2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（）A.負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH-B.負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2OC.放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動D.隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變2、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機(jī)非金屬材料B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯烴C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D.人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度3、捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過程，若為阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說法正確的是。

A.中含有的非極性鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有對共用電子對C.每生成甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為4、蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。下列物質(zhì)富含蛋白質(zhì)的是A.西紅柿B.饅頭C.植物油D.雞蛋5、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A.升高溫度，平衡常數(shù)減小B.0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol?L-1C.t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動D.達(dá)到平衡時(shí)，僅改變X，則X為c(O2)6、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。

已知反應(yīng)：下列條件中反應(yīng)速率最快的是。選項(xiàng)溫度0.1溶液0.1溶液蒸餾水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0

A.AB.BC.CD.D7、小明同學(xué)在快餐店點(diǎn)了一份早餐(雞排全餐+咖啡)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.雞肉和雞蛋的主要成分都是蛋白質(zhì)B.咖啡不加糖比加很多糖更有利于身體健康C.該早餐中缺少一定量的水果和蔬菜D.食用煎炒雞蛋比水煮雞蛋更有利于身體健康評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、Wolff-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)是一種將醛類或酮類在堿性條件下與朋作用的反應(yīng)；如下所示：

(1)

(2)

以下說法正確的是A.中的碳原子一定共平面B.Wolff-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)屬于還原反應(yīng)C.的芳香族同分異構(gòu)體還有7種D.有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子9、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點(diǎn)。該電池工作時(shí)，下列敘述正確的是。

A.放電時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為D.電池中的隔離膜只允許通過10、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()

A.電極a為電池的正極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2OC.電路中每通過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD.每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)11、南京工業(yè)大學(xué)IAM團(tuán)隊(duì)將蠶繭炭化形成氮摻雜的高導(dǎo)電炭材料，該材料作為微生物燃料電池的電極具有較好的生物相容性，提升了電子傳遞效率。利用該材料制備的微生物電池可降解污水中的有機(jī)物(CH3CHO為例)；其裝置原理如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.該微生物電池在處理廢水時(shí)還能輸出電能B.該微生物電池工作時(shí)，電流由a極經(jīng)負(fù)載流到b極C.該微生物電池原理圖中的離子交換膜為陰離子交換膜D.該微生物電池的負(fù)極反應(yīng)為12、碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度；容積恒定的反應(yīng)體系中；CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是。

A.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：3v(N2)=v(CO)B.c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率C.從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率D.維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)寫出A；B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)寫出②；⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型:

②__________________，反應(yīng)類型________;

⑤__________________，反應(yīng)類型________。14、氮?dú)獾挠猛荆?/p>

(1)氮?dú)馐呛铣蒧______；制硝酸的重要原料；

(2)氮?dú)獬１挥米鯻______；用于焊接金屬；填充燈泡、保存農(nóng)副產(chǎn)品等；

(3)液氮可用做_______，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、高科技領(lǐng)域15、回答下列問題：

(1)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

①若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

②若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)開______→_______(填電極材料，下同)；溶液中的向_______極移動。

(2)有人以化學(xué)反應(yīng)：為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是_______，正極反應(yīng)式為_______。16、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學(xué)反應(yīng)；可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。

(3)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型為___________。

(4)做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是___________，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是___________。

(5)下列屬于有機(jī)高分子化合物的是___________(填標(biāo)號)。

①聚乙烯(PE)②光導(dǎo)纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。

A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤17、已經(jīng)探明；我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源。其總量超過已知蘊(yùn)藏在我國陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報(bào)導(dǎo)，這些蘊(yùn)藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀像冰的甲烷水合物。

(1)試設(shè)想，若把它從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化________？它的晶體是分子晶體、離子晶體還是原子晶體_______？你作出判斷的根據(jù)是什么_________？

(2)己知每1立方米這種晶體能釋放出164立方米的甲烷氣體，試估算晶體中水與甲烷的分子比(不足的數(shù)據(jù)由自己假設(shè)，只要假設(shè)得合理均按正確論)________。18、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．

（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為____________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為______________g．

（2）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為____________________．

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片。

（3）燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：__________________．

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．19、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為請回答下列問題：。WXYZ

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__（元素符號表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__（用化學(xué)式表示）。

（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程___。

（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。20、SO2；CO、NOx的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害；工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放。回答下列問題：

