2025年湘教新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學下冊月考試卷334考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某溫度下，反應：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（）。物質(zhì)A（g）B（g）C（g）物質(zhì)的量/mol1.20.60.6

A.反應前20s內(nèi)的平均反應速率為v（A）=0.6mol?L-1?s-1B.20s時，正反應速率大于逆反應速率C.達到平衡時，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應的△H＜02、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應B.乙池中，若使用質(zhì)子交換膜，每生成1molN2O5，則有2molH+通過交換膜進入右室C.石墨II的電極反應式：O2+2CO2+4e－=2CO32-D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol3、根據(jù)反應Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4設計的鹽橋電池如圖所示；電極I的材料為Fe，電極Ⅱ的材料為石墨，下列說法中錯誤的是。

A.B燒杯中溶液可使KSCN溶液顯紅色B.電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C.鹽橋的作用是形成閉合回路，且鹽橋中陽離子向A燒杯中移動D.該電池的優(yōu)點是可避免氧化劑和還原劑直接接觸，使能量利用率更高4、用鋅與稀硫酸反應制時，下列能延緩反應速率但又不影響生成氫氣總量的是A.加入少量溶液B.加入少量溶液C.加入少量固體D.改用的濃硫酸5、活性炭吸附脫硝法工藝如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.NOx是來自于汽油等化石燃料的不完全燃燒，肆意排放會造成酸雨、光化學煙霧B.活性炭的作用是加快反應速率C.NH3的流入速度需要結合入口煙氣的組成進行調(diào)節(jié)D.該工藝過程的優(yōu)點之一是無二次污染6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B.對于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C.醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))D.合成氨時適當增大壓強有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率7、時，在的恒容密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應：反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

。06.03.054.0101.0下列說法正確的是()A.時，該反應的平衡常數(shù)為0.64，則B.內(nèi)，用表示的平均反應速率為C.該反應在第時，D.當?shù)霓D(zhuǎn)化率之比保持不變時，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)8、在銅－鋅－稀硫酸構成的原電池中；當導線中有1mol電子通過時，下列說法正確的是。

①鋅片溶解了32.5g②溶液中向銅片電極移動③正極上發(fā)生氧化反應產(chǎn)生了H2④銅片上逸出0.5molH2A.①③B.①④C.②③D.②④評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、迷迭香酸是一種天然抗氧化劑；具有抗抑郁作用，其結構簡式如下，下列有關迷迭香酸說法錯誤的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性條件下的水解產(chǎn)物均存在順反異構C.水解產(chǎn)物中所有原子可能處于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應10、《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵。”以下說法不正確的是A.金屬冶煉方法由金屬活動性決定B.生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性也更好C.炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量D.該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工11、下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A.S→CuS→CuCl2B.Fe→FeCl2→Fe(NO3)2C.NH3→N2→NOD.Cu→Cu(OH)2→CuSO412、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.t1時刻反應達到平衡狀態(tài)B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.該反應的化學方程式可表示為：A+3B2CD.該溫度下，反應的平衡常數(shù)為120013、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同D.原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、錳及其化合物用途廣泛,工業(yè)上可用作脫硫劑；催化劑。

(1)工業(yè)上由二氧化錳通過鋁熱反應制備錳，寫出反應的化學方程式__________________。

(2)制備KMnO4的最佳方法是電解法，實驗室以鎳片(不參與反應)和鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液(綠色)制備KMnO4；裝置如圖：

①A應與直流電源的_______極相連接，鐵絲電極的電極反應式為___________________________。

②電解的總反應的離子方程式為________________________________，電解一段時間后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不變”)15、在能源日益匱乏；環(huán)保形勢依然嚴峻的情況下；提高煤的利用率開發(fā)新能源已成為重要課題。

(1)水煤氣不僅是重要的化工原料；也可作為燃料，具有燃燒速率快；抗爆性能好、壓縮比高等特點。

①工業(yè)上以碳為原料制水煤氣的化學方程式為___。

②上述制備水煤氣的反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)直接碳固體氧化物燃料電池(DC—SOFCs)具有全固態(tài)結構；較高的能量轉(zhuǎn)換效率等突出優(yōu)勢；有望成為一種高效、清潔的碳發(fā)電技術，其工作原理如圖所示：

①電極a是___極(填“正”或“負”)。

②電極b的電極反應式為____。

③依據(jù)裝置原理圖推測，該條件下___放電更容易(填“CO”或“固體C”)。16、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)若M為銅片，N為碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，則銅片為_______極(填“正”或“負”)，寫出正極反應式________。

(2)若M為Pb，N為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出M電極反應式：_______；該電池工作時，M電極的質(zhì)量將_____(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.2molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(3)若M、N均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，寫出M電極反應式：_________。該電池工作一段時間后，溶液的堿性將______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。17、試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學反應的本質(zhì)是________________________________化學反應中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）18、某可逆反應在體積為2L的密閉容器中進行；0～3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；C均為氣體，B為固體)

(1)該反應的化學方程式為_____。

(2)下列說法正確的是_____。

A.2min內(nèi)A表示的反應速率為0.5mol·L-1·min-1

B.增加B的物質(zhì)的量；可使反應速率加快。

C.當容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時；該反應達到平衡狀態(tài)。

D.當容器內(nèi)壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)19、天然氣的綜合利用是各國科學家研究的重要課題。回答下列問題：

(1)天然氣的要成分為甲烷，則甲烷的結構式是___，其空間構型是___。

(2)天然氣燃燒反應過程中的能量變化，符合圖中的___(填序號)。

a.b.c.

