2025年浙教版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO；測得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.加入甲醇蒸氣，甲醇轉(zhuǎn)化率增大B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正=υ逆C.平衡常數(shù)K(75℃)＜K(85℃)D.反應(yīng)速率υb逆＜υd逆2、已知25℃下水的離子積Kw=1×10-14，此溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是A.純水加入NaOH固體，水的電離程度減小B.純水加入FeCl3固體，pH升高C.0.005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2D.0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH=123、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaC12溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色

A.AB.BC.CD.D4、實(shí)驗(yàn)室里可按如圖裝置來干燥；收集氣體R；多余的氣體R可用水吸收，則R是。

A.HClB.N2C.COD.NH35、下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

解釋或結(jié)論。

A．

向某溶液中逐滴加入鹽酸；產(chǎn)生無色無味氣體。

此溶液中一定含有CO32-

B．

將干燥和濕潤的紅色布條；分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色。

氯氣與水反應(yīng)一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)。

C．

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近；產(chǎn)生大量白煙。

NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl晶體。

D．

向某溶液中逐滴加入NaOH溶液；立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色。

此溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.DA.6、利用圖1所示裝置（箭頭表示氣體或液體流向）可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)是。

A.瓶內(nèi)裝滿水用排水法收集H2B.瓶內(nèi)裝滿水用排水法測定O2的體積C.瓶內(nèi)裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)D.瓶內(nèi)裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質(zhì)7、下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)；下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.利用甲裝置可以制取少量HFB.利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C.利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3D.利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。9、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)圖中曲線___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。11、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋篴接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。12、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；13、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共8題，共16分)14、過氧化鍶(SrO2)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備反應(yīng)原理為：Sr+O2SrO2。某興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備過氧化鍶。

(1)選擇必要儀器組裝制備過氧化鍶(氣流按從左到右的流向)：____________(填字母)。

(2)該實(shí)驗(yàn)制備氧氣的化學(xué)方程式為______________。

(3)連接好裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)步驟如下，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開__________(填字母)。

①打開分液漏斗活塞；將水滴入燒瓶②在相應(yīng)裝置中裝入藥品③檢查裝置氣密性④加熱。

⑤停止加熱⑥關(guān)閉分液漏斗活塞。

(4)利用反應(yīng)Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+；制備過氧化鍶的裝置如下：

①X儀器的作用是_____________。

②氨氣在該反應(yīng)所起的作用是__________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到SrO2·8H2O的操作為_________________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)__________________。15、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ；制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

(2)檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。

Ⅱ；制備氫化鋁鋰。

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

(3)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。

(4)按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16、某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。

（提出問題）氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法；用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色。

（查閱資料）圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）氯化氫氣體不顯酸性。

（交流反思）

(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是________________。

(2)小明向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴適當(dāng)過量的稀氫氧化鈉溶液；發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯__________色；在堿性溶液中顯_________色。

(4)下列實(shí)驗(yàn)可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是____________。

A．測試鹽酸的導(dǎo)電性；鹽酸能導(dǎo)電。

B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中；不反應(yīng)。

C．氫氣與氯氣反應(yīng)；生成氯化氫氣體。

D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng)17、某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（一）制取氧化銅。

①稱取2gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯；加10mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液；直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

③將步驟②所得混合物過濾；洗滌；晾干后研細(xì)備用。

回答下列問題：

（1）步驟①；③中研磨固體所用儀器的名稱是__________________。

（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是____________________________________。

（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

KClO3質(zhì)量。

其它物質(zhì)質(zhì)量。

待測數(shù)據(jù)。

④

1.2g

無其他物質(zhì)。

⑤

1.2g

CuO0.5g

⑥

1.2g

MnO20.5g

回答下列問題：

（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指__________________。

（4）若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2；可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____________________________________。

（5）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：a、_________________________________；b、CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。18、肉桂酸在有機(jī)合成等多方面具有重要作用。實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(一)制備：在250mL三口燒瓶中放入3mL(3.18g；0.03mol)苯甲醛；8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，以及4.2g無水碳酸鉀。三口燒瓶的側(cè)口插入一根200℃溫度計(jì)于液面以下，采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。