I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃時(shí)，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

(3).已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol

則：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=___________kJ/mol。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”；“不變”或“減小”)

(4).將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是___________。

②若=1，T1溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5).催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(I；II)進(jìn)行反應(yīng)；測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時(shí)間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點(diǎn)的脫氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。21、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)在反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，隨時(shí)間的變化如下：。時(shí)間/012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖表示NO的變化的曲線是___________。

(2)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)用NO2表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO2)=___________。

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填序號)。

a．2n(NO2)=n(NO)b．ν(NO2)=2ν(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)密度保持不變。

e．容器內(nèi)顏色保持不變f．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的有___________。

a．適當(dāng)升高溫度b．增大的濃度。

c．及時(shí)分離出NO2d．選擇高效催化劑評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)22、(1)下圖表示合成氨反應(yīng)過程中的能量變化。

已知：斷開鍵吸收的能量，斷開鍵吸收的能量；形成鍵釋放的能量。則圖中②處應(yīng)填寫“放熱______”。

(2)在一個(gè)體積不變的恒溫密閉容器中充入NH3和O2，發(fā)生放熱的可逆反應(yīng)：結(jié)合下表數(shù)據(jù)回答以下問題：。時(shí)間/濃度c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)起始1.01.50.00.0第4minxyzm第8min0.61.0

①下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．4v(NH3)正=5v(O2)逆b．c(O2)不變c．體系壓強(qiáng)不變d．c(NO):c(H2O)=2:3

②反應(yīng)在第4min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為26∶25，則_______0~4min平均速率___________。第8min時(shí)反應(yīng)_________(是；否)達(dá)到平衡。

③若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，溶液中陰離子向__________(填“正”、“負(fù)”)極移動；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為______________________。23、甲醛在木材加工；醫(yī)藥等方面有重要用途.甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法；制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：(副反應(yīng))

(1)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)熱_______。

(2)是甲醇脫氫制甲醛的催化劑；催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：

歷程ⅰ：

歷程ⅱ：

歷程ⅲ：

歷程ⅳ：

如圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響；回答下列問題：

①從平衡角度分析550℃～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因_______；

②650℃～750℃，反應(yīng)速率歷程ⅱ_______歷程ⅲ(填“>”、“<”或“=”。

(3)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程表示(其中C為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時(shí)間變化數(shù)據(jù)。濃度100008000400020001000吹脫時(shí)間(h)07233955

則當(dāng)甲醛濃度為時(shí)，其吹脫速率_______分析上表數(shù)據(jù)，起始濃度為當(dāng)甲醛濃度降為吹脫時(shí)間為_______h。

(4)下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)若起始壓強(qiáng)為達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)_______(用含和的式子表示)；當(dāng)測得計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)甲醇-空氣燃料電池是一種高效能；輕污染的車載電池；其工作原理示意圖如圖。

①寫出A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______。

②電池工作時(shí)，導(dǎo)入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣則水溶液理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_______g。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)24、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個(gè)能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

燃料電池的燃料被氧化，在負(fù)極反應(yīng)；氧氣被還原，在正極反應(yīng)；電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿，寫電極反應(yīng)時(shí)不能用H+。

【詳解】

A.負(fù)極反應(yīng)為燃料被氧化；不是氧氣被還原，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.負(fù)極是CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中得到的還原產(chǎn)物是CO32-，反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；B選項(xiàng)正確；

C.放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該電池的總反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；消耗了堿，同時(shí)生成了水，溶液的pH值減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

書寫燃料電池的電極反應(yīng)要注意所處的環(huán)境。本題中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿，所以甲烷氧化得到的產(chǎn)物不能寫成CO2，因?yàn)镃O2能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯；屬于高分子有機(jī)化合物，是有機(jī)合成材料，故A錯(cuò)誤；

B．烯烴中含有C；H元素；而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯烴，故B錯(cuò)誤；

C．蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液；也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯(cuò)誤；

D．洗發(fā)水的pH大于7；護(hù)發(fā)素的pH小于7；人們洗發(fā)時(shí)使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．是三個(gè)乙基與氮相連，因此1mol中含有的非極性鍵的數(shù)目為故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，即1molCO2分子中含有對共用電子對；故B錯(cuò)誤；

C．整個(gè)過程是CO2＋H2HCOOH，因此每生成甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故C錯(cuò)誤；

