2025年外研版選修三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選修三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷205考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列分子中每個(gè)原子均滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.CH4B.HClOC.N2D.PCl52、下列能級(jí)中，能級(jí)符號(hào)正確且軌道數(shù)為5的是（）A.2dB.3pC.4dD.5s3、下列各圖中哪一個(gè)是氧原子的電子排布圖（）A.B.C.D.4、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>②>①D.最高正化合價(jià)：④>③＝②>①5、下列分子或離子中，空間構(gòu)型是平面三角形的是A.B.C.D.6、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.中心原子雜化類(lèi)型為sp3雜化C.1摩爾該分子中含有σ鍵數(shù)目為12D.Cl-和NH3分子均與Pt4+配位7、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中不正確的是()A.冰中的氫鍵有方向性和飽和性是導(dǎo)致冰的密度比水小的原因B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間若形成氫鍵，則物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高D.HF是弱酸與氫鍵有關(guān)8、下面的排序不正確的是A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4444B.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD.熔點(diǎn)由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定10、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點(diǎn)比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵D.若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性11、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無(wú)①H2O比H2S穩(wěn)定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl?、贜aCl比NaI熔點(diǎn)高Ⅲ.晶體類(lèi)型不同③N2分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④12、下列說(shuō)法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子13、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時(shí)，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測(cè)或敘述一定錯(cuò)誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時(shí)，反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K=9.55×10714、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)(該晶胞為長(zhǎng)方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是（）

A.1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)15、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目相等C.陽(yáng)離子的配位數(shù)為6D.氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問(wèn)題：

(1)亞鐵離子價(jià)電子層的電子排布式為_(kāi)______

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_______；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN-中C原子的雜化軌道類(lèi)型是_______，寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式_______；

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。

17、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國(guó)；明朝末年《天工開(kāi)物》一書(shū)中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)____________，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______________________。

(2)硫酸鋅溶于過(guò)量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)____________（用文字描述）；

②SO42-中，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____________；

③寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_____________；

④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)______________________。

(3)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________；

②已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541pm，其密度為_(kāi)__________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。18、海水中含有豐富的資源；其中包括鈉離子；氯離子、鎂離子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，寫(xiě)出氯原子的最外層電子排布式________________，最外層電子所占據(jù)的軌道數(shù)為_(kāi)_______個(gè)，氯原子核外共有________種能量不同的電子。

（2）列舉能說(shuō)明Mg的金屬性比Na弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)__________________。

（3）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：。氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/℃12661534183

試解釋上表中熔點(diǎn)SiF4遠(yuǎn)低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室最常用的弱堿，向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶體，若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋€(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案______________________________________

（5）向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________

在滴加的整個(gè)過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b．c(C1-)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)19、如圖是原子序數(shù)為1～19的元素第一電離能的變化曲線(xiàn)(其中部分元素第一電離能已經(jīng)標(biāo)出數(shù)據(jù))。結(jié)合元素在元素周期表中的位置；分析圖中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)，并回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為_(kāi)______________________________________

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規(guī)律為：_____________，堿金屬元素這一變化的規(guī)律與堿金屬的活潑性的關(guān)系是_____________。

(3)鈣元素的第一電離能的數(shù)值范圍為_(kāi)____________。20、新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)___。，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)___。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是____，Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)________。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”；“＝”或“＜”）。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_________(填元素符號(hào)）。21、硼氫化鈉（NaBH4）在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備。回答下列問(wèn)題：

（1）周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____；該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個(gè)。

（2）NaBH4中，電負(fù)性最大的元素是____（填元素符號(hào)）；B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。

（3）硼砂是含8個(gè)結(jié)晶水的四硼酸鈉。其陰離子（含B；O、H三種元素）的球模型如圖所示：

①陰離子中，配位鍵存在于____和____原子之間。（均填原子的序號(hào)）

②硼砂的化學(xué)式為_(kāi)______。

（4）SiO2晶胞（立方體）如圖所示，已知SiO2的密度為g/cm3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__pm。

22、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)____。

（2）MgO晶體中，距每個(gè)O2-最近且距離相等的O2-有_____個(gè)。

（3）每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有_____個(gè)Cu原子；CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)____。

