2025年西師新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的比黃金還貴的太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是A.和是兩種不同的原子B.甲醇屬于離子化合物C.和是氮元素的兩種同位素D.由變成是化學(xué)變化2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.18gH2O所含原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22.4LCO2所含分子數(shù)為NAC.1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.3.2gCu與足量濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.05NA3、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.Fe(OH)3膠體B.碘酒C.液氯D.84消毒液4、如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>QB.元素T的離子半徑>元素R的離子半徑C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.Q可形成多種同分異構(gòu)體5、一種由短周期元素組成的有機(jī)化合物(如圖所示)；常用作分析試劑。元素X；Y、Z、V、W原子序數(shù)依次增大，V的單質(zhì)為黃色固體，該分子中的Y、Z、W原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)敘述一定正確的是。

A.原子半徑r(Z)>r(Y)B.Y元素形成的單質(zhì)只有兩種C.非金屬性：W>VD.W氧化物的水化物為強(qiáng)酸6、實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備飲用水消毒劑ClO2：

已知：NCl3為強(qiáng)氧化劑，其中N元素為-3價(jià)，下列說(shuō)法不正確的是A.NCl3的電子式為B.電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑C.在NaClO2與NCl3反應(yīng)中，NaClO2為還原劑D.飲用水中殘留的ClO2可用適量FeSO4溶液去除評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是A.0.4molAgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.2NAB.6.4gCaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NAC.1molFeI2與一定量氯氣反應(yīng)時(shí)，若已知有1molFe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為7.5NA8、下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用明礬作凈水劑：B.向“84”消毒液中通入少量增強(qiáng)其氧化性：C.向溶液中加入過(guò)量的氨水：D.向溶液滴加溶液至溶液剛好呈中性：9、下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋+SO42―→BaSO4↓B.等體積、等濃度的澄清石灰水與碳酸氫銨溶液混合：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2OC.氯化鋁溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+D.用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－→37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O10、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-Ag2S↓B.過(guò)量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋HClOC.向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液CO32－＋2H+CO2↑＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)是A.Cu絲B.熔融的MgCl2C.NaCl固體D.蔗糖12、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.將足量的氯氣通入溶液中：B.侯氏制堿法中涉及的離子方程式：C.向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2OD.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—13、短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；其中R元素的常見(jiàn)單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（）

。X

Y

Z

W

R

A.原子半徑：Z＞X＞YB.X、R兩元素的單質(zhì)中均既有σ鍵又有π鍵C.X、Z對(duì)應(yīng)的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比X的高14、下列說(shuō)法正確的是A.1molO2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLCH4和aLSO3中所含分子數(shù)均為C.在20℃1.01×105Pa時(shí)，2.8gC2H4和CO的混合氣體含分子數(shù)等于0.1NAD.在密閉容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化劑作用下，充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NA15、實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、(1)①寫(xiě)出漂白粉有效成分的化學(xué)式：_____；

②寫(xiě)出乙炔的結(jié)構(gòu)式：______。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣的離子方程式：______。

(3)寫(xiě)出制備聚丙烯的化學(xué)方程式：______。17、完成下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

(1)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)____________________

(2)等體積、等物質(zhì)量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2混合________________

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO完全沉淀___________________

(4)Na投入到CuSO4溶液中__________________

(5)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水______________18、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

(2)在該反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______。

(3)當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_(kāi)_____。19、除雜(括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì))

。

方法。

化學(xué)反應(yīng)方程式。

Na2CO3固體(NaHCO3)

_________

_________

NaHCO3溶液(Na2CO3)

_________

_________

20、（1）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理.___________________________________________

（2）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫(xiě)出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式。

___________________________________

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________；用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng),取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。21、電子在原子核外的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)；根據(jù)電子的能量高低劃分為電子層，在各電子層上電子的排布也遵循著一定的規(guī)律。

(1)下列所列各項(xiàng)中，與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是。A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．元素的核電荷數(shù)C．原子的核外電子數(shù)D．原子的最外層電子數(shù)(2)下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A．①和②兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B．③和④均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C．粒子②在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．①②③④共表示四種元素的粒子(3)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的表示或說(shuō)法正確的是。A．中子數(shù)為9的氮原子：B．每個(gè)NH3分子中含10個(gè)電子C．N原子的電子式：D．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：22、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái)；到生活中去”道理。

(1)請(qǐng)你寫(xiě)出發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學(xué)式：___________。