D．甲酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下可逆反應(yīng)生成甲酸乙酯，因此甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目小于故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．西紅柿中富含維生素；不是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．饅頭中富含淀粉；不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．植物油中富含油脂；不是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．雞蛋中富含蛋白質(zhì)；故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A；由圖可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；

B、由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(NO2)=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L?s）；單位錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C、t1時(shí)刻；改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動。該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不可能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，C錯(cuò)誤；

D、達(dá)平衡時(shí)，僅增大c(O2)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度；壓強(qiáng)；D錯(cuò)誤。

答案選A。6、D【分析】在其它條件相同的情況下，反應(yīng)物濃度越大或溫度越高或壓強(qiáng)（有氣體參與的）越大或使用催化劑或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率均會增大。由此根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)可判斷選項(xiàng)D條件下反應(yīng)速率最快。答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．雞肉和雞蛋中都含有較多的蛋白質(zhì)；故A正確；

B．?dāng)z入太多的糖對人體健康不利；咖啡不加糖比加很多糖更有利于身體健康，故B正確；

C．維生素是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)；主要存在于蔬菜和水果中，該早餐中最好加入一定量的水果和蔬菜，便于補(bǔ)充維生素，故C正確；

D．煎炒雞蛋會讓人攝入過多的油脂；不利于健康，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【詳解】

A．中存在超過兩個(gè)飽和碳原子相連的情況；參考環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)可知所有碳原子一定不共平面，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)屬于加氫還原反應(yīng)；選項(xiàng)B正確；

C．單取代：異丙基連在苯環(huán)上；二取代：甲基；乙基分別連在苯環(huán)上，共有鄰、間、對三種位置關(guān)系，三取代：三個(gè)甲基分別連在苯環(huán)上，共有連、偏、均三種位置關(guān)系，則該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體還有7種，選項(xiàng)C正確；

D．只有一種環(huán)境的氫原子；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時(shí)的總反應(yīng)可知：放電時(shí)；Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作電池的負(fù)極，A正確；

B．放電時(shí)，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯(cuò)誤；

D．已知以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；以此解答該題。

【詳解】

A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子；發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；故B正確；

C．H2S是氣體；未表明溫度；壓強(qiáng)，無法確定其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．17gH2S參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對應(yīng)移動的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)；故D正確；

故答案為AC。11、BC【分析】由題給示意圖可知，微生物電池工作時(shí)是原電池，a電極為電池的負(fù)極，酸性條件下乙醛在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，乙醛中碳元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故1個(gè)乙醛分子轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故電極反應(yīng)式為b電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為由此分析。

【詳解】

A．該微生物電池在處理廢水時(shí)；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能輸出電能，故A不符合題意；

B．根據(jù)分析，a電極為電池的負(fù)極，b電極為正極，該微生物電池工作時(shí)，電子由負(fù)極a極經(jīng)負(fù)載流到正極b極，電流的流向與電子的流向相反，電流由b極經(jīng)負(fù)載流到a極；故B符合題意；

C．由分析可知；負(fù)極上乙醛放電生成的氫離子經(jīng)質(zhì)子交換膜流向正極，離子交換膜為質(zhì)子交換膜，故C符合題意；

D．微生物電池中，a電極為電池的負(fù)極，酸性條件下乙醛在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為故D不符合題意；

答案選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v(N2)=v(CO)；故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間；為一氧化碳的瞬時(shí)速率，故B正確；

C．圖象中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率；故C正確；

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)；平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，故D錯(cuò)誤；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)方程式書寫方法，主要是圖象分析應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，c點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間為瞬時(shí)速率。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為乙醇，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH；

故答案為CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)②的方程式為：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

反應(yīng)⑤的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；該反應(yīng)為加聚反應(yīng)；

故答案為CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?H2＝CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.⑥.CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑦.加成反應(yīng)⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反應(yīng)14、略

【分析】【詳解】

（1）工業(yè)上利用氮?dú)夂桶睔猓辉诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟潞铣砂睔?，再利用氨氣的催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)可以制硝酸；

（2）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常被用做保護(hù)氣，用于焊接金屬；填充燈泡、保存農(nóng)副產(chǎn)品等；

（3）液氮沸點(diǎn)很低，常用作冷凍劑，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、高科技領(lǐng)域?！窘馕觥?1)氨氣。

