2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)合成藥物胃復(fù)安的說法不正確的是。

A.分子中不存在手性碳原子B.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)C.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.一定條件下能與溶液發(fā)生水解反應(yīng)2、已知：乙烯在酸性溶液的作用下，碳碳雙鍵完全斷裂生成在銀作催化劑時；可與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。

①②

下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①是氧化反應(yīng)B.反應(yīng)②是還原反應(yīng)C.Mn基態(tài)原子的價電子排布式為D.環(huán)氧乙烷分子中的氧原子是雜化3、氮化硼中硼原子和氮原子的成鍵方式不同；會形成多種異構(gòu)氮化硼晶體，六方相氮化硼和立方相氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中六方相氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列關(guān)于氮化硼的說法錯誤的是。

A.六方相氮化硼中氮原子與硼原子均采取雜化B.立方相氮化硼屬于共價晶體C.六方相氮化硼的熔點比立方相氮化硼的高D.六方相氮化硼的密度比立方相氮化硼的大4、近期我國研究人員報道了溫和條件下實現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑；其電催化固氮的機理如圖所示。下列對機理過程描述錯誤的是。

A.1個N2分子反應(yīng)生成2個NH3分子B.反應(yīng)過程涉及N2的電化學(xué)還原C.反應(yīng)在堿性條件下進行的程度更大D.反應(yīng)機理的每一步均有σ鍵形成5、下列關(guān)于O、S及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.O與S的基態(tài)原子最高能級均為p能級B.H2S與H2O2均為極性分子C.H2O分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角D.鍵能O-H>S-H，因此H2O的沸點高于H2S6、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A.可以作為配合物的配位體B.離子晶體中只含離子鍵，共價晶體中只含共價鍵，分子晶體中一定含共價鍵和分子間作用力C.常用的硫粉是一種硫的小晶體，熔點112.8℃，易溶于CS2、CCl4等溶劑，由此判斷它可能屬于共價晶體D.在冰的晶體中，每個水分子周圍有四個緊鄰的水分子，使其空間利用率變低，冰密度變小，當(dāng)冰剛剛?cè)诨瘯r，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，從而使水的密度在4℃達到最大。這一特性對生命存在重要意義7、根據(jù)圖示；下列說法不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距最近的有12個B.在晶體中，采取面心立方最密堆積C.在金剛石晶胞中，若正方體棱長為acm，則碳原子間的最短距離為D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為或8、碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層碲化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能。下列說法正確的是A.碲元素在元素周期表中位于d區(qū)B.原子核內(nèi)中子數(shù)為128C.與互為同位素D.發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學(xué)方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________10、(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：_______和_____；_____和______。

(2)HF的沸點比HCl的高，原因是____；SiH4的沸點比CH4的高，原因是________。

(3)在下列物質(zhì)①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中，屬于含有極性鍵的極性分子的是（填序號）_______。

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

CO2分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構(gòu)型為________。

SO32-中，中心原子的雜化方式為__雜化，離子的立體構(gòu)型為_________。

HCHO分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構(gòu)型為_________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”；“＜”或“=”）：

HClO4_____HClO2H2CO3______H2SiO3H2SO3_______H2SO411、已知H元素和O元素可以形成和兩種化合物；試根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題。

(1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)；用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_______(填序號)。

(2)已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子結(jié)構(gòu)不是直線形，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩個面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為而兩個鍵與鍵的夾角均為

試回答下列問題：

①分子結(jié)構(gòu)式為_______。

②分子是含有_______鍵和_______鍵的_______分子(填“極性”或“非極性”)。12、已知:A；B、C、D是四種短周期非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，B、C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，C、D的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。試回答：

(1)寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，D原子的電子排布式_______。

有同學(xué)將B原子最外層電子排布的軌道表示式寫成：你認為_______（填“正確”或“不正確”），若不正確，請寫出正確的軌道表示式__________

(2)A、B兩種元素組成的化合物很多，其中只含有一種類型共價鍵的化合物名稱為_______。BD2是_______分子（填“極性”或“非極性”）。

(3)A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間結(jié)構(gòu)為_________，電子式為_______________。13、β型硼氮化合物——(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2=4(BN)+Na2O+2CO2

