2025年浙科版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學(xué)利用如圖裝置制備無水氯化鐵；下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.裝置A的名稱是分液漏斗B.裝置D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，沒法制得無水氯化鐵D.裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣2、下列各組離子可能大量共存的是()A.遇酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO－B.常溫下，KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：SO42-、Fe2＋、ClO－、NH4+C.水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－3、將土豆切開后，一段時間后可觀察到切面變藍(lán)，說明土豆中含有A.淀粉和I－B.淀粉和I2C.淀粉和KIO3D.葡萄糖和I24、可利用如圖裝置收集的氣體是。

A.O2B.HClC.NO2D.H2S5、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時。下列說法正確的是（）A.1molCu2S參加反應(yīng)時有8mol電子轉(zhuǎn)移B.參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D.產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶16、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.104

0.117

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價。

-2

+4；-4

+1

-2

-1；+7

+3

下列說法正確的是：A.R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料7、下列說法正確的是（）A.電子在原子核外排布時，總是盡量先排在能量最低的電子層上B.單核離子最外層電子數(shù)一定滿足或的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律D.周期表中元素種類最多的族是VⅢ族，VⅢ族有三個縱行8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）.

。

堿。

酸。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

純堿。

鹽酸。

燒堿。

氧化鋁。

二氧化碳。

B

燒堿。

硫酸。

食鹽。

氧化鎂。

一氧化碳。

C

苛性鈉。

醋酸。

碳酸銨。

過氧化鈉。

二氧化硫。

D

苛性鉀。

油酸。

小蘇打。

氧化鈉。

三氧化硫。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑B.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-C.用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10、某試液中只能含有K＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

下列說法正確的是（）A.原試液中存在Fe2＋、Cl－、B.濾液X中大量存在的陽離子有Fe2＋和Ba2＋C.沉淀C為BaCO3D.無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－11、下列關(guān)于和的性質(zhì)比較錯誤的是（）A.熱穩(wěn)定性：B.常溫水中溶解度：C.與鹽酸反應(yīng)的速率：D.的pH：12、用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)；下列說法正確的是。

A.圖1：實驗室制氯氣，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部反應(yīng)完B.圖2：充分光照后，溶液充滿量筒C.圖3：生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)色D.圖4：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性13、2019年第七屆世界軍運(yùn)會在武漢舉辦，8月至10月在全國全軍范圍內(nèi)組織火炬?zhèn)鬟f活動?；鹁娴娜剂鲜潜椋阎靠吮槿紵懦龅臒崃繛?0.45kJ。下列說法正確的是A.每22g丙烷中有5NA個化學(xué)鍵B.丙烷的二氯代物有4種C.33.6L丙烷中含有12NA個氫原子D.丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2219.8kJ·mol-1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_______。

a.在轉(zhuǎn)化過程中；氮元素均被還原。

b.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程。

c.還原過程中生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

d.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中三種成分的凈化。

(2)利用氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是________。

(3)加入過量次氯酸鈉可使廢水中完全轉(zhuǎn)化為而本身被還原為

①檢驗廢水中是否存在的方法是______。

②若處理廢水產(chǎn)生了(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為的次氯酸鈉的體積為_______L。15、寫出下列電解質(zhì)的電離方程式。

(1)HNO3=___________

(2)Ca(OH)2=___________

(3)KNO3=___________

(4)HCl=___________

(5)(NH4)2SO4=___________16、二十大報告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護(hù)的論述全面而深刻，對研究等大氣污染物的妥善處理具有重要指導(dǎo)意義。

主要污染物。PM2.591PM10166(可入肺顆粒物)(可吸入顆粒物)2378(二氧化硫)(二氧化氯)CO141(一氧化碳)(臭氧)

(1)上表為孝感市某日空氣質(zhì)量報告，當(dāng)日的首要空氣污染物為___________。

(2)煤炭燃燒造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①氮元素在元素周期表中的位置___________，酸雨的pH___________(填“>”、“<”或“=”)5.6。

②煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中的NO可以轉(zhuǎn)化為硝酸；其過程一般分兩步：

