2025年新科版必修一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修一化學(xué)上冊月考試卷504考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.CuSO4·5H2O屬于純凈物C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子2、關(guān)于膠體的下列說法中錯誤的是A.膠體在光束透過時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體C.膠體是混合物D.膠體粒子的直徑介于10-9m10-7m之間3、某實(shí)驗(yàn)需要用到480mL0.1mol·L-1FeSO4溶液。下列說法正確的是A.選擇480mL容量瓶和100mL量筒B.用Na2O2可檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)C.轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒緊靠在容量瓶刻度線下方D.若定容時仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大4、光催化還原是一種有望在固碳和綠色能源領(lǐng)域應(yīng)用的技術(shù)。水溶液中復(fù)合材料光催化還原為醇類的機(jī)理圖如圖，是電子躍遷后留下的空穴；具有強(qiáng)氧化性。下列說法錯誤的是。

A.在富集空穴的材料上發(fā)生氧化反應(yīng)B.光催化還原在一定條件下也可以生成甲烷等有機(jī)物C.光催化過程的總反應(yīng)是和D.材料上富集還原性強(qiáng)的光生電子將還原，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，轉(zhuǎn)移電子5、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol-1；Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法中正確的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最低價氫化物水溶液顯酸性B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C.Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性D.Y的最低價氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)6、下列有關(guān)酸雨的說法錯誤的是A.的降水稱為酸雨B.硫酸型酸雨的形成與的排放有關(guān)C.煤的脫硫可以在一定程度上減少酸雨的形成D.為了不形成酸雨，應(yīng)停止使用一切化石燃料評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、如表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四。

⑨

⑩

(1)在這些元素中；金屬性最強(qiáng)的元素是__；

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；

(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__；堿性最強(qiáng)的是__，呈兩性的氫氧化物是__；

(4)在③～⑦元素中；原子半徑最大的是__；

(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：________8、在下列變化中:①I2升華②燒堿熔化③NaCl溶于水。

④HC1溶于水⑤02溶于水⑥Na202溶于水。

(1)未破壞化學(xué)鍵的是________(填序號；下同）；

(2)僅離子鍵被破壞的是_________；

(3)僅共價鍵被破壞的是_______________；

(4)離子鍵和共價鍵同時被破壞的是_____________。9、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol?L-1NaOH溶液500mL；回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

（2）配制該NaOH溶液，需要用托盤天平稱取NaOH固體___克。

（3）將NaOH固體溶解時用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會引起所配的NaOH溶液的濃度偏大的是___。

A.燒杯未進(jìn)行洗滌。

B.NaOH在燒杯中溶解后；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容。

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時；有少量液體濺出。

D.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線。

E.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線10、NaHSO4通常為晶體；易溶于水，試回答下列問題：

(1)①NaHSO4屬于___。

A．鈉鹽B．含氧酸C．酸式鹽D．氧化物。

②寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：___。NaHSO4水溶液能否與Mg反應(yīng)？___（填“能”或”否”），如果能，寫出離子方程式：___（如果不能此問不作答）。

(2)某同學(xué)為了探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系；做了如下實(shí)驗(yàn)，已知堿式滴定管是用于滴加堿溶液的儀器。

①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)裝的是Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

②下列選項(xiàng)中可使滴加過程中燈泡先變亮后變暗的是___（填序號）。

A．向醋酸溶液中滴加相同濃度的氨水。

B．向石灰乳中滴加稀鹽酸。

C．向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液至過量。

D．向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量11、高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

MnO＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－

MnO＋e－=MnO(溶液呈綠色)

(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。

(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為________→________。

(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號)。

a.氧化性：PbO2>KMnO4

b.還原性：PbO2>KMnO4

c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化12、實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g·cm-3。

（1）將_______升氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸。

（2）求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_______。13、除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))；將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，涉及化學(xué)反應(yīng)的并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出其離子方程式)。

