2025年浙教版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是（）A.若n＝2，則分子的空間構(gòu)型為V形B.若n＝3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形C.若n＝4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確2、下列說法正確的是A.金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為120°B.SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2D.ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同3、三甲基鋁[]在常溫常壓下為無色透明液體，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈。在一定溶劑中可發(fā)生如下反應(yīng)：下列推測不合理的是A.是非極性分子，Al原子以雜化B.是一種有機化合物，可用作引火劑，平時用鋼瓶封存，液面可用保護C.與水反應(yīng)可得到和有時會著火，實驗時要戴護目鏡D.與能發(fā)生反應(yīng)是因為中心原子Al有空軌道，可以與中的S原子形成配位鍵4、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A.原子的最外層電子數(shù)依次增多B.元素的最高正價依次升高C.元素的第一電離能依次增大D.F、Cl、Br元素的電負性依次減小5、下列有關(guān)敘述正確的是A.鍵長越短、鍵角越大，表明共價鍵越穩(wěn)定B.電子云圖中小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度C.同一原子中，1s、2s、3s能級的軌道數(shù)依次增多D.核外電子從3p能級躍遷到3s能級，通過光譜儀可攝取該原子的吸收光譜6、W；X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示；Y的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的2倍。下列有關(guān)說法正確的是。

A.單核陰離子的還原性：Y＞XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞XC.X、Y、Z的陰離子半徑最大的是ZD.化合物YX2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結(jié)石的藥物。其合成涉及如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)說法正確的是()A.Y的分子式為C10H8O4B.X分子中不含有手性碳原子C.1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHD.1molZ與足量濃溴水反應(yīng)，只發(fā)生加成反應(yīng)消耗1molBr28、下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中都正確的一組是。

①I的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3

②金屬陽離子只能存在于離子晶體中。

③因為NH3分子間存在氫鍵，所以在第VA族的氫化物XH3中其沸點最高。

④因金屬性K>Na>Mg，所以熔點；KCl>>NaCl>MgCl2

⑤干冰晶體中；每個二氧化碳分子周圍等距且緊鄰的二氧化碳分子有12個。

⑥因為1molSi晶體中含有2molSi-Si鍵，所以1molSiO2晶體中也含有2molSi-O鍵。

⑦CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子。

⑧H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵A.①⑤B.①②③⑤C.④⑥⑦⑧D.②③④⑥⑧9、下列有關(guān)晶體的敘述正確的是A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.在晶體中，若有陽離子一定存在陰離子C.分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價鍵D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結(jié)合評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______。11、（1）元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn-1。畫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________

（2）請寫出33號元素符號名稱________，并寫出該原子的外圍電子排布式為____________。

（3）Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序為____________(用元素符號表示)

（4）基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_________其電子排布式為____________N原子的軌道排布式__________Fe2+的電子排布式為___________12、A；B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18；其最高正價數(shù)依次為1，4，3，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：

（1）A、B、C、D的名稱分別是___、___、___、___。

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：___、___。

（4）B、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是___。(填氫化物的化學式)13、氮；硫的氧化物都會引起環(huán)境問題；越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A為_______(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有_______。

(2)氮氣的結(jié)構(gòu)決定了氮氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，寫出氮氣的電子式_______。

(3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。14、已知H和O可以形成和兩種化合物；回答下列問題：

(1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_______(填標號)。

A.B.C.D.

(2)已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為而兩個與的夾角均為

①分子的電子式是_______，結(jié)構(gòu)式是_______。

②分子是含有_______(填“極性”或“非極性”，下同)鍵和_______鍵_______的分子。

③難溶于簡要說明理由：_______。

④中氧元素的化合價是_______，簡要說明原因：_______。15、HN3(氫疊氮酸)常用于引爆劑，其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為___________、___________。16、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)；有油膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問題：

(1)含氧酸的通式一般可以表示為(HO)mROn，酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強。據(jù)此判斷，與H3BO3酸性接近的含氧酸是_______(選填編號)。

a.HClOb.H4SiO4c.H3PO4d.H2CO3

(2)一種硼酸鹽的陰離子為B3On=_______；B3O結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學環(huán)境相同，O有兩種空間化學環(huán)境，畫出B3O的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))_______。