(2)保護(hù)氣。

(3)冷凍劑15、略

【分析】【詳解】

（1）①若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則Cu做負(fù)極失電子生成Cu2+，碳棒做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，正極的電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；消耗64g銅時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol；

②若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而銅能與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，則Cu做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，電子由負(fù)極流向正極，則電子的流向?yàn)镃u→Fe，溶液中陰離子移向負(fù)極，則向Cu極移動；

（2）由原電池的總反應(yīng)：可知負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，則負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥?1)Fe3++e-=Fe2+0.05CuFeCu

(2)ZnO2+4H++4e-=2H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)試管①中裝有溴的四氯化碳溶液呈橙紅色；乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水；無色，試管②中裝的溴水呈橙黃色，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色；則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。

(3)試管①中乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，化學(xué)方程式：反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(4)乙烯是易燃?xì)怏w；與空氣的混合氣體直接點(diǎn)燃可能爆炸，做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)乙烯的純度，乙烯含碳量較高；不易充分燃燒，燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，屬于有機(jī)高分子化合物；②光導(dǎo)纖維為二氧化硅、不屬于有機(jī)高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)為四氟乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；④聚丙烯(PP)為丙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)為氯乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；⑥石墨纖維的組成元素為碳元素，不屬于有機(jī)高分子化合物；故屬于有機(jī)高分子化合物的是D?！窘馕觥砍燃t色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙D17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】從海底取出的甲烷水合物將融化并放出甲烷氣體分子晶體因?yàn)樵摼w是分子晶體，甲烷分子和水分子都是由有限數(shù)目的原子以共價(jià)鍵結(jié)合的小分子，水分子和甲烷分子之間范德華力，而水分子之間是范德華力和氫鍵。假設(shè)甲烷氣體體積是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，則1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假設(shè)甲烷水合物固體中的水的密度為1g/cm3，則其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的組成可能是6CH4·46H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)該電池反應(yīng)中銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)的銅為0.1mol，質(zhì)量為6.4g；(2)銅和鋁插入濃硝酸溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬銅做負(fù)極，金屬鋁做正極，插入氫氧化鈉溶液中，金屬銅和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬鋁做負(fù)極，銅做正極。(3)①氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為正極，通入氫氣的一極為負(fù)極，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；②根據(jù)總反應(yīng)分析，電池工作一段時(shí)間后，生成水，使溶液的體積增大，則硫酸的濃度減小。

【點(diǎn)睛】

在原電池中實(shí)現(xiàn)的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，做原電池負(fù)極的金屬不一定金屬性比正極的強(qiáng)。根據(jù)存在的反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬，做原電池的負(fù)極，不反應(yīng)的金屬做正極。在燃料電池中，燃料永遠(yuǎn)在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)?！窘馕觥緾u6.4gB2H2+O2=2H2O減小19、略

【分析】【分析】

由短周期元素W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b=2；第二層電子數(shù)為4，則W是C元素，由元素在周期表中的位置可知X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題。

【詳解】

由以上分析可知X是N元素；Y是O元素，Z是P元素，W是C元素；

（1）Z是P元素；位于周期表第三周期第VA族，故答案為：第三周期第VA族；

（2）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篜>N>O，故答案為：P>N>O；

（3）非金屬性N>P>C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則應(yīng)為HNO3>H3PO4>H2CO3，故答案為：HNO3>H3PO4>H2CO3；

（4）二氧化碳為共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程為故答案為：

（5）碳和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥康谌芷诘赩A族P>N>OHNO3>H3PO4>H2CO3C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O20、略

【分析】【分析】

【小問1】

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH；【小問2】

25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉溶液，水解平衡常數(shù)為，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，氫離子濃度為10-9mol/L,該吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小問3】

碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：①C(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高溫度，平衡逆向移動，則增大。【小問4】

①相同時(shí)，T1的對應(yīng)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)較高，說明平衡正向移動,T1溫度高，越大，則一氧化碳的量越多，平衡正向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率越大，故圖中a、b；c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是c。

②

解x=總物質(zhì)的量n=2-0.5x=該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)【小問5】

