將偏低，故C不符合題意；

D．配制的溶液，需要碳酸鈉的質量為0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g；稱量時需用游碼，若游碼與物品反放，稱量的碳酸鈉的質量偏小，所配溶液濃度偏低，故D符合題意；

答案為BD。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【詳解】

①NaOH溶液是混合物；能導電，既不是電解質也不是非電解質；

②液氨是純凈物；不導電，不能電離，屬于非電解質；

③BaCO3固體不能導電；屬于純凈物，熔融狀態(tài)導電，屬于電解質；

④熔融KHSO4導電；屬于電解質，是純凈物；

⑤Fe(OH)3膠體能導電；是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑥銅能導電；為金屬單質，屬于純凈物，既不是電解質也不是非電解質；

⑦CO2不能導電；為純凈物，不能電離，屬于非電解質；

⑧CH3COOH不能導電；為純凈物，溶液中導電，屬于電解質；

⑨蔗糖不能導電；為純凈物，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電，屬于非電解質；

(1)以上物質中屬于混合物的是①⑤；以上物質中屬于電解質的是③④⑧；以上純凈物中能導電的是④⑥；

(2)制備物質⑤Fe(OH)3膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體；膠體具有的丁達爾效應；溶液不產生丁達爾效應，因此判斷是否成功制備出膠體的方法為：用一束光照射所得的液體，從側面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)(丁達爾效應)；

(3)④KHSO4熔融時，電離出K+和HSO電離方程式為KHSO4=K++HSO

(4)溶液中n(NaOH)==1mol，66gCO2的物質的量為=1.5mol，則n(NaOH)∶n(CO2)=1mol∶1.5mol=2∶3=1∶1.5，發(fā)生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉，溶液中溶質為NaHCO3?！窘馕觥竣佗茛邰堍啖堍轋eCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl紅褐色利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，從側面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)KHSO4=K++HSONaHCO312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①空氣是由氧氣；氮氣、二氧化碳、稀有氣體等組成的混合物；⑧碘酒是碘單質的酒精溶液；?淀粉溶液是淀粉溶于水形成的混合物；?鹽酸是氯化氫的水溶液；它們都是由兩種或兩種以上不同物質組成的物質；為混合物，屬于混合物的是①⑧??；

(2)②H2O；④CaO都是由兩種元素組成的化合物；其中一種是氧元素，屬于氧化物，屬于氧化物的是②④；

(3)⑦CuSO4?5H2O是結晶水合物，非結晶水部分由金屬陽離子和酸根離子構成，所以屬于鹽；⑩NaHCO3由鈉離子和碳酸氫根離子構成；屬于鹽，屬于鹽的是⑦⑩；

(4)⑥Ca(OH)2由金屬陽離子和氫氧根離子構成；陰離子只有氫氧根離子，屬于堿，屬于堿的是⑥；

【點睛】

CH3CH2OH屬于有機物，不屬于堿，為易錯點?！窘馕觥竣佗??②④⑦⑩⑥13、略

【分析】【分析】

（1）

FeCl3溶液和NaOH溶液反應的方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，此反應屬于復分解反應；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水中的氧氣反應生成紅棕色的氫氧化鐵；由于氫氧化亞鐵有少量溶于水中，亞鐵離子顯綠色，所以溶液呈綠色，同時也會轉化成黃色的鐵離子，灰色就是白色、紅棕、綠色、黃色的混合色；在加上這種轉化是有時間過程的，所以隨著各種離子含量變化，顏色變化就由此而來了；最后變成紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，根據(jù)質量守恒定律完成并配平反應的方程式，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（2）

根據(jù)CO2與C的反應，要讓FeCl3溶液可以轉化為FeCl2溶液，小熊的理由是：單質鐵也可以將FeCl3還原成FeCl2，化學方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2。【解析】（1）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl復分解反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2）2FeCl3+Fe=3FeCl214、略

【分析】【詳解】

（1）地殼中含量最高的金屬是鋁，NaHCO3俗稱小蘇打；制造計算機芯片的半導體材料是晶體硅，水晶項鏈的主要成分是二氧化硅；

（2）在反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，銅元素的化合價由0價升高到+2價，故失去電子的是Cu，硝酸中氮元素的化合價由+5價降低為+2價，故被還原的是N。標況下4.48LNO氣體的物質的量為0.2mol，根據(jù)反應方程式知當產生標況下4.48L氣體時消耗單質銅的物質的量為0.3mol，質量為19.2g，此時轉移了0.6mol電子?！窘馕觥竣?鋁（或Al）②.小蘇打③.硅（或單晶硅、或Si）④.SiO2（或二氧化硅）⑤.Cu⑥.N⑦.19.2⑧.0.615、略

【分析】【分析】

以上元素①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br；據(jù)此按要求回答即可；

【詳解】

(1)元素⑩名稱為溴；在周期表中的位置第4周期第ⅦA族；

(2)元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，故在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物為高氯酸，其分子式是HClO4，堿性最強的化合物是KOH，電子式是

(3)元素④與⑥形成的化合物為硫化鈉，電子式為該化合物屬于離子化合物；

(4)過氧化鈉既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，其化學式Na2O2；

(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+。【解析】溴第4周期第ⅦA族HClO4離子Na2O2S2-＞Cl-＞K+四、元素或物質推斷題(共1題，共9分)16、略

【分析】【分析】

假設B的原子序數(shù)為x＋8；則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，則2x＝x＋8，x＝8，故A為N，B為S，C為F，D為Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)推測可知；A是N，寫A元素的名稱：氮；

（2）B為S；位于周期表中第三周期第ⅥA族；

（3）C為F，C的原子結構示意圖為：

（4）D為Cl，氯氣與水反應的化學方程式為：Cl2＋H2O=