（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式_______________。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：__________________________。

（2）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第______周期，第______族。

（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是_______。

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性B．H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定。

C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度D．NO中氮元素顯正價；氧元素顯負價。

（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為___________。

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。14、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接___________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個C原子在同一平面。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共21分)22、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N；C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)丙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不夠嚴謹并做出改進，他在裝置B、D之間加裝了一個盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質(zhì)為________________(填化學(xué)式)。23、鉻是人體必需的微量元素；其在肌體的糖代謝和脂代謝中發(fā)揮著特殊作用，鉻缺乏會造成葡萄糖耐量受損，可能伴隨高血糖；尿糖等。而在工業(yè)中鉻及其化合物在無機合成和有機合成中均有著重要作用。

Ⅰ．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)鉻酸鈉實際操作是將鉻鐵礦和純堿置于坩堝中，在空氣中加熱，得到

Ⅱ．市售的為深綠色晶體，實驗室中可用甲醇在酸性條件下還原制備(裝置如圖A所示)：

①將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸燒瓶中；②升溫至120℃時，緩慢滴加足量濃鹽酸，保持100℃反應(yīng)3h；③冷卻，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為6.5～7.5，得到沉淀；④洗凈沉淀后，加入過量鹽酸溶解，通過結(jié)晶法得到晶體。

已知：易溶于水；乙醇；易水解。

Ⅲ．重鉻酸鉀俗稱紅礬，是一種重要的化工產(chǎn)品，可向溶液中加酸，使轉(zhuǎn)化為再向溶液中加入KCl，升高溫度，經(jīng)過一系列操作后可獲得晶體。已知的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。

回答下列問題：

(1)是配位化合物，由于內(nèi)界配體不同而有不同的顏色，呈深綠色的晶體為該配合物的配體為___________、___________(填化學(xué)式)。

(2)在Ⅱ中制備晶體時，步驟④中“加入過量鹽酸”的目的是___________。

(3)裝置圖A中，儀器c的名稱為___________，儀器b的作用是___________。

(4)已知步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇還原鉻酸鈉的離子方程式為___________。

(5)往溶液中加入KCl，升高溫度能獲得獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過濾、___________、過濾、洗滌、干燥。其中“洗滌”步驟選用的洗滌劑為丙酮，其原因是___________。24、某小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液；并探究銀氨溶液的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(一)氨水的制備：制備裝置如圖；

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(2)使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是_______；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是_______。

(二)探究銀氨溶液的制備(實驗中所用氨水均為新制)。實驗裝置實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1mL2%AgNO3溶液I向試管中滴加2%氨水1mL并不斷振蕩產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失Ⅱ向試管中滴加2%氨水(經(jīng)敞口放置空氣中48小時)1mL產(chǎn)生白色略暗沉淀產(chǎn)生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于濃氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)實驗I中沉淀消失的化學(xué)方程式為_______。

(4)實驗測得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)該實驗小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：

實驗1：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即產(chǎn)生棕黑色渾濁；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時間后溶液逐漸變黑，最終試管壁附著光亮銀鏡。

實驗2：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時間后溶液無明顯變化。

(5)經(jīng)檢驗，實驗I產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，黑色物質(zhì)中有Ag2O，寫出沸水浴時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(6)該實驗小組同學(xué)設(shè)計上述實驗的目的是_______。評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)25、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

如圖是金屬鐵晶體中的一個晶胞。

①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為___________(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm，其晶體密度為___________g?cm﹣3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。26、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。27、釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為+2和+3，Y元素的化合價為+3，Ba元素的化合價為+2。

(1)該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(2)該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的個數(shù)比為__________。28、回答下列問題。

(1)新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔；便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。

該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為______；該晶胞中，與I﹣緊鄰的I﹣個數(shù)為__________。

(2)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，若晶體鉬的密度為ρg·cm－3，鉬原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為________(用含有ρ、r、NA；M的代數(shù)式表示)。

(3)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X﹣射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的X﹣射線衍射圖像分析，可以得出其晶胞如圖所示。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶體的密度為ρg·cm－3，碲化鋅的摩爾質(zhì)量為193g·mol－1，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_________mol－1(列計算式表達)

