2025年人教五四新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.2.3g鈉在空氣中燃燒生成多種氧化物是轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.1.8gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NAD.235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)+Sr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵粉加入鹽酸：B.濃燒堿溶液中加入鋁片：C.碳酸鈣粉末加入稀鹽酸：D.過氧化鈉加入水中：3、為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A.B.C.D.4、利用鋁鎵合金加水制造氫氣；合金中鎵(Ga，ⅢA)是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。根據(jù)以下流程圖，下列說法正確的是。

A.鋁鎵合金屬于純凈物B.該合金的硬度應(yīng)該小于純鋁C.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)只有鋁D.該合金中的鋁常溫下就可以與水反應(yīng)生成Al2O3和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2OB.氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2+2H2O+2NO2↑D.將過量SO2通入K2S溶液中：SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下圖裝置可用于氣體的收集；檢驗、除雜、緩沖等用途；不能實現(xiàn)是。

A.氣體從a端通入，收集氧氣B.在b端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，測量二氧化碳?xì)怏w的體積C.瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.b接通盛有溶液的尾氣吸收裝置，可防止液體的倒吸7、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）

。類別。

組合。

酸性氧化物。

堿性氧化物。

酸。

堿。

鹽。

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

CuO

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A.AB.BC.CD.D8、同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中正確的是A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有Fe2+和Cu2+C.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+9、根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點，下列判斷錯誤的是A.堿性B.最高正價：C.熔沸點：HF>HI>HBr>HClD.金屬鉀密度小于鈉，均可保存在煤油中10、下列氣體的收集用錯裝置的是（）A.Cl2的收集B.HCl的收集C.NH3的收集D.NO的收集11、短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示；下列說法正確的是（）

。ⅢA

ⅣA

ⅤA

X

Y

Z

W

A.元素X形成的單質(zhì)只有一種B.原子半徑：Z>X>YC.W的氧化物形成的晶體屬于原子晶體D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱12、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是A.分子個數(shù)比為16∶17B.同溫同壓下氣體的體積之比是17∶16C.氫原子個數(shù)比為17∶12D.原子個數(shù)比為17∶1613、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸C.用裝置可以完成“噴泉”實驗D.用裝置稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：

（1）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；元素②的最高價氧化物的電子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

（3）③、④元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___（填化學(xué)式）。

（4）①、②、④三種元素形成的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：___；①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（6）寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（7）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強(qiáng)的原因：___。15、在圖(Ⅰ)所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液；當(dāng)從滴定管中逐漸加入A溶液時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。

(1)滴加溶液A至圖(Ⅱ)中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是__________。(填序號)

①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3

(2)請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_______________。

②NaHSO4屬于______(填“酸”“堿”或“鹽”)。寫出NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式__________

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(下同)：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液：__________________。16、Cl2是一種重要的化工原料；如圖是一些含氯產(chǎn)品。

(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為___(填字母；下同)。

A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品。

(2)下列有關(guān)漂白粉和84消毒液的說法正確的是___。

A．漂白粉是純凈物；84消毒液是混合物。

B．84消毒液的有效成分是NaClO

制84消毒液反應(yīng)方程式為___。

(3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學(xué)方程式為___。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是___。

A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液17、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鈉(Na)②氯氣(Cl2)③葡萄糖(C6H12O6)④硫酸(H2SO4)⑤氧化鈣(CaO)⑥氫氧化鈉(NaOH)，請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：

按組成分類，屬于單質(zhì)的是________，屬于氧化物的是________，屬于酸的是___，屬于堿的是_____，屬于有機(jī)物的是________。18、(1)有下列四組混合物；請選擇合適的分離方法進(jìn)行分離。(填字母)

A.過濾B.蒸發(fā)C.分液D.萃取E.蒸餾F.升華。

①氯化鈉溶液提取氯化鈉晶體______。

②乙醚和苯的混合物______。(乙醚和苯沸點分別為34.6℃；80.1℃)

③水和溴苯的混合物______。

④氯化鈉和碘的固體混合物______。

(2)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：只含有極性鍵的是______；既有離子鍵又有非極性鍵的是_____；既有離子鍵又有極性鍵的是_______。