(二)純化：反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水；再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH=8；然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾，蒸出未反應(yīng)完的苯甲醛。待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10~15min，進(jìn)行趁熱過濾以除去樹脂狀物。將濾液冷卻至室溫，在攪拌下用濃鹽酸酸化至溶液pH=3。充分冷卻，待晶體析出后進(jìn)行抽濾，用少量冷水洗滌沉淀。抽干，讓粗產(chǎn)品在空氣中晾干，得粗產(chǎn)品3.0g。已知：。名稱性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度水乙醇水乙醇苯甲醛無色液體－26178微溶互溶乙酸酐無色液體、易水解－73.1139易溶可溶肉桂酸無色晶體，較高溫度下會(huì)脫去羧基，最終生成樹脂狀物質(zhì)133300微溶可溶

注：加熱裝置和固定裝置未畫出。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是____________________。

(2)制備步驟中，回流的目的是___________________。

(3)純化步驟中，分批加入20mL水的目的是____________________________________，加入碳酸鈉是為了中和___________。

(4)水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管的作用是___________________________________________；如何判斷蒸餾已完成？__________________________________________。

(5)粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉、氯化鉀，進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品的方法是_____________。

(6)本次實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)品的產(chǎn)率為___________(保留三位有效數(shù)字)。19、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置；驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

【裝置分析】

（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___________；

（2）裝置②中的試劑是______（填字母），裝置③中的試劑是_________（填字母）；

a飽和NaHCO3溶液b飽和Na2CO3溶液c濃H2SO4dNaOH溶液。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1；打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2；打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中；a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是。

步驟1中_____________，步驟2中_____________；

（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。其理由是____________；

（6）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取⑤中反應(yīng)后的少量固體，______________；

【測定實(shí)驗(yàn)】測定反應(yīng)后⑤中固體CO32－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（7）將反應(yīng)后⑤中固體，稱量質(zhì)量為ag。將ag固體溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，與未選物質(zhì)相比的優(yōu)點(diǎn)是___________。將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為bg，計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20、碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-?Fe(SCN)64-(無色)

Ⅰ.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i

裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(1)試劑a是________。

(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是________。

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為________。

Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究。

實(shí)驗(yàn)ii

實(shí)驗(yàn)iii

(4)對比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ；得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。

(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式________。

Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用。

(6)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?；此反?yīng)的離子方程式為____。

(7)該實(shí)驗(yàn)小組用KMnO4測定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是____(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。21、間硝基苯胺是一種重要的有機(jī)合成中間體；它是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于乙醇；乙醚、甲醇等。實(shí)驗(yàn)室制備間硝基苯胺的反應(yīng)原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去)：

4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3

實(shí)驗(yàn)步驟：

①硫氫化鈉溶液的制備。將0.05molNa2S?9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末；完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷卻，立即析出一水合碳酸鈉。靜置，抽濾，濾餅用15mL甲醇分三次洗滌，合并濾液和洗滌液備用。

②間硝基苯胺的制備。在A中將0.03mol間二硝基苯溶于40mL熱甲醇中；裝上B，從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液，水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后，改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇，將殘液傾入150mL冷水中，立即析出間硝基苯胺粗品，抽濾，洗滌，重結(jié)晶，脫色后，得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4g。回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是________，使用時(shí)要從_____(填“a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管c的作用是________。

(2)寫出步驟①中總反應(yīng)的離子方程式：____________。

(3)步驟①中合并洗滌液的目的是________。

(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計(jì)、尾接管之外，還有________、________。

(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。

(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_____；粗品脫色使用的脫色劑可以是______。

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為______[保留2位有效數(shù)字；Mr(間硝基苯胺)=138]。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

23、某白色固體甲常用于織物的漂白；也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

又知；甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定。

(1)甲中所含陽離子的電子式為___________，甲的化學(xué)式___________。

(2)寫出①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。

(3)甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是___________。A．NaIB．C．D．NaOH24、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共21分)25、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。26、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。27、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．加入甲醇蒸氣；平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的，平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于投入量，因此甲醇轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此反應(yīng)速率υ正＞υ逆；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)溫度高于85℃后，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度越高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K(75℃)＞K(85℃)；C錯(cuò)誤；