第一步為

第二步為___________。

(3)CO、和等城市空氣污染物來源之一為汽車尾氣。三元催化可將汽車尾氣中的CO和進(jìn)行凈化處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)硝酸工業(yè)廢氣中有氨氧化物()，在酸性溶液中，氧化NO生成和已知酸性溶液的初始pH越小，硝酸尾氣NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是___________。

(5)通過如下流程可實現(xiàn)和NO綜合處理并獲得保險粉()和硝酸銨。

裝置Ⅲ中生成與的物質(zhì)的量之比為___________。17、有4種鈉的化合物W；X、Y、Z；它們之間存在如下關(guān)系：

①WX+H2O+CO2↑

②Z+CO2→X+O2

③Z+H2O→Y+O2↑

④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__、X__、Y__、Z__。

（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是__(填序號)；

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式：__。18、下表是元素周期表的一部分；表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。

。周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑦3②④⑥⑧⑨4③⑤⑩針對元素①～⑩回答下列問題。

(1)其中屬于鹵族元素的是_______(填元素符號)；它們的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)；其中屬于堿金屬元素的是_______(填元素符號)；它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(2)元素②⑥⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)；其中能體現(xiàn)水化物呈“兩性”的離子方程式分別為_______；_______。

(3)能證明元素⑨⑩的非金屬性強(qiáng)相對強(qiáng)弱的實驗事實是_______(用離子方程式表示)。

(4)元素③⑤⑧⑨對應(yīng)的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的簡單離子的半徑由大到小的排序為_(用相應(yīng)的離子符號排序)。

(5)元素②的單質(zhì)在元素⑦的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成的固態(tài)產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵類型有____種；將其投入硫酸亞鐵溶液中，預(yù)測主要的反應(yīng)現(xiàn)象是______。

(6)元素①和②的單質(zhì)化合形成的化合物電子式是___，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)19、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤21、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯誤22、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)23、回答下列問題。

（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：

。N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是___________。

（2）已知KH2PO4是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為___________，其中P采取___________雜化方式。

（3）與PO電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為___________。

（4）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸；如：

如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為___________。24、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序為__(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

25、判斷：

（1）膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小_______

（2）利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體_______

（3）溶液是電中性的，膠體是帶電的_______

（4）霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)_______

（5）“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)_______

（6）Fe(OH)3膠體無色、透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)_______

（7）膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩_______

（8）用激光筆照射雞蛋清溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路_______

（9）明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化_______

（10）水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理_______

（11）將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”_______

（12）碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力_______

（13）膠體微?？捎糜谥苽浼{米材料_______

（14）濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體_______26、光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有應(yīng)用。反應(yīng)CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制備光氣。試回答：

(1)CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液體混合物，分離提純的方法是______。

(2)H2O2的電子式為______，屬于______分子(填極性或非極性)。

(3)光氣的結(jié)構(gòu)式為中心原子C的雜化方式為______，分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。

(4)沸點(diǎn)：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、A；B、C、D、E是五種短周期主族元素；其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．

(1)寫出C、E的元素符號______、______。

(2)B元素位于周期表中的位置為______，BC2的電子式為______(用元素符號表示)。

(3)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

(4)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式______。28、有A；B、C、D、E五種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最??；通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。

（1）A為______（填元素符號，下同），B為______，C為______；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________（填化學(xué)式）。

（3）A和B可形成原子個數(shù)比為的化合物，其化學(xué)式為______。

（4）將E的單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。29、X；Y、Z、W和R都是周期表中前20號元素；且原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布；且能形成組成為WZ的化合物；

②X原子的最外層只有一個電子；X元素可以和Z元素組成原子個數(shù)比為2：1和1：1的兩種化合物；

③R和W屬同一主族元素。

④Y和Z屬于同一周期元素；它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

請回答：

（1）W元素是_______；Z元素是____________。

（2）化合物WZ的化學(xué)式是__________。

（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式中，兩原子均滿足8e－結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________。

（4）寫出在實驗室中利用五種元素中的兩種形成的化合物制備Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________________。30、A；B、C、D、E、F代表六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A與D處于同主族，兩者間隔一個周期；A與B能形成數(shù)目眾多的共價化合物；C與E原子最外層電子數(shù)相等，E原子核外M層比L層少2個電子，E、D兩種元素的核電荷數(shù)之差為5；F的單質(zhì)常用于自來水的消毒殺菌。請回答下列問題：