(3)利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，可將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用化學品，該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，已知該反應為吸熱反應，則反應過程中斷裂的化學鍵類型為___，反應過程中斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量___(選填“大于”“小于”或“等于”)形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量。

(4)如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從___處通入(填“a”或““b“)，電池內(nèi)部H+向___(填“左”或“右”)移動，正極發(fā)生___反應(氧化或還原)，電極反應式為___；若a極通入H2，請寫出負極的電極反應式___。

20、(1)寫出以乙炔為原料制備PVC(聚氯乙烯)的過程中所發(fā)生反應的反應類型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別PE和PVC有兩種方法，一是測密度法：密度大的應是___________；二是燃燒法：合成PE的小分子有機物和合成PVC的小分子有機物在足量空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象的明顯區(qū)別是___________。

(2)PVDC()是一種阻隔性高、韌性強、化學穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成PVDC的小分子有機物的同分異構體的結構簡式：___________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關于如圖所示物質(zhì)的說法錯誤的是___________(填序號)。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴。

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種21、(1)常用垃圾處理方法有三種：

①________法；可以產(chǎn)生大量肥料；

②________法；可以避免露天堆放產(chǎn)生的問題；

③_____法；可以使垃圾體積縮小，能徹底消滅病原體以及產(chǎn)生熱量等優(yōu)點。

(2)回收利用垃圾資源是現(xiàn)代生活不可忽視的重要活動。請舉出生活垃圾回收利用的一個事例：_________。

(3)回收利用垃圾，首先要對垃圾進行分類，一群環(huán)保志愿者在某社區(qū)推廣垃圾分類，他們在垃圾房放置了一些有分類標志的垃圾回收箱，結果卻發(fā)現(xiàn)有許多居民并沒有分類放置。造成這種現(xiàn)象的原因可能是________。

A.居民嫌麻煩；沒有垃圾分類的習慣B.居民每天產(chǎn)生的垃圾量非常多。

C.居民的環(huán)保意識不強D.居民不清楚垃圾分類的標準。

(4)

上圖是某居民小區(qū)中垃圾收集點(小圓圈)的布局，它在選址上存在的兩個問題是_________和________。垃圾收集點選址應考慮的因素包括(提出三點)________、________、________。22、下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是_________裝置；乙池是_________裝置。

(2)通入CH3OH的電極名稱是_______；A(石墨)電極的名稱是________。

(3)通入O2的電極的電極反應式是________________________。B(Fe)電極的電極反應式為___________________________。

(4)乙池中反應的化學方程式為___________________________。

(5)當乙池中B(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_____mL(標準狀況下)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)24、某化學實驗小組同學利用以下實驗裝置制備氨氣；并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為___。

(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是___。

(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是___，請用方程式表示：___。氨氣催化氧化可用于制硝酸，請寫出氨氣催化氧化的化學方程式___。

(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___(填序號)。

(5)SiO2在自然界中廣泛存在，以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學方程式為___。25、某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。實驗編號實驗溫度/°C0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL溶液褪色所需時間/min①25101030②501010V1③2510V235

(1)表中V1=___________mL，V2=___________mL。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是___________。

(3)除通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來比較反應速率外，本實驗還可通過測定______來比較化學反應速率。

(4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示，其中t5～t6時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物Mn2＋是該反應的催化劑、②___________。

(5)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=___________mol·L-1·min-1。26、葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ.已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色；甲；乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑。

Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有___性。

（2）對產(chǎn)生的氣體進行分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。

①寫出實驗室制取SO2的化學反應方程式是___；

②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和___；使B中有色物質(zhì)反應褪色。

③為證實各自觀點；甲；乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：

甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時；E中溶液褪色。

請回答下列問題：

a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設計的實驗D中盛放的試劑是___，裝置連接順序為___(用儀器接口字母編號)。

b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是___。

c.乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。27、為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后再使乙烯與溴水反應。

請你回答下列問題:

(1)甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。

(2)甲同學設計的實驗____(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應,其理由是____。

①使溴水褪色的反應,未必是加成反應。

②使溴水褪色的反應,就是加成反應。

③使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯。

④使溴水褪色的物質(zhì),就是乙烯。

(3)乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是____,它與溴水反應的化學方程式是___________。在驗證過程中必須全部除去雜質(zhì)氣體,除去該雜質(zhì)的試劑可選用_______。

(4)為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應,可采取的方法有___________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)28、二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應；反應如下：