①溫度降低,平衡向放熱方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,平衡轉(zhuǎn)化率會隨著溫度降低而升高,在催化劑I條件下,平衡脫氮率可以達(dá)到40%以上,而降低溫度；放熱反應(yīng)的平衡脫氮率升高，a點(diǎn)溫度低于450°C，平衡脫氮率應(yīng)高于40%，圖2中顯示a點(diǎn)的脫氮率只有10%左右，故曲線上a點(diǎn)的脫氮率(約10%)小于對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是催化劑的活性可能降低,催化效果減弱,相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達(dá)平衡,溫度升高平衡逆向移動?！窘馕觥俊拘☆}1】SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH

【小題2】620

【小題3】①.-746.5②.增大。

【小題4】①.c②.Pa-1

【小題5】①.＜②.溫度超過450℃時(shí)，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達(dá)平衡，溫度升高平衡逆向移動21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，所以平衡時(shí)NO的濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L，NO是反應(yīng)物，起始濃度是0.02mol÷2L=0.01mol/L，因此表示NO的變化的曲線是c；

(2)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝65%；

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量是0.02mol-0.008mol＝0.012mol，生成NO2是0.012mol，濃度是0.012mol÷2L＝0.006mol/L，則用NO2表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO2)=0.006mol/L÷2s＝0.003mol/(L·s)；

(4)a．2n(NO2)=n(NO)不能說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

b．根據(jù)方程式可知ν(NO2)=2ν(O2)始終成立；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

c．正反應(yīng)體積減?。蝗萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，可說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)；

d．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡；

e．容器內(nèi)顏色保持不變；即二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

f．反應(yīng)前后質(zhì)量不變；隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，可說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)；

故答案為：cef；

(5)a．適當(dāng)升高溫度可使反應(yīng)速率加快；

b．增大的濃度可使反應(yīng)速率加快；

c．及時(shí)分離出NO2；濃度減小，反應(yīng)速率減??；

d．選擇高效催化劑可使反應(yīng)速率加快；

故答案為：abd。【解析】c65%0.003mol/(L·s)cefabd四、原理綜合題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

分子轉(zhuǎn)化為原子時(shí)吸收的熱量，等于所斷裂的共價(jià)鍵能之和；利用平衡體系中的起始量、平衡量進(jìn)行計(jì)算時(shí)，可通過建立三段式及利用壓強(qiáng)之比等于濃度比求解；將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，應(yīng)考慮電解質(zhì)為強(qiáng)堿，所以正極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+。

【詳解】

(1)1molN2、3molH2生成2molN；6molH時(shí)；需吸收熱量946kJ+3×436kJ=2254kJ，則圖中②處應(yīng)填寫“放熱2346kJ-2254kJ=92kJ”。答案為：92；

(2)①a．4v(NH3)正=5v(O2)逆；此時(shí)速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以不是平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．c(O2)不變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b不合題意；

c．由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等；所以體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c不合題意；

d．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，都存在c(NO):c(H2O)=2:3；所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，d符合題意；

故選ad；

②依題意；可建立如下三段式：

反應(yīng)在第4min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為26∶25，則x=0.4mol/L；0~4min平均速率v(NH3)==0.1mol·L-1·min-1，此時(shí)c(NH3)=0.6mol/L；與第8min時(shí)相同，所以第8min時(shí)反應(yīng)是達(dá)到平衡。

③若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，在原電池中，溶液中陰離子向負(fù)極移動；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極O2得電子的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)生成OH-，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O==4OH-。答案為：ad；0.4；0.1mol·L-1·min-1；是；負(fù)；O2+4e-+2H2O==4OH-。

【點(diǎn)睛】

書寫電極反應(yīng)式時(shí)，需關(guān)注電解質(zhì)的性質(zhì)，堿性電解質(zhì)中，不能有H+出現(xiàn)。【解析】①.92②.ad③.0.4④.0.1mol·L-1·min-1⑤.是⑥.負(fù)⑦.O2+4e-+2H2O==4OH-23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ得，2CH3OH(g)-2H2(g)2HCHO(g)ΔH1=170.4kJ/mol，CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1=85.2kJ/mol，所以反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)熱ΔH1=85.2kJ/mol；

(2)①從平衡角度可知；甲醇脫氧反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氧反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以550℃～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，故為甲醇脫氧反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氧反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

②由圖可知650℃～750℃，甲醇的轉(zhuǎn)化率變大，但甲醛的選擇性變小，反應(yīng)歷程ⅱ的速率小于反應(yīng)歷程ⅲ的速率，故為<；

(3)甲醛濃度為2000mg/L時(shí)，吹脫速率v=0.