①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2

(3)X、Y為前20號元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，且X原子半徑大于Y原子，其電子式為：___________；若XY2為共價化合物，且X、Y均為非金屬元素，則XY2的結(jié)構(gòu)式為：__________。19、請回答下列做法中存在的安全隱患是什么？

(1)發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏，趕緊打開排氣扇________________________________。

(2)大型節(jié)目中，組織學(xué)生手持氫氣球參加慶?；顒觃___________________________。

(3)露天焚燒垃圾，以減少固體廢棄物的污染________________________________。

(4)冬天，用煤爐在室內(nèi)燃煤取暖________________________________。

(5)用碳酸鋇代替硫酸鋇做“鋇餐”(已知重金屬離子有毒)_________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)20、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤21、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯誤22、從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯誤23、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)24、氯化鋇是重要的化工原料，是制備其他鋇鹽的主要中間原料，以毒重石(主要成分為BaCO3，還含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)為原料制備BaCl2·2H2O的工藝流程如下：

已知：鹽酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分別以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中。

回答下列問題：

(1)在“浸取”時，除溫度、酸的濃度、液固比等因素影響鋇的浸出率外，還有_______因素。

(2)下表列舉了不同溫度、鹽酸的濃度、液固比下鋇的浸出率實驗數(shù)據(jù)，每個實驗只改變一個條件：。改變的條件溫度(℃)鹽酸的濃度(%)液固比305575101525。3：14：15：14：15：16：1鋇的浸出率(%)74.3169.6068.4259.2174.1555.3259.8465.1274.3574.3174.35

分析表中數(shù)據(jù)，溫度越高鋇的浸出率越低的可能原因是_______；判斷“浸取”的最佳液固比為_______。

(3)常溫時，幾種金屬離子沉淀的pH如圖所示，加H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！罢{(diào)pH(I)”時，調(diào)節(jié)溶液pH≈5，則“濾渣II”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(4)“一系列操作”中洗滌晶體時，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是_______。

(5)“除鈣”前，需測定溶液中鈣離子的含量，從而確定加入草酸的量，測鈣離子含量的操作為取“濾液III”V1mL，加入稍過量的鉻酸鉀，使鋇離子完全沉淀，過濾，將濾液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25.00mL于錐形瓶中，用NaOH溶液將pH調(diào)為13，加入黃綠素作指示劑(黃綠素溶液為紅色，能與鈣離子形成絡(luò)合物使溶液呈黃綠色)，用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定(EDTA能與Ca2+以1：1形成無色絡(luò)合物)至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液V2mL。

①滴定至終點時的現(xiàn)象為_______。

②該溶液中鈣離子的濃度為_______(用含V1、V2的代數(shù)式表示)g·mL-1。評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，不能用L·mol－1來計算氯氣的物質(zhì)的量，22.4L氯氣不是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不是2NA；A項錯誤；

B．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中Na元素的化合價由0價升高為+1價，不管產(chǎn)物是過氧化鈉還是氧化鈉，還是多種氧化物的混合物，都失去1個電子得到Na＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA；B項正確；

C．1.8gD2O的物質(zhì)的量為：1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.09mol×10=0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)為0.9NA；C項錯誤；

D．1個中子轟擊U核，得到了10個中子，凈產(chǎn)生的中子為9個235g核素其物質(zhì)的量為1mol，凈產(chǎn)生的中子為9NA；D項錯誤；

本題答案選B。

【點睛】

標(biāo)準(zhǔn)狀況為，0℃、101.3kPa，而不是20℃或者25℃，涉及到氣體體積要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)。2、D【分析】【詳解】

A．鐵粉加入鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：故A錯誤；

B．濃燒堿溶液中加入鋁片，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑，故B錯誤；

C．碳酸鈣是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為：故C錯誤；

D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子方程式為：故D正確；

故選：D。3、A【分析】【分析】

NaHCO3受熱分解成Na2CO3和水和二氧化碳，固體質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，則生成的水和二氧化碳的質(zhì)量=(w1-w2)g；用關(guān)系式法計算解答。

【詳解】

，解得m=所以碳酸鈉的純度=×100%==

答案選A。

【點睛】

減小的質(zhì)量=生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，求出再利用關(guān)系式法求解。4、D【分析】【分析】

常溫下；鋁鎵合金中鋁與水反應(yīng)生成氧化鋁和氫氣，氧化鋁電解產(chǎn)生鋁和氧氣，鋁和鎵可制成鋁鎵合金，循環(huán)使用，該過程實現(xiàn)了鋁鎵合金加水制造氫氣。

【詳解】

A．合金屬于混合物；故A項錯誤；

B．合金的硬度一般比各組分金屬大；故B項錯誤；

C．鋁和鎵均可以循環(huán)使用；故C項錯誤；

D．由流程圖可知該合金中的鋁常溫下就可以與水反應(yīng)生成Al2O3和氫氣；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D項正確；

故答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO+H2O；A正確；

B．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨難電離，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NHB錯誤；

C．硝酸完全電離，則銅溶于濃硝酸中的離子方程式為：Cu+4H＋+2NO＝Cu2++2H2O+2NO2↑；C錯誤；

D．過量SO2通入K2S溶液中，離子方程式為：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4D錯誤；

故答案選A。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【詳解】

A．氧氣的密度比空氣大；可用向上排空氣法收集，應(yīng)該長進(jìn)短出，故A能實現(xiàn)；

B．在a端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，能測量氣體的體積，如果b端接量筒；不能測量氣體的體積，且二氧化碳能溶于水，故B不能實現(xiàn)；

C．一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，可以吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，故C能實現(xiàn)；

D．b接通盛有溶液的尾氣吸收裝置；當(dāng)溶液走入瓶內(nèi)，會通過a導(dǎo)管被前面的裝置吸過去，所以起不到防止液體的倒吸的作用，故D不能實現(xiàn)。

故答案選BD。7、CD【分析】【詳解】

A.SiO2屬于酸性氧化物，不屬于堿性氧化物；Na2CO3屬于鹽；不屬于堿，A錯誤；

B.CO是不成鹽氧化物；不屬于酸性氧化物，B錯誤；

C.各種物質(zhì)分類符合物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)；C正確；

D.各種物質(zhì)分類符合物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)；D正確；

故合理選項是CD。8、AD【分析】【分析】

依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律:同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)Cu2+，加入Fe，F(xiàn)e先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，剩余Fe再與Cu2+反應(yīng)生成Fe2+據(jù)此分析。

【詳解】

A．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)；不溶物中一定含有銅，A正確；

B．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+；B錯誤；

C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為Cu2+只反應(yīng)一部分，則Fe3+完全反應(yīng)，一種為Cu2+未反應(yīng).則Fe3+恰好反應(yīng)，一種為Cu2+未反應(yīng)，F(xiàn)e3+只反應(yīng)一部分，溶液中含有Fe3+；C錯誤；

D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為Fe3+先于Fe反應(yīng)，所以一定不含F(xiàn)e3+，一定含有Fe2+；D正確；

故選AD。9、AB【分析】【詳解】

A．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性：A錯誤；

B．氟無正價；氧的最高正價為+2價，氮的最高正價為+5價，碳的最高正價為+4價，B錯誤；

C．組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)；相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，而HF分子間存在氫鍵，因此氟化氫沸點最高，C正確；

D．金屬鉀的密度小于鈉；但密度都比煤油大；且不與煤油反應(yīng)，均可保存在煤油中，D正確；

答案選AB。10、AB【分析】【詳解】

A.Cl2的收集氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，但由于氯氣有毒，還需要連接并進(jìn)行尾氣處理的裝置，因此不能單獨用此裝置收集，故A符合題意；

B.HCl的收集HCl極易溶于水，不能用排水法收集，故B符合題意；

C.NH3的收集氨氣的密度比空氣小，因此用向下排空氣法收集，故C不符合題意；

D.NO的收集不溶于水，與空氣反應(yīng)，因此采用排水法收集，故D不符合題意。

綜上所述，答案為AB。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

由短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置可知；X為C、Y為N、Z為Al、W為Si；

A．C元素的同素異形體有金剛石；石墨等；則X形成的單質(zhì)有多種，故A錯誤；

B．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左往右，原子半徑依次減小，Z電子層最多，X；Y處于同周期，根據(jù)周期表的位次，X＞Y，則原子半徑：Z＞X＞Y，故B正確；

C．W的氧化物為二氧化硅；由原子構(gòu)成，為原子晶體，故C正確；

D．X；W屬于同主族；從上往下，非金屬性減弱，則非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D錯誤；

答案為BC。12、AD【分析】【分析】

設(shè)甲烷和氨氣的質(zhì)量分別為m。

【詳解】

A．質(zhì)量相同的CH4和NH3的物質(zhì)的量分別是分子個數(shù)比為=17:16；A錯誤；

B．同溫同壓下兩種氣體的體積之比是=17:16；B正確；

C．氫原子個數(shù)比為∶(×4):(×3)=17:12；C正確；

D．原子個數(shù)比為：(×5):(×4)=85:64；D錯誤；

故選AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．是蒸餾裝置；常用于分離沸點不同的互溶的液體混合物，故A錯誤；

B．氨氣易溶于水；該裝置不能防止倒吸，不能用于吸收氨氣，故B錯誤；

C．氫氧化鈉溶液能吸收氯氣；造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小甚至為0，用該裝置可以完成“噴泉”實驗，故C正確；

D．濃硫酸溶于水放熱；濃硫酸且密度大于水，稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液，需要把濃硫酸倒入水中，玻璃棒不斷攪拌，故D正確；

選CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為：H、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl、K、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)元素⑤(Na)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素②(C)的最高價氧化物為CO2，其電子式為：故答案為：

(2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以⑤(Na)、⑥(Mg)、⑨(K)原子半徑由大到小的順序為K>Na>Mg，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期元素從左往右金屬性減弱，所以金屬性：K>Na>Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性：KOH最強(qiáng)，故答案為：K>Na>Mg；KOH；

(3)非金屬性：③(N)＜④(O)，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越好，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3較弱，故答案為：NH3；

(4)根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，①與②所形成的最簡單的烯烴即CH2=CH2，其與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH3CH2OH；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(5)元素⑦(Al)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)元素⑨(K)的單質(zhì)(K)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

(7)元素⑧(Cl)非金屬性比元素⑩(Br)強(qiáng)的原因是：Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，因此非金屬性強(qiáng)于Br，故答案為：Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，因此非金屬性強(qiáng)于Br。【解析】K>Na>MgKOHNH3CH3CH2OHCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，因此非金屬性強(qiáng)于Br15、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)規(guī)則，由圖知，曲線最低點導(dǎo)電能力幾乎為零，則A溶液能與氫氧化鋇反應(yīng)，使鋇離子被沉淀、氫氧根離子被消耗，又沒有其它可自由移動的離子引入，據(jù)此分析；NaHSO4溶液中存在的離子為Na+、H+和NaHCO3溶液中離子為Na+、NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)是氫離子和碳酸氫根離子的反應(yīng)；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液；則開始反應(yīng)時氫氧化鋇提供的鋇離子和氫氧根離子按1:2被消耗，據(jù)此寫離子方程式；

【詳解】

(1)滴加溶液A至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，說明隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，即A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不僅消耗Ba2+，而且還消耗OH-，使溶液中離子濃度變得極小，且不引入新的可自由移動的離子，故液A中含有的溶質(zhì)是H2SO4；故答案為②；

(2)①NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)酸酸式鹽，故能完全，產(chǎn)生Na+、H+和故電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++②從電離理論來看，NaHSO4是鹽，因為它電離出的離子是鈉離子、氫離子和NaHCO3是弱酸酸式鹽，能完全電離產(chǎn)生Na+、NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為：③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，說明NaHSO4溶液中的H+與Ba(OH)2溶液中的OH-完全中和，此時鋇離子被沉淀完全，而硫酸根有多余，故離子反應(yīng)方程式為：在以上中性溶液中，溶質(zhì)為硫酸鈉溶液，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，就只有和Ba2+反應(yīng)，故離子方程式為：

【點睛】

分析圖像：（1）看起點（2）看變化趨勢（3）看終點，從而確定反應(yīng)過程的變化。導(dǎo)電性降低時，溶液中離子濃度降低，即生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)。【解析】①.②②.NaHSO4=Na++H++S③.鹽④.⑤.⑥.16、略

【分析】【詳解】

(1)Cl2是有毒氣體；因此①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故合理選項是C；

(2)A．漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2等多種物質(zhì)，故屬于混合物；84消毒液是Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)后得到的溶液；也是混合物，因此兩種物質(zhì)都屬于混合物，A錯誤；

B．Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)后得到84消毒液；發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl；NaClO和水，其有效成分是NaClO，B正確；

故合理選項是B；

則制84消毒液反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(3)在工業(yè)上利用Cl2與H2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl溶于水就制取得到鹽酸，其化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl；

A．無論是否完全變質(zhì)，溶液中都存在Cl-，Cl-與硝酸銀溶液中的Ag+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀；因此不能證明是否完全變質(zhì)，A不符合題意；

B．酚酞溶液顯無色；遇堿變紅色，遇酸不變色，無論氯水是否變質(zhì)，溶液都顯酸性，因此滴加酚酞試液，都無明顯變化，因此不能判斷是否完全變質(zhì)，B不符合題意；

C．氯水中含有HCl，與碳酸鈉溶液會反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；因此會有氣泡，不能證明氯水是否完全變質(zhì)，C不符合題意；

D．若氯水沒有變質(zhì)；其中的酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，其中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此看到紫色石蕊溶液先變紅后褪色；若氯水變質(zhì)，則其中只有HCl，紫色石蕊溶液只變?yōu)榧t色而不能褪色，因此可以檢驗氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，D符合題意；

故合理選項是D。【解析】CBCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HClD17、略

【分析】【分析】

依據(jù)概念實質(zhì)分析物質(zhì)組成和分類進(jìn)行判斷。

單質(zhì)是僅有一種元素組成的純凈物；

氧化物是兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物；

酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；

堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

有機(jī)物是大多數(shù)含有碳元素的化合物。

【詳解】

①鈉(Na)屬于金屬單質(zhì)；

②氯氣(Cl2)屬于非金屬單質(zhì)；

③葡萄糖(C6H12O6)是含有碳元素的化合物；屬于有機(jī)化合物；

④硫酸(H2SO4)電離產(chǎn)生H+、SO42-，電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+；屬于酸；

⑤氧化鈣(CaO)是由O和Ca兩種元素形成的化合物；屬于氧化物；

⑥氫氧化鈉(NaOH)電離產(chǎn)生Na+和OH-，由于陰離子全部是OH-；因此該物質(zhì)屬于堿；

可見：物質(zhì)中屬于單質(zhì)的為①②；屬于氧化物的為⑤；屬于酸的為④；屬于堿的是⑥；屬于有機(jī)物的是③。

【點睛】

本題是對物質(zhì)分類的考查，掌握有關(guān)物質(zhì)的基本概念，通過對具體物質(zhì)的名稱、組成、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識即可順利解答。【解析】①②⑤④⑥③18、略

【分析】【分析】

已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X2+核外有18個電子，Y-有10個電子，則X為Ca，Y為F；若XY2為共價化合物；平均電子數(shù)約為13，則X為IVA族元素，為C；Y為VIA元素，為S。

【詳解】

(1)①蒸發(fā)氯化鈉溶液即可得到氯化鈉晶體；操作為蒸發(fā)；

②乙醚和苯的沸點不同；則分離兩種混合物用蒸餾的方法；

③水和溴苯為互不相溶的兩種液體；可用分液進(jìn)行分離；

④碘加熱易升華；而氯化鈉加熱不分解；不升華，可用升華方法分離氯化鈉和碘的固體混合物；

(2)①O2只含有O=O；非極性共價鍵；

②H2只含有H-H非極性共價鍵；

③NH4NO3含有銨根離子與硝酸根離子間的離子鍵；又含有極性共價鍵；

④K2O2含有鉀離子與過氧根離子間的離子鍵；又含有O-O非極性共價鍵；

⑤Ba(OH)2含有鋇離子與氫氧根離子間的離子鍵；又含有O-H極性共價鍵；

⑥CH4只含有C-H極性共價鍵；

⑦CO2只含有C=O極性共價鍵；

⑧NaF只含有鈉離子與氟離子間的離子鍵；

⑨NH3只含有N-H極性共價鍵；

⑩I2只含有I-I非極性共價鍵；

綜上所述；只含有極性鍵的是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤；

(3)已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X2+核外有18個電子，Y-有10個電子，則X為Ca，Y為F，CaF2為離子化合物，電子式為若XY2為共價化合物，平均電子數(shù)約為13，則X為IVA族元素，為C；Y為VIA元素，為S，該物質(zhì)為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S?！窘馕觥緽ECF⑥⑦⑨④③⑤S=C=S19、略

【分析】【分析】

了解日常生活中易燃物和易爆物的安全知識等；養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。

【詳解】

(1)發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏；應(yīng)開窗通風(fēng)，任何電器或能產(chǎn)生火花的器械不能使用，否則容易爆炸或引起火災(zāi)；

(2)氫氣球易引發(fā)爆炸；

(3)焚燒垃圾；可能產(chǎn)生有毒有害的氣體物質(zhì)，對人體或環(huán)境有害；

(4)用煤爐在室內(nèi)燃煤取暖；若燃燒不充分時，已造成CO中毒；

(5)碳酸鋇能與胃酸（鹽酸）反應(yīng)生成可溶性的鋇離子，引起重金屬中毒?！窘馕觥恳鸹馂?zāi)或爆炸引起爆炸產(chǎn)生的有毒氣體會對人體造成傷害導(dǎo)致一氧化碳中毒碳酸鋇溶于胃酸，產(chǎn)生有毒的鋇離子，引起食用者中毒四、判斷題(共4題，共12分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說法正確。22、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；23、A【分析】【詳解】

冷卻水下進(jìn)上出，正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

毒重石(主要成分為BaCO3，還含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)經(jīng)鹽酸浸取后得到不溶于酸的濾渣I是二氧化硅，鹽酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分別以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中；加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)pH=5，得到濾渣II為氫氧化鐵和氫氧化鋁，繼續(xù)滴加氫氧化鈉得到濾渣III為氫氧化鎂，繼續(xù)加草酸得到草酸鈣，濾液經(jīng)一系列操作后得到

【詳解】

(1)增大反應(yīng)物的接觸面積也可以增大反應(yīng)速率；所以顆粒大小可以影響浸出率，浸出時間越長，浸出率越大，所以浸出時間也會影響浸出率；

(2)鹽酸有揮發(fā)性；溫度過高氯化氫損失過多，導(dǎo)致浸出率下降；

分析數(shù)據(jù)可知，“浸取”的最佳條件為溫度選擇30C；鹽酸濃度選擇15%，液固比為6：1時浸出率改變不大，從節(jié)約成本角度考慮選擇5：1；

(3)由分析得，加入過氧化氫是為了氧化亞鐵離子，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

從圖上看；pH=5時，鐵離子和鋁離子已經(jīng)沉淀完全，濾渣II的主要成分是氫氧化鐵和氫氧化鋁；

(4)BaCl2·2H2O溶于水；但不溶于乙醇，所以采用乙醇洗而不采用水洗；

(5)黃綠素溶液為紅色；能與鈣離子形成絡(luò)合物使溶液呈黃綠色，所以滴定至終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)EDTA溶液時，溶液從黃綠色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

根據(jù)題目得到關(guān)系式計算該溶液中鈣離子的濃度為【解析】時間或顆粒大小等溫度過高使HCl揮發(fā)導(dǎo)致浸出率下降5:12Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe(OH)3、Al(OH)3BaCl2·2H2O溶于水，但不溶于乙醇，且用乙醇洗能使晶體快速干燥當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)EDTA溶液時，溶液從黃綠色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色六、推斷題(共2題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O