(1)I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197.7kJ/molK1(濃度平衡常數(shù))

為研究該反應，某同學設計了以下三種已裝固體V2O5催化劑的密閉容器裝置：

在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2進行投料，達平衡時，三個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為___________(用“甲；乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中；0.1MPa條件下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應，得到數(shù)據(jù)如下表：

。實驗序號。

A組。

B組。

C組。

反應溫度。

451℃

451℃

551℃

投料方式(按照SO2、O2、SO3的順序)

2mol；1mol、0mol

0mol；0mol、2mol

2mol；1mol、0mol

含硫化合物的轉(zhuǎn)化。

60%

b

c

反應的熱量變化。

放熱a

吸熱79.08kJ

放熱。

壓強平衡常數(shù)(Kp)

Kp1

Kp1

Kp2

①表中：a=___________。

②已知用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))代替平衡濃度計算，得到的平衡常數(shù)即為壓強平衡常數(shù)，則Kp1=___________MPa-1。

③451℃時，若按0.4molSO2、0.4molO2、0.4molSO3進行投料，則反應開始時v正(SO2)___________v逆(SO2)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)將上述固體催化劑V2O5換成NO2氣體同樣可以對該反應起到催化作用；此催化過程如下：

Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H2K2(濃度平衡常數(shù))

Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=-114.1kJ/molK3(濃度平衡常數(shù))，△H2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表達式表示)。29、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：

（1）A元素的最高價氧化物的電子式_________________________．

（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有____________________．

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________．

（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______________（填選項序號）．

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應。

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸。

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)．30、隨著社會的發(fā)展；環(huán)境問題越來越受到人們的關注。請回答下列相關問題。

I.汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學方程式是___________________。

(2)反應開始至20min，v(NO)=_________mol/(L?min)。

(3)下列說法正確的是__________。

a.新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化。

b.該反應進行到20min時達到化學平衡狀態(tài)。

c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L

d.混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化說明上述反應達到平衡狀態(tài)。

e.保持容器體積不變；充入He增大壓強，反應速率加快。

II我國最近在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展；相關裝置如圖所示。

(1)負極為_________極(填“a”或“b”)發(fā)生的電極反應式為______________。

(2)為使電池持續(xù)放電，交換膜需選用___________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”或“質(zhì)子”)。

(3)分解硫化氫的離子方程式為_______________________。31、甲醛（HCHO）在化工；醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用.

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛，反應方程式為CH3OH=HCHO+H2。

①發(fā)生反應時的過程如圖所示，從熱效應角度判斷，可知該反應為___反應。

②下列方法中能減慢反應速率的是__（填字母）

a.使用催化劑b.升高溫度c.降低反應物濃度。

（2）甲醛超標會危害人體健康；需對甲醛含量檢測及處理。

①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結構如圖所示。電極a為__（填“正”或“負”）極，在電極b上發(fā)生的反應類型為__反應（填“氧化”或“還原”）。

②探測儀工作時，電子從__極流出（填“a”或“b”），b電極反應式為__。

③如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗標準狀況下Q2的體積為__L。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.20s內(nèi)生成0.6molB或C，則消耗A的物質(zhì)的量為2×0.6mol=1.2mol，根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(A)==0.03mol/(L·s)；故A錯誤；

B.20s時，A、B、C濃度分別為0.6mol·L－1、0.3mol·L－1、0.3mol·L－1，此時Qc==0.25<1；說明反應向正反應方向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故B正確；

C.該反應為可逆反應；不可能進行到底，即A的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故C錯誤；

D.平衡常數(shù)只受溫度的影響，升溫后，平衡常數(shù)為2大于1，說明升溫，平衡正向移動，即△H>0；故D錯誤；

答案：B。

【點睛】

難點是選項B，判斷可逆反應向哪個方向進行，主要是看Qc和K的關系，當Qc>K時，說明反應向逆反應方向進行；當Qcc=K時，說明反應達到平衡。2、B【分析】【詳解】

A；CO發(fā)生氧化反應是負極；則石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B、石墨Ⅰ是原電池的負極，則乙池中右室為陰極室，左側(cè)為陽極室，在陽極室中發(fā)生氧化反應，方程式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，根據(jù)方程式可知每生成1molN2O5，則有1molH+通過交換膜進入右室；故B錯誤；

C、石墨II為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，所以電極反應式為：O2+2CO2+4e－=2CO32-；故C正確；

D；若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L即0.1mol；整個電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，而乙池中陰極生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；

故答案為B。3、C【分析】【分析】

該裝置構成原電池；由于電極活動性：Fe＞石墨，所以Fe為負極，石墨為正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，然后根據(jù)原電池反應原理分析解答。

【詳解】

A．電極I的材料為Fe，由于電極活動性：Fe＞石墨，所以Fe為負極，石墨為正極，在B燒杯中電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+得到電子變?yōu)镕e2+，由于燒杯中含有Fe3+；因此能夠使KSCN溶液顯紅色，A正確；