（1）Fe2O3[Fe(OH)3]____________，__________________________________；

（2）FeCl3溶液(FeCl2)______________，__________________________________；

（3）Fe(Al)______，_________________________。

（4）CO2(SO2)_________________,______________________。

（5）SiO2(Al2O3)__________________,_____________________________。

（6）淀粉溶液（氯化鈉）___________________________________。

（7）KNO3(NaCl)________________________________________。

（8）Br2(H2O)_________________________________________。14、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式。

(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為____________

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為____________

(4)實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式為______________

(5)腐蝕印刷電路板的離子方程式為_____________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤16、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤17、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤18、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤19、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤20、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯誤22、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)25、有X；Y、Z三種元素：

（1）X；Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒；生成物為XZ，火焰呈蒼白色；

（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-；其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；

（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；

（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中；所得溶液具有漂白性。

試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。26、A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A為短周期原子半徑最小的元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2；E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)C元素在周期表中的位置為________；由A；C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為___________。

(2)寫出A2C的電子式_____，A2C2的結(jié)構(gòu)式________。

(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的；又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，其電子式為________，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將0.1molDA和0.1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。27、短周期元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示；其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多。請回答下列問題。

(1)描述D在元素周期表中的位置：______

(2)比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：______>______>______(填微粒符號)

(3)F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：______

(4)C的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水呈______性，用離子方程式解釋原因______。

(5)D原子與氫原子可形成10電子陽離子，寫出該陽離子的電子式______

(6)E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為______。E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)28、溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體；易溶于水，可用于制造滅火劑；制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中；用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔；將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_______________。

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是_________。投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8；其目的是_________________。

(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]29、醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，其制備裝置如下(已知Cr3＋水溶液顏色為綠色，Cr2＋水溶液顏色為藍(lán)色)：

（1）裝置甲中連通管a的作用是________________________。

（2）向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液：關(guān)閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當(dāng)觀察到三頸燒瓶中溶液顏色__________________時，打開k2關(guān)閉k1；當(dāng)觀察到裝置乙中出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

（3）裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（4）將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到ag[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗滌時依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚洗滌。其中乙醇洗滌的目的是___________。

（5）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)bg，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是________________。

（6）該實(shí)驗(yàn)裝置有一個明顯的缺陷，解決此缺陷的措施為________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物；故A錯誤；

B．CuSO4·5H2O只由一種物質(zhì)組成；屬于純凈物，故B正確；

C．電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)才是酸；硫酸氫鈉可以電離出氫離子和鈉離子，不屬于酸，故C錯誤；

D．鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子，如NH4NO3等銨鹽就不含金屬陽離子；故D錯誤；

綜上所述答案為B。2、B【分析】【詳解】

A.膠體在光束透過時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；這是膠體區(qū)別于溶液的方法，所以A正確；

B.用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體；光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯誤；

C；膠體是有分散質(zhì)和分散劑組成的混合物；故C正確；

D、膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，即10-9m10-7m之間；故D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A.配制480mL0.1mol?L?1的FeSO4溶液；實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，A項(xiàng)錯誤；

B.Na2O2能氧化Fe2+為Fe3+；因此不能檢驗(yàn)，B項(xiàng)錯誤；

C.轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流；且玻璃棒末端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方，防止產(chǎn)生誤差，C項(xiàng)正確；

D.定容時仰視刻度線；配制的溶液體積偏大，則配制的溶液濃度偏小，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，在富集空穴的材料上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成A正確；

B．由圖可知，在材料上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成或則光催化還原在一定條件下也可以發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷等有機(jī)物；B正確；

C．光催化過程中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和反應(yīng)生成和或和其總反應(yīng)是和C正確；

D．材料上不管是生成還是都是轉(zhuǎn)移電子，則當(dāng)消耗時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子；D項(xiàng)錯誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知；X和Y同周期相鄰，Y和W同主族相鄰，Z、W和Q同周期，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則Y為N元素、W為P元素，由元素在周期表中的位置關(guān)系可推斷X為C、Z為Al、Q為S。

【詳解】

A．X(C)的最低價氫化物甲烷是非電解質(zhì)；其難溶于水；水溶液顯中性，選項(xiàng)A不正確；

B．Q(S)元素氧化物的水化物(可以為亞硫酸；硫酸)酸性不一定比Y(N)元素氧化物的水化物的酸性(可以為硝酸、亞硝酸)強(qiáng)；選項(xiàng)B不正確；

C．Na與Y(N)能形成化合物Na３N，不能形成Na2N2；選項(xiàng)C不正確；

D．Y的最低價氫化物(氨氣)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化(硝酸)物可以反應(yīng)；選項(xiàng)D正確。

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A.的降水稱為酸雨；故A正確；

B.硫酸型酸雨的形成與的排放有關(guān)；故B正確；

C.利用石灰石等物質(zhì)使燃煤中的含硫物質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，達(dá)到脫硫的目的，減少的排放；可在一定程度上減少酸雨的形成，故C正確；

D.化石燃料是現(xiàn)代社會的主要能源；不可能停止使用，應(yīng)推廣使用脫硫技術(shù)，大力開發(fā)清潔環(huán)保的新能源，減少酸雨的形成，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br；據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律解答。

【詳解】

(1)周期表中；同周期從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，失去電子能力強(qiáng)則元素的金屬性就強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是K；

(2)上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)根據(jù)元素周期律：周期表中，同周期從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，上述元素中Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO4，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al(OH)3為兩性氫氧化物；

(4)同一周期；元素原子半徑從左到右減小，則Na的原子半徑最大；

(5)⑦號元素Cl，⑩號元素Br，從與氫氣反應(yīng)的難易程度和所需條件，可推斷氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)應(yīng)該是Cl2，即化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，反應(yīng)事實(shí)可用置換反應(yīng)來證明，即Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【解析】KHClO4KOHAl(OH)3NaCl22NaBr+Cl2＝2NaCl+Br28、略

【分析】【詳解】

（1）未破壞化學(xué)鍵說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒有電解質(zhì)熔融或溶于水；物質(zhì)發(fā)生物理變化，未破壞化學(xué)鍵的是①⑤；（2）僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞，所以僅離子鍵被破壞的是②③；（3）僅共價鍵被破壞說明共價化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以僅共價鍵被破壞的是④；（4）離子鍵和共價鍵同時被破壞說明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子鍵和共價鍵同時被破壞的是⑥。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵的破壞，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒間存在的作用力分析解答，注意：有化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵一定被破壞?！窘馕觥竣佗茛冖邰堍?、略

【分析】【詳解】

（1）用固體氫氧化鈉配制溶液；需要用到藥匙；天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶等，如圖所示的儀器中肯定不需要的是分液漏斗，配制溶液還需要用到的玻璃儀器是膠頭滴管，故答案為：C；膠頭滴管；

（2）配制該NaOH溶液，需要稱取NaOH固體m（NaOH）=cVM=0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；

（3）溶解時；用到玻璃棒，其作用是攪拌加速溶解，故答案為：加速溶解；

（4）A.燒杯未進(jìn)行洗滌；導(dǎo)致溶質(zhì)減少，則所配的NaOH溶液的濃度偏小，故A錯誤；

B.NaOH在燒杯中溶解后；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則會導(dǎo)致定容時溶液體積偏小，則所配的NaOH溶液的濃度偏大，故B正確；

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時；有少量液體濺出，則所配的NaOH溶液的溶質(zhì)減少，濃度偏小，故C錯誤；

D.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線；則導(dǎo)致溶液體積偏小，所配的NaOH溶液的濃度偏大，故D正確；

E.搖勻后靜置；發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線，則導(dǎo)致溶液被稀釋，所配的NaOH溶液的濃度偏小，故E錯誤；