(3)1molH3BO3晶體中含有_______mol氫鍵，請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因：_______。17、金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：。GaF3GaCl3GaBr3熔點/℃>100077.75122.3

GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是___________。18、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co2＋離子的價電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結(jié)合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結(jié)合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點為1570℃，CoO的熔點為1935℃，解釋后者熔點更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長為________pm，晶胞中A、B兩原子間距為________pm。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共8分)24、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。25、三唑并噻二嗪類化合物具有抗炎；抗腫瘤、抗菌的作用。該類新有機化合物G的合成路線如圖所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名稱為_______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)由E→F的化學方程式為_______。

(3)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______。

(4)有機物H是B的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的H有_______種。

a.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.分子中不含甲基。

(5)利用題中信息，設(shè)計以乙醇為原料制備另一種三唑并噻二嗪類化合物中間體P()的合成路線_______(無機試劑任選)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)26、有A；B、C、D四種元素；其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深，經(jīng)過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數(shù)不超過3個，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相等；D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。回答下列問題：

（1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（3）寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個化學方程式________、_______。27、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下。Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

回答下列問題:

(1)Y的氫化物空間構(gòu)型是_________

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_________個σ鍵，_________個π鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_________，鍵長較長的是在_________。

(3)XZ4分子中X以______方式雜化。

(4)寫出W元素簡化的原子核外電子排布式_________，Z的價電子排布圖_________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)價層電子對互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子；則：

A；若n=2；則分子的立體構(gòu)型為直線形，故A錯誤；

B；若n=3；則分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；

C；若n=4；則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，故C正確；

D；由以上分析可知；D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)；C-C-C夾角為109°28′，故A錯誤；

B．SiH4的化學鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子；SiCl4的化學鍵為Si-Cl；為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；

C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p2；故C錯誤；

D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體；而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．中心原子鋁形成3個鍵，為雜化；為三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱是非極性分子，推測合理，A不符合題意；

B．三甲基鋁為含碳化合物，為有機物，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈，故可用作引火劑，平時用鋼瓶封存，液面可用保護防止爆炸；推測合理，B不符合題意；

C．與水與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)可得到和甲烷易燃，故有時會著火，實驗時為了安全要戴護目鏡，推測合理，C不符合題意；

D．中心原子Al有空軌道，中氧可以提供孤電子對，故可以與中的O原子形成配位鍵；推測不合理，D符合題意；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．原子的最外層電子數(shù)依次為1；2、3；A正確；

B．元素的最高正價依次為+5；+6、+7；B正確；

C．N的2p3為半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能為O＜N＜F；C錯誤；

D．F、Cl、Br為同主族元素；從上到下電負性依次減小，D正確；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵長越短；鍵能越大；表明共價鍵越穩(wěn)定，A項錯誤；

B．電子云圖中小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度；B項正確；

C．ns能級的軌道數(shù)均為1；C項錯誤；

D．核外電子由高能級躍遷到低能級會釋放光子；從3p能級躍遷到3s能級，通過光譜儀可攝取該原子的發(fā)射光譜，D項錯誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

由W；X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置；Y的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的2倍可知，W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，由此分析。

【詳解】

A．元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性O(shè)＞S，故還原性S2-＞O2-；故A符合題意；

B．W和X簡單氫化物分別為NH3和H2O，非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性，N＜O，故穩(wěn)定性：NH3＜H2O；故B不符合題意；

C．O2-的電子層數(shù)小于S2-、Cl-，三種離子中O2-半徑最小，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，O2-、S2-、Cl-中，離子半徑：O2-＜S2-，S2-＞Cl-，故離子半徑最大的是S2-；故C不符合題意；

D．YX2為SO2，ABn型，電子式為各原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

答案選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C原子價電子數(shù)目是4個原則，可知Y分子式是C10H10O4；A錯誤；

