2025年中圖版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學上冊月考試卷126考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學家正在研究尿素動力燃料電池；尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列有關描述錯誤的是。

A.電池工作時H＋移向正極B.該電池用的電解質溶液是H2SO4溶液C.甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O+6e-=CO2＋N2＋6H＋D.電池工作時，理論上每凈化1molCO(NH2)2，消耗標況下氧氣33.6LO22、常溫下，反應能自發(fā)進行，可用于生產下列有關說法不正確的是A.該反應B.被氧化且每生成1mol時轉移2mol電子C.室溫下，向0.1的NaClO溶液中通入氣體，溶液pH增大D.和KOH溶液組成的燃料電池，正極上的電極反應式為3、在一定溫度下，將0.40molNO和0.20molCO充入一個容積為2L的密閉容器中進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0；反應過程中物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是。

A.在0~6min內v(CO2)約為1.3×10-3mol·L-1·min-1B.第8min時改變的條件可能是升高溫度C.該反應在第二次達到平衡時的化學平衡常數約為3.44L·mol-1D.該反應在8~12min內CO的轉化率為60%4、已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在0.1mol/L50mL的H2A溶液中，H2A、的物質的量濃度隨溶液pH變化的關系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調節(jié)；體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是。

A.在pH=2.7時，B.pH在2.7，C.在的過程中，主要發(fā)生反應D.在pH=4.3時，5、鉻(VI)在溶液中可以多種形式存在。25℃時，調節(jié)初始濃度為0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡時鉻(VI)在水溶液中各種存在形式的物質的量分數δ(X)與pH的關系如下圖所示。已知溶液中存在反應2+2H+?+H2O

下列說法正確的是A.鉻酸(H2CrO4)的第一步電離為完全電離B.a點處，δ()=δ()<C.Ka2(H2CrO4)的數量級為10-6D.若將Na2CrO4溶液加少量水稀釋，則的值增大評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)與O2反應從而將化學能轉化為電能的裝置。

(1)甲烷燃料電池(NaOH作電解質溶液)的負極反應式為_______________________,放電過程中溶液的堿性____________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

(2)瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨－液氧燃料電池示意圖如下圖，有關說法正確的是(填字母)()

a.電池工作時，Na＋向負極移動。

b．電子由電極2經外電路流向電極1

c．電池總反應為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O

d．電極2發(fā)生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

(3)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。

①B為生物燃料電池的______極,其電極反應式為；_________________

②在電池反應中每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下CO2_____L。

③該電池________(填“能”或“不能”)在高溫下工作。7、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗；如圖所示。濾紙先用氯化鈉；無色酚酞的混合液浸濕，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡.據此，回答下列問題：

(1)①a端是_______極；②鉑片是_______極。

(2)①鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是_______。

②檢驗鉑片的產物的方法是_______。8、常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液①H2SO4溶液；②NaHSO4溶液；③CH3COOH溶液；④HCl溶液；⑤HCN溶液；⑥NH3·H2O，其中如下幾種溶液的電離度如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題：。①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH④HCl溶液10%29%1.33%100%

(1)常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是(填序號)______________。

(2)在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3COOH應選用_____作指示劑，若終點時溶液pH=a，則由水電離的c(H+)為_________。

(3)在25℃時，將bmol/L的KCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度b___0.01mol/L(填"＞”、“＜”或“＝”)；用含b的代數式表示HCN的電離常數Ka=______。9、依據事實；寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱23.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____。

(2)若適量的NO和O2完全反應，每生成23gNO2需要放出17.0kJ熱量____。10、圖是離子交換膜（允許鈉離子通過；不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖；

(1)電解槽陽極產生的氣體是_____；NaOH溶液的出口為_______（填字母）；

(2)精制飽和食鹽水的進口為_______（填字母）；

(3)干燥塔中應使用的液體是______。11、I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈；不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

