2025年粵教滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明SO2具有漂白性的是A.SO2能使溴水褪色B.SO2能使KMnO4溶液褪色C.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D.SO2能使品紅溶液褪色2、下列說法中，不正確的是A.玻璃鋼是復(fù)合材料B.銅在空氣中會(huì)生成銅銹C.金屬鈉著火時(shí)可使用煤油滅火D.鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y是金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層有6個(gè)電子，X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于13。下列敘述正確的是（）A.YW2中含共價(jià)鍵B.Z的含氧酸酸性比W的強(qiáng)C.原子半徑：r(Y)D.工業(yè)上用電解的方法制備元素Y的單質(zhì)4、下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A.氯水B.溴水C.碘水D.食鹽水5、已知某溶液中可能存在等7種離子中的某幾種；分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

向溶液中滴加足量氯水后；溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

向所得橙色溶液中加入足量溶液；無沉淀生成；

向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液；溶液不變藍(lán)色。

則下列說法正確的是A.肯定沒有B.肯定有C.可能有D.可能有6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NAB.0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA個(gè)7、分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是。

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物；堿性氧化物和兩性氧化物。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液；膠體和濁液。

④根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

⑤根據(jù)純凈物的元素組成；將純凈物分為單質(zhì)；化合物和氧化物。

⑥根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度；將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

⑦根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類基本反應(yīng)A.2個(gè)B.3個(gè)C.5個(gè)D.7個(gè)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、煙花爆竹常常在重大節(jié)日慶典中燃放。煙花的主要成分可以分成氧化劑；還原劑、發(fā)色劑、黏合劑等。

(1)爆竹的主要成分是黑火藥，含有硝酸鉀、硫黃和木炭。生成物中有一種單質(zhì)，該單質(zhì)分子的電子式是___________。

(2)用高氯酸鉀代替硝酸鉀，用糖類代替木炭和硫黃，可避免硫化鉀、二氧化硫等有害物質(zhì)的排放。請寫出高氯酸鉀(KClO4)與葡萄糖(C6H12O6)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)煙花中的發(fā)光劑，可用短周期金屬的粉末，其燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出白熾的強(qiáng)光。寫出該金屬的化學(xué)符號___________。

(4)煙花中還含有發(fā)色劑，利用焰色反應(yīng)可使煙花放出五彩繽紛的色彩。焰色反應(yīng)的原理是___________。9、現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①NaOH固體；②金屬鐵；③HCl氣體；④稀硫酸；

⑤CO2氣體；⑥氨水；⑦Na2CO3粉末；⑧蔗糖晶體；

⑨熔融的NaCl；⑩CuSO4·5H2O晶體。

回答下列問題：

(1)可導(dǎo)電的是_______________________________(填序號；下同)。

(2)屬于電解質(zhì)的是________________________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是_______________________________。

(4)屬于電解質(zhì)，但在題給狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是________________________________。10、（1）雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是________（填字母）。

（2）利用氧化還原反應(yīng)原理配平如下方程式：

________________

（3）用雙線橋法標(biāo)出如下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________

（4）按如圖所示操作，充分反應(yīng)，結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______.

（5）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：其中氧化劑是________（填化學(xué)式）11、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是____，配制含F(xiàn)e2＋的溶液時(shí)，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液；準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。12、“84消毒液”稀釋一定比例后能有效殺滅新冠病毒。某同學(xué)購買了一瓶某某牌的“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息?！?4消毒液”：含25%NaClO(有效成分)、1000mL、密度1.192g/cm3；稀釋100倍(體積比)后使用。

請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：

(1)該“84消毒液”有效成分NaClO的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

(2)該同學(xué)取100mL該“84消毒液”欲按包裝說明稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中C(Na+)=_____mol·L-1。

(3)一瓶該“84消毒液”最多能吸收空氣中______L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(4)該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是：___________

A．如上圖所示的儀器中；有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器即可。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；應(yīng)烘干才能用于溶液配制。

C．配制該溶液需要稱取NaCIO固體149.0g

D．定容時(shí)；俯視容量瓶刻度，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。

E．用玻璃棒引流時(shí)，需要將玻璃棒插到容量瓶刻度線以下評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)22、回答下列問題。

(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_______。

(2)+1價(jià)Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶體中陰離子存在如圖所示鏈狀結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過共用_______(填“頂點(diǎn)”或“棱”或“面”)而形成的，該晶體的化學(xué)式為_______。

(3)圖為金剛石的晶胞；請回答以下問題。

①過晶胞的兩個(gè)相對面的平行的面對角線做一個(gè)晶胞切面圖，如圖所示，請?jiān)趫D中白圈處找出未畫出的碳原子，并在相應(yīng)位置上按圖示碳原子涂黑______。