B．電極I的材料為Fe，作原電池的負極，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；B正確；

C．鹽橋的作用是形成閉合回路；根據(jù)異種電荷相互吸引的原理，鹽橋中陽離子向負電荷較多的正極區(qū)B燒杯中移動，C錯誤；

D．Fe電極處于FeSO4溶液中，石墨電極處于Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e與Fe2(SO4)3不接觸；因此可避免氧化劑和還原劑直接接觸，因而使能量利用率更高，D正確；

故合理選項是C。4、C【分析】【詳解】

A項；加入硝酸鈉溶液后；硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應生成NO，不能生成氫氣，影響了氫氣的量，故A錯誤；

B項；加入硫酸銅溶液；鋅與銅離子反應生成銅，鋅與銅形成原電池，原電池反應加快了反應速率，故B錯誤；

C項、加入固體；硫酸與醋酸鈉反應生成弱酸醋酸，溶液中氫離子的濃度減小，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，則減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，故C正確；

D項、改用的濃硫酸；鋅與濃硫酸反應生成的是二氧化硫，不會生成氫氣，影響了氫氣的量，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

鋅與稀硫酸反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，注意稀硝酸、濃硫酸與鋅反應生成的不是氫氣是解答關鍵，也是易錯點。5、A【分析】【分析】

氨氣和氮氧化物在活性炭上發(fā)生反應而減少氮氧化物的排放。

【詳解】

A．氮氧化物的產(chǎn)生是因為高溫高壓下；空氣中氮氣與氧氣反應生成的，汽油中不含氮元素，故A錯誤；

B．氨氣和氮氣在活性炭的催化作用下轉(zhuǎn)化更快；故B正確；

C．氨氣的流速不能過快；也不能過慢，與煙氣的組成有關，當煙氣中氮氧化物含量高時，可增加流速，故C正確；

D．該過程排放的氣體對大氣無污染；故D正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一；平衡將向著減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，必須是可逆反應，且存在平衡移動的現(xiàn)象，否則勒夏特列原理不使用。

【詳解】

A．加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀，HBr濃度減??；平衡正向移動，溴水褪色，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B．使用催化劑會提高反應的速率；但是正逆反應速率相等，平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C．醋酸存在電離平衡；該可逆反應是吸熱反應，加熱，平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH降低，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．氮氣與氫氣合成氨是一個可逆反應；增大壓強，會使平衡向系數(shù)減小的方向移動，平衡正向移動，有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；

答案選B。

【點睛】

切記：催化劑能同等程度提升正逆反應的反應速率，平衡不移動。7、A【分析】【分析】

由題意可知該反應在5min時達到平衡狀態(tài)，則根據(jù)化學平衡的相關知識分析可得：

【詳解】

A．時，該反應的平衡常數(shù)為：時，該反應的平衡常數(shù)為0.64＜K1，此反應為吸熱反應，溫度降低時平衡向逆反應方向移動，此時，K2＜K1，則故選A；

B．0~5min，故B錯；

C．由三段式數(shù)據(jù)可知，10min時體系格物質(zhì)的量與5min時相同，說明該反應處于平衡狀態(tài)，8min時故C錯；

D．某反應物的轉(zhuǎn)化率保持不變時；可以說明體系處于平衡狀態(tài)，而轉(zhuǎn)化率之比保持不變，則不能說明反應是否處于平衡狀態(tài)，故D錯。

答案選A8、B【分析】【分析】

銅－鋅－稀硫酸構成的原電池中，Zn作負極，電極反應為Zn-2e-=Zn2+；Cu作正極，電極反應為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

①導線中有1mol電子通過；鋅片溶解0.5mol，質(zhì)量為32.5g，①正確；

②在原電池中，陰離子向負極移動，所以溶液中向鋅電極移動；②不正確；

③原電池正極上得電子，發(fā)生還原反應，產(chǎn)生了H2；③不正確；

④導線中有1mol電子通過，銅片上逸出0.5molH2；④正確；

綜合以上分析，只有①④正確，故選B。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．結構中存在碳碳雙鍵；故可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，A正確；

B．酸性條件下水解產(chǎn)物為：和其雙鍵的同一個碳原子上所連的基團不同；故都存在順反異構；B正確；

C．因為存在－CH3；故所有原子不可能共面，C錯誤；

D．1mol有機物含有3mol碳碳雙鍵，故可與3molH2發(fā)生加成反應；酯基和羰基的碳氧雙鍵不能加成，D錯誤；

故選CD。10、BC【分析】【詳解】

A．活動性不同的金屬；其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬活動性決定，A正確；

B．生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬；延展性稍差，B錯誤；

C．炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量；從而將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵，C錯誤；

D．該冶煉方法和近代往生鐵水中吹空氣煉鋼；都是利用空氣中的氧氣氧化碳元素，其原理基本相同，D正確。

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．硫與銅反應生成硫化亞銅；不能一步生成硫化銅，A錯誤；

B．鐵與鹽酸生成氯化亞鐵；氯化亞鐵與硝酸銀反應生成硝酸鐵，B正確；

C．氨氣和氯氣反應生成氮氣；氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，C正確；

D．銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；D錯誤；

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A.t1時刻A；B、C的物質(zhì)的量相等；但之后就繼續(xù)發(fā)生變化，因此反應未達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B錯誤；