(1)鐵鍋的銹蝕是___________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)；

(2)寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：___________；

(3)關于鐵的腐蝕隨處可見，例如海水中船體的外殼易生銹，為此可在船體外殼設備上裝上鋅塊以減緩金屬的腐蝕，則該保護措施稱___________法。

II．在如下圖用石墨作電極的電解池中；放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色無味氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌；干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：

(1)A接的是電源的___________極；

(2)寫出電解時反應的總離子方程式___________；

(3)電解后溶液的pH為___________；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入___________，其質量為___________(假設電解前后溶液的體積不變)。12、化學知識在生產和生活中處處都有體現(xiàn)；請用化學知識解釋。

(1)冰箱能夠在一定時間內保鮮食物，原因是_____。

(2)乳酸飲料(含乳酸)顯酸性的原因是_____(用電離方程式表示)。

(3)工業(yè)上合成氨氣時總是及時分離出反應器中的氨氣，這樣做的原因是_____。

(4)燃氣灶具進風口通入的空氣總是適當過量，這是為了_____。

(5)接近沸騰的純凈水pH<7，原因是_____。13、工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體顏料甲醇；有關化學反應如下：

反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝﹣49.6kJ?mol-1

反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2＝+41kJ?mol-1

（1）反應Ⅰ在___（填“低溫”或“高溫”）下可自發(fā)反應。

（2）有利于提高上述反應甲醇平衡產率的條件是___。

A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓。

（3）在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合氣體，體積比1：3，總物質的量amol進行反應，測得CO2轉化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

①下列說法正確的是___。

A．壓強可影響產物的選擇性。

B．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減小。

C．由圖1可知；反應的最佳溫度為220℃左右。

D．及時分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用；可提高原料利用率。

②250℃時，反應Ⅰ和Ⅱ達到平衡，平衡時容器體積為VL，CO2轉化率為25%，CH3OH和CO選擇性均為50%，則該溫度下反應Ⅱ的平衡常數為___。

③分析圖2中CO選擇性下降的原因___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤15、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤17、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤18、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤19、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤20、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。(_______)A.正確B.錯誤21、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共20分)22、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。23、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數對該反應平衡時含氮物質的體積分數的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數Kp=___________kPa-1(結果保留兩位有效數字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數；分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。24、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。25、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共7分)26、四種短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外電子層上的電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數之比為3∶4。請回答：

（1）化合物CA3的化學式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數表達式_________。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有________。

A縮小反應容器容積B增大反應容器容積。

C使用合適的催化劑D及時分離出生成物。

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測定0.1mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式_________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共36分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+移向正極；故A正確；

B．該原電池是酸性電解質，質子交換膜只允許氫離子通過，則電解質溶液是H2SO4溶液；故B正確；

C．負極上是CO(NH2)2失電子生成二氧化碳和氮氣，則負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+；故C錯誤；

D．電池的總反應式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，每凈化1molCO(NH2)2，消耗1.5molO2；則在標準狀況下氧氣為33.6L，故D正確；

故選：C。2、C【分析】【詳解】

A．反應中，只有反應物中存在氣體，所以但該反應在常溫下能自發(fā)進行，則該反應A正確；

B．轉化為N元素由-3價升高到-2價，化合價升高1價，NH3被氧化，則每生成1mol時轉移2mol電子；B正確；

C．室溫下，向0.1的NaClO溶液中通入SO2氣體，發(fā)生反應ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+；所以溶液的pH減小，C不正確；

D．和KOH溶液組成的燃料電池，正極上O2得電子產物與水反應生成OH-，電極反應式為D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A.在0~6min內v(CO2)=v(CO)==mol·L-1·min-1≈6.67×10-3mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.第8min時，如果改變的條件是升高溫度，平衡將逆向移動，NO、CO的濃度將增大，與圖像不符，故B錯誤；C.根據圖像，該反應在第二次達到平衡時，c(CO)==0.04mol/L，c(NO)==0.14mol/L，則c(N2)=0.03mol/L，c(CO2)=0.06mol/L，化學平衡常數K=≈3.44L·mol-1，故C正確；D.根據圖像，在8~12min內的CO為0.04mol，轉化率為×100%=33.3%，故D錯誤；故選C。4、D【分析】向H2A溶液中不斷加入NaOH，H2A濃度不斷減小，濃度不斷增大，繼續(xù)加入NaOH，濃度不斷減小，濃度不斷增大，因此為曲線①是H2A，曲線②是曲線③是