(1)D在元素周期表中的位置為____________；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)A；C、D按原子個數(shù)比1:1:1形成化合物甲；其電子式為_________，所含化學(xué)鍵類型為_____________。

(3)用A2、C2和甲的水溶液制成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入A2氣體，b極通入C2氣體；則a極是該電池的_____極，正極的電極反應(yīng)式為___________。

(4)由A；B形成的常見氫化物中；含碳量最高，且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(填物質(zhì)名稱)_________。

(5)向A2E的水溶液中通入F2氣體，溶液變渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．裝置A是分液漏斗；A正確；

B．A中制得的氯氣含HCl雜質(zhì)；先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯誤；

C．裝置E右側(cè)也應(yīng)增加干燥裝置；防止F中水蒸氣進(jìn)入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，C正確；

D．氯氣是大氣污染物；裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A.遇酚酞變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO－之間不反應(yīng)；都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，A項正確；

B.常溫下KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，ClO?與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，F(xiàn)e2+、ClO?之間還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，B項錯誤；

C.水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液可以為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子；氫氧根離子均會發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，C項錯誤；

D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，I－會與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，D項錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：C.水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液，數(shù)值小于1×10-7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。3、A【分析】【詳解】

I－被空氣中的氧氣氧化成I2，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以正確的答案選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氧氣難溶于水；故可用排水法收集，故A符合題意；

B．HCl易溶于水；不能用排水法收集，故B不符合題意；

C．NO2易與水反應(yīng)；不能用排水法收集，故C不符合題意；

D．H2S易溶于水；不能用排水法收集，故D不符合題意；

故選A。5、D【分析】【分析】

在Cu2S中，Cu顯+1價，S顯-2價，在產(chǎn)物中Cu顯+2價，S顯+6價；在HNO3中；一部分N的化合價不變，一部分由+5價降為+4價，一部分降為+2價。

【詳解】

A.1molCu2S參加反應(yīng)時；有(2mol×1+1mol×8)=10mol電子轉(zhuǎn)移，A不正確；

B.1molCu2S參加反應(yīng)，失電子10mol，生成1mol(NO2+NO)，得電子4mol，則滿足關(guān)系2Cu2S——5(NO2+NO)——8HNO3(酸性)，參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶9；B不正確；

C.反應(yīng)物Cu2S中Cu、S的價態(tài)都升高，所以Cu2S只作還原劑；C不正確；

D.依據(jù)Cu2S的組成關(guān)系，產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1；D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平時，需利用質(zhì)量守恒、電荷守恒原理；在分析物質(zhì)所表現(xiàn)的性質(zhì)時，需分析元素的價態(tài)變化。6、C【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為Al，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．R為Cl；在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故A錯誤；

B．X為S；Y為Si、M為O；X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型相同，故B錯誤；

C．Z為Na；R為Cl、Q為Al；最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D．Y為Si；Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件；太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D錯誤；

故選C。7、A【分析】【詳解】

A．原子核外電子排布時；總是盡量先排在能量最低的電子層上，然后再排布在能量較高的電子層上，故選A；

B．單核離子最外層電子數(shù)不一定滿足或的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也可能為0，如最外層電子數(shù)為0；故B不選；

C．元素周期律；指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的遞增呈周期性變化的規(guī)律，并不是隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化，故C不選；

D．元素周期表中元素種類最多的族IIIB；包含鑭系和錒系，故D不選。

答案選A。8、D【分析】【詳解】

A．純堿是碳酸鈉的俗名；是鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，是堿不是鹽；氧化鋁為兩性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；

B．一氧化碳是不成鹽氧化物；不屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C．Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水；還生成了氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；

D．KOH屬于堿；油酸屬于酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，屬于鹽，氧化鈉與水化合生成氫氧化鈉，為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C，要注意過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，堿性氧化物與水或酸(鹽酸或稀硫酸)反應(yīng)時一般不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【詳解】

A.Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；A正確；

B.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2會反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2，離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-；B錯誤；

C.電子、電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；C錯誤；

D.反應(yīng)符合事實；遵循離子方程式書寫原則，D正確；

故合理選項是AD。10、AC【分析】【分析】

加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH-、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+。因為存在的離子濃度均為0.1mol?L-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、才能保證電荷守恒，K+不能存在；以此解答。