D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大。根據(jù)圖象可知：b點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率比d點(diǎn)小，且反應(yīng)溫度：b＜d，故反應(yīng)速率：υb逆＜υd逆；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、B【分析】【詳解】

A．向純水中加入NaOH固體，NaOH電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大；水的電離平衡逆向移動(dòng)，因此水的電離程度減小，A正確；

B．純水中加入FeCl3固體，F(xiàn)eCl3電離產(chǎn)生Fe3+，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)>c(OH-)；溶液顯酸性，故pH減小，B錯(cuò)誤；

C．0.005mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L；故溶液pH=2，C正確；

D．0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，則c(H+)=mol/L=10-12mol/L；所以溶液pH=12，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。3、D【分析】【詳解】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。該裝置為加熱；反應(yīng)不能發(fā)生。故A錯(cuò)誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，消耗水，產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解放熱，會(huì)加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯(cuò)誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時(shí)，因?yàn)樗嵝訦Cl>H2CO3。所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；試管中不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。4、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)；HCl的密度大于空氣密度，用瓶收集時(shí)應(yīng)“長進(jìn)短出”，圖中裝置為“短進(jìn)長出”，故不選A項(xiàng)；

B項(xiàng)，N2的密度略小于空氣密度；不能用排空氣法進(jìn)行收集，且氮?dú)鉀]有毒，不用收集多余的氮?dú)猓什贿xB項(xiàng)；

C項(xiàng)；CO密度與空氣密度相近，不宜用排空氣法收集，且在水中溶解度很小，與水也不反應(yīng)，不能用水收集多余CO，故不選C項(xiàng)；

D項(xiàng)，NH3屬于堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度比空氣小，用瓶收集時(shí)“短進(jìn)長出”，且在水中溶解度很大，則可用水吸收多余的NH3；故選D項(xiàng)；

綜上所述，本題選D。5、A【分析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不一定含有CO32-，故A錯(cuò)誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。6、C【分析】【詳解】

A.氫氣不溶于水，排水法收集時(shí)短導(dǎo)管進(jìn)氣，與進(jìn)氣方向不同，故A錯(cuò)誤；

B.短導(dǎo)管進(jìn)氣可排出水；圖中進(jìn)氣方向不能測定氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；

C.飽和NaHCO3溶液與CO2不反應(yīng)；與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出；洗氣可分離，故C正確；

D.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；

故答案：C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．HF會(huì)腐蝕玻璃；不能用玻璃儀器作為制備氟化氫的裝置，故A錯(cuò)誤；

B．利用乙裝置在p處放帶火星的木條，木條復(fù)燃，則可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，將q管放入到水中，有氣泡冒出，則證明Na2O2與水反應(yīng)是放出熱量；故B正確；

C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，Y中溫度高，X中溫度低，物質(zhì)在溫度低的環(huán)境中受熱分解，溫度高的不分解，說明更加穩(wěn)定性，因此X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3；故C正確；

D．利用丁裝置制取SO2，生成的二氧化硫再與內(nèi)管中盛裝的高錳酸鉀溶液反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，則說明SO2有還原性；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.29、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始壓強(qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.910、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶211、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序?yàn)閍接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時(shí)Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時(shí)間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次12、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【解析】Br2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-13、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、實(shí)驗(yàn)題(共8題，共16分)14、略

【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)制備、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評價(jià)，（1）根據(jù)反應(yīng)原理，需要制備氧氣，因?yàn)殒J是活潑金屬與水反應(yīng)，因此需要除去氧氣中的水蒸氣，然后通入直玻璃管中反應(yīng)，同時(shí)防止空氣進(jìn)入E裝置，因此連接順序是ABEB；（2）制備氧氣反應(yīng)方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（3）有氣體參加反應(yīng)，需要先檢驗(yàn)裝置的氣密性，然后加入藥品，打開分液漏斗活塞，排除裝置的空氣，對直玻璃管進(jìn)行加熱，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)完全后，停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，順序是③②①④⑤⑥；（4）①NH3極易溶于水，因此作用是防止倒吸；②根據(jù)反應(yīng)方程式，應(yīng)是Sr2＋＋H2O2=SrO2＋2H＋，通入氨氣，中和H＋，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；③SrO2·8H2O是沉淀，得到SrO2·8H2O，需要過濾，洗滌，干燥；（5）在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再向其中加少量過氧化鍶，溶液變?yōu)榧t色，證明SrO2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)。