(2)Fe2(SO4)3是一種具有凈水作用的鹽；請(qǐng)你寫(xiě)出其在水中的電離方程式：___________。

(3)請(qǐng)你寫(xiě)出胃舒平(含有氫氧化鋁)治療胃酸(鹽酸)過(guò)多的離子反應(yīng)方程式：___________。

(4)工業(yè)利用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉或者漂粉精，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，其有效成分為：___________。23、你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)將序號(hào)填在后面的括號(hào)中。

①不穩(wěn)定性②強(qiáng)氧化性③酸性④揮發(fā)性。

(1)久置的濃硝酸顯黃色。（__________________）

(2)鋁制；鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（__________________）

(3)銅片放入硝酸中；溶液變藍(lán)。（__________________）

(4)碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（__________________）

(5)濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。（__________________）評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)24、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)26、含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類(lèi)產(chǎn)品。

I.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液。

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是___；寫(xiě)出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式，制氯氣：___；制消毒液：___。此方法獲得的消毒液的有效成分是___（填名稱(chēng)）。

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是___。

（3）此消毒液在使用時(shí)應(yīng)注意一些事項(xiàng)；下列說(shuō)法正確的是___。

a.可以用于衣物消毒。

b.可以用于瓷磚；大理石地面的消毒。

c.可以用于皮膚消毒。

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好。

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__L；該過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_(kāi)__個(gè)。

II.（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體；是國(guó)際上公認(rèn)的高效；廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體?？刂?0℃的加熱方法是___，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：___。

27、某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的；可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出；且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c（H2SO4）＞0.4mol?L-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為_(kāi)_____。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液；且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是______（填字母序號(hào)）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．和是氧元素的兩種單質(zhì)；不是原子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．甲醇是碳原子和氫原子；氧原子間以共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；屬于有機(jī)共價(jià)化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．和是單質(zhì)；不是原子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D正確。

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的原子總數(shù)為3NA；故A錯(cuò)誤；

B．常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol，則22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)少于NA；故B錯(cuò)誤；

C．N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6NA；故C錯(cuò)誤；

D．由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，濃硫酸足量，1molCu反應(yīng)生成1molSO2，3.2g銅的物質(zhì)的量為=0.05mol，則生成SO2的分子個(gè)數(shù)為0.05NA；故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．Fe(OH)3膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，屬于混合物，故不選A；

B．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，故不選B；

C．液氯是液態(tài)氯氣，只含Cl2分子，屬于純凈物，故選C；

D．84消毒液是主要成分為次氯酸鈉的水溶液；屬于混合物，故不選D；

選C。4、B【分析】【詳解】

這幾種元素都是短周期元素；根據(jù)元素在周期表中的位置知，T和W位于第三周期；Q和R位于第二周期，這幾種元素只有一種金屬，則T為金屬，為Al，則Q、R、W分別是C、N、S元素；

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性所以氫化物的穩(wěn)定性故A正確；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)所以離子半徑故B錯(cuò)誤；

C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物為原子之間存在極性鍵、原子之間存在非極性鍵；所以雙氧水分子中存在極性鍵和非極性鍵，故C正確；

D.碳單質(zhì)有多種同素異形體，如：金剛石、石墨和故D正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

幾種元素均為短周期元素；V的單質(zhì)為黃色固體，則V為S元素，W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl元素，分子中的Y；Z、W原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z可以和S形成雙鍵，應(yīng)為O元素，X可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O，則X為H元素，Y可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O，則Y為C元素。綜上所述X為H、Y為C、Z為O、V為S、W為Cl。

【詳解】

A．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以C原子半徑較大，即r(Z)<r(Y)；故A錯(cuò)誤；

B．Y為C元素；其單質(zhì)有金剛石；石墨、足球烯等多種，故B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S，即W>V；故C正確；

D．W為Cl元素；其氧化物的水化物有多種，不都是強(qiáng)酸，如HClO為弱酸，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NCl3中N、Cl的最外層均有8個(gè)電子，電子式為A錯(cuò)誤；

B．由流程圖可以看出，電解氯化銨與鹽酸的混合溶液，生成H2和NCl3，則電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；B正確；

C．NCl3中N為+3價(jià)，根據(jù)NaClO2與NCl3反應(yīng)可以得到ClO2和NH3，可知一定有Cl元素化合價(jià)升高、N元素化合價(jià)降低，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知ClO2是由NaClO2被氧化生成，則NaClO2為還原劑；C正確；

D．飲用水中殘留的ClO2具有強(qiáng)氧化性，硫酸亞鐵和ClO2反應(yīng)產(chǎn)生的鐵鹽；鐵離子可以水解得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體還可以?xún)羲?，D正確；