(4)氮化鈦的晶胞如圖1所示，圖2是氮化鈦的晶胞截面圖。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦的摩爾質(zhì)量為62g·mol－1，氮化鈦晶體密度為dg·cm－3，計算氮化鈦晶胞中N原子半徑為_________pm。

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)29、有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個未成對電子，Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出：

(1)X的元素符號____，Y的元素符號___。

(2)Z的電子排布式___，Q的電子排布式___。

(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．手性碳原子為連有4個不同原子或原子團的飽和碳原子；由結(jié)構(gòu)簡式可知，胃復(fù)安分子中不含有連有4個不同原子或原子團的飽和碳原子，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；胃復(fù)安分子中含有氨基和氮原子，氨基和氮原子能與鹽酸反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；胃復(fù)安分子中不含有酚羥基，不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；胃復(fù)安分子中含有氯原子和酰胺基，一定條件下氯原子和酰胺基能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①CH2=CH2轉(zhuǎn)化為CO2；分子中O原子增加，是氧化反應(yīng)，A項正確；

B．反應(yīng)②CH2=CH2轉(zhuǎn)化為分子中O原子增加，是氧化反應(yīng)，B項錯誤；

C．Mn是25號元素，Mn基態(tài)原子的價電子排布式為C項正確；

D．環(huán)氧乙烷分子中，C原子與O原子之間以單鍵相連，故O原子是雜化；D項正確；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．六方相氮化硼每一層為平面結(jié)構(gòu)，B原子和N原子采用sp2雜化；A項正確；

B．由圖可知立方相氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；所以立方相氮化硼屬于共價晶體，B項正確；

C．六方相氮化硼類似石墨為混合晶體；而立方相氮化硼類似金剛石屬于共價晶體，六方相氮化硼的層內(nèi)共價鍵鍵長比立方相氮化硼的的鍵長短，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，故六方相氮化硼的熔點比立方相氮化硼的高，C項正確；

D．立方相氮化硼原子之間均以共價鍵方式結(jié)合，而六方相氮化硼層與層之間存在范德華力，相比立方相氮化硼來說層間原子間距較遠，故密度：立方相氮化硼>六方相氮化硼；D項錯誤；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．通過機理圖可以看出；一個氮氣分子生成兩個氨氣分子，故A正確；

B．氮氣生成氨氣的過程中氮原子結(jié)合氫離子并得到電子；發(fā)生還原反應(yīng)，因此氮氣生成氨氣是通過多步電化學(xué)還原來實現(xiàn)的，故B正確；

C．根據(jù)題目所給出的機理示意圖可知，反應(yīng)需要H+；因此是在酸性條件下進行的，故C錯誤；

D．從反應(yīng)機理看出；每一步均有H的加入有σ鍵形成，故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A.O與S的基態(tài)原子電子排布式分別為2s22p4和3s23p4；最高能級均為p能級，故A正確；

B.H2S分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)不是直線形的；兩個氫在猶如在半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；

C.水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，鍵角為104.5°，三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，則水分子中的鍵角小于三氧化硫分子中的鍵角，故C正確；

D.水分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，水分子間的作用力強于硫化氫，則水的沸點高于硫化氫，與氫氧鍵和氫硫鍵的強弱無關(guān)，故D錯誤；6、D【分析】【詳解】

A．中沒有孤電子對；故不可以作為配合物的配位體，A錯誤；

B．離子晶體中一定含離子鍵，但也可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等離子晶體中既有離子鍵又有共價鍵，共價晶體中只含共價鍵，分子晶體中一定有分子間作用力，不一定含共價鍵，如He、Ne、Ar等單原子分子形成的分子晶體中不含共價鍵；B錯誤；

C．常用的硫粉是一種硫的小晶體，熔點112.8℃，易溶于CS2、CCl4等溶劑；由此判斷它可能屬于分子晶體，共價晶體的熔點很高，一般不溶于任何溶劑中，C錯誤；

D．在冰的晶體中；每個水分子周圍有四個緊鄰的水分子，使其空間利用率變低，冰密度變小，當(dāng)冰剛剛?cè)诨瘯r，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，從而使水的密度在4℃達到最大，即存在分子間氫鍵，這一特性對生命存在重要意義，如DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)中存在分子間氫鍵等，D正確；