（4）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是____。

（5）金剛石晶胞含有_________個(gè)碳原子；若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_____（計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù)）。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)23、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)24、鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br；I等。請(qǐng)回答下面有關(guān)問(wèn)題。

(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是_____。

(2)Br原子的M層核外電子排布式為_(kāi)________。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為_(kāi)_______，BF3分子中B－F鍵的鍵角為_(kāi)_______。

(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____，NF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

25、前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B原子的L層電子排布圖____________。

（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______，B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于CH3的沸點(diǎn)，原因是___________；C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是____________；C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)________________。CO中C的雜化方式為_(kāi)__________，該離子的“VSEPR”模型為_(kāi)_________________形。

（3）向FDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_(kāi)______，該離子的配位體為_(kāi)_______________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516pm，則該晶胞的密度為_(kāi)__________g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_(kāi)______pm。

26、硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱(chēng)肥田粉)；適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長(zhǎng)旺盛，提高果實(shí)品質(zhì)和產(chǎn)量，增強(qiáng)作物對(duì)災(zāi)害的抵抗能力，可作基肥；追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________，能量最高的電子所處的能層的符號(hào)為_(kāi)________。

（2）SO42-空間構(gòu)型為_(kāi)_________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫(xiě)出一個(gè)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。

（3）氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

（5）硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣會(huì)生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共18分)27、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)______。28、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_(kāi)______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_(kāi)______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)________g·cm－3（列出計(jì)算式）。29、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】A．CH4中H元素一定不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．HClO中H元素一定不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．N2中；N與N之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，則滿(mǎn)足分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．五氯化磷中P的化合價(jià)為+5，最外層電子數(shù)為5，5+5=10，所以P最外層電子數(shù)為10，故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：8電子結(jié)構(gòu)的判斷，注意掌握判斷8電子結(jié)構(gòu)的規(guī)律。|元素化合價(jià)|+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿(mǎn)足所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。熟悉原子的最外層電子數(shù)及成鍵是解答本題的關(guān)鍵，并注意氫化物不會(huì)滿(mǎn)足所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。2、C【分析】【分析】

量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道；s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，以此解答該題。

【詳解】

A．2d指第2能層的d能級(jí)；電子層為2，能級(jí)只有s和p，不存在2d能級(jí)，故A錯(cuò)誤；

B．3p指第3能層的p能級(jí)；電子層為3，能級(jí)有s；p、d三種能級(jí)，存在3p能級(jí)，有3個(gè)軌道，故B錯(cuò)誤；

C．4d指第4能層的d能級(jí)；電子層為4，能級(jí)有s；p、d、f四種能級(jí)，存在4d能級(jí)，有5個(gè)軌道，故C正確；

D．5s指第5能層的s能級(jí)；電子層為5，能級(jí)有s；p、d、f、g五種能級(jí)，存在5s能級(jí)，有2個(gè)軌道，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

原子軌道概念是解本題關(guān)鍵，注意能級(jí)上的軌道數(shù)與能層無(wú)關(guān)。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.該選項(xiàng)違反了洪特規(guī)則；電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4，電子排布圖為：B項(xiàng)正確；

C.該選項(xiàng)違反了能量最低原理；應(yīng)先排滿(mǎn)2s軌道，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.2p能級(jí)上的兩個(gè)單電子；應(yīng)自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。

A；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)；故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；

B；同周期自左而右原子半徑減??；所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；

C；同周期自左而右電負(fù)性增大；所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯(cuò)誤；

D；最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤。

故選A。5、C【分析】【詳解】

A．中原子形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)中心原子采取雜化；空間構(gòu)型為正四面體形，A不合題意；

B．中N原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)中心原子采取雜化；空間構(gòu)型為三角錐形，B不合題意；

C．中N原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)中心原子采取雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，C符合題意；

D．中碳原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)中心原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，D不合題意；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．由于氨分子不帶電，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0可知該物質(zhì)的中心原子(Pt)的電荷數(shù)為+4；水溶液不導(dǎo)電，說(shuō)明它不是離子化合物，在溶液中不能電離產(chǎn)生陽(yáng)離子、陰離子；加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，所以不存在游離的Cl-、NH3；其配位數(shù)為6，A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)的配位化學(xué)式應(yīng)寫(xiě)為PtCl4(NH3)2，該分子為正八面體形，Pt雜化軌道數(shù)目為6，因此原子不是采用sp3雜化；B錯(cuò)誤；

C．配位化學(xué)式應(yīng)為PtCl4(NH3)2，每個(gè)配位體NH3中有3個(gè)σ鍵，絡(luò)合物中還有6個(gè)配位σ共價(jià)鍵，則含有的σ鍵的物質(zhì)的量為3×2mol+6mol=12mol，即1mol該分子中含有σ鍵數(shù)目為12NA；C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析可知中心離子是Pt4+，配位體是Cl-和NH3，Cl-和NH3分子均與Pt4+以配位鍵結(jié)合；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。7、B【分析】【詳解】

A．氫鍵有飽和性和方向性；所以液態(tài)水結(jié)成冰，分子間的空隙變大，體積變大，密度變小，故A正確；

B．水蒸氣中水分子距離較大；不形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)；含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點(diǎn)，故C正確；

D．HF的水溶液是弱酸；而氫溴酸；氫碘酸和氫氯酸都是強(qiáng)酸，因?yàn)闅浞崤c氫氟酸分子間由于氫鍵形成締合物，大大降低了HF的電離，故D正確；

答案為B。8、C【分析】【詳解】

A.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，則晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4444；A正確；

B.原子晶體中，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，硬度越大，鍵長(zhǎng)C?C碳化硅>晶體硅；B正確；

C.金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽(yáng)離子與自由移動(dòng)的電子之間的靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低：Al>Mg>Na；C錯(cuò)誤；

D.離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，離子半徑：r(F-)-)-)-)，則熔點(diǎn)由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正確；故答案為：C。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點(diǎn)主要受分子間作用力影響，但在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會(huì)使分子間作用力略大，CO的沸點(diǎn)比N2的高；B正確；

C.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以CH2=CH2中有5個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個(gè)電子，再接受2個(gè)電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H2S分子寫(xiě)成H3S分子；違背了共價(jià)鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，共價(jià)叁鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵。11、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩(wěn)定與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系；與二者是否能形成氫鍵沒(méi)有關(guān)系，錯(cuò)誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點(diǎn)高，B正確；C、氮?dú)夂土仔纬傻木w均是分子晶體，C錯(cuò)誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大，例如電負(fù)性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點(diǎn)：考查氫鍵、分子穩(wěn)定性、晶體類(lèi)型和性質(zhì)及電離能和電負(fù)性判斷12、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價(jià)鍵，則雜化形式為sp3；A說(shuō)法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說(shuō)法正確；

C．氮?dú)夥肿娱g形成三對(duì)共價(jià)鍵，CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為AB。13、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K==故D正確；

故選：BC。14、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-有4個(gè)；而不是6個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價(jià)鍵；故C正確；

D．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵和易錯(cuò)點(diǎn)。15、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構(gòu)成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Zn2+數(shù)目為：S2-數(shù)目也為4；B選項(xiàng)正確；

C．ZnS晶體中，陽(yáng)離子Zn2+的配位數(shù)是4；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項(xiàng)正確；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵原子構(gòu)造書(shū)寫(xiě)鐵元素價(jià)電子層和電子排布式。

(2)①形成配離子具有的條件為為中心原子具有空軌道；配體具有孤對(duì)電子對(duì)。

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子相等的微粒為等電子體。

(3)利用均攤法計(jì)算晶胞結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6。

(2)①形成配離子具備的條件為中心原子具有空軌道；配體具有孤對(duì)電子。

②CN-中碳原子與氮原子以三鍵連接，三鍵中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，碳原子還有一對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為2，碳原子采取sp雜化，CN-含有2個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為4+5+1=10，故其等電子體為氮?dú)夥肿拥?，氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子通過(guò)共用三對(duì)電子結(jié)合在一起，其電子式為

(3)體心立方晶胞中含有鐵原子的個(gè)數(shù)為面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)為所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為1：2?！窘馕觥?d6具有孤對(duì)電子sp1∶217、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)Zn在周期表中的位置是第四周期；第IIB族，含有四個(gè)能層及核外電子排布式寫(xiě)法解答；

（2）在[Zn（NH3）4]SO4中，陰離子為SO42?，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論判斷空間構(gòu)型和雜化類(lèi)型；根據(jù)等電子體的原理找出與SO42-互為等電子體粒子；NH3容易與水分子形成分子間氫鍵；

