2025年浙教版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、根據(jù)如圖所示示意圖；下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.amolC和amolH2O(l)反應(yīng)生成amolCO和amolH2吸收的熱量一定為131.3akJD.1mol2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ2、有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用A.阿伏加德羅定律B.勒夏特列原理C.蓋斯定律D.質(zhì)量守恒定律3、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；有關(guān)下列圖象的說法正確的是。

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C.若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞04、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-)D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)5、下列說法正確的是A.常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液B.溶液中：C.將的稀釋1000倍后，D.溶液中：6、現(xiàn)有100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，向其中緩慢通入CO2(如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是。

已知：①

②溶液中粒子濃度可用以下公式計(jì)算：

A.0.01molCO2通入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.通入0.1molCO2后，用HNO3維持體系pH=6，此時(shí)溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)C.迅速通入0.05molCO2后，關(guān)閉開關(guān)，久置后發(fā)現(xiàn)體系中沉淀減少D.緩慢通入0.05molCO2的過程中，水的電離程度一直減小7、下列有關(guān)金屬腐蝕的推斷正確的是A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B.鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-C.1.68g鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，理論上最多能吸收氧氣504mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下；達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點(diǎn)大于A點(diǎn)D.溫度為T2時(shí)，向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動9、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒溫）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液體積變化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液體積變化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒壓）10、25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中CN－；HCN物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示；其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系正確的是。

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)11、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是。

。酸。

電離平衡常數(shù)。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亞硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能12、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)；沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.b點(diǎn)時(shí)c(Ba2＋)·c(SO)小于KspB.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的KspC.加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)D.加入適量的Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。14、實(shí)驗(yàn)測得4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。15、根據(jù)事實(shí)；寫出298K時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3kJ熱量。___。

（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。__。16、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）上圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。

a.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。

b.反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能高。

c.反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高。

d.該反應(yīng)為熵增反應(yīng)。

（2）請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______，決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為________。

（3）試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算的鍵能______________kJ/mol；?；瘜W(xué)鍵鍵能/kJ/mol390943

（4）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。17、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。18、25℃時(shí)，水的電離程度很小，1L純水中只有___mol水電離。水的離子積常數(shù)Kw=___，水的電離是___過程，升高溫度，能促進(jìn)水的電離，所以Kw隨溫度升高而___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)20、Ⅰ.今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=akJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=bkJ/mol

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)熱的關(guān)系：2a__________（填“＞”、“＜”或“＝”）b。

（2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=－242kJ/mol，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為_________。

Ⅱ.氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖一所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔碳制成；通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

（1）a電極反應(yīng)式是______________；

（2）該燃料電池生成了360kg的水，則電路中通過了______mol的電子。

（3）用如圖二所示電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則：

①X電極反應(yīng)式是____________。

②Y電極的材料是______________。21、用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2；是一種高效；清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)△H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-86.2kJ/mol

（1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______（用△H1△H2△H3表示）。

（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H；歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）__________________________________

b)__________________________________

（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900oC達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1；計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_______。

（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。22、研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物；在生產(chǎn)生活中有重要意義。

I．污染物SO2、NO2經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。

T℃時(shí)，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（1）T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的△H=__________kJ.mol-1。

（2）T℃時(shí)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中；NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。

①T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．氣體顏色不再改變。

B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變。

C．氣體的密度不再改變。

D．單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1∶3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題：

（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A；B中；反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）。

①若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________________。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)________（填“變大“變小”或“不變”）。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)23、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，且焓變等于(b?a)kJ?mol?1，結(jié)合狀態(tài)及焓變可知熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=(b?a)kJ?mol?1；故A正確；

B.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C.熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，amolC和amolH2O(l)反應(yīng)生成amolCO和amolH2，生成CO與H2不清楚狀態(tài)；因此吸收的熱量不一定等于131.3akJ，故C錯(cuò)誤；

D.形成化學(xué)鍵釋放能量，由圖可知，1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ；故D正確。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量；放熱反應(yīng)是反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量。2、C【分析】【詳解】

有些反應(yīng)的速率很慢；有些反應(yīng)同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，還有些反應(yīng)在通常條件下不易直接進(jìn)行，因而測定這些反應(yīng)的反應(yīng)熱就很困難，運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出他們的反應(yīng)熱。

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．依據(jù)圖a可知：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于升高溫度，υ逆>υ正；平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B．在圖b中；平衡未移動，但是達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以虛線不可表示壓強(qiáng)增大，只能表示是加入了催化劑，錯(cuò)誤；

C．若正反應(yīng)的ΔH＜0；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率都加快，根據(jù)平衡移動原理，平衡逆向移動，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確；

D．由于升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應(yīng)的ΔH<0；錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A、同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，如同濃度、同體積的氫氧化鈉和硫酸混合后，PH<7；A錯(cuò)誤；

B、加入Na2SO4固體；硫酸根離子濃度增大，由于溶度積常數(shù)不變，故鋇離子濃度減小，B錯(cuò)誤；

C、含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，生成KHCO3，但HCO3－發(fā)生水解，則c(K＋)>c(HCO3－)；C錯(cuò)誤；

D、CH3COONa溶液呈堿性，加入適量CH3COOH，使溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒可使c(Na＋)=c(CH3COO－)；D正確。

答案選D。5、D【分析】【分析】

A．溶液的PH=7，則再結(jié)合電荷守恒判斷；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒；根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；

C．pH=6的硫酸稀釋1000倍后溶液接近中性；氫離子濃度為中性溶液中氫離子濃度，根據(jù)物質(zhì)的量不變計(jì)算硫酸根離子濃度；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷。

【詳解】

A、根據(jù)混合液中的電荷守恒式判斷，常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液則故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒式判斷：故B錯(cuò)誤；

C、將的稀釋1000倍后，考慮水的電離，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)溶液中電荷守恒式判斷：故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C,酸溶液加水稀釋，無論稀釋多少倍，溶液只能無限接近中性，不可能為堿性，pH=6的硫酸，加水稀釋1000倍，氫離子濃度近似等于10-7mol/L，而硫酸根離子濃度可以達(dá)到所要稀釋的倍數(shù)。6、B【分析】【詳解】

A．100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，恰好與0.05molCO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，0.01molCO2通入溶液時(shí)，CO2為不足量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依然是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；A正確；

B．當(dāng)通入0.1molCO2后，100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，恰好與0.1molCO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClO，由物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1mol/L，c(HClO)+c(ClO-)=1mol/L；由題中的公式可求得。

比較它們的倒數(shù)，可知c(H2CO3)

C．久置后；次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，導(dǎo)致體系中沉淀減少，C正確；

D．緩慢通入0.05molCO2的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，Ca(ClO)2電離出的ClO-促進(jìn)水的電離，生成的HClO電離出的H+能抑制水的電離，緩慢通入0.05molCO2的過程中，ClO-轉(zhuǎn)化為HClO；，故水的電離程度一直減小，D正確；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程；A錯(cuò)誤；

B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；B錯(cuò)誤；

C．n(Fe)=1.68g÷56g/mol=0.03mol，在吸氧腐蝕過程中，F(xiàn)e首先轉(zhuǎn)化為Fe2+，最終變?yōu)镕e2O3，F(xiàn)e失去電子物質(zhì)的量是n(e-)=0.03mol×3=0.09mol，由于電子守恒，理論上最多能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣V(O2)=(0.09mol÷4)×22.4L/mol=0.504L=504mL；C正確；

D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，由于金屬活動性Zn>Fe；Zn作負(fù)極，首先被腐蝕的是Zn，所以鐵不容易被腐蝕，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；故A錯(cuò)誤；

B.縮小容器的體積；相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產(chǎn)率提高，故B說法正確；

C.根據(jù)圖像，T1溫度下未達(dá)到平衡；反應(yīng)向正方向進(jìn)行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點(diǎn)大于B點(diǎn)，故C說法錯(cuò)誤；

D.T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時(shí)氣體總物質(zhì)的量與原平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時(shí)c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D的判斷，再通入一定物質(zhì)的量的物質(zhì)，判斷平衡如何移動，一般是通過Qc和K之間的關(guān)系進(jìn)行分析，本題中容器為恒壓密閉容器，即容器的體積可變，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO時(shí)，容器的體積不是2L，投入氣體總物質(zhì)的量等于原平衡氣體總物質(zhì)的量，利用阿伏加德羅推論，推出此時(shí)容器的體積應(yīng)為4L。9、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖象中的縱橫坐標(biāo)表示的意義；分析某條件改變時(shí)，一個(gè)量隨另外一個(gè)量的變化，若變化趨勢與圖中一致，則為正確答案。