【詳解】

A．根據圖像信息，在pH=2.7時，故A正確；

B．在0.1mol/L50mL的H2A溶液中加入NaOH固體，忽略體積的變化，根據物料守恒得到故B正確；

C．在的過程中，濃度減小，濃度增大，因此主要發(fā)生反應故C正確；

D．根據電荷守恒得到在pH=4.3時，因此故D錯誤。

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，H2CrO4、能夠同時存在；說明鉻酸是弱酸，第一步電離為不完全電離，故A不符合題意；

B．由于a點處存在三種物質，與量相同，而少于前面兩種，故δ()=δ()＞故B不符合題意；

C．當c()=c()時，pH范圍在6～7，Ka2==c(H+)，數量級為10-7；故C不符合題意；

D．Na2CrO4本身顯堿性，加水稀釋，pH會趨近于7，即pH會下降，c(H＋)上升，2+2H++H2O右移，使c()下降，c()上升，故增大；故D符合題意；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷堿式燃料電池，甲烷在負極被氧化，負極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O；由于放電過程中氫氧化鈉不斷消耗，故溶液的堿性減弱；

(2)a．電池工作時，Na＋向正極移動；a錯誤；

b．電極1上氨氣失去電子被氧化，是負極，電極2是正極，故電子由電極1沿著導線流向電極2，b錯誤；

c．該燃料電池的總反應，是氨氣被氧氣氧化的反應，故電池總反應為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O；c正確；

d．電極2上氧氣得電子被還原，產生氫氧根離子，發(fā)生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH-；d錯誤；

故答案為c；

(3)①B上葡萄糖被氧化生成二氧化碳，故B為生物燃料電池的負極,其電極反應式為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；

②電池總反應為C6H12O6＋6O2=6H2O+6CO2↑，由總反應知，在電池反應中每消耗1mol氧氣，理論上生成1mol二氧化碳，故標準狀況下CO222.4L；

③高溫下微生物失去生理活性，故該電池不能在高溫下工作。【解析】CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O減弱c負C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋22.4不能7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①②鉛筆芯中含有石墨，石墨是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，遇酚酞變紅，所以陰極附近變紅。鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應，鉑片端有少量氯氣生成，a、b點分別是負極和正極；

(2)①陰極反應為2+2e-=H2↑+2OH-；因此，鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是有氣泡生成；

②陽極的產物為氯氣，氯氣能與碘化鉀反應生成碘，碘遇淀粉變藍，因此，檢驗陽極鉑片的產物的方法是：用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若試紙變藍，則有Cl2生成?！窘馕觥控摌O陽極有氣泡生成用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若試紙變藍，則有Cl2生成8、略

【分析】【分析】

(1)等pH的酸；其電離程度越大，酸的物質的量濃度越??；

(2)根據鹽類的水解考慮溶液的酸堿性；然后根據指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；終點時生成的是醋酸鈉，醋酸鈉溶液中氫氧根離子為水電離的，根據溶液的pH計算出溶液中氫氧根離子的濃度；

(3)當b=0.01mol/L時；反應生成HCN，溶液顯示酸性，如果溶液為中性，則KCN應該過量；據電離常數公式求出HCN的電離常數。

【詳解】

(1)等pH的酸；其電離程度越大，則需要的酸的物質的量濃度越小，根據表中數據可知，電離程度大小為：③＜②＜④＜①，則物質的量濃度由大到小的順序是③＞②＞④＞①，故答案為：③＞②＞④＞①；

(2)NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑：酚酞；滴定終點是，溶液中的溶質為醋酸鈉，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，溶液的pH=a，則溶液中水電離的氫離子=溶液中氫氧根離子濃度故答案為：酚酞；