（3）①根據(jù)晶胞晶體中組成粒子的計(jì)算方法確定S2-、Zn2+的個(gè)數(shù)；進(jìn)一步確定化學(xué)式；

②根據(jù)晶胞的密度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

詳解：（1）Zn的核電荷數(shù)是30，在Zn在周期表中的位置是第四周期，第IIB族，含有四個(gè)能層，分別是K、L、M、N，所以最高能層符號(hào)為N；Zn2+基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；正確答案：N；[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；

（2）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，SO42?中價(jià)電子對(duì)數(shù)為：（6+4×0+2）÷2=4，價(jià)電子對(duì)全是成鍵電子對(duì)，所以SO42?的空間構(gòu)型是正四面體；正確答案：正四面體；

②SO42?的空間構(gòu)型是正四面體，根據(jù)雜化軌道理論，中心原子S的雜化類(lèi)型為sp3雜化，正確答案：sp3；

③等電子體是指在原子數(shù)相同下，原子的價(jià)電子數(shù)相同的粒子，通常采用元素上下左右平移法，同時(shí)調(diào)整電子數(shù)來(lái)確定等電子體粒子，因此，與SO42?互為等電子體的有PO43?，ClO4?，CCl4，SiCl4，SiF4等，符合題干要求是分子的有CCl4，SiCl4，SiF4，正確答案為：CCl4，SiCl4，SiF4；

④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子，NH3容易與水分子形成分子間氫鍵，同時(shí)還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為：NH3+H2ONH3·H2O，正確答案：NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)；

（3）①對(duì)于立方晶胞，頂點(diǎn)粒子占1/8，面心粒子占1/2，晶胞內(nèi)部原子為整個(gè)晶胞所有，則一個(gè)ZnS晶胞中，Zn2+個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，S2-個(gè)數(shù)為4，因此該化合物化學(xué)式為ZnS，正確答案為：ZnS；

②取1mol晶胞，則有NA個(gè)晶胞，已知晶胞參數(shù)為a=541pm，則一個(gè)晶胞的體積為V0=（541×10?10）3cm3，1molZnS晶胞中，有4molZn2+和4molS2-，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=4mol×65g/mol+4mol×32g/mol=4×97g，因此晶胞的密度為ρ=m/NAV0=4×97g/[NA×（541×10?10）3]cm3，所以正確答案：4×97/[NA×（541×10?10）3]g·cm-3。

點(diǎn)睛：點(diǎn)睛：晶體中微粒的排列具有周期性；晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱(chēng)為晶胞，利用“均攤法”可以計(jì)算一個(gè)晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式。中學(xué)中常見(jiàn)考題里涉及的晶胞有立方晶胞，在立方晶胞中：

（1）每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Zn2+離子；

（2）每條棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用；每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；

（3）每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Zn2+離子；

（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞，如本題中的S2-離子?！窘馕觥竣?N②.[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10③.正四面體④.sp3⑤.CCl4或SiCl4等⑥.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)⑦.ZnS⑧.4×97/NA×（541×10?10）318、略

【分析】【分析】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個(gè)電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為

（2）Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)；Mg在常溫下不與水反應(yīng)；

（3）根據(jù)晶體類(lèi)型SiF4為分子晶NaF為原子晶體解答；

（4）如果氨水是弱堿；則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動(dòng)，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強(qiáng)堿；

（5）向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，離子方程式：溶液中的離子濃度根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個(gè)電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為最外層電子排布式為占據(jù)2個(gè)軌道；不同層級(jí)的電子能量不同則氯原子核外共有5種能量不同的電子。故答案為：17；4；5；

（2）Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)；Mg在常溫下不與水反應(yīng)由此可以判斷Mg的金屬性比Na弱，故答案為：Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，Mg在常溫下不與水反應(yīng)；

（3）NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低,故答案為：NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低；

（4）如果氨水是弱堿，則存在電離平衡加入NH4AC晶體NH4＋濃度增大平衡逆移OH－濃度減小溶液紅色變淺；還可以測(cè)量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿；如pH<12則為弱堿。故答案為：溶液紅色變淺；測(cè)量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿；如pH<12則為弱堿；

（5））向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，離子方程式：

a根據(jù)電荷守恒如溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），則有c（Cl-）=c（NH4＋）；此時(shí)氨水應(yīng)過(guò)量少許，故a正確；

b、根據(jù)電荷守恒當(dāng)c（NH4＋）=c（OH－），c（H＋）=c（Cl－）故b錯(cuò)誤；

c、體系為NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水過(guò)量較多時(shí)，溶液呈堿性：c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）；故c正確；

d、鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫離子被氨水中和一部分，所以c（H＋）不可能大于c（Cl－）；故d錯(cuò)誤；故選ac。

故答案為：ac。

【點(diǎn)睛】

一般情況物質(zhì)熔沸點(diǎn)原子晶體>離子晶體>分子晶體；鹽酸中滴加氨水至過(guò)量溶液任何時(shí)候存在電荷守恒根據(jù)條件判斷其離子濃度大小關(guān)系?！窘馕觥?745Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，Mg在常溫下不與水反應(yīng)NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低溶液紅色變淺測(cè)量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿；如pH<12則為弱堿ac19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示判斷電離能；

(2)隨著原子序數(shù)的增加；第一電離能逐漸減??；

(3)根據(jù)周期表中Ca和K的位置關(guān)系；同周期元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，比較出Ca和K的第一電離能的大小。

【詳解】

(1)Li；Na、K的原子序數(shù)分別為3、11、19；圖中對(duì)應(yīng)的第一電離能的數(shù)值分別為520、496、419；

(2)由堿金屬元素第一電離能的變化可知；隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，而且隨著原子序數(shù)的增加，同主族元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；

(3)同周期隨原子序數(shù)增大；第一電離能呈增大趨勢(shì)，Ca的第一電離能應(yīng)高于K的，Ca比較Na活潑，其第一電離能而小于Na，即Ca的第一電離能：419kJ/mol＜E(Ca)＜496kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

清楚同周期，同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?520②.496③.419④.隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能逐漸變?、?金屬越活潑，其第一電離能越?、?大于419小于49620、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl原子核外電子數(shù)為17，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號(hào)M，該能層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道。

②BH4﹣中B原子價(jià)層電子數(shù)為4，B原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化；且不含孤電子對(duì)，所以是正四面體構(gòu)型。非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以L(fǎng)i；B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li。

（2）①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。鋰的質(zhì)子數(shù)為3，氫的質(zhì)子數(shù)為1，Li+、H﹣核外電子數(shù)都為2，所以半徑Li+＜H﹣。

②該元素的第Ⅲ電離能劇增，則該元素屬于第ⅡA族，為Mg元素。【解析】①.M②.9③.正四面體④.＜⑤.H＞B＞Li⑥.Mg21、略

【分析】【詳解】

（1）在周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Si，硅元素基態(tài)原子核外M層電子排布式為3s23p2；所以有3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同；

（2）電負(fù)性規(guī)律：同周期，從左到右：電負(fù)性依次增大；同主族，從上到下：電負(fù)性依次減小。NaBH4中電負(fù)性最大的元素為H；依據(jù)價(jià)層電子理論，NaBH4中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化。

（3）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化；B一般是形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間；

②硼砂晶體由Na+、含有B的陰離子和H2O構(gòu)成。觀察模型,可知含有B的陰離子是(H4B4O9)m?，依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為?2，可得m=2，結(jié)合模型圖和組成，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O5（OH）4·8H2O；

（4）SiO2晶胞中，大球是Si，小球是O。Si的數(shù)目為O是Si的2倍，故是16。晶體的密度晶胞的體積V=a3。因此SiO2晶胞的邊長(zhǎng)a=【解析】Si3Hsp345Na2B4O5（OH）4·8H2O22、略

【分析】【分析】

(1)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種晶體根據(jù)微粒間的作用力大小比較；

(2)MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似；

(3)Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算；根據(jù)圖可知，每個(gè)Ca2+周?chē)?個(gè)Cl-，而每個(gè)Cl-周?chē)?個(gè)Ca2+；

(4)分子間含有氫鍵時(shí)；其熔沸點(diǎn)較高；

(5)利用均攤法計(jì)算。

【詳解】

(1)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點(diǎn)：冰＞干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點(diǎn)：MgO＞CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?、MgO、CaCl2；冰、干冰；