點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評價(jià)，實(shí)驗(yàn)順序連接一般是：制氣裝置→除雜除雜→反應(yīng)或收集→尾氣處理，具體操作時(shí)還要注意題目中信息，如Sr是活潑金屬，易與氧氣、水反應(yīng)，因此需要裝置前和裝置后防止水蒸氣的進(jìn)入?！窘馕觥緼BEB2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③②①④⑤⑥防止到吸中和生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行過濾、洗滌、干燥在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再向其中加少量過氧化鍶，溶液變?yōu)榧t色，證明SrO2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)15、略

【分析】【分析】

氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S；因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣；之后利用氫化鋰和無水三氯化鋁反應(yīng)制備氫化鋁鋰。

【詳解】

Ⅰ.(1)氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S；因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序(從左至右)為A→D→B→C→B→E；

(2)檢查好裝置的氣密性；點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度，因此進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純；

Ⅱ.(3)氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；

Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動(dòng)反應(yīng)時(shí)只需要傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中即可；

(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質(zhì)的量為mol，則樣品的純度為：×100%=如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致V1偏小，結(jié)果偏高?！窘馕觥緿→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中偏高16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于在氯化氫氣體中；氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性。

(2)小明向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴適當(dāng)過量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，這說明鹽酸被氫氧化鈉溶液中和，所以顏色發(fā)生變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。

(3)由于Ⅲ中小花變紅色；所以紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯紅色；向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴適當(dāng)過量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，這說明紫甘藍(lán)的汁液在堿性溶液中顯黃綠色。

(4)A．測試鹽酸的導(dǎo)電性；鹽酸能導(dǎo)電，只能說明氯化氫在溶液中能電離出陰陽離子，并不能說明氯化氫氣體不顯酸性，A不選；

B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中；不反應(yīng)，說明氯化氫氣體不顯酸性，B選；

C．氫氣與氯氣反應(yīng)；生成氯化氫氣體，只能說明氫氣能與氯氣反應(yīng)，不能說明氯化氫氣體不顯酸性，C不選；

D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中；能反應(yīng)，只能說明鹽酸溶液顯酸性，不能說明氯化氫氣體不顯酸性，D不選；

答案選B?！窘馕觥吭诼然瘹錃怏w中，氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性NaOH+HCl=NaCl+H2O紅黃綠B17、略

【分析】分析：由實(shí)驗(yàn)步驟可知；硫酸銅晶體溶于水后，向其中加入NaOH溶液可轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱后，氫氧化銅分解為氧化銅，過濾；洗滌、晾干、研細(xì)后得到氧化銅粉末，研磨固體通常用研缽。用對比實(shí)驗(yàn)和控制變量法研究氧化銅的催化效果。催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變。

詳解：（1）步驟①；③中研磨固體所用儀器的名稱是研缽。

（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是：將沉淀置于過濾器中；加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次。

（二）（3）根據(jù)控制變量法可知；上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指的是產(chǎn)生25mL氣體所需時(shí)間。

（4）若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，插入帶火星的小木條，若木條復(fù)燃，證明干燥管內(nèi)收集的氣體是O2。

（5）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：a、反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量是否改變；b；CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

點(diǎn)睛：本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了氧化銅的制備及氧化銅對氯酸鉀分解的催化作用探究，同時(shí)還考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作、物質(zhì)的分離與提純的方法等等。要求學(xué)生能掌握實(shí)驗(yàn)的基本操作和基本技能，明確實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般要求，能靈活運(yùn)用對比實(shí)驗(yàn)、控制變量法實(shí)驗(yàn)手段，對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和科學(xué)方法。【解析】研缽將沉淀置于過濾器中，加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次產(chǎn)生25mL氣體所需時(shí)間插入帶火星的小木條，若木條復(fù)燃，證明干燥管內(nèi)收集的氣體是O2反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量是否改變18、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答實(shí)驗(yàn)儀器的名稱和作用；根據(jù)反應(yīng)原理計(jì)算產(chǎn)率；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇提純方法。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖可知：儀器a為冷凝管；故答案：冷凝管。