綜上所述，故答案為：BD?！窘馕觥緾膠頭滴管2.0加速溶解BD10、略

【分析】【分析】

離子化合物熔化時只破壞離子鍵；中性時溶液中的與恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加溶液時，與溶液中剩余反應(yīng)；根據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)對溶液中離子總濃度的影響分析判斷。

【詳解】

(1)①屬于鈉鹽；也屬于酸式鹽，故答案為AC；

②在熔融時的電離方程式為水溶液中，電離成和電離出的與Mg反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

(2)①向溶液中滴加溶液至中性時，溶液中的與恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為此時溶液中的溶質(zhì)為繼續(xù)滴加，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②A．向醋酸溶液中滴加相同濃度的氨水，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，燈泡變亮，繼續(xù)滴加，均變小，且為弱電解質(zhì)；燈泡又變暗，故A正確；

B．石灰乳的主要成分為溶解度較小，導(dǎo)電能力弱，滴加稀鹽酸生成溶解度大的強(qiáng)電解質(zhì)燈泡一直變亮，故B錯誤；

C．向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液生成NaCl；且HCl；NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)過程中，因溶液體積在不斷增大，陰、陽離子的濃度逐漸變小，燈泡變暗，NaOH過量時，陰、陽離子濃度又開始變大，燈泡變亮，故C錯誤；

D．向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量；生成醋酸和NaCl，但溶液中陰；陽離子濃度均減小，此時燈泡變暗，當(dāng)HCl過量時，陰、陽離子濃度又變大，燈泡再變亮，故D錯誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥緼CNaHSO4=Na++HSO能Mg+2H+=Mg2++H2↑2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO=BaSO4↓A11、略

【分析】【詳解】

(1)由高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)，可知MnO在酸性條件下被還原成Mn2＋，在中性條件下被還原成MnO2，在堿性條件下被還原成MnO因此高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響；

(2)SO2溶于水生成H2SO3，其水溶液呈酸性，高錳酸根離子在酸性環(huán)境下被還原的產(chǎn)物應(yīng)為Mn2＋，故發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為MnO→Mn2＋；

(3)酸性條件下PbO2將MnSO4氧化成紫紅色MnO根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，可知a正確，由于鹽酸具有酸性且Cl－具有還原性，PbO2能將Cl－氧化，c錯誤?！窘馕觥克釅A性MnOMn2＋a12、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，可得出以下等量關(guān)系式：

解得：V(HCl)=353L。答案為：353L；

(2)

依據(jù)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算公式可以得出：

答案為：11.9mol?L-1。

【點(diǎn)睛】

依據(jù)試題隱含信息，運(yùn)算結(jié)果應(yīng)保留三位有效數(shù)字?！窘馕觥浚?）353L

（2）11.9mol?L-113、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氫氧化鐵加熱生成氧化鐵，反應(yīng)為：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。（2）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氯化鐵，反應(yīng)為：Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－。（3）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉除雜，反應(yīng)為：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑。（4）二氧化硫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，所以可用依次通過飽和碳酸氫鈉溶液及濃硫酸洗氣，反應(yīng)為：SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O。（5）氧化鋁能與酸反應(yīng)，二氧化硅不與酸反應(yīng)，所以可以用鹽酸（硫酸或硝酸溶液）除雜，然后過濾、洗滌、干燥，反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（6）淀粉溶液為膠體；提純膠體可以用滲析法，將混合物放入半透膜袋中，將袋放在蒸餾水中。（7）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差距較大，所以用重結(jié)晶法。（8）溴在有機(jī)溶劑中溶解度大于在水中的溶解度，所以可以選擇有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，分液，然后用蒸餾法分離溴和有機(jī)物。

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜?！窘馕觥考訜?Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O通入足量Cl2Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑洗氣，依次通過飽和碳酸氫鈉溶液及濃硫酸SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O鹽酸（硫酸或硝酸溶液），過濾、洗滌、干燥Al2O3+6H+=2Al3++3H2O滲析法，蒸餾水重結(jié)晶苯或四氯化碳等，萃取、分液、蒸餾14、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎⒏邷馗邏簵l件下合成氨，化學(xué)方程式為故答案為：