故答案為：D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在NaCl晶體中，Na+位于晶胞的體心和棱心(或頂點和面心)，穿過體心的三個正方形的四個頂點都和體心的Na+距離最近且距離相等，所以距Na+最近的Na+有12個；故A正確；

B．在CaF2晶體中，F(xiàn)?位于晶胞內(nèi)部，八個F?構(gòu)成了立方體，所以F?采取的是簡單立方堆積；故B錯誤；

C．在金剛石晶胞中，若正方體棱長為acm，則兩個碳原子間的最短距離為體對角線的四分之一，即acm；故C正確；

D．該氣態(tài)團簇分子中有4個E和4個F，所以其分子式為E4F4或F4E4；故D正確；

故選B。

【點睛】

要注意D中為分子，不是晶胞，不能用均攤法確定分子式。8、C【分析】【詳解】

A．碲為52號元素；元素在元素周期表中位于p區(qū)，A錯誤；

B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子核內(nèi)中子數(shù)為128-52=76；B錯誤；

C．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；與互為同位素；C正確；

D．發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層碲化鎘；使其具有光電轉(zhuǎn)換功能，發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是把光能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價由+6價降低為+3價，C元素由-2價升高為0價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升高的價數(shù)與化合價降低的價數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個CH3COOH分子含有7個σ鍵和一個π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。【解析】2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)等電子體是原子數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同的微粒，結(jié)合元素的要求書寫相應(yīng)的等電子體；

(2)分子間形成氫鍵會增加分子之間的吸引力；根據(jù)結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強分析；

(3)不同的非金屬原子間形成極性共價鍵；若分子排列對稱是非極性分子，否則為極性分子；

(4)根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤對電子對數(shù)；確定雜化軌道，再結(jié)合孤對電子對數(shù)確定空間構(gòu)型；

(5)同一元素的含氧酸；該元素的化合價越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。

【詳解】

(1)根據(jù)等電子體的概念，由于元素僅由第二周期元素組成，且屬于共價分子，因此可能的等電子體有CO2與N2O；CO與N2；

(2)HCl、HF都是氫化物，由于F原子半徑小，吸引電子能力強，HF分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使HF的沸點比HCl的高；C、Si是同一主族的元素，SiH4和CH4結(jié)構(gòu)相似，二者都是分子晶體，由于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的分子之間的作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要的能量越高，物質(zhì)的沸點就越高，相對分子質(zhì)量SiH4比CH4的大，所以物質(zhì)的沸點SiH4比CH4的高；

(3)①P4中的P—P鍵是非極性共價鍵，分子排列對稱，屬于非極性分子，①不符合題意；②NH3中的N—H鍵是極性共價鍵；分子排列不對稱，屬于極性分子，②符合題意；

③HCN分子結(jié)構(gòu)簡式為H—C≡N；H—C鍵及C≡N都是極性共價鍵，由于分子中正負電荷重心不重合，不對稱，因此屬于極性分子，③符合題意；

④BF3中的B—F鍵是極性共價鍵；分子為平面三角形，排列對稱，屬于非極性分子，④不符合題意；

⑤H2O中的H—O鍵是極性共價鍵；分子為V形，排列不對稱，屬于極性分子，⑤符合題意；

⑥SO3中的S—O鍵是極性共價鍵；分子為平面三角形，排列對稱，屬于非極性分子，⑥不符合題意；

⑦CH3Cl中的C—H鍵；C—Cl鍵都是極性共價鍵；分子為四面體形，分子排列不對稱，屬于極性分子，⑦符合題意。

故屬于含有極性鍵的極性分子的是②③⑤⑦；

(4)CO2分子中；中心原子C原子形成2個σ鍵；2個π鍵，無孤對電子，C的雜化方式為sp雜化，分子的立體構(gòu)型為直線形；

SO32-中，中心S原子形成3個σ鍵、1個π鍵，無孤電子對，S原子的雜化方式為sp2雜化，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；