(2)根據(jù)反應(yīng)原理可知，反應(yīng)物乙酸酐的沸點(diǎn)為139此反應(yīng)加熱的溫度為150-170所以乙酸酐會(huì)氣化，造成反應(yīng)物損失，所以制備步驟中，需要冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故答案：充分反應(yīng)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(3)根據(jù)反應(yīng)原理可知；開始加入3mL(3.18g，0.03mol)苯甲醛，8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，顯然乙酸酐過量，乙酸酐又易溶于水，苯甲醛和肉桂酸微溶于水，所以攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，使得乙酸酐完全溶解轉(zhuǎn)化為乙酸，加入碳酸鈉是為了中和肉桂酸和乙酸，故答案：將未反應(yīng)的乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸；肉桂酸和乙酸。

(4)水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管的作用是平衡氣壓；防止壓強(qiáng)過大造成危險(xiǎn)；根據(jù)肉桂酸的性質(zhì)無色晶體，較高溫度下會(huì)脫去羧基，最終生成樹脂狀物質(zhì)，所以當(dāng)餾出液澄清透明，說明不在含有機(jī)物，故答案：平衡氣壓，防止壓強(qiáng)過大造成危險(xiǎn)；當(dāng)餾出液澄清透明不在含有機(jī)物。

(5)因?yàn)槁然c；氯化鉀都能溶于水；可以根據(jù)溶解度不同，進(jìn)行重結(jié)晶的方法提純，故答案：重結(jié)晶。

(6)根據(jù)反應(yīng)原理可知，開始加入3mL(3.18g，0.03mol)苯甲醛，8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，理論上可產(chǎn)生0.03mol肉桂酸，質(zhì)量為4.44g，實(shí)際產(chǎn)量粗產(chǎn)品3.0g，本次實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)品的產(chǎn)率==67.6%，故答案：67.6%?！窘馕觥坷淠艹浞址磻?yīng)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將未反應(yīng)的乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸肉桂酸和乙酸平衡氣壓，防止壓強(qiáng)過大造成危險(xiǎn)當(dāng)餾出液澄清透明不在含有機(jī)物重結(jié)晶67.6%19、略

【分析】【分析】

將碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；氯化鈣和水；先除掉二氧化碳中的HCl氣體，一部分氣體直接通入過氧化鈉，另一部分先干燥再通入過氧化鈉中，驗(yàn)證有無氧氣；但也有可能是過氧化鈉和水在反應(yīng)，因此要驗(yàn)證產(chǎn)物中是否生成了碳酸根，常用氯化鋇來驗(yàn)證。

【詳解】

⑴裝置①中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑；故答案為：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑。

⑵裝置②中的試劑主要是除掉HCl；因此用a，裝置③中的試劑主要干燥二氧化碳?xì)怏w，因此用c；故答案為：a；c。

⑶步驟1中沒有氧氣生成；因此木條不復(fù)燃，步驟2中產(chǎn)生了氧氣，因此使木條復(fù)燃；故答案為：木條不復(fù)燃；木條復(fù)燃。

⑷步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑；故答案為：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑。

⑸有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。其理由是氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃；故答案為：氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃。

⑹需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)主要是驗(yàn)證有碳酸鈉生成，通過反應(yīng)生成二氧化碳來驗(yàn)證，因此操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中[或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)CO32－的方法即可，加CaCl2不給分]；故答案為：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中[或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)CO32－的方法即可，加CaCl2不給分]。

⑺將反應(yīng)后⑤中固體，稱量質(zhì)量為ag。將ag固體溶于水，加入BaCl2溶液，生成碳酸鋇沉淀，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈣，因此與未選物質(zhì)相比的優(yōu)點(diǎn)是生成沉淀質(zhì)量更大，相對誤差更小[或加CaCl2會(huì)產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2]；故答案為：BaCl2溶液；生成沉淀質(zhì)量更大，相對誤差更小[或加CaCl2會(huì)產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2]。【解析】CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ac步驟1中木條不復(fù)燃步驟2中木條復(fù)燃?xì)怏w中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中【或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)CO32-的方法即可，加CaCl2不給分】BaCl2生成沉淀質(zhì)量更大，相對誤差更小【或加CaCl2會(huì)產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2】20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2中混有揮發(fā)的HCl氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和NaHCO3溶液除去，裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體；