(3)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等濃度，生成HCN應該呈酸性，而反應后PH=7呈中性，說明KCN有剩余（KCN水解呈堿性），所以b＞0.01mol/L；溶液呈中性則[H+]=10-7mol/L，（等體積混合，原濃度都減半），帶入公式可得：故答案為：＞；【解析】③＞②＞④＞①酚酞＞9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由25℃、101kPa下1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱23.0kJ可知，1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為=736.0kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736.0kJ/mol，故答案為：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736kJ/mol；

(2)由適量的一氧化氮和氧氣完全反應生成23g二氧化氮放出17.0kJ熱量可知，生成2mol二氧化氮放出的熱量為=68kJ/mol，則一氧化氮與氧氣反應的熱化學方程式為2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol，故答案為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736.0kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol10、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強于OH-，陽極發(fā)生的方程式為：陰極：H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進入，要干燥Cl2需要用酸性干燥劑或中性干燥劑；

【詳解】

（1）電解飽和食鹽時；陰極：氫離子放電，產生氫氣，致使氫氧根離子濃度增大，鈉離子和氫氧根離子的增大都發(fā)生在陰極室，所以a出口導出的液體是氫氧化鈉溶液；陽極：氯離子放電，產生氯氣；

故答案為：氯氣；a；

（2）致使鈉離子濃度升高；通過陽離子交換膜到達陰極室．所以d入口應加入精制飽和食鹽水；

故答案為：d；

（3）要干燥Cl2需要用酸性干燥劑濃硫酸或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2；

故答案為：濃硫酸；【解析】氯氣ad濃硫酸11、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)炒過菜的鐵鍋因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑；鐵鍋中電解質溶液一般為弱酸性或者中性，溶解空氣中一定量的氧氣，發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧；

(2)鐵鍋發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣在正極得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)關于鐵的腐蝕隨處可見；例如海水中船體的外殼易生銹，為此可在船體外殼設備上裝上鋅塊以減緩金屬的腐蝕，鋅鐵和海水形成了原電池，則該保護措施稱犧牲陽極的陰極保護法，故答案為：犧牲陽極的陰極保護法；

II．(1)電解液是藍色溶液；A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負極，故答案為：負極；

(2)陰極反應:2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解時反應的總離子方程式為：故答案為：

(3)取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g，所以陰極析出金屬銅的質量是1.6g，即0.025mol，所以生成氫離子的物質的量為0.05mol，所以即pH=1，電解后析出了金屬銅和有氧氣放出,所以要想溶液復原，需加入CuO或CuCO3，所加氧化銅的質量=0.025mol×80g/mol=2g，加碳酸銅時則質量=0.025mol×124g/mol=3.1g，故答案為:：1，CuO或CuCO3，2g或3.1g?！窘馕觥课鮋2+4e-+2H2O=4OH-犧牲陽極的陰極保護法負1CuO(或CuCO3)2g(或3.1g)。12、略

【分析】【詳解】

(1)冰箱能夠在一定時間內保鮮食物；原因是冰箱中的溫度低，降低溫度，可以減小食物腐敗的反應速率；

(2)乳酸分子中含有羧基，可以在溶液中電離出氫離子使溶液顯酸性，電離方程式為：CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO-+H+；

(3)工業(yè)上合成氨氣時總是及時分離出反應器中的氨氣；生成物的濃度減小，使合成氨的反應正向進行；

(4)燃氣灶具進風口通入的空氣總是適當過量；空氣少量時燃氣不能完全燃燒，空氣過量太多時會帶走較多的熱量，使反應放出的熱量不能充分利用；

(5)加熱促進水的電離，接近沸騰的純凈水中氫離子濃度大于1.0×10-7mol/L，使水的pH<7?！窘馕觥拷档蜏囟?，減小食物腐敗的反應速率CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO-+H+減小生成物的濃度，使反應正向進行使燃氣完全燃燒升高溫度，水的電離平衡正向移動13、略

【分析】【分析】

根據吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的條件；根據平衡移動原理分析解答；根據轉化率；平衡常數的表達式分析解答。