②若再將任何兩個(gè)成鍵的碳原子連線的中心處插入一個(gè)氧原子，就構(gòu)成了某種特殊“碳氧化物”的晶胞。下列說法正確的是_______(填序號)。

a．該“碳氧化物”晶體中碳原子周圍的氧原子數(shù)是2

b．一個(gè)晶胞中含有8個(gè)“碳氧化物”分子。

c．該“碳氧化物”的化學(xué)式為CO2

d．這種晶體是共價(jià)晶體。

(4)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_______。

23、(1)反應(yīng)KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O未配平，請寫出配平的方程式__________________，在該反應(yīng)中氧化劑和用作還原劑的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)將膠頭滴管伸入到液面以下，這樣做的目的是_______________24、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)25、X；Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：

（1）Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________（用離子符號表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體；自身還原成最低價(jià)的簡單離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備電解總反應(yīng)為已知陽極產(chǎn)物為該物質(zhì)在水中水解生成和則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。26、“元素化合價(jià)—物質(zhì)的類別”二維圖清晰的體現(xiàn)了物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化的情況。請根據(jù)硫元素相關(guān)二維圖回答問題。

（1）X的電子式為__，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O__x(填“＞”；“＝”或“＜”)

（2）熔融態(tài)下物質(zhì)Z__導(dǎo)電(填“可以”或“不可以”)，酸性強(qiáng)弱：___H3PO4(填“＞”；“＝”或“＜”)。

（3）將X與Y混合；可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（4）實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)T有少量變質(zhì)為Na2SO4，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案予以驗(yàn)證___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有還原性；故A不符合題意；

B．SO2能使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性；故B不符合題意；

C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)；故C不符合題意；

D．SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；故D符合題意；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．玻璃鋼就是以玻璃纖維作增強(qiáng)體；合成樹脂作基體的復(fù)合材料，故A正確；

B．銅器長期露置在空氣中會(huì)生成銅綠，它的主要成份是堿式碳酸銅，銅在空氣中銹蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；故B正確；

C．金屬鈉著火時(shí)加入沙土可掩蓋鈉；隔絕空氣，可起到滅火的作用，煤油可燃燒，使用煤油滅火，燃燒更旺盛，故C錯(cuò)誤；

D．鋁非常活潑；表面極易被氧化形成致密的氧化膜，保防了內(nèi)部金屬，在空氣中耐腐蝕，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

鋁表面極易被氧化形成致密的氧化膜，自身有較好的抗腐蝕能力。3、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知X只能位于第二周期，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；其中Y是金屬元素，Y位于第三周期，Z原子的最外層有6個(gè)電子，位于ⅥA族，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為S元素；W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl元素；X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于13，Y最外層電子數(shù)為13-4-7=2，則Y為Mg元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素；Y為Mg，Z為S，W為Cl元素。

A．MgCl2中只含有離子鍵；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性S＜Cl；則元素S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，故B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)；故C錯(cuò)誤；

D．Mg活潑性較強(qiáng)；工業(yè)上通常用電解熔融氯化鎂的方法獲得金屬M(fèi)g，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析推理能力，難點(diǎn)D，活潑金屬一般用電解法制取。4、D【分析】【詳解】

氧化性Cl2>Br2>I2；則：

A．淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，生成I2；溶液變藍(lán)，故A不選；

B．淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，生成I2；溶液變藍(lán)，故B不選；

C．淀粉遇碘變藍(lán)色；故C不選；

D．食鹽水和KI不反應(yīng)；溶液不變藍(lán)，故D選；

故選D。5、B【分析】【分析】

向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子

向所得橙色溶液中加入足量溶液，無沉淀生成，說明不含

向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含所以溶液不變色，不能確定碘離子存在；

【詳解】

溶液中含有則一定不含有因與反應(yīng)生成沉淀；

根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有所以溶液中一定不存在的離子為一定含有的離子為不能確定碘離子存在。

故選：B。6、B【分析】【詳解】

A.Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，則碳酸根離子數(shù)量會(huì)減少，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于NA；故A錯(cuò)誤；

B.1mol鈉變?yōu)殁c離子轉(zhuǎn)移1mol電子，0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；故B正確；

C.苯中沒有碳碳雙鍵；是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種鍵，故C錯(cuò)誤；

D.1molCl2與足量NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，只有氯元素化合價(jià)變化，轉(zhuǎn)移1mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2為0.1mol，通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA個(gè)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性氧化物；堿性氧化物、兩性氧化物等；①不合理；

②有離子參加或生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，②合理；

③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分類；若分散質(zhì)粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，在1nm～100nm之間的是膠體，③不合理；

④水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，④不合理；

⑤根據(jù)純凈物中的元素組成；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，化合物還可分為酸；堿、鹽和氧化物等，⑤不合理；

⑥弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的化合物，⑥合理；

⑦根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少；將化學(xué)反應(yīng)分為“化合；分解、復(fù)分解、置換”四類反應(yīng)，⑦不合理；