【詳解】

A.據(jù)以上分析知道,溶液含有Fe2＋、Cl－、故A正確；

B.加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化成三價鐵，則濾液X中含有的陽離子中有Fe3+，無Fe2+；故B錯誤；

C.C的成分是碳酸鋇；故C正確；

D.溶液中一定含有氯離子；故D錯誤。

故選AC。11、BD【分析】【詳解】

A.碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O；而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；

B.常溫下水中，Na2CO3較NaHCO3易溶；故B錯誤；

C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應(yīng)的速率故C正確；

D.相同濃度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根；碳酸氫根都水解，都呈堿性，碳酸根兩步水解，碳酸氫根一步水解，故碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，故D錯誤；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

碳酸根分兩步水解，第一步水解為主。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度會變稀，則MnO2過量；鹽酸也不能全部反應(yīng)完，故A正確；

B．已知氯氣溶解于水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，其中2HClO2HCl+O2↑；則最終量筒上方會有氧氣，溶液不可能充滿量筒，故B錯誤；

C．Cu在氯氣中燃燒有棕黃色的煙，再加入少量水，所得CuCl2溶液呈藍(lán)色；故C正確；

D．已知Cl2+H2OHCl+HClO，則干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2沒有漂白性；HClO有漂白性，故D錯誤；

故答案為AC。13、AB【分析】【詳解】

A.丙烷的分子式為C3H8，每個丙烷分子中有10個共價鍵，其相對分子質(zhì)量為44，22g丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，則每22g丙烷中有5NA個化學(xué)鍵；A說法正確；

B.丙烷的二氯代物有1；1-二氯丙烷；2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷和1，3-二氯丙烷，共4種，B說法正確；

C.沒有指明溫度和壓強(qiáng)；無法確定33.6L丙烷的物質(zhì)的量，也無法確定其中含有的氫原子數(shù)目，C說法不正確；

D.每克丙烷燃燒放出的熱量為50.45kJ，若生成的水為液態(tài)，則1mol丙烷完全燃燒放出的熱量為2219.8kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.8kJ·mol-1；D說法不正確。

本題選AB。

【點(diǎn)睛】

表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，生成物必須是穩(wěn)定狀態(tài)的，如水是液態(tài)的。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)a.在轉(zhuǎn)化過程的儲存過程中；氮元素化合價升高，被氧化，a錯誤；

b.根據(jù)催化劑的特點(diǎn)可知催化劑參與儲存和還原過程，b錯誤；

c.還原過程中氮元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，則生成轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×5×2＝1.0mol，c正確；

d.根據(jù)示意圖可判斷三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中三種成分的凈化；d正確；

答案選cd；

(2)二氧化氮具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

(3)①銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗銨根離子的方法為：取少量廢水于試管中，向其中加入濃溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明廢水中有若試紙不變藍(lán)，證明廢水中無

②因為次氯酸鈉氧化廢水中使之轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式為2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O，根據(jù)方程式可知，處理廢水產(chǎn)生了0.448L即0.02molN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為0.5mol?L-1的次氯酸鈉的體積為0.06mol÷0.5mol?L-1=0.12L。【解析】①.cd②.③.取少量廢水于試管中，向其中加入濃溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明廢水中有若試紙不變藍(lán)，證明廢水中無④.0.1215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HNO3為一元強(qiáng)酸，故電離方程式為HNO3=H++NO

(2)Ca(OH)2為二元強(qiáng)堿，故電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-；

(3)KNO3為鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為KNO3=K++NO

(4)HCl為一元強(qiáng)酸，故電離方程式為HCl=H++Cl-；

(5)(NH4)2SO4為鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO【解析】HNO3=H++NOCa(OH)2=Ca2++2OH-KNO3=K++NOHCl=H++Cl-(NH4)2SO4=2NH+SO16、略

【分析】【詳解】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知；PM10的污染最嚴(yán)重，當(dāng)日的首要空氣污染物為PM10。

（2）①氮元素在元素周期表中的位置為第二周期第VA族，酸雨的pH<5.6；

②煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中的NO可以轉(zhuǎn)化為硝酸，其過程一般分兩步：第一步為第二步反應(yīng)為NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，方程式為：

（3）三元催化可將汽車尾氣中的CO和進(jìn)行凈化處理，轉(zhuǎn)化為沒有污染的CO2和N2，化學(xué)方程式為：

（4）是弱酸，在水溶液中不完全電離，溶液pH越小，溶液中的濃度越大；氧化NO的能力越強(qiáng)。

（5）裝置Ⅲ中和HSO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成與Ce元素化合價由+3價上升到+4價，S元素由+4價下降到+3價，由得失電子守恒可知生成與的物質(zhì)的量之比為2:1。【解析】(1)PM10

(2)第二周期第VA族<

(3)

(4)溶液pH越小，溶液中的濃度越大；氧化NO的能力越強(qiáng)。

(5)2：117、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z為四種含鈉化合物，根據(jù)②③可知Z能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，則Z為Na2O2、X為Na2CO3、Y為NaOH；W受熱分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳，則W為：NaHCO3；依此解答該題；

【詳解】

(1)W、X、Y、Z為四種含鈉化合物，根據(jù)②③可知Z分別能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，則Z為Na2O2、X為Na2CO3、Y為NaOH；W受熱分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳，則W為：NaHCO3，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；

(2)①在反應(yīng)中無元素化合價的升降；故不屬于氧化還原反應(yīng)；

②在反應(yīng)中；O元素化合價由-1價升高至0價和降低的-2價，則屬于氧化還原反應(yīng)；

③在反應(yīng)中O元素的化合價既有升高又有降低；屬于氧化還原反應(yīng)；

④在反應(yīng)無元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，綜上分析可得②③符合題意，故答案為：②③；

(3)在水溶液中Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則其離子方程式為：Ca2++CO=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO=CaCO3↓。【解析】NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Ca2++CO=CaCO3↓18、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可推知所列的數(shù)字代表元素分別為：①H，②Na；③K；④Mg；⑤Ca；⑥Al；⑦O；⑧S；⑨Cl；⑩Br；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)鹵族元素為VIIA族的元素，⑨與⑩分別為Cl、Br，同一主族非金屬元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性從上到下遞減，所以氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HCl；堿金屬元素為IA族除了H之外的所有金屬元素，②與③分別為Na、K；同一主族金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性從上到下遞增，所以堿性較強(qiáng)的為KOH。故答案為：Cl、Br；HCl；Na；K；KOH；

(2)由元素周期表與元素的位置關(guān)系可知②⑥⑨元素分別為Na、Al、Cl，其中Al最高價氧化物對應(yīng)水化物可與NaOH、HCl分別發(fā)生反應(yīng)“呈兩性”，離子方程式分別為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O；故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(3)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為Br2，所以Cl2氧化性大于Br2，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時可以比較其單質(zhì)的氧化性，氧化性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(4)③⑤⑧⑨簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子核所含正電荷越多，對電子的吸引力越強(qiáng)，離子半徑越小，所以⑧>⑨>③>⑤即S2->Cl->K+>Ca2+，所以答案為：S2->Cl->K+>Ca2+；

(5)元素②Na與元素⑦O單質(zhì)在點(diǎn)燃時發(fā)生反應(yīng)2Na+O2Na2O2生成Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價鍵2種；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，過氧化鈉具有氧化性，會氧化Fe2+成Fe3+，鐵離子溶液中的氫氧根結(jié)合轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑；故答案為：2；產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡。

(6)氫化鈉為離子化合物，所以電子式為Na[:H]-，其中H為-1價，具有很強(qiáng)的還原性，將水中的H還原生成H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：Na[:H]-；NaH+H2O=NaOH+H2↑；【解析】Cl、BrHClNa、KKOHAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=+2H2OCl2+2Br-=2Cl-+Br2S2->Cl->K+>Ca2+2產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡。NaH+H2O=NaOH+H2↑四、判斷題(共4題，共8分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應(yīng)，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時使用，活性炭會吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強(qiáng)，故錯誤；答案為錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)表中的相關(guān)共價鍵的鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ′6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ′2=1892kJ，顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P4分子，可以釋放出的能量為197kJ′6=1182kJ；若6molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ′2=978kJ，顯然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量；能量越低越穩(wěn)定。