Ⅱ.(4)根據(jù)Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；

(5)實(shí)驗(yàn)ⅱ中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入10%H2O2溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；

Ⅲ.(6)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?；可結(jié)合鹽和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽的反應(yīng)原理分析；

(7)乳酸根中羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化。

【詳解】

Ⅰ.(1)欲除去CO2中混有的HCl，則B中盛裝的試劑a是飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；

(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是，利用碳酸鈉和CO2反應(yīng)生成的NaHCO3，提高溶液中HCO3-的濃度，抑制CO32-的水解，降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2，故答案為：降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2；

(3)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7，此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3，再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3+CO2↑+H2O，故答案為：2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

Ⅱ.(4)通過對比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，可知Fe2+與SCN—的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-，會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解，故答案為：Fe2+與SCN—的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解；

(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，可知在含有Fe(SCN)64-的溶液中滴加10%H2O2溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN，故答案為：6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-；

Ⅲ.(6)FeCO3溶于乳酸制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O，故答案為：FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O；

(7)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%，故答案為：乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4?！窘馕觥匡柡蚇aHCO3溶液降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2+與SCN—的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO421、略

【分析】【分析】

0.05molNa2S?9H2O溶于水中，分批加入NaHCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)Na2S+NaHCO3+H2O=NaHS+Na2CO3?H2O↓；由于NaHS溶于甲醇，加入甲醇溶解NaHS，冰水浴冷卻，析出一水合碳酸鈉，抽濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并，間二硝基苯與硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成間二硝基苯胺，反應(yīng)完后蒸餾出大部分甲醇，根據(jù)信息間硝基苯胺是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，因此將殘液傾入冷水中，析出間硝基苯胺粗品。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中得到B的名稱是球形冷凝管；冷凝管水流是“下進(jìn)上出”，因此使用時(shí)要從a口通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管c的作用是平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體能夠順利滴下；故答案為：球形冷凝管；a；平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體能夠順利滴下。

(2)步驟①中總反應(yīng)是Na2S+NaHCO3+H2O=NaHS+Na2CO3?H2O↓，其離子方程式：S2?+H2O+Na++HCO3－=HS－+Na2CO3?H2O↓；故答案為：S2?+H2O+Na++HCO3－=HS－+Na2CO3?H2O↓。

(3)NaHS能溶于甲醇；洗滌液中也有NaHS，因此步驟①中合并洗滌液的目的是NaHS能溶于甲醇，減少NaHS的損失；故答案為：NaHS能溶于甲醇，減少NaHS的損失。

(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置；需增加的儀器除了蒸餾頭；溫度計(jì)、尾接管之外，還有冷凝氣體的直形冷凝管和接受液體的錐形瓶；故答案為：直形冷凝管；錐形瓶。

(5)根據(jù)題中信息間硝基苯胺是黃色針狀晶體；微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于甲醇等，因此步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是間硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于間硝基苯胺結(jié)晶析出；故答案為：間硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于間硝基苯胺結(jié)晶析出。

(6)根據(jù)題中信息間硝基苯胺是黃色針狀晶體；微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，因此步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為冷水；粗品脫色使用的脫色劑可以是活性炭；故答案為：冷水；活性炭。

(7)0.05molNa2S?9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3即物質(zhì)的量為0.05mol，兩者反應(yīng)生成0.05molNaHS，與0.03mol間二硝基苯反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式0.05molNaHS過量，按照間二硝基苯計(jì)算得到得到間硝基苯胺物質(zhì)的量為0.03mol，因此本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為故答案為：58%?！窘馕觥壳蛐卫淠躠平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體能夠順利滴下S2-+H2O+Na++HCO3-=HS-+Na2CO3?H2O↓NaHS能溶于甲醇，減少NaHS的損失直形冷凝管錐形瓶間硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于間硝基苯胺結(jié)晶析出冷水活性炭58%四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價(jià)含氧酸為酸