【詳解】

A；碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)是壓強(qiáng)不變的反應(yīng)；所以增大體積，都平衡移動不影響，所以碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，與圖中符合，故A正確；

B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO﹣濃度增加，電離平衡逆向移動，則c（H+）減小；pH逐漸增大，與圖中不符合，故B錯(cuò)誤；

C、因該反應(yīng)中K+、Cl﹣實(shí)際不參加反應(yīng)；則加入KCl對平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯(cuò)誤；

D；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則體積、壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中相符合，故D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動與化學(xué)平衡圖象，明確影響化學(xué)平衡的移動因素是解答本題的關(guān)鍵，并注意圖中曲線變化趨勢的意義來解答。10、BC【分析】【分析】

NaCN溶液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl==NaCl+HCN，當(dāng)pH=9.5時(shí)，c(HCN)=c(CN－)；當(dāng)加入鹽酸的體積為10mL時(shí)；NaCN與HCl剛好完全反應(yīng)，生成HCN和NaCl。

【詳解】

A．圖甲溶液中，存在電荷守恒c(Cl－)+c(CN－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，pH=7，c(OH－)=c(H+)，所以c(Cl－)+c(CN－)=c(Na+)；溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN－)+c(HCN)，故c(Cl－)=c(HCN)；A不正確；

B．常溫下，a點(diǎn)時(shí)，c(CN－)=c(HCN)，pH=9.5，c(OH－)=10-4.5mol/L，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)==10－4.5mol·L－1；B正確；

C．圖乙中b點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)后c(HCN)=c(Cl－)=c(CN－)，此時(shí)溶液中CN-發(fā)生水解：CN-+H2OHCN+OH-，水解反應(yīng)后，c(HCN)增大，c(CN－)減小，所以溶液中：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)；C正確；

D．圖乙中c點(diǎn)的溶液中，發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl==NaCl+HCN，且二者剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后，發(fā)生HCN的電離：HCNH++CN-，離子間滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH－)+c(CN－)，物料守恒：c(Cl-)=c(HCN)+c(CN－)，故c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)；D不正確；

故選BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；酸性大小關(guān)系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子；

A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同溫度時(shí)，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中；物質(zhì)的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒有告訴溶液體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無法判斷，故A錯(cuò)誤；

B．SO2有還原性，NaClO有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；少量的SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B錯(cuò)誤；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正確；

D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢，所得溶液的pH＞a；若原來是濃溶液，加水時(shí)使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢；所得溶液的pH＜a；若加水時(shí)使酸分子的電離作用等于加水對溶液的稀釋作用，平衡不發(fā)生移動pH=a。故三種情況均有可能，D正確；

故選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；

A．b點(diǎn)表示Qc＞Ksp；溶液過飽和，有沉淀析出，故A錯(cuò)誤；

B．Ksp只受溫度的影響，a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp；故B正確；

C．加入蒸餾水，c（SO42－）、c（Ba2＋）均減小，不可能出現(xiàn)c（SO42－）不變，而c（Ba2＋）減小的情況；故C錯(cuò)誤；

D．加入適量的Na2SO4，c（SO42－）增大，c（Ba2＋）減?。豢赡苣苁谷芤河蒩點(diǎn)變到c點(diǎn)，故D正確。

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%14、略

【分析】【分析】

燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測定的，因此本題應(yīng)計(jì)算1mol甲醇完全燃燒放出的熱，用?H表示燃燒熱時(shí)還應(yīng)加上負(fù)號。

【詳解】

根據(jù)燃燒熱的定義，CH3OH的燃燒熱ΔH=所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol。答案為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol

【點(diǎn)睛】

表示燃燒熱的方程式要注意：

1.可燃物的系數(shù)為1；其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)；

2.產(chǎn)物為完全燃燒的產(chǎn)物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意狀態(tài)，燃燒熱通常是在常溫常壓下測定，所以水應(yīng)為液態(tài)?！窘馕觥緾H3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol15、略

【分析】【詳解】

（1）1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量為熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol，故答案為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol；

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol；

（3）1g丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出熱量50kJ，則1mol丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，所放出的熱量為：丁烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol，故答案為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol；

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ，熱化學(xué)方程式為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol，故答案為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol?！窘馕觥緽2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molC4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/molHgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像，該反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，結(jié)合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)分析判斷；