C.由圖知：0~10min內(nèi)，A減少0.6mol，B減少1.8mol，C生成1.2mol，則它們的物質(zhì)的量改變值之比為1:3:2，在10min之后，它們的量不再改變，故該反應方程式可表示為：A+3B2C；C正確；

D.該溫度下，單位不要求，則反應的平衡常數(shù)為1200，D正確；

答案選CD。13、AD【分析】【詳解】

X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X應為O元素；Y最外層有2個電子，且為原子序數(shù)大于O的短周期元素，則Y應為Mg元素；Z單質(zhì)為半導體，則應為Si元素；W與X同族，則W為S元素。A項，O的非金屬性強于S，故H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，正確；B項，酸性：H2SO4>H2SiO3，錯；C項，MgO中為離子鍵，SiO2，SO3中為共價鍵，錯；D項，原子半徑：Mg>Si>S>O；正確。

【考點定位】元素推斷、元素周期律三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

(1)二氧化錳通過鋁熱反應制備錳；同時生成氧化鋁；

(2)電解總反應為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，鐵絲作陰極，陰極上氫離子得電子，陰極的電極方程式2H++2e-=H2↑，鎳片為陽極，陽極反應為MnO42--e-═MnO4-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)二氧化錳通過鋁熱反應制備錳，同時生成氧化鋁，發(fā)生反應的化學方程式為4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

(2)①根據(jù)電解總反應為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑可知，鐵沒有參與反應，所以鐵絲為陰極，則A應與直流電源的負極相連，陰極的電極方程式2H++2e-=H2↑；

②電解總反應為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，其離子方程式為：2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，電解時生成氫氧根離子，所以溶液的堿性增強，pH變大?！窘馕觥?Al+3MnO22Al2O3+3Mn負2H++2e-=H2↑2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑變大15、略

【分析】(1)

①工業(yè)上以碳為原料制水煤氣，碳和水在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為C+H2O(g)CO+H2；

②上述制備水煤氣的反應是吸熱反應；

(2)

①電極a氧氣得電子生成氧離子；發(fā)生還原反應，a極是正極。

②電極b是CO失電子生成二氧化碳，b的電極反應式為CO+O2--2e-=CO2；

③依據(jù)裝置原理圖可知，該條件下CO放電更容易；【解析】(1)C+H2O(g)CO+H2吸熱。

(2)正CO+O2--2e-=CO2CO16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池裝置示意圖；結合原電池反應原理判斷正負極，并書寫電極反應式；

(2)負極失去電子；發(fā)生氧化反應，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，根據(jù)總反應方程式與電子轉(zhuǎn)移關系有消耗硫酸的物質(zhì)的量計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極為負極，通入O2的電極為正極；結合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應式和總反應方程式，然后判斷溶液堿性強弱的變化情況。

【詳解】

(1)由于電極活動性：Cu＞C，所以銅片為負極，C棒為正極。即M極為銅片作原電池的負極，N極為碳棒作原電池的正極。由于電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，所以正極上Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，則正極的電極反應為：Fe3++e-=Fe2+；

(2)若M為Pb，N為PbO2，由于電極活動性Pb＞PbO2，所以Pb為負極，PbO2為正極。負極M電極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的結合形成PbSO4，M極的電極反應式為：Pb-2e-+=PbSO4。由于負極不斷由Pb變?yōu)镻bSO4；故負極的質(zhì)量會增加；

根據(jù)電池總反應方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4發(fā)生反應，會轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應消耗0.2molH2SO4時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極M電極為負極、通入O2的電極N極為正極，負極M上CH4失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2和溶液中的OH-反應生成則負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生OH-，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應方程式為：CH4+O2+2OH-=+3H2O?？梢姡弘S著反應的進行，不斷消耗OH-，反應產(chǎn)生水，使溶液中c(OH-)減??；因此溶液的堿性互逐漸減弱。

【點睛】

本題考查了原電池反應原理。負極失去電子發(fā)生氧化反應；正極得到電子發(fā)生還原反應。根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進行有關計算。注意結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應式。在甲烷燃料電池中，酸性環(huán)境CH4被氧化最終為CO2，堿性環(huán)境最終變?yōu)闉橐族e點?！窘馕觥控揊e3++e-=Fe2+Pb-2e-+=PbSO4增加0.2NA(或1.204×1023)CH4-8e-+10OH-=+7H2O減弱17、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴從宏觀角度看：反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；所以該反應要放出能量，能量變化值的大小△E=E生-E反。

⑵從微觀角度看：2molH2和1molO2反應生成2molH2O的反應過程中，斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=463kJ×4=1852kJ。E吸

⑶由圖可知；化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，化學反應中能量變化的主要原因是反應物總能量與生成物總能量的不同。

【點睛】

本題的難點是計算形成生成物水中的化學鍵放出的能量，關鍵是要搞清1molH2O中有2molH—O鍵。【解析】放出E生—E反13681852<放出484舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成反應物總能量與生成物總能量的不同。18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知，A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應物，C為生成物，反應2min時到達平衡狀態(tài)，?n(A)=(5-3)=2mol，?n(B)=(2-1)=1mol，?n(C)=(4-2)=2mol，反應方程式計量系數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，則?n(A)：?n(B)：?n(C)=2：1：2；則該反應的化學方程式為2A(g)＋B(s)?2C(g)；

(2)A．2min內(nèi)?n(A)=(5-3)=2mol，A表示的反應速率為=0.5mol·L-1·min-1；故A正確；

B．反應中B為固體；增加B的物質(zhì)的量，對反應速率無影響，故B錯誤；

C．反應過程中氣體的總體積不變；但是氣體的質(zhì)量變大，因此，在反應過程中混合氣體的密度變大，若容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．由于該反應為反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應；在反應過程中體系的壓強始終不變，因此，壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選A、C?！窘馕觥竣?2A(g)＋B(s)?2C(g)②.A、C19、略

【分析】【分析】

(1)

甲烷的分子式為CH4，該結構中碳原子與每個H原子形成一對共用電子對，其電子式為則甲烷分子中含有4個碳氫鍵，其結構式為為正四面體結構；答案為：正四面體。

(2)

甲烷在空氣中完全燃燒為放熱反應；反應物總能量之和大于生成物總能量之和，a選項符合題意；答案為a。

(3)

由CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)可知，各物質(zhì)均為非金屬元素，且沒有離子，反應過程破壞的是共價鍵或極性共價鍵；△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，反應吸熱，△H＞0；所以斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量大于形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量；答案為共價鍵或極性共價鍵；大于。

(4)

根據(jù)題中圖示電子的移動方向，可判斷a極是負極，通入CH4，b極是正極，通入O2，原電池中陽離子向正極移動，即H+向右移動，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，由于是酸性環(huán)境，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，若a極通入H2，H2失電子發(fā)生氧化反應，其電極反應式為H2-2e-=2H+；答案為a極；右；還原；O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-=2H+?！窘馕觥?1)正四面體形。

(2)a

(3)共價鍵/極性共價鍵大于。

(4)a極右還原O2+4e-+4H+=2H2OH2-2e-=2H+20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與加成生成經(jīng)過加聚反應生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對原子質(zhì)量相對較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時產(chǎn)生有白霧(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有機物為該小分子有機物的同分異構體為

(3)a．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，完全燃燒的產(chǎn)物是和a項正確；

b．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，b項錯誤；

c．該物質(zhì)含有2種不同環(huán)境的H原子；其一鹵代物只有2種，c項正確；

答案選b。【解析】加成反應加聚反應聚氯乙烯乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧(的小液滴)生成b21、略

【分析】【分析】

垃圾不斷產(chǎn)生；涉及千家萬戶；需要不斷處理。處理的方法不外乎回收利用、衛(wèi)生填埋、焚燒。為了環(huán)境的美化，環(huán)保部門需從垃圾收集、運輸、處理綜合考慮，以期達到合理利用、保護環(huán)境的目的。

【詳解】

(1)常用垃圾處理方法有三種：

①比如廚余垃圾；動物糞便等；可以產(chǎn)生大量肥料，處理方法為堆肥法；答案為：堆肥；

②比如建筑垃圾；量大占地多，應避免露天堆放，處理方法為衛(wèi)生填埋法；答案為：衛(wèi)生填埋；

③如果垃圾中含有較多的樹葉；樹枝、青草；想使垃圾體積縮小，并徹底消滅病原體以及利用產(chǎn)生的熱量等，處理方法為焚燒法。答案為：焚燒；

(2)生活垃圾回收利用的事例為：廢塑料制取燃料油(或廢紙；廢塑料制造復合板；廢玻璃瓶制造玻璃絲等；其它合理答案均可)。答案為：廢塑料制取燃料油(或廢紙、廢塑料制造復合板；廢玻璃瓶制造玻璃絲等，其它合理答案均可)；

(3)許多居民沒有將垃圾分類放置；造成這種現(xiàn)象的原因可能是居民嫌麻煩，沒有垃圾分類的習慣；居民每天產(chǎn)生的垃圾量非常多、居民不清楚垃圾分類的標準等。答案為：ACD；

(4)圖中垃圾收集點過分集中；離有些居民家很遠，且靠近水源，它在選址上存在的兩個問題是垃圾收集點分布不均勻和垃圾收集點沿河設置，污染水源(其它合理答案均可)。垃圾收集點選址應考慮的因素包括(提出三點)：是否便于居民投放垃圾；是否影響居民的生活、是否影響居民區(qū)的景觀[是否造成再次污染；是否有利于垃圾的運輸(任選3點，其它合理答案均可)]。答案為：垃圾收集點分布不均勻；垃圾收集點沿河設置，污染水源(其它合理答案均可)；是否便于居民投放垃圾；是否影響居民的生活；是否影響居民區(qū)的景觀[是否造成再次污染；是否有利于垃圾的運輸(任選3點，其它合理答案均可)]。