綜上所述答案為A。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【詳解】

A．0.4mol硝酸銀能分解，產(chǎn)生0.4molNO2和0.2molO2，用排水法發(fā)生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，顯然氧氣過(guò)量，反應(yīng)后剩余0.1molO2，最終收集到的氣體分子數(shù)為0.1NA；故A錯(cuò)誤；

B．碳化鈣的電子式為6.4gCaC2中含有離子物質(zhì)的量是=0.2mol；故B錯(cuò)誤；

C．由于I-還原性強(qiáng)于Fe2+，當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，2molI-已經(jīng)全部被氧化；所以共轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；

D．苯燃燒的方程式：C6H6＋O2→6CO2＋3H2O，苯甲酸燃燒的方程式為C7H6O2＋O2→7CO2＋3H2O；等物質(zhì)的量苯和苯甲酸消耗氧氣的量是相等的，因此1mol該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7.5mol，故D正確；

故選CD。8、AC【分析】【詳解】

A．用明礬作凈水劑：膠體的吸附性起凈水作用，A正確；

B．向“84”消毒液中通入少量增強(qiáng)其氧化性：B錯(cuò)誤；

C．向溶液中加入過(guò)量的氨水：C正確；

D．向溶液滴加溶液至溶液剛好呈中性：D錯(cuò)誤；

故選AC。9、BC【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；氫氧化銅難溶于水，不能拆，A錯(cuò)誤；

B．Ca(OH)2和NH4HCO3的物質(zhì)的量相等，假設(shè)他們的物質(zhì)的量=1mol，那么1molOH-、1molCa2+和1molHCO3-反應(yīng)生成1molCaCO3和1molH2O，1molOH-和1molNH4+反應(yīng)生成1molNH3·H2O，離子方程式為：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2O；B正確；

C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+；C正確；

D．氯酸鉀中Cl化合價(jià)從+5降低成Cl2中的0價(jià)，所以37Cl應(yīng)在產(chǎn)物氯氣中；D錯(cuò)誤。

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題D選項(xiàng)，根據(jù)只靠攏不交叉規(guī)律可知：3個(gè)氯氣分子有1個(gè)來(lái)自氯酸鉀，5個(gè)來(lái)自HCl。10、AB【分析】【詳解】

A、AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液生成硫化銀沉淀，離子方程式為2Ag++S2-═Ag2S↓；故A正確；

B、過(guò)量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鹽，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO；故B正確；

C、醋酸是弱電解質(zhì)必須寫(xiě)出分子式，CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-；故C錯(cuò)誤；

D、向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，亞硫酸氫鈉全部反應(yīng)，離子方程式為HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O；故D錯(cuò)誤。

答案選AB。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu是金屬單質(zhì)；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．熔融的MgCl2能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；故B正確；

C．NaCl固體不導(dǎo)電；其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以NaCl屬于電解質(zhì)，故C正確；

D．蔗糖的水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案：BC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．將足量的氯氣通入碘化亞鐵溶液中發(fā)生的反應(yīng)為足量的氯氣與碘化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵和碘，反應(yīng)的離子方程式為故A錯(cuò)誤；

B．氏制堿法中涉及的反應(yīng)為氯化鈉與氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為故B錯(cuò)誤；

C．向氫氧化鈉溶液中加入少量溴發(fā)生的反應(yīng)為溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2O；故C正確；

D．向亞硫酸溶液中通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與亞硫酸溶液反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—；故D正確；

故選AB。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對(duì)位置；可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常見(jiàn)單質(zhì)為氣體，即R為Cl，則X、Y、Z、W、R分別為N、O、P、S、Cl；

A.N原子與O原子為同周期原子；同周期原子半徑從左向右逐漸減小；N原子和P原子為同主族，同主族原子半徑由上向下逐漸增大；所以原子半徑：P＞N＞O，故A正確；

B.N2中有有σ鍵又有π鍵，Cl2中只含σ鍵；故B錯(cuò)誤；

C.N、P對(duì)應(yīng)的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸；故C錯(cuò)誤；

D.O的最簡(jiǎn)單氫化物H2O的沸點(diǎn)比N的最簡(jiǎn)單氫化物NH3高，H2O的沸點(diǎn)：100℃；NH3的沸點(diǎn)約為-33℃；故D正確；

故選BC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

略15、BD【分析】【分析】

KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。

【詳解】

A．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物；故A正確；

B．KMnO4固體受熱分解過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑；故B錯(cuò)誤；

C．Mn元素在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過(guò)程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2；因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD，故答案為：BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①漂白粉的成分為CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉有效成分為Ca(ClO)2；