【詳解】

（1）對于反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.6kJ?mol﹣1；△H＜0，△S＜0，則如反應能自發(fā)進行，應滿足△H﹣T?△S＜0，低溫下即可進行，故答案為：低溫；

（2）反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.6kJ?mol﹣1；由化學計量數可知，增大壓強，平衡正向移動，且正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則低溫高壓有利于提高甲醇的產率，故答案為：D；

（3）①A.增大壓強；反應Ⅰ正向移動，甲醇的產率增大，說明壓強影響產物的選擇性，故A正確；

B.反應Ⅰ為放熱反應；生成溫度，平衡逆向移動，二氧化碳的平衡轉化率減小，故B錯誤；

C.由圖1可知；反應的溫度控制在220℃左右時，二氧化碳的轉化率；甲醇的含量較大，CO的含量較小，升高到240℃以后，甲醇的選擇性減小，則反應的最佳溫度為220℃左右，故C正確；

D.及時分離出甲醇和水；可使平衡正向移動，且循環(huán)使用氫氣和二氧化碳，可提供原料的利用率，故D正確，故答案為：ACD；

②在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合氣體；體積比1：3，總物質的量amol進行反應；

250℃時，反應Ⅰ和Ⅱ達到平衡，平衡時容器體積為VL，CO2轉化率為25%，CH3OH和CO選擇性均為50%，由方程式可知，消耗n（CO2）=×25%mol=mol，生成CH3OH和CO共mol，分別為mol，生成n（H2O）=mol，兩個反應消耗氫氣的物質的量為mol×3+mol=mol，則剩余氫氣的物質的量為mol﹣mol=mol，則反應Ⅱ的平衡常數故答案為：

③對于反應Ⅱ，增大壓強平衡不移動，但對應反應Ⅰ，增大壓強，平衡正向移動，導致反應物的濃度降低，生成水的濃度增大，則導致反應Ⅱ平衡逆向移動，CO的選擇性下降，故答案為：增大壓強，有利于反應Ⅰ平衡正向移動，使反應物濃度減小，從而使反應Ⅱ逆向移動，CO選擇性下降?！窘馕觥康蜏谼ACD增大壓強，有利于反應Ⅰ平衡正向移動，使反應物濃度減小，從而使反應Ⅱ逆向移動，CO選擇性下降三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數有關，溫度升高，溶度積常數增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

根據吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。17、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。20、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。21、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。四、結構與性質(共4題，共20分)22、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+23、略

【分析】【詳解】

（1）①根據題中信息，隨著氫氣體積分數的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據圖像可知，當氫氣的體積分數在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O224、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，根據題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結構式為故答案為：

(3)根據(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點遠高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據氧化還原反應的規(guī)律，化合價有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離?！窘馕觥繂♀徎蚣忓N體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離25、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3mol氣體，則轉移5mol電子生成氣體的物質的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、元素或物質推斷題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

B元素原子最外電子層上的電子數是它電子層數的2倍推出B為碳，B與D的原子序數之比為3∶4推出D為氧，四種短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，推出C為氮，A和C可以形成化合物CA3推出A為氫；據此分析。

【詳解】

B元素原子最外電子層上的電子數是它電子層數的2倍推出B為碳，B與D的原子序數之比為3∶4推出D為氧，四種短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，推出C為氮，A和C可以形成化合物CA3推出A為氫。

（1）化合物CA3的化學式是NH3；

（2）平衡常數等于生成物濃度冪之積比反應物濃度冪之積，故A和C化合生成CA3反應的平衡常數表達式

反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△=-QkJ/mol為氣體體積縮小的放熱反應；

A.縮小反應容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積縮小的正反應方向移動，選項A正確；

B.增大反應容器容積；壓強縮小，平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動，選項B錯誤；

C.使用合適的催化劑；催化劑不能使平衡移動，選項C錯誤；

D.及時分離出生成物；平衡向正反應方向移動，選項D正確；

答案選AD；

（3）由四