【點睛】

可回收物的標識為可回收物是指適宜回收利用和資源化利用的生活廢棄物，如廢紙張、廢塑料、廢玻璃制品、廢金屬、廢織物等。【解析】堆肥衛(wèi)生填埋焚燒廢塑料制取燃料油(或廢紙；廢塑料制造復合板；廢玻璃瓶制造玻璃絲等；其它合理答案均可)ACD垃圾收集點分布不均勻垃圾收集點沿河設置，污染水源(其它合理答案均可)是否便于居民投放垃圾是否影響居民的生活是否影響居民區(qū)的景觀[是否造成再次污。

染；是否有利于垃圾的運輸(任選3點，其它合理答案均可)]22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)方程式及裝置的特點判斷甲；乙裝置；

（2）根據(jù)甲醇失去電子發(fā)生氧化反應分析；根據(jù)A電極與電源的正極相連分析；

（3）根據(jù)氧氣得到電子發(fā)生還原反應分析；根據(jù)B電極與電源的負極相連分析；

（4）根據(jù)乙池中離子放電順序書寫化學方程式；

（5）先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關系式；然后計算。

【詳解】

（1）根據(jù)反應方程式知；甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池；

（2）根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O可知，CH3OH發(fā)生氧化反應；所以該電極是負極，氧氣發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；A電極與原電池的正極相連，是陽極；

（3）氧氣發(fā)生還原反應，所以該電極是正極，電極反應式為O2+2H2O+4e－＝4OH－；B電極與原電池的負極相連，所以石墨電極B是陰極，溶液中的銀離子放電，電極反應式為Ag++e－＝Ag；

（4）乙池中離子放電順序為：陽離子Ag+＞H+，陰離子OH-＞NO3-，依據(jù)氧化還原反應的電子守恒，結合反應的物質(zhì)書寫化學方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；

（5）乙池中B(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g，即析出了5.4g銀，物質(zhì)的量是5.4g÷108g/mol＝0.05mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關系式為：O2～4Ag；所以消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol÷4＝0.0125mol，在標況下的體積是0.0125mol×22.4L/mol＝0.28L＝280mL。

【點睛】

關于原電池、電解池的判斷方法需要注意以下幾點：若無外加電源，可能是原電池，然后再根據(jù)原電池的形成條件判定；若有外接電源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同時，則為電鍍池；若無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則利用題中信息找出能自發(fā)進行氧化還原反應的裝置為原電池。另外在進行有關計算時一定要利用好電子得失守恒這一關系式。【解析】原電池電解池負極陽極O2+2H2O+4e－＝4OH－Ag++e－＝Ag4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑280四、判斷題(共1題，共9分)23、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。五、實驗題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

本實驗利用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制取氨氣；氨氣極易溶于水，利用這一條性質(zhì)選擇合適的收集裝置和尾氣處理裝置；氨氣的噴泉實驗中，進入燒瓶中的液體變成紅色說明氨水顯堿性，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)實驗室制備氨氣，用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體受熱產(chǎn)生，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

(2)因為氨氣的密度小于空氣；采用向下排空氣法收集，應長管進，短管出。因此從a口進入；

(3)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水且氨水顯堿性，使酚酞變紅，這一過程的化學方程式為NH3+H2ONH3·H2O+OH-；氨氣催化氧化可用于制硝酸，氨氣經(jīng)催化氧化后生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，則氨氣催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)氨氣極易溶于水；為防止倒吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故②④正確；

(5)工業(yè)上制備單質(zhì)硅是利用碳與二氧化硅反應生成硅單質(zhì)，化學反應方程式：SiO2+2CSi+2CO↑?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2Oa氨氣的密度小于空氣的密度氨極易溶于水，氨水顯堿性NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-4NH3+5O24NO+6H2O②④2C+SiO2Si+2CO↑25、略

【分析】【詳解】

(1)為了便于實驗對照，實驗控制兩組其中一個條件不同，三組實驗溶液混合后總體積為50mL，則表中V1=30mL，V2=5mL；

故答案為：30；5。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②；因為實驗條件僅溫度不同；可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和③，因為兩個實驗加入水的體積不同，即反應物濃度不同；

故答案為：①和②；①和③。

(3)除通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來比較反應速率外，本實驗還可通過測定生成相同體積的所需時間或相同時間內(nèi)生成的體積來比較化學反應速率；

故答案為：生成相同體積的所需時間或相同時間內(nèi)生成的體積。

(4)其中t5～t6時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物Mn2＋是該反應的催化劑；②該反應放熱；反應放出的熱量使環(huán)境溫度升高，加快反應速率；

故答案為：該反應放熱。

(5)KMnO4全部消耗起始量為0.1mol/L，加入10mL，即物質(zhì)的量為1×10-3mol，反應前后總體不變恒為50mL，2min內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=1×10-3mol÷0.05L÷2min=0.01mol·L-1·min-1；