②乙炔中有碳碳三鍵；結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H；

(2)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)由丙烯加聚反應(yīng)形成聚丙烯，化學(xué)方程式為nCH3CH=CH2【解析】Ca(ClO)2H—C≡C—HMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OnCH3CH=CH217、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈣固體中加入足量醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑；

(2)等體積物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液，也就是NaHCO3和Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O，故答案為：HCO+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO42－完全沉淀，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，反應(yīng)的離子方程式為H＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O，故答案為：H＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O；

(4)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑，故答案為：2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑；

(5)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O?！窘馕觥緾aCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑HCO+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2OH＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)化合價(jià)升高元素是Cu，失電子，化合價(jià)降低元素是Fe，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，雙線橋法電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：

(2)化合價(jià)降低元素Fe元素所在的反應(yīng)物FeCl3是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物FeCl2是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素Cu所在的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物CuCl2是氧化產(chǎn)物；

(3)根據(jù)方程式當(dāng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是1mol，當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×64g/mol=9.6g?！窘馕觥竣?②.FeCl3③.CuCl2④.9.619、略

【分析】【詳解】

（1）要除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可以根據(jù)NaHCO3受熱易分解而Na2CO3具有穩(wěn)定性，用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案為：加熱，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（2）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以通入過(guò)量的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。故答案為：通入過(guò)量的CO2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3?！窘馕觥考訜?NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑通入過(guò)量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO320、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫氧化鋁與鹽酸生成氯化鋁和水，方程式為Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+3H+=Fe3++3H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液離子方程式為Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)，要看清是寫(xiě)化學(xué)方程式還是離子方程式?！窘馕觥緼l（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OFe2O3+3H+=Fe3++3H2OFe3++3OH—=Fe(OH)3↓21、略

【分析】【詳解】

（1）A．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；而不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；而不是元素的核電荷數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；而不是原子的核外電子數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；選項(xiàng)D正確；

答案選D；

（2）A．①的核外只有一個(gè)電子層；有2個(gè)電子，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②的核外有3個(gè)電子層，最外層的電子數(shù)是2，未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者性質(zhì)不相似，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．在④中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；屬于原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在②的核外有3個(gè)電子層；最外層的電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。選項(xiàng)C正確；

D．由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知；質(zhì)子數(shù)有3種，共屬于三種元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C；

（3）A．中子數(shù)為9的氮原子，質(zhì)量數(shù)為16，可表示為：選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．每個(gè)NH3分子中含10個(gè)電子；選項(xiàng)B正確；

C．N原子的電子式可表示為：選項(xiàng)C正確；

D．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：選項(xiàng)D正確；

答案選BCD?！窘馕觥?1)D

(2)C

(3)BCD22、略

【分析】【詳解】

(1)發(fā)酵粉中主要鈉鹽是NaHCO3，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2；氣體逸出使面團(tuán)松軟，故可用作發(fā)酵粉；

(2)Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸硫酸與弱堿氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生的鹽，在溶液中鹽電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，膠體表面積大吸附力強(qiáng)，可以使水中懸浮的固體小顆粒形成沉淀，因此具有凈水作用，故是一種具有凈水作用的鹽，其在水中的電離產(chǎn)生Fe3+和電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3

(3)胃舒平(含有氫氧化鋁)能夠與胃酸即鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2O，降低了胃酸的濃度，同時(shí)又對(duì)人物無(wú)刺激性，故可用于治療胃酸(鹽酸)過(guò)多，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉或者漂粉精，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉溶于水，其中的Ca(ClO)2與水作用產(chǎn)生具有漂白作用的HClO，故漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。【解析】NaHCO3Fe2(SO4)3=2Fe3++3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)223、略

【分析】【詳解】

（1）久置的濃硝酸顯黃色；是因?yàn)橄跛岱纸馍啥趸?；氧氣和水，表現(xiàn)出硝酸的不穩(wěn)定性，故答案為：①。

（2）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性；可以使Al；Fe發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸，故答案為：②。

（3）銅片放入在硝酸中；溶液變藍(lán)，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明生成硝酸銅與NO，同時(shí)生成水，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性與酸性，故答案為：②③。

（4）碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體；該氣體為二氧化氮，還生成二氧化碳和水，硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故答案為：②。

（5）由于濃硝酸易揮發(fā)，濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少，故答案為：④。【解析】①②②③②④四、判斷題(共2題，共20分)24、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強(qiáng)酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗，圖為實(shí)驗(yàn)室制氯氣法，其化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaC