2025年岳麓版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率，下列判斷正確是()A.甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變B.甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變；C.甲加入了催化劑，乙沒(méi)有加催化劑D.甲沒(méi)加入催化劑，乙加入了催化劑；2、ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示(A；B為含硫的氧化物)；下列說(shuō)法正確的是。

A.ZnO屬于金屬晶體B.SO3和SO2互為同素異形體C.物質(zhì)B分別是SO3、SO2D.700℃~980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑3、在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且K＝1。若用2molCO和10molH2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為()A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3%4、一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）A.pH=6的某物質(zhì)的水溶液B.加酚酞后顯無(wú)色的溶液C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意物質(zhì)的水溶液5、室溫下，HF溶液與NaOH溶液等體積混合忽略混合前后溶液體積的變化則下列有關(guān)混合后的溶液中離子濃度的敘述正確的是A.由水電離產(chǎn)生的為B.C.升高溫度，增大D.6、常溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均0.100mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液；所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）B.點(diǎn)③時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）C.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中水的電離程度：③<④D.點(diǎn)④溶液中陰離子總數(shù)小于點(diǎn)⑤7、磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)B.該溫度下，H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)Ka3＞10-12C.H3PO4的電離方程式為：H3PO4?3H++PO43—D.滴加少量Na2CO3溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2CO3+2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑8、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所進(jìn)行的解釋不合理的是（）

。選項(xiàng)。

現(xiàn)象和事實(shí)。

解釋。

A

乙烯通入溴的四氯化碳溶液；溴的四氯化碳溶液橙紅色褪色。

乙烯和四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)；生成無(wú)色的1,2-二溴乙烷。

B

海輪船殼外側(cè)焊接大量鋅塊；能有效減緩鋼鐵船殼在海水中的腐蝕速率。

鋅和鐵在海水中構(gòu)成原電池；鋅作負(fù)極提供電子，從而保護(hù)了鋼鐵。

C

將大理石顆粒加入鹽酸中；反應(yīng)生成氣體的速率先逐漸加快后逐漸減慢。

開始階段反應(yīng)放熱；溶液溫度升高；后期反應(yīng)吸熱，溶液溫度下降。

D

在AgNO3溶液中加入過(guò)量NaCl溶液，靜置后，在上層清液中仍檢測(cè)到Ag+

Ag+和Cl-的沉淀反應(yīng)為可逆反應(yīng)，受反應(yīng)限度制約，Ag+不能完全沉淀。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)b分別代表的意思是______、______。

(2)該反應(yīng)______10、CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8gCH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4

由此計(jì)算△H4=____kJ·mol－1。

（3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過(guò)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=____。②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）="0.75"mol·L－1，則該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：

①放電過(guò)程中K+和Na+向電極____（填“A”或“B”）移動(dòng)。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____。11、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向__移動(dòng)，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是__。12、在一定溫度下，現(xiàn)有三種酸：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸；現(xiàn)回答下面問(wèn)題（注：填對(duì)應(yīng)的字母）

（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_____________。

（2）若三者c(H+)相同時(shí)；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）當(dāng)三者c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí)；分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序_______________。

（4）當(dāng)c(H+)相同；溶液體積相同時(shí)；同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______________。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_____。13、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)15、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)16、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)17、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。18、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)19、TiCl4是制備Ti的重要中間產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是_______。裝置①中氣體X和儀器A中藥品的組合為_____。

a.CO2、堿石灰b.N2、堿石灰c.N2、濃硫酸d.O2；堿石灰。

（2）裝置②中熱水的作用是____；裝置⑤中濃硫酸的作用是___________。

（3）TiCl4遇潮反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）裝置④燒瓶中的物質(zhì)為TiCl4和____，分離出TiCl4的方法是____（填操作名稱）。

（5）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，同時(shí)生成CO和CO2混合氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物中CO氣體：___。20、某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計(jì)如圖甲乙兩個(gè)原電池裝置。

(1)如圖甲，a和b用導(dǎo)線連接，Cu電極的電極反應(yīng)式為：________，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中，負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時(shí)間后,若消耗負(fù)極5.4g，則放出氣體______mol。

(3)將反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4設(shè)計(jì)成鹽橋電池并畫圖____________

(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行并說(shuō)明理由______。21、新年到來(lái)之際，多國(guó)媒體人士贊賞習(xí)主席新年賀詞關(guān)注民生發(fā)展，展現(xiàn)中國(guó)新時(shí)代的新面貌，飲用水安全是民生大計(jì)，ClO2與Cl2的氧化性相近，沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2的制備方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)SO2與NaClO3反應(yīng)制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________，橡膠管的作用是_________。

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，其連接順序?yàn)閍→_______________（按氣流方向；用小寫字母表示）。

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)電解法制備ClO2

①B為電源的____________極。

②陰極的電極反應(yīng)式為_____________。此外，陰極區(qū)還有一個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生，該離子方程式為_______________。

(3)ClO2能殺死SARS–CoV–2病毒、美國(guó)季節(jié)性流感病毒、細(xì)菌、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體，還可將污水中含有的CN–轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，其還原產(chǎn)物為Cl–，若污水中CN–的含量為bmg/L，則處理100m3這種污水，至少需要ClO2___________mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為為體積減小的反應(yīng)，同體積恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中的氣體分子數(shù)會(huì)減少，壓強(qiáng)會(huì)降低,容器體積減小，相當(dāng)于給容器不斷加壓，會(huì)使平衡向分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，而恒容條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后就不在再移動(dòng)，所以甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變，達(dá)到平衡后，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率；A項(xiàng)正確；

B．理由同A選項(xiàng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．催化劑僅改變反應(yīng)速率；不影響轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．催化劑僅改變反應(yīng)速率；不影響轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．ZnO屬于離子晶體；A不正確；

B．SO3和SO2是化合物；而同素異形體是同種元素不同單質(zhì)的互稱，B不正確；

C．由圖中可以看出，A為SO2、B為SO3；C不正確；

D．700℃~980℃時(shí)，SO2、O2同時(shí)生成，且滿足n(ZnO)：n(SO2)：n(O2)=2：2：1，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑；D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)；達(dá)到平衡狀態(tài)，可假設(shè)容器體積為1L，并設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：

平衡常數(shù)K==1；

x=mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.在室溫下中性溶液pH=7；pH=6的溶液為酸性溶液，但由于未指明溶液的溫度，因此不能確定該溶液是否顯酸性，A不選；

B.酚酞的pH變色范圍是8.2~10.0；所以加入酚酞后顯無(wú)色的溶液可能顯酸性，也可能顯中性或堿性，不一定呈酸性，B不選；

C.Al既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能根據(jù)與金屬Al反應(yīng)放出H2確定溶液是否顯酸性；C不選；

D.在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡，若溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，故可根據(jù)c(H+)>c(OH-)確定該溶液一定呈酸性；D選；

故合理選項(xiàng)是D。5、B【分析】【詳解】

A.等體積等濃度的HF和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaF，溶液中水解促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的大于故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)溶質(zhì)物料守恒分析計(jì)算，室溫下，HF溶液與NaOH溶液等體積混合生成NaF，溶液中存在物料守恒故B正確；

C.氟離子水解過(guò)程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，減??；故C錯(cuò)誤；

D.HF是弱酸，等體積等濃度的HF和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaF，溶液中水解呈堿性，溶液中離子濃度大小為：故D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

根據(jù)圖像初始pH可知，濃度為0.100mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液均為弱酸；且HCN的酸性比弱酸小，電離程度?。凰峄驂A抑制水的電離，鹽促進(jìn)水的電離，根據(jù)三大守恒關(guān)系回答問(wèn)題。

【詳解】

A.點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＞c(H+)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＜c(H+)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)；A正確；

B.點(diǎn)③電荷守恒關(guān)系，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)pH=7可知，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；B正確；

C.點(diǎn)③溶液中含有醋酸鈉和醋酸，點(diǎn)④溶液中只含有醋酸鈉，酸抑制水的電離，鹽促進(jìn)水的電離，所示溶液中水的電離程度：③<④；C正確；

D.點(diǎn)④溶液為醋酸鈉，點(diǎn)⑤溶液為NaCN，故電荷守恒可知，陰離子濃度總數(shù)=c(H+)+c(Na+)；由圖可知，點(diǎn)④溶液氫離子濃度大，故點(diǎn)④溶液中陰離子總數(shù)大于點(diǎn)⑤，D錯(cuò)誤。

答案為D。7、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，即c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)圖象可知，在該溫度下，若pH=12時(shí)，c（H+）=1O-12，c(HPO42—)=c(PO43—)，Ka3==1O-12，而實(shí)際圖像中顯示pH>12，H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)Ka3<10-12；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．H3PO4為多元弱酸，電離為分步電離，電離方程式應(yīng)分步書寫，以第一步為主：H3PO4?H++H2PO4-；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向H3PO4中滴加少量Na2CO3溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaH2PO4、CO2和H2O，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，由于乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)生成了無(wú)色油狀液體1，2-二溴乙烷，故橙紅色褪去，A正確；

B．海輪船殼外焊接大量鋅塊；由于鋅比鐵活潑，在海水中鋅和鐵形成兩電極，加上海水中的電解質(zhì)溶液就形成了原電池，鋅作負(fù)極，從而保護(hù)了正極鐵不被腐蝕，B正確；

C．大理石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率先增大；一段時(shí)間后又逐漸減慢是由于該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，故一開始溶液溫度升高，速率加快，但一段時(shí)間后由于鹽酸濃度減小，速率減慢，且放熱的速度小于散熱的速度，故溫度也下降，故加快的原因主要是反應(yīng)放熱溫度升高，減慢的原因主要是鹽酸濃度減小所致，C錯(cuò)誤；

D．AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl是難溶電解質(zhì)，在溶液中存在溶解平衡，故導(dǎo)致即使NaCl過(guò)量，也還有Ag+在溶液中的情況；D正確；

故答案為：C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，其中化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，則圖中a表示舊鍵斷裂吸收的能量，b表示新鍵形成放出的能量；

故答案為：舊鍵斷裂吸收的能量；新鍵形成放出的能量；

（2）反應(yīng)熱舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成放出的總能量，則圖中該反應(yīng)

故答案為：【解析】舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量10、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）在反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中，甲烷中碳元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，1mol甲烷轉(zhuǎn)移6mol電子，8g甲烷的物質(zhì)的量為8g÷16g/mol=0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×6×NA=3NA。

（2）①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1；

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1；

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3="c"kJ·mol－1；

根據(jù)蓋斯定律，③+3×②-2×①得CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4=c+3b－2akJ/mol。

（3）①根據(jù)題意，甲烷的最初濃度為1mol/L，經(jīng)過(guò)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol·L－1，則反應(yīng)消耗甲烷0.5mol，根據(jù)反應(yīng)掉的濃度和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)消耗氫氣為1.5mol/L，v（H2）=1.5/tmol·L－1·min·－1；②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol?L-1，氫氣的濃度為1.5mol/L，CO的濃度為0.5mol/L，水蒸氣的濃度為0.5mol/L，則該溫度K=[c（CO）?c3（H2）]÷[c（CH4）?c（H2O）]=[0.5×1.53]÷[0.5×0.5]=6.75；③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）="0.75"mol·L－1；CO的濃度增大，說(shuō)明平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（4）①根據(jù)圖示，CO和氫氣在電極A放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和水，則電極A為負(fù)極，電極B為正極，所以放電過(guò)程中K+和Na+向電極B移動(dòng)；②該電池的負(fù)極為CO和氫氣在電極放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和水，則電極反應(yīng)式為CO+3H2+4CO32――8e－=5CO2+3H2O。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和原電池的工作原理?！窘馕觥浚?）3NA（2）c+3b－2a；

（3）①mol·L－1·min·－1；②6.75；③吸熱；

（4）①B；②CO+3H2+4CO32――8e－=5CO2+3H2O；11、略

【分析】【分析】

氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-；如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向；即向右移動(dòng)，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向、即向左移動(dòng)，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，OH-的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，NH的濃度增大；

故答案為：右；減??；增大；

(2)向氨水中加入濃鹽酸時(shí)，氫離子會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動(dòng)，NH3以及NH3?H2O的濃度均減小，

故答案為：OH?、NH3、NH3?H2O（寫出這三種微粒符號(hào)即可）；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有無(wú)色刺激性氣體逸出；

故答案為：左；有無(wú)色刺激性氣體逸出。

【點(diǎn)睛】

明確弱電解質(zhì)電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關(guān)鍵，主要通過(guò)溶液中離子濃度變化確定平衡移動(dòng)方向。【解析】右減小增大右OH-NH3?H2ONH3左有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生12、略

【分析】【分析】

鹽酸、硫酸分別是一元、二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，電離微弱，結(jié)合一元酸和二元酸的關(guān)系不難解答小題(1)(2)(3)(4)。將溶液稀釋時(shí)，弱酸的PH值變化慢；據(jù)此分析可解答(5)。

【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸完全電離，氫離子濃度大；鹽酸是一元強(qiáng)酸，二元強(qiáng)酸硫酸電離的氫離子濃度是鹽酸的兩倍；醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度小。所以氫離子濃度為b>a>c，故答案為：b>a>c。

(2)氫離子濃度相同時(shí)電離氫離子能力越弱的酸所需的濃度越高；等物質(zhì)量的硫酸電離的氫離子是鹽酸的兩倍，所以所需的濃度是鹽酸的一半，所以這三種酸所需濃度大小關(guān)系是：c>a>b或c>a=2b。答案為c>a>b(或c>a=2b)。

(3)當(dāng)c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí)，三種酸已電離的氫離子物質(zhì)的量相同，這部分H+與鋅產(chǎn)生的氣體體積相同。鹽酸和硫酸已完全電離所以產(chǎn)生等量的H2；而醋酸溶液中大量未電離的醋酸會(huì)隨反應(yīng)進(jìn)行不斷電離出氫離子直至反應(yīng)完，所以產(chǎn)生H2最多。所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是：c>a=b。答案為：c>a=b。

(4)活潑金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸電離出的氫離子反應(yīng)，三種酸氫離子濃度相同，其他條件也完全相同，所以反應(yīng)速率相同，故答案為：a=b=c。

(5)強(qiáng)酸已完全電離，稀釋促進(jìn)弱酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，弱酸氫離子濃度由于得到補(bǔ)充而變化較小。故答案為：c>a=b。

【點(diǎn)睛】

決定活潑金屬與酸反應(yīng)速率的是氫離子的濃度，而不是酸的濃度；決定與活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量的是酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量，不能只看已電離的氫離子的物質(zhì)的量，沒(méi)有電離的弱酸會(huì)由于氫離子的消耗而繼續(xù)電離?！窘馕觥縝>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b13、略

【分析】【分析】

在原電池中；負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負(fù)極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒(méi)有變，則正極反應(yīng)式也沒(méi)有變化，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應(yīng)為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質(zhì)的量為:根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，2molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點(diǎn)睛】

燃料電池電極方程式的書寫，掌握正極反應(yīng)式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)等于總反應(yīng)減去正極反應(yīng)?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5117、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><18、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時(shí)溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點(diǎn)①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時(shí)水的電離受到抑制，點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進(jìn)，點(diǎn)④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度從大到小排序?yàn)棰堍邰冢?/p>

【點(diǎn)睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用?！窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，通入氣體X，將裝置中空氣排出，防止TiCl4被氧化，A為干燥管，裝有干燥劑，干燥X氣體，防止生成的TiCl4遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧；四氯化碳易揮發(fā)，②裝置加熱使四氯化碳揮發(fā)，③裝置在加熱條件下TiO2與CCl4反應(yīng)制備TiCl4，CCl4、TiCl4為互相混溶的液體混合物，根據(jù)沸點(diǎn)的差異，應(yīng)該采用蒸餾法分離TiCl4；裝置⑤的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置④中，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）儀器A的名稱為球形干燥(或干燥管)；

通入的氣體的作用排除裝置中的空氣，球形干燥管中應(yīng)該盛放固體干燥劑，防止生成的TiCl4遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧；

a．堿石灰能與二氧化碳反應(yīng)；a不符合；

b．N2性質(zhì)比較比較穩(wěn)定，并且與堿石灰不反應(yīng)，b符合；

c．球形干燥管中不能盛放濃硫酸；c不符合；

d．O2能把TiCl4氧化；d不符合；

答案選b。

（2）四氯化碳易揮發(fā)，熱水的作用是加熱使四氯化碳揮發(fā)在裝置③中與TiO2反應(yīng)；裝置⑤中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置④中；

（3）TiCl4遇與發(fā)生水解生成TiO2，故TiCl4遇潮反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl；

（4）裝置③中反應(yīng)生成的TiCl4與未反應(yīng)CCl4的進(jìn)入裝置④中；并且都是以液體形式存在，兩者互溶，因?yàn)閮烧叻悬c(diǎn)不同，因此采取蒸餾的方法分離這兩種物質(zhì)；

（5）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，同時(shí)生成CO和CO2混合氣體，由于Cl2在反應(yīng)中不可能反應(yīng)完，所以混合氣體除含有CO和CO2，還含有Cl2，若要驗(yàn)證CO，首先用氫氧化鈉溶液吸收Cl2和CO2，干燥后，再通過(guò)灼熱的氧化銅，觀察氧化銅由黑色變?yōu)榧t色即可證明。【解析】球形干燥(或干燥管)b加熱使四氯化碳揮發(fā)在裝置③中與TiO2反應(yīng)防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置④中TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HClCCl4蒸餾首先用氫氧化鈉溶液吸收Cl2和CO2，干燥后，再通過(guò)灼熱的氧化銅，觀察氧化銅由黑色變?yōu)榧t色即可證明20、略

【分析】【分析】

(1)甲裝置中，a和b用導(dǎo)線連接；該裝置構(gòu)成原電池，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極；

(2)乙裝置中；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)構(gòu)成原電池，鋁失電子發(fā)生氧化