故答案為：0.01?！窘馕觥?05①和②①和③生成相同體積的所需時間或相同時間內(nèi)生成的體積該反應放熱0.0126、略

【分析】【分析】

(1)濃硫酸具有脫水性；吸水性和強氧化性；能使乙醇碳化；

(2)①實驗室用Cu與濃硫酸加熱制取SO2；

②溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；

③a；氫氧化鈉可以和二氧化硫發(fā)生反應；濃硫酸具有吸水性；可以做干燥劑；根據(jù)乙的設計，即要證明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色，但能使品紅褪色，據(jù)此確定裝置連接順序；

b；二氧化硫使品紅褪色；受熱時又恢復紅色，根據(jù)這一性質(zhì)判斷是否為二氧化硫使品紅褪色；

c；溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；硫酸根離子和鋇離子反應會生成白色沉淀；

(3)根據(jù)圖可以知道；pH=4.5時，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，再結合圖得到溶液中離子大小關系；

(4)根據(jù)Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)·c(SO42-)，可計算出需要放熱c(Ba2+)，進而計算最大濃度c(SO32-)；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)濃硫酸具有脫水性；吸水性和強氧化性；能使乙醇碳化“漸漸變黑”，故答案為：脫水性；

(2)①實驗室用Cu與濃硫酸加熱或者Na2SO3與濃硫酸發(fā)生氧化還原制取SO2，反應方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO3+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO3+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為生成了SO2和水，溴單質(zhì)可以和二氧化硫、水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，故答案為：H2O；

③a、根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉，可以和二氧化硫反應，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干擾，根據(jù)乙的設計，C中盛放的試劑是濃硫酸，具有吸水性，可以做干燥劑，根據(jù)乙的設計，即要證明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色，但能使品紅褪色，所以裝置連接順序為dcabef，故答案為：NaOH溶液；濃硫酸；dcabef；

b、證明SO2使E中溶液褪色的實驗是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復,證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2，故答案為：加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2；

c、溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子和溴離子，硫酸根離子和鋇離子反應會生成白色沉淀，相關反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓或Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓，故答案為：Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓或Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓；

(3)根據(jù)圖可以知道，pH=4.5時，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，則溶液中離子大小關系：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，故答案為：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；

(4)根據(jù)Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)·c(SO42-)，可知需要則溶液中SO32-的最大濃度故答案為0.05?！窘馕觥棵撍訬a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO3+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OH2ONaOH溶液濃硫酸dcabef加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2.Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓或Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)0.0527、略

【分析】【分析】

(1)乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應生成CH2BrCH2Br；據(jù)此寫出反應的化學方程式；

(2)用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色；故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；

(3)生成的乙炔中混有硫化氫氣體；可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色；根據(jù)雜質(zhì)硫化氫與被提純的乙烯氣體的化學性質(zhì)進行解答；

(4)乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性。

【詳解】

(1)甲同學利用的是乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色的原理，反應的化學方程式為：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(2)用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，反應方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，所以①③正確；

(3)電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫和溴化氫，反應方程式為：Br2+H2S═S↓+2HBr；選用的除雜試劑能夠除去硫化氫氣體；但是不能與乙烯反應，也不能引進新的氣體雜質(zhì)，根據(jù)除雜原則，可以選用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液；

(4)乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗方法為：向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應?！窘馕觥緾H2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br不能①③H2SH2S+Br2＝2HBr+S↓CuSO4溶液(或NaOH溶液等)如果乙烯與溴發(fā)生取代反應,必定生成溴化氫(HBr),溶液酸性將會明顯增強,故可用pH試紙予以驗證六、原理綜合題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197.7kJ/mol，正反應為放熱反應，則乙溫度高于甲，丙恒壓，則壓強大于甲，降低溫度、增大壓強，可使平衡正向移動，增大SO2的轉(zhuǎn)化率；則轉(zhuǎn)化率丙＞甲＞乙，故答案為：丙＞甲＞乙；

(2)①A、B為等效平衡，且反應互為可逆反應，則a=197.7kJ-79.08kJ=118.62kJ，正逆反應轉(zhuǎn)化率之和為1，則b=1-60%=40%；故答案為：118.62kJ；

②根據(jù)三段式可知。

用平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）代替平衡濃度計算，得到的平衡常數(shù)即為壓強平衡常數(shù)，則Kp1==135MPa-1；故答案為：135；

③若按0.4molSO2、0.4molO2、0.4molSO3進行投料，此時=2.5＜則平衡正向移動，v正(SO2)＞v逆(SO2)；故答案為：＞；

(3)已知I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197.7kJ/molK1

Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2K2

Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-114.1kJ/molK3

利用蓋斯定律，將(I-Ⅲ)/2可得SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2=×(-197.7+114.1)kJ/mol=-41.8kJ/mol，K2=則K3=故答案為：-41.8kJ/mol；【解析】丙＞甲＞乙118.62kJ135＞-41.