(2)MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，以頂點(diǎn)為O2-離子研究，與之最近的O2-離子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共用，故MgO晶體中一個(gè)O2-周?chē)退钹徑揖嚯x相等的O2-有12個(gè)；

(3)Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的原子數(shù)為×8+×6=4；根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個(gè)Ca2+周?chē)?個(gè)Cl-，而每個(gè)Cl-周?chē)?個(gè)Ca2+，所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8；

(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外；水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點(diǎn)較高；

(5)晶胞中頂點(diǎn)微粒數(shù)為：8×=1，面心微粒數(shù)為：6×=3，體內(nèi)微粒數(shù)為4，共含有8個(gè)碳原子；碳原子的體積為：8××π×r3，設(shè)金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，晶胞體積為：a3，晶胞內(nèi)含有四個(gè)碳原子，則晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度與四個(gè)碳原子直徑相同，即a=8r，r=a；碳原子的空間利用率為：==π。【解析】①.金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰②.12③.4④.8⑤.水分子之間形成氫鍵⑥.8⑦.π四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類(lèi)試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，即電負(fù)由小到大的順序是IBrClF；故答案為：IBrClF；

(2)Br是第四周期元素，原子核外有35個(gè)電子，其M層電子排布式為3s23p63d10，故答案為：3s23p63d10；

(3)BeCl2中含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，所以BeCl2是直線(xiàn)型。BF3中含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是=0，σ鍵數(shù)是3，是平面正三角型，鍵角是120。，故答案為：直線(xiàn)型；120。；

(4)CCl4中含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是=0，σ鍵數(shù)是4，是正四面體，C原子采取的是sp3雜化；N原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是==1，σ鍵數(shù)是3，N原子采取的是sp3雜化，AB3型，所以NF3是三角錐型。故答案為：sp3；三角錐型；

(5)該晶胞中含Mg(8×)=1個(gè)，K原子個(gè)數(shù)為1，F(xiàn)原子數(shù)為12×=3，所以其化學(xué)式為KMgF3，由化學(xué)式可算出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==20%，故答案為：20%。【解析】①.IBrClF②.3s23p63d10③.直線(xiàn)型④.120。⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.20%25、略

【分析】【詳解】

前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素，A為H元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍，B為N元素，C為P元素；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E為Cl元素；F位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，F(xiàn)為銅元素；C、D、E的原子序數(shù)依次增大，D為S元素，即A-H、B-N、C-P、D-S、E-Cl、F-Cu。

（1）B為N元素，原子的L層5個(gè)電子，電子排布圖：（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：H-N=N-H，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1，B、C的氫化物中NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，原因是NH3分子間可以形成氫鍵，分子間作用力大，沸點(diǎn)高；在元素周期表中，同一周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，同一主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃l>S>P；在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，當(dāng)處于充滿(mǎn)和半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)，第一電離能變大，C、D和E的第一電離能由大到小的順序是Cl>P>S；在元素周期表中，同一周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠3PO4＜H2SO4。PO43－中P孤電子對(duì)為=0，σ鍵為4，價(jià)電子對(duì)為4，PO43－中P的雜化方式為sp3雜化，該離子的“VSEPR”模型為正四面體形。（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+，NH3中N原子提供孤電子對(duì)，該離子的配位體為NH3；（4）D為S（黑球）和F為銅（白球）形成的某種晶體的晶胞中，S原子8×1/8+6×1/2=4,銅為4，已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516pm，則該晶胞的密度為=g/cm3=4.6g/cm3（精確到0.1）；令晶胞的棱長(zhǎng)a為516pm，四個(gè)銅離子在體內(nèi)四個(gè)小立方體的中心，過(guò)銅原子向底邊作垂線(xiàn)，與相鄰的硫構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為a、a,可求得斜邊為a,最近的黑球和白球之間的距離為×516pm=129pm。【解析】3︰1NH3分子間可以形成氫鍵Cl>S>PCl>P>SH3PO4＜H2SO4sp3雜化正四面體[Cu(NH3)4]2+NH34.612926、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子最外層有6個(gè)電子；排布在3s；3p能級(jí)上；離原子核越遠(yuǎn)能量越高；

（2）根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷S原子軌道雜化方式；根據(jù)價(jià)電子理論判斷SO42-空間構(gòu)型；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子