B．連接4個不同基團的C原子為手性C原子；則X中與醇-OH；甲基相連的C原子為手性碳，B錯誤；

C．Y含1個酚-OH；1個-COOC-均可與NaOH發(fā)生反應(yīng)。酯基水解產(chǎn)生1個酚羥基和1個羧基；故1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，C正確；

D．酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，Z中還含1個碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1molZ與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2；D錯誤；

故合理選項是C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

①I中一個碘原子看成中心原子，另兩個是與中心原子結(jié)合的原子，中心原子的價層電子對=2+=2+2，即有兩個孤電子對，故中心原子的雜化方式為sp3，I的立體構(gòu)型為V形；①正確；

②金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的；所以金屬陽離子可能還存在于金屬晶體中，故②錯誤；

③雖然氨氣分子間存在氫鍵；但是氨氣不是氮族元素中沸點最高的氫化物，故③錯誤；

④離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，所以熔點：KCl＜NaCl＜MgCl2；故④錯誤；

⑤干冰晶胞結(jié)構(gòu)如圖每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子個數(shù)=3×8÷2=12；故⑤正確；

⑥1molSiO2晶體中也含有4molSi-O鍵；故⑥錯誤；

⑦CCl4含有C-Cl極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體型，結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合，為非極性分子，CH2Cl2是四面體構(gòu)型；但不是正四面體型，結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故⑦錯誤；

⑧H2O比H2S穩(wěn)定；是因為共價鍵鍵能前者大于后者，⑧錯誤；

綜上分析；正確的是①⑤。

答案選A。9、D【分析】【詳解】

A．離子晶體中每個離子周圍不一定吸引著6個帶相反電荷的離子；如氯化銫晶體中每個銫離子周圍吸引著8個氯離子，每個氯離子周圍吸引著8個銫離子，A錯誤；

B．金屬晶體中存在陽離子和自由電子；不存在陰離子，B錯誤；

C．分子晶體中不一定存在共價鍵；如稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵，C錯誤；

D．原子間以共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱原子晶體；即原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結(jié)合，D正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、N【分析】【詳解】

K原子核外電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號為N。11、略

【分析】【詳解】

（1）元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn-1，其中n-1＝2，則n＝3，所以該元素是硅元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）33號元素是As元素，名稱砷，其原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其外圍電子排布式為4s24p3；

（3）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg>Al>Na；

（4）基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素，N層是第四周期，M全滿說明至少在Cu之后，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子說明就是4s1，所以就是Cr，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道表示式為Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子生成Fe2+，其3d軌道上6個電子為其外圍電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d6?！窘馕觥竣?②.砷③.4s24p3④.Mg>Al>Na⑤.Cr⑥.1s22s22p63s23p63d54s1⑦.⑧.1s22s22p63s23p63d612、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18；其最高正價數(shù)依次為1，4，3，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，則B是碳，A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，則A是鈉，C為鋁，D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強酸，D為氯，據(jù)此解答。

（1）

A是鈉；B是碳，C是鋁，D是氯；

（2）

鈉原子最外層電子數(shù)為1，易失去電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是C為原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）

C是鋁元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為離子方程式分別為

（4）

B是碳，D是氯，非金屬性大于非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；B、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是＞【解析】（1）鈉碳鋁氯。

（2）

（3）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（4）HCl＞CH413、略

【分析】【詳解】

(1)A為+5價，且為氮氧化合物，則A為N原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，最低化合價為-3價，圖中NO、中氮元素處于中間價態(tài)；既有氧化性又有還原性。

(2)氮氣的結(jié)構(gòu)決定了氮氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，氮氣的電子式為：

(3)稀硝酸既能與鋼反應(yīng)，又能與鐵反應(yīng)，而在常溫下鐵遇濃硝酸會鈍化，濃硝酸可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和則應(yīng)選擇濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，反應(yīng)的離子方程式為

(4)由流程圖知，二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中的還原性吸收被氧化為被還原為離子方程式為：【解析】(1)N2O5NO、NO2

(2)