HCHO分子中，中心C原子形成3個σ鍵、1個π鍵，無孤對電子，C原子的雜化方式為sp2雜化；該分子的立體構(gòu)型為平面三角形；

(5)由于同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強所以酸性：HClO4>HClO2；H2CO3>H2SiO3，H2SO32SO4。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。涉及等電子體、氫鍵、價層電子對互斥理論、微粒的空間構(gòu)型、原子的雜化等，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解、鞏固及應(yīng)用。【解析】①.N2O②.CO2③.N2④.CO⑤.HF分子間存在氫鍵，而HC1分子間不存在氫鍵⑥.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就大，所以SiH4的沸點比CH4的沸點高⑦.②③⑤⑦⑧.sp⑨.直線形⑩.sp3?.三角錐形?.sp2?.平面三角形?.>?.>?.<11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中心O原子的價層電子對數(shù)為且含有2個孤電子對，所以O(shè)原子采取雜化；分子空間結(jié)構(gòu)為V形，B正確；

(2)①由題圖所給分子的結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式為

②中H與O形成的是極性鍵，O與O形成的是非極性鍵，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中正、負電荷中心不重合，屬于極性分子，即分子是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。【解析】B極性非極性極性12、略

【分析】【分析】

A元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子；所以A是H元素；B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，且B是短周期元素，C；D在元素周期表中處于相鄰的位置，且它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且B、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素，D是O元素。

【詳解】

（1）C是N元素，原子核外有7個電子，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為D是O元素，其核外電子排布式為1s22s22p4；P能級上各軌道上能量相同；故正確．

故答案為：1s22s22p4；正確；不填；

（2）A；B兩種元素組成的化合物很多；只含有一種類型共價鍵的化合物名稱為甲烷；二氧化碳分子中正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子。

故答案為：甲烷；非極性；

（3）氨氣分子中氮原子與氫原子形成3個σ鍵，一個孤電子對，所以能形成三角錐型構(gòu)型，電子式為

故答案為：三角錐形；

【點睛】

本題考查了分子極性的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷、電子式的書寫等知識點，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，易錯點（3）氨的電子式有一對孤電子對不能丟失?！窘馕觥?s22s22p4正確不填甲烷非極性三角錐形13、略

【分析】【詳解】

（1）硼砂為Na2B4O7，根據(jù)原子守恒可將硼砂寫成氧化物形式為：Na2O·2B2O3；β型硼氮化合物具有高硬度、耐高溫的特點，β型（BN）n為原子晶體，晶體硅也屬于原子晶體，由于β型(BN)n的B-N鍵長比Si-Si鍵短；鍵能相對較大，導(dǎo)致它比晶體硅具有更高硬度和耐熱性。

（2）具有4種不同能量電子的原子所排能級為1s；2s、2p、3s；最外層電子為3s能級時是Na原子，Na在周期表中處于第三周期第IA族。

（3）A.O沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物；A不能說明；

B.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定；說明O的非金屬性比N強，B能說明；

C.氮氣與氫氣較難化合的原因主要是由于N2分子內(nèi)的N≡N的鍵能太大所至；C不能說明；

D.NO中氮元素顯正價；氧元素顯負價，說明共用電子對偏向O，O的非金屬性比N強，D能說明；

答案選BD。

（4）生成物中含極性鍵的非極性分子為CO2，CO2的電子式為

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素為鋁，Al的最高價氧化物為Al2O3，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O?！窘馕觥竣?Na2O·2B2O3②.它屬于原子晶體，B-N鍵長比Si-Si鍵短（或B-N鍵能較大）③.三④.ⅠA⑤.BD⑥.⑦.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點為253K；沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面?！窘馕觥糠肿?2124三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

探究元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，燒瓶中是碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，C中是二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)；完成O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質(zhì)。硝酸具有揮發(fā)性，用NaHCO3除去；以防止其與硅酸鈉反應(yīng)。

【詳解】

(1)探究元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；試劑A為①；試劑C為④；故答案為：①；④；

(2)完成O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質(zhì)；乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為H2O2；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O。故答案為：H2O2；O2+2H2S=2S↓+2H2O；