（2）

含氧酸分子中只有羥基上的H可以電離；由KH2PO2是次磷酸的正鹽可知，H3PO2為一元酸，其分子中只有一個羥基，另外2個H與P成鍵，還有一個O與P形成雙鍵，故其結(jié)構(gòu)式為其中P共形成4個σ鍵、沒有孤電子對，故其價層電子對數(shù)為4，其采取sp3雜化。

（3）

等電子體之間的原子總數(shù)和價電子總數(shù)都相同，根據(jù)前加后減、前減后加、總數(shù)不變的原則，可以找到與PO電子總數(shù)相同的等電子體分子為SiF4、SO2F2等。

（4）

由題中信息可知，n個磷酸分子間脫去(n-1)個水分子形成鏈狀的多磷酸，因此，如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則可脫去n個水分子得到(HPO3)n，其失去H+后得到相應(yīng)的酸根，故該酸根可寫為PnO【解析】（1）在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量；能量越低越穩(wěn)定。

（2）sp3

（3）SiF4、SO2F2

（4）PnO24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)為氯元素。

【詳解】

由分析可知：A為氫元素；B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序為SiO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；

(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點(diǎn)還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；

(3)C2H2分子中含有1個C≡C叁鍵、2個C-H單鍵，叁鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵都是σ鍵，故1molC2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024)，故答案為：3NA(或1.806×1024)；

(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中4個C原子位于晶胞內(nèi)部、6個C原子位于面心、8個C原子位于頂點(diǎn)上，故該晶胞中含有C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為ρ=故答案為：ρ=g/cm3；

(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價晶體；硅原子之間以共價鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個面心有一個碳原子，晶體硅有著類似結(jié)構(gòu)，則面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個；故答案為：共價鍵；3；

(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知。該晶體中相鄰的原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，故屬于共價晶體；該晶體中每個C原子形成4個C-O單鍵，故C原子軌道的雜化類型為sp3；故答案為：共價；sp3雜化?！窘馕觥縎iO2＞SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共價鍵3共價

sp3雜化25、略

【分析】【分析】

（1）

膠體；溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小；正確；

（2）

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體；正確；

（3）

溶液是電中性的；膠體是電中性的，膠?？梢詭щ姡e誤；

（4）

霧是氣溶膠；在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；

（5）

“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)在水中形成的分散系是膠體；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；

（6）

Fe(OH)3膠體紅褐色；透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；錯誤；

（7）

膠體不能通過半透膜；錯誤；

（8）

雞蛋清是膠體；用激光筆照射雞蛋清溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路，正確；

（9）

明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物；可用于水的凈化，正確；

（10）

水泥廠；冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵；是利用了電泳原理，正確；

（11）

將“納米材料”分散到某液體中；用半透膜滲析的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”，錯誤；

（12）

碳納米管材料具有超強(qiáng)的吸附能力與膠體性質(zhì)無關(guān)；錯誤；

（13）

膠體微?？捎糜谥苽浼{米材料；正確；

（14）

沸水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體，錯誤；【解析】（1）對。

（2）對。

（3）錯。

（4）對。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對。

（11）錯。

（12）錯。

（13）對。

（14）錯26、略

【分析】【詳解】

（1）CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油狀液體；可以利用它們沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離，故分離提純的方法為蒸餾。

故答案為：蒸餾。

（2）H2O2分子中，1個氧原子分別與1個氫原子共用一個電子對，兩個氧原子之間共用一個電子對，電子式為：屬于極性分子。

故答案為：極性。

（3）在光氣分子中，中心碳原子分別以1個δ鍵與2個Cl原子及一個O原子結(jié)合，余下一個電子與O余下的一個電子形成π鍵，故C的雜化方式為sp2；分子中含有3個δ鍵和1個π鍵。

故答案為：sp2；3，1。

（4）因為H2O2分子間存在氫鍵(形成原子：N、O、F)，故沸點(diǎn)：CHCl3＜H2O2。

故答案為：＜，H2O2分子間存在氫鍵?！窘馕觥?1)蒸餾。

(2)極性。

(3)sp231

(4)＜H2O2分子間存在氫鍵六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是五種短周期主族元素；其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則D為N元素；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌，則E為Al。

【詳解】

（1）C為O元素；E為Al元素；故答案為：O；Al；

（2）B為碳元素，位于周期表中的位置為：第二周期IVA族，CO2的電子式為故答案