綜上所述可知：說法合理的只有②⑥這2個(gè)，故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】3KClO4+C6H12O6→6H2O+6CO2↑+3KCl鎂或Mg或鋁或Al電子躍遷，放出光的波長在可見光范圍。9、略

【分析】【分析】

①NaOH固體屬于電解質(zhì)，由Na+和OH-構(gòu)成，但Na+和OH-不能自由移動(dòng)，故NaOH固體不能導(dǎo)電；②Fe是金屬，能導(dǎo)電；③HCl由HCl分子構(gòu)成屬于電解質(zhì)，HCl氣體不能導(dǎo)電；④稀硫酸是硫酸的水溶液不屬于電解質(zhì)，硫酸電離出能自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電；⑤CO2由CO2分子構(gòu)成，屬于非電解質(zhì)，CO2氣體不能導(dǎo)電；⑥氨水屬于混合物，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電；⑦Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于電解質(zhì)，但Na2CO3固體中鈉離子和碳酸根離子不能自由移動(dòng)，因此Na2CO3粉末不能導(dǎo)電；⑧蔗糖由蔗糖分子構(gòu)成，屬于非電解質(zhì)，故蔗糖晶體不能導(dǎo)電；⑨熔融的NaCl能電離出能自由移動(dòng)的Na+和Cl-，屬于電解質(zhì)，因此熔融的NaCl能導(dǎo)電；⑩CuSO4?5H2O中Cu2+和SO42-不能自由移動(dòng)，屬于電解質(zhì)，因此CuSO4?5H2O晶體不能導(dǎo)電；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；能導(dǎo)電的物質(zhì)為②④⑥⑨；故答案為：②④⑥⑨；

(2)根據(jù)上述分析；上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①③⑦⑨⑩；故答案：①③⑦⑨⑩；

(3)根據(jù)上述分析；上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑧；故答案為：⑤⑧；

(4)根據(jù)上述分析，屬于電解質(zhì)，但在題給狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩?！窘馕觥竣冖堍蔻幄佗邰撷幄猗茛啖佗邰撷?0、略

【分析】【分析】

(1)部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；部分氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；

(2)氧化還原反應(yīng)配平原則是得失電子數(shù)相等即化合價(jià)升高；降低的總數(shù)相等；采用最小公倍數(shù)；

(3)在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高被氧化，失電子，化合價(jià)降低被還原，得電子，得失電子數(shù)目必須相等，得失電子數(shù)需表示成abe-形式；

(4)根據(jù)Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象；推知發(fā)生的反應(yīng)，得到電子的為氧化劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

(5)氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)降低的反應(yīng)物被還原，是氧化劑；

【詳解】

(1)部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；部分氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),故下圖A為氧化還原反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，C為離子反應(yīng)，故答案為：C；

(2)氧化還原反應(yīng)配平原則是得失電子數(shù)相等即化合價(jià)升高、降低的總數(shù)相等，采用最小公倍數(shù)，NH3中N的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)镹O中的+2價(jià)，升高5價(jià)，O2中O化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，降低4價(jià)，故最小公倍數(shù)為20，故NH3和NO的系數(shù)為4，氧氣的系數(shù)為5，根據(jù)H原子守恒可知，H2O的系數(shù)為6，故反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4；5；4；6；

（3）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高被氧化，失電子，化合價(jià)降低被還原，得電子，得失電子數(shù)目必須相等，得失電子數(shù)需表示成abe-形式，故分析如下：故答案為：

(4)Ⅰ可觀察到鐵表面析出亮紅色的物質(zhì)，說明發(fā)生了離子反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Ⅱ可觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，說明發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag，由兩個(gè)反應(yīng)可知，得到電子的為氧化劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故答案為：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；

(5)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的反應(yīng)物被還原，是氧化劑，分析反應(yīng)可知：中的N和S的化合價(jià)降低，被還原，故KNO3和S是氧化劑，故答案為：KNO3和S?！窘馕觥緾4546Ag+＞Cu2+＞Fe2+KNO3和S11、略

【分析】【分析】

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在；Fe2＋容易被空氣中的氧氣氧化；為了防止亞鐵離子被氧化，結(jié)合不能引入新雜質(zhì)分析判斷；

(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅；氯化亞鐵；

(3)反應(yīng)中含有氯化亞鐵；氯化銅和未反應(yīng)的氯化鐵；由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，通入氯氣可以得到氯化鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明存在Fe3+；配制含F(xiàn)e2＋的溶液時(shí)，為了防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)，常加入鐵粉(鐵釘也可)，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋；故答案為：KSCN溶液；溶液變紅；鐵粉；