(3)硝酸具有揮發(fā)性，丙同學(xué)在裝置B、D之間加裝了一個盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，可除去揮發(fā)的硝酸，同時又不與二氧化碳反應(yīng)，故答案為：NaHCO3?！窘馕觥竣佗蹾2O2O2+2H2S=2S↓+2H2ONaHCO323、略

【分析】【分析】

鉻酸鈉、甲醇與足量濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)3沉淀，往Cr(OH)3沉淀中加入過量鹽酸溶解，通過結(jié)晶法得到CrCl36H2O晶體。

【詳解】

（1）配合物中，配體為和

（2）易水解，步驟④中“加入過量鹽酸”的目的是抑制(或)水解。

（3）裝置圖A中，儀器c的名稱為球形干燥管；儀器b為(球形)干燥管；其作用是導(dǎo)氣和冷凝回流。

（4）步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇將鉻酸根離子還原為+3價鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為

（5）由于的溶解度受溫度影響比較大，可通過降溫結(jié)晶的方法析出晶體，因此獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過濾、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；其中“洗滌”步驟中選用丙酮作為洗滌劑，目的是減少的溶解，并便于干燥?！窘馕觥?1)(兩空答案不分先后)

(2)抑制(或)水解。

(3)(球形)干燥管導(dǎo)氣；冷凝回流。

(4)

(5)降溫結(jié)晶減少的溶解，并便于干燥24、略

【分析】【分析】

NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)；可制得氨氣，氨氣通過單向閥后溶于水形成氨水，尾氣使用鹽酸溶液吸收，既能保證溶解的安全性，又能防止氨氣進入大氣中；

(1)

A中，NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)，生成CaCl2、NH3等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

單向閥導(dǎo)管；只允許氣體或液體向一個方向流動，可保證液體不逆流，所以使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是防倒吸；氨氣溶于水形成氨水，其溶解度隨溫度的升高而減小，為增大氨氣的溶解度，應(yīng)盡可能降低溫度，所以裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝冰水，氨分子與水分子間可形成氫鍵，從而放出熱量，所以氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是氨與水分子間形成氫鍵而放熱，故答案為：防倒吸；冰水；氨與水分子間形成氫鍵而放熱；

(3)

由題意可知，實驗Ⅰ中反應(yīng)為Ag2O溶于NH3?H2O生成了銀氨溶液，實驗Ⅰ中沉淀消失的化學(xué)方程式為Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O；

(4)

實驗測得Ⅱ中所用的氨水比Ⅰ中所用氨水的pH小，可能原因有氨水可以吸收CO2，同時氨水易揮發(fā)出NH3，故答案為：吸收CO2、NH3的揮發(fā)；

(5)

實驗I產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明產(chǎn)物有氨氣，黑色物質(zhì)中有Ag2O，則沸水浴時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O；

(6)

結(jié)合題意分析可知，該實驗小組同學(xué)設(shè)計上述實驗的目的是探究向銀氨溶液中滴加強堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)，故答案為：探究溶液堿性強弱對銀鏡產(chǎn)生的影響(探究向銀氨溶液中滴加強堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)；滴加弱堿則不能)?！窘馕觥?1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)防倒吸冰水氨與水分子間形成氫鍵而放熱。

(3)Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O

(4)吸收CO2、NH3的揮發(fā)。

(5)2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O

(6)探究溶液堿性強弱對銀鏡產(chǎn)生的影響(探究向銀氨溶液中滴加強堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)；滴加弱堿則不能)五、計算題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

①該晶胞中含F(xiàn)e個數(shù)==2，設(shè)Fe原子半徑為b，則晶胞體內(nèi)對角線長度為4b，設(shè)晶胞邊長為a，則面上對角線長度為由勾股定理得：a2+()2=(4b)2，解得a=故晶胞體積=a3=()3，2個Fe原子總體積==則晶胞中原子體積占晶胞體積的比值為()3=即原子體積與晶體體積為故答案為：

②由①分析可知，1個晶胞中含2個Fe原子，故Fe原子質(zhì)量m=由①知，晶胞體積V=()3=（）3，故晶胞密度==即晶體密度為故答案為：【解析】①.②.26、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價