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為故答案為：

(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為故答案為：

(4)實(shí)驗(yàn)室制備可以用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)，也可以用銅和濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為或故答案為：或

(5)腐蝕印刷電路板是用鐵離子將銅氧化生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為故答案為：【解析】或三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。16、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯誤。四、推斷題(共2題，共4分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)。

【詳解】

X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗(yàn)證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O?！窘馕觥竣?H②.O③.Cl④.HCl⑤.H2O26、略

【分析】【分析】

A為短周期原子半徑最小的元素，A為H；C原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，常溫下A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2；則C為O元素；A；D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，E應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素；結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答此題。

【詳解】

(1)C元素的原子序數(shù)為8；K；L層依次排有2、6個電子，則在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；A、C、D三種元素組成的化合物為NaOH，鈉離子與氫氧根間以離子鍵結(jié)合，氫氧根中氧原子和氫原子以共價鍵結(jié)合；故答案為：第二周期第ⅥA族；離子鍵、（極性）共價鍵；

(2)A2C為H2O，其電子式為A2C2為H2O2；其結(jié)構(gòu)式為:H-O-O-H；

(3)雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下將銅氧化，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；

(4)NaH屬于離子化合物，其電子式為Na+[:H]-；根據(jù)反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，0.1molNaH與水反應(yīng)生成NaOH、H2物質(zhì)的量都為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH與0.1molAl恰好完全反應(yīng)生成0.15molH2，則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：Na+[:H]-；5.6?！窘馕觥康诙芷诘冖鯝族離子鍵、（極性）共價鍵H-O-O-HCu+2H++H2O2=Cu2++2H2ONa+[:H]-5.627、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的種類最多,則B為C元素,由元素在周期表中的位置依次推出C為N,D為O,A為Al,E為Cl,然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

短周期元素A、B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的種類最多,則B為C元素,由元素在周期表中的位置依次推出C為N,D為O,A為Al,E為Cl；

(1)O元素在周期表中第二周期第ⅥA族；

因此，本題正確答案是:第二周期第ⅥA族；

(2)A、C、D元素簡單離子具有相同的電子排布,則原子序數(shù)大的離子半徑小,所以離子半徑為N3->O2->Al3+；

因此，本題正確答案是:N3->O2->Al3+；

(3)F與D同主族且相鄰,則F為S,因非金屬性O(shè)>S,則O的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定；

因此，本題正確答案是:N的非金屬性比S強(qiáng)；

(4)C的氫化物為氨氣,與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸,二者反應(yīng)生成硝酸銨,因銨根離子水解使溶液顯酸性,水解離子反應(yīng)為NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

因此，本題正確答案是:酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

(5)D原子與氫原子可形成10電子陽離子為H3O+,其電子式為

因此，本題正確答案是:

(6)E的最高價為+7價,則最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4,E的氫化物為HCl,其最高價氧化物的水化物的鉀鹽為KClO4,二者共熱能發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)為Cl2,由質(zhì)量守恒定律可以知道還生成KCl和水，化學(xué)反應(yīng)為8HCl+KClO4=KCl+4Cl2+4H2O；

因此，本題正確答案是:HClO4；8HCl+KClO4=KCl+4Cl2+4H2O?！窘馕觥康诙芷诘冖鯝族N3-O2-Al3+N的非金屬性比S強(qiáng)酸NH+H2O?NH3?H2O+H+HClO48HCl+KClO4=KCl+4Cl2+4H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)28、略

【分析】【分析】

制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，過濾，濾渣為Ca(OH)2，濾液為CaBr2溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中；用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；

(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發(fā)生反應(yīng)：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易揮發(fā)，所以合成過程溫度不能過高；投料時控制n(Br