(2)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；

(3)A．廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅和未反應(yīng)的氯化鐵，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，濾渣③中含有金屬銅和未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，濾液⑤中也含有氯化亞鐵，與濾液②合并后通入氯氣可以得到氯化鐵，故答案為：Fe；FeCl2；Fe、Cu；HCl；FeCl2；Cl2；

B．廢液中加入鐵粉，發(fā)生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3＋Fe=3FeCl2；濾渣中含有鐵、銅，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵與氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意廢液中加入鐵粉，鐵能夠與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，容易漏寫2FeCl3＋Fe=3FeCl2。【解析】KSCN溶液溶液變成紅色鐵粉2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl312、略

【分析】(1)

根據(jù)c=則c(NaClO)==4.0mol/L；

(2)

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mL×4.0mol/L=100mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.04mol/L，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L；

(3)

一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol/L=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為nCO2)=4.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=nVm=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；

(4)

A．需用托盤天平稱量NaClO固體；需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A；B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，A錯(cuò)誤；

B．配制過程中需要加入水；所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，B錯(cuò)誤；

C．應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制；然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g，C正確；

D．定容時(shí)；俯視容量瓶刻度，會(huì)使溶液的體積偏低，則導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤；

E．用玻璃棒引流時(shí)；需要將玻璃棒插到容量瓶刻度線以下是為了減少刻度線以上粘附試劑造成配置的溶液濃度不準(zhǔn)確，E正確；

故選CE。【解析】(1)4.0

(2)0.04

(3)89.6

(4)CE三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。15、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。16、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；18、B【分析】【詳解】

金屬活動(dòng)性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，如銅等，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)22、略

【分析】(1)

由圖①可知，每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：2，晶體表示的化學(xué)式為AX2；由圖②可知，每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：3，晶體表示的化學(xué)式為AX3；故答案為：②；

(2)

由陰離子的鏈狀結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中存在的四面體如圖紅色標(biāo)注所示：則鏈狀結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過共用棱而形成，晶胞結(jié)構(gòu)為晶胞中位于面心和體內(nèi)的X原子的個(gè)數(shù)為8×+2=6，位于體內(nèi)的銅原子個(gè)數(shù)為4，則陰離子中銅原子和X原子的個(gè)數(shù)比4：6=2：3，由銅元素的化合價(jià)為+1，鹵素原子化合價(jià)為—1可得陰離子為Cu2X則由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，晶體的化學(xué)式為CsCu2X3，故答案為：CsCu2X3；

(3)

①由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)和晶胞切面圖對比可知，晶胞中處于面對角線的碳原子組成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的邊上，晶胞棱上沒有碳原子，則切面的左、右（或上、下）的邊上沒有碳原子，晶胞的四個(gè)互不共面的小立方體中心處各放置一個(gè)碳原子，則有2個(gè)碳原子在矩形的對角線上，圖形為或故答案為：或

②a．由題意可知；該“碳氧化物”晶體中碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則周圍的氧原子數(shù)是4，故錯(cuò)誤；

b．該晶胞為碳原子和氧原子形成的原子晶體；不含有“碳氧化物”分子，故錯(cuò)誤；

c．該“碳氧化物”中，每一個(gè)碳原子周圍有4個(gè)氧原子，而氧原子周圍有2個(gè)碳原子，則化學(xué)式為CO2；故正確；

d．這種晶體中每一個(gè)碳原子周圍有4個(gè)氧原子；而氧原子周圍有2個(gè)碳原子，碳原子和氧原子形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體，故正確；

故選cd；

(4)

物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖Ⅱ可知，銅原子替代a位置鐵更穩(wěn)定，則產(chǎn)物形成的晶胞中位于頂點(diǎn)的銅原子個(gè)數(shù)為8×=1，位于面心的鐵原子個(gè)數(shù)為6×=3，位于體心的氮原子個(gè)數(shù)為1，則產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN，故答案為：Fe3CuN?！窘馕觥?1)②

(2)棱CsCu2X3

(3)或cd

(4)Fe3CuN23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價(jià)變化將電子得失配平；再根據(jù)元素守恒配平方程式；氧化劑化合價(jià)降低，還原劑化合價(jià)升高；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價(jià)升高的數(shù)目=化合價(jià)降低的數(shù)目；

(2)NaOH溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。

【詳解】

(1)KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5，KClO3系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3；所以KCl系數(shù)為1，HCl系數(shù)為6，結(jié)合元素守恒，反應(yīng)方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；KClO3中氯元素化合價(jià)降低為氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)升高為還原劑，根據(jù)方程式可知6molHCl中有5mol被氧化，所以在該反應(yīng)中氧化劑和用作還原劑的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:5；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2的物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5mol，故答案為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；1:5；2.5mol；

(2)NaOH溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；防止Fe(OH)2被氧化?！窘馕觥縆ClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O1:52.5mol產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色防止Fe(OH)2被氧化24、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點(diǎn)處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為