(3)酸

(4)14、略

【分析】【詳解】

(1)水分子中中心元素氧是sp3雜化；有2對孤電子對，所以水分子的空間構(gòu)型為V型，其球棍模型為B；

(2)①過氧化氫分子中氧原子間形成一個共價鍵，所以分子的電子式是成鍵電子對用短線表示，其結(jié)構(gòu)式是H—O—O—H；

②分子中；氫氧原子間形成極性鍵，氧氧原子間形成非極性鍵；根據(jù)題給信息分析可知，過氧化氫分子為不對稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子；

③由的空間結(jié)構(gòu)可知，是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，而為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，難溶于

④中，氧氧鍵屬于非極性鍵，而氧氫鍵屬于極性鍵，氧原子得電子能力強，共用電子對偏向氧原子，故氧元素的化合價是-1價?！窘馕觥緽H—O—O—H極性非極性極性因為極性分子，而為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，難溶于-1為非極性鍵，而為極性鍵，共用電子對偏向氧原子，故氧為-1價15、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，左邊氮原子成鍵(H-N-N)的角度約為120°，其價層電子對數(shù)為3，所以左邊N原子的雜化應(yīng)該是sp2雜化；中間氮原子，因為要和兩邊氮原子成鍵，且要形成雙鍵和三鍵，所以其價層電子對數(shù)為2，故中間氮原子發(fā)生sp雜化。答案為：sp2；sp?！窘馕觥竣?sp2②.sp16、略

【分析】【詳解】

（1）可以改寫成非羥基氧為0，A．可以改寫為：非羥基氧為0；B．可以改寫為非羥基氧為0；C．可以改寫為，非羥基氧為1；D．可以改寫成非羥基氧為1。非羥基數(shù)目相同，酸性相近，故AB符合；

（2）中B為+3價，O為-2價，n=3；每個B原子形成3個共價鍵，每個O原子形成2個共價鍵，所以的結(jié)構(gòu)圖為：

（3）根據(jù)圖示，1個硼酸分子參與形成6個氫鍵，一個氫鍵由兩個分子形成，所以1個硼酸分子形成3個氫鍵，故1mol晶體中含有3mol氫鍵；硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱硼酸分子之間形成的氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱時硼酸的溶解度增大?！窘馕觥?1)AB

(2)3

(3)3硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱硼酸分子之間形成的氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱時硼酸的溶解度增大17、略

【分析】【詳解】

應(yīng)該從晶體類型來考慮，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力?！窘馕觥縂aF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力18、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，然后寫出Co2＋價電子式；最后寫出價電子排布圖；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)；進行分析；

(3)利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力進行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過晶格能大小判斷熔點高低；

(5)利用立體幾何進行分析和計算；

【詳解】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，失去2個電子后，Co2＋價電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2＋的價電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1；價層電子對數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態(tài)氨中N有2個孤電子對，絡(luò)合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個孤電子對與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，導致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結(jié)合后；孤電子對變成了σ鍵電子對，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會增大；

答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后；原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，CoO中Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據(jù)俯視圖碳碳鍵長應(yīng)是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令A(yù)C=AD=AF=x，根據(jù)余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個數(shù)為個，晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據(jù)俯視圖和側(cè)視圖，應(yīng)交于對角線CE上，交點為G，連接AG和AB，根據(jù)俯視圖，BG=EG=AC=根據(jù)余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據(jù)勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價鍵25、略

【分析】【分析】

根據(jù)B，D的結(jié)構(gòu)、結(jié)合C的分子式可知：B轉(zhuǎn)化成C發(fā)生取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)為

欲以乙醇為原料制備P()，則需2個引入肽鍵，第一個肽鍵的引入可仿照流程中A→B→C，即與乙醇先發(fā)生酯化反應(yīng)得到與H2NNH2發(fā)生取代反應(yīng)得到與發(fā)生信息反應(yīng)生成第2個肽鍵得到目標產(chǎn)物

【詳解】

（1）苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到苯甲酸乙酯，則化合物B的名稱為苯甲酸乙酯，據(jù)