(2)先求出此反應(yīng)的焓變；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，結(jié)合復(fù)合判據(jù)分析解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計(jì)算；

(4)利用蓋斯定律分析計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能；反應(yīng)物的活化能為254kJ/mol，生成物的活化能為300kJ/mol，反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能低，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；正反應(yīng)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，正確的只有a，故答案為a；

(2)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為焓判據(jù)，故答案為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判據(jù)；

(3)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；設(shè)H-H的鍵能為x，則943kJ/mol+3x-6×390kJ/mol=-92kJ/mol，x=435kJ/mol，故答案為435；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案為【解析】a（合理即可）焓判據(jù)或ΔH<043517、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，根據(jù)密度定義，密度任何時(shí)刻保持不變，即密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變，即達(dá)到平衡，故b符合題意；

c；根據(jù)原子守恒；體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應(yīng)方向進(jìn)行；氣體物質(zhì)的量減小，分子總數(shù)減小，當(dāng)分子總數(shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e符合題意；

③根據(jù)題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應(yīng)方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應(yīng)方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變，壓縮容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2物質(zhì)的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)是c；氫氣起始量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此T12?！窘馕觥?lt;beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>18、略

【分析】【詳解】

常溫下水電離生成氫離子濃度等于氫氧根離子濃度為10?7mol/L，離子積常數(shù)Kw＝10?7mol/L×10?7mol/L＝10?14(mol/L)2，水的電離過程是吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大；故答案為：10?7；1×10?14；吸熱；增大。【解析】①.10?7②.1×10?14③.吸熱④.增大四、判斷題(共1題，共2分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、原理綜合題(共3題，共21分)20、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)已知：①H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=bkJ/mol，利用蓋斯定律，將①×2-①，可得：2H2O（l）═2H2O（g）；△H=（2a-b）kJ/mol，因液態(tài)水生成氣態(tài)水時(shí)要吸熱，則2a-b>0，所以：2a>b；

(2)已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，設(shè)H-H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為xkJ，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則則x=436；

Ⅱ(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極a為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH－-4e－＝4H2O；

(2)氫氧燃料電池的總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式相同，生成物為水，即2H2+O2=2H2O，在2H2+O2=2H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=4，即當(dāng)轉(zhuǎn)移電子4mol時(shí)，會有2mol即36g的水生成，當(dāng)為飛行員提供了360kg即2×104mol的水時(shí)，會轉(zhuǎn)移電子4×104mol；

(3)①電解方法精煉粗銅，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－＝Cu；

②電解方法精煉粗銅；陽極應(yīng)該是粗銅與電源正極相連；陰極是純銅與電源負(fù)極相連；

故答案為：粗銅?！窘馕觥浚?36kJ2H2+4OH－-4e－＝4H2O4×104Cu2＋＋2e－＝Cu粗銅21、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可得2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=①×4+②+③×2=4△H1+△H2+2△H3；

（2）由圖像及反應(yīng)的△H可知，a）、反應(yīng)①③是放熱反應(yīng)，隨溫度升高，lgK降低；反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，lgK增大；b）；從圖像上看出反應(yīng)②、③的曲線較陡；說明放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大；

（3）由圖可知，反應(yīng)①于900oC的lgK=2，則K=100，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，平衡時(shí)c平衡（CO2）=100×8.0×10-5mol·L-1=8.0×10-3mol·L-1，根據(jù)反應(yīng)1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)可知，消耗CO的濃度是8.0×10-3mol·L-1，則開始時(shí)c（CO）=8.0×10-5mol·L-1+8.0×10-3mol·L-1=8.08×10-3mol·L-1，所以CO的轉(zhuǎn)化率為8.0×10-3mol·L-1/8.08×10-3mol·L-1×100%=99%；

（4）根據(jù)方程式可知，二氧化碳中含有氣體雜質(zhì)SO2，可在CO中加入適量的CO2；抑制二氧化硫的產(chǎn)生；

（5）CaS轉(zhuǎn)化為CaSO4，從元素守恒的角度分析，CaS與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，原子的利用率100%，生成CaSO4，化學(xué)方程式為CaS+2O2CaSO4，CO2與對二甲苯發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有羧基，因?yàn)楸江h(huán)的氫原子只有1種，所以產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式只有1種為

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，對圖像的分析，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫，物質(zhì)的判斷【解析】4△H1+△H2+2△H3放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大99%CO2CaS+2O2CaSO422、略

【分